山东省沂源县燕崖中学2014-2015学年八年级化学全册 5.3 化学反应的有关计算(第2课时)导学案(无答案) 鲁
山东省沂源县燕崖中学2020学年八年级化学全册 5.3 化学反应的有关计算(第1课时)导学案(无答案) 鲁教版
5.3 化学反应的有关计算（第1课时）[预习导航]在这我要悄悄地告诉你…… 其实你早就知道了根据化学方程式的计算原理：化学反应中质量守恒(特别是元素的质量守恒)，反应物与生成物之间有最基本的比例关系，计算时要根据化学方程式中反应物和生成各物质的质量比等于相对质量比。
1．根据化学方程式的计算是最基本的化学计算之一，要深刻理解化学方程式所表示的意义，准确把握化学反应中反应物与生成物之间的质量关系。
2、根据化学方程式的含义进行计算⑴根据化学方程式计算的理论基础是质量守恒定律；基本依据是化学方程式中的反应物、生成物之间的质量比。
⑵利用化学方程式计算时，首先要理解化学方程式在量的方面的含义。
化学方程式表示的意义从量的方面看，它表示反应物，生成物之间分子或原子个数比，也表示它们之间的质量比。
因此根据化学方程式中各物质间的质量比，通过列比例的方式进行计算。
各物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以物质的化学式前面的数字（即化学计量数），所得的数值之比是各物质在化学反应中的质量比。
3．根据化学方程式计算的一般步骤如下：⑴读：读题分析题意，弄清楚化学反应原理，未知量是什么？写上“解”⑵设：根据题意设未知量（一般情况下，求什么设什么）；设问的基本模式是：设：参加反应（或反应中产生或消耗）××（物质名称）的×（物理量）为χ，未知后面不能带单位。
⑶写：正确写出有关反应的化学方程式；[是计算成功的关键和核心] 。
⑷找：找出有关物质的质量关系（相对原子质量和或相对分子质量和乘以化学计量数），并写在相应化学式的下面；找出已知量和未知量写在相应的位置上（注意数据带着单位）。
注意：①化学式的式量计算要正确，切不可忘记将相对分子质量和化学计量数相乘②带入已知量数据要带单位，单位要统一。
⑸列：列出比例式，（比例式要正确，是相对分子质量比=物质的质量比，要带单位）。
⑹求：根据比例式，解出未知量，写上“解得”。
【VIP专享】山东省沂源县燕崖中学2014-2015学年八年级化学全册 5.1 化学反应的表示复习导学案(无答案) 鲁教
5.1 化学反应的表示课标解读1．认识质量守恒定律，理解质量守恒定律的微观实质，能说明考纲常见的化学反应中的质量关系2．理解化学变化的规律，能用化学方程式正确表示化学反应3．理解化学方程式所表达的信息，能正确书写化学方程式，并进行简单的计算。
3．认识定量研究化学科学发展的重大作用4．掌握利用化学方程式进行有关反应物、生成物质量的计算方法和技巧。
5．理解质量守恒定律是利用化学反应方程式进行计算的依据。
6．掌握含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物和生成物质量的计算。
单元目标：1.从微观的角度理解质量守恒定律的含义和实质；用实验的方法验证化学反应中的质量守恒。
2.了解化学方程式的书写原则和方法，能正确书写简单的化学方程式；初步学会用化学方程式描述代表性的，常用的、简单的化学变化；懂得化学方程式所表达的信息。
3.认识化学变化中各物质之间的质量关系和微观粒子之间的数量关系。
能根据化学方程式解决简单的与化学反应有关的定量问题。
4.在认识化学变化时，初步形成化学变化的客观事实、微观本质和符号表征（化学方程式）之间相互联系的思维习惯。
5.通过定量研究化学反应，认识定量研究对化学科学的发展、工农业生产和生活的重要意义。
单元重点：一是质量守恒定律；二是如何用化学方程式描述化学反应的规律。
一、化学反应中的质量守恒1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2．质量守恒定律的意义从宏观、微观上的理解：二、化学反应的表示1．书写原则：⑴以客观事实为依据；不能凭空臆造；⑵必须遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
2．书写步骤⑴描述反应事实。
在短线的左边写出参加反应物质化学式，在短线的上方注明反应条件，在短线的右边写出反应生成物的化学式，同时注明生成物的状态。
⑵配平。
根据质量守恒定律，在相应的化学式前面配上适当的数字，使反应前后各种元素的原子个数相等。
3．意义：⑴质的方面：表示反应物、生成物和反应条件⑵量的方面：表示反应物和生成物之间质量比表示反应物和生成物之间各微粒的个数比。
山东省淄博市沂源县燕崖中学八年级(下)开学化学试卷(五四学制)
28．（8 分）地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素 B2（C17H14O6），长期食用会引起消化
道癌变，黄曲霉素 B2（C17H14O6）中碳、氢、氧的原子个数比为
．
请列式计算：
（1）黄曲霉素 B2 的相对分子质量；
第6页（共8页）
（2）黄曲霉素 B2 中碳、氢、氧三种元素的质量比； （3）15.7g 黄曲霉素 B2 中含有多少 g 氧元素？
山东省淄博市沂源县燕崖中学八年级（下）开学化学试卷（五四
学制）
一、选择题（共 19 小题，每小题 3 分，满分 57 分） 1．（3 分）空气是一种宝贵的自然资源，下列有关说法中不正确的是（ ）
A．法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，并得出氧气约占空气总体积 的结论
B．空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物
请回答下列问题：
（1）表中磷原子的核电荷数 x＝
．
（2）表中具有相对稳定结构的元素是
．
（3）铝元素的原子在化学变化中容易
（填“得到”或“失去”）电子形成离子，
离子符号为
；铝元素与氯元素形成的化合物化学式为
．
（4）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是
．
三、实验探究（每空 1 分，共 33 分）
23．（11 分）如图是电解水的装置图，请回答下列问题
mL．由此，可得到的实
验结论
。
（6）不同实验小组做上述实验时结果差别较大，其中有些小组测定出空气中氧气的体积
分数低于实际数值，这可能是由什么原因引起的？①
；②
（答出两点即
可）。
四、计算题（共 2 小题，满分 10 分） 27．（2 分）已知碳﹣12 原子的质量是 1.993×10﹣26kg，而 1 个铁原子的质量是 9.288×10﹣
燕崖中学14—15学年鲁教版五四制八年级下化学周末作业三(无答案)
山东省沂源县燕崖中学14—15学年鲁教版五四制八年级下化学周末作业三可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 N—14 Cu—64一、单项选择题（本题包含20个小题，每个小题2分，共40分，将每个小题的正确答案字母序号填在下表相应的题号下）1. 检查氧气制取装置的气密性，下列几步操作顺序正确的是①用手握住锥形瓶外壁②用带有导管和分液漏斗的橡皮塞塞紧锥形瓶③把导管的一端浸入水中A．①②③B．②③①C．③①②D．②①③2．如下图所示，这是排水法收集好的无色气体，据此判断与这种气体相关的物理性质是A．有刺激性气味B．不易溶于水，密度比空气小C．不易溶于水，密度比空气大D．沸点很高3．以下是生活中常见的几种物质，属于氧化物的是A．NaCl B．O2C．酒精（C2H6O）D．H2O4．在化学反应前后可能发生改变的是A．分子的种类B．原子的个数C．原子的种类D．分子的个数5．甲、乙、丙三个集气瓶中，分别盛有空气、氮气和氧气，用一根燃着的木条分别插入瓶中，依次观察到火焰熄灭、继续燃烧、燃烧更旺，则瓶中所盛气体依次是( )A．氮气、空气、氧气B．氮气、氧气、空气C．空气、氧气、氮气D．氧气、氯气、空气6．关于化学方程式2H2+O2点燃2H2O的读法正确的是A．2个氢气和1个氧气在点燃的条件下生成2个水B．每2个氢分子和1个氧分子，在点燃的条件下生成2个水分子C．氢元素和氧元素在点燃的条件下生成水D．氢气加氧气等于水7．