仲恺中学高一年级第二学期化学试题
高一下学期期中考试(理)化学试题(答案解析)
广东省仲元中学【精品】高一下学期期中考试（理）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（）A．钠与冷水反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．铝与氧化铁的反应2．向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入（或通入）某种物质，则铜粉可以逐渐溶解，不符合．．．此条件的物质是A．Fe(NO3)3 B． HCl C． NaHSO4 D． NaHCO33．某元素Y的气态氢化物的化学式为H2Y，则Y的最高价氧化物的水化物的化学式为A．H2YO3B．HYO3C．H3YO4D．H2YO44．下图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子，E位于周期表中第四周期，则B元素是( )A．P B．S C．Cl D．Si5．下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．第ⅠA族的元素都是碱金属元素B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C．原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期VIA族D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为66．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．标准状况下，80gSO3的体积为22.4LB．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC．已知反应：2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成28g N2转移的电子数目为3N A D．6.0gSiO2中含有0.1N A个SiO2分子。
7．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是A．H2S+2HNO3＝S↓+2NO2↑+2H2OB．Cu +4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O C．CuO+2HNO3＝Cu(NO3)2+H2OD．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O8．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是实验后的记录：①Zn为正极，Cu为负极。
广东惠州市2024年高一下学期7月期末考试化学试题(解析版)
惠州市2023—2024学年第二学期期末质量检测试题高一化学本试卷共8页，20道小题考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1～10题，每小题2分；第11~16题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1. 中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。
下列文物的材质属于天然有机高分子的是鎏金龙凤铜薰炉 D.镂空双耳高足瓷盖罐A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A．汉竹简通常是由竹子制成，竹子的主要成分是纤维素，纤维素属于天然有机高分子，A 选；B．玻璃属于无机非金属材料，不天然有机高分子，B 不选；是C．铜属于金属材料，不是天然有机高分子，C 不选；D．瓷器是由黏土等无机物质经过高温烧制而成，属于无机非金属材料，不是天然有机高分子，D 不选故本题答案为：A。
2. 近年来我国航天事业发展迅速，下列有关叙述不正确的是A. “天舟七号”壳体使用了铝合金，铝合金强度比纯铝大B. “天宫”空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于烃类C. “长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物的D. “神舟十七号”甲烷燃料电池，可将化学能转化为电能【答案】B【解析】【详解】A．“天舟七号”壳体使用了铝合金，铝合金中加入了其他元素，改变了金属的内部结构，从而使铝合金强度比纯铝大，A 正确；B．石墨烯是由碳原子组成的单质，烃类必须含有氢元素，石墨烯不含氢元素，不属于烃类，B 错误；C．煤油是由多种烃类混合而成的，属于混合物，C 正确；D．甲烷燃料电池工作时，甲烷与氧气发生化学反应，产生电流，将化学能转化为电能，D 正确；故选B。
3. 化学与生产生活密切相关。
下列说法中不正确的是A. 汽车用的铅蓄电池属于二次电池SO能起到杀菌和抗氧化的作用B. 葡萄酒中添加适量2C. “无糖”食品通常加入糖醇等甜味剂作为蔗糖的替代物D. 利用石油中各组分沸点的不同进行分离的过程称为石油的干馏【答案】D【解析】【详解】A．铅蓄电池可以反复充电、放电，属于二次电池，故A正确；B．二氧化硫具有还原性，葡萄酒中添加适量的SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用，故B正确；C．无糖食品一般是指不含蔗糖(甘蔗糖和甜菜糖)、葡萄糖、麦芽糖、果糖等的甜味食品，但无糖食品通常加入糖醇(包括木糖醇、山梨醇、麦芽糖醇、甘露醇)等替代品，故C正确；D．利用石油中各组分沸点的不同进行分离的过程称为石油的分馏；干馏是隔绝空气加强热，发生化学反应，故D错误；答案选D。
广东省惠州仲恺区七校联考2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题
广东省惠州仲恺区七校联考2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题一、单选题1．往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。
