化学反应与质量守恒2
化学反应中的物质质量
化学反应中的物质质量化学反应是物质发生转化的过程，其中牵涉到物质的质量变化。
物质质量在化学反应中起着重要的作用，对于化学实验室的工作者和学生来说，理解和掌握化学反应中物质质量的变化规律至关重要。
本文将介绍化学反应中物质质量的相关概念和实验方法，并探讨影响物质质量变化的因素。
一、质量守恒定律质量守恒定律是化学反应中的基本原理之一，它表明在化学反应中，参与反应的物质总质量保持不变。
换句话说，反应前后，物质的质量是守恒的。
这是因为化学反应实质上是由原子间的重组和重排引起的，而原子的质量是不可创造和不可破坏的。
根据质量守恒定律，我们可以通过实验来验证化学反应中物质质量的变化。
实验过程中，我们可以称量反应物的质量，并观察产物的质量变化。
如果质量守恒定律成立，反应物的质量之和应该等于产物的质量之和。
二、物质量的表示方法在化学反应中，我们通常用摩尔和质量两种方式表示物质量。
摩尔是描述物质量的基本单位，质量则是具体的数值表示。
1. 摩尔：摩尔是以化学计量单位来表示物质量的数量，常用符号为mol。
一个摩尔的物质，其质量等于该物质的相对分子质量。
例如，氧气(O2)的相对分子质量为32 g/mol，这意味着一个摩尔的氧气质量为32克。
2. 质量：质量是物质本身所具有的重量。
在实验室中，我们可以用天平或称量器等仪器来测量物质的质量，通常以克为单位表示。
例如，一片铁片的质量为20克。
根据质量的表示方法，我们可以在化学实验中准确地计算反应物和产物的质量变化。
三、影响物质质量变化的因素在化学反应中，物质质量的变化受到多种因素的影响，下面将介绍其中几个重要的因素。
1. 反应的化学计量比例：根据反应物的化学计量比例，我们可以确定反应产物的质量变化。
例如，当氢气和氧气按照2:1的比例进行反应时，一个摩尔的氢气和半摩尔的氧气会生成一个摩尔的水。
因此，根据反应物的质量和化学计量比例，我们可以计算出产物的质量。
2. 反应的副反应和副产品：在一些化学反应中，除了主要的反应产物外，还会产生一些副反应和副产品。
质量守恒定律的概念
质量守恒定律的概念质量守恒定律，又称质量守恒原理，是自然科学中一个基本的物质守恒原理。
它是指在封闭系统中，物体的质量在任何物理或化学变化中都是守恒的。
简单来说，质量守恒定律规定了质量不会凭空消失或产生，而只能通过各种物理和化学反应进行转移或转化。
在化学反应中，质量守恒定律是非常重要的一个原则。
它告诉我们，在任何化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
换句话说，质量既不能被创造也不能被销毁，而只能在反应过程中转化。
质量守恒定律的背景和历史质量守恒定律的概念最早可以追溯到18世纪法国科学家拉瓦锡。
拉瓦锡在进行化学实验时，发现反应前后实验器皿中物质的质量没有变化。
他通过一系列实验证实了质量守恒定律，并将其与自然界的其他守恒定律相对应，建立了质量守恒定律的基本原理。
质量守恒定律的背后有着深厚的理论基础。
在引入绝对时间和空间的牛顿力学体系中，质量守恒定律是由牛顿的第二定律和牛顿的万有引力定律推演而来的。
这些定律表明，物体在不受外力作用时，其质心保持静止或匀速运动。
由此可以得出结论，物体的质量是守恒的。
质量守恒定律在物理学中的应用1. 动量守恒定律质量守恒定律与动量守恒定律有着密切的关系。
根据牛顿定律和质量守恒定律，动量守恒定律可以得出。
动量是质量和速度的乘积，即动量=质量× 速度。
根据动量守恒定律，系统内所有物体的总动量在任何物理过程中都保持不变。
2. 能量守恒定律能量守恒定律是质量守恒定律在能量转化中的体现。
根据能量守恒定律，一个封闭系统中的能量总量在任何物理过程中都保持不变。
这意味着能量可以在不同形式之间进行转化，但总能量的值保持不变。
3. 质能关系质能关系是质量守恒定律的一个直接推论。
根据爱因斯坦的相对论，质量和能量之间存在着等价关系。
根据质能方程E=mc²，质量可以转化为能量，而能量也可以转化为质量。
质量守恒定律在化学中的应用质量守恒定律在化学反应中起着重要的作用，它可以帮助我们预测和计算反应物和生成物的物质量。
第二节化学反应中的质量守恒和能量守恒
第二节化学反应中的质量守恒和能量守恒【化学反应的质量守恒定律】在化学反应中，物质的质量是守恒的。
即参加反应的全部物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和。
热力学能（内能）热力学能（内能）——体系内部能量的总和。
构成：分子的平动能、转动能，分子间势能、电子运动能、核能等。
是一种热力学状态函数◆无法知道他的绝对值，但过程中的变化值却是可以测量的。
【能量守恒——热力学第一定律】热力学第一定律——能量守恒定律表述：能量只可能在不同形式之间转换，但不能自生自灭。
状态1 （U 1）→→◤吸收热量Q ，对体系做功W ◢→→状态2 （U 2） ∆U = U 2 - U 1 = Q + W热力学第一定律有称能量守恒定律。
它是人们从生产实践中归纳总结出的规律，是自然界中普遍存在的基本规律。
1、恒容热效应与热力学能变如果体系的变化是在恒容的条件下，且不做其他非膨胀功（W ’=0，则：W=We+W ’=0）此时： ΔU = Q+W = Q V∑=BB Bν0即：热力学能变等于恒容热效应。
或说：在恒容的条件下，体系的热效应等于热力学能的变化。
*在弹式量热计中, 通过测定恒容反应热的办法，可获得热力学能变ΔU的数值.【化学反应的热效应】恒压热效应与焓变在我们的实际生产中，很多的化学反应都是在大气层中（一个大气压，103kpa）条件下进行的，这是一个体积有变化，但压力恒定的过程（恒压过程）。
