江苏省运河中学2017-2018学年高三暑假开学调研考试化学试题 Word版含答案
16..苏教版-高中化学学业水平测试综合试卷 (2)
2018江苏小高考化学冲A 必备2017---2018年徐州市学业水平模拟考试（化学）《16》第Ⅰ卷（共69分）21．下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是 ( )A ．化学反应速率只能用反应物浓度的减少量表示B. 只有温度和催化剂才能影响化学反应速率C ．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D ，催化剂既能改变正反应的反应速率，又能改变逆反应的反应速率一．本大题包括23小题，每小题3分，共69分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、为了使江苏的天更蓝，空气更清新，目前南京市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。
高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有 （ ）A ．二氧化碳B ．氮氧化物C ．水蒸汽D ．氮气2、下列说法中正确的是 （ ）A ．铅笔芯的主要成分是金属铅B ．向燃料中加入生石灰，可以减少对大气的污染C ．氟利昂（22F CCl ）或X NO 都可以破坏臭氧层，而导致温室效应D ．绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品3、下列实验操作或事故处理方法中，正确的是 （ ）A ．实验室制取乙酸乙酯时，往浓硫酸中加入乙醇和乙酸B ．蒸发结晶时将溶液蒸干后，再停止加热C ．皮肤上沾有少量浓硫酸，立即用水冲洗D ．碰倒酒精灯撒出的酒精在桌上燃烧起来，立即用水浇灭4、在配制250mL 2.0mol/L NaCl 溶液的实验中，必须使用的仪器是 （ ）5、下列说法中，错误的是 （ ）A ．任何化学反应都伴随能量变化B ．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热C ．在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极D ．手机电池在充电时，是电能转变为化学能6、下列描述中正确的是 （ ）A ．氯水是电解质B ．氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用C ．工业上常用电解食盐水的方法制取金属钠D ．漂白粉的主要成分是氯化钙7、鉴别FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单．．．有效的是 （ ） A ．加入足量的NaOH 溶液 B ．加热煮沸C ．加入足量的盐酸D ．观察是否产生丁达尔效应8、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol -1，下列说法中正确的是 （ ）A ．22.4LH 2含氢分子数为6.02×1023B ．32gO 2中含有的氧原子数为2×6.02×1023C ．0.1mol/L NaCl 溶液中，含Na + 的数目为6.02×1022D ．标准状况下，22.4L H 2O 含水分子数为6.02×10239、下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 （ ）A ．SO 32－→SO 2B ．HCl→Cl 2C ．Na→Na ＋D ．SO 2→S10、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）A ．H +、K +、OH -B ．H +、Cl -、CO 32-C ．Ba +、Na +、SO 42-D ．Na +、Cu 2+、Cl -11、下列反应的离子方程式书写不正确．．．的是 （ ） A ．石灰石溶于盐酸：CaCO 3+2H + ══ Ca 2++H 2O+ CO 2↑B ．氯水滴加到氯化亚铁溶液中：Fe 2++Cl 2 ══ Fe 3++2Cl -C ．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+Cu 2+ ══ Fe 2++CuD ．稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H ++OH - ══ H 2O12、下列实验现象描述正确的是 （ ）A ．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成B ．用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色C ．氯化亚铁溶液与无色的KSCN 溶液混合，溶液呈红色D ．SO 2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现13、下列叙述不正确．．．的是 （ ） A ．Na 、Mg 、Al 元素最高化合价依次升高B ．P 、S 、Cl 元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强C ．N 、O 、F 元素非金属性依次减弱D ．Li 、Na 、K 原子的电子层数依次增多14、下列化学用语中，书写不正确．．．的是 （ ） A ．质量数为18的氧核素：188O B ．锂离子的结构示意图：C ．硝基苯的结构简式：D ．四氯化碳的电子式： 15、下列反应中，属于加成反应的是 （ ）A ．CH 4+Cl 2−−→−光照CH 3Cl+HClB ．CH 2=CH 2+HCl −−−→−一定条件CH 3CH 2ClC ．2CH 3CH 2OH+O 2−→−Cu2CH 3CHO +2H 2OD ．16、下列说法正确的是 （ ）A ．决定反应速率的因素只有催化剂B ．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率C ．锌与稀硫酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率D ．2mol SO 2与 1mol O 2混合一定能生成2mol SO 3△17、下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（）A．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法B．相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度C．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠D．向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色18、化学与人们的生活和健康密切相关。
江苏省2018届高三普通高中学业水平测试(必修科目)化学试题(解析版)
2018年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷化学试题1.水(H2O)是生命之源。
下列物质的化学式可用“H2O”表示的是( )A. 水晶B. 可燃冰C. 干冰D. 冰【答案】D【解析】A. 水晶是二氧化硅，A错误；B. 可燃冰是甲烷水合物，B错误；C. 干冰是二氧化碳，C错误；D. 冰是水，化学式为H2O，D正确，答案选D。
2.下列过程包含化学变化的是( )A. 碘的升华B. 粮食酿酒C. 氧气液化D. 积雪融化【答案】B【解析】A. 碘的升华是状态的变化，属于物理变化，A错误；B. 粮食酿酒中有新物质产生，是化学变化，B错误；C. 氧气液化是状态的变化，属于物理变化，C错误；D. 积雪融化是状态的变化，属于物理变化，D错误，答案选B。
点睛：有新物质生成的变化是化学变化，因此掌握物理变化与化学变化的区别是解答的关键。
另外从化学键的角度分析在化学变化中既有化学键的断裂，也有化学键的生成。
3.Co在农业上常用于辐射育种。
该原子的质子数是( )A. 27B. 33C. 60D. 87【答案】A【解析】根据原子的符号可判断该原子的质子数是27，答案选A。
点睛：掌握原子组成的表示方法是解答的关键，即在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，据此进行相关的判断。
另外还需要注意掌握质子数、中子数、质量数以及核外电子数之间的数量关系。
4.炼铁过程中存在反应：CaO＋SiO 2CaSiO3。
该反应属于( )A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应【答案】A【解析】该反应是两种化合物生成一种化合物的反应，属于化合反应，答案选A。
5.下列化学用语表示正确的是( )A. 苯的结构简式：C6H6B. NaCl的电子式：Na ＋C. Mg2＋的结构示意图：D. 氯化钙的电离方程式：CaCl2===Ca2＋＋Cl【答案】B【解析】A. 苯的结构简式：，A错误；B. NaCl 是离子化合物，电子式：，B正确；C. Mg2＋的结构示意图：，C错误；D. 氯化钙的电离方程式：CaCl2＝Ca2＋＋2Cl－，D错误，答案选B。
2017-2018 学年上学期学业水平测试(必修学科)试卷化学 试卷
2017-2018学年上学期学业水平测试（必修学科）试卷化 学命题人：赵 欣 审核人：张志宽 命题学校：江都中学可能用到的相对原子质量 N:14 C:12 O:16 S:32 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、单项选择题（本部分23题，每题3分，共69分） 1．化学与生活密切相关，下列说法中正确的是A ．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化B ．增加烟囱高度可以减少二氧化硫排放总量C ．合理开发使用新能源有利于保护环境D ．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 2．生产、生活中离不开各类化学物质。
下列物质中属于盐类的是 A ．生石灰 B ．硫酸 C ．胆矾 D ．酒精 3．下列质子数小于中子数的原子是A ．2HB ．3HC ．4HeD ．1H 4．下列属于物理变化的是A ．用煤干馏制备焦炭B ．用石油分馏炼制汽油C ．用硫磺燃烧来熏蒸粉丝使其变白D ．氯气溶于水 5．只能用排空气法收集的气体有A ．COB ．H 2C ．NOD ．NO 2 6．下列化学用语正确的是 A ．CH 4B ．Fe 2(SO 4)3的电离方程式：Fe 2(SO 4)3 =2Fe 2+ + 3SO 42ˉC ．硫原子的结构示意图：D ．HCl 的电子式：H Cl 7．下列物质中只含有离子键的是A ．HClB ．NH 4ClC ．CaCl 2D ．CCl 4 8．实验室用30%H 2O 2制备O 2，下列措施可降低反应速率的是A ．加水B ．加入MnO 2粉末C ．升高反应液温度D ．加入适量50%的H 2O 2 9．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A ．苏打—NaHCO 3B ．明矾—KAl (SO 4)2C ．光导纤维—SiD ．漂白粉—Ca(ClO)2和CaCl 2的混合物 10．某溶液中存在大量的K +、OHˉ、CO 32ˉ，该溶液中还可能大量存在的离子是 A ． NO 3- B ．Ag + C ．NH 4+ D ．HCO 3- 11．下列反应前后物质的总能量变化可用右图表示的是 A ．炭在二氧化碳气体中灼烧 B ．生石灰溶于水 C ．铝热反应D ．木炭在氧气中不完全燃烧+18 2 8 612． Fe 3O 4广泛用于热化学循环分解水制取氢气：H 2O （g ）＋3FeOFe 3O 4＋H 2（g ），该反应属于A ．置换反应B ．复分解反应C ．化合反应D ．氧化还原反应 13．下列实验操作或装置正确的是14．下列关于有机物的说法中，正确的是A ．甲烷与氯水在光照时发生取代反应B ．苯在空气中燃烧时产生较多的黑烟C ．苯分子中不含碳碳双键，不能与氢气发生加成反应D ．乙醇能和乙酸发生加成反应15． 制备氮化铝（AlN ）陶瓷的方法如下：Al 2O 3 + N 2 + 3C一定条件2AlN + 3CO 。
江苏省2017-2018学年普通高中高考化学模拟试卷(一) Word版含解析
