初中化学第八单元复习小结
九年级化学第八单元知识点
九年级化学第八单元知识点一、单元概述本单元旨在帮助学生掌握化学反应的基本概念，理解化学方程式的书写规则，并能够通过实验探究化学反应的类型和条件。
学生将学习如何通过观察和实验来分析和解释化学反应，以及如何安全地进行化学实验。
二、知识点详细解析1. 化学反应的定义化学反应指的是物质之间相互作用，导致原有物质消失，生成一个或多个新物质的过程。
2. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方程。
它能够显示反应物、生成物以及它们之间的质量关系。
3. 守恒定律在化学反应中，质量守恒定律表明反应前后物质的总质量保持不变。
4. 反应类型- 合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新物质。
- 分解反应：一种物质分解生成两种或两种以上的物质。
- 置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和化合物。
- 复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物。
5. 化学反应的条件化学反应的发生通常需要一定的条件，如温度、压力、催化剂、光照等。
6. 化学实验安全在进行化学实验时，必须遵守实验室规则，了解并使用适当的安全设备，如穿戴防护眼镜和手套，以及了解如何处理化学品泄漏和火灾等紧急情况。
7. 实验操作- 称量：使用天平准确称量固体物质，使用量筒或滴定管准确量取液体。
- 混合：正确混合化学物质，避免剧烈反应。
- 观察：仔细观察反应过程中的颜色变化、气泡产生、沉淀形成等。
- 记录：详细记录实验观察结果和数据。
8. 实验报告撰写实验报告应包括实验目的、实验材料、实验步骤、实验结果和结论。
报告应清晰、准确，便于他人理解和复制实验。
三、实验案例分析1. 铁与硫酸铜反应实验目的：观察铁与硫酸铜的反应，并书写化学方程式。
实验材料：铁片、硫酸铜溶液、试管、砂纸。
实验步骤：- 使用砂纸打磨铁片，去除表面氧化层。
- 将少量硫酸铜溶液倒入试管。
- 将铁片放入试管中，观察反应。
实验结果：铁片表面逐渐生成红色固体，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。
人教版初中化学 第八单元单元总结
A. C可能是铜 B. 将Fe放在B的盐溶液中可以置换出B C. 四种金属的活动性顺序是：A＞B＞Fe>C D. 钢和生铁都是铁合金
9. （2015新疆）某工厂欲从含有CuSO4的废液中 回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程 如图8-J-4所示：
过滤 ，需要用到的玻璃 （1）操作I的名称是________ 漏斗、玻璃棒 。 仪器除烧杯外还有______________ （2）加入过量A物质的化学式是________ Fe 。 （3）加入适量B物质时反应的化学方程式是 Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ _____________________________ 。
8. 在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能。 （知道） 9.生铁和钢等重要的合金。（知道）
10.金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用
（认识）
11.废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。 （认识）
真题演练
2.（2015宜宾）下列有关金属材料的说法正确的
是 ( D )
A. 硬铝片比纯铝片硬度小
第八单元总结
知识网络
纯金属：如铁、铝、铜等 金属材料 合金：如不锈钢、硬铝等
合金定义：在金属中加热熔合某些其他金属或
非金属，制得具有金属特征的物质就是合金
金 属 金属的 性质
金属与氧气反应，如 2Mg+O2 (写反应方程式，下同) 金属与酸反应，如 Zn+H2SO4 金属与化合物的溶液反应，如 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
高温
金属资源 的利用
ห้องสมุดไป่ตู้
2Fe+3CO2
冶炼原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 [常见的铁矿石有赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿 (Fe3O4)、黄铁矿(FeS2)等]
九下化学第八单元知识点总结
九下化学第八单元知识点总结九年级化学第八单元主要涉及以下几个知识点的总结：1. 元素周期表，元素周期表是一张按照元素的原子序数排列的表格，包含了元素的符号、原子序数、相对原子质量等信息。
周期表按照元素的电子排布和化学性质进行分组，可以帮助我们理解元素之间的关系和规律。
2. 元素的周期性，元素周期表中的元素具有周期性特征。
周期表中的元素按照原子序数逐渐增加，原子结构和化学性质也会发生周期性变化。
