最新高中化学-2018届高考化学弱电解质的电离1 精品
人教版化学《弱电解质的电离》精美课件1
？ 【提示】 一定条件下，弱电解质达到电离平衡 后，还会继续电离，只是电离成离子的速率和离 子结合成分子的速率相等。
人教版高中化学 选修四 第三章 第一节 弱电解质的电离 课件 (共51张PPT)
人教版高中化学 选修四 第三章 第一节 弱电解质的电离 课件 (共51张PPT)
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3．写出下列物质的电离方程式： ①NH3·H2O________________________________， ②H2CO3_________________________________， ③NaHSO4在溶液中_________________， ④NaHSO3在溶液中________________， ⑤熔融 NaHSO4__________________________________。
思考感悟 1．能导电的物质都是电解质吗？ 【提示】 电解质概念的前提必须是化合物，像 金属单质和电解质溶液均能导电，但它们都不是 化合物，所以也不是电解质。
二、强电解质和弱电解质 1．强电解质 (1)定义：在水溶液中_能__够__全__部__电__离___的电解质。 (2)常见的强电解质：_强__酸___、_强__碱___、大部分的 盐和活泼金属的氧化物。 2．弱电解质 (1)定义：在水溶液中_不__能__全__部__电__离___的电解质。 (2)常见的弱电解质：_弱__酸___、_弱__碱___和水。
人教版高中化学 选修四 第三章 第一节 弱电解质的电离 课件 (共51张PPT)
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浙江省2018高考化学(选考)大一轮复习(课件)专题8 第1单元 弱电解质的电离平衡
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学考+选考总复习
[核心要点提升] 1．弱电解质的判断方法(以证明HA是弱酸为例)
实验方法 结论 pH＝2，HA为强酸 酸 pH＝7，HA为强酸 酸 pH>2，HA为弱 pH>7，HA为弱
测0.01 mol·L－1 HA的pH
室温下测NaA溶液的pH
相同条件下，测相同浓度的HA溶液 和HCl溶液的导电性
2．强电解质与弱电解质
定义 电离程度 电离过程
强电解质 在水溶液中能 完全电离 的 电解质 全部 电离 不可逆 过程，无电离平衡
弱电解质 在水溶液中只能部分电离的 电解质 部分 电离 可逆 过程，存在电离平衡
溶液中存在 只有电离出的阴、阳离子， 既有电离出的阴、阳离子， 粒子(水分子 不存在电解质分子 又有电解质分子 不计) (1)绝大多数的盐(包括难溶 与物质类别 性盐) 强酸 的关系 (2)________ (3) _______ 强碱
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学考+选考总复习
2.外界因素对电离平衡的影响(加试要求) 电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。 以0.1 mol· L－1CH3COOH溶液为例： CH3COOH CH3COO－＋H＋。
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学考+选考总复习
实例(稀溶液) 改变条件 加水稀释 加入少量冰醋酸 加HCl(g)
＋
【答案】 D
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学考+选考总复习
对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别 采取以下措施，有关叙述正确的是( )
A．加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小 B．使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度不变 C．加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大 D．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
2018年高考化学一轮复习配套课件：8.1弱电解质的电离
③多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程
Fe OH 3 Fe3 3OH 。 式： ___________________
④酸式盐。
NaHSO 4 Na H SO 2 a.强酸的酸式盐完全电离，如_____________________ 。 4
提示：√。加水会使醋酸溶液的酸性减弱，c(H+)减小，
加入CH3COONa晶体会使醋酸的电离平衡逆向进行，
c(H+)减小。
(5)碳酸的电离方程式为H2CO3
2。( 2H++ CO3
)
提示：×。碳酸是二元弱酸，应分步电离。
(6)弱电解质的导电能力一定小于强电解质。(
)
