元素周期表学案(一套共4课时)
初中化学——元素周期表教案
初中化学——元素周期表教案一、教学目标：1.了解元素周期表的历史及发展过程；2.认识元素周期表的组成和分类；3.理解周期表中元素的周期性规律；4.掌握使用元素周期表进行元素的分类及化合物的组成。
二、教学重点和难点：1.重点：元素周期表的基本组成及分类；2.难点：元素周期表中元素的周期性规律。
三、教学过程：1.概述（1）典型金属元素：钠（Na）、铜（Cu）、铁（Fe）、铝（Al）；非金属元素：氧（O）、氯（Cl）、硫（S）、氢（H）。
（2）元素周期表中的元素是按照一定的规律排列的，可以方便地进行分类和记忆。
2.元素周期表的历史发展（1）1869年，德国化学家门捷列夫发现了元素周期表的最早版本。
（2）20世纪初，英国化学家门德里夫提出了现代元素周期表，并用电子层模型解释了元素周期表中元素的周期性规律。
3.元素周期表的组成和分类（1）元素周期表是由行和列组成的。
（2）同一行中的元素具有相同的外层电子结构，被称为同位素。
（3）同一列中的元素具有相似的化学性质，被称为同族元素。
（4）元素周期表还包括质子数、中子数、电子层数等信息。
4.元素周期表中元素的周期性规律（1）原子半径：同一周期中，元素的原子半径随着电子层数的增加而减小；同一族中，元素的原子半径随着电子数目的增加而增大。
（2）电离能：同一周期中，元素的电离能随原子半径的减小而增加；同一族中，元素的电离能随着电子数目的增加而减小。
（3）电负性：同一周期中，元素的电负性随着原子半径的减小而增加；同一族中，元素的电负性随着电子数目的增加而减小。
（4）金属特性：金属元素在周期表中处于左侧和中间位置，具有良好的导电性和热导性。
（5）非金属特性：非金属元素在周期表中处于右侧位置，具有不良的导电性和热导性，特别是卤素族和气体族。
5.使用元素周期表进行元素的分类及化合物的组成（1）使用元素周期表可以方便地用元素的化学符号进行元素的分类。
（2）根据元素周期表中元素的组成可以确定化合物的化学公式。
《元素周期表》全套教案
《元素周期表》全套教案第一节元素周期表全套教案1元素周期表【教学目标】一、知识与技能：1.初步掌握元素周期表的结构，初步掌握碱金属元素性质与原子结构的关系。
2.掌握卤族元素的性质与原子结构的关系。
3.了解核素、同位素、质量数等概念。
二、过程与方法：1.引导学生自主学习认识周期表的结构。
2.自主探究元素原子结构和性质的关系。
三、情感态度与价值观：1.通过化学史的学习，培养学生勇于创新、不断探索的科学品质。
2.通过探究、分析，培养学生理论联系实际的能力。
【教学重点】元素周期表的结构；元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律【教学难点】元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律【教学方法】第一课时：多媒体教学、讨论总结；第二课时：问题式教学；第三课时：讲授、阅读。
【教学用品】坩埚、三脚架、泥三角、坩埚钳、酒精灯、培养皿、试管、胶头滴管、钾、氯水、 NaBr 溶液、 KI 溶液、溴水、四氯化碳、投影仪、元素周期表挂图【教学课时】 3 课时【教学过程】第一课时元素周期表的结构〖课前预习〗分小组查找关于元素周期表发展史的相关资料，制成幻灯片或资料卡片等，课堂上进行分组汇报。
〖教学流程〗查找资料（关于元素周期表的发展史）→实践活动汇报→讲授元素周期表的结构→学生设计不同类型的元素周期表→小结。
（导入）正如我们外出旅游离不开交通图、外出探险离不开指南针一样，我们学习化学离不开元素周期表，元素周期表是我们学习化学的一个重要工具。
〖板书〗第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（实践活动汇报）元素周期表发展史： 1869 年，俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上发现了元素周期律，并按照相对原子质量由小到大将元素依次排列，编制了第一个元素周期表。
直到 20 世纪原子结构理论有了发展之后，元素排列的依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，元素周期表才发展成课本后的形式。
（阅读） P4了解原子序数的概念。
〖板书〗原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数（投影并讲授）元素周期表的结构（采用 Flash 动画形式，每一板块点击出现）〖板书〗一、元素周期表（一）编排原则：（横七竖十八）将元素：①把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列成横行；②把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。
元素周期表 导学案
二、学习过程
探究点一：元素周期表结构如何理解？
（各小组讨论三分钟，然后给出个部分的最佳答案）
1、画出硫元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系；
2、元素周期表有多少 个横行？多少个纵行？
3、周期序数与什么有关？
4在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？
0族
或
副族
第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、
第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族
全部是元素；
又称为元素
三、提出疑惑
