2019届高三化学一轮复习专题—元素周期律(含答案)

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2019届高三化学一轮复习对点精选训练：原子结构

原子结构

1.Cl、Cl为不同的核素，下列说法正确的是()

A．37Cl2的摩尔质量是74

B．通常情况下，氯气作氧化剂，但氯气也具有还原性

C．Cl，Cl互为同位素，Cl2与Cl2互为同素异形体

D．常温下，4.48 L Cl2含有8N A个中子(N A为阿伏加德罗常数的值)

2.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）

A．Cl2与Cl2氧化能力相近，二者互为同位素

B．7834Se与8034Se所含质子数相同，中子数不同

C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

D．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小

3.南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造．关于铜的一种核素6429Cu，下列说法正确的是（）

A．6429Cu的核电荷数为29

B．6429Cu的质子数为35

C．6429Cu的中子数为64

D．6429Cu的核外电子数为64

4.在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（24195Am）放射源的电离室．24195Am原子核内中子数与核外电子数之差是（）

A． 241

B． 146

C． 95

D． 51

5.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )

A．体积相等时密度相等

B．原子数相等时具有的中子数相等

C．体积相等时具有的电子数相等

D．质量相等时具有的质子数相等

6.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )

A．氘(D)原子核外有1个电子

B．1H与D互称同位素

C． H2O与D2O互称同素异形体

高考化学一轮复习第5章物质结构与性质元素周期律第17讲化学键分子结构与性质精练(含解析)

第17讲化学键分子结构与性质

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．下列关于化学键的说法中正确的是( )

A．构成单质分子的粒子一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键

C．非极性键只存在于双原子单质分子中

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

答案 B

解析稀有气体为单原子分子，无化学键，A项错误；NH4NO3中虽然全部为非金属元素，但存在离子键，B项正确；在H2O2、Na2O2等物质中也存在非极性键，C项错误；乙烯中存在非极性键，D项错误。

2．(2020·义乌月考)下列说法正确的是( )

A．Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键，所以NaCl溶液能导电

B．碳酸亚乙烯酯()分子中只有极性键

C．60 g丙醇中存在的共价键总数为10N A

D．O元素与Mg、Si元素分别形成的化合物中化学键的类型相同

答案 A

解析B项，含有C==C非极性键；C项，60 g丙醇中含有共价键总数为11N A；D项，MgO中含离子键，SiO2含共价键。

3．下列解释正确的是( )

A．H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键

B．HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子内有氢键

C．卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大

D．氨气极易溶于水，与氢键没有关系

答案 C

解析水稳定是因为水分子中的氢氧共价键稳定，与氢键无关，故A错误；HF分子间存成氢键，HF分子内没有氢键，故B错误；卤素单质的熔、沸点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们的组成结构

新教材高考化学一轮复习元素周期表元素周期律作业

课时作业15元素周期表元素周期律

一、单项选择题（本题包括6个小题，每小题只有1个选项符合题意）

1．硒是人体必需的微量元素，如图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是（）

A．位于第四周期

B．质量数为34

C．原子最外层有6个电子

D．相对原子质量为78.96

2．下列说法正确的是（）

A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从n s1过渡到n s2n p6

B．所有的非金属元素都分布在p区

C．原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相同

D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称为过渡金属元素

3. B和Al为同族元素，下列说法错误的是（）

A.BF3和AlF3都可以与F－形成配位键

B．H3BO3为三元酸，Al（OH）3呈两性

C．共价键的方向性使晶体B有脆性，原子层的相对滑动使金属Al有延展性

D．B和Al分别与N形成的共价晶体，均具有较高硬度和熔点

4．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（）

A．y轴表示的可能是第一电离能

B．y轴表示的可能是电负性

C．y轴表示的可能是原子半径

D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

5．元素周期表是安置元素的一座“大厦”，已知原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中的“单元号和房间号”即位置的是（）