常温常压下在实验室里收集某气体，与选择收集方法有关的信息是①该气体的密度②该气体在水中的溶解性③空气的密度④该气体的质量⑤该气体能否与水反应⑥空气的质量A．①②③B．④⑤⑥C．①②③⑤D．②③④⑤8．下列对有关实验现象的描述不正确．．．的是A．氢气在氧气中燃烧时，产生淡蓝色的火焰B．白磷在空气中燃烧时，产生大量白烟C．镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的强光D．石蜡在氧气中燃烧时，生成水和二氧化碳9．W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法错误．．的是( )A．W在反应中可能是催化剂B．该反应中生成X的质量为40gC．该反应属于分解反应D．该反应中Y全部参加反应10. 下列选项不属于氧气在大自然中消耗途径的是A．生物的呼吸作用B．绿色植物的光合作用C．物质在空气中的燃烧D．物质在空气中的缓慢氧化11．有气体参加反应的化学方程式中，不可能．．．出现的符号是A．“＋” B．“＝” C．“△” D．“↑”12．鉴别一瓶气体是否为氧气，下列操作正确的是A．插入带火星的木条B．闻气体的气味C ．观察气体颜色D ．倒入澄清的石灰水 13．下列说法中不符合．．．质量守恒定律的是 A ．蜡烛燃烧后，质量变小了 B ．镁条燃烧后，质量变大了 C ．食盐和水混合搅拌后，质量不变D ．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合振荡后，质量不变14．氧气是空气的主要成分之一，下列有关氧气的说法正确的是 A ．鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水 B ．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性C ．收集满氧气的集气瓶正放在实验桌上，因为通常状况下氧气的密度比空气的密度大D ．工业上用分离液态空气的方法制取氧气，利用了氧气的沸点比氮气的沸点低 15．下列说法中不正确．．．的是 A ．氧气与其它物质发生的化学反应一定是氧化反应 B ．利用过氧化氢制氧气的反应属于分解反应C ．在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质一定不变D ．凡是氧化反应都是化合反应16．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O+ CO 2↑。
山东省沂源县沂河源学校八年级化学全册 第五单元 化学反应的表示单元综合测试(无答案) 鲁教版
化学反应的表示单元综合测试（可能用到的相对原子质量：C —12，O —16，P —31，Fe —56，S —32）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、下列各项:①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类,在化学反应前后,肯定没有变化的是( )A ①④B ①③④C ①③⑤D ①③④⑤2、下列事实不能用质量守恒定律来解释的是( )A 、 镁带在空气里燃烧后,生成物的质量比镁带的增加了B 、水结冰后比水轻,浮在水面上C 、用12g 碳为原料可制得二氧化碳44gD 、煤燃烧后留下的煤灰质量,比煤的质量减少了3．化学方程式可表明 ( )①反应物和生成物各是什么；②符合质量守恒定律；③反应物和生成物各物质之间的质量比；④反应物和生成物之间分子(或原子)数的关系。
A ．①②B ．①③C ．②④D ．都可表明4．化学方程式C+O2点燃CO 2表示的意义中，不正确的是（ ）A 、碳和氧气点燃后生成二氧化碳B 、有12份碳跟32份氧气点燃生成44份二氧化碳C 、反应条件为点燃，反应物为碳、氧气，生成物是二氧化碳D 、每12份质量的碳跟32份质量的氧气点燃生成44份质量的二氧化碳5.密闭容器内有A 、B 、C 、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是（ ）A ．物质C 一定是化合物，物质D 不可能是单质B ．反应后密闭容器中A 的质量为19．7gC ．反应过程中，物质B 与物质D 变化的质量比为87:36D ．若物质A 与物质C 的相对分子质量之比为197:158，则反应中A 与C 的化学计量数之比为l:26、下列化学方程式正确的是 （ ）A 、Mg + O 2 MgO2B ．CH 4+2O 2CO 2+2H 2OC ．2H2O2==== 2H 2O+O 2D ．C+O 2CO 2↑7、下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中、 分别表示A ．B ．C 三种不同的分子。
2014-2015年淄博市沂源县八年级(下)期末化学试卷
2014-2015学年山东省淄博市沂源县八年级（下）期末化学试卷（五四学制）一、选择题（每题2分，共40分，请将答案填在表中）1．（2分）学习化学可以了解日常生活中某些变化的本质，下列变化中属于化学变化的是（）A．木柴劈成块B．西瓜榨成汁C．残雪化成水D．高粱酿成酒2．（2分）全国两会分别于2015年3月3日和3月5日在北京开幕．纵观今年两会热点，空气质量、大气污染治理等成为全国两会代表、委员关注的焦点．近年来我国多地出现雾霾天气．下列各项与形成雾霾无关的是（）A．工业粉尘B．汽车尾气C．煤炭燃烧D．水力发电3．（2分）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭的原理是（）A．降低油的着火点B．让油与空气隔绝C．降低温度至油的着火点以下D．清除了可燃物4．（2分）下列验证质量守恒定律的实验中，能得出正确结论的是（）A．白磷燃烧前后质量的测定B．蜡烛燃烧前后质量的测定C．镁条燃烧前后质量的测定D．石灰石和稀盐酸反应前后质量的测定5．（2分）氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O，则X的化学式为（）A．NaCl B．H2 C．HCl D．HClO6．（2分）下列过程中与二氧化碳的循环无关的是（）A．呼吸作用B．煤炭燃烧C．光合作用D．蒸腾作用7．（2分）为了防止发生火灾，在加油站、面粉厂、纺织厂、液化气站等必须张贴的标志是（）A．B．C．D．8．（2分）下面O2和CO2的自述中，属于或利用了物理性质的是（）A．B．C．D．9．（2分）如何实现化石原料的综合利用，减少化石燃料所造成的环境污染，是人类面临的重大挑战．下列关于化石燃料以及使用的一些说法不正确的是（）A．煤的气化是指将固态煤粉碎成气态煤，以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧B．煤的焦化是使煤在隔绝空气的情况下加强热使煤分解，因此该变化是化学变化C．在汽油中加入一定比例的乙醇（俗称：酒精），使燃料燃烧更充分，可减少环境污染D．煤、石油、天然气是埋藏在地下的不可再生的化石燃料，要节约利用10．（2分）古语道：“人要实，火要虚”．此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺．从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（）A．增大可燃物的热值B．提高空气中氧气的含量C．提高可燃物的着火点D．增大可燃物与空气的接触面积11．（2分）2014年12月1日全球变化大会（COP20）在秘鲁召开，其主题是“创新利用CO2，倡导低碳生活，发展低碳经济．”下列做法不符合这一主题的是（）A．开发新能源（太阳能、潮汐能、风能等），减少化石燃料的使用B．限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头C．用第四代LED绿色光源代替白炽灯，节约电能D．减少使用私家车次数，多乘公交车或骑自行车12．（2分）对比是学习化学的重要方法．下列关于CO2与CO的比较错误的是（）A．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子B．CO2能溶于水，CO难溶于水C．CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨D．CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒13．（2分）下列化学方程式书写正确的是（）A．P+5O22P2O5 B．2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓C．2Mg+O2MgO2 D．2C2H2+5O24CO2↑+2H2O14．（2分）我们曾经做过以下一组对比实验，该对比实验得出的结论是（）①CO2密度比空气密度大②CO2能够与水发生化学反应③CO2不能使干石蕊纸花变色④CO2不支持燃烧．A．①②B．②③C．③④D．①④15．小敏同学的化学复习笔记本上有如下记录，你认为不正确的是（）A．化学反应发生时不一定能观察到明显的现象B．从元素周期表中可以查出元素的相对原子质量C．配平化学方程式的依据是质量守恒定律D．二氧化碳能灭火是由于它能降低可燃物的着火点，且密度比空气大16．（2分）小明同学从S+O2SO2中获得以下信息：①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2：1．其中正确的信息是（）A．①②④⑤B．①②③④C．④⑤D．①②③17．（2分）很多火灾伤亡事故是由于缺乏自救常识造成的．下列自救措施不正确的是（）A．电线或电器起火时，要立即用水扑灭B．现场烟雾较浓时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离C．如果无路可逃，可以选择相对安全的地方暂时避难、等待救援D．高层建筑物起火，不可乘电梯，应从安全通道撤离18．（2分）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表．则关于此反应的认识正确的是（）A．该反应用化学方程式表示为：3X+Y=2Z+WB．该反应的基本类型为复分解反应C．m=1D．反应后容器中Z与Y的质量比为1：619．（2分）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，其微观示意图如图所示：下列说法正确的是（）A．图中表示化合物的是“”B．该反应类型为化合反应C．该反应中反应物两种分子的个数比为3：1D．反应前后原子的种类和数目保持不变20．（2分）逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是（）A．燃烧一种发光、发热的化学变化，所以发光、发热的变化就是燃烧B．氢气和氧气混合后点燃可能发生爆炸，所以点燃氢气前一定要检验其纯度C．物质燃烧可以释放出大量热量供人类烧水、做饭、取暖，所以燃烧对人类只有利而无害D．纸张燃烧后余烬的质量比原纸张的质量小，所以该反应不符合质量守恒定律二、理解与应用（本题包括5个小题，共33分）21．（4分）在C+O2CO2反应中，份质量的碳与份质量的氧气反应生成份质量的二氧化碳，反应中各物质的质量比为（化成最简）．22．（5分）学会分类是学习化学的重要方法，在①洁净的空气；②水；③石油；④过氧化氢溶液；⑤氧气；⑥四氯化三铁；其中属于混合物的是，属于纯净物的是，属于单质的是，属于化合物的是，属于氧化物的是．23．（5分）（1）中国汉字文化源远流长，博大精深，它孕育了中国的古老文明，也促进着中华民族的文化发展．“灭”字是个会意字，它意味着灭火采用的原理是．（2）成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶．成语中蕴含着丰富的文化知识，请你根据所学的化学知识，说明下列成语采用的灭火原理：釜底抽薪：；水火不容：．24．（8分）自然界中存在着氧循环、碳循环、水循环等．如图所示，其中A、G、H就是这些循环中的一种化合物在自然界中的三种存在状态，A常温下为液态；B是空气的成分之一；C是一种黑色固体单质，能燃烧；D具有助燃性和氧化性，能与许多物质发生剧烈地或缓慢地氧化反应，E是一种清洁高效的能源，其中“→”表示能生成这种物质，“﹣”表示两种物质间能发生化学反应．请回答下列问题：（1）A、G、H之间的转化属于变化；（2）若G为分子间隔最大时的状态，则H的名称为，化学式为．（3）图中有两种气态物质混合可能发生爆炸，写出它们发生反应的化学方程式；（4）写出自然界中消耗B物质的一种途径．（5）写出F→A+D反应的化学方程式：．25．（11分）某化学兴趣小组的同学用如图装置对二氧化碳气体的性质进行验证，请回答下列问题：（1）当从导管a处通入二氧化碳气体后，A装置内观察的现象是，反应的化学方程式是．B装置内观察的现象是，反应的化学方程式是．（2）继续向装置内通入二氧化碳气体，C烧杯内观察到的现象是．说明二氧化碳具有的物理性质是，具有的化学性质是．（3）停止通入二氧化碳气体一段时间后，同学们观察到A装置内的溶液又变成紫色，其原因是（用化学方程式表示）．三、实验与探究（本题包括2个小题，共18分）26．（5分）某化学兴趣小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动．请你参与完成．查阅资料：1、磷燃烧生成的五氧化二磷刺激人体呼吸道，在空气中可与水蒸气反应生成一种剧毒物质﹣偏磷酸．2、白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃．[知识回忆]可燃物燃烧的必备条件是．[交流讨论]（1）改进后的装置（如图二）与图一装置相比，其优点是．欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并后才能对试管加热；（2）将装有某气体的大试管管口朝下垂直插入水中，使管口罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管中所装的气体可能是．27．（13分）下面是实验室制取氧气或二氧化碳是经常用到的仪器．请回答有关问题．（1）写出编号仪器名称：①；⑦．（2）当制取较多量CO2时，制取装置的仪器组合是（选填序号）．收集二氧化碳常用的方法是，原因是，收集二氧化碳时验满的方法是．（3）阅读材料回答问题．资料：1、乙炔（C2H2）是无色无味气体，密度比空气小，难溶于水．2、固体碳化钙[俗称电石（CaC2）和水在常温的条件下就能反应生成氢氧化钙[Ca（OH）2]①制取乙炔气体的发生装置与实验室用（选填“高锰酸钾”或“双氧水”）制取氧气的发生装置相同，还缺少的仪器名称是，写出用该方法制取乙炔气体的化学方程式．②若用如图装置收集乙炔气体，进气口应为端（选填“m”或“n”）．（4）如图所示，分液漏斗是化学实验室中常用的化学仪器，在上述制取二氧化碳的实验中，可用该分液漏斗置换原来的，这样做的优点是．四、分析与计算（本题只有一个小题，共9分）28．（9分）为了节约林木资源，近年来兴起石头纸．石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得．王华同学为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳15g，加入150g稀盐酸，充分反应后，称得剩余物质的总质量为159.72克．（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应）．请回答下列问题：（1）王华同学很快得到二氧化碳的质量为（列式并计算出结果）．（2）计算贝壳中碳酸钙的质量分数．2014-2015学年山东省淄博市沂源县八年级（下）期末化学试卷（五四学制）参考答案一、选择题（每题2分，共40分，请将答案填在表中）1．D；2．D；3．B；4．A；5．A；6．D；7．D；8．B；9．A；10．D；11．B；12．C；13．B；14．B；15．D；16．D；17．A；18．C；19．D；20．B；二、理解与应用（本题包括5个小题，共33分）21．12；32；44；3：8：11；22．①③④；②⑤⑥；⑤；②⑥；②⑥；23．使可燃物隔绝氧气（或空气）；隔绝可燃物；使燃烧物温度达到着火点以下；24．物理；冰；H2O；2H2+O22H2O；光合作用；2H2O2 2H2O+O2↑；25．石蕊溶液变红；H2O+CO2=H2CO3；石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；蜡烛自下而上依次熄灭；密度比空气大；既不燃烧也不支持燃烧；H2CO3=H2O+CO2↑；三、实验与探究（本题包括2个小题，共18分）26．与氧气（空气）接触，温度达到可燃物的着火点；减少污染；擦干；氧气；27．集气瓶；锥形瓶；①②⑦⑧；向上排空气法；二氧化碳的密度比空气大；将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，证明已满；双氧水；毛玻璃片；CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；n；长颈漏斗；控制加入稀盐酸的量，节约药品；四、分析与计算（本题只有一个小题，共9分）28．5.28g；。