同学们通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填再下列空格中
课内探究导学 案
一、学习目标
1.掌握元素周期表的结构
2.理解原子结构与周期和族的关系
3.根据原子序数推断元素在周期表中的位置
C．Ds原子 的质量数为110 D．Ds为金属元素
三、反思总结
熟记周期表结构是学好这部分的基础。
四、当堂检测
1、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（）
A．第八周期第IA族B．第七周期第ⅦA族
C．第七周期第0族D．第六周期第ⅡA族
2、X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为（）。
【导学案】
第一节元素周期表（1）课前预习导学案
一、预习目标
了解元素周期表的结构，了解周期和族的特点。
二、预习内容
1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数，
元素周期表导学案
元素周期表班级姓名小组【学习目标】1.学生通过阅读课本P4，说出周期表中元素的排布依据、族、周期的含义和区的划分。
2.学生通过阅读P4图1-2，归纳族、周期的分类和数目，总结每周期元素是种类数。
3.学生通过自主学习和教师讲解，规范叙述元素在周期表中的位置。
4.学生通过结合原子序数差的规律，准确推断元素。
【重点难点】重点:元素周期表的结构；元素位置的规范书写；0族定位、序数差规律的应用。
难点: 元素周期表的结构；0族定位法和原子序数差规律的应用。
【导学流程】一．基础感知1.元素周期表的结构：周期数和电子层数关系，主族序数和最外层电子数的关系。
短周期（第周期）共种元素周期：个（共个横行）长周期（第周期）周期表主族个：ⅠA - ⅦA族：个（共个纵行）副族个： IB - ⅦB第Ⅷ族个：（包括 3个纵行）族1个：（稀有气体元素）(1)观察过渡元素是否都为金属？过渡元素包括纵行，其中包括族和族注：第七周期也称为不完全周期。
(2)描述C、Fe、Zn在周期表中的位置。
、、。
(3)分区：IA、IIA为s区，IIIB-VIII为d区,IB-IIB为ds区,IIIA-0族为p区,镧系、锕系为f 区，在图1-2中画出分界线并标出相应的区。
2. 0族定位法(利用0族元素原子序数判断其他元素在周期表中的位置)：(1)利用每周期的元素种类数计算各周期0族元素的原子序数。
(2)不看周期表，推断34号元素在周期表中的位置。
3.原子序数差：(1)同周期IIA和IIIA族原子序数差分别为：第二周期、第三周期、第四周期、第五周期、第六周期、第七周期。
(2)同一主族相邻周期的原子序数差：①IA族、IIA族相差上一周期元素的种类数目②IIIA族-0族相差下一周期元素的种类数目。
结合图1-2，计算，验证这个规律。
例：短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示。
已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C分别是？。
初中化学二年级下册《元素周期表》教案
本次教案是为初中化学二年级下册的学习而设计的，主要讲解的内容是《元素周期表》。
在本节课中，我们将通过教师详尽的讲解，丰富的案例讲解以及生动的示范实验等方式，使学生全面了解元素周期表的基本结构和相关的元素内容，并使学生对元素周期表的应用有所认识，从而提高其化学知识的掌握和化学思维的发展。
一、教学目标1. 端正学习态度，养成好的学习习惯，愉悦地学习本课程；2. 学生能熟练掌握元素周期表的基本结构和相关常见元素；3. 学生能流利地解释元素周期表周期表中元素的排列规律；4. 学生能灵活地应用元素周期表，对各种化学反应及物质进行分析和判断。
二、教学重点和难点教学重点：1. 元素周期表中元素的基本结构和相关常见元素；2. 元素周期表的周期性规律；3. 元素周期表的应用。
教学难点：1. 元素周期表的周期性规律的掌握与应用；2. 元素周期表的应用，对于初学者来说容易混淆或理解不透彻。
三、教学过程1. 导入新知通过师生互动、课前自学、讨论探究等方式，引导学生认识元素周期表，并勾起学生的好奇心和兴趣，激励学生的学习热情。
2. 理论阐述通过幻灯片、课件的介绍和解说，让学生熟悉元素周期表的基本构造和相关常见元素，理解元素周期表中元素排列的周期规律及周期性表现，同时通过实物展示、图表呈现等指导学生理解周期表中元素出现原子半径、电子极性等相关性质。
3. 实验演示通过实验演示，引导学生认识元素周期表中元素的特性，探究元素的周期性规律，使学生通过实验的方法，了解元素周期表中元素的化学活性、电或离子的易性等特性。
4. 相关案例在教学的过程中，教师还要以经典的化学反应实例为基础，展开案例教学，并通过引导学生分析和判断来加深学生对于元素周期表的理解。
5. 练习在理论掌握的基础上，进行与知识点相间的相关练习，针对练习过程中遇到的困难和问题，及时解答，逐一剖析，辅助学生做好基础知识的复习和掌握。
四、教学方法1. 讲解法通过教师讲解、图表展示等方式，向学生介绍元素周期表的基本结构及相关常见元素，并诠释元素周期表的周期性规律。
高中化学元素周期表教学设计教案
高中化学元素周期表教学设计教案一、引言元素周期表是化学的基础，它以一种有组织的方式呈现了所有已知元素及其重要性质。
在高中化学课程中，教授和理解元素周期表对于学生建立起对元素间关系的认识至关重要。
本教案旨在通过一系列互动和实践活动，帮助学生更好地理解和应用元素周期表。
二、教学目标1.理解元素周期表的结构和排列规律。
2.能够根据元素的位置预测其基本属性。
3.能够解释各种元素之间存在的模式和趋势。
4.培养学生对于共价键、离子键和金属键等化学键类型的理解。