下列说法正确的是A．当n(Cl2)＜M mol时，发生的离子反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B．当n(Cl2)＝M mol时，离子浓度关系：c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=2:1:1C．当n(Cl2)=2M mol时，离子浓度大小关系：c(Cl-)＞c(Br-)D．当Br-开始被氧化时，通入Cl2的物质的量大于原FeBr2的物质的量2．为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是（）A．葡萄糖 B．蛋白质 C．乙醇 D．芝麻油3．将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL4．下列反应的离子方程式正确．．的是A．氨水中通入少量的SO2气体: SO2+ OH- == HSO3-B．氯气与水的反应: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C．氯化钙溶液中通入CO2气体: Ca2++H2O+CO2== CaCO3↓+2H+D．二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O5．下列离子方程式不正确．．．的是A．用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子: Ag ++Cl-= AgCl↓B．实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳: CO32-+ 2H+= H2O + CO2↑C．用稀硫酸清洗铁锈(氧化铁): Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OD．用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮: 3Cu+ 8H+ + 2NO3-= 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Mg2+、K+、OH- B．Ba2+、Na+、SO42-C．K+、HCO3-、OH- D．K+、Cu2+、NO3-7．如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。
广东省惠州市化学高一下学期期末考试试卷
广东省惠州市化学高一下学期期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同D . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变2. （2分）已知⑴H2( g )＋ O2( g ) ＝H2O ( g ) ΔH1= a kJ/mol⑵2H2( g )＋O2( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2= b kJ/mol⑶H2( g )＋ O2 ( g ) ＝H2O ( l ) ΔH3= c kJ/mol⑷2H2( g )＋O2( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4= dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是（）A . a<c<0B . b>d>0C . 2a=b< 0D . 2c=d>03. （2分）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看成该化学键的键能．已知热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol请根据热化学方程式和表中数据计算N≡N 键的键能x约为（）化学键H﹣H N≡N H﹣N键能436 kJ/mol x391kJ/molA . 431kJ/molB . 946kJ/molC . 649kJ/molD . 869kJ/mol4. （2分） (2018高二上·武清期中) 化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A . N2(g)+3H2(g)=2NH3（1）;△H=2(a-b-c)kJ·mol-1B . N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1C . N2(g)+ H2(g)=NH3（1）;△H=(h+c-a)kJ·mol-1D . N2(g)+ H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-15. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。
广东省惠州市高一下学期期末化学试卷(理科)
广东省惠州市高一下学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2019高二上·杭州期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A . 9g克13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6NAB . 7.8克Na2O2中含有离子数为0.3NAC . 50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NAD . 5.6克铁与标况下2.24L氯气充分反应，转移电子数为0.2NA2. （2分） (2015高一上·合肥开学考) 氢化钙（CaH2）可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O═Ca （OH）2+2H2↑，下列说法不正确的是（）A . CaH2既是还原剂，又是氧化剂B . H2既是氧化产物，又是还原产物C . CaH2是还原剂，H2O 是氧化剂D . 氧化产物与还原产物质量比为1：13. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－B . 碳酸钠溶于醋酸溶液中：CO32－＋ 2 H＋＝ H2O ＋CO2↑C . 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClOD . 过量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O4. （2分）下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（）A . 第一电离能：O＞N＞CB . 酸性强弱：HNO3＞H2CO3＞HClOC . 氢化物热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4D . 原子半径大小顺序：r （Mg）＞r （Al）＞r （N）5. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A . 