(部编本人教版)最新高考化学二轮复习题型二有关NA的计算与应用专项练【经典练习】

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化学二轮题型必练——NA的应用分析型

2020届高考化学二轮题型对题必练——NA的应用分析型1.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 物质的量浓度为的溶液中,含有数小于B. 标准状况下, L丁烷中键数目为C. 1 mol羟基中电子数为D. 反应中,若有1 mol 生成,转移电子数为2.N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 18克的中含有的中子数为B. 标准状况下,含有的原子数为C. 盐酸与足量加热反应,产生的分子数为D. 精炼铜过程中,阳极质量减少时,电路中转移电子为3.设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（）A. 晶体中,含有的数目为B. 中含极性共价键数目为C. 的溶液中和离子数目之和为D. 室温下,的溶液中,由水电离产生的的数目为4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. ,的溶液中由水电离出的的数目为B. 标况下, NO与混合后气体的分子数为C. 标准状况下, L己烷中共价键数目为D. 常温常压下,将 Fe投入足量的浓硝酸中,转移的电子数为5.下列有关叙述正确的是（）A. 相同条件下,质量相等的CO和它们所含的氧原子数目之比为11：7B. 同体积、同密度的和CO,两种气体的分子数一定相等C. 配制450 mL 的NaOH溶液,用托盘天平称取NaOH固体 gD. 1 L NaCl溶液中的物质的量浓度比溶液大6.下列说法正确的是（）A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B. 反应常温下可自发进行,该反应为吸热反应C. 与混合反应生成,转移电子的数目小于D. 在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快7.下列有关含铜化合物的说法错误的是（设N A为阿伏加德罗常数的值）（）A. 用盐酸可以洗去铜表面的铜锈B. 的溶液中,的数目一定小于C. 在和的混合溶液中加入铁粉,若有固体残留,则其中一定含有铜D. 在溶液中加入CuS固体,溶液中不变,说明甲远小于甲8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 在含总数为的溶液中,总数为B. 32g Cu和32g S充分反应,转移的电子数为C. 1mol Si中含有共价键数目为D. 标准状况下,甲醇中含有的 —的数目为9.设 N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 溶液中,含数目小于B. ,的醋酸中含有的数为C. 标准状况下,和混合,所得气体的分子数目为D. 用浓盐酸分别和、反应制备1mol氯气,转移的电子数均为10.N A代表阿伏伽德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是（）A. 常温常压下,和的混合物的分子总数为B. 标准状况下,和的混合气体含有的原子总数为C. 的溶液中,含有离子总数为D. 常温下,56gFe与足量的浓硝酸反应,转移电子数为11.若阿伏加德罗常数的数值为N A，则下列说法中正确的是A. 溶液中含有的离子数小于B. 1 molFe与过量的氯气反应,转移电子的数目为C. 和混合气体中含有的碳原子数目为D. 浓硫酸与足量铜微热反应,生成分子的数目为12.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 含有的中子数为B. 碳酸钠溶液含有的数目为C. 草酸被氧化为转移的电子数为D. 20g正丁烷和38g异丁烷的混合物中共价键数目为13.下列说法中正确的是（）A. 的摩尔质量是18 gB. N的相对原子质量为C. mol氢约含个氢原子D. 的质量是32g14.用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A. 1 中含有的原子数为B. 标准状况下,含有分子数C. 常温常压下,气体中含有的氧原子数为D. 钠在氧气中燃烧,1 作氧化剂时得到的电子数为15.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A. 1 mol苯分子中含有双键数为3NB. 1 mol甲基 —所含的电子总数为10NC. 标准状况下,1L甲醇完全燃烧后生成的分子数目约为ND. 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为N16.代表阿伏加德罗常数的值。

高考化学复习专题训练—NA及其运用(含解析)

高考化学复习专题训练—N A及其运用（含解析）一、基础训练1．(2023·山西省吕梁市高三阶段性测试)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．常温下，100g98%的硫酸中所含H+的数目为2N AB．标准状况下，体积均为1.12L的HCl和HF中所含分子数都约为0.05N A C．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为N AD．1mol/LAlCl3溶液中，Cl-数目为3N A【答案】C【解析】A项，98%的硫酸中绝大多数为H2SO4分子，因此H+的数目小于2N A，A错误；B项，标准状态下，HF为液态，无法用标况下的气体摩尔体积22.4L/mol计算，B错误；C项，2.0gD216O和14ND3的混合物物质的量为0.1mol，D216O和14ND3都是10电子微粒，所含电子数为N A，C正确；D项，1mol/LAlCl3溶液的体积为未知，不能计算Cl-数目，D错误；故选C。

