2011届化学全国名校试卷选择题汇编：考点2 离子方程式书写与离子共存问题

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2011年全国统一高考理综试卷化学部分(新课标)参考答案与试题解析

2011 年全国一致高考理综试卷化学部分（新课标）参照答案与试题分析一、选择题1．以下表达正确的选项是（）A．1.00molNaCl 中含有 6.02×1023个 NaCl 分子B．1.00molNaCl中，所有 Na+的最外层电子总数为8× 6.02×1023﹣1C．欲配置 1.00L，1.00mol．L 的 NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L 水中D．电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠【考点】 54：物质的量的有关计算；5C：物质的量浓度的有关计算．【剖析】依据物质的构成、离子的电子排布来剖析微粒的物质的量，并依据溶液的配制来剖析溶液的体积，利用电解反响中氯化钠的物质的量来计算电解产物的量即可解答．【解答】解： A、因 NaCl为离子化合物，则不存在NaCl 分子，故 A 错误；B、因 Na+的最外层电子总数为8 电子稳固构造，则最外层电子的物质的量为 8mol，其电子总数为 8×6.02× 1023，故 B 正确；C、欲配置 1.00L，1.00mol。

L﹣1的 NaCl溶液，可将 58.5g NaCl溶于适当水中，配成 1L 溶液，而不是溶于1L 的水中，故 C 错误；D、NaCl 的物质的量为=1mol，则电解 58.5g 熔融的 NaCl， 1molNaCl生成 0.5mol 氯气，能产生0.5mol× 22.4L/mol=11.2L 氯气（标准状况），而不是 22.4L 氯气，故 D 错误；应选： B。

【评论】此题观察微观粒子的物质的量的计算，明确物质的构成、电子排布、溶液的配制，电解等知识点来解答，学生熟习物质的量的计算、利用原子守恒来判断电解产物的物质的量是解答此题的要点．2．分子式为 C5H11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6 种B．7 种C．8 种D．9 种【考点】 I4：同分异构现象和同分异构体．【专题】 532：同分异构体的种类及其判断．【剖析】判断和书写烷烃的氯代物的异构体能够依照以下步骤来做：（1）先确立烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体．（ 2）确立烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子．（ 3）依据先中心后外头的原则，将氯原子逐个去取代氢原子．（4）关于多氯代烷的同分异构体，依照先集中后分别的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分别去取代不一样碳原子上的氢．【解答】解：分子式为 C5H11Cl 的同分异构体有主链有5 个碳原子的： CH3CH2CH2CH2CH2Cl ； CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2 CHClCH2CH3；主链有 4 个碳原子的： CH3CH（ CH3）CH2 CH2 Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl （CH ）CH；CH（）CH；32CH32ClCH CH32CH3主链有 3 个碳原子的： CH2C（CH3）2CH2Cl；共有 8 种状况。

高考离子方程式与离子共存的要点总结及典型例题

高考离子方程式与离子共存的要点总结及典型例题一、离子方程式的正误判断1．“少定多变”法突破酸式盐与碱反应离子方程式的书写、判断(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。

(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。

如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：“少定”——即定HCO3—的物质的量为1 mol，“多变”——1 mol HCO3—能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO32—，1 mol CO32—再与 1 mol Ca2＋结合生成CaCO3沉淀。

离子方程式为HCO3—＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。

2．竞争型反应离子方程式的书写——竞争反应，强者优先(1)氧化还原反应与非氧化还原反应的竞争，一般是氧化还原反应优先。

(2)氧化还原反应中氧化性(还原性)强的优先，如还原性I －>Fe2＋>Br－，则与Cl2反应的顺序为I－>Fe2＋>Br－。

(3)非氧化还原反应中性质强者优先，如向含OH－、CO32—、AlO2—的溶液中滴加盐酸，反应顺序为OH－>AlO2—>CO32—。

二、突破离子共存判断中的常设“陷阱”(1)警惕“颜色”陷阱：若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4—等有色离子不能大量存在。

(2)警惕溶液酸碱性的几种表示方法①表示酸性的溶液a．pH<7或c(H＋)>c(OH－)的溶液；b．能使紫色石蕊试液或甲基橙显红色的溶液；c．能使pH试纸显红色的溶液。