燕崖中学14—15学年鲁教版五四制八年级上学期期末考试化学试题讲评学案(附答案)
山东省沂源县燕崖中学14—15学年鲁教版五四制八年级上学期期末考试化学试题讲评学案[本节学习目标]1、发现知识盲点，查找知识薄弱环节，强化知识要点。
2、夯实知识基础，形成知识结构，促进知识结构化。
3、提高分析问题、解答问题的能力和应考能力，培养审题能力。
4、通过试卷分析过程，训练思维的深刻性、灵活性，提升归纳、总结与分析问题的能力。
[学习重点]查找存在的问题，进一步理解有关概念，使知识结构化，提升应试能力。
[认识试卷结构和成绩分布]本试卷注重了对学生基础知识掌握情况的检查，试题的落脚点主要在知识记忆的准确性和书写的规范性，题目难度较小。
下面我们一起来对比一下各班的成绩：考试答题情况：本次考试中造成失分的主要原因有以下几个：1、审题不清，读题、审题不仔细，忽略了关键字，误解了题意，盲目答题。
2、基础知识掌握不牢，理解不透彻，记忆混淆，解题时无法再现所需知识。
3、答题不规范，答题描述不规范，条理性差。
4、化学用语书写不规范，字迹潦草，模糊不清。
[试题答案]依据答案，核对考试题目，将出错题目在错误处进行修改，反思、讨论，将不明白的题目进行汇总，集中讲解。
一、单项选择题（每个小题2分，共40分；将每个小题的正确答案字母序号填在下表相应的题号下）1-5BCBDB 6-10DACDD 11-15 CCBCC 16-20BCDDD二、 理解与应用21.22.（1）3；（2）B ；（3）8；（4）MgCl 2； 23.2（2）2K ；（3）4NO 3-；（4）5Zn 2+ 24.（1）火星四射、生成黑色固体 铁+ 化合反应（2）增大受热面积，提高温度；防止生成的溶化物炸裂集气瓶底部。
（3 （4）H 2；2:1；水-----→氢气+氧气；氢元素和氧元素；分子；原子（3）最高正化合价的数值与最外层电子数相同或第一列元素的化合价为+1价或最一列元素的化合价为08等27.(1) 16％ (2)红色的铜粉逐渐变成黑色； 铜+氧气（3）装置二 能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应(4) 铜粉的量不足 未待装置完全冷却至室温就读数(其他合理答案也可)28.（1）②⑥；这两种物质中不含有氧元素；（易装配或实验操作是否安全可靠等；②④；（3→水+氧气；分解反应；氧气不易溶于水；均匀、连续；瓶口有大气泡冒出；向上排空气；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。
山东省淄博市沂源县燕崖中学届初中化学毕业班上学期月
山东省淄博市沂源县燕崖中学2014届初中化学毕业班上学期月考试题讲评学案新人教版班级姓名小组【学习目标】一、纠错补缺：纠正试卷中出现的错误，熟练运用讲义知识，掌握正确答题方式，提高答题能力。
二、分析得失：分析自己犯错的原因，总结经验，扬长避短。
3、反思提高：通过试卷讲评，牢固掌握试卷上出现的知识点，对所学知识做到触类旁通、触类旁通。
对知识、方式作进一步的归纳，使学习能力取得提高。
【自查自纠、小组互查】要求：小组内彼此讨论交流，订正答案，分析自己犯错的原因。
【学法指导】一、认真审题，细心答题，严格依照题目要求来答题；2.注意答题规范、书写规范，尤其是化学式的书写；3.做完的每道题目及时认真检查，避免眼高手低。
【试题讲解】知识点一：溶解度曲线［错题再现］1．如图是M、N两种物质的溶解度曲线．小峰同窗从中获取了以下信息，你以为正确的是（）A． t1℃时，M、N溶液中溶质的质量分数必然相等B．t2℃时，M溶液溶质的质量分数必然大于N溶液溶质的质量分数C．N物质的溶解度小于M物质的溶解度D． M物质的溶解度随温度的升高而增大2、右图是某物质的溶解度曲线，60℃时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30℃时所得溶液的质量为（）A、 160gB、180gC、140gD、130g3、右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。
由图示判断下列说法中正确的是（）A．a物质的溶解度大于c物质的溶解度B．b物质的溶解度大于c物质的溶解度C．c物质的不饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为饱和溶液D．a物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液［解题指导］解答有关溶解度曲线的题目主要注意以下几点：①溶解度曲线的意义，包括曲线上的点、两曲线的交点、曲线的转变幅度、和曲线上面和下面所表示的意义；②对于溶解度曲线为“陡升型”的物质，降温时可取得晶体或使不饱和溶液转变成饱和溶液；③对于“缓升型”的物质，可采用蒸发溶剂的方式取得晶体；④对于溶解度曲线为“下降型”的物质，升温可取得晶体或使不饱和溶液转变成饱和溶液。
【免费下载】山东省沂源县燕崖中学 八年级化学全册 51 化学反应的表示复习导学案无答案 鲁教版五四制
程式）之间相互联系的思维习惯。 5.通过定量研究化学反应，认识定量研究对化学科学的发展、工农业生产和生活的重
要意义。 单元重点：一是质量守恒定律；二是如何用化学方程式描述化学反应的规律。
如图为一个化学反应的微观示意图，其中“
Br 原子，下列有关说法中正确的是（ ） Ａ．“ ” 表示氢分子 B．反应前后分子种类不变 C．反应涉及二种单质和二种化合物 D．反应可表示为：H2 +Br2 = HBr 【跟踪练习】
1．下列“化学反应前后”的叙述不正确的（ ）
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力根通保据过护生管高产线中工敷资艺设料高技试中术卷资，配料不置试仅技卷可术要以是求解指，决机对吊组电顶在气层进设配行备置继进不电行规保空范护载高与中带资负料荷试下卷高问总中题体资，配料而置试且时卷可，调保需控障要试各在验类最；管大对路限设习度备题内进到来行位确调。保整在机使管组其路高在敷中正设资常过料工程试况中卷下，安与要全过加，度强并工看且作护尽下关可都于能可管地以路缩正高小常中故工资障作料高；试中对卷资于连料继接试电管卷保口破护处坏进理范行高围整中，核资或对料者定试对值卷某，弯些审扁异核度常与固高校定中对盒资图位料纸置试，.卷保编工护写况层复进防杂行腐设自跨备动接与处地装理线置，弯高尤曲中其半资要径料避标试免高卷错等调误，试高要方中求案资技，料术编试交写5、卷底重电保。要气护管设设装线备备置敷4高、调动设中电试作技资气高，术料课中并3中试、件资且包卷管中料拒含试路调试绝线验敷试卷动槽方设技作、案技术，管以术来架及避等系免多统不项启必方动要式方高，案中为；资解对料决整试高套卷中启突语动然文过停电程机气中。课高因件中此中资，管料电壁试力薄卷高、电中接气资口设料不备试严进卷等行保问调护题试装，工置合作调理并试利且技用进术管行，线过要敷关求设运电技行力术高保。中护线资装缆料置敷试做设卷到原技准则术确：指灵在导活分。。线对对盒于于处调差，试动当过保不程护同中装电高置压中高回资中路料资交试料叉卷试时技卷，术调应问试采题技用，术金作是属为指隔调发板试电进人机行员一隔，变开需压处要器理在组；事在同前发一掌生线握内槽图部内纸故，资障强料时电、，回设需路备要须制进同造行时厂外切家部断出电习具源题高高电中中源资资，料料线试试缆卷卷敷试切设验除完报从毕告而，与采要相用进关高行技中检术资查资料和料试检，卷测并主处且要理了保。解护现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
