【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第三章 第二节 醛课时作业 新人教版选修5
【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 2.1.2 键参数 等电子体课时作业 新人教版选修3
第2课时 键参数 等电子体[目标要求] 1.掌握键能、键长、键角的概念。
2.会用键参数说明简单分子的某些性质。
3.知道等电子体、等电子原理的含义。
一、键参数1．键能(1)定义：键能是指____________形成________ mol化学键释放的________能量。
(2)键能与共价键的稳定性之间的关系：化学键的键能越大，化学键________，越不容易______________。
2．键长(1)定义：键长是指形成共价键的两个原子之间的________，因此____________决定化学键的键长，____________越小，共价键的键长越短。
(2)键长与共价键的稳定性之间的关系：共价键的键长越短，往往键能________，这表明共价键____________，反之亦然。
3．键角定义：是指________________________。
在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有________性，因此键角决定着共价分子的__________。
二、等电子原理1．等电子原理是指__________相同、________________相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质(主要是物理性质)是________的。
2．仅第二周期元素组成的共价分子中，为等电子体的是：____________、________________。
1．下列说法中正确的是( )A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D．在双键中，σ键的键能要小于π键的键能2．根据π键的成键特征判断CC的键能与键能的关系是( )A．双键的键能等于单键的键能的2倍B．双键的键能大于单键的键能的2倍C．双键的键能小于单键的键能的2倍D．无法确定3．下列说法正确的是( )A．键能越大，表示该分子越容易受热分解B．共价键都具有方向性C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长D．H—Cl的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br的键能为 366 kJ·mol －1，这可以说明HCl比HBr分子稳定4．已知H—H键能为436 kJ·mol－1，H—N键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式N2＋3H22NH3,1 mol N2与足量H2反应放出的热量为92.4 kJ·mol－1，则N≡N 键的键能是( )A．431 kJ·mol－1 B．945.6 kJ·mol－1C．649 kJ·mol－1 D．896 kJ·mol－15．依据等电子体原理在下表中填出相应的化学式。
《步步高 学案导学设计》2013-2014学年 高中数学 人教B版必修5【配套备课资源】第三章3.3(一)
研一研·问题探究、课堂更高效
①方程－x2＋4x－3＝0的解集是 ②不等式－x2＋4x－3>0的解集是 ③不等式－x2＋4x－3<0的解集是
本 课 时 栏 目 开 关
§3.3（一）
问题2 作出函数y＝－x2＋4x－3的图象,根据图象完成下列问题： ； ； ．
答案 y＝－x2＋4x－3的图象．
①{1,3}；
集之间的联系，请补充完整. Δ>0 Δ＝0 Δ<0
本 课 时 栏 目 开 关
4ac 二次函数y＝ ax2＋bx＋ c(a>0)的图象
有两不等实数 一元二次方程
根x1,2＝ ax2＋bx＋c＝ －b± b2－4ac 数根x1＝x2 b 2a ＝－ 0(a>0)的根 2a (x1<x2)
有两相等实 没有实 数根
或者小于小根 ____________的实数的集合；ax2＋bx＋c<0 (a>0)的解集，就 大于小根，且小于大根 是______________________的实数的集合．
一元二次方程的根是对应的一元二次不等式解集的端点值．
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典型例题 例1 求下列不等式的解集： (1)2x2－3x－2≥0； (2)－3x2＋6x>2.
作出函数y＝x2－x－6的图象，根据图象完成下列问题：
①方程x2－x－6＝0的解集是 ②不等式x2－x－6>0的解集是 ③不等式x2－x－6<0的解集是
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§3.3（一）
答案
函数y＝x2－x－6的图象．
本 课 时 栏 目 开 关
①{－2,3}；
②{x|x<－2或x>3}；
③{x|－2<x<3}．
2015【步步高-学案导学】高中化学人教版必修2配套文档-第3章-第1节-第2课时-烷烃
第2课时 烷 烃[学习目标定位] 1.了解烷烃的组成、结构、通式及烷烃的主要性质(物理性质和化学性质)。
2.知道同系物、同分异构体的概念，能根据结构式或结构简式判断它们是否为同分异构体或同系物。
一 烷烃1.下面是乙烷、丙烷、丁烷的结构式回答下列问题：(1)每个碳原子形成4个共价键，且原子之间只以单键相连成链状，碳原子的剩余价键均与氢原子结合。
(2)烃分子中碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫做饱和链烃，也称烷烃。
其分子通式为C n H 2n ＋2(n ≥1且n 为整数)。
烷烃的空间结构中，碳原子(大于等于3时)不在一条直线上，直链烷烃空间构型是折线形或锯齿状。
2.教材表3－1列举了部分烷烃的物理性质。
阅读分析表3－1可知：烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的增多，呈规律性的变化。
如 (1)常温下其状态由气态变到液态又变到固态，熔、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大。
(2)常温下，碳原子数小于或等于4时，均为气态(新戊烷常温下也为气态)。
3.物质的组成、结构决定物质的性质，这个规律在有机物中体现得尤其明显。
烷烃的化学性质与甲烷相似，请写出下列反应的化学方程式(有机物写结构简式)： (1)丙烷的燃烧：CH 3CH 2CH 3＋5O 2――→点燃3CO 2＋4H 2O 。