与得电子能力相同B . 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C . Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D . 同主族元含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱6. （2分） (2014高二下·资阳期末) 下列有关电池的说法错误的是（）A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C . 甲醇燃料电池可直接把化学能转化为电能D . 铅蓄电池充电时，阳极的反应为：PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋SO42-＋4H+7. （2分） (2017高一下·宜昌期中) 氢氧燃料电池是一种能在航天飞机上使用的特殊电池，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（）A．由于A . B两电极没有活动性差别，不能构成原电池B . A电极是负极，电极上发生氧化反应C . 产物为无污染的水，属于环境友好的绿色电池D . 外电路中电流由B电极通过导线流向A电极8. （2分）已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1)；ΔH = - 57. 3 kJ·mol-1 ，其中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热ΔH = - 57.3 kJ·mol-1的是（）A . H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+ 2H2O(1)B . H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(1)C . HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1)D . HCl(aq) + NH3 ·H2O (aq) = NH4Cl (aq) + H2O(1)二、不定项选择题 (共8题；共20分)9. （3分） (2015高二上·南充期末) 下列化学用语的书写正确的是（）A . 基态Mg原子的核外电子排布图：B . 过氧化氢的电子式：C . As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3D . 羟基的电子式：10. （3分） (2018高二下·盐城期末) 在密闭容器中加入0.1molSi及0.3molHCl，加热发生反应：Si(s) + 3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g)，测得SiHCl3的平衡产率与温度及压强的关系如下图所示：下列说法正确的是（）A . 图中P1＞P2B . M点HCl的转化率为10%C . 平衡时，容器中再加入少量单质Si，HCl的转化率增大D . 向恒压容器中加入0.2molSi、0.6molHCl， 500K、压强为P2时，SiHCl3的平衡产率等于20%11. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
精选惠州市人教版高一下学期第二次质量检测化学试题
精选惠州市人教版高一下学期第二次质量检测化学试题一、选择题1．某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为A．SiO2B．Fe2O3、SiO2C．SiO2、Al2O3D．Fe2O3【答案】A【解析】SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A正确。
2．图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )A．由反应②③说明SiO2属于两性氧化物B．由反应④说明酸性，H2SiO3＞H2CO3C．硅胶吸水后，经干燥可以重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应【答案】C【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，A错误；B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，B错误；C．硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，C正确；D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。
【点睛】解答本题时，注重物质的性质及化学与生活，把握物质的性质及发生的反应，注意虽然二氧化硅是酸性氧化物，但它能和特殊的酸(氢氟酸)反应。
3．下列实验中，固体不会．．溶解的是( )A．氧化铝与足量的稀盐酸混合B．过氧化钠与足量水混合C．氢氧化铝与足量的氨水混合D．木炭与足量浓硫酸共热【答案】C【详解】A．氧化铝与足量的稀盐酸反应生成氯化铝和水，可完全溶解，故A错误；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可完全溶解，故B错误；C．氢氧化铝与氨水不反应，固体不能溶解，故C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，木炭与足量浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，可完全溶解，故D错误；故选C。
广东省惠州市仲恺中学2020年高一化学下学期期末试题含解析
广东省惠州市仲恺中学2020年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某反应的化学方程式为：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O，若b＝1，d＝3，则X的化学式为（）A．N2 B．NO C．NO2 D．N H4Cl参考答案：B2. 在相同条件下，总质量为2 g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加（）A、2 gB、1 gC、18g D、无法计算参考答案：A3. 在2L密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol／(L·s)，则这段时间为（）A. 6 sB. 4 sC. 3 sD. 2 s参考答案：C略4. 下列有关化学用语表达不正确的是（）A. 氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶B. CO2分子的结构式：O＝C＝OC. Na的原子结构示意图：D. 钙离子的电子式：Ca2+参考答案：A氮气中氮原子和氮原子形成的是氮氮三键，所以电子式为，即选项A是错误的，答案选A。
