《九年级化学离子》PPT课件 (2)

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科粤版九年级化学 2.2 2.3构成物质的微粒—原子和离子(Ⅱ) 精品公开课课件

阳离子：质子数〉核外电子数
阴离子：质子数〈核外电子数质量数：原子核中质子数和中子数之和叫质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
总结
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）原子
A Z
X ：：核电荷数＝质子数＝核外电子数
m W a ：核电荷数＝质子数>核外电子数
阳离子核外电子数＝a－m 阴离子核外电子数＝b＋n
分子的性质
分子的质量和体积都很小
用扫描隧道显微镜放大几百万倍获得的苯分子的图像
构成物质的微粒——分子
分子的性质
分子的质量和体积都很小
一滴水中有1.67×1021个水分子，即： 1670000000000000000000个一个水分子的质量是3×10-26千克，即 0.00000000000000000000000003kg 如果10亿人都来数一滴水中的水分子，每人每分钟数100个，24 小时不停的数，需要数多少年？
构成物质的微粒——原子
非金属元素的原子结构
H
B
F
O N 特点：最外层电子数一般大于等于4个，在化学变化中容 C
易得到电子。
构成物质的微粒——原子
元素的化学性质与原子最外层电子数的关系
元素的分类金属元素非金属元素稀有气体元素最外层电子数一般小于4 一般大于等于4 等于8（氦等于2）得失电子趋势易失去电子易得到电子稳定结构化学性质
构成物质的微粒——原子
电子层
原子结构示意图
原子核 +8 2 6
电子层上的电子个数核内质子数
构成物质的微粒——原子
稀有气体元素的原子结构

人教版九年级化学上册《离子的形成》(课件)

离子分子原子
水
Cu Cu
氯化钠
NNaa+ Cl-
－
构成物质的微粒有：分子、原子、离子！
物质与构构成成微粒之铁间Fe 的关系：来自氦气He等原子
结合
分子构成
分解
氧气氢气水等
构成
离子
NaCl 等
得到或失去电子
课堂练习
1、下列五种微粒中最易失去电子的是,
最易A得到电子的是,原子化学E性质比较相
1、元素的原子最外层电子数有什么特点？元素化学性质主要决定于什么？
元素的分类最外层电得失电化学性质结论子数子趋势
金属元素
一般小于4
非金属元素稀有气体元素
一般大于等于
4
等于8 （氦等于2）
易失去电子
易得到电子
稳定结构）
易发生化学反应
难发生化学反应
元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切
阳离子
Na＋ Cl-
Cl- +17 2 8 8
阴离子
氯化钠由___氯__离__子_和__钠__离__子__构成.学.科.网
原子和离子的联系和区别：
联系
阳离子失电子
原子得电子
阴离子
原子中：质子数=电子数（原子不带电）区阳离子中：质子数>电子数（带正电）别阴离子中：质子数<电子数（带负电）
二、下列说法是否正确？若不正确请改正。 1、凡是最外层有8个电子的微粒，都是稀有气体元素的原子。
2、钠原子和钠离子都属于钠元素。
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初中化学课件
金戈铁骑整理制作
四、离子的形成

人教版九年级化学课件：3.2 原子的结构——离子 (共17张PPT)

• 3 、一种原子与另一种原子的根本区别是
•
（ A
、C相对）原子质量不同
B 、中子数不同
• C 、核电荷数不同 D 、电子数不同
• 4、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子、离子等微粒中，找出符合下列条件的微粒，填在相应的横线上：
• （1）能直接构成物质的是＿分＿子＿、＿原＿子＿、离＿子＿．
联系
1.都很小;2.都不停地运动;3.微粒间都有
一定的间隔;4.都能直接构成物质
分裂
失去或得到电子
分子
结合
原子
离子
得到或失去电子
敞口放置食盐。氯化钠是由钠离子和氯离子相互
作用而构成的，试推测氯化钙是由什么构成的，氯化镁由什么构成的？钙离子和氯离子
镁离子和氯离子
总结三者区别与关系
分子
原子
离子
构成主要区别
由原子构成
在化学变化中可分
由质子、中子、由原子得失核外电子构成电子构成
在化学变化带电的微粒中不可分
相同处
静电作用
+17 2 8 8
NaCl
氯离子Cl-
形成离子的目的是最外层达到8（He 为2）电子稳定结构
物质（离子构成）
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月上午7时52分21.11.1607:52November 16, 2021

