初中化学计算题教案

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初中化学计算题教案
初中化学计算题教案
【篇一:化学同步练习题考试题试卷教案中考化学相对
分子质量】
水的质量分数为。

2、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( ) ..
a、质子
b、质子数
c、质子和中子
d、质子数和中子数
3、下列物质中,铁元素的质量分数最大的是()
a、fe2o3
b、feo
c、fes
d、fe3o4
4、质量相等的co和co2中,氧元素的质量比为()
a、1:1
b、11:14
c、1:2
d、2:1
5、某含氮氧化物中氮与氧的质量比为7:4,该氧化中氮元素的化合价为()
a、+1价
b、+2价
c、+3价
d、+4价
e、+5价
6、三种化合物ch4、c2h5oh、c2h2中若含有碳元素的质量相同,则含有氢元
素的质量比为
( )
7、有x、y两种元素,相对原子质量分别为56、16,化合价分别为+3和-2,则x和y组成的化合物的相对分子质量为( )
a、72
b、88
c、160
d、
200
8、某二价阴离子,核外有18个电子,而且相对原子质量约为32,则该元素的原子核内中子数为( )
a、16
b、18
c、32
d、14
9、铀─235是制造原子弹的一种原料,这种铀原子的相对原子质量为235,核电荷数为92,其核内中子数为,核外电子数为
11、多少克碳酸氢铵与60g尿素〔co(nh2)2〕的含氮量相等?
12、有一含杂质的硝酸铵样品,(假如所含杂质中不含氮元素),如测得其含氮量为30%,则此样品的纯度是多少?
13、一种含氧化铁的铁矿石,经测定含铁49%。

求矿石中氧化铁的质量分数。

14、ro2中,已知氧元素的质量分数是50% ,求ro2的相对分子质量。

【篇二:化学试题练习题考试题教案中考化学考点梳理
1】
第一单元走进化学世界
考点4 药品的取用
⒈识记化学实验室药品的一些图标。

⒉药品取用的基本原则。

⑴实验室取用药品要做到“三不”:不能用手接触药品;不要鼻孔凑到容器口去
闻药品的气味;不能尝任何药品的味道。

⑵取用药品注意节约:取用药品应严格按规定用量。

若无说明,应取最少量,即:
液体取1~2ml;固体只需盖满试管底部。

⑶用剩的药品要做到“三不”:既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不能拿出实验室,要放在指定的容器
里。

⒊固体药品的取用
⑴取用固体药品的仪器:一般用药匙;块状固体可用镊子夹取。

⑵取用小颗粒或粉末状药品,用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃
容器;取用块状或密度大的金属,用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。

⒋液体药品的取用
⑴取用少量液体,可用胶头滴管。

滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容
器口正上方,滴管不要接触烧杯等容器壁,取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。

⑵从细口瓶倒出液体药品时,先把瓶塞倒放在桌面上,以免沾污瓶塞,污染药液;
倾倒液体时,应使标签向着手心,以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签;瓶口紧靠
试管口或仪器口,以免药液流出。

倒完药液后立即盖紧瓶塞,以免药液挥发或吸
收杂质。

⑶取用一定量的液体药品,常用量筒量取。

量液时,量筒必须放平,倒入液体到
接近要求的刻度,再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。

读数时,视线与量筒内液体
的凹液面最低处保持水平。

注意:俯视则读数偏大,仰视则读数遍小。

考点5 物质的加热
⒈酒精灯的使用
⑴酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高,因此,加热
时应用外焰部分加热;酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的3/4;绝对禁止向燃
着的酒精灯内添加酒精;绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯;使用完毕,
必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭。

⑵可以直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热但必须
垫上石棉网的仪器有:烧杯、烧瓶等;不能加热的仪器有:量筒、集气瓶、漏斗、
水槽等。

⒉给物质加热:加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干,以免使仪器炸裂;给试管里
药品加热时,应先使试管均匀受热——预热,然后对准药品部位加热。

给液体加
热,试管与桌面约成45度角,且试管内液体不能超过试管容积的1/3,试管口
不准对着有人的地方。

注意:给试管里固体加热时,试管口一般应略向下倾斜,以免湿存水或生成水倒流,使试管炸裂。

考点6 仪器的洗涤
玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。

考点7 化学研究的对象
化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

第二单元我们周围的空气
考点1 空气成分的发现
⒈科学史:二百多年前,法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。

⒉实验方法及原理:曲颈甑(盛空气)的热汞。

⒊实验现象及分析
⑴银白色的液态汞变成粉红色粉末。

体积减少约1/5
⑵容器里的空气剩余气体约4/5
⒋实验结论:空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的1/5。

