2021届高考化学热点精编： 选修3物质结构与应用(解析版)

选修3物质结构与应用

1．（山东省枣庄三中、高密一中、莱西一中2020届高三下学期第一次在线联考）下列有关说法正确的是（）

A．水合铜离子的模型如图，该微粒中存在极性共价键、配位键、

离子键

B．CaF2晶体的晶胞如图，距离F-最近的Ca2+组成正四面体

C．氢原子的电子云图如图，氢原子核外大多数电子在原子核附近运动

D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图，为面心立方最密堆积，Cu原

子的配位数均为12，晶胞空间利用率68%

【答案】B

【解析】A．水合铜离子中水中的氧原子提供孤对电子与铜离子形成配位键，水中的H原子和O原子形成极性共价键，但不存在这离子键，A选项错误；B．CaF2晶体的晶胞中，F-位于体心，而Ca2+位于顶点和面心，距离F-最近的Ca2+组成正四面体，B选项正确；

C．电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少，H原子最外层只有一个

电子，所以不存在大多数电子一说，只能说H原子的一个电子在原子核附近出现的机会多，C选项错误；

D．金属Cu中Cu原子堆积模型为面心立方最密堆积，配位数为12，但空间利用率为74%，D选项错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查了配合物、离子晶体、电子云、最密堆积等知识，解题关键是对所给图要仔细观察，并正确理解掌握基本概念。

2．（山东省日照市2020届高三3月实验班联考）下列说法错误的是（）A．12g石墨中含有σ键的物质的量为1.5mol

B．硫离子电子共有18种运动状态，且其2p与3p轨道形状和能量相等

C．电负性：C＜N＜O

D．I3+离子的几何构型是V型

【答案】B

【解析】A．12g石墨的物质的量为1mol，石墨为碳原子的六元环结构，一个碳

原子与另外三个碳原子之间形成σ键，属于每个碳原子的σ键数目为3×1

2

=1.5，

故1mol石墨中含1.5molσ键，故A正确；

B．每个电子运动状态都不同，硫离子核外有18个电子，故有18种运动状态，但电子层离原子核越远能量越高，故2p与3p轨道形状相同但能量不相等，故B 错误；

C．同周期元素，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，故电负性：C＜N＜O，故C正确；

D ．I 3+中心原子的价层电子对数为72121--⨯＝4，杂化类型为sp 3，中心I 原子的孤电子对数为2，其空间构型为V 形，故D 正确；

故答案选B 。

3．（2020·山东省高三其他）下列有关原子结构与性质的说法正确的是（ ）

A ．Na Mg Al 、、的基态原子的第一电离能依次递增

B ．Cr 的基态电子排布式为22626421 s 2s 2p 3s 3d 3p 4s

C ．37Cl -有6种不同能量的电子

D ．化合物2CS 中S 元素显-2价，说明C 元素比S 元素的电负性弱

【答案】D

【解析】A ．同周期元素自左往右第一电离能呈增大趋势，但是Mg 的基态原子最外层为22s 全满状态，能量低不容易失去一个电子，Al 的基态原子最外层电子以213s 3p 排布，容易失去一个电子形成稳定结构，故基态原子的第一电离能Mg 比Al 高，故A 错误；

B ．对于Cr 的3d 轨道来说，5电子是半充满状态，结构更稳定，所以应采取513d 4s 的排布方式，故B 错误；

C ．37Cl -的核外电子排布式为226261s 2s 2p 3s 3p 应有5种不同能量的电子，故C 错误；

D ．化合物中元素显负价，说明其吸引电子的能力强，电负性强，即C 元素比S 元素的电负性弱，故D 正确；

答案选D 。

4．（2020·山东省高三一模）我国科研人员发现了一种新型超导体322Bi O S Cl ，

由[]222Bi O +和[]2

2BiS Cl 交替堆叠构成。已知Bi 位于第六周期VA 族，下列有关说法错误的是( )

A ．Bi 的价电子排布式为10235d 6s 6p

B ．有关元素的电负性：O Cl S >>

C ．322Bi O S Cl 属于含共价键的离子化合物

D ．该新型超导体的组成元素全部位于元素周期表p 区

【答案】A

【解析】A.Bi 位于第六周期V A 族，Bi 的价电子排布式为236s 6p ，A 错误；

B.电负性从左到右依次增大，Cl ＞S,从上到下依次减小O ＞S ，而在ClO 2中氧为负价，则O ＞ Cl ，B 正确；

C.322Bi O S Cl 由[]222Bi O +和[]22BiS Cl -

交替堆叠构成，为离子化合物，在原子团内含共价键，属于含共价键的离子化合物，C 正确；

D.该新型超导体的组成元素位于IIIA-VIIA 之间，全部位于元素周期表p 区，D 正确。

答案选A 。

5．（2020·山东省高三一模）下列叙述错误的是（ ）

A ．24C H 分子中有π键

B ．4CH 的中心原子是3sp 杂化

C ．HCl 和HI 化学键的类型和分子的极性都相同

D ．价电子构型为243s 3p 的粒子其基态原子轨道表示式为：

【答案】D

【解析】A ．乙烯分子中两个C 原子之间形成碳碳双键，为一个σ键和一个π键，故A 正确；

B．甲烷分子中心碳原子价层电子对数为4，为sp3杂化，故B正确；

C．HCl和HI中的共价键均为极性共价键，且均为极性分子，故C正确；

D．根据洪特规则，电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以价电子构型为3s23p4的粒子的基态原子轨道表示式为，故D错误；

故答案为D。

6．（2020·山东省高三三模）下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A．最外层都只有一个电子的X、Y原子

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有三个未成对电子的X原子与3p轨道上有三个未成对电子的Y 原子

D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y 原子

【答案】C

【解析】A．最外层都只有一个电子有H、Na、Cu等，化学性质不一定相似，故A错误；

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子为Mg，原子核外N层上仅有两个电子的Y原子有Ca、Fe、Ti等，二者性质不一定相似，故B错误；

C．2p轨道上有三个未成对电子的X原子为N，3p轨道上有三个未成对电子的Y 原子为P，N、P位于同一主族，化学性质相似，故C正确；

D．原子核外电子排布式为1s2的原子是He，性质稳定，原子核外电子排布式为1s22s2的原子是Be，性质较活泼，二者性质一定不相似，故D错误；