2018届中考化学专题冲刺--化学肥料及粗盐的提纯押题模拟训练(解析版)-文档资料

中考化学专题冲刺--化学肥料及粗盐的提纯押题模拟训练一、选择题1、下列化学肥料中属于磷肥的是A．C〇(NH2)2 B．KCl C．KNO3 D．Ca3(PO4)2【答案】D【解析】只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。

同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。

A．C〇(NH2)2是氮肥； B．KCl，是钾肥； C．KNO3是复合肥； D．Ca3(PO4)2是磷肥。

选D2、下列化肥分别与熟石灰混合研磨后。

能闻到刺激性气味的是A．NH4Cl B．KNO3 C．NaNO3 D．Ca3(PO4)2【答案】A【解析】含有铵根离子NH4+的肥料称为铵态氮肥，和碱性物质反应生成氨气而产生刺激性气味。

所以NH4Cl能与熟石灰混合研磨后。

能闻到刺激性气味。

KNO3、NaNO3、Ca3(PO4)2没有铵根，不能有刺激性气味。

3、合理使用化肥是农业增产的重要手段。

下列属于复合肥的是A．NH4HCO3 B．KNO3 C．Ca(H2PO4)2 D．K2SO4【答案】B【解析】农作物生长主要缺乏氮磷钾三种元素，故含有氮磷钾三种元素中的两种或两种以上元素的物质为复合肥，故答案选择B5、为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。

过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。

实验操作过程如下图所示：下列说法错误的是A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质【答案】C【解析】A，碳酸钠的作用是除掉氯化钙和过量的氯化钡，所以碳酸钠必须加在氯化钡之后；盐酸的作用是除掉过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以盐酸在过滤后，蒸发前加入，符合这两点的操作顺序都是合理的；B加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，以防在氯化钠中引入杂质；C氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不能颠倒，否则引入氯化钡杂质；D．操作⑤得到的沉淀中共有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡四种物质。

选C6、选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。

下列说法正确的是A．操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的B．甲实验和乙实验都要用到实验操作①C．甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热D．乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小【答案】B【解析】A．操作①玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，⑤中玻璃棒的作用是引流；B．配制溶液和粗盐提纯选都要用烧杯溶解物质；C．甲实验在操作⑤时，将水蒸发到有大量晶体析出时或有少量液体剩余时停止加热；D．乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所量溶剂的实际量偏少，配制溶液的溶质质量分数偏大。

选B7、下列依据实验目的设计的实验方案中合理的是A．除去铁制品表面的铁锈，用过量的稀硫酸长时间浸泡B．验证甲烷中含有H2，点燃.在火焰上方罩一只干冷烧杯，观察内壁是否出现液滴C．鉴别化肥KNO3和NH4CI，取样与熟石灰混合研磨，闻气味D．检验NaOH是否变质，取样，加水溶解后滴加酚酞试液，观察溶液颜色是否变红【答案】C【解析】A．铁锈和铁都能与硫酸反应，用过量的稀硫酸长时间浸泡，会把铁腐蚀；B．验证甲烷中含有H元素，点燃.在火焰上方罩一只干冷烧杯，观察内壁是否出现液滴，甲烷是纯净物，不含氢气；C．鉴别化肥KNO3和NH4Cl，取样与熟石灰混合研磨，闻气味，氯化铵会因生成氨气产生刺激性气味；D．氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红；C8、下表是部分知识的归纳，其中正确的一组是A．性质与用途B．化肥与施用干冰可用于人工降雨甲醛溶液用于浸泡食品，使其保鲜铵态氮肥不能与碱性的草木灰混合施用如果庄稼的茎长得不好，可施用钾肥C．环保与能源D．健康与安全为治理雾霆，禁止使用化石燃料为减少“白色污染”，使用可降解塑料若出现贫血，可适当补充铁元素霉变的大米清洗煮熟后，可继续食用【答案】B【解析】A干冰升华吸热可用于人工降雨；甲醛能使蛋白质变性；B 铵态氮肥和碱性物质混合使用会生成氨气使肥效降低；钾肥可以使庄家的茎秆粗壮；C为治理雾霾，可以少用化石燃料；为减少“白色污染”，使用可降解塑料，正确；D适当补充铁元素，可以防治缺铁性贫血；霉变的食品，煮沸后不能有效消除有毒物质，仍不能食用。

选B9、化肥对提高农作物的产量有重要作用。

下列有关化肥的说法不正确的是A．提倡农家肥与化肥综合使用B．草木灰是一种农家肥，其主要成分中含有钾元素C．磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿D．常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等【答案】C10、对物质进行分类是我们研究物质的便捷途径。

现有以下物质：①塑料保鲜膜；②纯碱；③硝酸钾；④铝制易拉罐；⑤高铁的铁轨；⑥我国自主生产的圆珠笔头的圆珠；⑦PET制的犷泉水瓶；⑧磷酸二铵；⑨烧碱。

对上述物质分类不正确的是A．属于复合肥的有③⑧B．属于有机合成材料的有①⑦C．属于金属材料的有④⑤⑥D．属于碱的有②⑨【答案】D【解析】A、同时含有氮、磷、钾中的两种或两种以上元素的肥料称为复合肥；B、除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。