2．(2023·河北省石家庄市高三联考)生活中将洁厕灵和84消毒液不慎混在一起会产生氯气使人中毒，发生反应为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。

N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．18gH2O中含有的电子数目为8N AB．58.5gNaCl固体中含有N A个NaCl分子C．标准状况下，每生成3.36LCl2转移电子数目为0.15N AD．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-数目为N A【答案】D【解析】A项，18g水中含有电子物质的量为18g1018g/mol=1mol，故A错误；B项，NaCl属于离子化合物，是由Na+和Cl-组成，不含NaCl分子，故B错误；C项，根据反应方程式，生成1mol氯气，转移电子物质的量为1mol，则标准状况下，每生成3.36L(0.15mol)氯气，转移电子物质的量为0.15mol，故C正确；D 项，NaClO属于强碱弱酸盐，ClO-水解，1L1mol/L的NaClO溶液中ClO-物质的量小于1mol，故D错误；故选D。

高考化学热点题型二 NA的应用

热点题型二 NA的应用1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.常温下,5.6 g Fe投入含0.2 mol HNO3的溶液中,失去的电子数最少为0.15N AB.3 g ···H中所含的电子数为1.8N AC.常温下,1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中阳离子数目少于0.1N AD.15.6 g Na2O2和Na2S的固体混合物中含有的阴离子数目为0.3N A2.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AB.2.0 g O与D2O的混合物中所含中子数为N AC.1 mol FeBr2与足量的氯气反应时转移的电子数为2N AD.25 ℃时,pH=11的Na2CO3溶液中水电离出的OH-的数目为0.001N A3.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A.标准状况下,11.2 L C2H6中含有共价键的数目为3.5N AB.通常状况下,2.0 g H2和1 mol Cl2反应后的气体分子数目为2N AC.1 mol Al分别与足量的盐酸、足量的NaOH溶液反应,转移的电子数都是3N AD.将3.4 g H2S全部溶于水,所得溶液中HS-和S2-数目之和为0.1N A4.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.1 mol FeCl3与沸水反应生成胶体后,含有N A个Fe(OH)3胶粒B.标准状况下,1.12 L HCHO所含的原子数是0.2N AC.1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的C数目为0.5N AD.16.9 g 过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3N A5.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.24 g NaH中阴离子所含电子总数为2N AB.标准状况下,44.8 L NO与22.4 L O2混合后,气体中分子总数为2N AC.在0.1 mol/L的K2CO3溶液中,阴离子数目大于0.1N AD.300 mL 2 mol/L乙醇溶液中所含分子数为0.6N A6.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,22.4 L空气中O2、N2分子总数目为N AB.0.1 mol羟基中所含电子数目为N AC.28 g乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为6N AD.5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目为0.3N A7.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.62 g白磷中含P—P共价键数为6N AB.1 mol Cl2全部发生反应时,得到的电子数一定为2N AC.若一个CO分子的质量为a g,则CO的摩尔质量为aN AD.常温下,10 L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目为N A8.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列有关叙述正确的是( )A.100 g 98%的浓硫酸中含有的氢原子数目为2N AB.16 g 16O2和18O2的混合物中含有的质子数目为8N AC.电解精炼铜的过程中,若阳极减轻64 g,则外电路中一定通过2N A 个电子D.取50 mL 14.0 mol/L浓硝酸与足量的铜片反应,转移电子的数目大于0.07N A答案精解精析1.B 常温下,铁遇浓HNO3发生钝化,转移的电子数可能少于0.15N A,故A错误;3 g甲基的物质的量为=0.2 mol,含有电子的物质的量为0.2 mol×9=1.8 mol,故B正确;常温下,Al3+会发生水Al(OH)3+3H+,溶液中阳离子数目增多,1 L 0.1 mol/L解:Al3++3HAlCl3溶液中阳离子数目多于0.1N A,故C错误;Na2O2和Na2S的摩尔质量相等,15.6 g Na2O2和Na2S的固体混合物物质的量为=0.2 mol,含有的阴离子的物质的量0.2 mol,故D错误。