2017-2018学年江苏省普通高中高考化学模拟试卷（一）一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行．能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（） A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为20的氯原子：ClB． NH3分子的电子式：C．铝原子的结构示意图：D．聚丙烯的结构简式为3．常温下，下列各组离子在指定的水溶液中一定能大量共存的是（） A．使甲基橙变红的溶液：K+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣B． c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣C． c（Fe2+）=1.0 mol•L﹣1的溶液：H+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．含有大量Fe3+的溶液：Mg2+、Na+、SCN﹣、Cl﹣4．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．氧化铝熔点很高，可制造用于熔融烧碱的坩埚B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率D．二氧化硫有漂白性，可以用于加工食品使食品增白5．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是（）A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．焰色反应6．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g羟基中含有的电子数目为10N AB．常温常压下，28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2N A C． 0.05mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.15N AD．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A7．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）①Na Na2O2Na2CO3②MgO MgCl2溶液Mg③Fe Fe2O3Fe2（SO4）3④SiO2Na2SiO3H2SiO3⑤HCHO HCOOH HCOOCH3．A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣C．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．0.01 mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O9．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）B． b极上发生的电极反应是：4H2O+4e﹣=2H2↑+4OH﹣C． d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣=2H2OD． c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（）A．元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸B． C的单质能与A的氧化物发生置换反应C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是（）A．其分子式为C15H18O4B．分子中只含有1个手性碳原子C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色12．下列说法正确的是（）A．常温下，反应2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C．其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积 D．常温下，向饱和碳酸钠溶液中加入过量碳酸钡粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下K sp（BaCO3）＜K sp（BaSO4）13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向1mL 1% NaOH溶液加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀葡萄糖中不含有醛基B 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuIC 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 HA放出的氢气多且反应速率快 HA酸性比HB强D 向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液红色逐渐褪去 Na2CO3溶液中存在水解平衡A． A B． B C． C D． D14．下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（）A． c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c（NH4Cl）＜c＜cB．已知25°C时K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，则在0.1mol•L﹣1 AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10﹣10mol•L﹣1C．0.2mol•L﹣1 HCl溶液与等体积0.05 mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH＞1 D．室温下，0.1mol•L﹣1 NaHA溶液的pH=4，则有C（HA﹣）＞C（H+）＞C（A2﹣）＞C（H2A）15．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和图表示．下列说法正确的是（）容器甲乙丙容积 0.5L 0.5L 1.0L温度/℃ T1 T2 T2反应物起始量 1.5molA0.5molB 1.5molA0.5molB 6.0molA2.0molBA． 10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025mol/（L•min）B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应C． x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D． T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%三、解答题（共7小题，满分80分）16．（12分）（2015•江苏模拟）MnO2是一种重要的催化剂．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）写出1个用二氧化锰作催化剂的化学反应方程式．（2）第②步反应的离子反应方程式为．（3）检验过滤Ⅰ所得的MnO2是否洗涤干净的方法是．（4）第③步反应的化学反应方程式为．（5）上述流程中可用于循环使用的物质是（填化学式）；过滤操作和蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是．（6）若粗MnO2样品的质量为25.38g，第①步反应后，经过滤得到17.4g MnO2，并收集到0.448LCO2（标准状况下），则样品中所含的MnO质量为g．17．（15分）（2015•江苏模拟）卤代烃（R﹣X）在醚类溶剂中与Mg反应可制得格氏试剂，格氏试剂在有机合成方面用途广泛．已知：（R表示烃基，R′和R”表示烃基或氢）现某有机物A有如下转化关系：（改：去掉符号①和②；去掉G﹣J过程；在I下增加链状化合物）．试回答下列问题：（1）B→C的反应类型是（2）B→A的化学反应方程式是．（3）G的结构简式是．（4）I中所含官能团的名称是．（5）写出一种满足下列条件的物质I的同分异构体的结构简式①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有3个峰；③拥有最多的甲基（6）聚苯乙烯（PS）是一种多功能塑料，广泛应用于食品包装，绝缘板，商业机器设备等许多日常生活领域中．写出以 D和苯为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：18．（12分）（2015•江苏模拟）草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K x•nH2O可用于摄影和蓝色印刷．为确定其组成，某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验：【实验Ⅰ】草酸根含量的测定称取0.9820g样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量水，加热至343～358K，用0.2000mol•L﹣1 KMnO4溶液滴定，滴定过程中草酸根离子转变成CO2逸出反应容器，KMnO4转变成Mn2+．达到滴定终点时，共消耗KMnO4溶液12.00ml．【实验Ⅱ】铁含量的测定将上述滴定过草酸根的保留液充分加热，使淡紫红色消失．冷却后，调节溶液pH并加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.2500mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液8.00ml．（已知：实验Ⅱ中涉及的部分离子方程式为：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）请根据上述实验回答下列问题：（1）实验Ⅰ在滴定过程中反应的离子方程式为．（2）MnO4﹣在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2+．若实验Ⅱ中没有对实验Ⅰ的保留液进行充分加热，则测定的Fe3+的含量将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．（3）实验Ⅱ用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为．（4）通过计算确定样品晶体的组成（写出计算过程）．19．（14分）（2015•江苏模拟）实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵．（1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的△H0．（填大于、小于或等于）（2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式．（3）实验步骤如下：步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性．步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水．步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品…①干燥管中盛放的药品是．②对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有，．③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是．④反应后期CO2气流量下降时，可采取的相应措施是．（4）该实验装置可能面临的安全问题是．20．（12分）（2015•江苏模拟）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NO x）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．Ⅰ．处理NO x的一种方法是利用甲烷催化还原NO x．CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣867kJ•mol﹣1则△H2= ．Ⅱ．化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源．（1）将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）该反应的化学平衡常数表达式为K= ．800℃时，将1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容积为1L的容器中，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应过程中各物质的浓度如右图t1前所示变化．若保持温度不变，t2时再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）．t2时，若改变反应条件，导致H2浓度发生如右图t2后所示的变化，则改变的条件可能是（填符号）．a加入催化剂 b降低温度 c缩小容器体积 d减少CO2的量（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：①用离子方程式表示反应器中发生的反应．