为了方便地研究恒压过程中的问题，我们需要引入另一个重要的热力学状态函数——焓。
1、焓变——化学反应的恒压热效应现设体系的变化是在恒压、只做膨胀功（不做其他功，如电功等）的条件下进行的状态1 →→◤吸收热量Q，对外做功W◢→→状态2（T1, V1, U1, p）（T2, V2, U2, p）在此恒压过程中：*体系吸收的热量记作Qp*体系对环境所做的功p (∆V) = p(V2-V1)因此，环境对体系所做的功：W = -p (∆V) = -p(V2-V1)于是根据热力学第一定律，有如下的关系：U2 - U1 = U = Q + W= Qp - p(∆V)= Qp - p(V2-V1)所以：Qp = (U2 - U1) + p (V2 - V1)= (U2 + pV2) - (U1+ pV1)定义热力学状态函数焓，以H表示H = U + pV则：Qp = (U2 + pV2) - (U1+ pV1)= H2 - H1 = ∆H★★★（1 焓H是一种状态函数，只与体系的起始状态有关。
化学反应的类型和质量守恒定律
化学反应的类型和质量守恒定律一、中考导向1、学会化学方程式表述各类反应，理解化合、分解、置换和复分解反应的概念，并能做出判断。
2、知道中和反应的概念、中和反应放热，理解中和反应过程中常见指示剂颜色的变化。
能书写若干常见中和反应的化学方程式。
3、理解氧化反应、还原反应的概念和氧化剂、还原剂的概念。
学会从得氧、失氧角度判断氧化反应、还原反应、氧化剂和还原剂。
4、理解质量守恒定律的意义。
二、要点分析（1）不要把置换反应与有单质生成的反应或复分解反应搞混淆，要明确置换反应前后都是一种单质和一种化合物，而复分解反应前后都是两种化合物。
2CuO CO CO Cu +−→−+∆如：既不是置换反应，也不是复分解反应。
（2）不要把碱与酸性氧化物质间没有交换成分的反应误判为复分解反应，因为复分解反应的两种化合物之间必须相互交换成分。
如：Ca(OH)2+CO 2→CaCO 3↓+H 2O 不属于复分解反应。
2、中和反应：定义：酸和碱反应，生成盐和水并放出热量的反应称为中和反应。
点拨：（1） 应该从反应物（酸和碱）、生成物（盐和水）和放热反应三个方面完整掌握中和反应的概念。
（2） 根据紫色石蕊试液“酸红、碱蓝”、无色酚酞试液“酸无、碱红”的指示剂颜色变化规律以及中和反应的实际结果，来判断中和反应实验过程中的指示剂颜色变化的现象。
3、氧化反应、还原反应和氧化剂、还原剂：（从得失氧的角度判断）（1）反应中得氧的反应物→被氧化→发生氧化反应→作还原剂→具有还原性；（2）反应中失氧的反应物→被还原→发生还原反应→作氧化剂→具有氧化性。
点拨：氧化剂和还原剂只能在反应物中选择，失氧的反应物是氧化剂，得氧的反应物是还原剂；反应物之间发生了氧的得失、且有元素化合价改变的化学反应是氧化还原反应。
4、质量守恒定律：定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
其本质原因是：化学反应前后，原子的种类和数目均不变。
化学反应中的质量守恒(教案)
第五单元定量研究化学反应第一节化学反应中的质量守恒教材分析在本节课之前，学生已经知道化学变化的微观本质是构成物质的原子重新结合成分子的过程，已经知道在化学变化中分子可以再分,而原子不能再分，而对化学反应前后物质的总质量有无变化并不知道,但这一内容又是今后学习化学方程式的书写，化学反应的有关计算的基础，这一守恒思想一直贯穿于化学学习的始终。
本节的编写目的就是让学生认识到化学反应的前后物质的总质量是不改变的，并引导学生从微观上进行分析得出质量不变的本质原因，为后面的学习化学方程式的书写和化学反应中的有关计算打下基础，也为高中阶段其他守恒思想的学习埋下伏笔。
学习目标：⑴通过实验探究理解质量守恒定律。
⑵能用微粒观点解释质量守恒的本质原因。
⑶运用质量守恒定律解决一些相关问题.学习重难点：重点：化学反应中质量守恒的探究。
难点：质量守恒定律的微观解释。
学习准备师:完成本课所需的仪器药品准备；生：课前完成导学案上自主学习部分内容。
课前学生完成导学案上的自主学习的展示和点评或核对答案。
教学过程：一、情景导入展示火柴燃烧，蜡烛，酒精燃烧的图片。
问题：这些物质燃烧后留下什么？难道物质从世界上消失了吗?讲述:没有，我们知道物质发生化学变化会生成新物质,那么化学反应的前后物质的质量是否也会发生变化呢？今天我们要对化学变化进行定量研究。
板书：§5—1 化学反应中的质量守恒展示：本节课的学习目标二、探究新知情景1:化学反应前后物质的总质量是否改变呢？我们以过氧化氢分解为例,课本P100活动天地5-1插图。
问题1：图中两位同学的观点，你赞成谁的? 你有别的猜想吗？情景2：课本P101上小丽同学所画的3个表示过氧化氢分解生成水和氧气的微粒示意图问题组2：你认为那个图示是正确的，为什么？过渡：同学们，通过以上情景组的学习,可能你对化学反应前后物质的质量是否改变已经做出了自己的猜想?那么，如何设计实验来验证你的猜想是否正确呢？设计实验时应该注意什么?讲述：课本P101为我们提供了三个化学反应作为研究对象，由于时间的关系，老师为你们准备了前两个实验的仪器和药品.（当然也可选择其他你们熟悉的反应，但限于仪器药品原因,感兴趣的学习小组课后可进实验室完成.）在此，老师也选择了一个反应作为研究对象来探究这一问题，下面请同学们观看老师的实验过程，然后模仿老师的操作方法，按要求完成导学案上探究任务一的内容.演示：用白磷燃烧实验探究化学反应中的质量关系，演示完以后立即让学生按要求完成实验探究实验探究：多媒体展示探究要求展示:学生分组展示实验记录点评：学生分组点评展示结果教师点拨总结：根据学生的点评结果，教师点拨升华,并让学生做好记录。