九年级化学《离子(2)》课件

（2）由分子构成的物质：如：氢气(qīnɡ 、 qì) 氧气、水、二氧化碳等
（3）由离子构成的物质：含有金属元素的
化合物。如：NaCl
Na+
第八页，共十八页。
Cl－
1.构成(gòuchéng)物质的粒子分有子原、子离和子
。
如：
五氧化二磷由五氧化二磷分子(fēn构zǐ) 成，
金由
金原子构成， (yuánzǐ)
Na
Cl
+11 2 81
+17 2 87
Na+
+11 2 8
阳离子
NaCl
Na+ Cl -
第三页，共十八页。
阴离子
Cl -
+17 28 8
二、离子(lízǐ)的形成
+11 2 8 1 失去1个电子
+11 2 8
钠原子 (Na)
原子核 (yuánzǐ)
质子数
中子数
相对原子质量
元素种类
电子层数最外层电子数粒子化学性质
举例物质,元素(yuán sù),原子,离子,分子间的关系图。 (jǔ
lì)
结合
单同种元
质素组成
原
铁,铝等
化不同种元合物素组成
元具有相同核电荷
素
数的一类原子
结合分聚集水
子
氢气
破裂
子
等
得失离结合
子
氯化纳等
电子
二氧化碳是由碳原子和氧原子构成。
第十一页，共十八页。
1、二氧化碳由 (èr yǎng氧(yhuuá元àn stù素à)n)(yuán sù)、碳元素

《九年级化学离子》课件

氧离子（O2-）
氧离子是负离子，它是氧原子获得两个电子形成的。
硫离子（S2-）
硫离子是负离子，它是硫原子获得两个电子形成的。
离子的化合物命名示例
1
硫酸（H2SO4）
2
两个氢离子和一个硫酸根离子结合而成。
3
氯化钠（NaCl）
一个氯离子和一个钠离子结合而成。
碳酸钙（CaCO3）
一个钙离子和一个碳酸根离子结合而成。
《九年级化学离子》PPT 课件
欢迎来到《九年级化学离子》的PPT课件！本课程将带您深入了解离子的定义、命名规则以及化合物的命名示例。还将介绍离子合成反应和离子溶解反应。让我们一起开始学习吧！
离子的定义
离子是具有正电荷和负电荷的原子或分子，它们形成了高度稳定的化学结构。正离子带有正电荷，而负离子带有负电荷。
离子名的命名规则
离子名的命名规则基于元素的化学符号以及其带电状态。例如，钠离子的化学符号是Na+，氯离示例
氢离子（H+）
常用名称：质子
铵离子（NH4+）
常用名称：铵
铵离子（NH4+）
常用名称：铵
铵离子（NH4+）
常用名称：铵
负离子的命名示例
氯离子（Cl-）
氯离子是负离子，它是氯原子获得电子形成的。
离子合成反应的简介
离子合成反应是通过离子之间的化学反应来生成新的化合物。这些反应通常涉及正离子和负离子之间的结合。
离子溶解反应的简介
离子溶解反应是指离子化合物在溶液中分解成离子。这些反应是通过离子与水分子之间的相互作用来进行的。

新人教九年级上化学课题3离子2课件

再见
制作单位：设计制作：修改时间： E—mail：江宁区周岗中学端木传胜 2004年 10月20日 dm-77＠
退出
化学性质（活泼与否）
元素
最外层电数
原子结构（稳定情况）
得失电子
稀有气体元素
金属元素非金属元素
8 （He为 2 ）一般 < 4个一般 > 4个
稳定结构
稳定
不活泼
不稳定结构易失电子不稳定结构易得电子
活泼活泼
所以，最外层电子数决定了元素的化学性质。
指出下列哪几种原子的化学性质相似
各位领导、老师下午好：
欢迎您莅临指导！
九年级化学多媒体教学课件
课题3 离子
唐福三
一、核外电子的排布：
1、分层排布
电子层数：一二三四五六七 …………
离核越近，能量越低；离核越远，能量越高。
2、原子结构示意图
各部分的意义：圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上数字为该电子层上的电子数。原子核
微粒结构
区别
电性
符号
一般易发生化学反应，
化学性质
反应中得到或失去电子（稀有气体原子除外）
化学性质一般比较稳定 .
联系
(1)都是构成成物质的
粒子
；
得到或失去离子
(2)在化学反应中可以相互转化：原子
结合具有相同核电荷数的一类原子
金刚石、铁、汞等
聚集
结合
元素
原子
不同种元素组成
电子层上的电子数