A．某元素原子的第二电子层电子轨道表示式为

B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4

C．某元素的原子最外层上电子数为6

D．某元素的原子价层电子排布式为5s25p1

2019版高考化学大一轮复习第20讲元素周期表和元素周期律考点1元素周期表优盐件

多的族是ⅢB族，共有32种元素，组成化合物种类最多为ⅣA族。
推断元素在周期表中位置的方法
• 1．根据核外电子排布规律
• (1)最外层电子数大于或等于3(小于8)的一定是主族元素。 • (2)最外层有1个或2个电子，则可能是第ⅠA族、第ⅡA族元素，也
是副族、第Ⅷ族元素或0族元素氦。 • (3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。 • (4)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周
• (2)若a－b＝1～5，则B元素处于A元素所在周期的第ⅢA族～第Ⅶ 如53号元素比第五周期的氙(54号)原子序数少1，因此该元素处在周期第ⅦA族。
• ②金属元素：位于分界线的_________区域，包括所有的_______
素和部分_________元素。左面
过渡
• ③主非族金属元素：位于分界线的_________区域，包括部分主族元素
_________族元素。
右面
• ④分界线附近的元素，既能表现出一定的____________，又能表
一定的____________。
期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一
2017，全国卷Ⅲ，12T 2016，全国卷甲，9T
解释现象、归纳总结、计算。题型会稳中有变习备考时，重点掌握同
主族内元素性质递变规律与原子 2016，全国卷乙，13T 期、同主族元素性质的

高考化学一轮专题复习——物质结构元素周期律

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．（·吉林·高三期末）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．丙烷的球棍模型B．醛基的电子式：

C．乙醇的分子式：C2H5OH D．聚丙烯的结构简式：

2．（·陕西·铜川市第一中学高三期中）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是

A．W的气态氢化物属于共价化合物

B．X、Y、R形成的某种化合物可用于漂白、消毒

C．X和Y形成的化合物中，阴阳离子的个数比一定为1:1

D．Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物两两之间均能相互反应

3．（·陕西·铜川市第一中学高三期中）根据元素周期律，由下列事实进行归纳不合理的是。

选项事实推测

A铬(Cr)的金属性位于锌和铁之间铬能与稀盐酸发生反成

B HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间

C Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第℃A族元素的单质都可作半导体材料

D Si与2H高温时反应，S与2H加热能反应P与2H在高温时能反应

A．A B．B C．C D．D

4．（·陕西西安·高三开学考试）氮化镁(Mg3N2)可用于制备特殊的陶瓷材料。已知反应

Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑。下列说法正确的是

A．Mg2+的原子结构示意图：

B．Mg(OH)2的电子式：

C．NH3的结构式：

D．中子数为9的氧原子：9

5．（·陕西西安·高三开学考试）X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和等于19。X与Y位于不同周期，Y和Z相邻，Z原子的最外层电子数是X原子内层电子总数的3倍。下列说法正确的是

新高考化学一轮复习元素周期表元素周期律课件(42张)

答案 D
解析 X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素, R和X同
主族,RX为离子化合物,可知X为H,R为Na;Y原子的最外层有4个电子,Y为
C,C的核外电子的轨道表示式为
,有2个未成对电子,W的
未成对电子数也为2,W为O,Z为N。Na+、N3-、O2-的核外电子排布相同,核
电荷数越大,半径越小,故简单离子半径:r(R)<r(W)<r(Z),A项错误。同一周
最高价氧化
元素
物的水化物
XY
Z
W
分子式
H3ZO4
0.1 mol·L-1溶液对应的pH(25 ℃) 1.00 13.00 1.57
0.70
A.元素电负性:Z<W
B.简单离子半径:W<Y
C.元素第一电离能:Z<W D.简单氢化物的沸点:X<Z
答案 A 解析由Z的最高价含氧酸为H3ZO4,且0.1 mol·L-1 H3ZO4溶液对应pH=1.57 知,Z为P;由0.1 mol·L-1 Y的最高价氧化物的水化物的溶液的pH=13知,Y为 Na;由X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且0.1 mol·L-1 X的最高价氧化物的水化物的溶液的pH=1可知,X为N;由0.1 mol·L-1 W最高价氧化物的水化物溶液的pH<1可知,W为S。所以,电负性:S>P;离子半径:S2->Na+;因为P原子的价层电子排布式为3s23p3,3p能级为半充满状态,较稳定,故第一电离能:P>S;因为NH3分子间存在氢键,故氢化物的沸点:NH3>PH3。

高三化学一轮复习物质结构元素周期律(专题复习)

2019年北京高三化学一轮复习物质结构元素周

期律（专题复习）

知识点：

1、原子的组成和表示方法、同位素、核素：

2、微粒半径的比较：

3、元素的非金属性：

4、元素的金属性：

5、周期表

典型例题：

例1：氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，已知NH4H与水反应有H2生成，下列

叙述中不正确

．．．的是

A. NH4H是离子化合物

B. NH4H溶于水后发生的是非氧化还原反应

C. NH4H溶于水时，H2O是氧化剂

D. NH4H固体投入少量水中有两种气体生成

例2：右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A 、Z单质的水溶液能与苯酚反应

B 、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C 、W的氢化物还原性比X的氢化物还原性弱

D 、Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

例3：元素在元素周期表中的位置能反映元素的原子结构和性质。下列说法正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．同一周期元素，电子层数相同，化学性质也相同