三、教学内容1. 元素周期表基础知识•元素符号、原子序数和原子量的含义及表示方式•元素周期表的分类：主族、过渡族、稀土与放射性元素•元素周期表中行与列的关系•元素周期表上存在的模式或趋势（如电离能、原子半径等）2. 共价键与离子键•共价键的概念及形成条件•离子键的概念及形成条件•通过元素周期表判断共价键和离子键的类型3. 金属键与金属活性•金属键的概念及特点•金属活性的定义及相关实例•元素周期表中主要金属元素的位置和特征四、教学方法1.板书讲解：通过板书展示元素周期表结构、分类和基本规律。
2.活动实践：让学生根据教师提供的练习题，用元素周期表进行预测和分析。
3.小组讨论：学生分组进行讨论，探究负荷最多或有效核电荷等概念，并给出相关案例。
五、评估方式1.综合测试：对学生对元素周期表知识的理解和应用进行考核。
2.实验报告：要求学生通过实验，观察和比较不同元素的性质，并撰写相关报告。
六、教学资源1.元素周期表手册和网站资源。
2.实验室设备和试剂。
七、教学时长安排总时长：5个课时 1. 第一课时：元素周期表基础知识（板书讲解和互动活动）- 40分钟 2. 第二课时：共价键与离子键（小组讨论、练习题和案例分析） - 50分钟 3. 第三课时：金属键与金属活性（实验演示和观察讨论） - 60分钟 4. 第四课时：复习和练习巩固 - 30分钟 5. 第五课时：综合测试和实验报告收集 - 40分钟以上是一个高中化学元素周期表教学设计教案的概述，希望能够帮助学生深入理解元素周期表的结构、规律和应用。
《元素周期表》教案
《元素周期表》教案元素周期表是化学课程中非常重要的一部分，它描述了化学元素的特性和排列方式，具有重要的教学价值。
如何设计一份优秀的《元素周期表》教案，让学生感到有趣、容易理解并且能够掌握相关知识呢？本文将为您详细介绍。
一、教学目标教师需要先明确教学目标，并以此为基础来撰写教案。
通过学习本课程，学生应该能够掌握以下内容：1. 理解元素周期表的排列方式和规律；2. 理解元素周期表中各个元素的特性、价电子及价态；3. 掌握元素周期表的应用方法及其在实际生活中的重要作用。
二、教学重点和难点针对上述教学目标，本课程的教学重难点分别为：1. 掌握元素周期表的排列方式和规律，以及描述这些规律的基本概念；2. 理解元素周期表中各个元素的特性和应用方法，特别是在实际生活中的应用；3. 掌握元素的化学反应和相关知识，为深入理解元素周期表打下坚实基础。
三、教学方法针对教学目标和重点难点，本课程的教学方法可以采用以下几种方式：1. 讲授法：对元素周期表的基本概念进行讲解，以便学生更好地理解该表格的排列方式和规律；2. 实验法：利用化学实验在实验室中模拟元素间的化学反应，让学生更深入地理解元素的特性和反应；3. 案例法：通过实际案例介绍元素周期表在生活中的应用，让学生更好地理解元素的作用和价值。
四、教学内容安排本课程的教学内容包括以下部分：1. 元素周期表的基本概念和排列方式；2. 元素周期表中基本元素的特性、价电子和价态；3. 元素的化学反应和相关知识；4. 元素周期表的应用方法和在实际生活中的作用。
五、教学评估教师需要通过不同形式的教学评估来检测学生的学习效果，如测试、作业和实验报告等。
通过这些手段，学生可以检验自己的掌握程度，同时教师也可以深入了解学生的学习情况，及时发现和解决教学中的问题。
六、教学反思在本课程教学过程中，教师需要关注学生的学习需求和反馈，及时针对教学中出现的问题进行调整和改进。
同时，教师也需要不断更新自己的教学理念和方法，以更好地满足学生的需求和提高教学质量。
第一节 元素周期表教学设计(4课时教案与学案)
第一节元素周期表教学设计车琳第一课时教学内容：元素周期表教学目标1、知识与技能初步掌握元素周期表的结构2、过程与方法引导学生自主学习，认识元素周期表的结构3、情感态度与价值观通过化学史的学习，培养学生勇于创新的品质教学重点：元素周期表的结构教学难点：原子结构与元素周期表的位置相互推断教学策略：谈话讨论，自主建构教学进程【课前研读】（提示：请同学课前务必完成！）一、请同学们阅读课本的文字，回答下列问题：（１）哪一位科学家首先制得了第一张元素周期表？（２）编排第一张元素周期表时，是以什么为编排顺序的？现在的周期表又以什么为编排顺序？（３）什么叫原子序数？它和核电核数、质子数、核外电子数间有什么关系？二、元素周期表的结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数1、周期表的结构短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）长周期（第4、5、6周期）周期表不完全周期（第7周期）主族7个：ⅠA-ⅦA族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB第Ⅷ族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素口诀：三长、三短、一不完全；七主七副一零一Ⅷ2、周期表的编排原则：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。
这样，就可以得到一个表，这个表就叫元素周期表，元素周期表有多种形式（望同学们上网搜索了解）。
【课堂讨论】（带你发现元素周期表，争做课堂主人！）（一）、预习演说（3分钟）（二）、你能否将1—18号元素编成一个小小的周期表，然后和同学间交流。
（7分钟）要求：1．将性质相似的元素归类。
2．体现元素性质的周期性递变规律。
编制原则：1．将最外层电子数相同的元素归为一列。
2．将相同电子层数的元素排在一行。
3．按原子序数的递增编排。
（三）、收集具代表性的由学生所编制的周期表，请大家讨论交流周期表的编排，哪一种更为合理呢？（3分钟）（四）、周期表具有哪些编排原则？（师生合作讨论，2分钟）（五）周期表的结构（教师引导，集体讨论）（7分钟）元素周期表有７个横行，每一个横行叫做一个周期。