②用化学平衡移动的原理分析，在 HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是．21．开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图所示：通入a气体的电极是原电池的极（填“正”或“负”），其电极反应式为．22．（12分）（2015•江苏模拟）粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙．以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下：已知Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：Fe3+ Fe2+ Cu2+开始沉淀时的pH 2.7 7.6 5.2完全沉淀时的pH 3.7 9.6 6.4（1）加入3% H2O2之前必须进行操作Ⅱ，操作Ⅱ的名称是；H2O2参加反应的离子方程式为．（2）加稀氨水调节pH的目的是，pH应调至范围．下列物质可用来替代稀氨水的是①NaOH ②Fe2O3③CuO ④Na2CO3（3）经操作Ⅰ得到粗胆矾，操作Ⅲ得到精致胆矾．两步操作相同，具体包括、、过滤、、干燥等步骤．2015年江苏省普通高中高考化学模拟试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行．能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（） A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油考点：有机物的鉴别；饱和烃与不饱和烃；油脂的性质、组成与结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：地沟油中含油脂，与碱溶液反应，而矿物油不与碱反应，混合后分层，以此来解答．解答：解：A．地沟油、矿物油均能燃烧，不能区别，故A错误；B．地沟油、矿物油均为混合物，没有固定沸点，不能区别，故B错误；C．地沟油、矿物油均不溶于水，且密度均比水小，不能区别，故C错误；D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油，分层的为矿物油，现象不同，能区别，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物的区别，明确地沟油、矿物油的成分及性质是解答本题的关键，侧重有机物性质的考查，题目难度不大．2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为20的氯原子：ClB． NH3分子的电子式：C．铝原子的结构示意图：D．聚丙烯的结构简式为考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；阿伏加德罗常数．专题：离子反应专题．分析： A．元素符号左上角表示的是质量数，该氯原子的质量数为37；B．氨气的电子式中没有标出N原子的一对孤电子对；C．铝原子的核电荷数、核外电子数为13；D．聚丙烯的主链含有2个C，表示3个C原子．解答：解：A．氯原子质子数为17，如果中子数为20，则该氯原子的质量数为37，该氯原子表示为：1737Cl，故A错误；B．氨气为共价化合物，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气电子式为：，故B 错误；C．铝原子核电荷数、核外电子数都是13，铝原子的结构示意图为：，故C正确；D．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为：，故D错误；故选C．点评：本题考查了电子式、原子结构示意图、结构简式的判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确表示方法，明确原子结构示意图与离子结构示意图的区别．3．常温下，下列各组离子在指定的水溶液中一定能大量共存的是（） A．使甲基橙变红的溶液：K+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣B． c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣C． c（Fe2+）=1.0 mol•L﹣1的溶液：H+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．含有大量Fe3+的溶液：Mg2+、Na+、SCN﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析： A．使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，K+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣之间不发生反应，也不与氢离子反应；B．c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液为碱性溶液，铵根离子能够与氢氧根离子反应；C．硝酸根在酸性条件下具有氧化性，能够氧化亚铁离子；D．铁离子能够与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁．解答：解：A．该溶液为酸性溶液，K+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．该溶液为碱性溶液，NH4+能够与氢氧根离子反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．H+、NO3﹣在溶液中具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+能够与SCN﹣反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确溶液中离子不能共存的情况，特别是发生氧化还原反应、生成络合物的情况．4．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．氧化铝熔点很高，可制造用于熔融烧碱的坩埚B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率D．二氧化硫有漂白性，可以用于加工食品使食品增白考点：镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：元素及其化合物．分析： A．氧化铝能和碱反应，故不能用于制造熔融烧碱的坩埚；B．碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅；C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块会加快船体的腐蚀速率；D．二氧化硫有毒，不可以用于加工食品使食品增白．解答：解：A．氧化铝熔点高，且硬度较大，可用于制造耐火砖和坩埚等，但是氧化铝能和碱反应，故不能用于制造熔融烧碱的坩埚；故A错误；B．碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅；故B正确；C．铜、铁、海水组成原电池，铜的金属活动性比铁弱，铁做负极，被腐蚀，故在海轮外壳上装若干铜块会加快船体的腐蚀速率；故C错误；D．二氧化硫有毒，不可以用于加工食品使食品增白；故D错误；故选：B．点评：题考查了常见金属、非金属及其化合物性质的分析应用，注意知识积累，题目较简单．5．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是（）A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．焰色反应考点：过滤；蒸发和结晶、重结晶．专题：化学实验基本操作．分析：根据由草木灰提取钾盐并检验钾元素的步骤是溶解、过滤、蒸发，然后进行焰色反应的方法进行解答．解答：解：由草木灰提取钾盐并检验钾元素的步骤是溶解、过滤、蒸发，然后进行焰色反应．A、溶解中用到玻璃棒，目的是加快溶解，故A正确；B、过滤时除掉不溶性杂质，用玻璃棒来引流，故B正确；C、蒸发结晶过程中也用到玻璃棒，目的是防止液体受热不均，液体外溅，故C正确；D、焰色反应验证钾元素要要透过蓝色钴玻璃观察，紫色是钾焰色反应所呈现出的颜色，故D 错误．故选D．点评：本题考查钾元素的检验方法，熟记钾元素的检验方法是解答本题关健．6．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g羟基中含有的电子数目为10N AB．常温常压下，28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2N AC． 0.05mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.15N AD．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A．17g羟基的物质的量为1mol，1mol羟基中含有9mol电子；B．C2H4和C3H6的最简式为CH2，根据混合物的最简式计算出含有的碳原子数目；C．熔融硫酸氢钠中含有的离子为钠离子和硫酸氢根离子；D．二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，标况下6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，与水完全反应生成0.2mol硝酸，转移了0.2mol电子．解答：解：A．羟基中含有9个电子，17g羟基的物质的量为1mol，含有9mol电子，含有的电子数目为9N A，故A错误；B．28gC2H4和C3H6中含有2mol最简式CH2，含有2mol碳原子，含有的碳原子数目为2N A，故B 正确；C．0.05mol熔融硫酸氢钠中含有0.05mol钠离子和0.05mol硫酸氢根离子，总共含有0.1mol 离子，含有的离子数目为0.1N A，故C错误；D．标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成0.1mol一氧化氮和0.2mol硝酸，反应转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2N A，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确熔融硫酸氢钠中的离子为钠离子和硫酸氢根离子，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．7．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）①Na Na2O2Na2CO3②MgO MgCl2溶液Mg③Fe Fe2O3Fe2（SO4）3④SiO2Na2SiO3H2SiO3⑤HCHO HCOOH HCOOCH3．A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；钠的重要化合物．专题：碳族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：给定条件下不能实现是指：原物质在给定的条件下无法转化为目标物质；根据所提供的物质的化学性质，分析能否在给定的条件下通过化学反应而实现即可．解答：解：①钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应可以实现，故①不选；②由于电解氯化镁溶液得不到金属镁，故②不能实现转化，故②选；③由于铁点燃生成四氧化三铁，转化不能在给定的条件下实现，故③选；④SiO2与氢氧化钠反应生成Na2SiO3和水，Na2SiO3与盐酸反应生成H2SiO3和氯化钠，反应能够实现，故④不选；⑤、HCHO与氧气发生氧化反应生成HCOOH，HCOOH与甲醇在碱性条件下无法发生酯化反应生成HCOOCH3，故⑤选；以上反应不能够实现的有②③⑤；故选C．点评：本题考查化合物的性质，题目难度不大，熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣C．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．0.01 mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸；B．酸性溶液中，反应产物中不会剩余氢氧根离子；C．离子方程式两边正电荷不相等；D．NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2的物质的量之比为1：2，钡离子与硫酸根离子恰好反应，铝离子按照1：3与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，然后铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，氢氧化铝不会溶解．解答：解：A．