提示：×。导电能力取决于带电离子浓度大小及所带 电荷的多少，与强弱电解质无直接关系。例如硫酸钡 是强电解质，它的溶液导电能力却比不上醋酸溶液， 因为它溶解度小，离子浓度小。
CH3COO-+H+
0 cαa cαa 0 cαa cαa
则c(H+)=cαa
c a c a Ka= =cαa2 c
同理：对于一元弱碱(如NH3·H2O)，c(OH-)=cαb。
【思维诊断】(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)除了水的电离平衡外，盐酸中不存在其他电离平衡。
( )
提示：√。HCl是强电解质，不存在电离平衡。
第一节 弱电解质的电离
考点一
弱电解质的电离平衡及其影响因素
【核心自主排查】
1.强弱电解质：
(1)概念。
全部 大多数盐 强酸、强碱、
部分
水
2018届高考化学一轮课件：专题十一 弱电解质的电离和溶液的酸碱性
0.48,而c(H+)=10-4.2 mol·L-1,可知c(HA-)=c(A2-)>c(H+),D错误。
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������(HX-)
学霸有招 高手洞考 高手锻造
考点39 考点40 考点41
试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练
2.(2017课标全国Ⅱ,12)改变0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶
液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示
[已知
δ(X)=
������(H2
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复习本专题时要注意:(1)理解电解质与非电解质、强电解质和弱 电解质的概念,理解电解质强弱与其溶解性、溶液导电性强弱的关 系;(2)理解水是一种常见的弱电解质,理解水的电离受温度、酸、 碱、活泼金属等物质的影响;(3)弱电解质的电离平衡是化学平衡 的一种,化学平衡移动原理仍然适用,要善于运用化学平衡移动原 理分析电离平衡的相关问题;(4)理解水的离子积的含义、适用范 围等,能利用水的离子积规范解题并进行简单计算。
考点39 考点40 考点41
试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练
3.(2015课标全国Ⅰ,13)浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH 和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg 的变化如图所示。
清华大学生命学院 王 贺
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高考考点 考查内容 高考示例 考查频率 命题趋向
39.弱电 解质的电 离平衡
人教版化学《弱电解质的电离》优秀课件1
人 教 版 化 学 选修四 第三章 第一节 弱电解 质的电 离52pp t
强电解质与弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
相同点
都是电解质，在水溶液中都能电离。
电离程度 电离过程
完全电离 不可逆过程
部分电离 可逆过程
表示方法 等号“===”
电解质在溶液 中微粒形式
水合离子
可逆符号“ ” 分子、水合离子
离子方程式中 表示形式
练习1:下列物质的水溶液能导电，但属于
非电解质的是( D
A.CH3CH2COOH C.NH4HCO3
) B.Cl2 D.SO2
实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与 等量镁条反应，并测量溶液的pH值。
1mol/L HCl
与镁反应 现象
溶液 pH
剧烈 小（0）
1 mol/L CH3COOH
缓慢 大（2.4）
物
纯净物 化合物 电解质 弱电解质
质
溶液 非电解质
混合物
胶体 浊液
悬浊液
既不是电解质也 乳浊液 不是非电解质
讨论以下几种说法是否正确，并说明原因：
1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为电解质。 5. 氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质。
HCl == H++ Cl-
➢弱电解质：在水溶液中只部分电离成 离子的电解质。
CH3COOH H++CH3COO-
人 教 版 化 学 选修四 第三章 第一节 弱电解 质的电 离52pp t
人 教 版 化 学 选修四 第三章 第一节 弱电解 质的电 离52pp t
2018届一轮复习人教版 弱电解质的电离 课件(23张)
总结提升
注意： 电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与外界因素无关，关键看是否 完全电离。 （1）与溶解性无关，如BaSO4虽然难溶，但溶于水的部分却能完全电离，是强 电解质；醋酸能与水互溶，但不完全电离，是弱电解质。 （2）与溶液的导电性无必然联系，溶液的导电性与溶液中所含离子的浓度和离 子所带电荷有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。