11《元素周期表》学案(新人教版必修2).docx
1. 1《元素周期表》学案1 (新人教版必修2)学习目标：知识与技能：1.掌握卤族元素的性质与原子结构的关系；2.了解核素、同位素、质量数等的概念。
过程与方法：1.自主总结质子数、中子数、质量数和电子数相互关系。
2.自主探究：元素、核素、同位素的不同和联系。
情感、态度与价值观：1.通过探究、分析，培养创新思维能力。
2.培养理论联系实际的能力。
学习重点：质量数、同位素、核素的概念。
学习难点：质量数、同位素、核素的概念。
学习过程：1、复习回忆：原子的构成：r原子看表分析:质量/kg相对质量电性和电量/C 质子1・ 673X 10 27 1. 007+ 1. 602X10 19中子 1. 675X 1027 1. 0080电子9. 109X 10311/1836-1. 602X 10 19 2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。
2、交流思考：原子核的特点？一、原子结构(一)质量数定义___________________________________________________________ 。
符号：______ 计算式：质量数(A)=二 ______________________________ 匚应用：用质量数表示某种原子zX它表示的含义是什么?3、科学探究：1、填写下表，总结A与相对原了质量的关系。
原子质子数(Z)中子数(N)质子数+中子数(A)相对原子质量F1018. 998 Na1222. 990Al1426. 982A ¥和+ A v^_4、总结和比较：Z A 和Z入中的质子数、中子数、质量数和电子数。
5、随堂练习：1、完成表格1符号质了数屮了数质量数电子数I SA T121212204018元素符号原了符号核电荷数中了数电了数1011111216666866、自主学习：（二）核素和同位素核素：____________________________________________________________________同位素: ___________________________________________________________________7、思考与交流：1、元素、核素、同位素的不同和联系。
化学元素周期表导学课教案
教学步骤
引入化学元素周期表的概念
通过生活中的例子，让学生了解化 学元素周期表的应用
添加标题
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讲解化学元素周期表的重要性
添加标题
添加标题
引导学生思考化学元素周期表的规 律和特点
引入元素周期表的概念，解释其重要性 展示元素周期表的结构，讲解各部分的含义 通过实例讲解元素周期表的应用，如预测新元素的性质 引导学生自主探索元素周期表的规律，激发学习兴趣
次，分析学生掌握情况
感谢您的观看
汇报人：XX
完成元素周期表填空题
完成元素周期表排序题
完成元素周期表推理题
完成元素周期表应用题
回顾本节课的主要内容，强调重点 和难点
提供一些练习题，帮助学生巩固所 学知识
添加标题
添加标题
添加标题
添加标题
引导学生总结化学元素周期表的规 律和特点
鼓励学生提出问题，激发他们的好 奇心和探索精神
教学评估
学生参与度：观察学生是否积极参与课堂讨论和实验 理解程度：评估学生对化学元素周期表的理解和掌握程度 课堂纪律：关注学生在课堂上的表现，是否遵守纪律，保持安静 互动交流：鼓励学生之间的互动和交流，提高学习效果
解和记忆
实验目的：通过实验帮助学生理解化学元素周期表的规律和性质 实验材料：化学试剂、实验仪器、实验记录本等 实验步骤：按照实验操作规程进行实验，记录实验数据和现象 实验结果分析：根据实验数据和现象，分析化学元素周期表的规律和性质
讨论主题：化学元素周期表的特点和应用 讨论方式：分组讨论，每组选派代表发言 讨论目的：加深学生对化学元素周期表的理解和记忆 讨论结果：总结讨论要点，形成报告，并在课堂上分享
元素周期表中的每个元素 都有其特定的位置，反映
《元素周期表》 导学案
《元素周期表》导学案一、学习目标1、了解元素周期表的发展历程，认识科学家们在探索元素规律过程中的贡献。
2、理解元素周期表的结构，包括周期、族、分区等概念。
3、掌握元素周期表中元素性质的周期性变化规律，如原子半径、化合价、金属性和非金属性等。
4、能够运用元素周期表的知识预测未知元素的性质，解决相关化学问题。
二、学习重难点1、重点（1）元素周期表的结构，包括周期、族的划分依据和特点。
（2）元素性质的周期性变化规律及其与元素在周期表中位置的关系。
2、难点（1）元素性质的周期性变化规律的本质原因。
（2）运用元素周期表和元素周期律进行综合分析和推理。
三、知识链接1、原子结构的相关知识，包括原子的组成、核外电子的排布规律等。
2、常见元素的化合价、金属性和非金属性的判断方法。
四、学习过程（一）元素周期表的发展1、早期的元素分类尝试在化学发展的早期，科学家们就试图对已知的元素进行分类。
例如，拉瓦锡将元素分为气体、金属、非金属和土质四大类。
但这种分类方法比较粗糙，不能很好地反映元素之间的内在联系。
2、门捷列夫的贡献俄国化学家门捷列夫在前人工作的基础上，通过对大量元素性质的研究和总结，于 1869 年发表了第一张元素周期表。
他按照相对原子质量从小到大的顺序排列元素，并将化学性质相似的元素放在同一纵行，揭示了元素之间的内在联系，为化学研究指明了方向。
3、现代元素周期表的形成随着科学技术的不断进步，人们对原子结构的认识逐渐深入。
现在的元素周期表是按照原子序数（即质子数）递增的顺序排列的，它更加准确地反映了元素之间的周期性规律。