化学反应与质量守恒
化学反应与质量守恒化学反应是物质发生变化的过程，质量守恒定律是化学反应的基本原则之一。
本文将探讨化学反应与质量守恒的相关原理和实验验证。
一、质量守恒定律的原理质量守恒定律，也称为质量守恒法则，简单来说即物质在封闭系统中，在化学反应过程中，总质量保持不变。
这是由于原子是不可创建或销毁的，只能通过化学反应进行重新排列和重组，从而保持总质量不变。
二、实验验证质量守恒定律为验证质量守恒定律，我们可以进行一系列的实验。
下面以加热铜与硫反应为例来说明。
实验步骤：1. 准备一定质量的铜粉和硫粉，称量并记录其质量。
2. 将铜粉和硫粉均匀混合，放入装有烧杯的试管中。
3. 加热试管，观察反应发生的情况，并记录下化学反应进行的信息。
4. 冷却后，称量反应产物的质量。
实验结果分析：根据质量守恒定律，实验前后质量应该保持不变。
通过称量，我们可以对比实验前后的质量变化。
如果实验结果显示质量增加，说明在反应过程中可能存在未考虑的因素，如空气中氧气的参与或试管中触媒的存在等。
反之，如果质量减少，则可能是由于反应产生的气体逸出导致了质量的损失。
然而，在大多数情况下，我们会发现实验前后的质量并没有明显变化，确证了质量守恒定律的存在。
三、了解化学反应中的质量变化现象在实际的化学反应中，虽然总质量保持不变，但有时我们可以观察到质量在反应中发生变化的现象。
例如：1. 氧化反应：金属与氧气反应会产生金属氧化物，金属本身的质量会增加。
这是因为金属元素吸收了氧气并形成了化合物。
2. 腐蚀反应：金属在腐蚀过程中，其表面会与空气中的氧气或水分发生化学反应，形成氧化物或氢氧化物。
这样，金属的质量会随着腐蚀反应而减少。
3. 化合反应：某些化学反应的产物可能是液态、气态或溶液等形式，与反应物的状态有所不同，因此会影响总质量的观察。
四、质量守恒在实际应用中的重要性质量守恒定律是化学分析、工业生产和环境保护等领域的基础。
以下是几个应用实例：1. 燃烧过程中，我们需要计算燃料的质量变化来确定能量释放的大小。
化学变化中的质量守恒
化学变化中的质量守恒在化学和物理学中，质量守恒是一个重要的原则。
质守恒定律指出，在一个封闭系统内，反应前后的总质量是相等的，无论反应过程如何变化。
这一原则由18世纪的法国化学家拉瓦锡（Antoine Lavoisier）首先提出，并成为现代化学的基础之一。
本文将深入探讨质量守恒的概念、实验验证、实际应用及其在化学反应中的重要性。
1. 质量守恒的基本概念质量守恒定律表明，在没有外部干扰的情况下，系统内的总质量不会因容易辨识的化学变化而发生改变。
这意味着在任何化学反应中，反应物和生成物的总质量是相同的。
例如，在一场简单的反应中，如果你把氢气与氧气混合并点燃，生成水，虽然氢气和氧气都转变为水，但如果你测量反应前后的总质量，你会发现它们是相等的。
这一概念可以用简单的数学方程来表示：[ m_{} = m_{} ]其中 (m_{}) 是反应前的总质量，(m_{}) 则是反应后的总质量。
无论发生了什么化学变化，这一等式始终成立。
2. 实验验证为了进一步理解质量守恒定律，科学家们进行了一系列的实验来验证这一理论。
以下是一些经典实验示例：2.1 拉瓦锡的燃烧实验拉瓦锡通过精心设计的实验验证了质量守恒。
他将密闭容器中的铅加热并观察其变化。
由于铅与氧气反应生成了氧化铅，而反应前后容器内的质量保持不变，证明了质量守恒原理。
他还通过称重这些物质在燃烧前后发生变化，即使产生了新的物质，该系统内的总质量依然保持不变。
2.2 硝酸钠与氯化铵反应另一个常见的实验是将硝酸钠与氯化铵混合。
如果将这两种固体混合并求取其初始质量，然后加入水，使其溶解后形成溶液，再将溶液蒸发以得到固体残留物。
在这个过程中，即使化合物之间发生了反应，并产生了新的状态，最终得到固体相时，所得到的新固体总质量仍然与最初混合物的总质量相等。
3. 质量守恒在化学反应中的重要性在日常生活以及工业实践中，了解和运用质量守恒定律对于进行各种化学过程至关重要。
以下是其重要性的一些方面：3.1 化学计算在进行化学计算时，例如计算反应所需药品或生成物时，我们必须基于质量守恒原理。
化学反应及质量守恒定律
化学反应及质量守恒定律一、教学单元规划本单元内容属于初中化学课程标准一级主题“物质的化学变化”中二级主题“化学反应及质量守恒定律”。
从本单元起，学生对化学的学习将由生成何种物质向生成多少物质展开。
通过本单元的学习，学生就可以从宏观角度和微观角度认识化学反应，深化对化学变化实质的理解，并运用化学方程式对具体物质的化学性质进行表述。
《义务教育化学课程标准》对“质量守恒定律”的内容编排如下表所示。
课程标准及教材中“质量守恒定律”的内容编排课程标准相关要求人教版1.认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系2.能正确书写简单的化学方程式3.能根据化学方程式进行简单的计算4.认识定量研究对于化学学科发展的重大作用第五单元化学方程式课题1质量守恒定律课题2如何正确书写化学方程课题3利用化学方程式的简单单计算教材内容都凸显“质量守恒定律”是有关化学反应的一条基本定律；“化学方程式”是重要的化学用语，它是理解和描述化学反应原理、体现物质化学性质的重要工具。
教材通过实验探究化学反应前后物质的质量关系，可以增进学生对科学探究的理解，体验到科学探究是人们获取科学知识、认识客观世界的重要途径，强调了通过对化学方程式含义的分析，体会定性与定量相结合、宏观与微观相结合是分析化学问题重要的思维方式。
在帮助学生从定量角度研究、分析和解释化学变化，体会物质变化的规律，了解研究化学变化的基本方法，认识到利用化学变化知识可以帮助发展生产、改善生活、促进社会的可持续发展有积极的作用。