Ca（ClO）2是漂白粉中有效成分，漂白粉置于空气中易失效的原因是发生反应：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，故A错误；B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，反应生成碘单质和水，正确的离子方程式为：5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O，故B错误；C．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；D．0.01mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2的物质的量之比为1：2，钡离子与硫酸根离子恰好反应，铝离子按照1：3与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，由于铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，则铵根离子优先与氢氧根离子反应生成一水合氨，氢氧化铝不会溶解，反应的离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；B、D为易错点，B注意反应环境、D注意铵根离子优先结合氢氧根离子．9．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）B． b极上发生的电极反应是：4H2O+4e﹣=2H2↑+4OH﹣C． d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣=2H2OD． c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体是氢气，b为阳极产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c 是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e﹣=2H2↑；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2﹣4e﹣=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e﹣=2H2O，结合电极上的电子守恒分析计算．解答：解：A．当有0.1 mol电子转移时，a电极为电解池阴极，电极反应为4H++4e﹣=2H2↑，产生1.12LH2，故A错误；B．b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故B错误；C．d为负极失电子发生氧化反应：2H2﹣4e﹣=4H+，故C错误；D．c电极上氧气得到发生还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学电源新型电池，主要考查原电池和电解池的工作原理、电极判断、电极反应，注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱，电极反应式的书写是易错点．10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（）A．元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸B． C的单质能与A的氧化物发生置换反应C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，则B只能有2个电子层，处于第二周期，故E原子最外层电子数为6，E 原子最外层电子数是C原子最外层电子数的3倍，则C原子最外层电子数为2，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，则B原子最外层电子数=13﹣6﹣2=5，则B为N元素；A、B两元。
江苏省运河中学高一化学暑假作业答案
一暑假化学答案假期作业（一）参考答案一、选择题1．A2．B3．A4．D5．C6．D7．C8．B9．C10．D11．D12．B二、非选择题13．H2SO4KOH K2SO3或K2SO4SO2（答案合理即可）【解析】HNO3属于酸，NaOH 属于碱，Na2CO3属于盐，由硫元素形成的盐可以是亚硫酸盐或硫酸盐，CO2属于酸性氧化物，与SO2相对应。
14．Al Mg Cl15．（1）3∶44∶517∶161∶14∶3（2）55g/mol （3）95g/mol MgCl2 16．＜（1）5.43mL A小心地将浓硫酸沿烧杯壁倒入盛有少量水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌（2）①②④③⑤（3）100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管（4）偏低偏高（5）倒掉重配倒掉重配（6）1.96g17，（1）漏斗、烧杯、玻璃棒（2）静止片刻在上层清液处滴加BaCl2，看是否有白色浑浊再往溶液中加入过量的BaCl2溶液（3）除去Ca2+及过量的Ba2+除去过量的Na2CO3、NaOH（4）泥砂、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3等杂质（5）搅拌，加速溶解；引流，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。
18．（1）0.075mol（2）10.00%假期作业（二）参考答案二、填空题（共32分）△17．（11分）（1）③④；①⑤；⑥；（5分，每项1分）（2）①过量的CO2气体；②加热；③饱和的NaHCO3溶液。
（各2分）△18．（12分）（1）B：Na2O(2分)；D：NaOH(2分)；E：Na2CO3(2分)（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2分)；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分)；2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O(2分)。
★19．(12分)(1)Cl2；2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2 (2分)电解（2）②Mg2+＋2OH－=Mg(OH)2↓(2分)电解④2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑(2分)（3）MgCl2 M g＋Cl2↑(2分)（4）Mg(OH)2＋2H+= Mg2+＋2H2O(2分) Mg2+＋CO32－= MgCO3↓(2分)★20．（11分）（1）A：NaHCO3(2分)；E：Na2O2(2分)①：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑(2分)③：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2(2分)⑤：2Na+O2 Na2O2(2分)；③⑤(1分)21．（10分）（1）略（2分）；（2）FeCl3；CuCl2（各2分）（3）3.2g(2分) （4）2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+(2分)三、实验题（共12分）22．(12分) (1)浓盐酸(1分)；MnO2 (1分)；MnO2＋4H+＋2Cl-－Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)；(2)饱和食盐水(1分)；吸水氯气中的水蒸气(1分)(3)不褪色(1分)；(4)棕黄色的烟(1分)；防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管(1分)(4)NaOH溶液(1分) Cl2＋2OH－＝Cl-＋ClO-＋H2O(2分)四、计算题（共7分）23．(7分)（1）10.6g(4分)；（2）3.36L（3分）附加题：另加15分24．(15分)（1）使反应装置中生成的．．2．完全排入碱石灰．．．．．．．吸收装置中。
江苏省徐州市邳州市运河中学2017-2018学年高三上学期第一次调研化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年江苏省徐州市邳州市运河中学高三（上）第一次调研化学试卷一、选择题：单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na 原子结构的分析中正确的是( )A．原子半径：Al＞NaB．第一电离能：Al＞NaC．电负性：Na＞AlD．基态原子未成对电子数：Na＞Al2．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是( )A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘3．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( )A．N2分子与CO分子中都含有叁键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同4．下列物质的分类正确的是( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaOH SO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O NOC KOH HNO3CaCO3CaO Mn2O7D NaOH HCl CaF2Na2O2SO2A．A B．B C．C D．D5．下列有关化学用语表示正确的是( )A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：C．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：6．下列有关物质性质的应用正确的是( )A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH固体B．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品漂白D．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌7．如图是用500mL容量瓶配制0.10mol•L﹣1 NaOH溶液的过程．错误步骤有( )A．1处B．2处C．3处D．4处8．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N A9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣B．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣C．c（Fe2+）=1 mol•L﹣1的溶液：H+、Na+、Cl﹣、NO3﹣D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣10．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2OB．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但选错一个，该小题就得0分．11．由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等（空气的平均相对分子质量为29，）则下列关系正确的是( )A．混合气体中，12CO占有的体积大于14CO占有的体积B．混合气体中，12CO与14CO分子个数比为1：2C．混合气体中，12CO与14CO质量比为15：14D．混合气体中，12CO与14CO密度比为14：1512．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO13．某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红．取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是( )A．一定有Cl﹣B．一定有SO42﹣C．一定没有Al3+D．一定没有CO32﹣14．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为( )A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣115．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是( )选项X Y Z 箭头上所标数字的反应条件A SiO2Na2SiO3H2SiO3①与Na2CO3熔融B NaCl NaHCO3Na2CO3②加热C N2NO2HNO3③加热D C CO CO2④灼热炭粉A．