（二）元素周期表的结构1、周期（1）周期的定义：元素周期表中具有相同电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称为周期。
（2）周期的分类：目前元素周期表有 7 个周期。
第一、二、三周期称为短周期，第四、五、六、七周期称为长周期。
（3）周期的特点：同一周期元素的原子电子层数相同，从左到右原子序数依次增大，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外），元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
化学12《元素周期律和元素周期表》学案
化学12《元素周期律和元素周期表》学案
一、学习目标
1.学习元素周期律的历史发展和意义；
2.了解元素周期表的结构和特点；
3.掌握元素周期表的主要内容和使用方法；
4.加深对元素周期律和元素周期表的理解。
二、学习重点和难点
1.学习元素周期律的历史发展和意义；
2.了解元素周期表的结构和特点；
3.掌握元素周期表的主要内容和使用方法。
三、学习过程
1.导入新课
学生回顾上节课学习的内容，简要复述元素周期律的定义和元素周期表的作用。
2.导入新课
通过展示一些元素的原子结构示意图，引出元素周期律的概念和研究历程。
3.学习新课
a.学习元素周期律的历史发展
-学生通过阅读教材中的相关内容，了解元素周期律的历史发展，包括道尔顿的原子理论、门捷列夫的周期定律和门捷列夫-莫西亚科的周期表。
-引导学生思考元素周期律的意义，如为元素的分类和预测性质提供了重要的依据。
b.了解元素周期表的结构和特点
-学生通过观察元素周期表，分析其结构和特点，如横向周期数、纵向主族和副族、周期表中元素的排列等。
-学生通过阅读教材中的相关内容，了解元素周期表中各个区域的含义，如主副族、过渡族、稀有气体等。
c.掌握元素周期表的主要内容和使用方法
-学生通过对元素周期表中各个元素的参考数据的观察，了解元素周期表提供的一些基本信息，如元素的原子序数、元素符号、原子量等。
-学生通过课堂示例，学习如何根据元素周期表中的信息进行基本的化学计算。
4.巩固练习
-学生完成教材中的相关习题，巩固对元素周期律和元素周期表的理解和掌握。
5.拓展延伸。
《元素周期表》教案(人教版必
《元素周期表》教案(人教版必)第一章：元素周期表的简介1.1 学习目标：了解元素周期表的起源和发展历程，掌握元素周期表的基本结构和特点。
1.2 教学内容：1.2.1 元素周期表的起源和发展历程：介绍门捷列夫、莫塞莱等科学家对元素周期表的贡献。
1.2.2 元素周期表的基本结构：周期、族、轨道等概念的解释和示意图。
1.2.3 元素周期表的特点：周期性、对称性、递变性等。
1.3 教学活动：1.3.1 引导学生阅读教材，了解元素周期表的起源和发展历程。
1.3.2 利用示意图和实物模型，帮助学生理解元素周期表的基本结构和特点。
1.3.3 组织学生进行小组讨论，探讨元素周期表的周期性和对称性。
第二章：元素周期表的应用2.1 学习目标：学会使用元素周期表进行元素查找和性质分析，掌握元素周期表在化学中的应用。
2.2 教学内容：2.2.1 元素查找：学习如何快速准确地在元素周期表中找到特定的元素。
2.2.2 性质分析：通过元素周期表分析元素的电子排布、价态、反应性等。
2.2.3 应用实例：元素周期表在化学反应、材料科学、环境保护等方面的应用。
2.3 教学活动：2.3.1 教授学生使用元素周期表进行元素查找的方法和技巧。
2.3.2 通过实例和练习，引导学生学会利用元素周期表进行性质分析。
2.3.3 组织学生进行小组讨论，探讨元素周期表在实际应用中的重要性。
第三章：元素周期表与原子结构3.1 学习目标：了解元素周期表与原子结构之间的关系，掌握原子结构的表示方法。
3.2 教学内容：3.2.1 元素周期表与原子结构的关系：元素周期表的排列与原子核外电子排布的关系。
3.2.2 原子结构的表示方法：电子层、电子亚层、轨道等表示方法。
3.2.3 原子结构与元素性质的关系：原子结构对元素的化学性质和反应性的影响。
3.3 教学活动：3.3.1 通过示意图和实物模型，引导学生了解元素周期表与原子结构之间的关系。
3.3.2 教授学生原子结构的表示方法，并进行练习。
元素周期表学案(一套共4课时)
必修II 第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第1课时）学习目标：1、知道原子序数的含义，明确原子序数与构成原子的粒子间的关系2、明确掌握周期表的结构重点难点：元素周期表的结构知识梳理：1. 原子序数：（1）含义：____________________________________________________________________ (2). 原子序数与构成原子的粒子之间的关系:原子序数= ______________ = ___________________ = __________________2. 元素周期表的编排原则（1）将_______________________的元素按____________________的顺序从左到右排成横行（2）把_______________________的元素按____________________的顺序从上到下排成纵行3. 周期表的结构⑴周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为长周期，7周期称为不完全周期。
完成下表内容。
[思考]: 假如第七周期排满后，应有几种元素？__________________⑵族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把18个纵行共分为16个族，其中7个主族，7个副族，一个零族，一个第Ⅷ族。