(2)光照条件下，乙烷与氯气发生取代反应(只要求写一氯取代)：CH 3CH 3＋Cl 2――→光CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
(3)用通式表示烷烃的完全燃烧及卤代反应(用X 2表示) ①C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O ；②C n H 2n ＋2＋X 2――→光C n H 2n ＋1X ＋HX ，C n H 2n ＋1X 可与X 2继续发生取代反应。
[归纳总结][活学活用]1.下列属于烷烃特有性质的是()D.可与溴水中的溴发生取代反应，可使酸性高锰酸钾溶液褪色答案 C解析烃类化合物完全燃烧的产物均为二氧化碳和水，因此A不是烷烃的特有性质；烃类化合物几乎都不溶于水，所以B也不正确；烷烃与溴水、酸性高锰酸钾均不反应，故D不正确。
高中化学学案人教版步步高必修1第三章第三章 第二节 第2课时
第2课时 铝的重要化合物[学习目标定位] 正确认识氧化铝和氢氧化铝的两性,会书写有关反应的化学方程式,能用化学方程式或离子方程式表示Al 3＋、AlO －2和Al(OH)3之间的相互转化。
一、氧化铝1.氧化铝是一种白色固体,难溶于水,熔沸点高、硬度大的物质,可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。
2.氧化铝是一种两性氧化物,既能与酸(如盐酸)反应,又能与碱(如NaOH 溶液)反应。
(1)氧化铝与盐酸反应Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O, Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O 。
(2)氧化铝与NaOH 溶液反应Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O, Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O 。
1.下列说法正确的是( )A.Al 2O 3难溶于水,不跟水反应,所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B.因为Al 2O 3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物C.Al 2O 3能跟所有的酸、碱溶液反应D.Al 2O 3能跟强的酸、碱溶液反应 答案 D解析 Al 2O 3虽然难溶于水,但是2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O,Al 2O 3和Al(OH)3中Al 的化合价相同,所以Al 2O 3是Al(OH)3对应的氧化物；金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念,二者没有必然的联系；Al 2O 3是两性氧化物；Al 2O 3与酸、强碱溶液反应,与弱碱溶液不反应。
易错警示 两性物质与物质的两性不同。
两性物质既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水,如Al 2O 3、ZnO 、Zn(OH)2、Al(OH)3等。
物质的两性：如弱酸的酸式盐(NaHCO 3),既能与强酸反应,又能与强碱反应,但只能说这些物质有两性,不能将它们称为两性物质。
二、氢氧化铝1.氢氧化铝的制备与性质(1)实验室制备氢氧化铝的方法：在试管中加入10 mL 0.5 mol·L －1的硫酸铝溶液,逐滴加入氨水至过量。
《步步高 学案导学设计》2013-2014学年 高中数学 人教B版必修3【配套备课资源】1.1.3 习题课
试一试·双基题目、基础更牢固
习题课
3.某程序框图如下图所示,该程序运行后输出的 k 的值是 ( A )
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A.4
B.5
C.6
D.7
解析 当 k＝0 时,执行一次循环后,S＝1,k＝1; 再执行循环体后,S＝3,k＝2; 第三次执行循环体后 S＝3＋23＝11<100,k＝3;
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2x－1 跟踪训练 1 已知函数 y＝log2x＋1 x2
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习题课
x≤－1 －1<x<2 x≥2 ,试设
计一个算法,输入 x 的值,求对应的函数值.
解 算法如下: S1 输入 x 的值.
S2 S3 S4 S5 当 x≤－1 时,计算 y＝2x－1,否则执行 S3. 当 x<2 时,计算 y＝log2(x＋1),否则执行 S4. 计算 y＝x2. 输出 y.
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解 程序框图如下
习题课
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习题课
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小结
在循环结构中,要注意根据条件设置合理的计数变
量、累加(乘)变量,同时条件的表述要恰当、准确.累加变量 的初值一般为 0,而累乘变量的初值一般为 1.
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解析 由 x≥60 与及格对应知 1 处填是,则 2 处填否.
试一试·双基题目、基础更牢固
习题课
9 5.阅读如图所示的程序框图,运行相应的程序,输出的结果 s＝__.
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解析 按程序框图循环到 n＝3 时输出结果. 当 n＝1 时,s＝1,a＝3;当 n＝2 时,s＝1＋3＝4,a＝5; 当 n＝3 时,s＝4＋5＝9,a＝7,所以输出 s＝9.
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由 1213aa＋ ＋12b＝ b＝5167
，
解得 a＝4，b＝3，故 f(x)＝4x＋3.
练一练·当堂检测、目标达成落实处
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π
1.ʃ
2 －π
(1＋cos
x)dx＝__π_＋__2___.