5. 已知反应：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，下列说法正确的是（）A．Cl﹣、ClO﹣在酸性溶液中不能大量共存B．在无色碱性溶液中：ClO、Cl﹣、Fe2+、Na+能大量共存C．洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好D．符合该离子方程式的化学方程式可以是：HClO+HCl=Cl2↑+H2O参考答案：A【分析】A．在酸性溶液中，Cl﹣与ClO﹣反应生成氯气；B．在溶液中Fe2+显浅绿色；C．在酸性溶液中，Cl﹣与ClO﹣反应生成氯气，氯气有毒；D．HClO为弱酸，应写成化学式．【解答】解：A．在酸性溶液中，Cl﹣与ClO﹣反应生成氯气，则Cl﹣、ClO﹣在酸性溶液中不能大量共存，故A正确；B．在溶液中Fe2+显浅绿色，无色溶液中不含有有色离子，故B错误；C．洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用时，Cl﹣与ClO﹣反应生成氯气，容易使人中毒，所以不能混合使用，故C错误；D．HClO为弱酸，应写成化学式，所以HClO+HCl=Cl2↑+H2O的离子方程式为HClO+H++Cl﹣=Cl2↑+H2O，故D错误．故选A．6. 有一种无色的混合气体可能由CH4、NH3、、H2、CO、CO2和HCl组成。
广东省惠州市高一化学下学期期末考试试题(扫描版)
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广东省惠州市仲恺中学高一化学月考试题含解析
广东省惠州市仲恺中学2020年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关C的说法正确的是A、质子数为6B、电子数为13C、中子数为6D、质量数为6参考答案：A略2. 用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜途径(1)：铜跟浓硝酸反应途径(2)：铜跟稀硝酸反应途径(3)：铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应以下叙述正确的是A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C.所消耗的铜的物质的量是：途径(3)＞途径(1)＞途径(2)D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径(1)＞途径(2)＞途径(3)参考答案：AD3. 稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。
稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。
下列说法正确的是（）A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得B．铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同位素C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑参考答案：B略4. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2(标准状况)与加入的盐酸的体积有如图所示的关系(不考虑CO2在水中的溶解)。
下列说法不正确的是()A. 滴加盐酸0→150mL段发生的反应依次为OH－+H+＝H2O、CO32－+H＋＝HCO3－B. 所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol?L﹣1C. CO2体积不再改变时，溶液中的溶质为NaClD. 该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为1：2参考答案：D【详解】A、因为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，与碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳消耗盐酸的物质的量相等，所以由图可知V（HCl）在0～100mL区间内发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；在100～150mL区间内发生反应的化学方程式为Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3；在150～200mL区间内发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，离子反应依次是：OH－+H+＝H2O、CO32－+H＋＝HCO3－、HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，故A正确；B、加入150mL～200mL盐酸，消耗盐酸体积=200mL-150mL=50mL，生成0.448L二氧化碳，其物质的量=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，则根据方程式NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O可知消耗盐酸的物质的量是0.02mol，则c（HCl）=0.02mol÷0.05L=0.4mol/L，故B正确；C、加入200mL盐酸时，生成0.448L二氧化碳，此时溶液中溶质为NaCl，故C正确；D、加入200mL盐酸时，生成0.448L二氧化碳，此时溶液中溶质为NaCl，由氯离子守恒可知n（NaCl）=0.2L×0.4mol/L=0.08mol，根据碳元素守恒n（Na2CO3）=n（CO2）=0.02mol，根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl）-2n（Na2CO3）=0.08mol-0.02mol×2=0.04mol，故该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比=0.04mol：0.02mol=2：1，故D错误。