二、单元教材教法分析质量守恒定律的学习是义务教育阶段学生开始从定量的角度认识和研究化学变化的转折点，是学生书写化学方程式和进行化学计算的理论基础，这也是学习本单元的基础。
化学方程式是中学化学课程中重要的化学用语，有助于学生深入理解化学反应原理，更好地掌握物质的化学性质，这是本单元的核心。
根据化学方程式进行简单计算，是学生应用化学知识解决实际问题的初步尝试，有利于学生进一步了解化学在实际生产、生活中的应用。
质量守恒定律及化学反应方程式
一、质量守恒定律 1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2．理解：二、化学反应方程式1．定义：用化学式来表示化学变化过程的式子，叫做化学反应方程式。
2．书写⑴两个原则：一是必须以客观事实为基础(绝不能凭空设想随意臆造事实上不存在的物质和化学反应)二是必须遵守质量守恒定律(“＝”两边的各原子的数目必须相等) ⑵书写化学方程式的步骤和方法：A ．写出反应物和生成物的化学式。
在式子的左边写反应物，反应物和反应物之间用“＋”相连，右边写生成物，生成物之间用“＋”相连。
中间画一短线。
例：铁丝在氧气中燃烧：实验室制取二氧化碳：B ．配平化学方程式：所谓配平就是使化学方程式两边的每一种原子的总个数是相等的。
让我们来把这两个方程式配平：C ．注明反应条件：有一些生成物需要加状态符号，并把单横线改成等号。
条件为加热的用“△”表示。
注：这里的状态符号添加有一定的规则：当反应物中没有气体物质而生成物中有气态物质时，在该项气体后加上一个表示气体的状态符号“↑”，同样，当反应在溶液中进行时，生成物中有固体质量守恒定律及化学反应方程式物质(如沉淀)出现的时候就应该加上一个状态符号“↓”3．关于化学方程式的计算重点：关注解题格式举例说明(2010北京中考34题)汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，其反应化学方程式为：2CO＋2NO2CO2＋N2，当有5.6gCO被转化时，计算同时被转化的NO的质量。
解：设被转化的NO的质量为x。
答：被转化的NO的质量为6g【例1】有关质量守恒定律基本概念的考察⑴下列事实：①铁制品生锈后，其质量增加；②湿衣服晾干后，质量比湿的时候减少③石灰水放在敞口的容器内，其质量增加；④高锰酸钾受热分解实验后剩余固体的质量比原反应固体质量小；⑤根据质量守恒定律，2g氢气与8g氧气反应，应生成10g水；⑥水结冰前后，质量保持不变；⑦36g水通电完全分解，可得到2g的氢气；⑧100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水；⑨1.2g碳与3.2g氧气反可生成4.4g二氧化碳。
化学反应中的质量守恒定律
化学反应中的质量守恒定律摘要：化学反应是物质转变过程中重要的一环，而质量守恒定律是理解和解释化学反应的基础规律之一。
质量守恒定律的表述可以通过化学方程式来体现，化学方程式中的反应物与产物之间的原子数目和质量必须保持平衡。
这种平衡形式的表达是对质量守恒定律的数学化阐释。
因此，质量守恒定律不仅是化学反应的基本原则，也是化学方程式的基础。
然而，质量守恒定律并非没有例外或局限性。
在某些特殊情况下，如核反应、放射性衰变等，会出现质量变化的现象，这是因为核子的转化和能量释放导致了质量的变化。
此外，质量守恒定律只针对封闭系统成立，无法涵盖开放系统中的质量变化。
为了进一步深入理解质量守恒定律，未来的研究可以探索其他守恒定律与质量守恒定律的关系，如能量守恒定律、动量守恒定律等。
这样可以建立更全面的理论框架，促进对化学反应过程的深入认识和理解。
基于此，本篇文章对化学反应中的质量守恒定律进行研究，以供参考。
关键词：化学反应；质量守恒定律；方法分析引言化学反应中的质量守恒定律是指在封闭系统内，化学反应前后物质的总量保持不变。
质量守恒定律在现实生活和科学研究中具有广泛的应用。
在工业领域，质量守恒定律的应用使得化工过程更加高效和可控，例如在合成反应和催化反应中，质量守恒定律能够帮助工程师设计出更稳定和节能的生产流程。
在环境保护方面，质量守恒定律的应用可以帮助解决废水处理、大气污染控制等问题。
此外，质量守恒定律在生命科学领域也发挥着重要作用，例如，在新陈代谢过程和食物消化过程中，质量守恒定律能够对物质转化进行精确计算和理解。
基于此，本文旨在探讨质量守恒定律的原理和表述，并介绍实验验证方法及其在现实生活中的应用。
一、质量守恒定律的原理和表述分析质量守恒定律是化学反应中的一项基本原则，它指出在封闭系统中，化学反应前后物质的总质量保持不变。
这意味着在一个化学反应过程中，反应物的质量与生成物的质量之和始终保持相等。
质量守恒定律的原理基于原子理论。
化学反应中的质量守恒
化学反应中的质量守恒【学习目标】1.熟练掌握质量守恒定律的内容；记住化学反应前后“六不变、两变、两可能变”。
2.学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
【要点梳理】要点一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
【要点诠释】1.质量守恒定律适用于一切化学反应。
运用这一定律时，特别要注意“参加化学反应”、“反应后生成”、“质量总和”等关键字词，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其是气体。
2.在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器中进行。
