《九年级化学离子》PPT课件 (2)
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九年级化学《离子》
Cl-
+11 2 8
O2-
Ne
化学性质(huàxuéxìngzhì)相似的是
第十四页，共二十页。
Na+
4、离子符号(fúhào)的意义
表示每个镁离子(lízǐ)带2个 单 位的正电荷
2Mg2+
表示(biǎoshì)2个镁
练习2： 离子
写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子 符号。
Al3+
Mg2+
第二页，共二十页。
2、原子结构示意图：
核外电子(hé wài diàn zǐ)是分层 排布的
第三页，共二十页。
该电子层上 ？ 的电子(diànzǐ)数 ？ 电子层 ？ 核电荷(diànhè)数 ？ 原子核
⑴第一层最多容纳(róng2nà)___个电子，第二层最多容纳8(róngnà)___个
8 (2)最外层(wài cénɡ)不超过
+9 2 7
+9 2 8
+10 2 8
+11 2 8 1
A
B
C
D
（1）电子层排布相同的是
B、C。
（2）属于(shǔyú)同种元素的是 A、B
。
（3）属于金属元素的是
D。
（4）属于稀有气体元素的是
C。
（5）属于阴离子的是 其离子符号是
+11 2 8
O2-
Ne
化学性质(huàxuéxìngzhì)相似的是
第十四页，共二十页。
Na+
4、离子符号(fúhào)的意义
表示每个镁离子(lízǐ)带2个 单 位的正电荷
2Mg2+
表示(biǎoshì)2个镁
练习2： 离子
写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子 符号。
Al3+
Mg2+
第二页，共二十页。
2、原子结构示意图：
核外电子(hé wài diàn zǐ)是分层 排布的
第三页，共二十页。
该电子层上 ？ 的电子(diànzǐ)数 ？ 电子层 ？ 核电荷(diànhè)数 ？ 原子核
⑴第一层最多容纳(róng2nà)___个电子，第二层最多容纳8(róngnà)___个
8 (2)最外层(wài cénɡ)不超过
+9 2 7
+9 2 8
+10 2 8
+11 2 8 1
A
B
C
D
（1）电子层排布相同的是
B、C。
（2）属于(shǔyú)同种元素的是 A、B
。
（3）属于金属元素的是
D。
（4）属于稀有气体元素的是
C。
（5）属于阴离子的是 其离子符号是
九年级化学离子的形成优秀课件
② 离子符号的含义
Mg2+ 镁离子，一个镁离子
Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位 的正电荷
Cl- 氯离子，一个氯离子
Cl- 的-表示每个氯离子带1个单位的负电荷
每个铝离子
3个 铝离
3Al 3+
带三个单位 正电荷
子
铝离子或 一个铝离 子
〔2〕离子结构示意图
例
Na +11 2 8 1
易失1个电子
+11 2 8 Na+
金属阳离子比对应的金属原子核外电子层少一层
Cl +17 2 8 7
易得1个电子
+17 2 8 8 Cl -
非金属阴离子和对应的非金属原子核外电子层相同
练习
+13 2 8 +16 2 8 8
+8 2 6
A
B
C
判铝断离：子微粒A是 硫离子 微粒 B 是氧原子
要能够微分粒清C原是子结构示意。图、离子结构示意图 原子：核电荷数＝核外电子数 阳离子：核电荷数＞核外电子数
氯化钠的形 成 动画.swf
离子的形成
Na 氯化钠(NaCl)的形成过程 Cl
+11 2 81
+17 2 87
Na+
阳离子
+11 2 8
离子化合物
新科粤版九年级上册初中化学 2.3 构成物质的微粒(II)——原子和离子(课时2) 教学课件
新科粤版九年级上册初中化学 2.3 构成物质的微粒（II）——原子和离子 (课时2) 教学课件
科 目：化学
适用版本：新科粤版
适用范围：【教师教学】
第二章 空气、物质的构成
2.3 构成物质的微粒（II）——原子和离子（课时2）
第一页，共二十二页。
学习目标
1.了解原子的构成，了解核电荷数、质子数和核外电子数的 关系。 2.了解原子质量是集中在原子核上。
如氦、氖、氩等。
3.金属原子最外层的电子一般少于4个，在反应中较易失去电子，趋向于 里Байду номын сангаас的稳定结构；非金属原子最外层的电子一般多于4个，在反应中较易得到
电子趋向于本层的稳定结构。