考点2空气的主要成分和组成
⒈纯净物:只由一种物质组成。

如氮气(n2)、二氧化碳(co2)、冰水混合物等
是纯净物。

⒉混合物:由两种或多种物质混合而成。

如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多
种物质混合,是混合物。

⒈物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如:颜色、状态、气
汞+ 氧化汞
味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、
硬度等。

⒉化学性质:物质在化学反应中表现出来的性质。

包括:可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。

考点6空气的污染及防治
有害气体:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮
⒈空气中的有害物质
烟尘(可吸入颗粒物)
⒉空气污染的危害:损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡,导致全球气
候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。

⒊保护空气的措施:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,积极植树造林、种草等。

⒋城市空气质量日报、预报:根据我国空气污染的特点和污染防治重点,目前计
入空气污染指数的项目暂定为:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物
和臭氧等。

考点7测定空气中氧气体积分数的实验方法
⒈实验原理及方法:利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧,(使集气瓶中
气体体积减小,压强减小),观察集气瓶中进水的多少,来测定空气中氧气的
体积分数。

⒉实验现象:⑴红磷燃烧时产生白烟;
⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里,集气瓶内水面上升了约1/5
体积。

⒊实验成功的关键:⑴装臵不能漏气;⑵集气瓶中预先要加入少量水;
⑶红磷要过量;⑷待红磷熄灭并冷却后,打开
弹簧夹。

⒋实验讨论:
⑴不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验,原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是
二氧化碳气体和二氧化硫气体,集气瓶内气体压强没有明显变化,不能很好地测
出氧气的体积。

⑵进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是:
①红磷量不足,使瓶内氧气未耗尽;②瓶塞未塞紧,是外界空气进入
瓶内;
③未冷却至室温就打开瓶塞,使进入瓶内水的体积减少。

考点8氧气的化学性质
考点9物理变化、化学变化
⒈物理变化:没有生成新物质的变化。

如:汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。

⒉化学
变化:生成新物质的变化。

如:镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。

⑴化学变化的基本特征是有新物质生成。

⑵化学变化中伴随的现象是:颜色改变、放出气体、生成沉淀等。

⑶化学变化中发生能量变化,这种变化以放热、发光的形式表现出来。

⒊物理变化与化学变化的联系:
在化学变化过程中一定同时发生物理变化,在物理变化中一定不发生化学变
化。

考点10化合反应、氧化反应、缓慢氧化
⒈化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

它属于基本反应类
型。

⒉氧化反应:物质跟氧发生的反应。

它不属于基本反应类型。

⒊化合反应与氧化反应的关系:化合反应不一定是氧化反应,氧化反应也不一定
是化合反应。

有氧气参加的化合反应,同时也一定是一个氧化反应。

⒋缓慢氧化:有些氧化反应进行得很慢,不容易被察觉,这种氧化反应叫做缓慢
氧化。

通常无发光现象,但会放出热量。

如:动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋
的酿造等。

考点11氧气的实验室制法
⒈药品:过氧化氢与二氧化锰、高锰酸钾
⒉反应原理:
⑴2h2o2o + o2↑
【篇三:化学同步练习题考试题试卷教案中考化学相对
分子质量】
专题4 相对原子质量相对分子质量
一、中考复习要求?
1、记住相对原子质量和相对分子质量的定义。

?
2、熟练掌握有关化学式的计算(相对分子质量的计算、计算纯净物中各元素的质量比、纯净物中某元素或原子团的质量分数)。

?
二、基础知识回顾?
1、相对原子质量:以一个碳-12(质子数和中子数均为6的碳原子)原子质量的作为标准,某原子的质量跟它相所得的数值,即是该种原子的相对原子质量,计算某原子的相对原子质量的公式,相对原子质量是一个比值,它的国际单位制单位为符号为(书写时一般省略不写)。

2、相对分子质量:表示物质的化学式里所有原子的总和。

相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量,它也是一个比值,国际单位制单位为“-”符号为“1” (书写时一般省略不写)。

?
三、重点疑点讨论?
1、怎样理解相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量?你能通过相对原子质量与相对分
子质量的关系得出上述结论吗???
2、硫酸(h2so4)的相对分子质量是98克,对吗?
3、为什么质子数和中子数的和近似等于相对原子质量?
5、能否根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯净物?如碳元素质量分数为12%的石灰石是纯净物吗?判断某物质是否纯
净物的标准是什么?
四、解题方法指导?
-26
例题2、铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21:8,则该氧化物的相对分子质量为( )?
a、72
b、160
c、232
d、256?
思考:先由铁元素与氧元素的质量比推断铁的某种氧化物的化学式,然后计算相对分子质量。