要点二、质量守恒定律的微观解释及运用（高清课堂《质量守恒定律》）1.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程，在化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有改变。
因此参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和必然相等。
如下图所示：通电后水分子分解生成氢气分子和氧气分子，但是氢原子和氧原子的种类没变、数目没变、每个原子的质量也没变，因此物质的总质量也不变。
2.质量守恒定律的运用：（1）解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。
（2）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。
（3）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量。
（4）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某元素的质量。
（5）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量。
【要点诠释】化学反应前后“六不变、两变、两可能变”：1.六个不变：宏观上①元素的种类不变，②元素的质量不变，③物质的总质量不变；微观上①原子的种类不变，②原子的数目不变，③原子的质量不变。
2.两个改变：宏观上物质的种类改变；微观上分子的种类改变。
3.两个可能变：宏观上元素的化合价可能改变；微观上分子的总数可能改变。
质量守恒规律
质量守恒规律介绍质量守恒规律是物质在化学反应和物理变化中的基本原理之一。
它表明在封闭系统中，物质的质量不能被创造或毁灭，只能由一种形式转化为另一种形式。
这个规律被广泛应用于化学、物理、工程等领域，帮助我们理解和预测物质变化过程中的质量变化。
原理根据质量守恒规律，任何化学反应或物理变化都要遵循以下原则：1. 质量不会被创造或毁灭：在封闭系统中，反应前后的总质量保持不变。
无论是原料的质量还是产物的质量，总和始终保持一致。
2. 质量只能转化：质量可以以多种方式转化，包括物质的化学反应、物理相变、分解和合成等。
在一次反应中，原料物质的质量会转化为产物物质的质量，但总质量保持不变。
应用质量守恒规律在化学和物理中有着广泛的应用。
以下是一些常见的例子：1. 化学反应：化学反应中的原子和分子在反应过程中会重新组合，但总质量保持不变。
这个原理使得我们能够计算反应物和产物之间的质量关系，进行化学计量和配平方程。
2. 物理相变：物质在相变过程中也遵循质量守恒规律。
例如，当冰融化成水时，冰的质量和水的质量之和保持不变。
3. 工程应用：质量守恒规律在工程领域也是至关重要的。
例如，在化工生产中，了解物质的质量转化过程对于控制生产过程的稳定性和效率至关重要。
质量守恒规律的应用还涉及到其他许多领域，如材料科学、环境工程和能源产业等。
总结质量守恒规律是物质在化学反应和物理变化中不可或缺的基本原则。
它强调了物质质量的守恒性质，在封闭系统中质量不能被创造或毁灭，只能转化为其他形式。
理解和应用质量守恒规律对于我们探索物质世界、推进科学和工程研究具有重要意义。
化学变化中的质量守恒
化学变化中的质量守恒化学变化是物质发生变化的过程，其中质量守恒定律是化学反应中最基本的规律之一。
质量守恒定律是指在任何化学反应中，反应前后物质的质量总和保持不变。
这一定律的提出对化学研究和实践具有重要意义，它揭示了物质在化学反应中的基本特征，为化学实验和工业生产提供了重要的理论指导。
本文将从质量守恒定律的历史渊源、实验验证以及在化学反应中的应用等方面进行探讨。
质量守恒定律最早可以追溯到17世纪的法国化学家拉瓦锡。
他在研究化学反应时发现，无论是固体、液体还是气体，在封闭的容器中发生的化学反应，反应前后容器内的总质量保持不变。
这一发现引起了化学界的广泛关注，也为后来质量守恒定律的确立奠定了基础。
随着实验技术的不断发展，科学家们对质量守恒定律进行了更为精确的验证。
其中最著名的实验证据之一是法国化学家普鲁斯特进行的化学反应实验。
普鲁斯特在氧化铁的实验中发现，铁和氧气在一定比例下反应生成氧化铁，而反应前后容器内的总质量保持不变。
这一实验证明了质量守恒定律在化学反应中的普适性，为后来化学反应研究奠定了坚实的实验基础。
质量守恒定律在化学反应中的应用十分广泛。
在化学实验室中，科学家们常常根据质量守恒定律来设计实验方案，确定反应物的用量和产物的收率。
例如，在酸碱中和反应中，根据质量守恒定律可以计算出反应物的摩尔比，从而准确地控制反应的进行。
在工业生产中，质量守恒定律也被广泛应用。
化工企业在设计生产工艺时，需要考虑到原料的消耗和产物的生成，以保证质量守恒定律的实现，从而提高生产效率和产品质量。
除了在实验和工业生产中的应用，质量守恒定律还对环境保护和资源利用具有重要意义。
化学反应中的废物处理和资源回收都需要遵循质量守恒定律，以减少对环境的污染和资源的浪费。
通过合理利用质量守恒定律，可以实现废物的资源化利用，促进循环经济的发展，为可持续发展做出贡献。
总之，质量守恒定律作为化学反应中的基本规律，对化学研究、实验和工业生产具有重要意义。
《化学反应中的质量守恒》 学习任务单
《化学反应中的质量守恒》学习任务单一、学习目标1、理解质量守恒定律的含义，能通过实验探究质量守恒定律。
2、能从微观角度解释质量守恒定律，认识化学反应的本质。
3、学会运用质量守恒定律解决实际问题，提高分析和计算能力。