人教版化学九年级上册第2课时离子与相对原子质量课件

状元成才路
状元成才路
状元成才路
状元成才路
分子
原子
氢分子
离子
汞原子
氯离子
钠离子
正
阳
负
阴
离子
状元成才路
状元成才路
状元成才路
状元成才路
(4)金属的原子最外层电子数目一般 4个，在化学反应中一般较易电子；非金属的原子最外层电子数目一般 4个，在化学反应中一般较易电子；稀有气体的原子最外电子层有个电子(氦有个电子)，这是一种相对稳定的结构。
B
D
4.从附录Ⅱ中查出氮、硫、氯、钙的相对原子质量（保留小数点后一位）。
答：氮：14.0 硫：32.1 氯：35.5 钙：40.1
状元成才路
状元成才路
状元成才路
状元成才路
5.从附录Ⅱ中查出钠、镁、铝的相对原子质量。根据所查数据，比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，哪一种所含的原子最多？哪一种所含的原子最少？为什么？
6.元素、分子、原子、离子、物质间的关系
分子
离子
结合
分解
结合
聚集
得失
电子
结合
同类
同种元素组成
不同种元素组成
单质
化合物
状元成才路
状元成才路
状元成才路
状元成才路
在原子中核电荷数与核外电子数相等
ACD
E
BE
在阳离子中核电荷数大于核外电子数
包括电子层数相同，各层容纳的电子数也相同
状元成才路
状元成才路
状元成才路
显正电性
显负电性
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
4.离子与原子的区别与联系
状元成才路

九年级化学上离子、相对原子质量

7．根据相对原子质量的知识完成下列填空。 (1)国际上以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值就是该种原子的相对原子质量。
(2)相对原子质量近似等于质子数和中子数之和。
(3)构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1，与质子、中子相比，电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原不正确的是( C ) A．相对原子质量是一个比值 B．相对原子质量代表各类原子实际质量的相对大小
C．相对原子质量就是原子实际质量
D．相对原子质量没有单位
11．(1)已知某原子的质量为 3.816×10－26 kg，一个碳 12 原子的质量的 1/12 为 1.66×10－27 kg，则该原子的相对原子质量为
是
NaCl
。
8．(4分)根据下面各粒子的结构示意图判断： (1)属于原子的是 ACD
；
(2)属于阴离子的是 EF ；
(3)属于阳离子的是 B ； BCEF
(4)达到稳定结构的是
。
9．(6分)1996年科学家在宇宙深处发现了H3＋和H3分子，试回答：
(1)一个H3＋离子中含有 3 个质子和 2 个电子；
2．(2013，福州)根据右图的信息判断，下列说法错误的是( C )
A．氯原子的质子数是17 B．氯原子核外有3个电子层
C．当x＝8时，该微粒是阳离子
D．在化学变化中，氯原子易得电子
3．(2014，宁夏)下列叙述错误的是(B )
A．分子、原子、离子都可以直接构成物质
B．原子得到电子形成阳离子 C．化学反应中，分子可分，原子不能再分
(2)构成H3分子的原子的结构示意图是 C (填序号)。
10．(12 分)某粒子结构示意图如图所示：

九年级化学-离子反应课件

一、几组概念
课堂小结
二、离子方程式的书写
三、离子共存
三、离子共存
凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）离子不能共存有如下几种情况：
1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存
（1）有气体产生。 • 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。 • ①如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO32-、SO42- -、 CO32-等大量共存; • ②Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存； • ③Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。 • ①如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、 CN-、C17H35COO-、 C6H5O-、等与 H+ 不能大量共存； • ② 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3-不能与OH大量共存；③NH4+与OH-不能大量共存； • ③ 弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）不能与OH-大量共存
• 2.铜片插入硝酸银溶液: Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag • 3.碳酸钙加入醋酸溶液中:
CO32- + 2CH3COOH = CO2↑+ 2CH3COO- +H2O