第二十页，共二十二页。
返回
当堂小练
1.化学变化中的最小粒子是（ ）A
A.原子
B.分子
C.质子
D.中子
D
2.氡原子的质子数为 86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为
中子不带电。
核电荷数＝核内质子数。
第八页，共二十二页。
新课讲解
并不是所有原子均由质子、 中子、电子构成。如氢原子原子 核内无中子。
第九页，共二十二页。
新课讲解
讨论 观察下表不同原子中各微粒的数目，思考讨论下列问题：
原子种类
氢 碳 氧 钠 氯
质子数 1 6 8 11 17
科 目：化学
适用版本：新科粤版
适用范围：【教师教学】
第二章 空气、物质的构成
2.3 构成物质的微粒（II）——原子和离子（课时2）
第一页，共二十二页。
学习目标
1.了解原子的构成，了解核电荷数、质子数和核外电子数的 关系。 2.了解原子质量是集中在原子核上。
如氦、氖、氩等。
3.金属原子最外层的电子一般少于4个，在反应中较易失去电子，趋向于 里Байду номын сангаас的稳定结构；非金属原子最外层的电子一般多于4个，在反应中较易得到
电子趋向于本层的稳定结构。
第二十页，共二十二页。
返回
当堂小练
1.化学变化中的最小粒子是（ ）A
A.原子
B.分子
C.质子
D.中子
D
2.氡原子的质子数为 86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为
中子不带电。
核电荷数＝核内质子数。
第八页，共二十二页。
新课讲解
并不是所有原子均由质子、 中子、电子构成。如氢原子原子 核内无中子。
第九页，共二十二页。
新课讲解
讨论 观察下表不同原子中各微粒的数目，思考讨论下列问题：
原子种类
氢 碳 氧 钠 氯
质子数 1 6 8 11 17
《九年级化学离子》课件
《九年级化学离子》PPT 课件
欢迎来到《九年级化学离子》的PPT课件！本课程将带您深入了解离子的定义、 命名规则以及化合物的命名示例。还将介绍离子合成反应和离子溶解反应。 让我们一起开始学习吧！
离子的定义
离子是具有正电荷和负电荷的原子或分子，它们形成了高度稳定的化学结构。 正离子带有正电荷，而负离子带有负电荷。
离子合成反应的简介
离子合成反应是通过离子之间的化学反应来生成新的化合物。这些反应通常涉及正离子和负离子之间的结合。
离子溶解反应的简介
离子溶解反应是指离子化合物在溶液中分解成离子。这些反应是通过离子与 水分子之间的相互作用来进行的。
氧离子Hale Waihona Puke BaiduO2-）
氧离子是负离子，它是氧原子获 得两个电子形成的。
硫离子（S2-）
硫离子是负离子，它是硫原子获 得两个电子形成的。
离子的化合物命名示例
1
硫酸（H2SO4）
2
两个氢离子和一个硫酸根离子结合而成。
3
氯化钠（NaCl）
一个氯离子和一个钠离子结合而成。
碳酸钙（CaCO3）
一个钙离子和一个碳酸根离子结合而成。
离子名的命名规则
离子名的命名规则基于元素的化学符号以及其带电状态。例如，钠离子的化学符号是Na+，氯离子的化学符号 是Cl-。
正离子的命名示例
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离子的定义
离子是具有正电荷和负电荷的原子或分子，它们形成了高度稳定的化学结构。 正离子带有正电荷，而负离子带有负电荷。
离子合成反应的简介
离子合成反应是通过离子之间的化学反应来生成新的化合物。这些反应通常涉及正离子和负离子之间的结合。
离子溶解反应的简介
离子溶解反应是指离子化合物在溶液中分解成离子。这些反应是通过离子与 水分子之间的相互作用来进行的。
氧离子Hale Waihona Puke BaiduO2-）
氧离子是负离子，它是氧原子获 得两个电子形成的。
硫离子（S2-）
硫离子是负离子，它是硫原子获 得两个电子形成的。
离子的化合物命名示例
1
硫酸（H2SO4）
2
两个氢离子和一个硫酸根离子结合而成。
3
氯化钠（NaCl）
一个氯离子和一个钠离子结合而成。
碳酸钙（CaCO3）
一个钙离子和一个碳酸根离子结合而成。
离子名的命名规则
离子名的命名规则基于元素的化学符号以及其带电状态。例如，钠离子的化学符号是Na+，氯离子的化学符号 是Cl-。
正离子的命名示例
新人教九年级上化学课题3离子2课件
微粒结构
区 别
电性
符号
一般易发生化学反应，
化学性质
反应中 得到 或 失去 电 子（稀有气体原子除外）
化学性质一般比较 稳定 .