二、学习重难点1、重点（1）质量守恒定律的实验探究及内容。
（2）质量守恒定律的微观解释。
2、难点（1）从微观角度理解质量守恒定律。
（2）运用质量守恒定律进行相关计算。
三、学习方法1、实验探究法：通过亲自参与实验，观察实验现象，分析实验数据，得出结论。
2、小组讨论法：与同学交流讨论，分享观点，共同解决问题。
3、归纳总结法：对所学知识进行归纳整理，形成系统的知识体系。
四、学习过程（一）知识回顾1、化学变化的本质特征是什么？化学变化的本质特征是有新物质生成。
2、写出几个常见的化学反应方程式。
例如：H₂＋ O₂点燃 H₂O 、 C ＋ O₂点燃 CO₂、 Fe ＋CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu（二）实验探究实验一：红磷燃烧前后质量的测定实验用品：托盘天平、锥形瓶、红磷、气球、玻璃管实验步骤：1、在锥形瓶底部铺上一层细沙，在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。
2、称量锥形瓶及瓶内物质的总质量。
3、点燃红磷，迅速伸入瓶中并塞紧橡皮塞，观察实验现象。
4、待冷却至室温后，再次称量锥形瓶及瓶内物质的总质量。
实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟，气球先膨胀后缩小。
实验结论：反应前后物质的总质量相等。
实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验用品：托盘天平、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液实验步骤：1、将铁钉用砂纸打磨干净，放入烧杯中。
2、向烧杯中倒入适量硫酸铜溶液，观察实验现象。
3、称量反应前烧杯及物质的总质量。
4、待反应完全后，再次称量烧杯及物质的总质量。
实验现象：铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
实验结论：反应前后物质的总质量相等。
（三）质量守恒定律的内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律对化学研究的重大意义
质量守恒定律对化学研究的重大意义摘要：1.质量守恒定律的定义和基本原理2.质量守恒定律在化学研究中的应用3.质量守恒定律对化学反应的指导意义4.质量守恒定律在环境保护和资源利用方面的作用5.质量守恒定律在化学实验和工业生产中的实践意义6.质量守恒定律在当代化学研究的发展和创新正文：质量守恒定律是自然界最基本的定律之一，它对化学研究具有重大的意义。
质量守恒定律指出，在任何封闭系统中，物质的质量总是保持不变的。
这一定律揭示了化学反应中物质的数量和质量之间的关系，为化学研究提供了理论基础。
首先，质量守恒定律在化学研究中的应用至关重要。
它使化学家能够准确地预测化学反应的结果，判断反应物和生成物的质量关系。
根据质量守恒定律，化学家可以设计实验方案，优化化学反应过程，提高产物的纯度和收率。
此外，质量守恒定律还为化学方程式的书写和计算提供了依据。
其次，质量守恒定律对化学反应的指导意义深远。
它使化学家认识到，在化学反应过程中，原子不会被创造或销毁，而只是重新组合。
这一原理为化学反应机理的研究提供了理论支持，有助于揭示化学反应的微观本质。
此外，质量守恒定律在环境保护和资源利用方面也具有重要意义。
通过遵循质量守恒定律，我们可以更好地了解环境污染的成因和治理方法，优化资源配置，为可持续发展提供科学依据。
在化学实验和工业生产中，质量守恒定律具有实践意义。
它可以确保实验结果的准确性，提高产品质量，降低生产成本。
同时，质量守恒定律还可以用于检测和防范生产过程中的潜在风险，保障生产安全。
在当代化学研究的发展和创新中，质量守恒定律同样发挥着重要作用。
随着科学技术的进步，化学家们不断探索新的化学反应和材料，质量守恒定律为这些研究提供了理论指导，确保实验结果的可靠性。
总之，质量守恒定律对化学研究具有重大的意义。
它不仅为化学理论提供了基础，还在化学实验和工业生产中发挥着实践作用。
化学史质量守恒定律
化学史质量守恒定律
质量守恒定律是自然界的基本定律之一，它指出在任何化学反应中，反应前和反应后物质的质量总和相等。
这个定律的发现可以追溯到 18 世纪末和 19 世纪初。
在 18 世纪末，法国化学家安托万·拉瓦锡进行了一系列实验，他发现当物质发生化学反应时，反应前和反应后物质的质量总和相等。
他将这种现象称为“质量守恒定律”，并认为这是化学反应的基本规律之一。
在 19 世纪初，英国化学家约翰·道尔顿提出了原子论，他认为物质是由原子组成的，原子是不可再分的最小单位。
根据原子论，化学反应是原子之间的重新组合，而不是物质的消失和产生。
因此，在化学反应中，反应前和反应后原子的种类和数量都没有改变，因此物质的质量总和也不会改变。
质量守恒定律的发现对于化学学科的发展具有重要意义。
它为化学家提供了一种研究化学反应的方法，即通过测量反应前和反应后物质的质量，可以推断出反应的类型和产物。
同时，质量守恒定律也为化学计量学的发展奠定了基础，它使得化学家可以通过化学方程式来描述化学反应中物质的变化。
化学反应和质量守恒
小结结
质 量 守 恒 定 律
内容
参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和
原因
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
应用
进行有关的计算 推测一些物质的组成 解释一些实验事实