②表示碱性的溶液a．pH>7或c(H＋)<c(OH－)的溶液；b．能使酚酞试液显红色或紫色石蕊试液显蓝色的溶液；c．能使pH试纸显蓝色的溶液。

人教版高中化学必修一1-2离子反应与离子共存习题

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作1-2 离子反应与离子共存习题一、选择题：每小题只有一个选项正确． 1．下列反应的离子方程式不正确的是（） A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液 Al 3 4OH AlO 2 2H 2O B ．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe 2 2Br 2Cl 2 2Fe 3Br 2 4Cl C ．硫化钾晶体溶于水 S 2 2H 2O 2OH H 2S D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸 CO 32 2H CO 2 H 2O 2．某无色透明的溶液，在 pH ＝0 和 pH ＝ 14 的条件下都能大量共存的是（） A ． Fe 2 K SO 42NO 3 22B ． Mg 2 NH 4 SO 42 ClC．Na K SO 24 NO 3D ． Ba 2 Na MnO 4 SO 243．下列离子方程式书写正确的是（）A ．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液Ca 2 2HCO 3 2OH CaCO 3 2H 2O CO 232 B ．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸CO 322CH 3COOH CO 2H 2O 2CH 3COO2C ． Ca （ClO ）2溶液中通入过量的二氧化硫气体 Ca 2 2ClO H 2O SO 2 CaSO 3 2HClOD ．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液 4．下列离子反应方程式正确的是（）A ．小苏打溶液中加入过量石灰水 2HCO 3 Ca 2 2OH CaCO 3CO 23 2H 2OB ．氯化铝溶液中加入过量氨水 Al 3 3NH 3 H 2O Al （OH ） 3 3NH 4C ．氯化亚铁溶液中通入氯气Fe 2 Cl 2 Fe 3 2ClD ．苛性钾溶液中加入稀醋酸 H OH H 2O5．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A ．金属钠跟水反应：Na 2H 2O Na 2OH H 2B ．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液 AlO 2 H H 2O Al （OH ）3C ．澄清石灰水中滴入少量的 NaHCO 3溶液 Ca 2 2OH 2HCO 3 CaCO 3CO 32 2H 2OD ．浓盐酸跟二氧化锰混合共热MnO 2 4H 4Cl Δ Mn 2 2H 2O 2Cl 2二、选择题：每小题有一个或二个选项符合题意． 6．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（）A ．pH ＝0的溶液中， Fe 3 、 Mg 2 、Cl 、SO 248 1 2B ．水电离出的 [H ] 1 10 8mol L 1的溶液中， K 、HCO 3 、Cl 、S 2C ．使 pH 试纸显深蓝色的溶液中， Cu 2 、Fe 3 、 NO 3 、 SO 24D ．在 AlCl 3溶液中 Na 、AlO 2、 SO 24 、 NO 3 7．下列离子方程式的书写正确的是（） A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO 2 2H 2O AlO 2 Al （OH ） 3 HCO 3B ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合NH 4 HSO 3 2OH SO 23 NH 32H 2OC ．氯气通入冷的烧碱溶液中：2Cl 2 2OH 3Cl ClOH 2 O D ．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液： H HCO 3 CO 2H 2O8．某溶液中由水电离出的 H 浓度为 1 10 14mo1 L 1 ，在此溶液中可能大量共存的离子是（） A ．Al 3 、SO 24 、 NH 4、ClB ．K 、Fe 2 、Cl 、MnO 4C ． K 、Na 、 AlO 2 、 SO 42D ．Na 、 K 、 NO 3 、 HCO 3电解B ．用铂电极电解氯化钠饱和溶液： 2Cl 2H 2OCl 2 H 2 2OHC ．向硫酸亚铁溶液中通入 H 2S 气体： Fe 2 H 2S FeS 2HD ．氯化铵溶于水： NH 4 2H 2O H 3O NH 3 H 2O10．下列反应的离子方程式正确的是（）A ．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢4Fe 2 2H 2O 2 4H 4Fe 34H 2OB ．氯化铝溶液通入过量氨水 Al 3 4OH AlO 2 2H 2OC ．碳酸钙溶于醋酸 CaCO 3 2CH 3COOH Ca 2 2CH 3 COO H 2O CO 2D ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca 2 2ClO H 2O CO 2 C a C 3O 2 H C l O11．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量 NaOH 溶液或少量稀 H 2SO 4 时，都能产生白色沉淀的是（）2 2 2 3A ．Ba 2 、Mg 2 、 NO 3 、 CO 32B ．Na 、Al 3 、Cl 、AlO 2C ． K 、Ba 2 、Cl 、HCO 3D ．NH 4、Ba 2 、Fe 3 、Cl12．向等物质的量浓度的 NaA 和NaA 溶液中分别通入适量的 CO 2 ，发生如下反应： NaA CO 2 H 2OHA NaHCO 3 2NaA CO 2 H 2O 2HA Na 2CO 3 现有等物质的量浓度的 NaA 、 NaA 、Na 2CO 3、 NaHCO 3四种溶液，其溶液 pH 的关系正确的是（）A ． NaA NaA Na 2CO 3 NaHCO 3B ． NaA NaA Na 2CO 3 NaHCO 3C ． Na 2CO 3 NaHCO 3 NaA NaAD ． NaA Na 2CO 3 NaA NaHCO 313．下列离子方程式写正确的是（） A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO 2 2H 2O AlO 2 Al （OH ）3 HCO 3B ．用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气 H 2S Pb 2 PbS 2HC ．氯化铵溶于水 NH 4 2H 2O NH 3 H 2O H 3OD ．用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫OH SO 2 HSO 3三、选择题：每小题 3 分，9 小题共 27分．每小题只有一个选项正确 14． 10m11mol L 1的NH 3 H2O 与5m12 mol L 1的盐酸恰好完全中和，最后溶液中所含离子的浓度大小顺序是（）9．下列离子方程式书写正确的是（ A ．在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：)2Fe 2 2I 2Cl 2 2Fe 3 I 2 4ClA．[H ] [NH4 ] [Cl ] [OH ] B．[NH4 ] [Cl ] [H ] [OH ]C．[Cl ] [NH4 ] [OH ] [H ] D．[Cl ] [NH 4 ] [H ] [OH ]15．下列离子方程式正确的是( )A．漂白粉溶于盐酸：Ca(ClO )22H Ca2 2HClO B．磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液2H 2PO4 3Ba 2 4OH Ba 3 (PO 4) 2 4H2OC．铝溶于氢氧化钠溶液中：2Al 2OH 2H2O 2AlO 23H2D．饱和氯化铁溶液滴加沸水中：Fe3 3H 2O Fe（OH ）3 3H16．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液，若pH> 7 时，测混合液中各离子的浓度大小关系不正确的是（）A．[Na ] [HA ] [OH ] [H ] [A2] B．[Na ] [H ] [HA ] 2[A 2 ] [OH ] C．[H ] [H2A] [OH ] [A2 ] D．[Na ] [HA ] [A2 ] [OH ] [H ] 17．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K 、Na 、ClO 、S2B．pH＝1的溶液中：Fe2、Na 、I 、NH4C．与Al 反应产生H2的溶液中：H 、Cl 、NO3、KD．由H2O电离出的[H ] 10 11mol/L 溶液中：Na 、HCO 3 、AlO 2、SO24 18．下列离子方程式书写正确的是（）A．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2 溶液显中性H SO42 Ba2 OH B a S4O H 2OB．向NaAlO2溶液中加盐酸至呈酸性AlO 2 4H Al3 2H2O2C．碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH HCO3 OH CO32 H 2OD ．向苯酚钠溶液中通入过量CO219．下列离子方程式正确的是（）A．NaHS 水解反应：HS H2O H2S OHB．石灰石溶于醋酸：CaCO3 2H Ca2 CO2 H 2OC．Al 投入FeCl2溶液中：Al Fe2 Al 3 FeD．往Ba（OH）2 溶液中滴入H 2SO4溶液：Ba 2 SO42 BaSO4 20．下列各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是（）A．Na 、K 、HCO3、NO3 B．H 、Na 、Cl 、C．Fe3、K 、S2、Cl D．Cu2、NO3、Mg2、SO2421．下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应2HCO 3 Ca2 2OH CaCO3 CO23 2H2OB．向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸OH H H 2O2 C．向氯化铁溶液中加入铁粉Fe FeCl3 2Fe23ClD．向硝酸镁溶液中加过量氨水Mg2 2NH3 H2O Mg（OH ）2 2NH422．下列反应的离子方程式正确的是（）A．用氨水吸收少量二氧化硫：NH 3 H2O SO2 NH 4 HSO3B．碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱：HCO 3 OH CO32 H2OC．