双基检测
判断下列说法是否正确，并解释：
1.溶液导电能力弱的电解质一定是弱电解质 错误；某些强电解质溶解度极小，但在熔融状态下可以完全电离。
2.弱电解质浓度越大，电离程度越大
错误；同一种弱电解质溶液，越稀越电离 3.温度升高，弱电解质的电离平衡右移 正确；升温，促进电离。 4.0.1 mol/L某一元酸HA溶液的pH＝3，HA溶液中存在：HA= H＋＋A－ 错误；酸未完全电离，所以是弱酸，有电离平衡。
动：v电离＝v结合≠0的______平衡
动态
知识精讲
2．影响电离平衡的因素 电离 电离过程是吸热过程 (1)温度：升高温度，平衡向___ ___方向移动，这是因为___________ _____________。 (2)浓度：弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越__ 大 __。 左 (3)其他物质对电离平衡的影响：向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，电离平衡向___ _移动。 增大 __。 减小 c(H＋) ____ __，c(CH COO－) ____
考查形式
在物质的分类中涉及强弱电解
质的考查。弱电解质的电离平衡， 外界对电离平衡的影响，图像分析 等。还会涉及电离平衡常数及计算。 很少单独出现，在选择题或II卷中 某一项出现。
2.了解电解质在水溶液中的电离， 2016，I卷，12（AB）;
II卷，11（A）
2018年高考化学(课标Ⅰ专用)复习专题课件专题九 弱电解质的电离平衡 (共46张PPT)
(
)
A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA) B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
2 2 O O总浓度的 O O 是H2C2O4、HC2 、C2 1.5倍,即2c(Na+)=3[c(H2C2O4)+c(HC2 )+ 。 4 4 4c(C2 )] 4
5.(2014广东理综,12,4分,★★☆)常温下,0.2 mol· L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混 合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是 ( )
下列叙述错误的是 (
)
A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-)
B.lg[K2(H2A)]=-4.2 C.pH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+) 答案 D
c(A ) c(H c(HA )
2
本题考查弱电解质的电离及相关计算。结合题图,可知A、C正确。K2(H2A)=
)
,结合题图中pH=4.2时c(HA-)=c(A2-),代入上式可得K2(H2A)=10-4.2,则lg[K2(H2A)]=-4.2,
故C正确。pH=4.2时,c(H+)=10-4.2 mol· L-1,但溶液中c(HA-)、c(A2-)均约为0.05 mol· L-1,故D错。 疑难突破 在温度不变时,电离平衡常数不随溶液成分变化而改变,故可以选择特殊点进行计 算。例如本题中K2(H2A)的计算。
最新-2018年高考化学 第一节 弱电解质的电离课件 新 精品
2．常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸盐溶液 中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：
NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3 2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3 则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H＋的能 力大小关系是
A．HA较强 C．两者一样
() B．HB较强 D．无法比较
－
3
，HCO
－
3
＋＋
CO23－.
[例题1] 对氨水溶液中存在的电离平衡
NH3·H2
＋ 4 ＋OH－，下列叙述正确的是
A．加水后，溶液中n(OH－)增大
B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大
C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向
移动
D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4＋)减少
点拨：解答该题时要注意加入物质时是消耗离子促进 平衡正移，还是同离子效应抑制了弱电解质的电离，然后 再逐一分析．
(3)相同条件下，做导电性实验，比较灯泡的明亮程 度．相同温度下，浓度均为0.1 mol/L的醋酸与盐酸做导电 性实验，结果后者灯泡更亮，证明CH3COOH为弱酸．