D．同主族元素，最外层电子数和化学性质完全相同

例4、海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

(1)工业上从海水提溴的过程中涉及下列反应：Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl。在该反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了1 mol Br2，则需消耗mol NaBr。

(2)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

反应②中形成的化合物的电子式为；

反应③中被破坏的化学键属于键(填“极性”或“非极性”)。

高考第一轮复习——原子结构、元素周期律(学案含答案)

【

一. 教学内容：

原子结构、元素周期律

二. 教学目标：

了解元素、核素和同位素的含义。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；

了解1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简洁离子的结构；

了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用；

相识元素周期律的本质。驾驭同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质递变规律的关系；

了解原子结构、元素在周期表中的位置及其性质递变的规律。

三. 教学重点、难点：

1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简洁离子的结构；

元素周期律的本质。驾驭同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质递变规律的关系；

四. 教学过程：

（一）原子结构：

原子的组成

［说明］

1、与原子结构有关的量之间的计算关系式：

（1）质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数

（2）质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）

2、人们把具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子叫做核素。同一元素的不同核素之间互称同位素。同位素所探讨的对象是微观粒子。

同位素的特征：

（1）同一元素的各种同位素养量数不同，但化学性质几乎完全相同。

（2）在自然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。

3、能层与能级：

按核外电子能量的的差异将其分成不同的能层（用符号n表示）；各能层最多容纳的电子数为2n2，对于同一能层里能量不同的电子，还可将其分成不同的能级（l）。各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数见下表：

高考化学元素周期律一轮复习小题训练(解析版)

元素周期律

1．下列说法正确的是( )

A．元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属

C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共16纵行

D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第IIA族

【答案】D

【解析】A项，主族元素的族序数=最外层电子数，不等于原子核外电子数，故A错误；B项，F为最活泼的非金属性，但同主族从上到下金属性增强，则Li不是最活泼的金属，故B错误；C项，周期表中8、9、10三个纵行为Ⅷ族，则元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18个纵行，故C错误；D项，X2+的核外电子数目为18，则质子数为18+2=20，为Ca元素，原子结构中含4个电子层、最外层电子数为2，则X在第四周期第ⅧA族，故D正确；故选D。

2．某些含硒(Se)药物能增强人体免疫力。Se 与S元属素于同主族元素，Se位于S的下一周期，下列说法错误的是( )

A．氢化物的稳定性：H2S> H2Se

B．晒元素位于第四周期VIA族

C．Se2-的结构示意图为

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4

【答案】D

【解析】A项，同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性：S＞Se，则简单氢化物稳定性：H2S＞H2Se，故A正确；B项，Se 与S元属素于同主族元素，Se位于S的下一周期，晒元素位于第四周期VIA族，故B正确；C项，Se原子的核外电子总数为34，最外层

得到2个电子形成Se2-，结构示意图为，故C正确；D项，元素的非金属性越

强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S＞Se，，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2SeO4，故D错误；故选D。

化学试题人教版高考一轮复习课时练习13元素周期表和元素周期律

元素周期表和元素周期律

(建议用时：40分钟)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1．下列说法中正确的是( )

A．所有非金属元素都分布在p区

B．最外层电子数为2的元素都分布在s区

C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化

C 解析：非金属元素中氢在s区，其余非金属元素均分布在p区，A项错误；最外层电子数为2的元素可能在s区(如Mg)、p区(如He)或d区(如Ti、Fe)等，B项错误；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，属递变性质而不是周期性变化，D项错误。

2．(2020·江苏高考)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是( )

A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强

B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱

C．原子半径r: r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)

D．原子的最外层电子数n: n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)

A 解析：同周期元素自左至右金属性减弱，所以金属性：Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2，故A正确；同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性：Cl＞Br，所以Cl2得电子的能力比Br2强，故

B 错误；电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：r(Br)＞r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，故C错误；Cl和Br为同主族元素，最外层电子数相等，故D错误。

3．周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断( )