碳酸亚铁固体加入稀硝酸：FeCO3 2H Fe2 CO2 H 2OD．Cl2 溶解在水中：Cl 2 H 2O 2H Cl ClO四、本题包括2小题共14 分23．（7分）（1）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀Na2SO4 生成白色PbSO4 沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式_____________ ，试推测第二步离子反应发生原因是_______（2）边微热边向铵明矾[NH 4 Al（SO 4 ）2 12H 2O]溶液中逐滴加入Ba（OH ）2 溶液至中性．①此时发生反应的离子方程式为________________ ．②向以上所得中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，这一步离子反应的离子方程式是24．（7分）Na2HPO4溶液呈弱碱性，NaH2PO4溶液呈弱酸性，在Na 2HPO4溶液中加入AgNO 3 溶液，有黄色沉淀生成，且溶液由弱碱性转变为弱酸性．（1）Na2HPO4 溶液呈弱碱性的原因是____________ ；（2）NaH2PO4溶液呈弱酸性的原因是____________ ；（3）Na2HPO4与AgNO 3反应生成Ag 3PO4黄色沉淀的离子方程式是 ____________ ．五、本题包括2小题共13 分25．（9分）现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K 、NH4、Ag 、Ba2、Al3、Cl 、Br 、CO23 、SO42、NO 3中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）．已知：①A ＋B→白↓ ②A＋D→白↓ ③B＋C→白↓ ④D＋C→白↓ ⑤A 溶液中[H ] [OH ] ⑥ 12 1B 溶液中[H ] 1 10 12mol L 1⑦C、D、E 三种溶液的pH<7，根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）A 为______________________________ ； B 为_________________ ；C 为_________________ ；D 为__________________ ；E 为 __________________ ．写出以上各步反应的离子方程式：① __________________________________ ②___________________________________③ ______________________________________ ④ _____________________________________26．（5 分）在含有Na 、Mg2、HCO 3 、SO24 的稀溶液中，各离子的物质的量之比为：n（Na ）:n（Ng2）:n（HCO3 ）:n（SO42） 2:1:2:1（1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈_______________ 色．有关反应的离子方程式为：（2）充分加热（1）步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有_________________ ；完全反应后，溶液呈________________ 色，有关反应的离子方程式为：_________________ ．六、本题包括2小题共12 分27．（4分）（1）在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH 4）2S2O8（连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：Mn 2 S2O82 H2O MnO 4 SO42 H该反应常用于检验Mn 2的存在，其特征现象是_________________ ．若反应中有0.1 mol 还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为_________________ mol ．23（2）向含有等物质的量浓度的H 、Mg2、Al3、NH 4混合溶液中，慢慢滴加NaOH 溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应．其中：第二个离子反应方程式为_______________ ．最后一个离子反应方程式为________________ ．28．（8 分）某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na 、Ag 、Ba2、Al3、AlO 2、S2、CO23 、SO32、SO42，现取该溶液进行有关试验，实验结果如下图所示：（1）沉淀甲是： __________________________ ，2）沉淀乙是：_______________ ，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：__________________ （3）沉淀丙是： _________________ ．（4123456 5）综合上述信息，可以肯定存在的离子：________________七、本题包括2小题共20 分29．（7分）向100 mL BaCl2 、AlCl 3和FeCl3的混合溶液 A 中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液 B ，产生的沉淀和加入溶液 B 的体积关系如右图所示：（1）当加入 B 溶液110 mL 时，溶液中的沉淀是（填化学式）．（ 2 ）溶液 B 中Na2SO4 与NaOH 的物质的量浓度之比；从90 mL 至100 mL之间加入10 mL B溶液时所发生的离子反应方程式是________________ ．（3）将 A 、 B 溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：溶质Na2SO4NaOH BaCl2AlCl 3FeCl3浓度mol L 130．（13 分）向0.2 mol L 1的H3PO4溶液30 mL 中逐滴加入0.1mol L 1的Ba（OH）2 溶液，生成沉淀量y（mol）与加入Ba（OH）2 溶液体积V（mL ）有如右图像：（1 ）当0 V V1时，反应的离子方程式是_______________ ，V1＝23．(1) Pb2 SO24 PbSO4 ；PbSO4 2CH3COO Pb(CH3COO)2SO24 ；生成了弱电解质Pb(CH 3COO )2 ，破坏了PbSO4的溶解平衡．(2)① NH4 Al32SO24 2Ba24OH ΔNH3 H2O Al(OH ) 32BaSO 4②Al(OH )3 OH AlO 2 2H2O24．( 1) Na 2HPO4在溶液中存在HPO24 的电离，HPO24 H PO43，同时还存在HPO24离子的水解，HPO24 H OH H2PO4 OH ，Na 2HPO4溶液呈弱碱性，说明HPO24 的水解反应占优势．( 2) NaH 2PO4在溶液中存在着H 2PO4离子的电离，同时又存在H2PO4离子的水解，NaH2PO4呈弱酸性说明H 2 PO 4离子的电离比水解来得强．(3) 3Ag 2HPO42Ag 3PO4 H 2PO425．A：BaCl2 B：K2CO3 C：Al 2(SO4 )3 D：AgNO3 E：NH4Br① Ba2CO23BaCO3② Ba2SO24 BaSO4③Ag Cl AgCl④2A133CO323H2O 2Al(OH )3 3CO226．( 1)粉红HCO 3 H2O H2CO3 OH(2)放出气体，溶液变浑浊，红色加深红Mg 22HCO3 ΔMg(OH ) 2 2CO227．( 1)溶液变成紫红色，0.25(2) Al33OH Al(OH )3 ，Al(OH ) 3 OH AlO2 2H2O28．( 1)硫(2) Al(OH )3；Al33HCO3 Al(OH )3 3CO2(3)BaCO3 ，可能含有BaSO4(4) H2S、SO2、CO2、H2S和CO2 、SO2和CO2(5)S2、SO32、AlO 229．解析：①溶液中Fe3被完全沉淀出后，Al 3才开始沉淀．图中曲线第二段为平行直线，沉淀总物质的量没有增减．故这段是因Al(OH )3的溶解和BaSO4 的继续生成导致，且溶解的Al(OH )3的物质的量和生成的BaSO4 物质的量相等．故加入的物质：[NaOH][Na 2SO4] 这段的离子方程式为：Al(OH )3 OH AlO2 2H2O Ba2SO24 BaSO433②第一段生成的沉淀为BaSO4、Fe(OH )3和Al(OH) 3，且B为90 mL时，Fe3、Al3恰好沉淀完全．这段反应的离子方程式为：Ba2SO42BaSO4，Fe33OH Fe(OH )3 ，Al33OH Al(OH )3③图中曲线第三段(100-110 mL)，B为100 mL时Ba2恰好沉淀完全．这段中Al(OH )3继续溶解， B 为110 mL 时，沉淀中Al(OH )3已完全溶解．这段中溶解了0.01 molAl(OH )3 ，消耗了10 mL NaOH，故[NaOH] 0.01 mol 1 mol/L ，则100 mL 时，共加入Na2SO4为0.1 mol，共生成BaSO40.1mol ，0.01L故 A 溶液中[ B2a] 0.m1ol1mol /．L 这段Al(OH )3溶解的离子方程式为：0 . L1Al(OH )3 OH AlO2 2H2O④图中曲线第四段中，沉淀为Fe(OH )3 、BaSO4 共0.11 mol，则Fe(OH )3为0.11 mol，A 中[Fe3 ] 0.1 mol/L ．⑤第二、三段间共消耗NaOH 20 mL ，则共溶解的Al(OH )3为0.02 mol，则 A 中[A13 ] 0.2mol/L ．30．( 1) H 3PO4 OH H2PO4 H2O；V1 30mL( 2)H 2 PO4 Ba2OH BaHPO4 H 2 O ；BaHPO4 ；V2 60mL ，y1 6 10 3 mol2( 3 )2BaHPO4 Ba22OH Ba3 (PO4 ) 2 2H2O ；Ba3(PO4 )2 ；V3 90 mL ，3y2 3 10 mol(4) H3PO4 Ba22OH BaHPO4 2H2O ；(5) 2H3PO4 3Ba26OH Ba3 (PO4)2 6H2O(6) 2H2PO4 3Ba24OH Ba3 (PO4 ) 2 4H2O（2）当V1 V V2 时，反应的离子方程式是__________ ．此过程中沉淀的成分是________ ，V2＝________ ，y1 ＝________ ．3）当V2 V V3 时，溶液中反应的离子方程式是 ____________ ，沉淀的成分是________ ，V3＝_________ ，y2＝_____ ．（4）O ~ V2阶段总反应的离子方程式为________（* * * 4 5） 6O ~V3 阶段反应的离子方程式为____ ．（6）V1 ~V2 阶段总反应的离子方程式为_____________ ．参考答案1．C 2．C 3． D 4．B 5．B 6．A 7．AD 8．AC 9．BD 10．AC 11．C12．D 13．AC 14．D 15． B 16．D 17．B 18．B 19．A 20．D 21．D 22．B。