2．用弱电解质的电离平衡的移动判断 例如：向醋酸溶液中加入少量石蕊试液，溶液变红，
再滴加适量CH3COONH4(显中性)，结果溶液颜色变浅， 证明CH3COOH为弱酸．
c(CH3COO－) 增大 ． D发生化学反应：例如向氨水中加少量AlCl3固体，则
NH3·H2O的电离平衡向 右 (填“左”或“右”)移动，电 离程度 增大 ，c(OH－) 减小，c(NH) 增大 ．
(4)电离平衡常数
①定义：在一定条件下，当弱电解质分子达到电离平
衡时，溶液中 离子的浓度之积 与弱电解质分子的 浓 度
最新-2018年高考化学总复习 81弱电解质的电离平衡课件 精品
思考感悟 1．(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解 质溶液的导电能力强吗？ (2)能导电的物质一定是电解质吗？
【提示】 (1)导电能力强弱要看溶液中离子 浓度大小和离子所带电荷数，离子浓度大的， 导电性强。若强电解质溶液中离子浓度很小， 而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质 溶液导电能力强。 (2)能导电的物质不一定是电解质，如Cu、氯 水等。
C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小 D．水的电离是个吸热过程 解析：选D。据题意35 ℃时水的离子积大于25 ℃时水的离子积，说明35 ℃时水中c(H＋)、 c(OH－)大于25 ℃时水中c(H＋)、c(OH－)，但 c(H＋)仍等于c(OH－)；亦说明升高温度，水的 电离程度增大，即水的电离是吸热过程。
弱电解质的电离平衡 自我诊断 2．根据电离平衡的影响因素填写以下表格：
答案：向右 增大 减小 减小 减弱 向右 增大 减小 增大 增强 向左 减小 增大 减小 增强 向左 减小 减小 增大 增强
基础回归
1．电离平衡的建立 一定温度下，在水溶液中_弱__电__解__质__分__子__电__离__成__ _离__子__的速率与_离__子__结__合__成__弱__电__解__质__分__子_的速率 _相__等__，溶液中各分子和离子的浓度都_不__发__生__ _变__化__时，达到电离平衡状态。
例2 (2010年高考重庆卷)pH＝2的两种一元 酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与 溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶 液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的 体积为Vx、Vy，则( ) A．x为弱酸，Vx＜Vy B．x为强酸，Vx＞Vy C．y为弱酸，Vx＜Vy D．y为强酸，Vx＞Vy
2018届高考化学第24讲-弱电解质的电离平衡、溶液的pHppt课件
• 问题2：常温下，将pH＝8和pH＝12的NaOH溶 液等体积混合，求混合后溶液的pH。
6 1 × 10 ＋ 1× 10 － c(OH )＝ 1＋ 1
－ －2
mol· L 1＝5× 10
－
－3
mol· L
－1
－ 14 1 × 10 －1 － 12 －1 c(H＋ )＝ mol· L ＝ 2 × 10 mol· L 5× 10－ 3
(4)由0.1 mol· L 1一元碱BOH的pH＝10可知，溶液中存在
－
BOH===B＋＋OH－ (
×
－
)
－
[解析] 由于OH 的浓度小于0.1 mol· L 1，所以BOH属于 弱碱，电离方程式为BOH B＋＋OH－。
(5)电离常数越小，表示弱电解质电离能力越弱( (6)电离常数与温度无关(
性 HB＞HA。 (11)室温下， pH＝ 3 的盐酸和 pH＝ 11 的某碱溶液等体积混
合，溶液呈碱性，说明该碱为强碱( × ) [解析] HCl 为强酸， 若碱为强碱， 混合后溶液应呈中性，
当溶液显碱性时，说明该碱为弱碱，反应时碱过量。 － (12)0.1 mol· L 1CH3COOH 溶液加水稀释，溶液的 pH 和Leabharlann 算。知 识网络
• 问题思考 • 问题1：试用多种实验方法证明醋酸是弱酸。 • 方法1：测量同温度、同浓度的醋酸溶液与盐酸的导电性， 醋酸导电性较弱； • 方法2：测量已知浓度(如0.01 mol·L－1)醋酸溶液的pH，pH ＞2； • 方法3：测量醋酸钠溶液的pH，pH＞7； • 方法4：在醋酸溶液中滴入石蕊试液，溶液呈红色，加入醋 酸铵固体，振荡溶液，溶液颜色明显变浅； • 方法5：在同浓度的醋酸溶液和盐酸中加入锌粒，醋酸中锌 粒反应慢； • 方法6：配制pH＝1的醋酸溶液，稀释10倍后，1＜pH＜2。
最新-高中化学 第一节、弱电解质的电离课件 精品
弱碱 Al(OH)3 Fe(OH)3 Cu(OH)2
水 H2O
重要知识小结
1、电解质和非电解质 2、常见的电解质
酸、碱、盐、活泼金属的氧化物 3、强电解质和常见强电解质
强酸、强碱、绝大部分盐 包括一些难溶的盐，如：BaSO4
课堂练习一
下列物质能导电的是a__.c__.e_._,属于强电解质 的是d_._h__.l_._o,属于弱电解质的是i_._j_.k__._m__.,属 于非电解质的是_f_._g_.___.