2
解析 ∵(x＋sin x)′＝1＋cos x，
π
π
∴ ＝ʃπ2－2＋π2(s1in＋π2－cos－x)π2d＋x＝si(nx＋－sπ2in＝x)|π－2＋π2 2.
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问题2 对一个连续函数f(x)来说，是否存在唯一的F(x)，使 F′(x)＝f(x)? 答案 不唯一，根据导数的性质，若 F′(x)＝f(x)，则对任 意实数 c，[F(x)＋c]′＝F′(x)＋c′＝f(x).
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4.设函数 f(x)＝ax2＋c (a≠0)，若 ʃ10f(x)dx＝f(x0)，0≤x0≤1，
3 则 x0 的值为____3____.
解析 ʃ 10(ax2＋c)dx＝ax20＋c，∴a3＝ax02， ∵a≠0，∴x02＝13，
又
0≤x0≤1，∴x0＝
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跟踪训练3 f(x)是一次函数，且ʃ01f(x)dx＝5，ʃ01xf(x)dx＝167， 求f(x)的解析式.
解 设f(x)＝ax＋b(a≠0)，
则ʃ 10(ax＋b)dx＝ʃ10axdx＋ʃ 01bdx ＝12ax2|10＋bx|10＝12a＋b， ʃ 10x(ax＋b)dx＝ʃ 10(ax2＋bx)dx ＝13ax3|10＋12bx2|01＝13a＋12b，
2015【步步高 学案导学】高中化学人教版必修2配套文档 第3章 第2节 第2课时 苯的结构和性质
第2课时苯的结构和性质[学习目标定位] 1.会写苯的分子式、结构式、结构简式；知道苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的键。
2.知道苯能够发生氧化反应、加成反应、取代反应，并会写相应的化学方程式。
一苯的分子结构1．苯是一种重要的化工原料，其分子式为C6H6，远没有达到饱和。
根据下列实验，总结苯的某些性质。
出了苯的分子结构为，我们称其为凯库勒式并一直沿用到现在。
(1)你认为这种结构符合实验事实吗？说出你的理由。
答案不符合实验事实，因为苯不能与溴水发生加成反应使溴水褪色，也不能被酸性KMnO4溶液氧化，说明它没有典型的碳碳双键。
(2)查阅资料，写出苯分子结构的另一种表达方式，并用文字归纳苯分子的空间结构和化学键的特征。
答案，苯分子为平面正六边形结构，6个碳碳键完全相同，是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键。
[归纳总结]1．苯的组成与结构(1)苯分子为平面正六边形结构。
(2)分子中6个碳原子和6个氢原子共平面。
(3)6个碳碳键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊化学键。
[活学活用]1．能说明苯分子的平面正六边形结构中，碳碳键不是单、双键交替排布，而是6个碳原子之间的键完全相同的事实是()A．苯的一氯取代物()无同分异构体B．苯的邻位二氯取代物()只有1种C．苯的间位二氯取代物()只有1种D．苯的对位二氯取代物()只有1种答案 B解析苯分子结构中无论是单、双键交替出现，还是6个碳原子之间的键完全相同，苯的一取代物都只有一种结构，间位二取代物、对位二取代物也都只有一种结构，因此A、C、D项不能用以说明苯环不存在单、双键交替结构；B项，苯分子结构中若单、双键交替出现，则苯的邻位二取代物有两种结构，因此B项可以说明苯分子不存在单、双键交替结构。
2．苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是()A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C．苯分子中的6个碳碳化学键完全相同D．苯可以与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而使它们褪色答案 C解析苯分子中6个碳碳键完全相同；苯分子中不含有简单的碳碳双键，苯不属于烯烃；苯不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而使它们褪色；苯主要是以煤为原料而获得的一种重要化工原料。
《步步高 学案导学设计》2013-2014学年 高中数学北师大版选修2-2【配套备课资源】第3章 1.2
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1.2
结论 问题1中点d叫作函数y＝f(x)的极小值点，f(d)叫作函数y
本 课 ＝f(x)的极小值；点e叫作函数y＝f(x)的极大值点，f(e)叫作函数 时 栏 y＝f(x)的极大值．极大值点、极小值点统称为极值点，极大值 目 开 关 和极小值统称为极值．
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2．极小值点与极小值：如图，在包含x0 的一个区间(a，b)内，函数y＝f(x)在任
本 课 的函数值，称点x0为函数y＝f(x)的 时 栏 极小值点 ，其函数值f(x0)为函数的 极小值 ． 目 开 关 3．如果函数y＝f(x)在区间(a，x0)上是增加的，在区间(x0，b)
何一点的函数值 都大于或等于 x0点
解析
1 A中f′(x)＝－x2，令f′(x)＝0无解，
∴A中函数无极值． B中f′(x)＝1－ex，令f′(x)＝0可得x＝0. 当x<0时，f′(x)>0，当x>0时，f′(x)<0. ∴y＝f(x)在x＝0处取极大值，f(0)＝－1. C中f′(x)＝3x2＋2x＋2，Δ＝4－24＝－20<0.