A B．B C．C D．D二、非选择题16．烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）x（OH）6﹣2x]溶液，并用于烟气脱硫研究．（1）酸浸时反应的化学方程式为__________；滤渣Ⅰ的主要成分为__________（填化学式）．（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x（OH）6﹣2x．滤渣Ⅱ的主要成分为__________（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是__________（用离子方程式表示）．（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2的量，其主要原因是__________；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）．17．有一含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数．（1）加热前通入空气的目的是__________，操作方法为__________．（2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为：A__________，C__________，D__________．（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将__________；若撤去E装置，则测得Na2CO3•10H2O的含量将__________．（4）若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为__________（用含w、m1、m2的代数式表示）．18．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4•7H2O），主要工艺流程如下．（1）将过程②产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是__________（填字母）．A．品红溶液B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液D．溴水（2）过程①中，FeS、O2和H2SO4反应的化学方程式为__________．（3）过程③中需加入的物质是__________．（4）过程④中，蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要__________．（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的__________（填字母）．A．稀硫酸B．CaCO3C．NaOH溶液．19．（14分）氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．（1）某课外学习小组欲制备少量NO气体，写出铁粉与足量稀硝酸反应制备NO的离子方程式：__________．（2）LiFePO4是一种新型动力锂电池的电极材料．①图1为某LiFePO4电池充、放电时正极局部放大示意图，写出该电池放电时正极反应方程式：__________．②将LiOH、FePO4•2H2O（米白色固体）与还原剂葡萄糖按一定计量数混合，在N2中高温焙烧可制得锂电池正极材料LiFePO4．焙烧过程中N2的作用是__________；实验室中以Fe3+为原料制得的FePO4•2H2O有时显红褐色，FePO4•2H2O中混有的杂质可能为__________．（3）磷及部分重要化合物的相互转化如图2所示．①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是__________．②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为__________．③步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3（PO4）2外可能的产物还有__________．20．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：（2）整个过程中的还原剂是__________．（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为__________色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是__________．（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若庄Kl 与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2__________L（标准状况，保留2位小数）．21．（17分）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．（1）Cu+基态核外电子排布式为__________．（2）与OH﹣互为等电子体的一种分子为__________（填化学式）．（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是__________；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为__________．（4）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为__________．（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为__________．2015-2016学年江苏省徐州市邳州市运河中学高三（上）第一次调研化学试卷一、选择题：单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是( )A．原子半径：Al＞NaB．第一电离能：Al＞NaC．电负性：Na＞AlD．基态原子未成对电子数：Na＞Al考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：钠与铝位于周期表相同周期，从左到右原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增大，结合核外电子排布解答该题．解答：解：A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，故A错误；B．同周期自左向右第一电离能逐渐增大，故B正确；C．同周期自左向右电负性逐渐增大，故C错误；D．Na和Al的基态原子未成对电子数都为1，故D错误．故选：B．点评：本题考查同周期元素的性质的递变规律，为高考常见题型，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是( )A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘考点：化学键．分析：一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，非金属元素之间形成共价键，分子之间存在分子间作用力，以此来解答．解答：解：A．干冰为固态二氧化碳，存在共价键和分子间作用力，故A不选；B．氯化钠中只有离子键，故B选；C．氢氧化钠中存在离子键和共价键，故C不选；D．碘单质中存在分子间作用力和共价键，故D不选；故选B．点评：本题考查化学键，熟悉常见物质中的化学键及化学键的形成规律即可解答，注意分子晶体中存在分子间作用力，不属于化学键．3．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( )A．N2分子与CO分子中都含有叁键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同考点：共价键的形成及共价键的主要类型；“等电子原理”的应用．分析：A．根据图象知，氮气和CO都含有两个π键和一个σ键；B．CO分子中其中一个π键由O原子提供1对电子形成；C．原子总数相同、价电子总数也相同的微粒互为等电子体；D．N2分子与CO分子的化学性质不相同．解答：解：A．根据图象知，氮气和CO都含有两个π键和一个σ键，N2分子与CO分子中都含有三键，故A正确；B．氮气中π键由每个N原子各提供一个电子形成，而CO分子中其中一个π键由O原子提供1对电子形成属于配位键，故B正确；C．N2分子与CO分子中原子总数相同、价电子总数也相同，二者互为等电子体，故C正确；D．N2分子与CO分子的化学性质不相同，故D错误，故选D．点评：本题考查化学键、等电子体等，题目难度不大，侧重考查学生对化学键的理解．4．下列物质的分类正确的是( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaOH SO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O NOC KOH HNO3CaCO3CaO Mn2O7D NaOH HCl CaF2Na2O2SO2A．A B．B C．C D．D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；盐是阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物，据此分析解答．解答：解：A、Na2CO3是盐，不是碱；NaOH是碱不是盐；SO2能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B、NO既不能与酸反应生成盐和水，也不能和碱反应生成盐和水，是不成盐氧化物，故B 错误；C、KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，故C正确；D、NaOH是碱，HCl是酸，CaF2是盐，Na2O2和酸反应生成盐和水的同时还生成氧气，不属于碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，故D错误；故选C．点评：本题考查了酸碱盐、碱性氧化物、酸性氧化物等的概念，把握住概念的实质是解题关键，难度不大．5．下列有关化学用语表示正确的是( )A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：C．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．过氧化钠是离子化合物，其电子式符合离子化合物特点；B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数；C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子；D．该结构简式为对二甲苯．解答：解：A．过氧化钠是离子化合物，其电子式为，故A错误；B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以该原子为：，故B正确；C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误；D．该结构简式为对二甲苯，间二甲苯的结构简式为，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学用语，涉及结构简式、离子结构示意图、电子式等知识点，根据这些化学用语特点来分析解答，注意过氧化钠电子式的书写，为易错点．6．下列有关物质性质的应用正确的是( )A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH固体B．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品漂白D．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌考点：硅和二氧化硅；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质．专题：元素及其化合物．分析：A、石英主要成分是二氧化硅，和氢氧化钠反应；B、利用浓硫酸的吸水性干燥气体；C、二氧化硫具有漂白作用，但二氧化硫是有毒气体；D、酒精可以使蛋白质发生变性；解答：解：A、石英主要成分是二氧化硅，和氢氧化钠反应，石英坩埚耐高温，不可用来加热熔化NaOH固体，故A错误；B、利用浓硫酸的吸水性干燥气体，不是脱水性，故B错误；C、二氧化硫具有漂白作用，但二氧化硫是有毒气体，不可大量用于加工食品使食品漂白，故C错误；D、酒精可以使蛋白质发生变性，医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌，故D正确；故选D．点评：本题考查了硅、二氧化硅、二氧化硫酒精灯物质性质的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．