联 系
(1)都是构成成物质的
粒子
；
得到或失去 离子
(2)在化学反应中可以相互转化：原子
结合 具有相同核电荷 数的一类原子
金刚石、铁、 汞等
聚集
结合
元素
原 子
不 同 种 元 素 组 成
化学性质 （活泼与 否）
元 素
最外层电数
原子 结 构 （稳定情况）
得失电子
稀有气体元 素
金属元素 非金属元素
8 （He为 2 ） 一般 < 4个 一般 > 4个
稳定 结构
稳定
不活泼
不稳定 结构 易 失 电子 不稳定 结构 易 得 电子
活泼 活泼
所 以 ， 最外层电子数 决定了元素的化学性质 。
指出下列哪几种原子的化学性质相似
各位领导、老师下午好：
欢迎您莅临指导！
九年级化学多媒体教学课件
课题3 离子
唐福三
一、核 外 电 子 的 排布：
1、分 层 排 布
电子层数：一 二 三 四 五 六 七 …………
离核越近，能量越低；离核越远，能量越高。
2、 原 子 结 构 示 意 图
化学九年级科粤版 2.3 构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子(共21张PPT)
的关系。
20
能力延伸
1某元素的原子核外有三个电子层，最外层上的 电子数占总数的1/3，该原子是（ ）原子
2 原子是电中性的，原子得失电子后是否仍呈电 中性？
3 教材第59面图3--16 部分元素原子的原子结构 示意图中元素原子的排列与《元素周表》（见 教材后）中元素的排列有相同之处。想一想： 《元素周表》是按什么规律排列元素的？
回顾与复习 2.原子有哪些特性？
(1)体积小 (2)质量轻 (3)不停地运动
原子很小 在化学变化中不可分
5
回顾与复习
3.原子的内部结构又是 怎样的呢？
6
原子结构
原子核 原子
中子: 不带电 质子: 每个质子带一个单
位的正电荷
核外电子：每个电子带一个单位的负电荷
在原子中： 核电荷数=核内质子数=核外电子数 所以，整个原子对外不显电性。
21
(3).最外层电子数不超过8个。
11
思考
1.镁原子核外有几个电 子层？ 2.镁原子最外层上排布有 几个电子？ 3.镁原子对外显电性 吗？
12
原子核外电子分层排布规律
规 律 第一层 第二层 第三层 第N层
每层最多 容纳电 子2N平 方个
2个
电子总是尽先 排布在能 量较低的 电子层里
8个 18个 2N平方个 由内向外
初中化学
第五节 核外电子排布的初步知识 课件
20
能力延伸
1某元素的原子核外有三个电子层，最外层上的 电子数占总数的1/3，该原子是（ ）原子
2 原子是电中性的，原子得失电子后是否仍呈电 中性？
3 教材第59面图3--16 部分元素原子的原子结构 示意图中元素原子的排列与《元素周表》（见 教材后）中元素的排列有相同之处。想一想： 《元素周表》是按什么规律排列元素的？
回顾与复习 2.原子有哪些特性？
(1)体积小 (2)质量轻 (3)不停地运动
原子很小 在化学变化中不可分
5
回顾与复习
3.原子的内部结构又是 怎样的呢？
6
原子结构
原子核 原子
中子: 不带电 质子: 每个质子带一个单
位的正电荷
核外电子：每个电子带一个单位的负电荷
在原子中： 核电荷数=核内质子数=核外电子数 所以，整个原子对外不显电性。
21
(3).最外层电子数不超过8个。
11
思考
1.镁原子核外有几个电 子层？ 2.镁原子最外层上排布有 几个电子？ 3.镁原子对外显电性 吗？
12
原子核外电子分层排布规律
规 律 第一层 第二层 第三层 第N层
每层最多 容纳电 子2N平 方个
2个
电子总是尽先 排布在能 量较低的 电子层里
8个 18个 2N平方个 由内向外
初中化学
第五节 核外电子排布的初步知识 课件
九年级化学《离子的形成》课件
+17 2 8 8 氯离子
S
+16 2 8 6
易得2个电子 带2个负电荷
+16 2 8 8 硫离子
非金属阴离子和对应(duìyìng)的非金属原子核外电子层相同 第七页，共三十页。
离子(lízǐ)——带电荷的原子或原子团。
阴离子：带负电荷的离子(lízǐ)叫做阴离子(lízǐ)。 如： OH- 、 SO42- 、S2－、 Cl－
化合物由分子(fēnzǐ)或离子构成。 一般情况下，有金属阳离子（或铵根 离子NH4+ ）的化合物由离子构成，否 则由分子构成。
第十八页，共三十页。
练一练
1、二氧化碳由 组成 ，二氧化 氧元素(yuán sù)、碳元素 (zǔ chénɡ) 碳由 构成 ，二氧化碳分子由 (yuán sù)
二氧化碳(èr yǎng huà tàn)
数为13，该离子(lízǐ)的核外电子数为
__1_0__，该离子(lízǐ)的名称是铝_离_子____， (lízǐ)
符号是__Al_3_+，该离子(lízǐ)的结构示意