高考化学复习第二轮-选择题专项训练2 NA的计算与应用

选择题专项训练二N A1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中,氮原子数为0.2N AB.1 mol羟基中的电子数为10N AC.在含4 mol Si—O键的二氧化硅中,氧原子数为4N A,22.4 L乙烯中C—H键数为4N A,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有硝酸铵的物质的量为0.1 mol,氮原子数为0.2N A,A羟基中电子数为9N A,B错误;含4 mol Si—O键的二氧化硅的物质的量为1 mol,含有2 mol氧原子,氧原子数为2N A,C错误;常温常压V m>22.4 L·mol-1,22.4 L乙烯物质的量小于1 mol,D错误。

2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是()A.室温下,46 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氮原子B.1 mol 12C18O2中所含的中子数为26N AC.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+总数为0.2N A,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A和N2O4的混合气体可以看作由基本结构单元NO2组成,则46 g混合气体中所含有的氮原21 mol,含有N A个氮原子,A项正确;1 mol 12C18O2中所含的中子数为(6+10×2)N A=26N A,B项正确;由于CH3COO-水解,则CH3COO-和Na+总数小于0.2N A,C项错误;常温下,pH=12的氨水中c(OH-)=0.01 mol·L-1,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A,D项正确。

3.(2019福州高三检测)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.1 L 0.2 mol·L-1亚硫酸钠溶液中H2SO3、HS O3-、S O32-的总数为0.2N AB.标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4N AC.向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为N A的硫酸溶液中含氧原子数为0.4N A为阿伏加德罗常数的值。

高考化学二轮复习训练：NA应用型-选择题专题练习(含答案)

题型三N A应用型1．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，11.2 L乙烯中含有的原子数为2N AB．常温常压下，3.0 g溶有甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N AC．60 g二氧化硅中含有Si—O键数目为2N AD．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有的NH3分子数为0.1N A2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( ) A．25 ℃，pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H＋的数目为10－3N AB．电解精炼铜时，阴极质量增加3.2 g时，转移电子0.1N AC．标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有分子的数目为0.1N AD．常温常压下，将0.1 mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子为0.3N A3．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．27 mL 4 ℃的水中所含分子数约为1.5N AB．电解精炼铜时，阳极质量减少6.4 g，则转移电子数一定是0.2N AC．标准状况下，22.4 L乙烯中共价键数目为8N AD．pH＝1的硫酸溶液所含的H＋数为N A4．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．1.8 g 18O2中含有N A个电子B．1 L 0.1 mol·L－1硅酸钠溶液中含有0.1N A个SiO2－3C．标准状况下，11.2 L CO2和NO2混合气体中含N A个氧原子D．0.1 mol铁粉与足量的盐酸充分反应，转移的电子数为0.3N A5．若用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．46 g C2H6O中共用电子对数为8N AB．20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N AC．100 mL 2.0 mol·L－1 NH4HCO3溶液中NH＋4数为0.2N AD．标准状况下，22.4 L NO与CO的混合气体中含有的原子数为2N A6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1N AB．12 g金刚石含有C—C键数目为2N AC．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N AD．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3N A7．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N AB．常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数为3N AC．0.1 mol·L－1 NaF溶液中，HF和F－总和为0.1N A个D．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

2023年高考化学二轮复习NA及其应用示范课

③掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间
的相互关系。
三、重难点
理解并学会应用阿伏伽德罗常数进行相关计算。
目标导引
真题再现
知识梳理
方法总结
强化练习
目标导引
真题再现
知识梳理
方法总结
强化练习
突破阿伏加德罗常数的五个陷阱
考点一
考查气体摩尔体积的适用条件及物质的状态
（1）看“气体”是否处于“标准状况”。
考点五
真题再现
知识梳理
方法总结
考查物质转化中的“隐含反应”
记“隐含”，析“变化”，突破陷阱
（1）隐含“可逆反应”
催化剂
如 22 + 2 ⇔ 23 ， 22 ⇌ 2 4 ，
△
2 + 32
高温、高压
⇔
催化剂
23 ， 2 + 2 ⇌ + 。
强化练习
目标导引
典型案例
例3 正误判断(设NA为阿伏加德罗常数的值。正确的画“√”,错误的画“✕”)。
(1)氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目
为2NA ( ✕ )
(2)3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子 ( √ )
(3)50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA ( ✕ )
等。
目标导引
真题再现
知识梳理
方法总结
强化练习
（4）明确物质中所含化学键的数目。
（5）物质结构的复杂性(如标准状况下1 mol苯中含碳碳键数目;P4分子中P原子
和磷磷键数目之比等)。
（6）电化学基本知识的模糊性(如铜的电解精炼时,每转移2 mol电子阳极上溶