燕崖中学14—15学年鲁教版五四制八年级上学期期末考试化学试题(无答案)
山东省沂源县燕崖中学14—15学年鲁教版五四制八年级上学期期末考试化学试题（时间：90分钟满分：100分）仔细审题、慎重考虑、认真书写、规范答卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题（每题2分，共40分。
请将答案填在下表中）1.液氧转化为氧气的过程中，发生的变化是( )A．混合物变为纯净物B．分子间的间隔增大C．化学性质发生变化D．分子总数增加2.正在生产中的国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。
铝锂合金中的铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是（）A.元素符号不同 B.原子质量不同C.原子的质子数不同D.原子的电子数不同3.下列实验操作中，正确的是（）A．点燃酒精灯B．取用粉末状固体C．加热液体D．过滤粗盐水4.2014年冬季的雾霾天气给我们的环境保护敲响了警钟，形成雾霾天气的主要污染物是直径小于或等于2.5微米的悬浮颗粒物，即PM2.5，PM2.5的形状因含不同种类的工业污染物、微生物等而有很大差异，能被肺吸入并进入血液，对人体危害很大。
PM2.5（ ）A.在物质分类中属于化合物B ．指数越高，说明空气质量越好C.是呼吸道传染病的传染源D ．是计入空气质量指数的污染物5.地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是（ ）A.Fe 3O 4B.Al 2O 3C.SiO 2D.CuO6.下列变化不属于缓慢氧化的是（ ）A.金属的锈蚀B.动植物体的腐烂C.塑料的老化D.木柴的燃烧7.“2”的意义的说法中错误的是（ ）①CO 2 ②Fe 2+ 4 ④O 2- ⑤H 2OA.表示分子个数的是①B.表示离子所带电荷数的是 ②④C.表示化合价数值的是③D.表示一个分子中含有某种原子个数的是①⑤8.下列化学用语中既能表示一种物质，也表示组成这种物质的元素，还能表示该元素的一个原子的是（ ）A ．N 2 B ．O C ．P D.Mg 2+9.饮用矿泉水可分为碳酸水、硅酸水和锶水等几大类。
山东省沂源县燕崖中学八年级化学全册 5.3 化学反应的
2025.3 化学反应的有关计算（第2课时）[预习导航] 在这我要悄悄地告诉你…… 其实你早就知道了 1．化学方程式计算的常见题型⑴已知某反应物的质量，求另一反应物或生成物的质量。
⑵已知某生成物的质量，求另一生成物或反应物的质量。
⑶含杂物质的有关计算。
2．根据化学方程式计算时必须注意：只有纯净物的量才能直接带入方程式进行计算。
含杂质的反应物或生成物质量的计算（杂质不参加反应），计算时需将不纯物的质量换算为纯物质的质量，然后再代入方程式计算。
3．化学方程式只能表示反应物和生成物之间的质量关系，如果已知量是体积，一定要换算成质量后才能。
代人化学方程式中进行计算，并且单位要统一。
4．计算中常用的关系式⑴物质的纯度=%100⨯不纯物质的质量纯物质的质量 ⑵溶质质量分数=%100⨯溶液的质量溶质的质量⑶纯净物的质量=混合物的质量×该纯净物在混合物中的质量分数 ⑷某物质的质量分数=%100⨯量含该物质的物质的总质某物质的质量 ⑸密度=体积质量⑹不纯物质的质量=纯物质的质量+杂质的质量 ⑺单位换算：1L=1000mL 1mL=1cm 35．根据化学方程式计算时应注意的问题⑴化学方程式是化学方程式计算的核心和依据，因此必须书写正确，否则就不能正确反应出化学方程式中的各物质之间的质量关系。
⑵同一个题目的不同未知量不能用同一个字母表示或不设未知量直接在解题过程中出现未知量。
⑶各物质的相对分子质量必须计算准确。
⑷在题中的写有关相对分子质量，已知量、未知量写在相对分子质量的下面。
⑸带入化学方程式进行计算有关的量必须是纯净物的质量（不包括未参加反应的质量）。
若是气体体积，应换算成质量，若为不纯物或者溶液，应先换算成质量，若为不纯物质或溶液，应先换算成纯净物的质量或溶液中溶质的质量。
⑹解题过程要完整规范，关于化学方程式的计算，要认真审题，分析题意，找出哪些是已知量，哪些是未知量，已知量和未知量之间是什么关系，属于哪种类型的计算，需要进行哪些换算，本题的突破口在那儿等，通过分析，整理出清晰的解题思路，完整规范的写出解题过程。
山东省沂源县燕崖中学八年级化学全册 5.3 化学质量守
5.3 化学质量守恒定律及化学反应的表示〖知识要点〗一、质量守恒定律：1、概念：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。
2、质量定恒定律成立的原因：在一切化学反应中，反应前后，原子的种类不变，原子的数量没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。
3、理解质量守恒定律的涵义，认识化学反应的实质：从客观和微观角度理解质量守恒定律，化学反应前后有六个不改变、两个一定改变、两个可能改变：注意：（1）质量守恒定律针对化学反应而言，任何化学反应必然遵循质量守恒定律，不是化学变化就不说遵循质量守恒定律；（2）质量守恒定律中的“质量”是指“参加反应的物质的质量，并不是所有物质的质量，没有“参加反应”的反应物的质量不能包含在内，“生成的各物质”是指经过化学反应后生成的各物质的质量，不是此反应生成的物质也不包含在内。
二、化学方程式及涵义1、定义：用化学式表示反应的式子叫化学方程式。
例：，化学式前面的数字叫做化学计量数。
2、涵义：（1）表示反应物、反应条件、生成物；（2）各微粒数目比=化学计量数之比；（3）各物质之间的相对质量比=相对分子质量×化学计量数之比；（4）体现了质量守恒定律的意义。
三、化学方程式的书写方法1、书写化学方程式可以归结为四步：⑴写：反应物的化学式写在“=”的左边，生成物的化学式写在“=”右边，多种反应物或生成物之间用“+”相连；⑵配：在反应物，生成物的化学式前加上适当的化学计量数，使化学反应前后各种元素的原子个数相等；⑶注：注明反应条件，通常写在“=”的上方，加热常用“△”表示；⑷标：生成物是沉淀的标明“↓”号，生成的气体用“↑”表示，写在相应化学式的后边，但要注意a、反应物和生成物中都有气体，气体生成物不需注明“↑”号；b、在溶液中进行的反应，反应物和生成物都有固体，固体生成物不需标“↓”号；c、“↑”和“↓”只是对生成物而言，不能标在反应物当中。
山东省沂源县燕崖中学八年级化学全册 第五单元 定量研
212 第五单元 定量研究化学反应可能用到的相对原子质量是：H —1 C —12 O —16 Al —27一、选择题（每小题2分，共40分）1．利用化学方程式计算的依据是（ ）A ．化学方程式表示了一种化学反应过程B ．化学方程式表示反应物、生成物和反应条件C ．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D ．化学方程式中各反应物的质量比等于生成物的质量比2．两份质量相等的碳分别和一定量的氧气恰好完全反应生成CO 和CO 2时，所消耗氧气的质量比为（ ）A ．1:1B ．1:2C ．3:8D ．3:43．铝在氧气中燃烧生成氧化铝，在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比为( )A ．9：8：19B ．27：32：102C ．27：32：80D ．27：24：514． 现将10gA 和足量的B 混合加热，A 和B 发生化学反应。
10gA 完全反应后生成8gC 和4gD ，则参加反应的A 与B 的质量比是（ ）A ．1:1 B ．2:1 C ．5:1 D ．4:15．四位同学在一起讨论某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（ ）A ．CH 4B ．COC ．C 2H 5OHD ．H 26．某纯净物R 稍加热就分解为NH 3、H 2O 和CO 2，根据这一实验事实得出的结论错误的是（ ）A ．R 不稳定B ．R 是化合物C ．R 中含有水D ． R 中含有四种元素7．亚硝酸钠（NaNO 2）的外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒。