图是：
+13 2 8
第二十六页，共三十页。
• 根据右边的结构图回答：
• 如果该图表示的是原子，X值为___10，该 原子的符号是____N。e
+13 2 8 铝离子 +16 2 8 8 硫离子
重庆市万州区塘坊初级中学九年级化学上册《离子》课件 新人教版
2Mg2+
氧离子与铝 离子怎样写 呢？
表示2个镁离子
表示每个镁离子带 2 个单位的正电荷
20
总 结
• 反思总结，提高认识：
• 1、谈谈我的收获： • 2、说说我的困惑：
21
当堂反馈
1、六种粒子结构示意图分别为：
(1)A、B、C、D、E、F共表示
四
种元素。
(2)表示原子的粒子是 下同)。
(3)表示离子的粒子是
23
能力提升 某粒子结构示意图为 (1)x表示 该元素原子核内的质子数 ，该粒子有 3 个电 子层，y与粒子的 化学性质 关系非常密切。 (2)当x－y＝10，该粒子为 子、原子、离子填空)。 原子 (选择分
(3)y＝8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该 粒子的符号为 。 S2－
24
举例
结合 单 质
同种元 素组成
原
元 具有相同核电荷 素
数的一类原子
铁,铝等
结合 破裂 分 子 聚集
水
氢气
化 不同种元 合 素组成 物
子
等
离 子
得失 电子
结合
氯化纳等
元素,原子,离子,分子,物质间的关系图
25
26
6
自主学习一
• 带着下列问题阅读教材P54-56第一自然段 • 1、说说电子在核外的排布有什么特点？（是否分层 排布；若分层，各层容纳的电子数是多少） • 2、你能读懂原子结构示意图吗？各部分的意义是什 么？ • 3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系？ • 4、元素的化学性质与 有密切的关系。
氧离子与铝 离子怎样写 呢？
表示2个镁离子
表示每个镁离子带 2 个单位的正电荷
20
总 结
• 反思总结，提高认识：
• 1、谈谈我的收获： • 2、说说我的困惑：
21
当堂反馈
1、六种粒子结构示意图分别为：
(1)A、B、C、D、E、F共表示
四
种元素。
(2)表示原子的粒子是 下同)。
(3)表示离子的粒子是
23
能力提升 某粒子结构示意图为 (1)x表示 该元素原子核内的质子数 ，该粒子有 3 个电 子层，y与粒子的 化学性质 关系非常密切。 (2)当x－y＝10，该粒子为 子、原子、离子填空)。 原子 (选择分
(3)y＝8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该 粒子的符号为 。 S2－
24
举例
结合 单 质
同种元 素组成
原
元 具有相同核电荷 素
数的一类原子
铁,铝等
结合 破裂 分 子 聚集
水
氢气
化 不同种元 合 素组成 物
子
等
离 子
得失 电子
结合
氯化纳等
元素,原子,离子,分子,物质间的关系图
25
26
6
自主学习一
• 带着下列问题阅读教材P54-56第一自然段 • 1、说说电子在核外的排布有什么特点？（是否分层 排布；若分层，各层容纳的电子数是多少） • 2、你能读懂原子结构示意图吗？各部分的意义是什 么？ • 3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系？ • 4、元素的化学性质与 有密切的关系。
沪教版九年级化学全册(全国版)3.1.4《离子》课件(共19张PPT)
A
+10 2 8
A
+11 2 8 1
B
+12 2 8 2
C
+17 2 8 7
D
3.请写出下列示意图的名称及符号。
+2 2
+8 2 8
+17 2 8 7 +13 2 8
氦原子He 氧离子O2- 氯原子Cl 铝离子Al3+ 4.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（D ）
+132 8 A
+11 2 8 +12 2 8
O2-上的2表示每个氧离子带2个单位的负电荷。
2Mg2+
表示2个镁离子。
4.原子和离子的联系和区别
联系：阳离子
失电子 得电子
原子
得电子 失电子
阴离子
区 原子中：质子数=电子数（原子不带电） 阳离子中：质子数 >电子数（带正电）
别 阴离子中：质子数<电子数（带负电） 离子是相对稳定结构。
课堂小结
定义：带电荷的原子或原子团。
+1 1
氢wenku.baidu.com
+3 21
锂
+422
铍
+523
硼
+22
氦
+624 +725 +8 26 +927 +1028
+10 2 8
A
+11 2 8 1
B
+12 2 8 2
C