a、主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，用A表示：如:ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由长周期元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行 (注意: 第Ⅷ族既不是主族也不是副族)d、零族：第 __ _ 纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称如ⅠA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素[练习]画出具有以下原子序数的元素原子结构示意图，并指出其在周期表中的位置。
高中化学二元素周期表第4课时(学案)
【学习目标】掌握原子结构，明确质量数和A Z X的含义，了解元素、核素、同位素及三者之间的关系【自主学习】1、阅读课本P9至P10,学习原子结构的特点（1）请画一个图表示原子的组成结构特点【合作学习】原子结构中的电性关系和质量关系（1）请用等式表示原子结构存在的电性关系若为阳离子呢？若为阴离子呢？（2）请用等式表示原子结构中存在的质量关系【自主学习】2、阅读课本P10，学习核素和同位素相关知识(1)举例说明什么是元素？核素？什么是同位素？（2）举例说明表示一种核素的方法【合作探究】了解质量数、原子的相对原子质量、原子的近似相对原子质量、元素相对原子质量、元素近似相对原子质量等知识已知：某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下:35Cl34。
96975.77%35Cl3575.77%37Cl3724.23%37Cl36。
96624。
23％平均35.453平均35。
485（1）34.969是表示_______________；(2）35.453是表示_______________；(3)35是表示____________________；（4）35。
485是表示____________________；(5）24。
23是表示_______________________【练习】1、下列各组粒子，属于同一种原子的是 ，互为同位素的是 ，属于同种元素的是 ，属于同素异形体的是 .（填编号）A 。
红磷、白磷 B. 核外电子数是10的甲乙两种粒子C.R 3015和+15285(核内15个中子)D. T D H 、、11E. 中子数相同的甲乙两种粒子 2、 某元素的阳离子+n R ，核外共用x 个电子，原子的质量数为A ，则该元素原子里的中子数为（ ）A ．n x --AB ．n x +-AC ．n x -+AD ．n x ++A3、硼有两种天然同位素105B 和115B ，已知硼元素的原子量为10.8。
高中化学元素周期表教案4新人教版必修
[板书]一、原子结构（一）、质量数定义：符号：A计算式：质量数（A） === 质子数（Z）+ 中子数（N）应用：用质量数表示某种原子[思考]它表示的含义是什么？[科学探究]：1、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。
原子质子数（Z）中子数（N）质子数＋中子数（A）相对原子质量F 10 18．998Na 12 22．990Al 14 26．982质量数（A） === 质子数（Z）+ 中子数（N）2、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？[总结和比较] 和中的质子数、中子数、质量数和电子数。
[随堂练习]：1、完成表格1符号质子数中子数质量数电子数12 12 1220 40 182、完成表2 A: 质量数Z:质子数N:中子数带点微粒中质子数和电子数的计算元素符号原子符号核电荷数中子数电子数1 0 11 1 11 2 16 6 66 8 6[过渡]精确的测定结果表明，同种元素原子的原子核中中子数不一定相同，例如表2中。
把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，如、、就各为一种核素。
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
[板书]（二）、核素和同位素核素：同位素：[思考与交流]：元素、核素、同位素的不同和联系。
在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？2、Cl元素有两种天然同位素、。
⑴在形成的Cl2分子中，会有种不同的分子，它的相对分子质量分别为、。
⑵从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？[回答]同位素有的是天然存在的，而且相互间保持一定的比率。
元素的相对原子质量就是按照各种同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。
（三）、元素的相对原子质量的计算公式：M=M1*n1%+ M2*n2%+…[简单介绍]同位素的用途。
区别概念[随堂练习] 1、有以下一些微粒：①② ③ ④ ⑤ 其中互为同位素的是 和质量数相等但不能互为同位素的是 和 中子数相等，但质子数不等的是 和 、 和 。