区别它们的一种方法是：将两者分别加热到320℃，不分解的是食盐，能分解并放出一种具有刺激性气味气体的是亚硝酸钠。
该气体可能是（ ）A ．NH 3B ．SO 2C ．NO 2D ．N 28．化学反应前后，肯定不发生变化的是（ ）①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的总质量；⑤物质的种类；⑥原子的种类；A ．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C ．①②④⑥ D ．①②⑤⑥9．在一密闭容器中，放入甲、乙、丙、丁、四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表： 下列说法中，不正确的是（ ） A ．反应后物质甲的质量为13g B ．乙是反应物C ．反应中乙、丁的质量比为5:4D ．物质丙可能是该反应的催化剂10．下列叙述与质量守恒定律相矛盾的是（ ）A ．碳在空气中燃烧后，剩余固体的质量减小了B ．参加反应的物质质量总和与生成物总质量相等C ．3.2克镁和3.2克氧气化合生成3.2克氧化镁D ．用高锰酸钾制氧气后固体的质量比原物质少11．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、四种物质在一定条件下发生充分反应，测得反应前后各物质质量如下表： 则该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（ ）A ．分解反应B ．化合反应C ．氧化反应D ．不能确定 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量(g) 18 1 2 32 反应后的质量(g) X 26 2 12 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量(g) 4 2 58 5 反应后的质量(g) 待测 27 0 1912．关于：CH4＋2O2点燃2H2O+CO2，读法不正确的是（）A．甲烷加氧气点燃等于水和二氧化碳B．甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成CO2和水C．每16份质量的甲烷与64份质量的氧气在点燃的条件下生成36份质量的水和44份质量的二氧化碳D．每1个甲烷分子与2个氧分子在点燃的条件下相互作用，可生成2个水分子和1个二氧化碳分子13．下列化学方程式书写正确的是（）A．Mg+O2点燃MgO2 B．4Fe＋3O2点燃2Fe2O3C．P2O5点燃4P+5O2 D．2Hg O2Hg+O2↑14．ag镁在氧气中完全燃烧，得到bg白色固体，此时参加反应的氧气的质量是（）A．（a+b）g B．（a-b）g C．（b-a）g D．无法判断15．下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5,则该反应的化学方程式为（）A. 2AB2 ＋ B2 == 2CB. 3AB2 ＋ B2 == 2CC. 4AB2 ＋ B2 == 2CD. AB2＋ 4B2 == 2C16．对于电解水的化学方程式2H2O 通电2H2↑+O2↑的描述中，正确的是（）A．水等于氢气加氧气 B．水在通电的条件下生成氢气和氧气C．2个水生成2个氢气和1个氧气D．每9份质量的水在通电的条件下生成1份质量的氢气和8份质量的氧气17．化学方程式配平后，有时需要在符号上方注明反应条件，其原因是（）A．不注明条件时，化学方程式不完整B．不注明条件时，化学反应不能发生C．不注明条件时，表明化学反应在通常条件下即可发生D．不注明条件时，化学方程式不符合质量守恒定律18．现有氢气、氧气混合气体10g，点燃充分燃烧后，恢复到室温，气体质量减少了9g，则原混合气体的成分可能是（）A．1g氢气和9g氧气 B．2g氢气和8g氧气 C．5g氢气和5g氧气 D．4g氢气和6g氧气19．随着科技的发展，人们有可能通过操纵单个原子来制造分子，若用这种方法制造丙氨酸（C3H7O2N），则不需要的原子的是（）A．碳原子 B．硫原子 C．氢原子 D．氮原子20．下列现象能用质量守恒定律解释的是（）A．水结冰前后质量不变 B．1L芝麻和1L大米混合，总体积小于2LC．在降温加压条件下，氧气变为淡蓝色液体D．氧化钙与水反应生成氧氧化钙，反应前后物质总质量不变二、理解与应用（每空2分，共46分）21．现以Mg、C、P、O2、CH4、H2O、H2O2等物质为反应物，按下列要求写出化学方程式。
(word版)山东省沂源县燕崖中学20142015学年八年级化学全册5.1化学反应中质量守恒
▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚=^_^= 成就梦想 ▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌化学反响中的质量守恒〔第2课时〕[航]在我要悄悄地告你⋯⋯其你早就知道了1．原子是化学化中最小的粒子，化学化的就是反物的原子重新合形成新物的分子。
2．量守恒的原因：化学反的 程就 是原子重新合的程，在化学反 前后 原子的种没有改，原子的数目没 有增 减，原子的量没有改 ,因此化学 反 遵循量守恒定律。
3．量守恒定律可理解“六个不 〞、“两个一定改〞、“两个可 能改 〞 4．量守恒定律的用型 ⑴根据化学反前后物的量 和相 等求某物的量。
⑵用量守恒定律推断物的成或判断化学式 ⑶量守恒定律的探究 ⑷解反前后物的量化及用量差确定某反物或生成物的量 ⑸解生、生活、科研中常的象 5．量守恒定律的探索痕迹： 1777年，拉瓦用定量研究氧化汞的分解，量关系做出了。
[知准]〔通前和复、小合作分析以下，看，相信自己！ 〕 1．构成物的根本微粒有、 、 。
化是由 构成的；气是由 构成的；二氧化碳是由 构成的；一氧化碳和二氧化碳都是由 成的，但化学性不同的原 因是 2．写出右所示反的文字表达式： ⑴物是由微粒构成的，气是由 构成的，氧气是由 构成的，水是由 构成的。
⑵物是由元素成的， 气是由 成的，氧气是由 成的，水是由 成的。
⑶在此化程中，没有生改的 是 。
3．量守恒定律： ⑴内容： 。
⑵使用范：量守恒定律是自然科学的根本定律之一，只有 才能用量守恒定律来解， 它告我化学化只能改物的种，而不能改物的量。
⑶量守恒定律原因是： 化学反的程是的程；在化学反前后，_______没有改，____________没有增减，__________没有化，所以，参加反的各物的量和必然等于反生成的各物的量和。
4．200多年前，法国化学家拉瓦用定量方法研究空气成分，其中一是加色氧化汞粉末得到汞 和氧气，反示意如下： 以下法正确的选项是 () 氧化汞分解程中，原子个数没有生改 氧化汞分解程中，分子的种没有生改 氧化汞分子是化中的最小粒子 氧化汞、汞、氧气都是由分子构成 5．以下象能用量守恒定律解的是〔 〕▃▄▅▆▇██■▓点亮心灯~~~///(^v^)\\\~~~照亮人生▃▄▅▆▇██■▓▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚=^_^=成就梦想▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌A．水结冰前后质量保持不变B．1L芝麻和1L大米混合后，总体积小于2LC．在降温加压条件下，氧气变为淡蓝色液体D．燃烧镁带，生成的白色粉末质量大于镁带的质量第二局部课堂学习及稳固练习[我的学习目标]向着你的目标，执着的进军吧，老师祝福你！1．通过对化学反响的微观分析，了解化学反响中元素的种类、原子的数量和质量不发生变化，理解质量守恒定律的含义和实质。
山东省沂源县沂河源学校八年级化学全册 第五单元《第二节 化学方程式》学案(无答案) 鲁教版
化学方程式【学习目标】1、学会正确书写化学方程式的步骤。
2、初步学习用最小公倍数法配平化学方程式。