本题求化学式的方法有两种,请同学们自己推出。

例题3 一种含氧化铁的铁矿石,经测定含铁49%。

求矿石中氧化铁的质量分数。

思考:求矿石中氧化铁的质量分数,就是求不纯的含fe2o3的矿石中纯的fe2o3质量分数。

矿石中含铁元素的质量等于矿石中fe2o3含有的铁元素质量。

五、知识能力训练?
巩固知识
-2610kg,则铁的相对原子质量为;氧原子的相对原子质量是16,则1个氧原子的质量是kg;银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍,则银的相对原子质量是。

3、已知xgr2o中含有ygr,则表示r的相对原子质量的代数式为( )?
a、(x-y)/16
b、8y/(x-y)
c、16/(x-y)
d、(x-y)/8y?
4、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( )? ..
a、质子
b、质子数
c、质子和中子
d、质子数和中子数
5、下列物质中,铁元素的质量分数最大的是()
a、fe2o3
b、feo
c、fes
d、fe3o4
6、质量相等的co和co2中,氧元素的质量比为()
a、1:1
b、11:14
c、1:2
d、2:1
7、某含氮氧化物中氮与氧的质量比为7:4,该氧化中氮元素的化合价为()
a、+1价
b、+2价
c、+3价
d、+4价
e、+5价
8、某元素的相对原子质量为27,其硝酸盐的相对分子质量为213,则该金属元素的化合价为()
a、+3价
b、+2价
c、+1价
d、-1价
9、一种不纯的硝酸铵氮肥,经测定含氮37%,则其中混入的另一种氮肥是()
a、nh4cl
b、nh4hco3
c、(nh4)2so4
d、co(nh2)2
10、三种化合物ch4、c2h5oh、c2h2中若含有碳元素的质量相同,则含有氢元素的质量比为( )?
a、4:3:2
b、4:3:1
c、4:6:2
d、1:2:2?
提高能力
11、在化合物x2y和yz2中,y的质量分数为40%和50%,则x2yz3中的y的质量分数为( )?
a、35%
b、30%
c、25%
d、20%?
12、有x和y两种元素,它们相互化合能形成甲、乙两种化合物,已知甲中x的质量分数为75%,乙中x元素的质量分数为80%,若甲的化学式为xy4,则乙的化学式为()
a、xy2
b、x2y
c、xy3
d、x2y3
13、ro2中,已知氧元素的质量分数是50% ,求ro2的相对分子质量。

14、有x、y两种元素,相对原子质量分别为56、16,化合价分别为+3和-2,则x和y组成的化合物的相对分子质量为( )?
a、72
b、88
c、160
d、200?
15、a、b两种元素的相对原子质量比为7:2,在它们所形成的化合物中,a、b两种元素的质量比为21:8,则用a、b表示该化合物的化学式为( )?
a、a3b4
b、a4b3
c、a2b3
d、a3b2?
16、金属元素m的相对原子质量为88,它的化合价只有一种,已知它的磷酸盐的相对分子质量为454。

则它的硫酸盐相对分子质量为( )?
a、184
b、272
c、464
d、无法计算?
17、某元素r的氧化物的相对分子质量为m,其相同价态的硫化物的相对分子质量为n,则r元素的化合价为( )
a、(m-n)/16
b、(n-m)/16
c、(m-n)/8
d、(n-m)/8?
18、已知a、b、两元素形成的某化合物中,a、、b元素质量比为2:3,a、b相对原子质量之比为2:1,又知a元素的化合价为+a,则该化合物中b元素的化合价为( )? a、-a/2 b、-3a/2c、-a/3d、-2a/3
19、某二价阴离子,核外有18个电子,而且相对原子质量约为32,则该元素的原子核内中子数为( )?
a、16
b、18
c、32
d、14
20、铀─235是制造原子弹的一种原料,这种铀原子的相对原子质量为235,核电荷数为92,其核内中子数为,核外电子数为。

?
22、多少克碳酸氢铵与60g尿素〔co(nh2)2〕的含氮量相等?
23、有一含杂质的硝酸铵样品,(假如所含杂质中不含氮元素),如测得其含氮量为30%,则此样品的纯度是多少?
24、某二价金属难溶碱a克受热完全分解后质量减少b克,则该金属氧化物的相对分子质量为多少?。

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