7．如图是用500mL容量瓶配制0.10mol•L﹣1 NaOH溶液的过程．错误步骤有( )A．1处B．2处C．3处D．4处考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：用500mL容量瓶配制0.10mol•L﹣1 NaOH溶液的一般步骤：首先计算所需要的溶质的物质质量，用托盘天平称取，注意氢氧化钠容易吸收空气中的水而潮解，且氢氧化钠具有腐蚀性，然后在烧杯中溶解氢氧化钠，用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后将溶液转移到500ml 的容量瓶，注意用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在刻度线下方，然后洗涤烧杯2﹣3次，洗液全部转移到容量瓶，用玻璃棒引流蒸馏水到容量瓶，离刻度线1﹣2cm时该用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处于刻度线相切，定容时人眼应平视刻度线，摇匀容量瓶中溶液使其均匀，据此解答．解答：解：配制一定物质的量浓度溶液的步骤：称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，①称量氢氧化钠时，因为氢氧化钠溶液潮解变质，应用小烧杯称量；④玻璃棒引流时，下端应靠在刻度线以下；⑤定容时，应平视刻度线；故选：C．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，熟悉步骤和正确的操作、熟悉仪器的正确使用方法是解题关键，注意相关知识的积累．8．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，产物中铁元素的平均化合价为，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量；B、氢氧化钠溶液的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为1×10﹣13mol/L；C、氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，1mol氧气得到4mol电子；D、反应中部分硝酸根中N元素由+5价降低为氮气中0价，铵根中N元素﹣3价升高为氮气中0价，氮气既是还原产物又是氧化产物，由氮原子守恒，结合方程式可知，还原产物与氧化产物物质的量之比为3：5，根据n=计算氮气物质的量，再计算氧化产物物质的量，再结合铵根中N元素化合价变化计算转移电子物质的量．解答：解：A．铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的化合价为，0.2mol铁完全反应失去电子数为：0.2mol×（﹣0）=mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为=mol，生成的H2分子数为N A，故A错误；B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10﹣13mol/L，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH﹣离子数目为10﹣13N A，故B错误；C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，1mol氧气完全反应得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4N A，故C错误；D．反应中部分硝酸根中N元素由+5价降低为氮气中0价，铵根中N元素﹣3价升高为氮气中0价，氮气既是还原产物又是氧化产物，由氮原子守恒，结合方程式可知，还原产物与氧化产物物质的量之比为3：5，生成氮气物质的量为=1mol，故氧化产物的物质的量为1mol×=mol，铵根中N元素被氧化，故转移电子为mol×2×[0﹣（﹣3）]=3.75mol，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣B．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣C．c（Fe2+）=1 mol•L﹣1的溶液：H+、Na+、Cl﹣、NO3﹣D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．分析：A．滴入KSCN显红色的溶液中存在铁离子，四种离子之间不反应，都不与铁离子反应；B．滴入酚酞显红色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根氯离子，铝离子与氢氧根离子反应；C．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；D．加入铝粉能产生大量H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子能够与氢离子和氢氧根离子反应．解答：解：A．滴入KSCN显红色的溶液中含有Fe3+，Na+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣之间不发生反应，都不与Fe3+反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．滴入酚酞显红色的溶液中存在大量氢氧根离子，Al3+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．H+、Fe2+、NO3﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．加入铝粉能产生大量H2的溶液为酸性或强碱性溶液，HCO3﹣能够与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中大于不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等．10．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2OB．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．铜和稀硝酸反应生成NO；B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应生成Fe（OH）2和NH3．H2O；C．弱电解质写化学式；D．偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠．解答：解：A．铜和稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应生成Fe（OH）2和NH3．H2O，离子方程式为2NH4++Fe2++4OH﹣═Fe（OH）2↓+2NH3．H2O，故B错误；C．弱电解质写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C错误；D．偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解本题关键，再结合离子方程式的书写规则来分析解答，易错选项是D，注意反应物的量，反应物的量不同，其产物不同，为易错点．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但选错一个，该小题就得0分．11．由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等（空气的平均相对分子质量为29，）则下列关系正确的是( )A．混合气体中，12CO占有的体积大于14CO占有的体积B．混合气体中，12CO与14CO分子个数比为1：2C．混合气体中，12CO与14CO质量比为15：14D．混合气体中，12CO与14CO密度比为14：15考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，其密度之比等于其摩尔质量之比，二者密度相等，则其摩尔质量相等，14CO和12CO的摩尔质量分别是30、28，假设14CO的物质的量为xmol、12CO的物质的量为ymol，其平均摩尔质量=mol/L=29g/mol，x：y=1：1，A．根据V=nVm知，其体积之比等于其物质的量之比；B．根据N=nNA知，其分子数之比等于其物质的量之比；C．根据m=nM知，相同物质的量时其质量之比等于摩尔质量之比；D．根据ρ=知，其密度之比等于摩尔质量之比．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，其密度之比等于其摩尔质量之比，二者密度相等，则其摩尔质量相等，14CO和12CO的摩尔质量分别是30、28，假设14CO的物质的量为xmol、12CO的物质的量为ymol，其平均摩尔质量=mol/L=29g/mol，x：y=1：1，A．根据V=nVm知，其体积之比等于其物质的量之比，14CO和12CO的物质的量相等，所以其体积相等，故A错误；B．根据N=nNA知，其分子数之比等于其物质的量之比，14CO和12CO的物质的量相等，所以其分子数相等，故B错误；C．根据m=nM知，相同物质的量时其质量之比等于摩尔质量之比，12CO与14CO的物质的量相等，所以其质量之比=28g/mol：30g/mol=14：15，故C错误；D．根据ρ=知，其密度之比等于摩尔质量之比，12CO与14CO的密度之比=28g/mol：30g/mol=14：15，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式并灵活运用，题目难度不大．12．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO考点：真题集萃；氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色．解答：解：溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣，故B正确；C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；D．溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故D错误，故选D．点评：本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识．13．某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红．取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是( )A．一定有Cl﹣B．一定有SO42﹣C．一定没有Al3+D．一定没有CO32﹣考点：真题集萃；离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32﹣不存在；因为Al3+水解呈酸性，所以有Al3+，取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42﹣，在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl﹣，因为前面已滴加了氯化钡，据此作判断．解答：解：因为将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32﹣不存在；因为Al3+水解呈酸性，所以有Al3+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42﹣，在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中是否有Cl﹣，因为前面已滴加了氯化钡，据此可知A错误；B正确；C错误；D正确，故选BD．点评：本题考查了溶液中离子的检验，解题的关键是学生要熟记相关的元素化合物知识，以及仔细审题，尤其是要注意前面的操作对后面实验的干扰．14．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为( )A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1。
江苏省运河中学2017届高三暑假开学调研考试化学(解析版)
1．2016年里约奥运会已经圆满结束，其中各种各样的材料为奥运会成功举办起到了举足轻重的作用。
下列有关奥运材料的说法不正确的是（）A．火炬燃料丙烷充分燃烧后只生成二氧化碳和水B．泳池中加入的适量硫酸铜可起到杀菌消毒作用C．举重和体操运动员手上涂抹的碳酸镁白色粉末可吸水防滑D．撑杆跳高运动员使用的碳纤维撑杆属于有机高分子材料【答案】D【解析】试题分析：A、丙烷燃烧生成CO2和H2O，故说法正确；B、Cu2＋属于重金属离子，使蛋白质变性，故说法正确；C、碳酸镁具有吸水，可以防滑，故说法正确；D、碳纤维不是有机物，故说法错误。
考点：考查有机物的性质等知识。
