2017-2018学年苏教版选修3 专题3第四单元 分子间作用力 分子晶体(第2课时) 作业

第四单元分子间作用力分子晶体

第2课时

1．下列各组物质属于分子晶体的是()

A．SO3，SiO2，冰B．PCl3，CO，HNO3

C．SiC，H2O，NH3D．HF，CO2，Si

【解析】SiO2、SiC、Si均为原子晶体。

【答案】 B

2．下列晶体直接由单原子构成的分子晶体的是()

A．碘B．氯化钠

C．镁D．固态氖

【答案】 D

3．干冰熔点很低的原因是()

A．CO2晶体是分子晶体

B．C—O键的键能小

C．CO2晶体是原子晶体

D．CO2分子间作用力较弱

【解析】分子晶体的熔点很低，故A正确；分子晶体熔点很低的原因是发生三态变化时，只需破坏分子间作用力，而分子晶体中分子间作用力非常微弱，因此，只需较低的温度就可以熔化。

【答案】AD

4．碳家族的新成员C60，它具有空心的类似足球的结构，被称为足球烯，下列有关C60的说法正确的是()

A．C60是一种新型的化合物

B．C60和石墨都是碳的同分异构体

C．C60中含有非极性键，是原子晶体

D．C60相对分子质量为720

【解析】C60是碳元素形成的一种单质分子，它和石墨互为同素异形体，其相对分子质量是720。

【答案】 D

5．支持固态氨是分子晶体的事实是()

A．氮原子不能形成阳离子

B．铵根离子不能单独存在

C．常温下氨是气态物质

D．常温下氨极易溶于水

【解析】本题考查分子晶体的概念和性质。分子晶体的一大特点就是熔、沸点很低，而氨在常温下是气态正好说明了这一点，同时也只有形成分子晶体的物质在常温下才可能呈气态。

【答案】 C

6．下列叙述不正确的是()

A．分子晶体的构成粒子为分子，原子晶体为原子

B．氨气和氯化氢反应时，分别用水和苯作溶剂时反应现象不同，这与氢键有关

C．原子晶体的原子之间以共价键相连

D．分子晶体的分子之间可能存在氢键

【解析】氨气和氯化氢反应生成离子化合物氯化铵，氯化铵易溶于极性溶剂水，难溶于非极性溶剂苯，和氢键无关。

【答案】 B

7．下列物质的性质与氢键无关的是()

A．冰的密度比液态水的密度小

B．酒精易溶解在水里

C．NH3分子比PH3分子稳定

D．相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高

【解析】氢键属于分子间作用力的一种，主要影响物质的物理性质。冰中由于氢键的作用，使水分子的排列更加有序，水结成冰，体积会膨胀，故冰的密度比水的密度小；酒精易溶解在水里与氢键有关。H2O分子间有氢键，而H2S分子间无氢键，故H2O的沸点高；NH3比PH3稳定，原因是N—H键的键能比P—H键的键能大。

【答案】 C

8．下列有关晶体的叙述中，错误的是()

A．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏

B．白磷晶体中，结构粒子之间通过分子间作用力结合

C．石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体

D．构成分子晶体的结构粒子中一定存在共价键

【解析】本题考查各晶体类型与化学键的关系，离子晶体是通过离子键将阴、阳离子结合在一起的，所以熔化时，离子键被破坏，分子晶体是通过范德华力结合的，熔化时化学键不受影响，A正确；白磷晶体是分子晶体，结构粒子(P4)之间是范德华力，B正确；石英晶体是原子晶体，C正确；稀有气体固态时属于分子晶体，分子内不存在共价键，D错误。

【答案】 D

9．最近发现一种由M、N两种原子构成的气态团簇分子，如下图所示，实心球代表N 原子，空心球代表M原子，则它的化学式为()

A．M4N4B．MN

C．M14N13D．M4N5

【解析】该物质为气态团簇分子，故属于分子晶体，它不存在共用与均摊问题，则该化合物的化学式就是分子式，一个该分子由14个M原子和13个N原子构成，故应选C。

【答案】 C

10．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是()

A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

【解析】由Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知Y为Si元素，由X、Y、Z、W同周期，X＋与M2－具有相同的电子层结构可知X为Na元素，M为O 元素，Z为S元素，再结合离子半径：Z2－>W－，W为Cl元素。Na和O可形成Na2O和Na2O2，A不正确；B中氢化物为HCl、H2S、H2O，由于水分子之间存在氢键，故水的沸点最高，也可以按照HCl、H2S、H2O在常温下的状态判断，H2O的沸点最高；Si单质是原子晶体，S单质和Cl2都是分子晶体，C项不正确；O3和Cl2常用于水处理中的消毒剂，由于

这两种物质均具有强氧化性。

【答案】 D

11．(1)试判断：①CO2、②CS2、③SiO2晶体的沸点由高到低排列的顺序是________>________>________(填写相应物质的编号)。

(2)IBr是一种卤素互化物，具有很高的化学活性，有许多性质与卤素相似，它在常温下是深红色液体，熔点为41 ℃，沸点为116℃，固体溴化碘是________晶体，含有________键，IBr与水反应，生成一种无氧酸和一种含氧酸，反应方程式为________________________________________________________________________。

(3)已知AlCl3的熔点为190 ℃(2.202×105Pa)，但它在180 ℃即开始升华。请回答：

①AlCl3固体是________晶体；

②设计一个可靠的实验，判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

【解析】CO2、CS2形成的晶体是分子晶体，SiO2形成的晶体是原子晶体，则SiO2的沸点大于CS2和CO2的，又因为CS2的相对分子质量比CO2大，故CS2的沸点比CO2高。

(2) 由IBr的熔、沸点可推知IBr属于分子晶体，所以含极性共价键，参照Cl2和水的反应不难写出IBr和水的反应方程式。

(3)由AlCl3的熔点低以及在180 ℃时开始升华判断AlCl3晶体为分子晶体。若验证一种化合物是共价化合物还是离子化合物，可测其熔融状态下是否导电，若不导电则是共价化合物，导电则是离子化合物。

【答案】(1)③②①

(2)分子极性共价IBr＋H2O===HBr＋HIO

(3)①分子②在熔融状态下，测其是否导电，若不导电则是共价化合物

12．干冰晶体是一种面心立方结构，如下图所示

则：(1)在此立方结构中，有________个CO2分子位于顶点，________个CO2分子位于面心。