B、醋酸能与水任何比例互溶
C、溶液的导电能力比盐酸弱
D、溶液中存在着醋酸分子
错题再现
在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加 入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色
（C）
A.变蓝色
B.变深
C.变浅
D.不变
错题再现
在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其
变化结果是 （ CD ）
A．氢离子浓度变小 B．醋酸的浓度减小 C．酸性增强，PH变小 D．醋酸根离子浓度变小
完全电离 不可逆过程
部分电离 可逆过程
表示方法 电离方程式用等号 电离方程式用可逆符号
电解质在溶
液中微粒形 水合离子
分子、水合离子
式
课堂练习
把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列 液体中，溶液的导电性变化不大的是
（ BD ）
A.自来水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸 D.0.5mol/L盐酸
验证醋酸是弱电解质的两种实验方案
方案一 配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入
几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶 体，振荡。
最新-高中化学 318《弱电解质的电离》课件 新人教版选修42 精品
电离方程式 CH3COOH ⇌ CH3COO-+H+
H2CO3 ⇌ H++HCO3HCO3- ⇌ H++ CO32H2S ⇌ H++HSHS- ⇌ H++ S2-
H3PO4 ⇌ H++H2PO4-
H2PO4 ⇌ H++HPO42HPO4 ⇌ H++PO43-
电离平衡常数K K=1.76×10-5
K1=4.31×10-7
练习： 写出HAc （醋酸简写） NH3·H2O的电离平衡常数的表达式
3、意义： A、K反应了电离平衡时,各组分浓度的关系 B、K值大小可以判断弱电解质相对强弱
４、影响因素 温度
例1：已知电离度是已电离的弱电解质分子数 占电解质分子总数的百分数。.在1L浓度为 cmol/L的弱酸HA溶液中,HA、H+和A-的物质的
⑶a、b、c三点中电离程度最大的是相等。电离平衡常数的关系 C .
⑷若使c点溶液中[Ac-]、PH值均增大，可采取的措 施有:
①加碱②加碳酸钠③加镁或锌
2、有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶 是弱酸.现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸 和蒸馏水,而没有其它试剂.简述如何用最简 便的实验方法来判别哪瓶是强酸:
A、对于冰醋酸和磷酸：加水溶解并不断稀释的过程中，电离程度电离方向平衡向 移动自由离子浓度先 大后 小；
B、稀醋酸和稀磷酸的稀释：电离程度增大，而离子浓度始终是减小的。
⑴“0”点导电能力为0的理由是:
存在醋酸分子,无离子。 ⑵a、b、c三点对应溶液的[H+]值由大到小的顺序是
a﹥c﹥ b
冰醋酸中只
在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中
备战2018年高考化学之高频考点解密-解密11 弱电解质的电离和溶液的酸碱性 含解析
备战2018年高考化学之高频考点解密解密11弱电解质的电离和溶液的酸碱性考点1 弱电解质的电离平衡1．强电解质和弱电解质””2．强、弱电解质的判断方法（1）依据物质的类别进行判断在没有特殊说明的情况下，我们认为盐是强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3·H2O等；而强酸(HCl、H2SO4、HNO3等)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等]为强电解质。
（2）依据强、弱电解质的定义或弱电解质电离平衡的移动进行判断(见下表)（3）根据盐类水解进行判断取酸的钠盐溶于水，测溶液的酸碱性，若pH=7，则对应的酸为强酸，如NaCl；若pH＞7，则对应的酸为弱酸，如CH3COONa。
（4）一元强酸和一元弱酸的比较(以盐酸和醋酸为例)3．弱电解质的电离平衡（1）电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
（2）电离平衡的特征（3）外界条件对电离平衡的影响内因弱电解质本身的性质，是决定因素外因温度电离是吸热过程。
温度升高，电离程度增大；反之，电离程度减小浓度增大弱电解质的浓度，电离平衡向电离方向移动加水稀释，电离平衡向电离方向移动同离子效应在弱电解质溶液中加入与弱电解质电离出相同离子的强电解质，电离平衡向生成弱电解质分子的方向移动化学反应若外加物质能与弱电解质电离出的离子发生反应，电离平衡向电离方向移动（4）电离平衡属于化学平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动，平衡移动也遵循勒夏特列原理。