+17 2 8 7
D
3.请写出下列示意图的名称及符号。
+2 2
+8 2 8
+17 2 8 7 +13 2 8
氦原子He 氧离子O2- 氯原子Cl 铝离子Al3+ 4.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（D ）
+132 8 A
+11 2 8 +12 2 8
O2-上的2表示每个氧离子带2个单位的负电荷。
2Mg2+
表示2个镁离子。
4.原子和离子的联系和区别
联系：阳离子
失电子 得电子
原子
得电子 失电子
阴离子
区 原子中：质子数=电子数（原子不带电） 阳离子中：质子数 >电子数（带正电）
别 阴离子中：质子数<电子数（带负电） 离子是相对稳定结构。
课堂小结
定义：带电荷的原子或原子团。
+1 1
氢wenku.baidu.com
+3 21
锂
+422
铍
+523
硼
+22
氦
+624 +725 +8 26 +927 +1028
沪教版九年级上册化学《离子》课件公开课
A.它有两个电子层 B.它的核电荷数为12
C.它表示阴离子
D.它表示相对稳定结构
3.回答下列问题:
(1)铁是由 原子 (填“原子”“分子”或“离子”,下 同)构成的,氯化钠是由 离子 构成的。
(2)原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意 图为:
①当a= 10 时,该粒子是原子。
②当a=8时,该粒子是 阴离子 (填“原子”“阳离子”
一、离子的形成与表示方法
原子核外电子最外层满 足8个电子（He为2个
Na +11 2 8 1 电子）趋于稳定。
像C、Si最外层为4个 电子的原子也趋于稳定
电子势能由内而外依次升高
易失电子
易得电子
元素
金属元素原子：最外层少于4个电子 化学变化中易失外层电子，形成阳离子，整层删掉
非金属元素原子：最外层多于4个电子 化学变化中易得电子，形成阴离子，最外层改写8 稀有气体元素原子 ：最外层8个（He为2个）电子
（三）原子和离子的联系和区别
失电子
阳离子
原子
得电子
得电子 失电子
阴离子
原子中：质子数 = 电子数（原子不显电性）
阳离子中： 质子数 > 电子数（带正电）
阴离子中： 质子数 < 电子数（带负电）
三、离子构成物质
氯化钠由
氯__离___子__和__钠__离___子__构成。
九年级化学上册 第四单元《离子》课件
个，在化学变化中易失电子形成带正电的阳离
子。
非金属元素原子的最外层电子数一般多于或
等于4个在化学反应中易得电子形成带负电的 阴离子。
元素的化学性质由最外层电子数决定。
第八页，共十七页。
+11
易失一个(yī 电 ɡè)
2 8 1子
+11
28
质子 ： (zhìzǐ) 11+ 电子：10-
Na
Na+ 带一个正电
金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在 化学反应中易失电子形成带正电的阳离子。
非金属元素的原子最外层电子数一般等于多于4个，
在化学反应中易得电子形成带负电的阴离子。
离子是原子得失电子形成的，原子变成离子元素种类 不变（元素种类由质子数决定）
第十页，共十七页。
2、离子(lízǐ)符号
（1）书写在元素符号的右上角标明离子(lízǐ)所 带的电荷。（数字在前，符号在后）
要点 ： (yàodiǎn) 圆圈标核电，
正号写在前，
弧线呈扇面，
数字一条线。
第五页，共十七页。
第六页，共十七页。
3、元素性质与元素最外层电子(diànzǐ)数的关系
元素分类 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质
稀有气体 8个(He为2个) 不易得失、相对 稳定
元素
稳定
金属元素 一般少于4个 易失电子 ，形成 不稳定 阳离子
子。
非金属元素原子的最外层电子数一般多于或
等于4个在化学反应中易得电子形成带负电的 阴离子。
元素的化学性质由最外层电子数决定。
第八页，共十七页。
+11
易失一个(yī 电 ɡè)
2 8 1子
+11
28
质子 ： (zhìzǐ) 11+ 电子：10-
Na
Na+ 带一个正电
金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在 化学反应中易失电子形成带正电的阳离子。
非金属元素的原子最外层电子数一般等于多于4个，
在化学反应中易得电子形成带负电的阴离子。
离子是原子得失电子形成的，原子变成离子元素种类 不变（元素种类由质子数决定）
第十页，共十七页。
2、离子(lízǐ)符号
（1）书写在元素符号的右上角标明离子(lízǐ)所 带的电荷。（数字在前，符号在后）