【知识回顾】 1、说说看，化学方程式 ，你能获得哪些信息？2、化学方程式：2H 2O 22H 2O ＋O 2↑可读作：（1）（2）（3）3、求出下列化学反应中反应物与生成物的质量比2 Mg+O 2 2MgO【问题讨论】书写化学方程式应遵循什么原则？【自学指导一】如何正确的书写化学方程式？完成课本第107页活动天地，总结化学方程式的书写步骤。
【问题讨论】怎样配平化学方程式？自学课本第108页，练习配平以下方程式： ① P + O 2 P 2O 5 ② KClO 3 — KCl + O 2↑③ Fe + O 2 — Fe 3O 4 ④ Al + H 2SO 4 — Al 2(SO 4)3 + H 2↑【对应练习】练习配平下列化学方程式：① Mg + O 2 — MgO② Al + Fe 3O 4 — Fe + Al 2O 3③ NaOH+ CuSO 4 — Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4【课堂小结】通过本节课的学习，你能正确的书写化学方程式吗？【达标检测】 必做题 ——夯实你的基础1、下列化学方程式都有错误，请你分析并改正①P+O 2P 2O 5 ② C+O 2CO 2↑ ③4Fe + 3O 2 2Fe 2O 3④KClO 3=====KCl+O 2 ⑤ CuO + H 2 ==== H 2O + Cu⑥ ⑦2HgO==== Hg 2 + O 22H 2O==== 2H 2↑+O 2↑ 通电 点燃2NaOH+CuSO 4====Cu(OH)2+Na 2SO 4⑧ ⑨ ⑩（1）未配平的是 ；（2）不符合客观事实的是 ； （3）未注明反应条件的是 ；（4）反应条件标错的是 。
（5）气体符号漏标的有 ；标错的有 。
（6）沉淀符号漏标的有 ；标错的有 。
2、写出下列反应的化学方程式（1）白磷在空气中燃烧,生成五氧化二磷（2）天然气（CH 4）燃烧生成水和二氧化碳选做题 — 展示你的能力3、古代炼丹使用的红丹又称铅丹，在一定条件下，它与HNO 3发生反应：X+4HNO 3=PbO 2+2Pb(NO 3)2+2H 2O,则铅丹的化学式为 。
燕崖中学八年级化学5.2化学反应的表示(第2课时)精品优秀导学案设计
5.2化学反响的表示（第2 课时）[ 航 ]在 我要静静地告 你⋯⋯其 你早就知道了1. 化学方程式的 写原 ：必 以客 事 依照；要依照 量守恒定律2. 化学方程式的 写步 ：化学反 或用化学方程式描绘化学反 ， 当与化学反 生的 程一致。
写的 序 当是： 第一步：描绘反 事 。
何种物 、 在什么条件下、 依照什么性 ， 依照什么 化 律反 ，生成何种物 。
[ 写 序和方法： 反 物的化学式→反 条件→生成物的化学式（同 注明 物的状 ）] b5E2RGbCAP第二步：遵照 量守恒定律。
⑴①写：正确写出反 的文字表达式， 注意反 条件，如加 、点燃、催化 等 ②改：将物 名称改 化学式，假如反 条件 加 用△表示。
熟 此后能够 一步：写：左 写反 物的化学式，右 写生成物的化学式，反 物或生成物不只一种 ， 在其 用“＋” 号相 ， “和” p1EanqFDPw ⑵配：配平化学反 方程式；在化学式前面加上合适的化学 量数，使式子左右两 的各样元素的原子个 数反 前后相等，切合 量守恒定律。
DXDiTa9E3d学法指 ：配平的方法有好多，初中常用的有三种“最小公倍数法”、“奇数配偶法”、“ 察法”。
① 察法：配平 第一在反 物和生成物中找出一种化学式相 比 复 （元素种 多，原子个数多）的 物 ，把它的 量数看做1，以此 准来确立其余化学式的 量数。
倘若出 分数， 在化学方程式两同乘以各分数分母的最小公倍数，使各化学 量数 最 整数。
其次将短 改“=”。
比如：高温Fe 3O 4+H 2↑中； Fe 3O 4 是化学式比 复 的物 ，把它的 量数看做 1。
Fe 的 量数3，Fe+H 2OH O 的 量数4， H 的 量数 4. RTCrpUDGiT22②最小公倍数法：第一找出化学方程式中左右两 各出 1 次的元素，已 相等的元素能够 不论，从不相等且原子个数相差 多的元素着手配平；而后求出不相等原子数的最小公倍数，并用最小公倍数分 除以 元素的原子个数，所得的商就是 化学式的 量数；最后由已 求出的 量数推出其余化学式的 量数。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
5.3 化学反应的有关计算（第2课时）[预习导航] 在这我要悄悄地告诉你…… 其实你早就知道了 1．化学方程式计算的常见题型⑴已知某反应物的质量，求另一反应物或生成物的质量。
⑵已知某生成物的质量，求另一生成物或反应物的质量。
⑶含杂物质的有关计算。
2．根据化学方程式计算时必须注意：只有纯净物的量才能直接带入方程式进行计算。
含杂质的反应物或生成物质量的计算（杂质不参加反应），计算时需将不纯物的质量换算为纯物质的质量，然后再代入方程式计算。
3．化学方程式只能表示反应物和生成物之间的质量关系，如果已知量是体积，一定要换算成质量后才能。
代人化学方程式中进行计算，并且单位要统一。
4．计算中常用的关系式⑴物质的纯度=%100⨯不纯物质的质量纯物质的质量 ⑵溶质质量分数=%100⨯溶液的质量溶质的质量⑶纯净物的质量=混合物的质量×该纯净物在混合物中的质量分数 ⑷某物质的质量分数=%100⨯量含该物质的物质的总质某物质的质量 ⑸密度=体积质量⑹不纯物质的质量=纯物质的质量+杂质的质量 ⑺单位换算：1L=1000mL 1mL=1cm 35．根据化学方程式计算时应注意的问题⑴化学方程式是化学方程式计算的核心和依据，因此必须书写正确，否则就不能正确反应出化学方程式中的各物质之间的质量关系。
⑵同一个题目的不同未知量不能用同一个字母表示或不设未知量直接在解题过程中出现未知量。
⑶各物质的相对分子质量必须计算准确。
⑷在题中的写有关相对分子质量，已知量、未知量写在相对分子质量的下面。
⑸带入化学方程式进行计算有关的量必须是纯净物的质量（不包括未参加反应的质量）。
若是气体体积，应换算成质量，若为不纯物或者溶液，应先换算成质量，若为不纯物质或溶液，应先换算成纯净物的质量或溶液中溶质的质量。
⑹解题过程要完整规范，关于化学方程式的计算，要认真审题，分析题意，找出哪些是已知量，哪些是未知量，已知量和未知量之间是什么关系，属于哪种类型的计算，需要进行哪些换算，本题的突破口在那儿等，通过分析，整理出清晰的解题思路，完整规范的写出解题过程。
温馨提示：根据化学方程式计算时，常见的错误有：①不认真审题，答非所问；②元素符号或化学式写错；③化学方程式时没有配平；④相对分子质量计算错误；⑤没有统一单位；⑥把不纯物质当成纯净物质计算；⑦将物质的体积直接代入化学方程式进行计算。
[知识准备] （请通过课前预习和复习把这些习题完成，试试看，相信自己！）1．质量守恒定律的内容： 。
2.化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化．．．．的是 （ ） ①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量⑦物质的种类 A ．①②⑤⑥ B ．①②③⑤ C ．①②⑤⑦ D ．③④⑥⑦ 3.下列叙述中正确的是（ ）。
A. 因为质量守恒，所以纸在空气中燃烧后产生的灰烬质量一定和所用纸的质量相等B. 镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了C. 50g 酒精和50g 水混合在一起，质量等于100g ，符合质量守恒定律D. H 2和O 2形成的混合物的质量等于它们反应后生成的水的质量4.下列关于化学反应x A + y B = m C + n D （x 、y 、m 、n 为化学计量数）的说法中，一定正确的是 （ ） A. x + y = m + n B.A 和B 的相对分子质量之和等于C 和D 的相对分子质量之和C.参加反应的A和B的质量比等于生成物C和D的质量比D.若A和B的质量都为a g，充分反应后生成物的总质量小于或等于2a g5.根据上表信息判断，下列说法中不正确的是A．X、Z是反应物，Y、W是生成物B．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22︰9C．a＝15 D．Z为化合物6.电解54g水可制得氢气的质量是（）B．3g C．1.5g D．8g7．沂源县西里中学在校总学生为1860人，其占总人数的55%，那女生有人。