以CH3COOH CH3COO－+H+ΔH＞0为例：4．电离平衡常数的计算和应用（1）表达式对于可逆反应AB A++B−，K=对于一元弱酸HA：HA H＋＋A‒，K a=对于一元弱碱BOH：BOH B＋＋OH‒，K b=对于多元弱酸，其电离是分步进行的，每步各有电离常数，通常用K a1、K a2、K a3等分别表示。
2018届高考化学大一轮复习讲义：第8章 第1节 弱电解质的电离平衡 Word版含解析
第八章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离平衡[基础知识整合]1．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的概念一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到平衡状态。
(2)电离平衡的建立与特征①开始时，v (电离)最大，而v (结合)为0。
②平衡的建立过程中，v (电离)>v (结合)。
③当v (电离)＝v (结合)时，电离过程达到平衡状态。
2．影响电离平衡的因素(1)内因：弱电解质本身的性质——决定因素(2)外因①温度：温度升高，电离平衡正向移动，电离程度增大。
②浓度：稀释溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。
④加入能反应的物质：电离平衡正向移动，电离程度增大。
[应用体验]1．(1)0.1 mol/L的HA的pH＝1，则HA的电离方程式为_______________。
(2)0.1 mol/L的B(OH)2的pH＝10，则B(OH)2的电离方程式为_____________。
[提示](1)HA===H＋＋A－(2)B(OH)2B＋＋2OH－2．以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例[提示]①减小增大减弱增大②减小增大增强减小③增大减小增强减小④增大减小增强减小⑤减小增大增强增大⑥减小增大增强增大⑦增大增强增大[考点多维探究]角度弱电解质的电离平衡及其影响因素1．对氨水中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－，下列叙述正确的是()【导学号：95812194】A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减小A[向氨水中加水，促进NH3·H2O的电离，n(OH－)增大。
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(2)温度 弱电解质的电离是一个② 吸热 的过程,升高温度,电离平衡向电离 的方向移动,弱电解质的电离程度增大。 (3)同离子效应 在弱电解质溶液中加入含有弱电解质电离产生的某种离子的物质,使离 子浓度增大,促使电离平衡逆向(即离子结合成分子的方向)移动,反之, 平衡正向(即电离方向)移动。
小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应,开始时醋酸
溶液产生H2速率慢。
A.②⑥⑦
B.③④⑤⑥
C.③④⑥⑦
D.①②
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解析 醋酸溶液中存在CH3COOH分子,说明醋酸部分电离,是弱电解质, ③正确。相同温度下,0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大,说 明醋酸没有完全电离,是弱电解质,④正确。0.1 mol/L CH3COONa溶液的 pH=8.9,说明CH3COO-发生了水解,则CH3COOH是弱电解质,⑥正确。相同 物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液与Zn反应,开始时醋酸溶液产生H2速率慢, 说明其中c(H+)小,则醋酸是弱电解质,⑦正确。
(4)酸式盐的电离
强酸的酸式盐溶于水完全电离,如NaHSO4 Na++H++SO24 ;弱酸的酸
式盐中酸式酸根离子不完全电离,如NaHCO3的电离方程式:NaHCO3
Na++HCO3,② HCO3
H++CO32 。
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第一节 弱电解质的电离（第一课时）
教学目标：
1． 掌握弱电解质的电离平衡。
2． 了解电离平衡常数的概念。
3． 了解影响电离平衡的因素
重点、难点： 外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数。
课时安排：共2课时（此为第二课时）。
教学方法：类比、推理等教学方法结合使用。
教学准备：习题及知识的总结、扩展可制作PPT 或使用纸板。
教学过程：
今天学习的内容是：“电离平衡”知识。
1．弱电解质电离过程（用图像分析建立）
2．当子速率离子结合成弱电解质分弱电解质分子电离速率v v =
则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。
3．与化学平衡比较
（1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。
（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。
（3）影响电离平衡的因素