例如，周期表中的元素周期性地变化着原子半径、电子亲和能、电离能等性质。
3. 元素的主族和副族，元素周期表中的元素可以分为主族元素和副族元素。
主族元素是周期表中1A、2A等组的元素，它们具有相似的化学性质，主要是因为它们的最外层电子数相同。
副族元素则是周期表中B族、3A族等组的元素。
4. 元素的离子化倾向，元素的离子化倾向是指元素失去或获得电子形成离子的趋势。
元素的离子化倾向与其原子结构和周期表位置有关。
一般来说，主族元素倾向于失去最外层电子形成阳离子，而副族元素倾向于获得电子形成阴离子。
5. 元素的化合价，元素的化合价是指元素在化合物中的价态或电荷数。
化合价可以通过元素的周期表位置和最外层电子数来推测。
主族元素的化合价通常等于其最外层电子数，而副族元素的化合价则需要考虑其电子亲和能和电离能等因素。
6. 元素的化合物，元素可以通过化学反应与其他元素结合形成化合物。
化合物是由两个或更多元素以确定比例结合而成的物质。
化合物的性质取决于所组成的元素以及它们之间的化学键类型。
以上是九年级化学第八单元的知识点总结，涵盖了元素周期表、元素的周期性、主族和副族元素、离子化倾向、化合价以及化合物等内容。
希望这个回答能够满足您的需求。
九年级化学第八单元知识总结
第八单元知识汇总一、金属材料1、金属的发现顺序：_____→_____→_____→_____2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态）（2）有金属光泽,大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性物质的______在很大程度上决定了物质的_______，但并不是唯一因素，还需考虑 ____________________________________________________等多种因素。
而物质的用途能体现物质的性质。
银是导电性最好的金属，但电线通常是铝制的，为什么？① ②3、金属之最：（用元素符号填空）（1）地壳中含量最多的金属元素_____ （2）人体中含量最多的金属元素_ ___（3）目前世界年产量最多的金属_____ （4）导电、导热性最好的金属 ______（5）硬度最高的金属_____ （6）熔点最高的金属_____（7）熔点最低的金属_____ （8）密度最大的金属_____（9）密度最小的金属_____ （10）延展性最好的金属_____4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
合金的特性：一般说来，合金的熔点比各成分_____，硬度比各成分_____，抗腐蚀性能更好，易于加工。
几种重要合金：铁的合金，铜合金，焊锡，钛和钛合金，形状记忆合金 生铁_______ 家庭小实验：钢针的淬火和回火钢 _______ 淬火后可塑性降低，不易弯曲；回火后可以弯曲 钛和钛合金：21世纪的重要金属材料 ，具有很多优良性能（1）熔点高、密度小 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好 （4）具有良好的生物相容性，可做人造骨骼。
二、金属的化学性质1、金属可与氧气的反应 金属 + 氧气 → 金属氧化物Al + O 2 === Fe + O 2=== Cu + O 2===铝制品不易被腐蚀的原因：_______________________________________________2、与酸的反应 金属 + 酸 → 盐 + H 2↑ （写出下列化学方程式）实验室制取氢气___________________,铝与盐酸反应_________________________ 铁与稀硫酸反应___________________，现象是______________________________ 金属与酸反应放出氢气的限制条件：① ② ③3、与盐反应 金属 + 盐 → 新金属 + 新盐（写出下列化学方程式） ①湿法炼铜_____________________,现象____________________________ ②铜与硝酸银反应_________________③铝与氯化铜反应_________________ 金属与盐发生置换反应的限制条件： ① ② ③ 常见金属活动性顺序： _______________________________________________________ 置换反应：A+BC=B+AC 。
新人教版初三化学第8单元知识点小结
第八单元复习小结姓名：一、默写金属活动性顺序表：（用元素符号表示）二、金属材料包括和。
铁的合金包括和。
它们的区别为：三、归纳金属的化学性质：1、金属和氧气（1）写出铁在氧气中燃烧的现象：化学方程式：（2）铝抗腐蚀性能好的原因：，化学方程式为：。
2、金属和酸生成盐和氢气（盐：含有金属离子和酸根）条件：金属为金属，酸为（氢前金属置换氢。
）（1）铁和稀盐酸反应现象：，充分反应后溶液质量方程式：（2）镁和稀硫酸反应现象：，方程式：3、金属和盐反应生成新金属和新盐。
条件为：在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（即前换后盐盐必溶。