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必修II 第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第1课时）学习目标：1、知道原子序数的含义，明确原子序数与构成原子的粒子间的关系2、明确掌握周期表的结构重点难点：元素周期表的结构知识梳理：一、元素周期表1. 原子序数：（1）含义：____________________________________________________________________ (2). 原子序数与构成原子的粒子之间的关系:原子序数= ______________ = ___________________ = __________________2. 元素周期表的编排原则（1）将_______________________的元素按____________________的顺序从左到右排成横行（2）把_______________________的元素按____________________的顺序从上到下排成纵行3. 周期表的结构⑪周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，其他周期称为长周期，完成下表内容。
类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1 2 3长周期4 5 6 7[思考]: 如果第七周期排满后，应有几种元素？__________________⑫族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把18个纵行共分为16个族，其中7个主族，7个副族，一个零族，一个第Ⅷ族。
a、主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，用A表示：如:ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由长周期元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行 (注意: 第Ⅷ族既不是主族也不是副族)d、零族：第 __ _ 纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称如ⅠA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素[练习]画出具有下列原子序数的元素原子结构示意图，并指出其在周期表中的位置。
9、16、14、5、18________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________例1：已知元素周期表中前七周期排满后的元素如下所示：分析元素周期数和元素种数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为（）A. 18 B. 32 C. 50 D. 64例2. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能是（）A. x+2B. x+14C. x+8D. x+18知能检测:1. 查阅元素周期表,判断下列元素中不属于主族元素的是A. 磷B. 钙C. 铁D. 碘 2.推断质子数为35和88的元素在周期表中的位置分别是:_________________________________ ___________________________________.3. 下列各组中的元素用原子序数表示,其中都属于主族的一组是 （ ） A 12, 22,32 B 5,15,20 C 6,16,26 D 11,17,184.下列各图为元素周期表的一部分,表中的数字为原子序数,其中正确的是 （ ） A BC D5. 原子序数为83的元素位于：①第五周期 ②第六周期 ③ⅣA 族 ④ⅤA 族⑤ⅡB 族， 其中正确的组合是（ ） A. ①④B. ②③C. ②④D. ①⑤6、若ⅡA 族某元素原子序数为x ，那么原子序数为x+1的元素可能位于（ ） A ．ⅢA 族 B ．IB 族 C ．ⅡB 族 D ．ⅢB 族 7. 甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素 （1）填写下表元素 甲 乙 丙 丁 原子序数 6 8 11 13 元素符号 周期 族（2）写出这几种元素的单质间反应的化学方程式 甲与乙_______________________________________ 乙与丙_______________________________________ 乙与丁_______________________________________第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表（第2课时）2 10 1118192 3 41119 6 11 12 13 2456 7 143132学习目标：1、认识碱金属元素物理性质和化学性质的相似性和递变规律2、能运用原子结构的初步知识理解碱金属元素性质的相似性和递变规律重点难点：碱金属元素性质的相似性和递变规律知识梳理：二、元素的性质和原子结构1、碱金属元素（1）结构请同学们阅读课本第5页，科学探究，并完成该表。