A ．内因的主导因素。
B ．外国有：
①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。
②浓度：
问题讨论：在O
H NH 23⋅-++OH NH 4的平衡体系中：
①加入HCl ：
②加入NaOH ：
③加入Cl NH 4：各离子分子浓度如何变化：3NH 、O H 2、4NH 、-OH 溶液pH 如何变化？（“变高”，“变低”，“不变”）
（4）电离平衡常数
（ⅱ）一元弱酸：
COOH
CH 3+
-+H COO CH 3 )C O O H (C H )H ()C O O CH (33a c c c K +-⋅=
（3）一元弱碱
O H NH 23⋅-
+
+OH NH 4 )O H (N H )OH ()NH (234b ⋅⋅=-+c c c K ①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K 不变。
②k 值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；k 值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即k 值大小可判断弱电解质相对强弱。
③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生+
H ，对二级、三级电离产生抑制作用。
如：
4
3PO H -++42PO H H 31105.7-⨯=K -
4
2PO H -++24HPO H 82102.6-⨯=K -
4HPO -++34PO H 133
102.2-⨯=K 随堂练习 1．足量镁和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响2H 的总量，可向盐酸中加入下列物质中的（ ）
A ．MgO
B ．O H 2
C ．32CO K
D ．COONa CH 3
2．HClO 是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中HClO 的浓度，可加入（ ）
A ．HCl
B ．3CaCO
C ．O H 2
D ．NaOH
3．浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量3CaCO 固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（ ）
A ．盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率
B ．盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率
C ．盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多
D ．盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多
4．下列叙述中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是（ ）
A ．溶液导电性酸甲大于酸乙
B ．钠盐溶液的碱性在相同物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱
C ．酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高
D ．酸甲能与酸乙的铵盐反应有酸乙生成
5．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的2CO ，发生如下反应：
322NaHCO HR O H CO NaR +=++
3222CO Na R 2H O H CO R 2Na +'=++'
HR 和R H '的酸性强弱比较，正确的是（ ）
A ．HR 较弱
B ．R H '较弱
C ．两者相同
D ．无法比较
总结、扩展
1．化学平衡知识与电离平衡知识对照比较。
2．一元弱酸弱碱中)(H +c 与)OH (-c 的求法：
弱电酸中+H 浓度：酸c K c ⋅=+a )(H （酸为弱酸物质的量浓度）
弱碱中-OH 浓度：碱c K c ⋅=
-b )(OH （碱为弱碱物质的量浓度） 3．讨论2Cl 中存在哪些微粒？（包括溶剂）
4．扩展
难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。
在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度各（p K s ）。
例如
2Cu(OH)-++2OH Cu 2 2022102)]OH ([)Cu (--+⨯=⋅=c c K sp
溶液中各离子浓度（加上其方次）的乘积大于、等于溶度积时出现沉淀，反之沉淀溶解。
（1）某4CuSO 溶液中0.02mol/L )(Cu 2=+c ，如需生成2Cu(OH)沉淀，应调整溶液的)(OH -c 使之大于 。
（2）要使0.2mol/L 4CuSO 溶液中的+2Cu 沉淀较为完全（使+2Cu
浓度降低至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH 溶液，使溶液][OH -为 。