）（1）铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象为：化学方程式为：充分反应后溶液质量（2）铜丝浸入硝酸银溶液中的现象为：化学方程式为：充分反应后溶液质量三、判断下列反应能否发生，如能，写出化学方程式，不能，说出原因：1、铜和稀硫酸：2、铜和硝酸银溶液：3、铝和稀盐酸：4、铁和氯化铜溶液：5、锌和硫酸亚铁溶液：6、锌和硫酸铝溶液：四、金属（铁）的冶炼1、工业上铁的冶炼（1）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气焦炭的用途：生成还原剂一氧化碳、产生热量石灰石的用途：将二氧化硅变为炉渣除去。
（2）原理：用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来。
以赤铁矿为例的化学方程式：（3）设备：高炉（4）产物：生铁。
生铁出口低于炉渣口的原因：2、实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验：（1）装置：（2）实验操作步骤：①检查装置气密性②装入药品③点燃尖嘴管处的酒精灯，通入一氧化碳④点燃酒精喷灯，③和④步骤能不能交换，为什么先通入一氧化碳：实验完毕，⑤后⑥目的：（3）实验现象：（4）化学方程式：（5）装置后面酒精灯的作用：，现象：（6）该实验制得的产品和工业炼铁制得的产品区别为：五、金属的锈蚀和保护1、铁制品锈蚀的条件为：，铁生锈属于氧化。
2、防止铁生锈的方法：保持铁制品表面洁净、干燥。
、、。
3、保护金属资源的措施：六、含杂质的计算含杂质的计算：代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量物质的纯度=纯净物的质量／混合物的质量×100%纯净物的质量=混合物的质量×纯度（既混合物种主要成分的含量）法一：利用化学方程式求解。
初中化学第八章知识点
初中化学第八章知识点篇一：九年级化学第八章知识点总结第八单元金属和金属材料第一节金属材料金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
? 金属的物理性质在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
? 金属之最人体中含量最多的金属元素——钙熔点最高的金属——钨 ? 熔点最低的金属——汞 ? 硬度最大的金属——铬 ? 密度最大的金属——锇 ? 密度最小的金属——锂 ? 金属的分类黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 ? ? 铬——电镀——硬度大 ? 铁——菜刀、镰刀、锤子等 ? ? 银——保温瓶内胆铝——“银粉”、锡箔纸合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。
金属氧化物不是合金。
目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
? 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
?可用来造人造骨。
钛和钛合金的优点：① 熔点高、密度小；② 可塑性好、易于加工、机械性能好；③ 抗腐蚀性能好。
生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。
第二节金属的化学性质金属与氧气的反应镁、铝：在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
铁、铜在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。
铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO金即使在高温时也不与氧气反应。
9年级化学第8单元知识点总结
9年级化学第8单元知识点总结推荐文章初三化学老师个人工作总结热度：初三化学工作总结热度：初三化学教师工作总结热度：初三化学教学工作总结热度：中考化学知识点全册汇总热度：化学需要大量的记背，无论是反映方程式、化学实验、化学特性等，9年级化学第8单元的知识点有哪些呢？下面是店铺为您整理的9年级化学第8单元知识点的总结。
希望对各位有所帮助。
9年级化学第8单元知识点总结(一)铁的冶炼1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3 2 高温2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
3、书上图8-20需注意：①先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸。
②实验完毕后继续通入CO的目的：防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化。
③尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。
可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。