由此可以得出的结论：从锂→铯相同点: 最外层电子数均为_____________ 不同点: 随着核电荷数的增多,电子层数_____________, 原子半径_______________ （2）化学性质通过实验：对比钠、钾与氧气和水的反应钾钠与氧气反应现象化学方程式---------------------------与水反应现象化学方程式结论相似性:都能与_________、__________等发生反应递变性: 随着核电荷数的增加,元素的____________性逐渐增强注意：比较元素金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度,以及它们的最高价氧化物的水化物－氢氧化物的碱性强弱来比较（3）物理性质阅读课本第7页表1-1总结规律：相似性: 除Cs略带金属光泽外,其余的都是_________色,它们都比较________,有________性.密度都比较_________,熔点也都比较________ ,导电性和导热性也都_____________.递变性:随核电荷数的增多,碱金属的密度逐渐_________,熔、沸点逐渐_________________. 思考：锂和钾的保存方法？______________________________________________________ 例1. 下列金属与水反应最剧烈的是A. LiB. KC. RbD. Cs分析: 在碱金属中,随着元素电子层数的增多,碱金属活动性增强.四种金属Li、K、Rb、Cs符合上述规律，与水反应最剧烈的应是Cs例2 钠和铯都是碱金属元素,下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是A. 硫酸铯的化学式为Cs2SO4B. 氢氧化铯是一种强碱C. 铯的熔沸点比钠的低D. 碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳分析: 由于铯的性质在教材中没有介绍,我们不可能通过回忆铯的性质来解答该题,但是铯与钠在结构上的相似性和递变性决定了它们在性质上的相似性和递变性.铯与钠一样原子最外层只有一个电子,最高价为+1价,故A正确;它们都是活泼的金属元素,铯的金属性比钠的强,其最高价氧化物对应的水化物是一种强碱,故B正确; 由物理性质的递变性可知由Li到Cs,熔沸点逐渐降低,故C正确; 碳酸钠受热不易分解,碳酸铯也不易分解,故D说法不正确.上述解题过程实际上是一种“类比”思维，通过类比能将陌生问题转化为我们熟悉的问题而解决。
知能检测1.下列金属中密度最小、熔沸点最高的是A. RbB. KC. NaD. Li2. 下列对碱金属性质的叙述中，不正确的是A．单质都比较软B. 单质都能跟氯气发生剧烈反应C. 氢氧化物都能使酚酞试液变红色D. 锂和钠一样可以保存在煤油里3. 按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是（）A. 单质的还原性B. 阳离子的氧化性C. 原子半径D. 单质的熔点4、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）A、钾的密度比钠的小B、钾原子的电子层比钠原子多一层C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈D、加热时，钾比钠更易汽化5.下列叙述中正确的是（）A、在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物B、由于活泼性Na<K,故金属钾可以从NaCl溶液中置换出钠单质C、碱金属在自然界中都以化合态存在.D、虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥6. 下列对碱金属铷的性质预测正确的是A、灼烧氯化铷时,火焰有特殊颜色B、它只存在一种氧化物C、它的碳酸盐易溶于水D、在钠、钾、铷中,铷的熔点最高7.钾有以下性质①钾比水轻②钾的熔点低③钾与水反应要放出热量④钾与水反应后的溶液呈碱性. 某学生将一小块钾投入滴有酚酞的水中,该实验能证明上述四点性质的有A. ①④B. ①②④C. ①③④D. ①②③④8. 当铷(相对原子质量85.5)和另一种碱金属所形成的合金0.23g跟水完全反应后,放出氢气0.01g, 该种碱金属是A. 钠(23)B.钾(39)C. 锂(7)D.铯(133)9. 一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如下图所示，则下列说法中正确的是（）A．曲线a为K，b为NaB．投入的Na的质量大于K的质量C．投入的Na、K一定等质量D．稀盐酸的量一定是不足量的10. _______、__________、__________、___________、___________等五种元素(填元素符号)的氧化物对应的水化物都是_________, 故称碱金属,其中密度最小的是_________,熔点最低的是________,金属性最强的是__________, 阳离子氧化性最强的是___________,氧化物对应的水化物碱性最强的是_________,等质量的金属与水反应最剧烈的是_________,生成氢气最多的是_____________.第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第3课时）学习目标：1.认识卤素的结构特点及其性质变化规律2、明确元素的结构特点及其性质变化规律之间的关系重点难点：卤族元素性质的相似性和递变规律知识梳理：二、元素的性质与原子结构 2.卤族元素(1) 卤素的原子结构特点阅读课本第7页卤素的原子结构示意图,归纳卤素的结构特点 相同点: 最外层电子数________________.不同点: 随着核电荷数的递增,电子层数逐渐_______________(2) 卤素单质的物理性质：阅读课本第8页，总结卤素单质的物理性质的变化规律：从F 2→I 2颜色逐渐__________, 密度逐渐_____________, 熔沸点逐渐____________ . (3)化学性质：表（一）卤素单质与H 2反应F 2Cl 2Br 2I 2相似性递变性条件剧烈程度 逐渐__________________________ 产物的稳定性逐渐__________________________表（二）卤素单质间的置换反应总结：从F →I ，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，因此，F 2、Cl 2、Br 2、I 2的氧化性依次减弱。