九年级化学上册第四单元《离子》课件

课题 3 离子 (kètí)
第一页，共十七页。
核外电子(héwài diàn zǐ)分层排布示意图
第二页，共十七页。
一、核外电子的排布 (hé wài diàn zǐ)
1、核外电子(hé wài diàn zǐ)是分层排布的
电子层：1 2 3 4 5 6 7
离核：近
远
能量：低
高
能量低的在离核近的区域运动.
No 原子叫阴离子。（1）书写在元素符号的右上角标明离子所带的电荷。（数字在前，符号在后）。如NaCl、MgO、NaF
等
Image
12/10/2021
第十七页，共十七页。
非金属元一般多于等于易得电子，形成不稳定
素
4个
阴离子
决定元素化学性质的是：最外层(wài 电子 cénɡ) 数
第七页，共十七页。
相对(xiāngduì)稳定结构：最外层有8个电子（第一层为最外层有2个电子）的结构稀有气体元素的原子最外层达到稳定结构(jiégòu)，性质稳定。
金属元素的原子(yuánzǐ)的最外层电子数一般少于4
点燃(化
qì)
钠与氯气反应(fǎnyìng)形成氯化钠
由原子变成离子或由离子变成原子的变化是化学变化
第十四页，共十七页。
离子与原子的区别(qūbié)和联系
第十五页，共十七页。
物质(wùzhì)与其构成粒子间的关系
第十六页，共十七页。
内容(nèiróng)总结
课题3 离子。课题3 离子。最外层最多容纳8个电子。（2）排布时能量低离核近，能量高离核远。质子数（核电荷数）。3、元素性质与元素最外层电子数的关系。8个(He为2个)。稀有气体元素的原子最外层达到稳定结构，性质稳定。1、离子：带电(dài diàn)的原子或原子团叫离子。阳离子：带正电荷的原子叫阳离子。阴离子：带负电荷的

构成物质的微粒—原子和离子九年级化学上册精品课件

原子和离子的区别和联系
（1）概念上：原子是化学变化中的最小微粒；离子是带电的原子或原子团。
（2）电性上：原子不带电；而离子带电。区别
（3）结构上：大多数原子是不稳定结构；而离子是稳定结构。
（4）性质上：原子的性质一般比较活泼；而离子一般较稳定。
联系：阳离子失电子原子得电子阴离子
原子与离子如何区分原子与离子？
物质
原子构成
分成
分子
① 原子和分子的本质区别是在化学变化中是否可分； ② 不能直接说分子比原子大，不同种类原子、分子没有可比性。
问题
在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分，你能猜想原子的内部结构吗？
原子结构发展史
1
道尔顿原子结构模型 1803年
实心球
2 汤姆生原子结构模型
1897年
均匀分布带正电的球体电子嵌入球体
铜（Cu）
金属
金刚石（C）
水晶（SiO2）
原子的特点和性质
分子可以被分成原子，原子可以构成分子
原子与分子应该具备相似的特点和性质
原子
原子的质量和体积小。原子之间有间隙。原子在不断地运动。同种原子构成的物质，化学性质相同；不同种原子构成的物质，化学性质不同。
√ ① 一个水分子比构成它的一个氢原子和氧原子大。（）
A
B
C
= 原子：核内质子数 ≠ 离子：核内质子数
D
E
核外电子数
核外电子数
阳离子：核内质子数＞核外电子数
阴离子：核内质子数＜核外电子数
里外相等是原子，里外不等是离子。里边多是阳离子，外边多是阴离子。
碳 -14
6
8
6

初三年级下册化学课件《离子》

初三年级下册化学课件《离子》一、教材分析：1.教材的地位、特点和作用《离子》是人教版九年级化学教材的第四单元课题三。

本课题包括核外电子的排布和离子的形成两部分内容，教学分两课时完成。

离子的形成是本课题的核心，是初中化学课程中要求达到了解水平的基础知识。

通过本节课的学习，可为学生从微观的角度探究宏观物质变化的奥秘打开一扇窗口；为学生后面学习酸碱盐打下基础。

2.教学目标（1）知识与技能：在了解原子结构与元素化学性质关系的基础上进一步了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子。

从而培养学生从微观的角度探究宏观物质变化的能力。

（2）学习方法与过程：学习“探究、交流”的学习方式。

能在特定情景下，积极主动地探究新知，经历知识形成的过程。

（3）情感、态度与价值观：通过创设情景，激发学生对微观世界的学习兴趣，培养学生积极探索、勇于探究的学习精神；唤起对科学的好奇与向往。

初步了解物质构成的奥秘，树立“结构决定性质”“物质的微粒性”等辨证唯物主义观点。

3.教学重点、难点的确定及解决方法（1）教学重点：离子的形成（2）教学难点：离子的表示。

（3）教学重、难点的突破方法：利用多媒体课件演示动画，模拟微观变化，帮助学生认识离子的形成过程和学会离子的符号表示。

这样，不但能顺利突破本节课的难点，也促进了学生微观想象能力的发展。

二、教法与学法：1、学生情况分析初三的学生有了一定的抽象思维能力和归纳概括能力，在课堂上他们厌倦教师的单独说教灌输，希望教师能创设便于他们自主学习的环境，给他们自我表现的机会。