十年普高校招统考[化学]真题：离子反应与离子共存(教师版)2011～2020年分项详解

『十年高考·真题试炼』『分项汇编·逐一击破』1．【2020江苏】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO 10.1mol L -⋅-3B ．盐酸溶液：Na +、K +、SO 、SiO 10.1mol L -⋅2-42-3C ．KMnO 4溶液：NH 、Na +、NO 、I -10.1mol L -⋅+4-3D ．AgNO 3溶液：NH 、Mg 2+、Cl -、SO 10.1mol L -⋅+42-4【答案】A【解析】A ．在0.1mol/L 氨水中，四种离子可以大量共存，A 选；B ．在0.1mol/L 盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B 不选；C ．具有强氧化性，4MnO -可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C 不选；D ．在0.1mol/L 硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D 不选；故选A 。

2．（2019新课标Ⅲ）离子交换法净化水过程如图所示。

下列说法中错误的是A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B ．水中的、、Cl −通过阴离子树脂后被除去3NO -24SO -C ．通过净化处理后，水的导电性降低D ．阴离子树脂填充段存在反应H ++OH −H2O【答案】A【解析】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na +、Ca 2+、Mg 2+等阳离子及SO 42－、Cl －、NO 3－等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H ＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH －也被交换到水中，同时与水中的H ＋离子结合成水，则A 、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A 错误；B 、根据以上分析可知水中的SO 42－、Cl －、NO 3－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B 正确；C 、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C 正确；D 、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H ＋＋OH －＝H 2O ，D 正确；答案选A 。

选择题专项训练4—离子方程式正误判断、离子共存(含答案))

第4题离子方程式正误判断、离子共存1．能正确表示下列反应的离子方程式为()A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO－2＋4NH＋4C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO2－3＋CO2＋H2O===HSiO－3＋HCO－3D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O答案 D解析硝酸具有强氧化性，可以将S2－氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H＋＋2NO－3＋S2－===S↓＋2NO2↑＋2H2O或8H＋＋2NO－3＋3S2－===3S↓＋2NO↑＋4H2O，A错误；明矾在水中可以电离出Al3＋，可以与氨水中电离出的OH－发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱氨水发生反应，故反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，B错误；硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应生成碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO2－3＋H2O＋CO2(少量)===H2SiO3↓＋CO2－3或SiO2－3＋2H2O＋2CO2(过量)===H2SiO3↓＋2HCO－3，C错误；将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合，由于H＋与OH－结合能力强于NH＋4，H＋恰好完全反应，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，D正确。

2．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是()A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO2－3＋CaSO4===CaCO3＋SO2－4B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓答案 A解析用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，发生难溶电解质的转化，硫酸钙转化为碳酸钙，A正确；过量铁粉加入稀硝酸中，最终生成Fe2＋，B错误；向硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液，反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，C错误；氯化铜溶液中通入硫化氢，H2S是弱酸，应写化学式，反应的离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，D错误。