广东省惠州市高一下学期化学期末考试试卷(II)卷
广东省惠州市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上·淮北期中) 下列事实、事件、事故中与甲烷有无关的是（）A . 天然气的主要成分B . 石油经过催化裂化及裂解后的产物C . “西气东输”中气体D . 煤矿中的瓦斯爆炸2. （2分） (2017高一上·北京期中) 下列电离方程式书写正确的是（）A . NaHCO3═Na++H++CO32﹣B . NaHSO4═Na++H++SO42﹣C . Fe2（SO4）3═Fe3++SO42﹣D . NH3•H2O═NH4++OH﹣3. （2分） (2018高一上·宁波期末) 下列属于氧化物的是（）A . Cu(OH)2B . CaCO3C . HClOD . Na2O4. （2分） (2018高一下·临汾期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 聚氯乙烯分子中含有碳碳双键B . 戊烷有5种同分异构体C . 以淀粉为原料可以制备乙酸乙酯D . 油脂的皂化反应属于加成反应5. （2分）某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na+、NH4＋、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42－、HCO3－、I- ，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种6. （2分）(2020·合肥模拟) 下列说法正确的是A . 氢氧燃料电池工作时，在负极上失去电子B . 溶液加热后，溶液的pH减小C . 常温常压下，中含有的分子数为个D . 室温下，稀释溶液，溶液的导电能力增强7. （2分） (2016高一下·大同期中) 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石．已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收akJ的能量．下列说法正确的是（）①石墨不如金刚石稳定②金刚石不如石墨稳定③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多．A . ①②B . ②③C . ①④D . ③④8. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列叙述不正确的是（）A . 乙醇、乙烯和植物油都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙醇、乙烷、乙酸都可以与钠反应生成氢气C . 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 用灼烧闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物9. （2分）关于下图的说法正确的是（）A . 甲表示25℃时用0.1 mol/L的盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L KOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化B . 乙表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率曲线C . 丙中曲线表示反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D . 丁中①、②曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未用催化剂时，反应过程中的能量变化10. （2分） CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
惠州市高一化学下学期期末试题
惠州市高一化学下学期期末试题一、选择题(本题包括10小题，每题1分，共10分。
每小题只有一个选项正确)1. 下列元素中，属于非金属元素的是A.CaB.CC. NaD. Al2. 下列物质能用铁制器皿盛放的是A.浓硫酸B. 稀硫酸C. 氯化铜溶液D.氯化铁溶液3. 下列物质中，可以用于制造半导体的是A.铝B.石墨C.晶体硅D.二氧化硅4. 下列物质中，属于合金的是A.金B.不锈钢C.金属铝D.铜5. 下列物质中，既含离子键又含共价键的是A. HClB. NaOHC. NaClD. O26. 下列物质中，属于混合物的是A.碳酸钠B.液态氨C.铝热剂D. 氢氧化钠7. 下列化合物中，不属于有机物的是A. 甲烷B.淀粉C.二氧化碳D.蔗糖8. 下列元素中，属于主族元素的是A. 氖 B 钠 C.铜 D. 铁9. 对元素周期表和元素周期律的发觉有突出贡献的科学家是A.拉瓦锡B.门捷列夫C. 阿伏加德罗D.道尔顿10. 下列物质中，S元素的化合价为+6的是A.SB.H2SO4C.SO2D.H2S二、选择题(本题包括40小题，每小题2分，共80分。
每小题只有一个选项正确)11. 硅是元素周期表中第14号元素，能正确表示硅的原子布局示意图的是12.下列物质中，属于电解质的是A.酒精B. 铜C.二氧化硫D.氯化钠13. 下列物质中，既能与NaOH溶液又能与盐酸反响的氧化物是A.Al2O3B. AlC.Al(OH)3D.NaHCO314. 下列元素中，非金属性最强的是A.PB.SC.C1D.Ar15. 下列元素中，属于第三周期IVA族的是A.钠B.镁C.硅D. 硫16. 下列各组微粒中，属于同位素的是A.O2、O3B.Na2O、Na2O2C. 、D.H、D、T17. 下列化学变化中，能够一步实现的是A.NaNa2O2B.Al2O3Al(OH)3C.N2HNO3D.SSO318. 在光照条件下，下列物质中能与甲烷反响的是A.盐酸B.Cl2C.NaOH溶液D. 酸性KMnO4溶液19. 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质量数为293、中子数为175的超重元素，该元素原子的质子数为A.118B. 175C. 47D.29320. 下列氢氧化物中，碱性最强的是A. KOHB. NaOHC.Mg(OH)2D. Al(OH)321. 元素周期表中，划分周期的依据是A.元素的核电荷数B. 元素原子的电子层数C.元素的化合价D.元素原子的最外层电子数22. 某元素最高价含氧酸的化学式是H2RO4，该元素的气态氢化归天学式可表示为A HRB H2RC RH3D 不能确定23. 元素性质呈周期性变化的决定因素是A.元素原子半径巨细呈周期性变化B.元素原子的原子序数依次增加C.