(新课标)广西最新高考化学二轮复习题型二有关NA的计算与应用专项练

题型二有关N A的计算与应用1.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是( )A.0.5 L 2 mol·L-1盐酸中含有N A个氯化氢分子B.在标准状况下,2.24 L氖气含有N A个电子C.常温下,24 g C2OH分子中含有3.5N A个共价键D.若2H2S+O22S↓+2H2O生成3.2 g硫,则反应过程中转移0.1N A个电子答案B解析盐酸是强酸,在水中完全电离,没有HCl分子存在,A错误。

氖是单原子组成的分子,因此2.24 L氖气中含有电子的物质的量为n(e-)=×10=1 mol,B正确。

含有共价键的物质的量为n(共价键)=×8=4 mol,C错误。

生成3.2 g硫,转移电子的物质的量为n(e-)=×2=0.2 mol,D错误。

2.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是( )A.23 g Na在氧气中充分燃烧,转移的电子数为N AB.1 mol甲醇中含有的共价键数为4N AC.46 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为2N AD.标准状况下,22.4 L氨水含有NH3的分子数为N A答案A解析23 g Na的物质的量是1 mol,与氧气充分反应,钠元素的化合价由0价升高到+1价,所以转移电子的物质的量为1 mol,即转移的电子数为N A,A正确。

甲醇的结构式是,所以1 mol甲醇中含有的共价键数为5N A,B错误。

如果46 g气体完全是NO2,则NO2的物质的量是1 mol,因为一个分子中含有3个原子,所以1 mol NO2含有原子的物质的量是3 mol,数目是3N A;如果46 g气体完全是N2O4,则N2O4的物质的量为n(N2O4)==0.5 mol,一个N2O4分子中含有6个原子,所以46 g N2O4含有原子的物质的量是3 mol,其数目为3N A,故46 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3N A,C错误。

高考化学复习题型二 NA应用型

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作题型二N A应用型一.四川高考题【10四川】7．N A表示阿佛加德罗场常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个B．盛有SO2的密闭容器中含有个N A氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N A个D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64g【12四川】7.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为N AC.50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分支的数目为0.46N A。

D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A【2014题型示例】：N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确学科网的是（）A. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N AB. 标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AC. 1 mol的羟基与1 moL的氢氧根离子所含电子数均为9 N AD. 50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分支的数目为0.46N A。

二.全国高考题（2013·上海卷）15.N A代表阿伏伽德罗常数。

已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（）A.所含共用电子对数目为（a/7+1）N A B.所含碳氢键数目为aN A/7C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含原子总数为aN A/14（2013·新课标II卷）9.N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N AC. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 N AD. 1 mol的羟基与1 moL的氢氧根离子所含电子数均为9 N A（2013·大纲卷）8、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等（2013·江苏卷）7．设N A为阿伏加德罗常数的值。