2011-2018离子共存问题高考题目总结

离子共存问题【2018年高考江苏卷】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(B)A ．0. 1 mol·L −1KI 溶液：Na +、K +、ClO − 、OH −B ．0. 1 mol·L −1Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、NH 4+、NO 3−、SO 42−C ．0. 1 mol·L −1HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO −、NO 3−D ．0. 1 mol·L −1NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42−、HCO 3−【2017年高考江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (B)A. 无色透明的溶液中: 32?–Fe Mg SCN Cl ++、、、 B.12c(H )110c(OH )+--=⨯的溶液中: 233K Na CO NO ++--、、、 C.()21c Fe 1 mol L +-=⋅的溶液中: 2444K NH MnO SO ++--、、、 D. 能使甲基橙变红的溶液中: 2443Na NH SO HCO ++--、、、【2016年高考上海卷】已知：SO 32-+I 2+H 2O→SO 42-+2I -+2H +。

某溶液中可能含有Na +、NH 4+、Fe 2+、K +、I -、SO 32-、SO 42-，且所有离子物质的量浓度相等。

向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。

下列关于该溶液的判断正确的是A.肯定不含I- B .肯定不含SO 42- C .肯定含有SO 32- D.肯定含有NH 4+【2016年高考江苏卷】制备(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。

室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A.通入过量Cl 2：Fe 2+、H +、NH 4+、Cl －、SO 42－B.加入过量NaClO 溶液：NH 4+、Fe 2+、H +、SO 42－、ClO－ C.加入过量NaOH 溶液：Na +、Fe 2+、NH 4+、SO 42－、OH －D.加入过量NaClO 和NaOH 的混合溶液：Na +、SO 42－、Cl －、ClO －、OH －【2016年高考四川卷】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A ．某无色溶液中可能大量存在H +、Cl -、MnO 4-B ．pH=2的溶液中可能大量存在Na +、NH 4+、SiO 32-C ．Fe 2+与H 2O 2在酸性溶液中的反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2OD ．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2O（2015年天津卷）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A.在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe 3+，无Fe 2+B.气体通过无水CuSO 4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2（2015年四川卷）下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++ S2-=CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+（2015年广东卷）水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．Na+、H+、NO3-、HCO3-（2015年安徽卷）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是：A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个（2015年海南卷）下列制定微粒的数目相等的是A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和乙烷中含有的共用电子对数C．同温．同压同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数（2015年江苏卷）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－B.=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－D.水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－【2015上海】某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。

化学离子方程式的书写,正误判断,离子共存

化学离⼦⽅程式的书写,正误判断,离⼦共存⼀、离⼦⽅程式离⼦⽅程式书写的基本规律要求。

（1）合事实：离⼦反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

（2）式正确：化学式与离⼦符号使⽤正确合理。

（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

（4）两守恒：两边原⼦数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离⼦⽅程式中氧化剂得电⼦总数与还原剂失电⼦总数要相等）。

（5）明类型：依据离⼦反应原理，分清类型，总结⽅法技巧。

（6）检查细：结合书写离⼦⽅程式过程中易出现的错误，细⼼检查。

⼆、离⼦共存1．由于发⽣复分解反应，离⼦不能⼤量共存。

（1）有⽓体产⽣。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能⼤量共存。

（2）有沉淀⽣成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等⼤量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-⼤量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能⼤量共存。

（3）有弱电解质⽣成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN -、等与H+不能⼤量共存；⼀些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-⼤量共存；NH4+与OH-不能⼤量共存。

*（4）⼀些容易发⽣⽔解的离⼦，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离⼦不能同时存在在同⼀溶液中，即离⼦间能发⽣“双⽔解”反应。

如3AlO2-+ 3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2．由于发⽣氧化还原反应，离⼦不能⼤量共存。

（1）具有较强还原性的离⼦不能与具有较强氧化性的离⼦⼤量共存。

高考化学全国名校试卷选择题汇编考点2 离子方程式书写与离子共存问题

高考频点二离子方程式书写与离子共存问题1、（北京市海淀区2011届高三学年3月份适应性训练，7）常温时，下列各组离子能大量共存的是( )A．Ag＋、K+、NO3－、S2－B．Fe2+、Na＋、Cl－、ClO－C．Fe3+、NH4＋、SO42－、NO3－D．H＋、Cl－、SO42－、C6H5O－2、（北京市东城区示范校2011届高三3月份综合练习(零模)，10）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．漂白粉溶液露置在空气中会失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O== AlO2- + 4NH4++2H2OD．CH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H23COOH+OH-3、（哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学2011年高三一模，12）下表对某些反应方程式的评价合理的是（）OCOOH+NH3·H2O=2Cu4、（哈尔滨三中、东北育才、大连育明、天津耀华2011年四校第一次模拟，12）下列关于反应原理及对应的说明表述正确的是( )A．BaCO3与所有强酸反应的离子方程式都可表示为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑B．工业上用于刻蚀铜制的印刷电路板的反应的离子方程式是Fe3++Cu = Cu2++Fe2+C．SiO2+C = Si+CO2↑是工业制取粗硅的反应D．由反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl可知，向新制氯水中通入SO2气体溶液的pH会减小5、（2011年长春市高中毕业班第二次调研测试，12）下列离子方程式中正确的是( )A. Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42-= BaSO4↓+ H2OB.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－△NH3↑+ H2OC.稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe +4H+ + NO3- = Fe3++ NO↑ + 2 H2OD.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－+ H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I26、(北京市2011年门头沟区高三年级抽样测试理综，11) 下列反应的离子方程式正确的是( )A．碳酸钠的水解反应：CO-23＋H3O＋HCO-3＋H2OB．向100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中缓慢通入标准状况下的224mLCl2：2Fe2＋＋2B r－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－C．在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH＝7：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO-24＝BaSO4↓＋H2OD．向氯化银悬浊液中加入饱和碘化钾溶液：Ag+ + I－＝AgI ↓7、(北京市延庆县2011年高考第一次模拟试卷理综，8) 能正确解释下列反应原理的离子方程式( )A. AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+B．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I- + 4H+ + NO3-＝I2 + NO↑+ 2H2OC．电解MgCl2饱和溶液：MgCl电解2↑D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4 + CO3CaCO3↓ + SO42-8. (江苏省南通2011届高三第二次调研测试，4) 在指定条件下，下列各组离子一定能．．．大量共存的是( )A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－B．滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．c(OH－)/ c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－9. (江苏省南通2011届高三第二次调研测试，6) 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2OC．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br210 (宁夏银川一中2011届高三一模理综，10)下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4—、SO42—②水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L—1的溶液中：Mg2+、SO42—、NO3—、Cl—③加入Al能放出H2的的溶液中：HCO3—、Na+、NO3—、Cl—④能使pH试纸变为蓝色的溶液中：S2—、Na+、SO32—、Cl—⑤含有大量Fe3+的溶液中：K+、Na+、AlO2—、SO42—A．②④B．②③C．①⑤D．①④11 (2011年安徽省“江南十校”高三联考理综，9)已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。

2011年全国高考化学真题及答案解析(清晰)

2011年高考理综试题（全国I卷）1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是A．④②③①B．③①②④ C．①②③④D．①③②④2．下列叙述错误的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛3．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A．5% B．10% C．15% D．20%4．室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A．若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-)＋C(OH-)C．当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-)＋C(CH3COOH)=C(Na+)5．用石墨作电极电解CuSO4溶液。

通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·H2O6．将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K+、SiO32-、Cl-、NO3- B．H+、NH4+、Al3+、SO42-C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-7． N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A．18gH2O中含有的质子数为10N AB．12g金刚石中含有的共价键数为4 N AC．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 N AD．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子8．某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

2011年高考新课标全国卷化学试题(真题)

化学【典例1】(2010·苏州中学)下列离子方程式正确的是()A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－===MgCO3↓＋CO32－＋2H2O B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO恰好完全反应2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中CO2＋CO32－＋H2O===2HCO3－D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O【解析】A选项会生成更难溶的Mg(OH)2；B选项SO42－沉淀完全时Al3＋完全转化为沉淀，但不会溶解，因为NH4+也参与离子反应转化为氨水；C选项会生成碳酸氢钠晶体析出。

【参考答案】D【点拨】本题多处涉及反应的先后顺序，根据有关原理当可能生成多种沉淀时，相同条件下优先生成更难溶的，如在产生碳酸镁和氢氧化镁两种可能性时会优先生成更难溶的氢氧化镁。

在碱跟NH4+ 、Al3＋混合液反应时，先生成更弱的电解质氢氧化铝，然后不是氢氧化铝溶解而是生成氨水，最后才是氢氧化铝溶解，这些知识首先是理解掌握，但最终应举一反三、熟能生巧。