2．最近媒体报道了一些化学物质，如爆炸力极强的N5、比黄金还贵重的18O2、太空中的甲醇气团等。
下列说法正确的是（）A．N5和N2是氮元素的两种同位素B．由N5变成N2是化学变化C．18O2和16O2是两种不同的核素D．甲醇属于离子化合物【答案】B【解析】试题分析：A、同位素研究范围是原子，它们属于同素异形体，故错误；B、同素异形体的转化属于化学变化，故正确；C、核素是原子，故错误；D、甲醇属于共价化合物，故错误。
考点：考查同位素、同素异形体、物质的分类等知识。
3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．氢氧化钠的电子式：B．质子数为53、中子数为78的碘原子：13153IC．水分子的比例模型：D．对硝基甲苯的结构简式：【答案】B【解析】试题分析：A 、阴离子或复杂的阳离子，用[]，因此电子式为：，故错误；B 、根据原子结构表示，左上角为质量数，左下角为质子数，故正确；C 、这是球棍模型，故错误；D 、对硝基甲苯的结构简式为：，故错误。
考点：考查化学用语正确使用等知识。
4．以下实验装置一般不用于分离提纯物质的是（ ）【答案】C【解析】试题分析：A 、属于蒸发，得到提纯物质，故错误；B 、是蒸馏装置，故错误；C 、是物质的量浓度溶液的配制，故正确；D 、是洗气装置，故错误。
2017-2018届江苏省扬州中学高三下学期开学检测化学试题及答案
江苏省扬州中学高三化学开学考试 02本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 N-14 C- 12 Mg-24Na—23S—32Cl—35.5 Fe—56I—127 Cu—64 Ba—137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。
下列说法错误．．的是（）A．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO2排放B．“低碳经济”主要是指减少对化石燃料的依赖C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理2．食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是( )A．食盐中阴离子的核外电子排布式为：B．纯碱与汽油去除油污的原理相同C ．“84消毒液”中有效成分NaClO 的电子式为：D ．蔗糖与醋酸的最简式相同3．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是 ( )A. 20mL 10mol·L －1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2N AB. 0.1mol 的白磷(P 4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4N AC. 在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g 转移电子数均为N AD. 标准状况下，2.24L Cl 2通入足量H 2O 或NaOH 溶液中转移的电子数均为0.1N A4．下表所列各组物质中，不能．．通过一步反应实现如图所示转化的是（ ）5．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是( )ab c①②③2n(HCl)④A．图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大B．图②表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化C．图③表示在1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入Cl2时Br－的量的变化D．图④表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2OB．向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液：IO3－＋3HSO3－＝I－＋3SO42－＋3H+C．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O7. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是( )8．下列装置或操作能达到实验目的的是（）A．验证反应的热效应 B．定量测定化 C．滴定法测FeSO4 D．构成铜锌原电池学反应速率溶液的浓度9、下列现象或反应的原理解释正确的是( )B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。
江苏省徐州市运河中学2017-2018学年高三暑假开学调研生物试卷 Word版含答案
江苏省运河中学2017-2018学年高三暑期调研生物试卷一、单项选择题：本部分包括20小题，每小题2分，共40分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题意．1．下列有关细胞中化合物及其化学键的叙述，正确的是（）A.构成RNA的两个相邻核糖核苷酸之间通过氢键相连B.构成环状多肽的两个相邻氨基酸之间通过肽键相连C.构成ATP的腺苷与磷酸基团之间通过高能磷酸键相连D.构成DNA的两条脱氧核苷酸链之间通过磷酸二酯键相连2．下列关于生物体内有机化合物的叙述，正确的是（）A．三磷酸腺苷由C、H、O、N四种元素组成B．DNA分子解旋后空间结构改变将失去其功能C．淀粉、蛋白质、脂肪在氧化分解时都能释放出能量D．基因表达的直接产物性激素可调节生命活动3．下图表示植物细胞内的物质转化过程，下列分析错误的是（）A.有ATP产生的过程是b、c、dB. 在光照充足条件适宜的条件下，a强于b，c强于dC.在生物膜上发生的生理过程是a、c、dD.人体细胞内能发生的是b、d两个过程4．人的小肠上皮细胞依赖其细胞膜上的Na+—K+泵通过消耗ATP不断向细胞外排出Na+，以维持细胞外的高浓度Na+环境。
小肠上皮细胞从肠腔吸收的葡萄糖顺浓度梯度进入组织液，然后进入血液循环。
据图分析，下列有关叙述错误的是（）A.Na+—K+泵在维持细胞内外渗透压平衡中发挥了重要作用B.小肠上皮细胞中的葡萄糖进入组织液的方式是协助扩散C.结构Ⅰ和结构Ⅱ均为载体蛋白，其功能可以相互替代D.根皮苷可抑制结构Ⅰ的活性，糖尿病患者注射根皮苷后，血糖会下降5．下列关于动、植物细胞结构和功能的叙述，正确的是（）A．动物细胞没有原生质层，因此不能发生渗透作用B．动物细胞膜蛋白的形成与核糖体、内质网和高尔基体有关C．叶绿体产生的ATP可以为细胞各种生理活动提供能量D．动、植物细胞实现细胞间信息交流都必须依赖于细胞膜表面的受体6．下表所列原核细胞与真核细胞的比较，正确的是（）A．A B．B C．C D．D7．如图为细胞周期中某时期细胞核的变化示意图。
2017-2018学年高中化学学业水平测试检测：学业水平考试模拟测试卷(一) Word版含答案
学业水平考试模拟测试卷(一)(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、单项选择题Ⅰ(本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)1．下列名言名句中隐含化学变化的是( )A．水乳交融B．涂脂抹粉C．沙里淘金D．火上浇油解析：火上浇油，油燃烧发生化学变化。
答案：D2．18 g水的物质的量是( )A．0.5 mol B．1 molC．0.1 mol D．6.02×1023mol答案：B3．下列各组互为同位素的是( )A．O2和O3B．CO和CO2C．H2O和H2O2 D.2412Mg和2612Mg答案：D4．下列各组物质中既有纯净物，又有混合物的是( )A．硫酸、盐酸B．烧碱、纯碱C．氨水、氯水D．明矾、胆矾解析：A中硫酸是纯净物，盐酸是混合物；B中烧碱、纯碱都是纯净物；C中氨水、氯水都是混合物；D中明矾、胆矾都是纯净物。
答案：A5.如图图标所警示的是( )A．当心火灾——氧化物B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自燃物质D．当心爆炸——爆炸性物质答案：B6．下列说法不正确的是( )A．铁红可用作红色涂料B．小苏打可用于治疗胃酸过多C．铁是地壳中含量最大的金属元素D．氧化铝能与酸和强碱反应解析：铝是地壳中含量最大的金属元素。
答案：C7．根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是( )A．Cl B．SC．Na D．Mg解析：Na、Mg、S、Cl是同周期元素，原子序数最大的Cl，其原子半径最小。
答案：A8．下列图示能正确表示磷的原子结构的是( )解析：磷是15号元素，原子最外层电子数是5。
答案：B9．下列物质中既有离子键又有共价键的是( )A．Na2S B．NaClC．Na2O2D．BaCl2解析：Na2O2中的Na＋与O2－2之间含有离子键，O2－2中含有共价键。
江苏省运河中学2017高三暑假开学调研考试化学试题 Wor
江苏省运河中学2017届高三暑期调研化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．2016年里约奥运会已经圆满结束，其中各种各样的材料为奥运会成功举办起到了举足轻重的作用。
下列有关奥运材料的说法不正确的是A．火炬燃料丙烷充分燃烧后只生成二氧化碳和水B．泳池中加入的适量硫酸铜可起到杀菌消毒作用C．举重和体操运动员手上涂抹的碳酸镁白色粉末可吸水防滑D．撑杆跳高运动员使用的碳纤维撑杆属于有机高分子材料2．最近媒体报道了一些化学物质，如爆炸力极强的N5、比黄金还贵重的18O2、太空中的甲醇气团等。
下列说法正确的是A．N5和N2是氮元素的两种同位素B．由N5变成N2是化学变化C．18O2和16O2是两种不同的核素D．甲醇属于离子化合物3．下列有关化学用语表示正确的是A．氢氧化钠的电子式：B．质子数为53、中子数为78的碘原子：13153I C．水分子的比例模型：D．对硝基甲苯的结构简式：4．以下实验装置一般不用于分离提纯物质的是5．下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. SO 2通入酸性KMnO 4溶液： 5SO 2＋2H 2O ＋2MnO －4===5SO 2－4＋2Mn 2＋＋4H ＋B.过量的CO 2通入水玻璃中：SiO 2－3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋CO 2－3C.NH 4Al(SO 4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：NH ＋4＋Al 3＋＋5OH －===NH 3·H 2O ＋AlO －2＋2H 2OD.漂白粉中加入浓盐酸：ClO －＋Cl －＋H 2O===Cl 2↑＋2OH －7．NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。
2017年-2018年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷,含答案)
高考衣食住用行衣：高考前这段时间，提醒同学们出门一定要看天气，否则淋雨感冒，就会影响考场发挥。
穿着自己习惯的衣服，可以让人在紧张时产生亲切感和安全感，并能有效防止不良情绪产生。
食：清淡的饮食最适合考试，切忌吃太油腻或者刺激性强的食物。
如果可能的话，每天吃一两个水果，补充维生素。
另外，进考场前一定要少喝水！住：考前休息很重要。
好好休息并不意味着很早就要上床睡觉，根据以往考生的经验，太早上床反而容易失眠。
考前按照你平时习惯的时间上床休息就可以了，但最迟不要超过十点半。
用：出门考试之前，一定要检查文具包。
看看答题的工具是否准备齐全，应该带的证件是否都在，不要到了考场才想起来有什么工具没带，或者什么工具用着不顺手。
行：看考场的时候同学们要多留心，要仔细了解自己住的地方到考场可以坐哪些路线的公交车？有几种方式可以到达？大概要花多长时间？去考场的路上有没有修路堵车的情况？考试当天，应该保证至少提前20分钟到达考场。
2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。
下列做法应提倡的是A.夏天设定空调温度尽可能的低B.推广使用一次性塑料袋和纸巾C.少开私家车多乘公共交通工具D.对商品进行豪华包装促进销售2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 质量数为31的磷原子: 3115PB. 氟原子的结构示意图:C. CaCl2的电子式:D.明矾的化学式: Al2(SO4)33. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D. NH3易溶于水，可用作制冷剂4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。
2018年江苏省徐州市运河中学高三化学上学期期末试卷含解析