用化学式可以表示某种物质，那么， 能不能用化学式来表示化学反应呢？
如:碳在氧气中充分燃烧的化学反应文字表达式。
配平方法: 奇数化偶法
• 4FeS2 +11O2高温 2Fe2O3 + 8 SO2 • C2H4+ 3 O2 点燃 2CO2 + 2 H2O • 2 C6H6 +15O2 点燃 12 CO2 + 6 H2O
化学方程式的读法
宏观上：
在点燃的条件下，碳和氧气反应 生成二氧化碳。
微观上： 在点燃的条件下，每一个碳原子 和一个氧分子反应，生成一个二氧 化碳分子。
2、煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的质量减 少了，为什么？
练习：
24克镁与16克 氧气恰好完全
反应，
则生成氧化镁
的质量为
_4_0__克
2、有6克碳与一定量的氧气恰好完全反应， 生成二氧化碳22克，有__1_6___克氧气
参加了反应。
质量守恒定律
• “参加”二字 • 如2克氢气和8克氧气反应能生成10克水,
•写出反应物生成物的化学式 •注明反应条件及生成物状态 •配平（体现质量守恒定律） •等号代替短线
书写化学方程式的具体步骤:
如果反应物中没有气体,而生成物中有
气体，则在气体中的化学式右边要注 “↑”号；
2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2 ↑ 点燃
书写化学方程式的两个原则
书写化学方程式的两个原则
书写化学方程式的两个原则是：
1.必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的
物质和化学反应。
2.要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式是表示化学反应的式子，化学反应是客观存在的，化学方程式反映了化学反应的客观事实。
因此，书写化学方程式时必须以客观事实为基础，不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。
这是书写化学方程式的第一个原则。
第二个原则是遵守质量守恒定律。
质量守恒定律是指在一个化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
这意味着在书写化学方程式时，等号两边的各原子种类与数目必须相等。
这是因为化学反应前后，原子种类和数目保持不变，因此反应前后的质量也必须相等。
这两个原则是书写化学方程式的基本要求，只有遵守这两个原则，才能正确地表示化学反应的本质和规律。
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下列制取氧气装置图， 下列制取氧气装置图，哪部分是气 体发生装置哪部分是气体收集
装置
气体发生装置
气体收集装置
每年除夕夜我们大家都会观看《春节晚会》 每年除夕夜我们大家都会观看《春节晚会》， 舞台上经常出现烟雾效果，那是用干冰， 舞台上经常出现烟雾效果，那是用干冰，即固 态二氧化碳制造出的效果。 态二氧化碳制造出的效果。实验室在常温下用 大理石（固体）与稀盐酸（液体） 大理石（固体）与稀盐酸（液体）反应制取二 B 氧化碳，可以选择上述装置_______作为反应 氧化碳，可以选择上述装置_______作为反应 装置（ 装置（填A或B）。
3.安装顺序： 安装顺序：
“先左后右，由下而上” 先左后右，由下而上”
4.安装注意点： 安装注意点：
铁夹夹在试管 中上部
棉花
导管只需突出 胶塞少许
用外焰 对准药 品加热
导管口只能 插在集气瓶 口附近
检查有无灯 芯和酒精
试管口要略 向下倾斜
必需使用 胶皮管
加热高锰酸钾制取 氧气的实验步骤过程及要点 查 茶 装 庄 定 定 点 点 收 检查装置气密性 药品(KMnO4) 填装药品 固定装置 点燃酒精灯 集氧气（ 收集氧气（导管口有
化学反应与质量守恒
第二课时
判断下列反应中，哪些属于化合反应？ 判断下列反应中，哪些属于化合反应？ ①④ 哪些属于分解反应？ 哪些属于分解反应？③⑤
①红磷燃烧 ②葡萄糖和氧气在酶的催化作用下生成水和二氧 化碳 ③过氧化氢制氧气 ④氢气燃烧生成水 ⑤水电解
1.分解过氧化氢溶液制取氧气 分解过氧化氢溶液制取氧气 2.加热高锰酸钾制取氧气 加热高锰酸钾制取氧气 3.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 制取氧气
思考、讨论： 思考、讨论：
•仪器怎样装置? 仪器怎样装置? •怎样检查装置的气密性? 怎样检查装置的气密性? •怎样装入固体药品? 怎样装入固体药品? •试管口为什么要稍向下倾斜? 试管口为什么要稍向下倾斜? •怎样用酒精灯给试管加热? 怎样用酒精灯给试管加热? •为什么可以用排水法收集氧气? 为什么可以用排水法收集氧气? 还有别的收集方法吗？ 还有别的收集方法吗？ •收集完毕,为什么要先将导管从水中撤出, 收集完毕,为什么要先将导管从水中撤出, 然后再移去酒精灯? 然后再移去酒精灯? •怎样鉴别一瓶无色气体是氧气？ 怎样鉴别一瓶无色气体是氧气？ •收集满氧气的集气瓶盖上玻璃片是正方还是倒放？ 收集满氧气的集气瓶盖上玻璃片是正方还是倒放？
3.实验时，试管口要 实验时， 实验时 塞一团棉花，为什么？ 塞一团棉花，为什么？ 如果不塞会产生什么 结果？ 结果？
管口塞一团棉花，防止高锰酸钾颗 管口塞一团棉花，防止高锰酸钾颗 随氧气排出进入水槽、 进入水槽 粒随氧气排出进入水槽、集气瓶或 堵塞导管。 堵塞导管。
气
氧气的物理性质 收集方法 密度大于空气 向上排空气法 器 导 底 管 部 伸 到 容 不易溶于水 排水集气法