答 可导函数的极值点处导数为零，但导数值为零的点不一定 是极值点．可导函数f(x)在x0处取得极值的充要条件是f′(x0) ＝0且在x0两侧f′(x)的符号不同． 例如，函数f(x)＝x3可导，且在x＝0处满足f′(0)＝0，但由于当 x<0和x>0时均有f′(x)>0，所以x＝0不是函数f(x)＝x3的极值点．
当a＝1，b＝3时，f′(x)＝3x2＋6x＋3＝3(x＋1)2≥0， 所以f(x)在R上为增函数，无极值，故舍去．
当a＝2，b＝9时，f′(x)＝3x2＋12x＋9＝3(x＋1)(x＋3)．
高二下学期化学《醛》教案设计
高二下学期化学《醛》教案设计第1篇：高二下学期化学《醛》教案设计1、确定本周课程教学内容内容和进度：第二节醛、*及习题讲评第一课时：（1）以乙醛为例学习醛基的化学*质；*醛的反应及相关计算。
第二课时：学生分组实验：乙醛的银镜反应、乙醛与新制*氧化铜反应；简单介绍*的*质。
第三课时：《步步高》醛的练习讲评。
第四课时：《步步高》*的练习讲评2、教学目标：认识醛类的结构特点和*质主要通过醛类的典型代表物──乙醛，介绍了乙醛的氧化反应和加成反应，主要通过实验来归纳乙醛的*质；结合乙醛的结构特点，复习和应用核磁共振*谱图；结合乙醛的加成反应，进一步认识有机化学中的氧化反应和还原反应。
教学重点：乙醛的结构特点和主要化学*质。
教学难点：乙醛与银氨溶液、新制cu(oh)2反应的化学方程式的正确书写。
3、资料准备：选修5《有机化学基础》教材、《步步高》、实验*品、仪器、视频4、新课授课方式（含疑难点的突破）：第一课时醛学生已经掌握了乙醇的结构和*质，掌握了羟基官能团的结构特点及其在化学反应中可能的变化，因此教学的重点是帮助学生在对比羟基和醛基官能团结构的基础上，运用“结构决定*质”的观点，推测乙醛可能的化学*质；再通过实验，探究乙醛的化学*质，落实“*质反映结构”的观点；最后通过小结醛基的结构和*质，帮助学生迁移到醛类化合物，并掌握醛基发生氧化、还原反应的基本未完，继续阅读 >第2篇：《乙醛》高中化学教学设计教学设计：从乙醇的催化氧化引入乙醛，介绍乙醛的物理*质；从乙醛的结构入手，重点讲解乙醛的化学*质；建立有机化学中氧化反应、还原反应的概念。
教学重点、难点：乙醛的化学*质教学过程：[引入]在学习乙醇化学*质时，我们知道它可以被催化氧化2c2h5oh+o22ch3cho+2h2o催化氧化的产物就是乙醛。
[板书]乙醛的结构式结构简式：ch3cho[思考]中，a、b、c、d四个原子在同一平面上，试与乙烯的结构进行比较，有和何异同？今天，我们主要学习乙醛的物理*质和化学*质。
2015【步步高-学案导学】高中化学人教版必修2配套文档-第3章-第2节-第1课时-乙烯
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时乙烯[学习目标定位] 1.会写乙烯的分子式、结构式、结构简式、电子式，知道乙烯的结构特点，了解烯烃的概念。
2.知道乙烯能够发生氧化反应和加成反应。
3.知道乙烯发生加成反应时的断键和成键情况，会写乙烯与H2、HCl、Cl2、H2O发生加成反应的化学方程式。
一石蜡油分解产物的实验探究1.按表中实验操作要求，完成实验并填写下表：实验操作实验现象B中溶液紫红色褪去C中溶液红棕色褪去D处点燃火焰明亮且伴有黑烟实验结论石蜡油分解的产物中含有不饱和烃上述实验结果显示，石蜡油(烷烃)分解产物中有不同于烷烃的物质产生，即烯烃。
2.请你说明上述实验石蜡油(烷烃)分解产物中含有烯烃的依据：_________________。
答案因为烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液褪色，而烯烃可以[归纳总结]2.乙烯是最简单的烯烃，它是一种无色、稍有气味、难溶于水的气体。
从石油中可以获得大量乙烯，乙烯的产量是衡量一个国家化工水平的标志；它还是一种植物生长调节剂。
[活学活用]1.下列物质属于不饱和烃的是()2===CH—CH38H18答案 C二 乙烯的分子结构按要求填空[归纳总结][活学活用]2.关于乙烯分子结构的描述错误的是( )2===CH 2答案 D三 乙烯的化学性质(1)观察实验，记录现象。
实验 现象点燃乙烯 火焰明亮，伴有黑烟，同时放出大量热通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色(2) 答案 C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O ，乙烯燃烧时有较浓的黑烟是因为乙烯分子里含碳量(85.7%)比较大，未完全燃烧，产生碳的小颗粒造成的。
(3)乙烯可以作为水果的催熟剂，可以使生果实尽快成熟，但是用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土与果实或花朵放在一起，可以延长果实或花朵的成熟期，达到保鲜的目的。
请你解释其中的奥秘。
答案 乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
(1)加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团结合生成新的化合物的反应叫加成反应。
《步步高 学案导学设计》2013-2014学年 高中数学 人教B版必修5【配套备课资源】第三章3.2(二)
代数式表示y，代数式x＋y转化为只含x的函数，再考虑利用 均值不等式求出最值．
1 9 y 解 由 ＋ ＝1，得x＝ ， x y y－9 ∵x>0，y>0，∴y>9.