【迁移训练1】(2010·南京模拟)下列离子方程式正确的是( )A．向滴有酚酞的硅酸钠溶液中滴加盐酸至浅红色：2H＋＋SiO32- ===H2SiO3(胶体)B．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2IO3—＋5I－＋3H2O===3I2＋6OH－C．SO2气体使酸性KMnO4溶液褪色：SO2＋4H＋＋MnO4-===SO42-＋Mn2＋＋2H2OD．银氨溶液与乙醛发生银镜反应：CH3CHO＋2Ag(NH3)2+＋2OH－CH3COO－＋NH4+＋3NH3＋2Ag↓＋H2O【解析】B选项在酸性条件下不可能生成OH－，正确应为：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O；C选项中电荷不守恒，正确应为：5SO2＋2H2O ＋2MnO4-===5SO42-＋2Mn2＋＋4H＋。

【化学】2011年高考热点知识训练：8.离子共存.pptx

3Fe2+＋NO -＋4H＋ 3
3Fe3++NO↑＋+2H2O
S2O32-＋2H＋
S↓＋SO2↑＋H2O
特别要指出的是 ClO-在碱性条件下与还原性离子：I-、S2-、SO 2-、Fe2+等因发生氧化 3
还原反应也不能共存。 3、能否发生双水解反应。如：2Al3＋＋3S2-＋6H O
2
Al3＋＋3HCO — 3
A．Na+、Cu2+、CO32、－ Cl －
B．Na+、Cl－、HCO3 －、Mg2+
C．Cl－、NO －、K+、Ca2+ D．NH +、4 K+、H+、SO 2－4 3
19．能在溶液中大量共存的一组离子是()
+
+
3-
-
3+
+
-
-
A．NH4 、Ag 、PO4 、Cl B．Fe 、H 、I 、HCO3
3
4
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学海无涯
C．水电离出来的 c（H+）=10—13mol/L 的溶液：K+、HCO —、Br—、Ba2+ 3
D．无色溶液：K+、CO 2—、NO —、Al3+
3
3
25．在 pH=0 溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A．C1-、SO 2-、K+、Na+
4、在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（）
A、Na+、K+、S2—、Cl— B、Al3+、Mg2+、SO 2—、Cl— 4
C、K+、Na+、SiO 2—、NO — D、K+、Na+、SO 2—、S O 2—

离子共存及离子方程式高考题汇编

离子共存高考汇编1.（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol ·L －1的KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 42－B.甲基橙呈红色的溶液：NH 4＋、Ba 2＋、AlO 2－、Cl －C.pH ＝12的溶液：K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br －D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－2.（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中 Cl －、NO 3－、Na ＋、SO 32－B.c(H ＋)=1.0×10－13mol/L 溶液中 C 6H 5O －、K ＋、SO 42－、Br －C.Na 2S 溶液中 SO 42－、 K ＋、Cl －、Cu 2＋D.pH=12的溶液中 NO 3－、I －、Na ＋、Al 3＋3. （2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H ＋、I ―、NO 3―、SiO 32－B. Ag ＋、Fe 3＋、Cl ―、SO 42―C.K ＋、SO 42－、Cu 2＋、NO 3―D.NH 4＋、OH －、Cl －、HCO 3－4．(2011全国II 卷11)将足量CO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A ．K ＋、SiO 32－、Cl －、NO 3－B ．H ＋、NH 4＋、Al 3＋、SO 42－C ．Na ＋、S 2－、OH －、SO 42－D ．Na ＋、C 6H 5O －、CH 3COO －、HCO 3－5.（2011四川）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 4＋、Ba 2＋、Mg 2＋、H ＋、OH －、Cl －、HCO 3－、SO 42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L 乙溶液中c （H ＋）>0.1mol/L ；③ 向丙溶液中滴入AgNO 3溶液有不溶于稀HNO 3的白色沉淀生成。

高中化学离子共存问题及习题

离子共存问题(一)、发生复分解反应1.有气体产生。

H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。

2.有沉淀生成。

①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=A l(O H)3↓+CO32ˉCa2+不能与SO42-大量共存⑥Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；3.有弱电解质生成。

1.H+与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存；2.OHˉ与H+、NH4+、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存；（1）若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。

在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等；（2）若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。

在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- COO-等。

离子共存问题汇总与解析

离子共存一、氧化还原反应1.强氧化性离子: MnO-7NO-3( H)Cr2O-7ClO Fe(Cl2)2.强还原性离子：Fe SO2S HS SO2-3HSO-3 I【分析】任意1和任意2中的离子均会因发生氧化还原反应而不能两两共存（除Fe和Fe外）。

● MnO-7的氧化性特别强，甚至能使Cl氧化，更不说Br、 I二、双水解1.弱碱根离子（除Na、Ka、Ba、Ca以外的所有阳离子）NH+4 Mg Al Zn Fe Cu Fe Sn Pb2.弱酸根离子(除Cl—Br—I、SO2-4、NO-3以外的所有阴离子)CH3COO CO2-3HCO-3SO2-3HSO-3 AlO-2SiO2-3S HS【分析】弱碱根离子水解产生H，弱酸根离子水解产生OH，如果遇到一起，会相互促进，发生强烈的双水解反应。

● 再次强调，除钠钾钡钙以外的所有阳离子均是弱碱根离子，除氯溴碘硫硝以外的所有阴离子都是弱酸根离子。

● 1中任意离子，不能和2中任意离子大量共存。

除了NH+4与CH3COO、CO2-3，Mg与HCO-3，它们虽然能过相互促进，但总的来说水解程度还是很小，能够大量共存。

● AlO-2，SiO2-3不能和任何弱碱根离子大量共存；Al不能和任何弱酸根离子大量共存。

● HCO-3+ AlO-2+ H2O ===== Al(OH)3↓+ CO2-3：这个反应比较特殊，AlO-2将HCO-3的H夺取了，这也说明了的亲H性特别强,非常容易水解。

三、生成分子1. 任意弱酸根离子不能和H大量共存（如CH3COO会和H反应生成比较稳定的CH3COOH分子），因为它们会生成对应的弱酸。

2. 任意弱碱根离子不能和OH大量共存（如NH+4和OH反应生成比较稳定的NH3·H2O分子），因为它们会生成对应的弱碱。

3. 钙钡银硫碳卤：BaSO4 BaCO3 BaSO3CaSO4 CaCO3 CaSO3AgSO4 AgCO3 AgSO3AgCl AgBr AgI Ag2S4.Fe3＋、Ag＋的络合反应: Ag＋＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋2H2O ; Fe3＋＋SCN－Fe(SCN)2＋【分析】运用相似性记忆● Ba、Ca、Ag三者在形成难溶物上具有很大的相似性。

2011年全国统一高考化学试卷(新课标)(含解析版)

2011年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题1．下列叙述正确的是（）A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配置1.00L，1.00mol．L﹣1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠2．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种B．7种C．8种D．9种3．下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．A．①②B．③④C．①③D．②④4．将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+）B．K a（HF）C．D．5．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的碱性减弱D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O6．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3﹣D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O7．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（）A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2二、解答题（共3小题，满分29分）8．（14分）0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式（要求写出推断过程）；（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为，其存在的最高温度是；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为；（4）在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=mol•L﹣1（K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．若在0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是mol•L ﹣1．9．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1．请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是（填序号）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=mol•L﹣1•min﹣1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为；（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为，正极的反应式为．理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．10．（15分）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙．请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．①写出CaH2与水反应的化学方程式；②该同学的判断不正确，原因是．（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是．三、选修部分11．【化学﹣﹣选修2：化学与技术】普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散．请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为．（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等．这样操作产生的主要问题是；②喷洒Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷．用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理、．（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾．钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：①FeTiO3+ C+Cl 2TiCl4+ FeCl3+ CO②TiCl4+ O2TiO2+ Cl2．12．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。

高考化学(精讲+精练+精析)专题04 离子方程式与离子共存试题(含解析)