实验发生装置： 实验发生装置： 固固加热型 装置要点： 装置要点： A.试管口要向下倾斜 A.试管口要向下倾斜
防止冷凝水倒流， 防止冷凝水倒流，引起试管爆裂
B.先预热试管， B.先预热试管， 先预热试管 然后集中在试管底部加热
使试管均匀受热， 使试管均匀受热，防止试管爆裂
C.没有要求药品用量时， C.没有要求药品用量时，药品的用量盖住 没有要求药品用量时 试管底部即可
方法一： 方法一：分解 双氧水法 双氧水法
方法二： 方法二：加热高 氯酸钾)法 锰酸钾(氯酸钾 锰酸钾 氯酸钾 法
二、实验室制氧气的过程
1.仪器名称: 1.仪器名称: 仪器名称
制取装置
铁架台 A__________B________ 试管 _
C__________D_______ __
酒精灯
导管
集气瓶 收集装置 E___________F_______
边观察 边思考， 边思考， 别忘了 课下讨论 “我”哟！
1.知识与能力测验 P19-20 知识与能力测验B 知识与能力测验 2. 氧气的制备 讲学稿 3.熟记实验室氧气制备反应式 熟记实验室氧气制备反应式 4.预习第 节质量守恒定律及化学方 预习第3节质量守恒定律及化学方 预习第 程式
2.加热高锰酸钾制取氧气 加热高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾
加热
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4
△
K2MnO4 + MnO2 + O2
实验发生装置： 实验发生装置：
根据反应物的状态和反应条件而定
药品的状态（反应物状态）： 药品的状态（反应物状态）：
反应条件：
实验室用的少量氧气的制取和 实验室用的少量氧气的制取和收集 制取
装置图
带火星的木条 如何检验氧气集满 放在瓶口复燃
瓶内水排，瓶 瓶内水排完， 口有一个大气泡 逸出
高锰酸钾制取氧气
过氧化氢和二氧化锰 制取氧气
A
B
反应物 高锰酸钾 过氧化氢
状态 固 液
温度 加热
催化剂 无
装置特点 固体加热
常温 二氧化锰（固） 固液不加热 二氧化锰（
加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气
3.仪器装置； 仪器装置； 仪器装置 4.实验步骤； 实验步骤； 实验步骤 5.收集方法； 收集方法； 收集方法
利用氧气不易溶于水) （1）排水法； (利用氧气不易溶于水 ）排水法； 利用氧气不易溶于水 （2）向上排空气法； ）向上排空气法； (利用氧气的密度比空气大 利用氧气的密度比空气大 ) 6.验满； 验满； 验满
收 大量气泡连续成串冒出再收集） 大量气泡连续成串冒出再收集） 利 导管离开水槽 离 导管离 息 熄灭酒精灯 熄
检 、 装 、 夹 、点 、收、 移、 熄 讨论 1.利用图示信息讨论夹试管 利用图示信息讨论夹试管 的时候要注意什么？ 的时候要注意什么？ 试管口应略低于试管底（试管口略向下倾斜 略低于试管底 略向下倾斜） 试管口应略低于试管底（试管口略向下倾斜） ？ 防止水倒流入试管底部而使试管破裂 防止水倒流入试管底部而使试管破裂 铁夹夹在离管口 离管口约 至 处 铁夹夹在离管口约1/3至1/4处 2.收集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导管，再 收集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导管， 收集满氧气后 熄灭酒精灯？ 熄灭酒精灯？ 如果先熄灭酒精灯，试管内压强减小，水槽中的水 如果先熄灭酒精灯，试管内压强减小，水槽中的水会 倒吸入试管 使试管破裂。 试管， 倒吸入试管，使试管破裂。
__
水槽
2.加热高锰酸钾制取氧气 2.加热高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾
加热 加热
锰酸钾+二氧化锰+ 锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4
绿色晶体）（黑色粉末） 晶体）（黑色粉末 （紫红色晶体） （绿色晶体）（黑色粉末） 紫红色晶体）
棉花
K2MnO4+MnO2+O2
为何在试管口 堵一小团棉花？ 堵一小团棉花？ 是防止固体粉末 是防止固体粉末 随气流进入导管
氯酸钾
二氧化锰 加 热
氯化钾+ 氯化钾+氧气
KClO3 MnO2 KCl + O2
小结 利用分解反应制取氧气； 利用分解反应制取氧气； 1.药品： 药品： 药品 2.原理： 原理： 原理 KMnO4 △ ＋ K2MnO＋ MnO2 O2 4
KClO3 MnO2
H2O2
MnO2
KCl + O2
H2O ＋ O2
A
B
判断下图是否有错误？如果有， 判断下图是否有错误？如果有，请指出错 误并加以改正。 误并加以改正。
铁夹应夹在试 管中上部 试管口要略 向下倾斜
导管只需突出 胶塞少许 应对准药 品加热
应加酒精
导管口只能 插在集气瓶 口附近
练 习
（1）点燃酒精灯后，立即将火焰集中在试管内的 ）点燃酒精灯后， 药品部位加热，不久试管发生破裂。 药品部位加热，不久试管发生破裂。 什么问题？ 怎样解决？ 什么问题？ 怎样解决？ （2）在实验过程中，发现水槽内的水变成了紫红 ）在实验过程中， 色。 什么问题？ 什么问题？ 怎样解决？ 怎样解决？ （3）看到水槽内导管口出现气泡，立即收集，收 ）看到水槽内导管口出现气泡，立即收集， 集后用带火星的木条插入瓶口内试验， 集后用带火星的木条插入瓶口内试验，结果木条不 能复燃。 能复燃。 什么问题？ 怎样解决？ 什么问题？ 怎样解决？