2018年江苏省徐州市运河中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.参考答案：C2. 如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．还原性 B．氧化性 C．酸性 D．碱性参考答案：答案：A3. 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是A．一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂C．含有最高价元素的化合物不一定有强的氧化性D．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物参考答案：C4. 下列各组化学用语可以表示相同微粒的是A．－NO2 NO2B．－OHC．CH3CH2OH CH3OCH3D．HCOOCH3 HOOCCH3参考答案：B略5. 下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠。
C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜，可防止阳极室产生的C12进入阴极室参考答案：BD略6. 将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量Y溶液中,产生沉淀的质量与加入X 的物质的量关系如图所示，符合图中这一情况的一组物质是X YC略7. 将Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为A．3 : 2 B．3 : 5 C．4 : 3 D．3 : 4参考答案：D略8. 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
江苏省运河中学2017-2018学年高三暑期调研化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．2016年里约奥运会已经圆满结束，其中各种各样的材料为奥运会成功举办起到了举足轻重的作用。
下列有关奥运材料的说法不正确的是A．火炬燃料丙烷充分燃烧后只生成二氧化碳和水B．泳池中加入的适量硫酸铜可起到杀菌消毒作用C．举重和体操运动员手上涂抹的碳酸镁白色粉末可吸水防滑D．撑杆跳高运动员使用的碳纤维撑杆属于有机高分子材料2．最近媒体报道了一些化学物质，如爆炸力极强的N5、比黄金还贵重的18O2、太空中的甲醇气团等。
下列说法正确的是A．N5和N2是氮元素的两种同位素B．由N5变成N2是化学变化C．18O2和16O2是两种不同的核素D．甲醇属于离子化合物3．下列有关化学用语表示正确的是A．氢氧化钠的电子式：B．质子数为53、中子数为78的碘原子：13153I C．水分子的比例模型：D．对硝基甲苯的结构简式：4．以下实验装置一般不用于分离提纯物质的是5．下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. SO 2通入酸性KMnO 4溶液： 5SO 2＋2H 2O ＋2MnO －4===5SO 2－4＋2Mn 2＋＋4H ＋B.过量的CO 2通入水玻璃中：SiO 2－3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋CO 2－3C.NH 4Al(SO 4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：NH ＋4＋Al 3＋＋5OH －===NH 3·H 2O ＋AlO －2＋2H 2OD.漂白粉中加入浓盐酸：ClO －＋Cl －＋H 2O===Cl 2↑＋2OH －7．NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。
下列说法正确的是A ．25 ℃，NaHCO 3在水中的溶解度比Na 2CO 3的大B ．NaHCO 3 受热分解的方程式为：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑C ．电解饱和氯化钠溶液的方程式为：2NaCl=====电解2Na ＋Cl 2↑D ．图中所示转化反应都是氧化还原反应8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．常温常压下，3.2 g O 2和3.2 g O 3所含氧原子数都是0.2N AB ．0.05 mol 熔融的NaHSO 4中含有的阳离子数为0.10N AC ．11.2 L 乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为N AD ．5.6 g Fe 和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3N A9．已知：2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2OK 2Cr 2O 7＋14HCl===2KCl ＋2CrCl 3＋3Cl 2↑＋7H 2OMnO 2＋4HCl=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O其中，KMnO 4和一般浓度的盐酸即可反应，K 2Cr 2O 7需和较浓的盐酸(＞6 mol ·L －1)反应，MnO 2需和浓盐酸(＞8 mol ·L －1)反应。
根据以上信息，下列结论中不．正确的是 A ．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应B ．生成1 mol Cl 2转移电子数均为2N A (N A 为阿伏加德罗常数)C ．氧化性：KMnO 4＞K 2Cr 2O 7＞Cl 2＞MnO 2D ．盐酸的浓度越大，Cl －的还原性越强10．在t ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL －1，溶质的质量分数为w ，其中含有NH ＋4的物质的量是b mol ，下列叙述正确的是A ．溶质的质量分数w ＝a ρV －a×100% B ．溶质的物质的量浓度c ＝1 000a 35 V mol·L －1 C ．溶液中c (OH －)＝1 000b Vmol·L －1＋c (H ＋) D ．向上述溶液中加入V mL 水，所得溶液的质量分数大于0.5w不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol ，水的质量为100 g 。
下列说法不正确的是A ．Na 2O 2中阴阳离子数目之比为1∶2B ．反应①的离子方程式为：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑C ．反应③最多能产生0.05 mol O 2D ．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①>②>③12．市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A(化学式为2Na 2CO 3·3H 2O 2)和黑色固体B(不溶于水)与水混合反应制得氧气。
某同学对A 、B 两种物质进行探究,实验步骤及现象如下图所示。
下列说法错误的是A．B在反应①中可能起催化作用 B. 设计③的目的是制取氧气C．第②步分离混合物的方法是结晶 D. 白色沉淀D为CaCO313．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体14．草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是A．向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，说明其中含有SO42﹣B．向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，说明其中含有Cl﹣C．洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+D．向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有CO32﹣15．镁、铁混合物13.4g溶解在足量的稀硝酸中，完全反应得到还原产物只有6.72L（标况下）NO，则向反应后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为A．26.8g B．29.1g C．28.7g D．29.5g非选择题（共80分）16.(12分)氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。
实验室拟以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl。
试回答以下问题：（1）CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为2.0 mol/L的CuSO4溶液。
①配制950 mL 2.0 mol/L的CuSO4溶液应称取胆矾的质量为____▲___g。
②某学生实际配制CuSO4溶液的浓度为1.8 mol/L，原因可能是__▲___。
A．托盘天平的砝码生锈B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水C．溶解后的烧杯未经多次洗涤D．胶头滴管加水定容时仰视刻度（2）写出用上述方法制备CuCl的离子方程式_____▲____。
（3）在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。
其中“于70℃真空干燥”的目的是▲；▲_。
（回答两点）（4）据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCl。
其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。
下列说法或表示正确的是____▲___。
A. 氧化产物是HO2B. HO2在碱中能稳定存在C. HO2的电离方程式是HO2H+ + O2-D. 1mol Cu 参加反应有2mol电子发生转移17.(14分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是___▲___。
(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有__▲__溶液（填写化学式）的烧杯中，充分搅拌后经__▲__、__▲__ (填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。
(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：其中装置A的作用是___▲___。
(4)写出过程④中发生反应的化学方程式___▲___。
(5)金属Mg在CO2中完全燃烧生成MgO和C，下列说法正确的是___▲___。
A．碳单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒半径：r(Mg2+) > r(Mg)C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能18.（12分）氢氧化镁广泛用作阻燃剂和填充剂。
以白云石（化学式：MgCO3•CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：（1）根据流程图，白云石“轻烧”分解的化学方程式是▲。
（2）“研磨”的目的是▲。
（3）加入氨水时反应的化学方程式为▲；检验Mg(OH)2沉淀是否洗涤干净的方法是▲。
（4）本流程中可以循环利用的物质是▲。
（5）传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取，而该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是▲。
19.（16分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。
湿法、干法制备高铁酸盐的原（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：①反应I的化学方程式为▲。
②反应II的离子方程式为▲。
③加入饱和KOH溶液的目的是▲。
（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为▲；__▲__。
（用文字表述）（3）干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为▲。
（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有▲；▲。
20.(18分)纯净的过氧化钙（CaO2）是白色粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。