元素的最高正化合价呈周期性变化D. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化24. 下列变化中，需到场适当氧化剂才华完成的是A.CuO CuB. KClAgClC.FeFeCl3D.HNO3 NO25. 某元素原子的最外层有1个电子，则该元素不可能是A.IA族元素B.金属元素C.非金属元素D.惰性元素26. 在下列变化中，只产生物理变化的是A.空气液化制取氮气B.酸雨腐蚀建筑物C.荔枝酿酒D.生石灰遇水成为熟石灰27. 碘酒滴到新切开的马铃薯表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.纤维素28. 决定化学反响速率的主要因素是A.催化剂B.到场反响的物质本身的性质C.反响物的浓度D.温度、压强以及反响物的打仗面29. 把铝条插进盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是A.盐酸的浓度B.铝条的表面积C.溶液的温度D.加少量Na2SO4固体30. 石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是A.都是纯净物B.都含有碳元素C.都是可再生能源D.都有稳定的沸点31. 乙烯和溴水的反响(CH2=CH2 + Br2BrCH2 CH2Br)属于A.取代反响B.酯化反响C.消去反响D.加成反响32. 为了使AlCl3溶液中的Al3+离子尽可能全部转化为Al(OH)3沉淀，最合适的试剂是A.NaOH溶液B.KOH溶液C.盐酸D.氨水33. 下列烷烃在光照下与氯气反响，只能生成一种一氯代烃的是A. CH3CH3B. CH3CH2CH3C. CH3CH2CH2CH3D. CH3CH2 CH2CH2CH334. 假酒中严重超标的有毒成分是：A.CH3CH2OHB.CH3OHC.CH3COOCH2CH3D.CH3COOH35. 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.苯B.乙烷C.乙烯D.乙酸36. 用作食品袋的塑料，要求既经济又无毒，这种塑料的原料通常是A.涤纶B.锦纶C.聚乙烯D.聚氯乙烯37. 烹鱼时到场少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于A.食盐B.食醋中的乙酸C料酒中的乙醇 D.料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反响生成的乙酸乙酯38. 在Na和Na+ 两种粒子中，相同的是A.核外电子数B.核内质子数C.最外层电子数D.核外电子层数39. 在可逆反响2SO2+O2 2SO3中，充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C. 只存在于O2和SO2中D. 存在于O2、SO2和SO3中40. 在绿色化学工艺中，理想状态是反响物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%，下列反响类型能表现绿色化学工艺的是A . 化合反响 B. 复分化反响 C.分化反响 D. 取代反响41. 下列各组物质中，互为同分异构体的是A. 与B. 与C. 与D. 与42. 区别CH4和C2H4的要领最好是A.比较它们在水中的溶解度巨细B.嗅闻它们的气味C.通入溴水中查看溶液颜色的变化D.点燃它们后，查看火焰43. 已知反响A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)△H 0，下列说法正确的A.升高温度，正向反响速率增加，逆向反响速率减小B.升高温度有利于反响速率增加，从而缩短抵达均衡的时间C.抵达均衡后，升高温度或增大压强都有利于该反响均衡正向移动D.抵达均衡后，降低温度或减小压强都有利于该反响均衡正向移动44. 能将含有NaCl、AlCl3、MgCl2三种溶液一次性鉴别开来的试剂是A. 硝酸银溶液B.NaOH溶液C.氨水D.H2SO4溶液45. 苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是A.都简略产生取代反响B.苯不能被KMnO4氧化C.苯只能在特殊条件下产生加成反响D.都能在空气中燃烧46.下列各组物质中，可用分液漏斗分散的一组是A. 酒精和水B. 苯和水C. 乙酸和乙酸乙酯D.碘酒和水47. 下列各组离子中，能大量共存且形成无色透明溶液的是A.Mg2+、H+、C1-、OH-B.Na+、Ba2+、C1-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.K+、Cu2+、NO3-、SO42-48. 为减少汽车尾气对大气造成的混浊，目前市场上推出了使用乙醇汽油(在汽油中到场适量乙醇)的汽车。
2023-2024学年广东省惠州市高一下册4月期中考试化学试题(附答案)
2023-2024学年广东省惠州市高一下学期4月期中考试化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64一、选择题：共16小题，共44分（第1-10小题，每题2分；第11～16小题， 每小题4分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于硅及其化合物的说法错误的是 （ ）A ．二氧化硅是制光导纤维的主要原料B ．高纯度硅单质广泛用于制作半导体材料C ．普遍玻璃的主要成分为硅酸盐D ．SiO 2属于酸性氧化物，溶于水可制硅酸2．化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是（ ）常见古诗文记载化学知识A《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖B《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。
冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”铁与硫酸铜反应生成铜D《天工开物》：凡研硝(KNO 3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。