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y－9＋9 y 9 x＋y＝ ＋y＝y＋ ＝y＋ ＋1 y－9 y－9 y－9 9 ＝(y－9)＋ ＋10. y－9 9 ∵y>9，∴y－9>0，∴y－9＋ ＋10 y－9 9 ≥2 y－9· ＋10＝16， y－9 9 当且仅当y－9＝ ，即y＝12时取等号． y－9 1 9 又 ＋ ＝1，则x＝4， x y
小结 利用均值不等式求代数式的最值时，经常要对代数式进行 变形，配凑出均值不等式满足的条件，同时要注意考查等号成立 的条件．
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§3.2（二）
跟踪训练2 已知正数a，b满足ab＝a＋b＋3.求a＋b的最小值． a＋b2 解 方法一 ∵a＋b＋3＝ab≤ ， 4
本 课 时 栏 目 开 关
本 课 时 栏 目 开 关
时，等号成立，
故当x＝12，y＝3时，(x＋2y)min＝18.
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方法二 8 1 ∵x>0，y>0且 ＋ ＝1， x y
§3.2（二）
本 课 时 栏 目 开 关
x ∴y＝ ， x－8 x ∴由y>0⇒ >0，又x>0⇒x>8，则 x－8 2x－8＋16 2x x＋2y＝x＋ ＝x＋ x－8 x－8 16 16 ＝x＋2＋ ＝(x－8)＋ ＋10≥18， x－8 x－8 16 当且仅当x－8＝ ， x－8 即x＝12，y＝3时，(x＋2y)min＝18.
∴当x＝4，y＝12时，x＋y取最小值16.
高中化学步步高必修1第三章 第二节 第2课时 (2)
第2课时 铝的重要化合物及氢氧化铝的两性一、氧化铝 1．物理性质2．化学性质Al 2O 3是________氧化物，与__________或________溶液都能反应生成盐和水。
(1)与强酸反应的离子方程式：__________________________。
(2)与强碱反应的离子方程式：___________________________。
3．用途：(1)冶炼金属______的原料；(2)良好的______材料。
二、氢氧化铝2．Al(OH)3的两性既能跟______溶液起反应，又能跟______溶液起反应，是一种________氢氧化物。
3．Al(OH)3的用途利用Al(OH)3的________来中和过多的胃酸。
4．Al(OH)3的不稳定性：____________________________________________。
三、硫酸铝钾1．KAl(SO 4)2的电离方程式为：____________________________________________。
2．十二水合硫酸铝钾的化学式为__________________，俗名________，是一种________晶体，________于水，可用作__________。
注意 明矾用作净水剂的原理是：明矾溶于水时会与水反应生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以和水中悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可作净水剂。
知识点1 Al 2O 31．下列说法正确的是()A．金属氧化物都能与水反应生成碱B．非金属氧化物都能与水反应生成酸C．氧化铝既能与酸反应又能与氨水反应D．氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱2．已知4 g由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中含有氧元素1.8 g，则另一种金属氧化物是()A．CuO B．CaOC．Fe2O3D．Al2O3知识点2Al(OH)3的性质3．下列物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是()A．MgO B．Al2O3C．Fe2O3D．Al(OH)34．下列各组反应中能得到Al(OH)3的是()A．Al2O3加到热水中B．向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C．将Na投入到NaAlO2溶液中D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液知识点3硫酸铝钾5．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO2－4恰好完全沉淀，反应后铝元素的主要存在形式是()A．Al3＋B．Al(OH)3C．AlO－2D．Al3＋和Al(OH)3知识点4Al3＋、AlO－2在溶液中的存在6．(1)AlCl3溶液与NaOH溶液反应时，当Al3＋的物质的量与OH－的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为________时，Al(OH)3沉淀量最多；________时，Al(OH)3全部溶解；________或________时Al(OH)3沉淀为最多沉淀量的一半。
2018年高中化学选修5步步高学案第3章 第2节
第二节醛[学习目标定位] 1.能够通过对乙醛的学习，明确醛类的组成、结构和性质。
2.学会根据醛基的性质来检验醛类的存在。
3.知道甲醛、乙醛在生产生活中的应用。
一、乙醛的性质1．物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇等互溶。
2．化学性质(1)氧化反应①按表中要求完成下列实验并填表：②乙醛在一定温度和催化剂作用下，也能被空气中的氧气氧化，化学方程式为＋O 2――→催化剂△。