高三化学一轮复习示范课元素周期表、周期律的应用

（3）写出A、B、C电负性由大到小的顺序：_F_＞__N_＞__P__，判断依据是？
Bi
（4）Y、Z与上述D同周期，各级电离能情况如下，则两种元素分别为 Mg Na
I/kJ·mol-1 Y
I1
I2
738
1451
I3 7733
I4 10540
Z
496
4562
6912
9540
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
①Y的化合价：_+_2___________,判断依据是?Z的化合价是多少？
最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相
同 (1。)X回、答Y、下Z列三问者题电：负性大小顺序：___O__＞__F__＞__N__a____。
((23))XX、、YY气气态态氢氢化化物物的的稳还定原性性大大小小：：____HH____22__OO____＜＞____HH____FF___________。。 (4)W元素的核外电子排布式：___1_S__2_2_S__2_2_P__6_3_S__23__P。5
高三化学一轮复习示范课
元素周期表、元素周期律的应用
真题 19全国Ⅰ
19全国Ⅲ 20全国
20山东
高考链接
情境 “坚铝”
知识
电离能元素推断和元素周期律
锂离子电池
电负性

2021届高三化学一轮复习——元素周期律元素周期表(有答案和详细解析)

2021届高三化学一轮复习——元素周期律元素周期表（有答

案和详细解析）

一、选择题

1．(2019·杭州高三月考)以下关于元素周期表的结构叙述正确的是()

A．有七个主族，八个副族

B．有三个长周期(均含18种元素)，三个短周期(均含8种元素)

C．0族位于元素周期表的第18列(从左往右)

D．第ⅢA族位于元素周期表的第三列(从左往右)

答案C

2．(2019·山东淄川中学高三开学考试)已知16S和34Se位于同一主族，下列关系中正确的是() A．热稳定性：HF＞HCl＞H2S

B．原子半径：Br＞Se＞Cl

C．还原性：S2－＞Se2－＞Cl－

D．酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4

答案A

解析非金属性：F＞Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则应有Se＞Br＞Cl，故B错误；非金属性：Cl＞S＞Se，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则还原性：Se2－＞S2－＞Cl－，故C错误；非金属性：Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO4＞HBrO4，故D错误。

3．2019年是“国际化学元素周期表年”。下列有关说法不正确的是()

A．制冷剂氟利昂－12(CCl2F2)的研发利用，充分体现了元素周期表的指导作用

B．通过测定物质中12C的含量可以推断文物的年代

C．门捷列夫预言的“类铝”——镓(Ga)元素的发现，证实了元素周期律的科学性

D．过渡元素Ti、Mo、W等的单质有耐高温，耐腐蚀的特点，其合金可以制造火箭、导弹、宇宙飞船等

高考化学元素周期律和元素周期表(精练)一轮复习(解析版)

元素周期律和元素周期表（精练）

完卷时间：50分钟

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）

1．（2020年全国统一考试化学试题（新课标Ⅲ））W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是

A．非金属性：W> X>Y> Z B．原子半径：Z>Y>X>W

C．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物水化物为强碱

【答案】D

【解析】根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素。根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y 为Na元素，Z为Cl元素，则A．Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性Y＜Z，A选项错误；B．同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：Na＞Cl＞N＞H，B 选项错误；C．N元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，C选项错误；D．Y的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，D选项正确；答案选D。

2．（北京市2020年普通高中学业水平等级性考试）已知：33As(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是A．As原子核外最外层有5个电子

B．AsH3的电子式是

C．热稳定性：AsH3<PH3

D．非金属性：As<Cl

高考化学一轮复习突破训练：元素周期律和元素周期表

元素周期律和元素周期表【原卷】

一、选择题（共45题）

1.X、Y、Z、W为短周期主族元素，X、Y、Z同周期，Z、W同主族，且W、Y、Z、X原子序数依次增大，X元素在地壳含量中排名第二，Z原子的最外层有3个电子。下列说法错误的是

A．Y最高价氧化物的水化物为强碱

B．X的氧化物可作为信息传输介质的原料

C．原子半径Y﹥Z﹥X

D．W和X具有许多相似的性质

2.如表所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，T 的单质常温下为液体。下列说法错误的是

A．X、Y的单质均存在同素异形体

B．Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增

C．R的单质可用于制造半导体材料

D．Y、Z、W元素简单阴离子的半径大小：Y>Z>W

3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，W、

X、Y最外层电子数之和等于11，W、X、Y三种元素形成的化合物水溶液可用作木材防火剂。下列说法错误的是

A．四种元素中X的原子半径最大

B．W分别与X、Y、Z形成的化合物中可能都含有共价键

C．Y的简单氢化物的热稳定性比W的弱

D．X、Z形成的化合物能抑制水的电离平衡

4.短周期主族元素X、Y 、Z、W的原子序数依次增大，X的一种氢化物是常用的制冷剂，Y 、Z同族且组成的化合物是形成酸雨的主要物质。下列叙述正确的是( )