初三五班中共51人，男同学共25人，女同学人数是，占总人数的。
◆知识探讨48g镁和32g氧气完全反应，能生成80g氧化镁，36g镁与30g的氧气完全反应，能否生成66g氧化镁呢？试通过计算加以证明？第二部分课堂学习及巩固练习[我的学习目标]向着你的目标，执着的进军吧，老师祝福你！1．掌握根据化学方程式解题的步骤和格式，掌握根据化学方程式的一般计算。
2．掌握利用化学方程式进行有关反应物、生成物质量的计算方法和技巧。
3．掌握含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物和生成物质量的计算。
4．根据化学方程式计算与含杂质以及有关溶液的综合计算联系解决实际问题。
◆学习难点1．含杂质的物质参加反应的计算。
2．有物质剩余的化学反应的计算。
3．反应中求溶质质量分数的计算。
[课堂学习研讨] 我要认真听课，积极讨论回答，因为这是展现我的舞台！知识点一：由一种纯净物的反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
1．实验室中用分解过氧化氢的方法制取氧气。
76g过氧化氢完全分解，可以生成多少克的氧气？2．已知锌和稀硫酸（H2SO4）反应生成氢气和硫酸锌（ZnSO4）。
实验室里要制取2g氢气，需要锌的质量是多少？知识点二：根据化学方程式之间的质量关系判断有物质剩余的化学反应。
将12g镁分别在一定量氧气中燃烧有如下实验数据：(1)这三次试验哪次符合质量守恒定律？(2)第一次为什么生成10g氧化镁而不是16g氧化镁？哪种物质有剩余？(3)第三次为什么生成20g氧化镁而不是28g氧化镁？哪种物质有剩余？(4)求氧化镁中镁元素和氧元素的质量比。
[跟踪练习]某同学做磷在空气中燃烧的实验时，测得了数据见下表，其中符合事实的是（）3.实验室用石灰石（主要成分是CaCO 3）跟盐酸反应的方法制取二氧化碳，今要制取4.4g 二氧化碳，如用含杂质20%的石灰石做药品，需要这种石灰石的质量为多少？4.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10 g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g ，充分反应后，称得反应剩余物为97.14 g 。
（假设其他物质不与盐酸反应） ⑴产生二氧化碳气体 g 。
⑵计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
知识点五：与质量守恒定律相结合的符号方程式的计算。
[例]在反应2A ＋5B ＝2C ＋4D 中，C 、D 的相对分子质量之比为9:22，若2.6gA 与B 完全反应，生成8.8gD ，则在此反应中B 与D 的质量比为( )A.4:9B.8:1C.10:11D.31:44 【解析】由反应2A+5B=2C+4D 知C 与D 的质量之比为（2×9）：（4×22），又因生成了8.8g 的D ，故生成C 的质量为1.8g ，又因在化学反应前后物质的总质量不变，则有参加反应的B 的质量为：8.8g+1.8g —2.6g=8g ，知识点三：含杂质（不参与反应）的反应物、生成物的计算。
小组讨论完成下列题目： 工业上利用高温煅烧石灰石（CaCO 3）的方法生产生石灰（CaO ），同时得到产物CO 2。
⑴写出该过程中发生反应的化学方程式： ⑵计算1000t 含杂质20%的石灰石能产生多少生石灰？⑶甲、乙两位同学为进行上述计算，各自列出了如下的质量关系： x t g g 100056100=甲： xt t t %80100056100⨯=乙： 他们列出的比例关系对吗？由此你认为根据化学方程式计算应该注意什么问题？⑷反应后生成的CaO 的质量分数是多少？知识点四：运用质量守恒定律找出质量变化进行计算 将25gKClO 3和MnO 2的混合物加热到不再产生气体时，可得到15.4g 固体混合物（已知反应原理：2KClO 3 2KCl+3O 2↑），求： ⑴生成多少克氧气？⑵有多少克KClO 3分解？⑶15.4g 物质中含有哪些物质，各多少克？故B与D的质量比为8g：8.8g=10：11[跟踪练习]在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法正确的是（）A．反应后X的质量为6gB．该反应的反应物是X、YC、参加反应的X、Z的质量比是1：3D、 Y、Q的相对分子质量比一定为1：1知识点六：与图形相结合的化学方程式计算例：过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。
小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。
他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。
(1)完全反应后生成氧气的质量为。
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
[跟踪练习]鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15 g 鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80 g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。
试计算（计算结果保留1位小数）：（1）产生CO2的质量为__________ g；（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。
[课堂整理与反思]通过本节课的学习，你有哪些收获呢？[课堂例题讲解]同步训练92页例2[课堂在线测试]完成同步训练93页双基达标1、2、3、4、5、6、7；挑战自我1、2+CuO 含杂质+ CuO镁条在氧气中完全燃烧，需标准状纯物质在不纯物质中的质量分数。
5.2g第三关：过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。
某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。
测得相关数据如下所示：⑴根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为。
⑵计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
从测得相关数据可知，34.0g 过氧化氢溶液完全反应生成氧气的质量为：34.0g+0.5g-33.7g=0.8g ，根据0.8g 氧气可求出34.0g 过氧化氢溶液中H 2O 2的质量。
解：⑴0.8g⑵设：34.0g 过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为X 。
2H 2O 22H 2O + O 2↑68 32 X 0.8gg8.0X 3268= 解得X=1.7g 过氧化氢溶液中溶质的质量分数为%5%100g0.347.1=⨯g答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
变式3：取26.5g 氯酸钾（KClO 3）与二氧化锰（MnO 2）的混合物，充分加热后得到剩余固体的质量为16.9g 。
求：⑴生成氧气的质量。
⑵原混合物中氯酸钾的质量。
[课堂巩固练习] （独立完成，然后组内交流）1．在A+B=C+2D 的反应中，已知2.9gA 跟4.9gB 完全反应生成6gC ，且D 的相对分子质量为18，则A 的相对分子质量为（ ）A ．29B ．49C ．58D ．852．将一定质量的a ．b ．c ．d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：下列说法中错误的是（ ）A ．a 和b 是反应物，d 可能是催化剂。