(2)加成反应乙醛中的和烯烃中的性质类似，也能与H 2发生加成反应，化学方程式为CH 3CHO ＋H 2――→催化剂△CH 3CH 2OH 。
1.醛的组成与结构(1)结构：醛是由—CHO 与烃基相连而构成的化合物。
(2)官能团：—CHO 或。
(3)饱和一元醛通式：C n H 2n ＋1CHO 或C n H 2n O 。
2．醛的化学性质(1)醇←―――――还原反应与H 2加成反应醛――――→氧化反应羧酸 (2)检验醛基的方法①与新制银氨溶液反应生成银镜；②与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀。
(3)银镜反应实验成功的关键 ①试管内壁洁净； ②必须水浴加热；③必须是新配制的银氨溶液，配制操作是在2%的AgNO 3溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解，溶液呈碱性；④醛用量不宜过多。
如乙醛一般滴2～3滴。
(4)乙醛与新制Cu(OH)2反应，实验成功的关键①新配制的Cu(OH)2是悬浊液，配制操作是在NaOH 溶液中滴加CuSO 4溶液，混合液呈碱性；②加热至沸腾。
(5)醛基的定量判断对R—CHO(R≠H)1 mol R—CHO～2 mol Ag，1 mol R—CHO～2 mol Cu(OH)2～1 mol Cu2O。
例1下列有机物不属于醛类物质的是()【考点】醛的组成和结构【题点】醛的组成和结构答案 D解析紧扣醛类物质的定义：醛是由烃基或氢和醛基(—CHO)相连构成的化合物。
D项中不含醛基，故不属于醛类物质。
2015【步步高-学案导学】高中化学人教版必修2配套文档-第3章-第4节-第2课时-油脂-蛋白质
第2课时油脂蛋白质[学习目标定位] 1.认识油脂和蛋白质的主要性质。
2.了解油脂和蛋白质的组成。
3.知道油脂和蛋白质在日常生活、生产中的应用。
一油脂的分子结构和性质1．油脂的分子结构(1)油脂是由多种高级脂肪酸跟甘油生成的酯，其结构如右图所示：结构式里，R1、R2、R3为同一种烃基的油脂称为简单甘油酯；R1、R2、R3为不同种烃基的油脂称为混合甘油酯。
天然油脂大都是混合甘油酯。
(2)油和脂肪统称为油脂。
油和脂肪的状态不同，油脂中的碳链含碳碳双键较多时，主要是低沸点的植物油；油脂中的碳链含碳碳单键较多时，主要是高沸点的动物脂肪。
2．油脂的化学性质(1)油脂的水解反应①油脂在酸性条件下水解生成甘油(丙三醇)和高级脂肪酸，如：②油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，在此条件下油脂水解为甘油、高级脂肪酸盐。
在工业生产中，常用此反应来制取肥皂。
硬脂酸甘油酯与NaOH溶液共热的化学方程式为。
(2)油脂的氢化反应植物油分子中存在，能与氢气发生加成反应，将液态油脂转化为固态油脂。
[归纳总结][活学活用]1．下列关于油脂的叙述不正确的是()A．油脂属于酯类B．油脂的组成元素为C、H、OC．油脂可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．油脂不能使溴的四氯化碳溶液褪色答案 D解析油脂是高级脂肪酸与甘油(丙三醇)形成的酯，故它属于酯类，其组成元素为C、H、O。
有些油脂是由不饱和的高级脂肪酸与甘油形成的酯，故可使酸性KMnO4溶液褪色，可使溴的CCl4溶液褪色。
2．下列说法不正确的是()A．油脂中的碳链为碳碳单键时主要是低沸点的植物油B．油脂是产生能量最高的营养物质C．脂肪在人体内水解生成甘油和高级脂肪酸D．油脂能增进食欲但是如果摄入过量能够引起很多疾病答案 A解析油脂是人体所需的基本营养之一，也是产生能量最高的营养物质，如果摄入过多会引起肥胖、高血压等疾病，故B、C、D项正确；油脂中的碳链为不饱和键时主要是低沸点的植物油，故A项错。
广东省阳东广雅学校学年高二下学期化学人教版选修5教案：第8周 第3章 第2节 醛
阳东广雅中学2014-2015学年度第二学期第7周集体备课记录年级高二科目化学主备教师罗贤朗日期 4.14 课题3-2 醛课时4课时参与人员罗贤朗、林春主备教案（由主备教师填写或另附详案）1、确定本周课程教学内容内容和进度：第二节醛、酮及习题讲评第一课时：（1）以乙醛为例学习醛基的化学性质；甲醛的反应及相关计算。
第二课时：学生分组实验：乙醛的银镜反应、乙醛与新制氢氧化铜反应；简单介绍酮的性质。
第三课时：《步步高》醛的练习讲评。
第四课时：《步步高》酮的练习讲评2、教学目标：认识醛类的结构特点和性质主要通过醛类的典型代表物──乙醛，介绍了乙醛的氧化反应和加成反应，主要通过实验来归纳乙醛的性质；结合乙醛的结构特点，复习和应用核磁共振氢谱图；结合乙醛的加成反应，进一步认识有机化学中的氧化反应和还原反应。
教学重点：乙醛的结构特点和主要化学性质。
教学难点：乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写。
3、资料准备：选修5《有机化学基础》教材、《步步高》、实验药品、仪器、视频4、新课授课方式（含疑难点的突破）：第一课时醛学生已经掌握了乙醇的结构和性质，掌握了羟基官能团的结构特点及其在化学反应中可能的变化，因此教学的重点是帮助学生在对比羟基和醛基官能团结构的基础上，运用“结构决定性质”的观点，推测乙醛可能的化学性质；再通过实验，探究乙醛的化学性质，落实“性质反映结构”的观点；最后通过小结醛基的结构和性质，帮助学生迁移到醛类化合物，并掌握醛基发生氧化、还原反应的基本规律。
根据“结构决定性质”的观点，首先提示讨论乙醛的结构特点，推测乙醛可能的化学性质，然后开展实验探究，探究乙醛的还原性。
探究乙醛与高锰酸钾酸性溶液、与银氨溶液、与Cu(OH)2反应的实验现象和反应规律。
讨论小结实验现象，书写反应的化学方程式。