4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅9年级化学第8单元知识点总结(二)一、金属材料纯金属(90多种)合金 (几千种)2、金属的物理性质：(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：(1)铝：地壳中含量最多的金属元素(2)钙：人体中含量最多的金属元素(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)(4)银：导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)(5)铬：硬度最高的金属 (6)钨：熔点最高的金属(7)汞：熔点最低的金属 (8)锇：密度最大的金属(9)锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
人教版九年级下册化学第八单元单元小结
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◆思维导图
◆考点精析
△例题1 △变式1 △例题2 △变式2 △例题3 △变式3 △例题4 △变式4
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△例题1 △变式1 △例题2 △变式2 △例题3 △变式3 △例题4 △变式4
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△例题1 △变式1 △例题2 △变式2 △例题3 △变式3 △例题4 △变式变式1 △例题2 △变式2 △例题3 △变式3 △例题4 △变式4
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初中化学第八单元知识点总结
初中化学第八单元知识点总结初中化学人教版第八单元知识点总结。
一、金属材料。
1. 金属的物理性质。
- 大多数金属具有金属光泽，例如金呈黄色，铜呈紫红色。
- 常温下为固体（汞除外，汞是液态金属）。
- 具有良好的导电性、导热性和延展性。
不同金属的导电性、导热性和延展性有差异，如银的导电性最好，铜次之，铝居第三位；金属中延展性最好的是金。
2. 合金。
- 定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
- 特性：合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，例如黄铜（铜锌合金）比纯铜硬度大；合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低，如武德合金（铋、铅、锡、镉组成）可用于制电路保险丝，因为其熔点低；合金的抗腐蚀性一般比组成它的纯金属强，如不锈钢比纯铁抗腐蚀能力强。
- 常见的合金：铁合金（生铁和钢），生铁含碳量为2% - 4.3%，钢含碳量为0.03% - 2%；铝合金；铜合金（青铜、黄铜、白铜等）。
二、金属的化学性质。
1. 金属与氧气的反应。
- 铝与氧气反应：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为4Al + 3O_2=2Al_2O_3。
这层薄膜可以阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能。
- 镁与氧气反应：镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁，化学方程式为2Mg+O_2{点燃}{=}2MgO。
- 铁与氧气反应：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，化学方程式为3Fe + 2O_2{点燃}{=}Fe_3O_4；在潮湿的空气中，铁易生锈，铁锈的主要成分是Fe_2O_3· xH_2O。
- 铜与氧气反应：铜在加热的条件下与氧气反应，生成黑色的氧化铜，化学方程式为2Cu+O_2{}{=}2CuO。
2. 金属与酸的反应。
- 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au。
化学第八单元知识点总结
化学第八单元知识点总结一、物质性质1、物质定义：物质是同种物质组成的不同物质组合。
它具有常量质量，具有温度、压力和浓度等性质。
2、温度：温度描述的是物质的温度，单位为K（开尔文）。
它可以表明物质的内部能量。
3、压力：压强描述物质的压强，是物质内部能量的一个度量。
它是指力空气或液体受到物体挤压时产生的力，单位为帕斯卡（Pa）。
4、浓度：它指的是某种物质在一定量的溶剂中含量多少，表示为摩尔浓度（mol/L）或者比重（g/L）。
二、物理性质1、物理性质定义：物理性质指物体某种性质的定性和定量特征，根据数据可以判断物质的某些特征，如物理变性、密度、粘度等。
2、物理变性：温度、压力等外部条件的变化会对物质的结构和性质产生影响，称为物理变性。
有些物质在给定的温度、压力条件下发生变化，有些则不变，称为整体耐变性。
3、密度：密度描述的是物质的质量密度，即物质单位体积的质量大小。
它是指物质重量与体积成比例的一种物理量，常用单位为克每立方厘米（g/cm3）。