要点 ： (yàodiǎn) 圆圈标核电，
正号写在前，
弧线呈扇面，
数字一条线。
第五页，共十七页。
第六页，共十七页。
3、元素性质与元素最外层电子(diànzǐ)数的关系
元素分类 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质
稀有气体 8个(He为2个) 不易得失、相对 稳定
元素
稳定
金属元素 一般少于4个 易失电子 ，形成 不稳定 阳离子
九年级化学-离子反应课件
A 其水溶液能导电 C D B 极易溶于水 是一种具有刺激性气味的气体 熔化状态下不导电
练习3、下列物质中属于导电性最强的电解质
的是（ Ｂ ） A 无水硫酸 C 稀盐酸 B 熔融的氯化钾 D 固体氯化钠
二、离子方程式
用实际参加反应的离子的 1、离子方程式的定义： 符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。 2、离子方程式的意义： 不仅可以表示一个反应， 而且可以表示所有同一类型的离子反应。
4、离子间发生配合反应
⑴ (2)
Fe
3+
+ SCN+ NH3
Ag+
5、附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。
常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 ⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。 ⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。 注意： 由水电离的氢离子浓度为1×10－14 mol·－1的 L 溶液(既可能为酸性溶液也可能为碱性溶液)。
CH3COO- + H+
NH4+ + OH-
练习1：下列物质中，属于电解质的 是 D E F J ，属于非电解质的是A B H ：
A 二氧化硫 C 铜 E 无水硫酸 G 饱和食盐水 I 酒精水溶液
B 氨气 D 硫酸钡晶体 F 氯化氢气体 H 蔗糖 J 熔融的氯化钠
练习3、下列物质中属于导电性最强的电解质
的是（ Ｂ ） A 无水硫酸 C 稀盐酸 B 熔融的氯化钾 D 固体氯化钠
二、离子方程式
用实际参加反应的离子的 1、离子方程式的定义： 符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。 2、离子方程式的意义： 不仅可以表示一个反应， 而且可以表示所有同一类型的离子反应。
4、离子间发生配合反应
⑴ (2)
Fe
3+
+ SCN+ NH3
Ag+
5、附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。
常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 ⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。 ⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。 注意： 由水电离的氢离子浓度为1×10－14 mol·－1的 L 溶液(既可能为酸性溶液也可能为碱性溶液)。
CH3COO- + H+
NH4+ + OH-
练习1：下列物质中，属于电解质的 是 D E F J ，属于非电解质的是A B H ：
A 二氧化硫 C 铜 E 无水硫酸 G 饱和食盐水 I 酒精水溶液
B 氨气 D 硫酸钡晶体 F 氯化氢气体 H 蔗糖 J 熔融的氯化钠
初三年级下册化学课件《离子》
初三年级下册化学课件《离子》
一、教材分析：
1.教材的地位、特点和作用
《离子》是人教版九年级化学教材的第四单元课题三。本课题包括核外电子的排布和离子的形成两部分内容，教学分两课时完成。离子的形成是本课题的核心，是初中化学课程中要求达到了解水平的基础知识。通过本节课的学习，可为学生从微观的角度探究宏观物质变化的奥秘打开一扇窗口；为学生后面学习酸碱盐打下基础。
2.教学目标
（1）知识与技能：在了解原子结构与元素化学性质关系的基础上进一步了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子。从而培养学生从微观的角度探究宏观物质变化的能力。
（2）学习方法与过程：学习“探究、交流”的学习方式。能在特定情景下，积极主动地探究新知，经历知识形成的过程。
（3）情感、态度与价值观：通过创设情景，激发学生对微观世界的学习兴趣，培养学生积极探索、勇于探究的学习精神；唤起对科学的好奇与向往。初步了解物质构成的奥秘，树立“结构决定性质”“物质的微粒性”等辨证唯物主义观点。