专题04 离子方程式与离子共存离子反应贯穿在整个高中化学教学之中，是高考必考知识点之一。

要求能较熟练地掌握在水溶液中（不同条件下）离子能否大量共存的特点和规律；要求能正确书写离子反应的方程式。

考试中主要题型有：离子是否共存的判断；离子反应方程式的书写、判断正误；离子检验、推断等。

因此复习时需要从理解离子反应的原理和离子反应发生的条件入手，从而掌握离子能否大量共存的判断方法及依据和离子反应方程式书写的技巧及规律并能进行迁移和灵活运用。

离子方程式的书写及判断正误主要以选择题形式出现。

重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。

根据近几年的高考情况，对2017年命题做如下预测：（1）离子共存问题以选择题的形式考查，并从离子共存进行发散考查粒子共存或分散系里的情况；（2）离子方程式的正误判断，以选择题的形式考查，重点考查与量有关的离子方程式、氧化还原反应类离子方程式等（3）离子反应的数形结合，如镁铝图像问题（2014安徽卷）（4）离子方程式的书写在工艺流程题中的应用（5）离子的综合推断问题。

离子反应的考点比较稳定，纵观近几年的高考，有如下几点1、离子共存问题2、离子方程式的正误判断3、离子推断4、离子方程式的书写☆★考点一：离子共存问题（一）一般条件下，判断溶液中不同的离子能否大量共存1、离子间能发生复分解反应而不能大量共存（1）离子间能生成难溶或微溶的物质，而不能大量共存。

如：①SO42－与Ba2＋、Ca2＋、Pd2＋、Ag＋等不能共存；②CO32－与Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等不能共存；③S2－与Cu2＋、Pb2＋、Fe2＋、Hg2＋、Ag＋等不能共存；④OH-与Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋等不能共存；⑤AlO2－与HCO3－不能大量共存：AlO2－＋HCO3－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－（2）离子间能生成气体或易挥发性物质而不能大量共存。

离子方程式正误判断及离子共存问题专题训练

离子方程式的书写及离子共存问题班级姓名一、离子方程式的书写练习1.向复盐明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是( )A、Ba2+ + SO42- = BaSO4↓B、2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓C、Al3+ + 2SO42- +2Ba2+ + 3OH- = 2BaSO4↓+ Al(OH)3↓D、Al3+ + 2SO42- +2Ba2+ +4OH- = 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O2.下列离子方程式中不正确的是( )A、等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：2HCO3- + Ba2+ + 2OH- = BaCO3↓+ CO32- + 2H2OB、氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-C、石灰水中通入过量的氟化氢：Ca2+ + 2OH- + 2HF = CaF2↓+ 2H2O电解D、电解饱和氯化镁溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑3.下列离子方程式中正确的是( )A、溴化亚铁溶液中通入过量氯气：3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 6Cl- + 2Fe3+ + 2Br2B、过量CO2通入偏铝酸钠溶液中：CO2 + 2H2O + AlO2- = Al(OH)3↓+ HCO3-C、在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合：NH4+ + HSO3- +2OH- = SO32- + NH3↑+2H2OD、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+ +2HCO3- +Ca2+ +2OH- =CaCO3↓+2H2O +MgCO3↓4.下列离子方程式中，正确的是( )A、在氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH- =Al(OH)3↓B、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2++SO42- = BaSO4↓C、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳OH- +CO2=HCO3-D、在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2++HCO3- +OH- =CaCO3↓+H2O5.下列反应的离子方程式错误的是( )A、氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB、用氨水吸收过量的二氧化硫NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-C、碳酸钠溶液中加入过量的苯酚C6H5-OH + CO32- = C6H5O- + HCO3-D、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO6.下列反应的离子方程式错误的是( )A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+＋2HCO3-＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+＋2OH-＋NH4+＋HCO3-=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC、氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3＋3H+= Al3+＋3H2OD、过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2＋2OH-= CO32-＋H2O7.下列离子方程式书写正确的是( )A、FeBr2溶液中通入少量Cl2：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +OH- +HCO3- = CaCO3↓+ H2OC、FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑D、饱和石灰水中加入饱和碳酸氢钙溶液：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓+ H2O8.下列离子方程式中正确的是（）(A)碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液: HCO3- + OH-═CO32-+ H2O（B）氯化铁溶液中通入硫化氢气体: 2Fe3+ + S2-═ 2Fe2++ S↓（C）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 ═ CaCO3↓+ 2HClO （D）氯化亚铁溶液中加入硝酸: 3Fe2+ + 4H+ + NO3-═ 3Fe3+ + 2H2O + NO9.下列离子方程式中正确的是（）(A)氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3＝CH3COONH4(B)澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH-＝H2O(C)碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑(D)金属钠跟水反应2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑10.下列离子方程式中正确的是（）A、向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2OB、碳酸氢钠的水解：HCO3- + H2O = H3+O + CO32-C、硫酸铝加过量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OD、漂白粉溶液中通入少量的SO2：Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO11.下列反应的离子程式正确的是( )A、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 4H2OB、氯化铝溶液通入过量氨气：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OC、大理石溶于醋酸：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑D、次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2HClO12.下列反应的离子反应方程式正确的是( )A、二氧化碳通入少量漂白粉溶液中：CO2 + ClO- + H2O = HClO + HCO3-B、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2 + 2OH- = 3Cl- + ClO- + H2OC、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2OD、硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸：S2O32- + 2H+ = S↓+ SO2↑+ H2O13.下列离子方程式正确的是( )A、在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打：Ba2+ + 2OH- + 2HCO3- = BaCO3↓+ CO32- + 2H2OB、在氢氧化钾的稀溶液中通入过量SO2：SO2 + OH- = HSO3-C、氯化铁水解：Fe3+ +3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+D、氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-14.下列离子方程式中正确的是( )A、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O电解B、用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑C、湿润的醋酸铅试纸检验H2S气体的存在：Pb2+ + H2S = PbS↓+ 2H+D、在苯酚钠溶液中通入过量的CO2气体：2C6H5O- + CO2 + H2O →2C6H5OH↓+ CO32-15下列物质间反应的离子方程式正确的是（）A．向苯酚溶液中加入碳酸氢钠溶液B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba2++2OH-+NH4+ +H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OC ．向沸水中没加饱和氯化铁溶液Fe 3++3H 2OFe(OH)3↓+3H + D ．过量的NaOH 溶液与碳酸氢钙溶液Ca 2++2HCO 3-+2OH -=CaCO 3↓+2H 2O+CO 3-16.下列离子方程式正确的是（）A ．醋酸铵和盐酸反应CH 3COONH 4+H + CH 3COOH+NH 4+B ．氢氧化钡与碳酸氢镁反应Ba 2++OH －+HCO - BaCO 3↓+H 2OC ．偏铝酸钠和过量盐酸AlO 2－+4H + Al 3++2H 2OD ．钠跟水反应Na+2H 2O Na ++2OH －+H 2↑ 17.下列离子方程式不正确的是（）．A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量溶质的NaOH 溶液：Ca 2++HCO 3-+OH -= CaCO 3↓+H 2OB.2SO 通入溴水中：--+++++24222SO 2Br 4H O2H Br SO C ．Cu 片插入3AgNO 溶液中：Ag Cu Ag Cu ++++D ．FeO 与稀3HNO 反应：O H Fe 2H FeO 22++++18.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离程式来表示的是A.FeBr 2与Cl 2B.Ba(OH)2与H 2SO 4 （）C.HCl 与Na 2CO 3D.Ca(HCO 3)2与NaOH19.下列离子方程式书写正确的是A.过量二氧化硫气通入到漂白粉溶液中Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O == CaSO 3↓+2HClOB.Ba(OH)2溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 Cu 2++2HO - == Cu(OH)2↓C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢 P b 2++H 2S == PbS ↓+2H +D.碳酸镁溶液中加入过量的澄清石灰水Mg 2++2HCO 3-+2Ca 2++4OH - == Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓+2H 2O20. 下列反应的离子方程式正确的是A.氟气通入水中：2F 2+2H 2O == 4F -+4H ++O 2B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca 2++2OH -+2HCO 3- == CaCO 3↓+CO 32-+2H 2OC.硫氢化钠溶液与盐酸反应：S 2-+2H +==H 2S ↑D.FeBr 2溶液与等摩Cl 2反应：2Fe 2++2Br -+2Cl 2== 2Fe 3++4Cl -+Br 221.下列反应的离子方程式正确的是（）A.氨气通入醋酸溶液 CH 3COOH+NH 3 == CH 3COONH 4B.澄清的石灰水跟盐酸反应 H ++OH - == H 2OC.碳酸钡溶于醋酸 BaCO 3+2H + == Ba 2++H 2O+CO 2↑D.金属钠跟水反应 2Na+2H 2O == 2Na ++2OH -+H 2↑22. 下列离子方程式正确的是（）A 、银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀[Ag(NH 3)2]++OH -+3H ++Cl -=AgCl ↓+2NH 4++H 2OB 、在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解3BaSO 3+2H ++2NO 3-=3BaSO 4↓+2NO ↑+H 2OC 、孔雀石可溶于盐酸 CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2OD 、氧化铁可溶于氢碘酸 Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O二、离子共存问题的练习1.室温下，已知某溶液中由水电离生成的H +和OH -的物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（）A 、S 2O 32-B 、NH 4+C 、NO 3-D 、HCO 3-2.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（） A 、H + 、Fe 2+ 、NO 3- 、Cl - B 、S - 、Na + 、OH - 、K +C 、K + 、CO 32-、Br - 、AlO 2-D 、H + 、Cl - 、Na + 、S 2O 32-3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（） A 、Ca 2+ 、HCO 3-、Cl -、K + B 、Al 3+、AlO 2-、HCO 3-、Na +C 、Fe 2+、NH 4+、SO 42-、S 2-D 、Fe 3+、SCN -、Na +、CO 32-4.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A 、H 3O +、NO 3-、Fe 2+、Na + B 、Fe 3+、NO -3、I -、K +C 、K +、Ba 2+、OH -、SO 42-D 、Cu 2+、NH 4+、Br -、OH -5.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（） A 、NH 4+、Mg 2+、SO 42-、Cl - B 、Ba 2+、K +、S 2O 32-、NO 3-C 、Al 3+、Fe 2+、SO 42-、Cl -D 、Na +、Ca 2+、Cl -、AlO 2-6.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是（） A 、I -、AlO 2-、Cl -、S 2- B 、Na +、K +、NH 4+、Ba 2+C 、Br -、S 2-、Cl -、CO 32-D 、SO 32-、NO 3-、SO 42-、HCO 3-7.某溶液滴入酚酞显红色，加入铝粉产生氢气，则在此溶液中能大量共存的离子组是（） A 、Mg 2+、K +、NO 3-、SO 42- B 、AlO 2-、NH 4+、Na +、Br -C 、SO 42-、Cl -、AlO 2-、Na +D 、NH 4+、I -、Fe 3+、Cl -8.下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（） A 、pH=7的溶液中：Al 3+、K +、SO 42-、HCO 3-B 、加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO 32-、AlO 2-、I -、NO 3-C 、能使pH 试纸变深蓝色的溶液中：S 2-、SO 32-、S 2O 32-、SO 42-D 、由水电离出的[OH -]=10-13mol/L 的溶液中：Fe 3+、NH 4+、ClO -、Cl -9.下列各组离子在溶液中能大量共存的、且此溶液既能与盐酸反应又能与烧碱反应的是（） A 、Na +、K +、SO 42-、HCO 3- B 、AlO 2-、OH -、Na +、K +C 、K +、NH 4+、NO 3-、Cl -D 、NH 4+、Fe 2+、HSO 4-、OH -10．在无色的酸性溶液中可以大量共存的离子组是（） A 、Na +、OH -、S 2O 32-、K + B 、Cu 2+、SO 42-、Al 3+、Na +C 、Na +、Al 3+、Mg 2+、NO 3-D 、K + Fe 2+、Cl - 、NO 3-11．下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（） A. Na + 、 NO 3- 、 AlO 2--、 SO 42- B. Na + 、CO 32-、、K + 、 SiO 32-C 、、K + 、 Cl -、 AlO 2--、 CO 32-D 、Na + 、Cl -、HCO 3- 、Ca 2+三、简答1.(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：2.写出下列反应的离子方程式：(1)向NaAlO2溶液中通入CO2气体(2)将NaHCO3与Ba(OH)2溶液混和(3)Mg(HCO3)2溶液与石灰水反应(4)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应四、参考答案一、D, D, AB,C,A; D,B,D,BD,A; C,AD,AB,BC,BD; C,CD,B,CD,CD; BD,AB二、D,BC,A,AB,A; AC,C,C,A,C; BC三、1 （1）2H++SO4-+Ba2++2OH- =BaSO4↓+H2O (2) SO4-+Ba2+= BaSO4↓2 (1)CO2不足时:2AlO2-+3H2O+CO2 = 2Al(OH)3↓+CO32-CO2过量时: AlO2-+2H2O+CO2 = Al(OH)3↓+HCO3-(2)当Ba(OH)2过量时:HCO3-+Ba2++OH- = BaCO3↑+H2O当NaHCO3过量时: 2HCO3-+Ba2++2OH- = BaCO3↓+2H2O+CO32-(3) Mg(HCO3)2过量时: Ca2++2HCO3-+2OH-+Mg2+ = MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O;当石灰水过量时:2Ca2++2HCO3-+4OH-+Mg2+ = Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O(4)2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓或Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- = 2BaSO4↓+AlO2-+2H2O。