人教版高中化学高考总复习课后习题优化集训2 钠及其化合物

优化集训2 钠及其化合物一、选择题1.(~杭州学军中学期中)把一小块金属钠投入下列稀溶液中,溶液质量可能减轻的是( )A.HClB.Na2SO4C.FeCl3D.NaOH2.有关钠原子和钠离子的说法,正确的是( )A.钠原子和钠离子具有相同的电子层数B.钠原子和钠离子的化学性质相似C.钠原子半径小于钠离子半径D.钠原子有还原性,钠离子有氧化性3.下列说法中不正确的是( )A.钠着火时可用泡沫灭火器灭火B.海水中的钠元素以化合态存在C.液态钠可用作核反应堆的传热介质D.钠燃烧时发出黄色的火焰4.下列关于钠的说法中,正确的是( )A.钠是一种银白色金属,其密度比水大B.钠的硬度很大,无法用小刀切开C.钠在空气中燃烧得到白色固体Na2OD.金属钠性质活泼,应保存于煤油中5.为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作发泡剂,因为它( )①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A.②③B.①③C.①④D.③④6.下列物质放置在空气中,因发生氧化还原反应而变质的是( )A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO37.下列物质所对应的化学式正确的是( )A.烧碱——NaOHB.过氧化钠——NaO2C.小苏打——Na2CO3D.纯碱——NaHCO38.下列离子方程式不正确的是( )A.金属钠和水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑B.澄清石灰水中通入足量二氧化碳:CO2+OH-HC O3-C.碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应:C O32-+Ba2+BaCO3↓D.氧化钠与盐酸反应:Na2O+2H+2Na++H2O9.实验室中除去CO2气体中混有的少量HCl气体,最好的方法是将气体通过( )A.蒸馏水B.饱和Na2CO3溶液C.饱和NaHCO3溶液D.饱和石灰水10.侯氏制碱法的化学原理:NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4Cl。

下列说法不正确的是( )A.侯氏制碱法中的“碱”指的是烧碱B.常温下NaHCO3在水中溶解度较小C.将CO2通入氨的氯化钠饱和溶液中D.侯氏制碱法提高了食盐的转化率11.用铂丝做焰色试验时,每次做完后都要( )A.用稀硫酸洗涤B.用滤纸擦干净C.用蒸馏水洗涤D.用稀盐酸洗涤12.将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是 ( )①生成白色沉淀②生成红褐色沉淀③有气泡产生④因为Na2O2具有漂白性,所以FeCl3溶液褪色A.①④B.②③C.①③D.仅②13.下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中,不正确的是( )A.Na2CO3稳定性大于NaHCO3B.相同条件下,相同物质的量浓度时,Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液C.相同条件下,足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸反应,两者产生的CO2一样多D.将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,两者都产生沉淀14.向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸、MgCl2溶液时,均有白色沉淀生成的是( )A.BaCl2B.Ba(OH)2C.Na2CO3D.KOH15.为鉴别碳酸钠和碳酸氢钠,取等量的两种固体粉末,分别进行下列实验。

2023届高三化学二轮复习突破NA专题训练(2)(含答案)

2023届高三化学二轮复习突破NA专题训练(2) 1、N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N A B．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AC．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A D．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为N A2、N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AB．0.1 mol的11B中，含有0.6N A个中子C．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AD．60 g丙醇中存在的共价键总数为10N A3、N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1N AB．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H＋C．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N AD．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO－3和CO2－3粒子数之和为0.1N A 4、N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AB．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23 g钠充分燃烧时转移电子数为1N A D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子5、N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N AB．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A C．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N AD．50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A6、设N A为阿伏加德罗常数的值。

高考化学二轮复习选择题专练 NA应用型

题型三N A应用型一、单项选择题1．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．一定条件下，0.2 mol SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2N AB．0.1 mol —NH2(氨基)中含有的电子数为0.7N AC．3.4 g H2O2中含有的共用电子对数为0.1N AD．常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为N A答案 D解析A项，SO2和O2反应为可逆反应；B项，一个—NH2中含有9个电子；C项，0.1 mol的H2O2中含有0.3 mol共用电子对。

2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，含CO2－3数目小于N AB．标准状况下，11.2 L O2和O3组成的混合气体含有原子数为N AC．14 g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C—H键的数目为2N AD．常温常压下，22.4 L CO2与足量Na2O2反应转移电子数为N A答案 C解析A项，没有指明溶液的体积；B项，0.5 mol O2和O3的混合气体中含有的原子数应大于N A；C项，14 g该混合物中含有C—H键数目为14 g14n g·mol－1×2nN A·mol－1＝2N A；D项，常温常压下，22.4 L该气体不是1 mol。

3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中，含有OH－的数目为0.1N AB．1.2 g C60和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为0.1N AC．2.24 L N2和NH3的混合气体中，含有的共用电子对数目为0.3N AD．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A答案 B解析A项，没有指明溶液的体积；C项，没有指明气体是否处于标准状况；D项，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,0.3 mol NO2气体参与反应转移电子数目为0.2N A。

高考化学二轮专题提分训练：钠及其重要化合物(含详解)