3.教学重点、难点的确定及解决方法
（1）教学重点：离子的形成
（2）教学难点：离子的表示。
（3）教学重、难点的突破方法：
利用多媒体课件演示动画，模拟微观变化，帮助学生认识离子的形成
过程和学会离子的符号表示。这样，不但能顺利突破本节课的难点，也促
进了学生微观想象能力的发展。
二、教法与学法：
1、学生情况分析
初三的学生有了一定的抽象思维能力和归纳概括能力，在课堂上他们
厌倦教师的单独说教灌输，希望教师能创设便于他们自主学习的环境，给
他们自我表现的机会。所以本节课我设置了许多活动：比如，“我会答、“我会写”、“讨论与交流”等。这样，可以让学生在整节课的学习中始
2.3构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子PPT九年级化学科粤版上册精品课件
应中较易得到电子。(5)稀有气体原子最外层电子数 的液体会倒吸入刚停止加热的热试管中,使试管炸裂。(5)实验后试管①中的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙,碳酸钙不溶于水,但
能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙,所以,可以先加稀盐酸进行清洗,再用水冲洗。
(2)解:50 g 稀盐酸完全反应,生成二氧化碳的质量为12 g+50 g-59.8 g=2.2 g。
2．原子的质量主要集中在原子核上，原子核所占体积极 试题分析解：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明溶液中一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉
淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，有0.02molFe3+，一定没有CO32-；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡， 一定有SO42-，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl-，至少 0.02mol×3+0.02-0.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少
现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多 的有7层。随着电子层序数的增大，电子的能量越来越大。
【规律总结】 (1)核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一
层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。 (2)每个电子层最多能容纳2n2个电子(n为层序数，第一
层n＝1，第二层n＝2)。 (3)最外层电子数不超过8个(第一层为最外层时，不超
沪教版九年级化学全册(全国版)《离子》课件(共27张PPT)
离子——带电荷的原子或原子团
阳离子——带正电荷的原子或原子团
Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH4+
阴离子——带负电荷的原子或原子团
Cl- O2- F- OH- SO42- NO3- CO32-
常见的离子
请思考如下问题
Na变成Na＋有哪些变化？Cl变成Cl？ 1、最外层电子数一定改变 。
A 、①② B、②③ C、①②④ D、②③④
28
B
+9 2 8
4、写出下列微粒的质子数和电子数
项目 Na 质子数 11
电子数 11
Na+ S2- Ne H2O NH4+ OH-
11 16 10 10
11
9
10 18 10 10
10 10
2.下列五种微粒中最易失去电子的是A ,最 易得到电子的是 ,原E 子化学性质比较相似 的是 。 A、D
A 、质子数
B 、最外层电子数
C 、中子数
D、核电荷数
2. 某微粒的结构示意图 +13 2 8
下列有关说法中不正确的是 ( ) A A、该元素原子的核外有2个电子层 B、该元素是一种金属元素 C、该微粒是阳离子 D、该微粒最外层具有稳定结构
+10 3、对结构示意图为 和 的两
两种微粒,有下列说法 ①属于同一元素 ②都具有稳定结构 ③核外电子排布相同 ④都不带电荷 其中说法正确的是( )
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h