性质不稳定，撞击易爆炸3．下列有关化学用语表述正确的是 （）A ．质子数为17，中子数为20，电子数为18的微粒符号：3717Cl B ．O 2F 2的电子式：C ．用电子式表示氧化钠的形成过程：D ．N 2H 4的结构式：4．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A ．高温条件下炭与水蒸气的反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与氯化铵反应C ．硫酸与氢氧化钠的反应D ．氢气在氧气中的燃烧反应5．下列离子方程式中，正确的是A ．NH 4Cl 溶液与浓NaOH 溶液共热：+OH -NH 3↑+H 2O +4NH ΔB ．铜与稀硝酸的反应：Cu+4H ++2=Cu 2++2NO2↑+2H 2O-3NO C ．用NaOH 溶液吸收过量SO 2：SO 2+2OHˉ=+H 2O 2-3SO D ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2++OH -+H ++=BaSO 4↓+H 2O2-4SO 6．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
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仲恺中学高一年级第二学期化学试题总分：100分 完成时间：90分钟 2012-06-14 姓名： 班级： 座位： 评分：可能用到的相对原子质量：Zn:65 H:1 O:16 N:14 C:12 Ca:40一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个答案符合题意，每题3分，共60分) 1．下列事实或现象与胶体性质无关．．的是 ( ) A ．煮沸的 FeCl 3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路 B ．明矾可以用来净水C ．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D ．三氯化铁溶液中加入NaOH 溶液出现红褐色沉淀2． 2011年3月26日，在我省东北部空气中发现了极微量的人工放射性核素碘-131（），初步确认系来自日本核电站事故放射性物质的释放，但这些极微量的放射性物质对我国环境和公众健康不会产生影响，随后东部沿海地区也有类似发现。
下列有关说法正确的是 （ ） A.碘-131是元素碘的一种同位素，正常情况下自然界是不会存在 B.碘-131的化学性质与元素碘不同 C.碘-131的原子核内有74个中子D.碘元素的相对原子质量是按照包括碘-131在内各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值3. 世界气候大会于2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开。
会议的主题是“促进低碳经济，减少2CO 的排放”。
下列行为中不符合．．．这一主题的是 （ ） A ．限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头B ．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖C ．加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料D ．推广煤的气化、液化技术、提供清洁燃料和化工原料。
4．在粒子NH 3D +中，电子数、质子数和中子数之比为 （ ）A ．10：7：11 B. 11：11：8 C. 10：11：8 D. 11: 8:10 5．以下分类正确的是 ( )6. 下列有关化学键的说法中正确的是（）A．化学键主要包括离子键、共价键和氢键等B．电解质的电离过程也就是化学键被破坏的过程C．有化学键被破坏的变化一定是化学变化D．共价化合物中可能含有离子键7．常温下，分别将四块形状相同且质量均为7g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体的速率最快的是（）A. 1000mL 2mol/L HClB. 500mL 4mol/L H2SO4C. 50ml 3mol/L HClD. 50mL 18.4mol/L H2SO48．设N A为阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N AB．常温常压下，8g甲烷中含有的电子数为5N AC．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3N AD．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数0.5N A9．已知X、Y均为1—18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X 的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（）A.19B.18C.16D.910．对于敞口容器中的反应：Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq)+H2(g),下列叙述中不正确．．．的是（）A．Zn和H2SO4的总能量大于 ZnSO4和H2的总能量B．反应过程中能量关系可用右图表示C．若将该反应设计成原电池，则Zn为负极D．若将该反应设计成原电池，当有65g锌溶解时，正极放出11.2L气体11．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是( ) A．密度比为16∶11 B．分子个数比为16∶11C．体积比为1∶1 D．氧原子个数比为1∶112．在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋2D(g)，经5 min后测得容器内B的浓度减少了0.2 mol·L－1。
下列叙述不正确．．．的是（）A．在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol·L－1·min－1B．5 min时，容器内D的浓度为0.2 mol·L－1C．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态D．5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol 13.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。
对于密闭容器中的N 2(g)+3H2(g) 2NH3（g）,在673K 30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示。