A．原子半径：Z>W>Y>X B．X与Y最外层电子数之和为15

C．W氧化物对应的水化物属于强酸D．常温常压下只有Z的单质不是气态

5.原子序数依次增大的a、b、c、d四种短周期主族元素，a原子半径最大，b的氧化物的水化物显两性，c核外电子总数为原子次外层的电子数的两倍。下列叙述正确的是( )

高考化学一轮复习一遍过专题19元素周期表元素周期律(含解析)

专题19 元素周期表元素周期律

1．部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确

．．．的是

A．B只能得电子，不能失电子

B．原子半径Ge＞Si

C．As可作半导体材料

D．Po处于第六周期第VIA族

【答案】A

【解析】A. 根据以上分析，B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，既能得电子，又能失电子，故A错误；B. 同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径Ge＞Si，故B正确；C. As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可作半导体材料，故C正确；D. Po为主族元素，原子有6个电子层，最外层电子数为6，处于第六周期第VIA族，故D正确。

2．原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z，其中只有X与Z同主族；W、X、Y最外层电子数之和为10；Y是地壳中含量最高的金属元素。下列关于它们的叙述一定正确的是（）

A．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

B．W、Y的氧化物一定属于离子化合物

C．X、Z的氢化物中，前者的沸点低于后者

D．X、Y的简单离子中，前者的半径大于后者

【答案】D

【解析】原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z，Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y为Al元素；其中只有X与Z同主族；Z原子序数大于Al，位于第三周期，最外层电子数大于3；W、X、Y最外层电子数之和为10，则W、X的最外层电子数之和为10-3=7，Z的原子序数小于7，所以可能为Si、P、S元素，若Z为Si时，X为C元素，W为B元素，B与Al同主族，不符合；若Z为P元素时，X为N元素，W为Be 元素；若Z为S元素，X为O元素，W为为H（或Li）元素。A项、Z可能为P、S元素，P的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸为弱电解质，不属于强酸，故A错误；B项、Y为Al元素，氧化铝为离子化合物，W为H元素时，水分子为共价化合物，故B错误； C项、X为O时，Z为S，水分子之间存在氢键，导致水

高三化学第一轮复习教案基本概念和基本理论：元素周期律和周期表

高三化学第一轮复习教案基本概念和基本理论：元素周期律

和周期表

一、备考目标：

1、掌握元素周期表的结构、元素周期律

2、学会用等量代换原理寻找等电子微粒

3、比较各种简单微粒半径的大小.

4、理解原子结构与元素周期律和周期表之间的内在联系。

二、要点精讲

（一）元素周期表的结构：

（1）周期：具有相同电子层的一系列元素列为一个周期：

周期序数＝原子核外电子层数

（2）族：具有相同最外层电子数（主族）或价电子数（副族）的一系列元素称为一族.

第一周期 (2种)

三个短周期第二周期（8种）

第三周期（8种）

七个周期第四周期（18种）（七个横行）三个长周期第五周期（18种）第六周期（32种）一个不完全周期第七周期（21种）七个主族（ⅠA - ⅦA ）十六个族七个副族（ⅠB

-- ⅦB ）（十八个纵行）一个八族（Ⅷ）(含3个纵行)

一个零族（稀有气体）

主族元素:由长、短周期元素组成的族.

主族序数＝最外层电子数＝元素最高正化合价 (非金属元素:8－|负化合价|).

或 (非金属元素: 最高正化价+|负化合价| = 8

零族元素:

原子最外层电子已达稳定结构,故稀有气体在通常情况下难以发生化学反应:但与F 2可

在一定条件下反应，生成如XeF 4等化合物，所以其惰性是相对的。

副族元素:全部由长周期元素组成的族.

副族序数＝价电子数＝最高正化合价

价电子:用来参与化学反应的最外层电子以及次外层或倒数第三层的部分电子.

（二）性质递变规律:

（1）同周期元素递变性:

Na Mg Al

与冷水反应: 剧烈缓慢

与热水反应: 更剧烈明显且溶液呈碱性元

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