9
易得电子
非金属元素的原子
非金属阴离子
Cl
Cl -
+17 2 8 7 + e
离子的形成
+17 2 8 8
电中性
带负电荷
非金属阴离子和对应的非金属原子核外电子层相同
h
10
wk.baidu.com 易失电子
金属元素的原子
金属阳离子
Na
-e
-2e Mg
+11 2 8 1 -e
电中性
Na+
Mg2+
离 子
+11 2 8
的
形
带正电荷 成
阳离子
阴离子
> < 质子数 =--- 核外 质子数 --- 核外 质子数 --- 核外
电子数
电子数
电子数
不显电性
显正电性
显负电性
元素符号表示 离子符号表示 离子符号表示 如：Na Mg Cl O 如：Na+ Mg2+ 如： Cl- O2-
（ 得电子 ） （ 得电子 ）
阳离子
原子
阴离子
（ 失电子 ） （ 失电子 ）
氯化钙 CaCl2
氧化钙 CaO
硫酸钾 氢氧化钠 硫酸锌 氯化铵
K2SO4 NaOH ZnSO4 NH4Cl
带电的原子团也叫做离子
一般情况下，有金属阳离子（或铵根离子）
的化合物属于离子化合h 物
13
+13 2 8 +16 2 8 8
+8 2 6
A
B
C
判断：微粒A是 Al3+ 微粒 B 是 S2— 微粒C是 O 。
4、关于Mg和Mg2+两种微粒叙述正确的是（ A ）
A、质子数相同
B、电子层数相同
C、最外层电子数相同
D、h 化学性质相同
20
最外层电子数一般大于4个，在化
学变化容易得到电h 子。
4
元素分类 最外层电子数 得失电子趋势
稀有气体 8(He为2 ) 稳定结构
金属元素 少于4个 非金属元素 4个以上
易失电子 易得电子
稳定结构：
最外层电子数为8( He为2 )的 电子层结构，通常不容易得失
电子化学性质稳定、不活泼。
化学反应中的原子总是使自己的最外层电子
在元素符号的右上角标明电荷数。
1.a常.常见见的的阴阴离离子子
O→O2- F→F- S → S2- Cl→Cl-
b.常见的阳离子
Na→Na+
Li→Li+
K→K+
Mg→Mg2+
Ca→Ca2+ h Al→Al3+ 8
原子和离子的联系和区别
微粒种类
区 结构 电性
别 表示方法
联 相互转化 系 关系
原子
离子
h
5
达到稳定结构（8或2）
离子的形成
h
6
1、什么是离子：带电的原子或原子 团。
2、离子的分类：
阳离子： 带正电荷 Na+ 、Mg2+、Al3+、NH4+ 阴离子：带负电荷 Cl-、O2-、S2-、OH-、SO42-
3、离子的形成：得、失电子
h
7
4、离子的表示方法：
离子符号：Mg2+
一个镁离子带两个 单位的正电荷
金属阳离子比对应的金属原子核外电子层少一层
h
11
离子的形成
Na
+11
失 电 子
28 1
Na+ +11 2 8
Cl2+Na→NaCl以氯化钠 的形成为例子.swf
7 2 +17
阳离子
阴离子
Cl
得 电 子
Cl-
8
2 +17
Na+ Cl-
h
12
常见的离子化合物：
氯化钾 氯化镁 氟K化Cl钙 MgCl2 CaF2
课题3：离子
赤眉二初中 马银龙
h
1
稀有气 体元素 的原子 结构
He
He
最外层电
Ne
子数8个，
（氦2个）
达到稳定 状态
Arh
2
金属 Li
Be
元素
的原
子结 Na Mg
构
最外层电子 数一般少于 4个，在化
Al 学变化容易 失去电子。
h
3
K
Ca
非金属
元素的 B C 原子结 构
NO F
Si P S Cl
h
14
物质的宏观组成和微观构成
定义
单
质 化合物
由同种元素组成的 由不同种元素
纯净物
组成的纯净物
Na+ Cl-
NaCl
h
Fe
铁原子 （Fe）
15
练一练
1、二氧化碳由 氧元素、碳组元成素 2、二氧化碳由 二氧化碳构分子成 3、二氧化碳分子由碳原子、构氧原成子。
固定
1、物质由——元素组成； 语法
2、物质由——（分子或原子离子）构成；
又讲个数
h
元素周期表
宏观组成：
只讲种类 不讲1个9 数
练习：
1、与元素化学性质关系非常密切的是（ D ）
A、质子数 B、核外电子数 C、中子数 D、最外层电子数
2、下列符号表示阳离子的是（ C）
A、
B、
C、
D、
3、钠的相对原子质量为23，它失去一个电子层，发生改变的是
（ B）
A、核内质子数 B、电子层数 C、元素种类 D、相对原子质量
3、分子由——原子构成。
h
16
1、什么是离子？
2、离子的形成？
3、离子与原子的区别和联系 4、离子的表示方法，意义。
h
17
同一类原子的总称
宏观 组成
微观 构成
只论种类
不论个数
既论种类
h
又论个18 数
物质、 元素、分子、原子、离子关系如何？
组成
分子
化学式 元素符号
原子
物质
元素
离子
微观结构：
既讲种类