钠及其重要化合物一、选择题 ( 本题包含 10 小题 , 每题 6 分,共 60分)1. 以下对于钠的表达错误的选项是()A.实验后节余少许钠可放回原试剂瓶中B.用一般的化学复原法不可以制取金属钠C.某物质的焰色反响为黄色 , 则该物质必定含钠元素D.钠能够用少许水密封保留2. 向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油, 片晌后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠,可能察看到的现象是()3. 以下相关金属的说法不正确的选项是()A. 用加热法鉴识Na2CO3固体和 NaHCO3固体B. 用察看法差别Na2O粉末和 Na2O2粉末C. 用 AlCl 3溶液鉴识Na2CO3溶液和 NaOH溶液D. 用 CaCl2溶液来查验纯碱溶液中能否含有少许小苏打4. 常温下 , 不行能与NaHCO3溶液反响生成气体的物质是()A. 酸B. 碱C.盐D.氧化物5.(2014 ·衡阳模拟 ) 有三份等质量的小苏打, 第一份直接与盐酸恰巧完整反响; 第二份第一加热, 使其部分分解后 , 再与盐酸恰巧完整反响; 第三份第一加热, 使其完整分解后, 再与盐酸恰巧完整反响。

倘若盐酸的物质的量浓度同样, 耗费盐酸的体积分别为V1、V2和 V3, 则 V1、V2和 V3的大小关系正确的是()A.V1>V2>V3B.V1>V3>V2C.V2>V3>V1D.V1=V2=V36.(2013 ·江西要点中学高三模拟) 以下图 , 两圆圈订交的部分表示圆圈内的物质互相发生的反响。

已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol, 水的质量为100 g。

以下说法正确的是()A. 反响③最多能产生0.05 mol O2+-B.反响①的离子方程式为 Na+2HO====Na+2OH+H2↑C.②③反响的种类同样D.①、②、③充足反响后所得溶液中溶质的物质的量从大到小的次序: ① >② >③7.(2014 ·襄阳模拟 ) 为精准测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数( 含少许NaCl), 正确称量 W0g 样品进行实验 , 以下实验方法所对应的实验方案和丈量数据合理( 除 W0外)的是()实验实验方案丈量数据方法A将样品配成 100 mL 溶液 , 取 10 mL, 加入酚耗费盐酸滴定法酞 , 用标准盐酸滴定的体积B将样品与盐酸反响, 生成的气体所有被碱石量气法碱石灰增重灰汲取样品放入烧瓶中, 置于电子天平上, 加入足C重量法减少的质量量盐酸将样品与盐酸反响, 气体经过排水量气装置D量气法排水体积量气8.下表中 , 对陈说Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间能否拥有因果关系的判断都正确的选项是()选项陈说Ⅰ陈说Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与硫酸反响Ⅰ对,Ⅱ对,有B将 Na2O2加入酚酞试液中, 酚酞变Na2O2与水反响生成氢氧化钠Ⅰ对,Ⅱ错,无红色金属钠保留在煤油中, 以隔断空常温下,金属钠在空气中会CⅠ对,Ⅱ对,有气生成过氧化钠过氧化钠可用作航天员的供氧Na2O2能和 CO2、H2O 反响生成DⅠ对,Ⅱ对,有剂O29.N A代表阿伏加德罗常数,以下说法正确的选项是()A.Na2O2是白色固体 , 能与水反响生成碱NaOH,所以 Na2O2是碱性氧化物B. 足量 Na O 和标准情况下 11.2 L CO2反响 , 转移电子数量为N22AC.1 mol Na 2O2中含有 O的个数为 2N AD.ag CO 或 C H O 在 O 中完整焚烧 , 产物与足量 Na O 完整反响 , 固体质量恰巧增添ag612622210.( 能力挑战题 ) 有 8 g Na2O2、 Na2O、 Na2CO3、 NaOH的混淆物与 200 g 质量分数为 3.65%的盐酸恰巧反响 , 蒸干溶液 , 最后得固体质量为()A.8 gB.15.5 gC.11.7 gD.没法计算二、非选择题 ( 本题包含3小题,共40分 )11.(12 分 ) 某研究性学习小组为研究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质和用途, 进行了以以下图所示实验 :(1)若用实验Ⅳ来考证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳固性, 则试管 B 中装入的固体最好是, 实验现象是____________________________________ 。