讨论学习：边讲、边讨论乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的书写。
讨论反应规律，1 mol 醛基（—CHO）可还原2 mol Ag+或2 mol Cu(OH)2，醛基（—CHO）转化为羧基（—COOH）。
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第二节 醛目标要求 1.了解醛类的结构特点和饱和一元醛的通式。
2.从官能团的角度理解乙醛的化学性质，能类比学习醛类的性质。
3.知道甲醛的特殊结构和性质。
一、醛类1．官能团：______(—CHO)2．通式：饱和一元醛为__________或____________。
1．氧化反应 (1)银镜反应________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)与新制Cu(OH)2悬浊液反应________________________________________________________________________。
思考·讨论乙醛可与银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液反应，试写出甲醛与它们反应的方程式。
(3)催化氧化________________________________________________________________________。
2．加成反应(还原反应)________________________________________________________________________。
知识点1 醛的结构1．下列物质不属于醛类的是( )2．已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的。
下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是( )知识点2 乙醛的性质3．乙醛蒸气跟氢气的混合物，通过灼热的镍催化剂时可发生反应生成乙醇，此反应属于( )A．取代反应 B．消去反应C．氧化反应 D．还原反应4．下列物质中不能发生银镜反应的是( )5．某学生做乙醛还原性的实验，取1 mol/L的CuSO4溶液2 mL和0.4 mol/L的NaOH 溶液4 mL，在一个试管内混合后加入0.5 mL 40%的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的原因是( )A．NaOH不够量 B．CuSO4不够量C．乙醛溶液太少 D．加热时间不够练基础落实1．下列关于醛的说法中正确的是( )A．所有醛中都含醛基和烃基B．所有醛都会使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能发生银镜反应C．一元醛的分子式符合C n H2n O的通式D．醛的官能团是—COH2．下列反应中，属于氧化反应的是( )A．①② B．②③C．③④ D．①④3．丙烯醛的结构简式为CH2===CH—CHO。
下列关于它的性质的叙述中错误的是( ) A．能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．在一定条件下与H2充分反应，生成1丙醇C．能发生银镜反应表现出氧化性D ．在一定条件下能被空气氧化4．是某有机物加氢后的还原产物，那么原有机物可能是( ) A ．乙醛的同分异构体 B ．丁醛的同分异构体 C ．丙醛的同分异构体 D ．戊醛 5．下列有关银镜反应实验的说法正确的是( )A ．实验前试管先用热的烧碱溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤B ．向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液，配得银氨溶液C ．可采用水浴加热，也可直接加热D ．可用浓盐酸洗去银镜练方法技巧残基法确定醛的同分异构体6．一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成。
如由乙烯可制丙醛：CH 2===CH 2＋CO ＋H 2――→催化剂CH 3CH 2CHO ，由丁烯进行醛化反应也可得到醛，在它的同分异构体中，属于醛的有( )A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种 有关醛的总量计算7．某3 g 醛和足量的银氨溶液反应，结果析出43.2 g Ag ，则该醛为( ) A ．甲醛 B ．乙醛 C ．丙醛 D ．丁醛练综合拓展8．今有以下几种化合物(1)请写出丙中含氧官能团的名称：________________________________________________________________________。
(2)请判别上述哪些化合物互为同分异构体：________________________________________________________________________。
(3)请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法(指明所选试剂及主要现象即可)。
①鉴别甲的方法：________________________________________________________________________； ②鉴别乙的方法：________________________________________________________________________； ③鉴别丙的方法：________________________________________________________________________。