下列叙述正确的是（）A. a点的正反应速率比b点的小B．d点和e点n(N2)不相等C. c点反应达平衡D. d点的正反应速率与e点正反应速率相等14．为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是：①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量的氯化钡溶液④加入适量的盐酸⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾⑥过滤（）A．①④③⑤⑥②B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤②D．①③⑤⑥④②15. 应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）在第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1 ③硒（Se）在第VIA族，SeO2的氧化性强于SO2④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱（）A．①③⑥B．①③④C．③④⑤D．①⑤⑥16. 电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为一定浓度的KOH溶液，放电时锌极上的电极反应式为：Zn－2e—+2OH—==Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+2e—+H2O==2Ag+2OH－，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn==Zn(OH)2+2Ag。
下列说法正确的是（）A．溶液中OH—向正极移动，K+、H+向负极移动B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C．锌是负极，氧化银是正极D．随着电极反应的不断进行，电解质的碱性减弱17．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。
下列说法正确的是（）A．42He原子核内含有4个质子B．32He原子核内含有3个中子C．32He和42He互为同位素D．42He具有较强的金属活动性18．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）子数恰为X原子第二层电子数的2倍，则X、Y的质子数分别为（）A．14和11 B．5和2 C．17和6 D．6和1320．下列实验操作正确的是（）A．用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C．用稀盐酸洗净做焰色反应的铂丝D．为了加快过滤的速率，用玻璃搅拌过滤器中的溶液第Ⅱ卷非选择题（共40分）二、填空题(共12分)21.（6分）铍和铝、锂和镁等在元素周期表中具有特殊的“对角线关系”，单质及化合物的性质十分相似。
请按要求回答下列各问：（1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）：；（2）Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂鉴别，其离子方程式为：；22. （6分）原子序数大于4的主族元素A和B的离子A m+ 和B n-它们的核外电子排布相同，据此推断：①A和B所属周期数之差为____ __________,② A和B的核电荷数之差为_________ _____(用含m、n的代数式表示)③ B和A的族序数之差为__________ ______(用含m、n的代数式表示)三、实验推断题（22分）MnO 2 23．(6分)下图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成（已知：C 中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳；A 中的反应为2H 2O 2 = 2H 2O + O 2↑ ）。
回答下列问题：（1）A 装置中a 仪器的名称___ _____，b 中盛放的物质是____ ____(填化学式)。
（2）若去掉B 装置会对什么元素的测量结果有影响？ （填元素符号）（3）E 装置中所盛放物质最好选用___ _____ （选填：①氢氧化钙溶液 ②氢氧化钠溶液 ③水） （4）若准确称取1.12g 样品（样品只含C 、H 、O 三种元素中的两种或三种）。
经充分 燃烧后，D 装置增重1.44g ，E 装置增重3.52g ，则该有机物样品中所含的元素为_____ __（填元素符号）。
24．（8分）设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一。
最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y 2O 3的ZrO 2晶体，它在高温下能传导O 2-，回答如下问题：（1）以丁烷（C 4H 10）为汽油代表，这个电池放电时发生反应的化学方程式是；（2）这个电池负极发生的反应是：C 4H 10 + 13O 2—- 26e —＝4CO 2+5H 2O ，正极发生的电极反应方程式是： ；固体电解质里O 2-向 极移动；向外电路释放的电子的电极是极；（3）人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是：；（4）汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年，这正是新一代化学家的历史使命。
25. （8分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一，科学家们一直致力于CO2的“组合转化”技术研究。
例如将CO2和H2以1∶4或1∶3的比例混合，在适当条件下反应，生成H2O 的同时可分别获得重要的气态能源物质A和对植物生长有调节作用的有机物B。
请回答下列问题：（1）写出生成A的化学方程式：（不必写反应条件）（2）某小组做了如下三组对照实验来证实有机物B对植物生长的调节作用。
实验序号：①集气瓶中放青色、未熟的水果，在空气中盖上玻璃片。
实验序号：②集气瓶中放青色、未熟的水果，通入一定量的有机物B。
实验序号：③集气瓶中放青色、未熟的水果，瓶底放少量KMnO4固体。
该三组实验中，水果成熟的先后顺序为。
（填实验序号）（3）A分子的空间构型为。
（4）试推测丙烯（CH2=CH-CH3）的结构或性质，下列说法中不正确．．．的是（填字母）a.丙烯与氯化氢反应只有一种产物b.丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色c.丙烯可使溴水褪色d.丙烯能发生加成反应。
四、计算题（6分）26．（6分）合成氨原料可以由天然气制取。