高三化学二轮复习碱金属专题训练人教版

高三化学二轮复习碱金属专题训练人教版试卷说明：本试卷分第 Ⅰ 卷 (选择题 )和第 Ⅱ 卷( 非选择题 )两部分，请将第 Ⅰ卷各小题的答案选出后填涂在答题卡上，第 Ⅱ 卷各题答在试卷的相应地点上，满分110 分，答题时间 100 分钟。

可能用到的相对原子质量： H － 1 Li － 7 C － 12 O － 16 Na － 23 S － 32 Cl － 35.5 K － 39 Ca － 40 Rb － 85第Ⅰ卷 (选择题，共 48 分 )一、选择题 (本题包含 16 个小题，每题只有一个选项切合题意，每题3 分，共 48 分)。

1．以下有关钠的表达正确的选项是()①钠在自然界中主要以Na 2S 的形式存在②钠保留在煤油中 ③钠久置于空气中最后转变为烧碱④可用电解熔融的 NaCl 制备 Na ⑤ Na ＋有氧化性A ．①②③④B ．①③⑤C ．②④⑤D ．③④⑤【分析】钠元素在自然界中主要以 NaCl 的形式存在于海水中，① 错；钠久置于空气中最后转变为Na 2CO 3，而非 NaOH ，③ 错； ②④⑤ 均正确。

【答案】C2．碱金属元素是周期性表现得最鲜亮和最规律的一族元素。

以下说法正确的选项是 ()A ．碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低B ．碳酸锂溶液的 pH<7C ．乙醇与金属钾反响生成氢气D ．用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯【分析】碱金属单质中 Li 的密度最小，熔点最高，A 项错； Li 2CO 3 属于强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性， pH>7 ，B 项错； C 项反响为： 2C 2H 5OH ＋ 2K ―→ 2C 2H 5OK ＋ H 2↑；电解铯盐溶液时，因为氧化性 H ＋大于 Cs ＋，故不产生金属铯，D 项错。

【答案】 C3．以下对于试剂保留正确的选项是()A ．NaOH 固体保留在带有橡胶塞的细口瓶中B ．Na 2CO 3 溶液保留在带有橡胶塞的广口瓶中C ．金属钾保留在煤油中D ．过氧化钠密封在带玻璃塞的广口瓶中【分析】固体试剂一般保留在广口瓶中，便于拿出，故A 项不正确；溶液一般保留在细口瓶中，故B 项不正确；过氧化钠应密封在干燥的带橡胶塞的广口瓶中，故D 项也错误。

高考化学二轮复习小题分点集训2以NA为载体的计算与判断新人教版

小题分点集训(二) 以N A 为载体的计算与判断(建议用时：25分钟)(对应学生用书第158页)1．(2019·延边模拟)用N A 表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是( )A ．5.6 g 铁在足量的O 2N AB ．18 g H 182O 和D 2O 的混合物中，所含中子数为9N AC ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3N AD ．0.4 mol NH 3与0.6 mol O 2在催化剂的作用下充分反应，得到NO 的分子数为0.4N AB [因铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，根据关系式3Fe ～Fe 3O 4～8e －可知，5.6 g 铁的物质的量为 5.6 g 56 g·mol －1＝0.1 mol ，则转移的电子数为0.1 mol×83×N A ＝415N A ，A 错误；1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应得到的产物为四种氯代甲烷和氯化氢的混合物，则CH 3N A ，C 错误；0.4 mol NH 3与0.6 mol O 2N A ，D 错误。

]2．(2019·泸州模拟)N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．1 mol H 2O 2中含有的极性共价键数目为2N AB ．16 g 16O 2和18O 2混合物中含有的质子数目为8N AC ．60 g 乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的C —O 键数为N AD ．标准状况下，2 mol NO 与1 mol O 2充分反应后分子数共2N AA [16O 2和18O 2的摩尔质量不相等，质量相同时物质的量不相等，含有的质子数不等，B 错误；酯化反应为可逆反应，C 错误；密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应生成的二氧化氮气体中存在2NO 2N 2O 4平衡，产物的分子数少于2N A ，D 错误。

] 3．(2019·聊城模拟)设N A 为阿伏加德罗常数的值。