9．若有A 、B 、C 三种烃的衍生物，相互转化关系如下：C 跟石灰石反应产生使石灰水变浑浊的气体。
(1)A 、B 、C 中所含官能团的名称是__________、________、________。
(2)书写下列反应的化学方程式： A ―→B 的化学方程式为：________________________________________________________________________。
B ―→C 的化学方程式为：________________________________________________________________________。
B ―→A 的化学方程式为：________________________________________________________________________。
(3)上述A 、B 、C 、D 四种物质还原性最强的是____________(填名称)。
10．有机物A 为茉莉香型香料。
(1)A 分子中含氧官能团的名称是________。
(2)C 的分子结构可表示为(其中R 和R′代表不同的烃基)：A 的化学式是________，A 可以发生的反应是________(填写序号字母)。
a ．还原反应b ．加成反应c ．氧化反应d ．水解反应(3)已知含有烃基R 的有机物R —OH 与浓溴水反应产生白色沉淀，则含有烃基R′的有机物R′—OH 的类别属于________。
(4)A 分子结构中只有一个甲基，A 的结构简式是________________________________________________________________________。
第二节 醛 知识清单 一、1.醛基2．C n H 2n O C n －1H 2n －1—CHO 3．福尔马林二、1.(1)CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△CH 3COONH 4＋3NH 3 ＋2Ag↓＋H 2O(2)CH 3CHO ＋2Cu(OH)2――→△CH 3COOH ＋Cu 2O↓＋2H 2O 思考·讨论 银镜反应：HCHO ＋2Ag(NH 3)2OH(不足)――→△＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2OHCHO ＋4Ag(NH 3)2OH(足量)――→△(NH 4)2CO 3＋4Ag↓＋6NH 3＋2H 2O 与新制Cu(OH)2悬浊液反应HCHO ＋2Cu(OH)2(不足)――→△Cu 2O↓＋HCOOH ＋2H 2OHCHO ＋4Cu(OH)2(足量)――→△2Cu 2O↓＋5H 2O ＋CO 2↑(3)2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂△2CH 3COOH 2．CH 3CHO ＋H 2――→催化剂△CH 3CH 2OH 对点训练 1．B2．D [已知甲醛的4个原子是共平面的，提示了羰基的碳原子所连接的3个原子(或原子团)也是共平面的。
因此，苯环(本身是共平面的一个环)有可能代替甲醛的1个H。
—OH也有可能代替苯甲醛的1个H，B、C都可能同在一个平面上。
乙烯的6个原子是共平面的，苯环代替了1个H，可以共平面。
只有苯乙酮，由于—CH3的C位于四面体的中心，3个H和羰基的C位于四面体的顶点，不可能共平面。
]3．D4．D [A是醛类，含有醛基；B的结构简式为，也含有醛基；C的结构简式为，也含有醛基；D属于酮类，不含醛基。
所以正确选项为D。
] 5．A [由于CH3CHO和新制Cu(OH)2悬浊液的反应必须在碱性条件下进行[即用CuSO4和NaOH制备Cu(OH)2时须NaOH过量]，所以本实验失败的原因是NaOH不足。
] 课后作业1．B [醛分子中都含有醛基(—CHO)，醛基有较强的还原性，可还原溴水和酸性KMnO4溶液。
甲醛中无烃基，只有饱和一元醛的通式为C n H2n O。
]2．B [有机物加氧去氢的反应是氧化反应，故②、③中发生的是氧化反应，有机物加氢去氧的反应是还原反应，则①、④中发生的反应是还原反应。
]3．C [由于在丙烯醛中含有，又含有，所以它既有的性质，也有醛的性质。
①可与溴水发生加成反应；②可与酸性高锰酸钾溶液反应；③催化加H2生成饱和一元醇；④被O2氧化；⑤发生银镜反应等。
A、B、D三项的叙述是正确的；C项中在与Ag(NH3)2OH 发生银镜反应时，表现为还原性，故选C项。
]4．B [，转化过程中有机物分子的碳架结构不变。
] 5．A [作银镜反应实验时，所用试管必须洁净，故应用热碱液除去油污，再用蒸馏水清洗；加热过程中只能用水浴加热；配制银氨溶液应向AgNO3溶液中滴加氨水至澄清；Ag和浓盐酸不反应，应选用稀硝酸清洗银镜。
]6．C [丁烯醛化反应后得到醛的分子式为C5H10O，可写作，由于—C4H9有四种结构，则该醛也有四种结构。
]7．A [因1 mol—CHO通常可以还原得到2 mol Ag，现得到43.2 g108 g/mol＝0.4 mol Ag，故醛为0.2 mol，该醛的摩尔质量为3 g0.2 mol＝15 g/mol，此题似乎无解，但1 mol甲醛可以得到4 mol Ag，即 3 g 甲醛可得到43.2 g Ag，符合题意，选A。
]8．(1)醛基、羟基(2)甲、乙、丙(3)①FeCl3溶液，溶液变成紫色(或溴水，产生白色沉淀)②Na2CO3(或NaHCO3)溶液，有大量气泡生成③银氨溶液，有光亮的银镜产生[或新制的Cu(OH)2悬浊液，有红色沉淀产生]解析(2)甲、乙、丙三种有机物的分子式均为C8H8O2，但结构不同，三者互为同分异构体。
(3)①甲含有酚羟基和羰基，可选用溴水或FeCl3溶液来鉴别，加溴水时产生白色沉淀，加FeCl3溶液后，溶液显紫色。