4、粘度：粘度是描述液体静态和动态流变性的物理量，常用单位为帕斯卡粘度（Pa·s），它可以判断液体流动性能。
三、化学性质1、化学性质定义：化学性质是指物质在化学反应中所表现出的性质，常用强、弱、还原、氧化、催化剂等来描述。
2、强和弱：强是指物质的有机或无机特性，如构成物质分子的原子数量或物质之间的复合物质反应特点等；弱是指物质的持有半导体性质或者对外界压力等而产生变化的特性。
3、还原和氧化：还原和氧化是化学反应中的主要发生机制，它们之间存在着一种反应：当某一贮存的电子到达某一原子核处时，该原子的活性就降低，就成为还原反应；如果原子核失去电子，其活性就提高，则为氧化反应。
4、催化剂：催化剂是指分子对特定的反应进行加速的物质，它使化学反应的速率大大增加，而反应本身几乎不受影响，一旦反应结束，催化剂也会产生原反应反应态。
九下化学人教版第八单元知识总结
第一部分：化学的基本概念1. 化学的定义化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
通过化学的研究，可以更好地理解和应用各种物质。
2. 物质的分类根据物质的组成和性质，可以将物质分为元素和化合物两种。
元素是由同种原子组成的纯物质，而化合物则是由不同原子组成的物质。
3. 物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。
物质的物理性质是指在不改变其化学组成的条件下所表现出来的性质，如颜色、形状、密度等。
化学性质则是指物质在发生化学变化时所表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。
4. 物质的变化物质的变化包括物理变化和化学变化。
物质的物理变化是指在不改变其化学组成的条件下所发生的变化，如凝固、融化等。
而化学变化则是指物质在发生化学反应时所发生的变化，如氧化、还原等。
第二部分：原子结构1. 原子的组成原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子三种基本粒子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子位于原子核外的轨道上。
2. 元素的周期表元素的周期表是将已知元素按照其原子序数和化学性质进行排列的表格。
周期表的排列使我们可以更好地理解元素之间的关系，如同一族元素具有相似的化学性质。
3. 原子结构模型目前普遍接受的原子结构模型是量子力学模型，它能够较好地解释原子的光谱、化学键和分子结构等现象。
第三部分：化学键和物质的性质1. 化学键的形成化学键是原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键三种。
离子键是由正负离子之间的静电作用力形成的，共价键是由原子间相互共享电子形成的，而金属键则是由金属原子内电子“自由流动”而形成的。
2. 化学键的性质不同类型的化学键具有不同的性质。
离子键通常具有很高的熔点和沸点，而共价键和金属键则通常具有较低的熔点和沸点。
3. 化合物的性质化合物是由不同原子组成的物质，不同的化合物具有不同的性质。
氧化物通常具有酸碱性，而硫酸盐则具有溶解性、比重等特殊性质。
第四部分：化学反应1. 化学反应的定义化学反应是指物质之间发生变化，形成新的物质的过程。
化学八单元知识点总结
化学八单元知识点总结化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学。
在化学的学习中，第八单元是一个重要的知识点，涉及了多种化学反应和物质的性质。
本文将对化学八单元的知识点进行总结，包括化学键、有机化学、化学反应速率和平衡、酸碱平衡等内容。
一、化学键1.化学键的概念化学键是原子之间由电子形成的相互作用力。
根据化学键的形成方式和性质，可以将化学键分为离子键、共价键、金属键和氢键等几种类型。
不同类型的化学键在物质性质和化学反应中有着不同的表现。
2.离子键离子键是由金属和非金属元素形成的化学键。
在离子键中，金属元素失去电子形成阳离子，非金属元素获得电子形成阴离子，两者之间由电荷吸引力形成离子键。
离子键在固体中具有高熔点和高沸点，通常是固体或溶解度很小的晶体。
3.共价键共价键是由非金属元素之间的电子共享形成的化学键。
在共价键中，原子之间电子的共享使得它们可以形成稳定的分子。
共价键可以进一步分为单键、双键和三键，根据原子之间共享的电子对数来区分。
共价键在物质中通常表现为液体、气体和溶解度较大的固体。
4.金属键金属键是由金属元素中的自由电子形成的化学键。
金属元素中的自由电子可以自由运动，并且容易形成流动电子云。
这种电子云使得金属元素能够形成密排的结构，且在形成晶体时通常具有金属光泽、良好的导电性和导热性。
5.氢键氢键是一种在分子中由氢原子和其它电负元素之间形成的相互作用力。
氢键是由于氢原子与氧、氮、氟等电负元素结合而生成的一种较为弱的相互作用，但它在生物化学和药物化学中有着重要的作用。
二、有机化学有机化学是研究含碳的化合物的结构、性质以及生产制备的科学。
在有机化学中，涉及了多种化合物的命名、结构表示、反应规律和化学性质。
1.有机化合物的命名有机化合物的命名通常根据其结构和功能团进行命名。
在有机化学中，常用的命名体系包括IUPAC命名法、通用命名法和官能团命名法等多种方法。