C金属和合金都属于金属材料；D由金属或铵根和氢氧根组成的化合物叫碱。

由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，纯碱是碳酸钠，属于盐。

选D二、非选择题11、馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔, 他们使发面食品松软可口。

小明学习相关化学知识后, 将家里制作馒头用的白色粉末带到实验室与兴趣小组的同学一起进行探究。

【初步探究】取少量白色粉末于试管中, 加适量水, 测得溶液的pH >7, 说明溶液呈性。

【提出问题】白色粉末成分是什么?【查阅资料】（1）碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品。

（2）碳酸氢钠不稳定, 受热易分解生成二氧化碳和水等; 碳酸钠很稳定。

【猜想与假设】猜想Ⅰ: 碳酸钠猜想Ⅱ: 碳酸氢钠【实验探究】甲乙兴趣小组设计不同实验方案进行探究。

甲组方案: 如图 1, 取适量白色粉末于试管中, 将导管伸入澄清石灰水, 加热, 澄清石灰水变浑浊, 猜想Ⅱ正确。

写出装置 B 中反应的化学方程式。

乙组方案: 用如图 2 所示装置作为反应容器, 准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的成分。

分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中, 注入等体积、等浓度的足量的稀盐酸, 记录如表:实验编号锥形瓶内物质最终得到 CO2 体积 /ml名称质量 /g①碳酸钠 a V1②碳酸氢钠 a V2③白色粉末m V3实验①的化学反应方程式为 ; 表中 m = g; 根据上表中数据分析, 猜想Ⅱ正确, 判断的依据是。

【反思应用】（1）甲组方案中, 无法判断白色粉末是否为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物; 乙组方案可以判断, 如果是两者的混合物, 应该满足的条件是。

（2）家中制作馒头、面包时, 将面粉发酵 ( 产生有机酸) , 再加入适量的碳酸氢钠, 可以使馒头、面包松软。

原因是。

【答案】【初步探究】碱【实验探究】甲组方案：CO2+Ca(OH)2══CaCO3↓+H2O 乙组方案：Na2CO3+2HCl══2NaCl+CO2↑+H2O ；a V3=V2 【反思应用】（1） V1<V3<V2（2）白色粉末与有机酸反应生成二氧化碳气体，气体在面团中形成许多小气室，使馒头、面包疏松多孔。

12、提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下：①20℃时氯化钠的溶解度是________g/100g 水。

②该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠_______的性质进行提纯，操作Ⅲ的名称是______。

③关于蒸发叙述正确的是_______（选填编号）。

a 、蒸发是通过加热的方法将水汽化除去b 、所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计c 、搅拌可以防止蒸发过程中食盐飞溅d 、加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热④溶解时，加入水的合适的量约为______（选填“15”、“30”或“60”）mL ，理由是__________________。

【答案】 ① 36.0 ② 易溶于水 过滤 ③ ac④ 30 20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g 水，实验中称取的粗盐质量为10g ，加入约30mL 水既可使粗盐中的氯 化钠充分溶解，又不会因加水过多而影响后续蒸发 操作的效率13、山东省东营市东临渤海，有着丰富的海洋资源。

请思考下列问题：温度 （℃） 溶解度（g/100g 水） 20 36.0 40 36.6 6037.3（1）已知东营盐场测得：①海水中含NaCl约为3.5%。

②在海边打深井，井水中含NaCl约为8%。

晒盐最好用_____（填序号）作原料。

（2）关于晒盐原理的说法正确的是A．利用阳光和风力，使水分燕发，析出盐B．日光照晒后，板化钠的溶解度变小（3）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质可作为重要的化工原料。

它们的溶解度曲线如右图所示。

①60℃时，将50g硫酸镁加入到100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为______，若使其形成饱和溶液，可采取的措施有____。

A．增加溶质 B．蒸发溶剂 C．升高温度 D．降低温度②对卤水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三种物质，下列说法正确的是_____A．三种物质均为易溶物质B． 20℃时，向40gKCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态C．60℃时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等【答案】（1）②（2）A（（3）①33.3% ABCD ②AC【解析】（1）海水中氯化钠的浓度越高，产率越高，所以选海边的井水较好。

（2）海水晒盐的原理是利用阳光和风力，使水分燕发，析出盐，由于是常温，溶解度不变。

（3）①60℃时，将50g硫酸镁加入到100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为50g÷（100g+50g）×100%=33.3%；饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。

温度高于或低于60℃时，硫酸镁的溶解度随温度的升高而减小，所要使其不饱和溶液变为饱和溶液，可用的方法是增加溶质蒸发溶剂、升高温度、降低温度。

②20℃时，溶解度大于10g的物质称为易溶。

故三种物质均为易溶物质，.60℃时，三种物质可能均能完全溶解，溶于水形成的溶液浓度可能相等。

14、某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥进行了如下探究：（l）取上述四种化肥各少量分别放入试管观察，从外观上即可与其他化肥以别出来的是_____。