(完整版)离子反应与离子共存练习题及答案

离子反应与离子共存习题一、选择题:每小题只有一个选项正确． 1．下列反应的离子方程式不正确的是（）A ．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液O 2H AlO 4OH Al 223+=+--+B ．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应-+-+++=++4Cl Br 2Fe 2Cl 2Br 2Fe 2322C ．硫化钾晶体溶于水O2H S 22+-S H 2OH 2+-D ．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸O H CO 2H CO 2223+↑=++-2．某无色透明的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是（）A ．+2Fe +K -24SO -3NOB ．+2Mg +4NH -24SO -Cl C ．+Na +K -24SO -3NO D ．+2Ba +Na -4MnO -24SO3．下列离子方程式书写正确的是（）A ．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液---+++↓=++232332CO O 2H CaCO 2OH 2HCO CaB ．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 --++↑=+COO 2CH O H CO COOH 2CH CO 322323C ．2)Ca(ClO 溶液中通入过量的二氧化硫气体2HClO CaSO SO O H 2ClO Ca 3222+↑=+++-+D ．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液4．下列离子反应方程式正确的是（ )A ．小苏打溶液中加入过量石灰水 O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++--+- B ．氯化铝溶液中加入过量氨水 +++↓=+⋅432333NH Al(OH)O H 3NH Al C ．氯化亚铁溶液中通入氯气 -+++=+2Cl Fe Cl Fe 322 D ．苛性钾溶液中加入稀醋酸 O H OH H 2=+-+ 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ )A ．金属钠跟水反应： ↑+++-+22H 2OH Na O2H NaB ．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液 ↓=+++-322)Al(OH O H H AlOC ．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO 3溶液O 2H CO CaCO 2HCO 2OH Ca 223332++↓=++---+ D ．浓盐酸跟二氧化锰混合共热 ↑+++++-+22222Cl O 2H Mn Δ4Cl 4H MnO二、选择题：每小题有一个或二个选项符合题意．6．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ )A ．pH ＝0的溶液中,+3Fe 、+2Mg 、-Cl 、-24SOB ．水电离出的18L m ol 101][H --+⋅⨯=的溶液中，+K 、-3HCO 、-Cl 、-2SC ．使pH 试纸显深蓝色的溶液中，+2Cu 、+3Fe 、-3NO 、-24SOD ．在3AlCl 溶液中+Na 、-2AlO 、-24SO 、-3NO7．下列离子方程式的书写正确的是（）A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中： --+↓=++33222HCO Al(OH)AlO O 2H COB ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合O 2H NH SO 2OH HSO NH 232334+↑+=++---+C ．氯气通入冷的烧碱溶液中： O H ClO 3Cl 2OH 2Cl 22++=+---D ．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：O H CO HCO H 223+↑=+-+ 8．某溶液中由水电离出的+H 浓度为114L mo1101--⋅⨯，在此溶液中可能大量共存的离子是（）A ．+3Al 、-24SO 、+4NH 、-ClB ．+K 、+2Fe 、-Cl 、-4MnO C ．+K 、+Na 、-2AlO 、-24SO D ．+Na 、+K 、-3NO 、-3HCO9．下列离子方程式书写正确的是( ）A ．在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：-+-+++=++4Cl I 2Fe 2Cl 2I 2Fe 2322B ．用铂电极电解氯化钠饱和溶液:--+↑+↑+2OH H Cl O2H 2Cl 222电解C ．向硫酸亚铁溶液中通入S H 2气体：+++↓=+2H FeS S H Fe 22D ．氯化铵溶于水：O2H NH 24++O H NH O H 233⋅++10．下列反应的离子方程式正确的是（）A ．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢 O 4H 4Fe 4H O 2H 4Fe 23222+=+++++B ．氯化铝溶液通入过量氨水 O 2H AlO 4OH Al 223+=+--C ．碳酸钙溶于醋酸 ↑+++=+-+223233CO O H COO 2CH Ca COOH 2CH CaCOD ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳2HClO CaCO CO O H 2ClO Ca 3222+↓=+++-+11．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH 溶液或少量稀42SO H 时，都能产生白色沉淀的是( ）A ．+2Ba 、+2Mg 、-3NO 、-23COB ．+Na 、+3Al 、-Cl 、-2AlOC ．+K 、+2Ba 、-Cl 、-3HCOD ．+4NH 、+2Ba、+3Fe 、-Cl 12．向等物质的量浓度的NaA 和A Na '溶液中分别通入适量的2CO ,发生如下反应:322NaHCO HA O H CO NaA +=++ 3222CO Na A 2H O H CO A 2Na +'=++'现有等物质的量浓度的NaA 、A Na '、32CO Na 、3NaHCO 四种溶液，其溶液pH 的关系正确的是（）A ．332NaHCO CO Na A Na NaA >>'>B ．332NaHCO CO Na NaA A Na >>>'C ．NaA A Na NaHCO CO Na 332>'>>D ．332NaHCO NaA CO Na A Na >>>' 13．下列离子方程式写正确的是（）A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 --+↓=++33222HCO )Al(OH AlO O 2H COB ．用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气 +++↓=+2H PbS Pb S H 22C ．氯化铵溶于水 O2H NH 24++++⋅O H O H NH 323D ．用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫 --=+32HSO SO OH 三、选择题：每小题3分,9小题共27分．每小题只有一个选项正确14．1L 10m11mol -⋅的O H NH 23⋅与1L mol 12 5m -⋅的盐酸恰好完全中和,最后溶液中所含离子的浓度大小顺序是( )A ．][OH ][Cl ][NH ][H 4--++>>>B ．][OH ][H ][Cl ][NH 4-+-+>>= C ．][H ][OH ][NH ][Cl 4+-+->>> D ．][OH ][H ][NH ][Cl 4-++->>> 15．下列离子方程式正确的是（ )A ．漂白粉溶于盐酸:2HClO Ca 2H )Ca(ClO 22+=+++B ．磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液O 4H )(PO Ba 4OH 3BaPO 2H 2243242+↓=++-+- C ．铝溶于氢氧化钠溶液中：↑+=++--2223H AlO 2O 2H 2OH 2Al D ．饱和氯化铁溶液滴加沸水中：+++↓=+3H )Fe(OH O 3H Fe 32316．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液，若pH ＞7时，测混合液中各离子的浓度大小关系不正确的是（） A ．][A ][H ][OH ][HA ][Na 2-+--+>>>> B ．][OH ]2[A ][HA ][H ][Na 2---++++=+ C ．][A ][OH A][H ][H 22--++=+ D ．][H ][OH ][A ][HA ][Na 2+---+>>>> 17．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（） A ．强碱性溶液中：+K 、+Na 、-ClO 、-2S B ．pH ＝1的溶液中:+2Fe 、+Na 、-I 、+4NHC ．与Al 反应产生2H 的溶液中：+H 、-Cl 、-3NO 、+KD ．由O H 2电离出的mol/L 10][H 11-+=溶液中：+Na 、-3HCO 、-2AlO 、-24SO18．下列离子方程式书写正确的是（ ) A ．向4NaHSO 溶液中滴加2)Ba(OH 溶液显中性O H BaSO OH BaSO H 24224+↓=+++-+-+ B ．向2NaAlO 溶液中加盐酸至呈酸性 O 2H Al 4H AlO 232+=+++- C ．碳酸氢铵溶液中加入过量 O H CO OH HCO NaOH 2233+=+--- D ．向苯酚钠溶液中通入过量CO 219．下列离子方程式正确的是（）A ．NaHS 水解反应:O H HS 2+--+OH S H 2B ．石灰石溶于醋酸：O H CO Ca 2H CaCO 2223+↑+=+++C ．Al 投入2FeCl 溶液中：Fe Al Fe Al 32+=+++D ．往2)Ba(OH 溶液中滴入42SO H 溶液：↓=+-+4242BaSO SO Ba20．下列各组离子中能在水溶液中大量共存,且溶液显酸性的是（ )A ．+Na 、+K 、-3HCO 、-3NOB ．+H 、+Na 、-Cl 、C ．+3Fe 、+K 、-2S 、-ClD ．+2Cu 、-3NO 、+2Mg 、-24SO21．下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++--+- B ．向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸 O H H OH 2=++- C ．向氯化铁溶液中加入铁粉 -++=+3Cl 2Fe FeCl Fe 23D ．向硝酸镁溶液中加过量氨水 +++↓=+⋅422322NH )Mg(OH O H 2NH Mg 22．下列反应的离子方程式正确的是（）A ．用氨水吸收少量二氧化硫：-++=+⋅34223HSO NH SO O H NH B ．碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱:O H CO OH HCO 2233+=+--- C ．碳酸亚铁固体加入稀硝酸：O H CO Fe 2H FeCO 2223+↑+=+++ D ．2Cl 溶解在水中：--+++=+ClO Cl 2H O H Cl 22 四、本题包括2小题共14分23．（7分）（1）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀42SO Na 生成白色4PbSO 沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热,并不断搅动,沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应,写出反应过程的离子方程式______________,试推测第二步离子反应发生原因是________ ______．（2)边微热边向铵明矾O]12H )Al(SO [NH 2244⋅溶液中逐滴加入2)Ba(OH 溶液至中性．①此时发生反应的离子方程式为______________．②向以上所得中性溶液中继续滴加2)Ba(OH 溶液，这一步离子反应的离子方程式是______________． 24．（7分）42HPO Na 溶液呈弱碱性,42PO NaH 溶液呈弱酸性，在42HPO Na 溶液中加入3AgNO 溶液，有黄色沉淀生成，且溶液由弱碱性转变为弱酸性．（1）42HPO Na 溶液呈弱碱性的原因是_____________; （2）42PO NaH 溶液呈弱酸性的原因是_____________；（3)42HPO Na 与3AgNO 反应生成43PO Ag 黄色沉淀的离子方程式是____________．五、本题包括2小题共13分25．（9分)现有A 、B 、C 、D 、E 五种盐溶液，分别由+K 、+4NH 、+Ag 、+2Ba 、+3Al 、-Cl 、-Br 、-23CO 、-24SO 、-3NO 中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同)．已知:①A ＋B →白↓ ②A＋D →白↓ ③B ＋C →白↓ ④D ＋C →白↓ ⑤A 溶液中][OH ][H -+= ⑥B 溶液中112L mol 101][H --+⋅⨯= ⑦C 、D 、E 三种溶液的pH ＜7，根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）A 为___________________;B 为__________________;C 为___________________；D 为__________________；E 为___________________．写出以上各步反应的离子方程式：①__________________________________ ②_______________________________ ③______________________________________④_____________________________________26．（5分）在含有+Na 、+2Mg 、-3HCO 、-24SO 的稀溶液中，各离子的物质的量之比为：1212)(SO )(HCO )(Ng )(Na ::::::2432=--++n n n n（1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈________色．有关反应的离子方程式为:___________________________．（2）充分加热（1)步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有_________________；完全反应后，溶液呈_________________色，有关反应的离子方程式为:_________________．六、本题包括2小题共12分27．（4分）(1）在酸性介质中，往4MnSO 溶液里滴加8224O S )(NH （连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：+---+++→++H SO MnO O H O S Mn 24422822该反应常用于检验+2Mn 的存在，其特征现象是________________．若反应中有0.1 mol 还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为________________mol ．。

2011-2014离子反应高考真题

（2014· 上海）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 B A．若无固体剩余则溶液中一定有Fe3＋ B．若有固体存在则溶液中一定有Fe2＋ C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
（2014· 上海）某未知溶液可能含Cl―、 CO32―、Na＋、SO42―、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是 BD A．一定有Cl― B．一定有SO42― C．一定没有Al3＋ D．一定没有CO32―
D
（2013北京）下列方程式不准确的是 A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl＝NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性： CO2-3+H2OHCO-3+OHC.钢铁发生吸氧腐蚀时铁作负极被氧化： Fe-3e-＝Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体： Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
C
（13海南）下列离子反应方程式正确的为 A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中： NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使 SO42-沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -= 2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B
(2012大纲)下列反应的离子方程式是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 C Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 ＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