每种方法都有着相应的规则和命名原则，能够准确表达含碳化合物的结构和性质。
九年级化学第八单元知识点梳理
九年级化学第八单元知识点梳理九年级化学第八单元知识点梳理金属资源的保护和利用1、铁的冶炼(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )2、铁的锈蚀(1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3•XH2O)(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。
铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)(2)防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用九年级化学第八单元所有方程式1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + C O2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO226. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2o38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === Mg Cl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4九年级化学学习方法常复习，多记忆课后应及时复习，认真做好作业，这是学好化学的重要环节。
化学第八单元的知识点总结
化学第八单元的知识点总结第八单元主要涉及化学反应速率和化学平衡的相关知识。
在此单元中，我们将学习不同类型的化学反应速率、影响化学反应速率的因素、如何进行实验测定反应速率以及如何利用化学平衡来描述化学反应。
化学反应速率化学反应速率指的是单位时间内反应物消耗或生成的物质的量。
反应速率可以通过实验测定得到，一般情况下可以通过测定反应物的消耗或生成的物质来确定反应速率。
化学反应速率可以用数学形式表示为：r = Δ[A]/Δt = -Δ[B]/Δt = Δ[C]/Δt = -Δ[D]/Δt其中r表示反应速率，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物和生成物的浓度，Δt表示时间。
反应速率的单位可以用摩尔/升/秒或克/升/秒表示。
影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、物质状态、催化剂等。
温度：一般来说，温度升高会导致反应速率增加，因为温度升高会增加反应物的分子动能，促进碰撞频率和能量。
浓度：反应物的浓度越高，反应速率通常也越快，因为高浓度会增加反应物之间的碰撞频率。
物质状态：气体状态的反应速率一般比固体或液体状态的要快，因为气体状态的分子之间空间较大，碰撞频率较高。
催化剂：催化剂可以提高反应速率，降低反应活化能，促进反应进行。
实验测定反应速率测定化学反应速率的常用方法包括观察消耗的反应物数量或观察生成的物质量。
比较常用的方法有消耗法和生成法。
消耗法：测定反应中一个反应物的浓度或质量随时间的变化。
生成法：测定反应生成物的浓度或质量随时间的变化。
化学平衡化学平衡是指化学反应在一定条件下达到的反应物和生成物浓度达到一定比例的状态。
在化学平衡状态下，反应物和生成物之间的浓度比例保持不变。
化学平衡常用来描述气体和溶液中的反应。
平衡常数K值可以用来描述化学平衡状态下反应物和生成物的浓度。
化学平衡的特征包括：反应物和生成物浓度之间的比例保持不变；在化学平衡状态下，反应速率和生成物速率相等。
利用K值可以预测反应的方向，判断反应是否向反方向进行。
有关九年级化学第八单元知识点整理
有关九年级化学第八单元知识点整理因为化学的学习时间较短、内容多。
有的同学错误地认为化学只要多记、多背，就能学好。
其实，学好化学，除要注意化学学科本身的特点外，还要讲究方法和技巧。
下面小编给大家整理了关于九年级化学第八单元知识点整理的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!九年级化学第八单元知识点整理一、金属材料纯金属(90多种)合金 (几千种)2、金属的物理性质：(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：(1)铝：地壳中含量最多的金属元素(2)钙：人体中含量最多的金属元素(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)(4)银：导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)(5)铬：硬度最高的金属(6)钨：熔点最高的金属(7)汞：熔点最低的金属(8)锇：密度最大的金属(9)锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等;有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属注：钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