所以本节课我设置了许多活动：比如，“我会答、“我会写”、“讨论与交流”等。

这样，可以让学生在整节课的学习中始终处于积极的学习状态，在探索中学会学习。

2、教学方法依据新课程教育理念及本节课的教材特点和学生认知情况，我对本节课的教学采取了如下方法：利用课件优势，充分展示NaCl的形成过程，从而了解离子的形成，认识离子也是构成物质的一种粒子。

2.3构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子PPT九年级化学科粤版上册精品课件

作为标准，把其他原子的质量跟这个标准相比较所得到的比值，叫做这种原子的相对原子质量。相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”。
一个原子的质量 2．公式：相对原子质量＝（一个C－12原子的质量）×112。
原子中质子和中子的质量接近一个 C－12 原子质量的 112，而电子的质量约为质子质量的1 8136，可以忽略不计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质
量≈质子数＋中子数。(例如钠原子的相对原子质量为 23＝11＋12)
【易错提示】相对原子质量不是原子的实际质量，它只是一个比
值，在国际单位制中的单位为“1”，通常省略不写。
四、原子核外电子的排布在含有多个电子的原子里，核外电子具有不同的运动
状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。核外电子的这种分层运动又叫做分层排布。
七、离子
1. 概念：带电的原子或原子团叫作离子。
2. 分类：带正电荷的原子或原子团叫作阳离子；带负电 (63)硫酸钠溶液和硝酸钡溶液：Na2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4↓+2NaNO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；其他可溶性硫酸盐与硝酸钡溶液也
有类似反应，可用于检验硫酸根离子)
(2)G 氢气不易溶于水且不与水发生反应(或F 氢气的密度比空气的小且不与空气的成分发生反应)
为8(He为2)，不易得失电子。 (2)降低温度到可燃物的着火点以下
(72)绿色植物的光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
(2)①SO2+H2O H2SO3 ②2H2SO3+O2 2H2SO4

沪教版九年级化学全册(全国版)《离子》课件(共27张PPT)

表示2个镁离子
练习：说出下符号的意义
一个硫离子
S2- 一个硫离子带了2个负电荷 3S2- 表示3个硫离子
练习：下列离子符号的意义
Na+
Mg2+
3Al3+
O2-
F-
3Ca2+
原子中：核电荷数 =质子数核=外电子数阳离子：核电荷数 =质子数核＞外电子数阴离子：核电荷数 =质子数核＜外电子数
二、离子的形成小结
1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）
2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。如： O2－、S2－、 F－、Cl－、阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+
3.离子符号的书写：先写元素或原子团，再把带电量标到右上角（数前号后1不写）例：氢离子硅离子碳酸根离子 3个硫酸根离子 4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。
离子——带电荷的原子或原子团
阳离子——带正电荷的原子或原子团
Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH4+
阴离子——带负电荷的原子或原子团
Cl- O2- F- OH- SO42- NO3- CO32-
常见的离子
请思考如下问题
Na变成Na＋有哪些变化？Cl变成Cl？ 1、最外层电子数一定改变。
A 、①② B、②③ C、①②④ D、②③④
28
B
+9 2 8
4、写出下列微粒的质子数和电子数
项目 Na 质子数 11
电子数 11
Na+ S2- Ne H2O NH4+ OH-

人教版九年级化学课件：3.2 原子的结构——离子 (共23张PPT)

数为13，该离子的核外电子数为
_1_0___，该离子的名称是铝__离__子__，
符号是_A_l_3_+ ，该离子的结构示意图
是：
+13 2 8
• 根据右边的结构图回答：
• 如果该图表示的是原子，X值为___，
该10原子的符号是____。Ne
• 如果该图表示的是带两个单位正电
荷的阳离子，X值为_1_2_，符号是 _Mg_2_+_。
书写离子的方法
Mg2+ Cl-
镁离子
氯离子
离子用离子符号表示：
在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。
离子符号的意义： Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷 O2-上的2表示每个氧离子带2个单位的负电荷
每个铝离子
3个铝离
3Al 3+
带三个单位正电荷
子
铝离子或一个铝离子
指出下列符号中数字“2 ”
的意义
2Mg2+ 、2 S2-
离子符号前面的系数只表示离子的个数。
构成物质的粒子：原子、分子、离子
某些单质由原子直接构成。如：金属另一些单质由分子构成。如：气态非金属
化合物由分子或离子构成。一般情况下，有金属阳离子（或铵根离子NH4+ ）的化合物由离子构成，否则由分子构成。
原子结构示意图
电子层
S +16 2 8 6
核内质子数
电子层上的电子数
+1 1
氢H
+2 2
氦He
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8