优点：(1)熔点高、密度小(2)可塑性好、易于加工、机械性能好(3)抗腐蚀性能好金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸→ 盐+ H2↑3、金属 + 盐→ 另一金属 + 另一盐(条件：“前换后，盐可溶”)Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
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晁陂蒙中 化学组
一、第八单元知识结构
铁的冶炼
含杂质物质的 化学反应计算
金属资源 的利用
金属
物理性质 化学性质
金属活动性顺序
铁生锈的条件
防锈措施 保护金属资 源的途径
金属 材料
置换反应
定义
金属资源 的保护
合金 常见合金
合金的优点
金属的物理性质
• 金属的一些共性：
– 常温下除汞外均为固体 – 有金属光泽 – 电和热的良导体 – 大多有良好的延展性 – 一些金属特殊性： – 铜（紫红色）、金（黄色）
防止铁锈蚀的主要措施：
①保持钢铁表面的清洁干燥。
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②镀金属保护层：如镀锡、镀锌、镀铬等；白铁皮镀锌 ，马口铁镀锡，钢圈镀铬、镍。
③涂非金属保护层：如喷涂油漆、涂防锈油、在脸盆、 杯子表面烧涂搪瓷、用橡胶或塑料包在钢铁表面。 ④形成氧化膜保护层：枪套上形成四氧化三铁、 锯条上 的烤蓝。 ⑤在钢铁里加入金属或非金属形成耐腐蚀合金：如不锈 钢（加Cr、Ni）
三、实验
保护金属资源的途径
1、防止金属的腐蚀， 3、合理地开采矿物，
。
2、金属的回收利用， 4、寻找金属的代用品
二、本单元需要熟记的化学方程式
• • • • • • • • • • 1铝与氧气反应 2铜与氧气反应 3铁与氧气反应 4镁与氧气反应 5镁与盐酸反应 6镁与硫酸反应 7铁与盐酸反应 8铁与硫酸反应 9锌与盐酸反应 10锌与硫酸反应 11铝与盐酸反应 12铝与硫酸反应 13铝与硫酸铜溶液反应 14铜与硝酸银溶液反应 15铁与硫酸铜溶液反应 16
合金
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• 定义：两种或两种以上的金属（或金属 与非金属）熔合而成具有金属特性的物 质。
• 合金的优点：硬度比纯金属大，熔点比 纯金属低，抗腐蚀性纯金属好。 • 常见合金：黄铜（铜锌）生铁（含碳多） 钢（含碳少）
铁矿Fe2O3磁铁矿Fe3O4菱铁 矿FeCO3硫铁矿FeS2 • 2、炼铁的原理： 高温 • Fe2O3 + 3 CO === 2 Fe + 3 CO2 高温 • Fe3O4 + 4 CO === 3Fe + 4 CO2 • 3、一氧化碳还原氧化铁实验的现象及注意 事项：
• 单质 + 化合物==另一化合物 + 另一单质
金属活动顺序表
金属活动性由强逐渐减弱
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K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序的应用： 1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前， 它的活动性就越强。 2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能 置换出盐酸，稀硫酸中的氢 3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位 于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
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金属的化学性质
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• 1、与氧气反应：大多数与氧气反应，但反应的难 易程度不同。极少数不与氧气反应。 • 2、与酸反应：金属活动性顺序中排在H前的金属 能与酸反应生成氢气，并且越靠前反应的速率越 快。排在H后的金属不能与酸反应。 • 3、与化合物溶液反应：金属活动性顺序中排在前 面的金属能与排在它后面的金属的化合物溶液反 应。 • 4、置换反应：
含杂质物质的化学反应计算
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• 1、计算时要把不纯物质的质量换算成纯物 质的质量，才能代入化学方程式中计算。 • 2、不纯物质质量与纯物质质量转化公式 • 不纯物质质量×a%==纯物质质量 • 纯物质质量÷a%==不纯物质质量
铁锈蚀的主要条件
• 铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中 的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程， 属于缓慢氧化反应。