2017-2018学年江苏省扬州市高一(下)期末化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年江苏省扬州市高一（下）期末化学试卷
一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）
1．（2分）（2015春•扬州期末）化学与生产生活、环境保护、资源利用密切相关．下列做法不正确的是（）
A．用工业废水直接灌溉农田
B．用可降解塑料做购物袋
C．将煤气化或液化获得清洁燃料
D．火力发电厂的燃煤中加适量石灰石
考点：常见的生活环境的污染及治理；"三废"处理与环境保护．
分析：A．用工业废水直接灌溉农田，会污染土壤和粮食；
B．一般塑料难降解，由于过度使用而导致“白色污染”；
C．将煤气化或液化可以除去硫，减少对环境的污染；
D．燃煤中加石灰石，会与SO2反应．
解答：解：A．用工业废水直接灌溉农田，会污染土壤和粮食，不利于环境保护，不利于人体健康，故A错误；
B．一般塑料难降解，由于过度使用而导致“白色污染”，用可降解塑料做购物袋可以减少白色污染，故B正确；
C．将煤气化或者液化，可以除去硫元素，减少对环境的污染，故C正确；
D．燃煤中加石灰石，会与SO2反应，将二氧化硫吸收生成CaSO3，能减少大气污染，故D 正确；
故选：A．
点评：本题考查了化学与生产生活、环境保护、资源利用，明确绿色化学、可持续发展的观念是解题关键，题目难度不大．
2．（2分）（2015春•扬州期末）下列化学用语正确的是（）
A．HCl的电子式：
B．氯离子的结构示意图：
C．甲烷分子的比例模型：
D．核内有8个中子的碳原子： C
考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
分析：A．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
B．氯离子的核电荷数为17，不是18；
C．甲烷分子中含有4个碳氢键，为正四面体结构，碳原子相对体积大于氢原子；
D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．
解答：解：A．氯化氢为共价化合物，其分子中存在一个氢氯键，氯化氢正确的电子式为：
，故A错误；
B．氯离子的核电荷数为17、核外电子总数为18，Cl﹣的结构示意图为：，故B 错误；
C．甲烷中含有4个碳氢键，碳原子半径大于氢离子，为正四面体结构，甲烷分子的比例模
型为：，故C正确；
D．核内有8个中子的碳原子的质量数为14，该核素含有表示为：614C，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握离子结构示意图、电子式、结构式、比例模型等化学用语的表示方法，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．
3．（2分）（2015春•扬州期末）下列物质中含有离子键的是（）
A．Na B．CO2C．S iO2D． KCl
考点：离子化合物的结构特征与性质．
分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属族元素、碱土金属族元素和氧族、卤族元素之间易形成离子键，部分碱、大多数盐、金属氧化物和铵盐中都含有离子键，据此分析解答．
解答：解：A．Na是金属晶体，只存在金属键，故A错误；
B．二氧化碳分子中C﹣O原子之间只存在共价键，故B错误；
C．二氧化硅中Si﹣O原子之间只存在共价键，故C错误；
D．KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学键判断，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意常见晶体类型及存在的化学键，题目难度不大．
4．（2分）（2015春•扬州期末）下列物质互为同分异构体的是（）
A．氧气和臭氧B．正丁烷和异丁烷
C．甲烷和乙烯D．1H和2H
考点：有机化合物的异构现象．
分析：具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个CH2原子团、在结构与性质上相似的化合物互为同系物；
同素异形体是同种元素形成的不同单质；
同种元素的不同原子互为同位素，
据此进行解答．
解答：解：A．氧气和臭氧为同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，故A错误；B．正丁烷和异丁烷具有相同的分子式、不同结构，二者互为同分异构体，故B正确；
C．甲烷为烷烃，乙烯为单烯烃，二者分子式不同，不属于同分异构体，故C错误；
D．1H和2H为氢元素的不同原子，二者互为同位素，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了同分异构体、同位素、同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物、同素异形体、同分异构体的概念及判断方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．
5．（2分）（2015春•扬州期末）全部由第三周期元素形成的化合物是（）A．HF B．NO C．Na2S D． MgF2
考点：元素周期表的结构及其应用．
分析：根据第二周期元素包括：钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩来回答．
解答：解：A、H是第一周期的元素的原子，氟是第二周期元素，故A错误；
B、N和O是都第二周期的元素的原子，故B错误；
C、Na和S均是第三周期元素的原子，故C正确；
D、Mg是第三周期元素的原子，而F是第二周期元素的原子，故D错误．
故选C．
点评：本题考查学生第三元素周期表中元素的分布知识，可以根据所学知识来回答，较简单．
6．（2分）（2015春•扬州期末）下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A．Na+NO3﹣SO42﹣B． Ag+NO3﹣Cl ﹣
C．K+H+HCO3﹣D． NH4+Na+
OH﹣
考点：离子共存问题．
分析：A．三种离子之间不反应，能够共存；
B．银离子与氯离子反应生成难溶物氯化银；
C．氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体和水；
D．铵根离子与氢氧根离子反应生成弱电解质一水合氨．
解答：解：A．Na+、NO3﹣、SO42﹣之间不发生反应，能够大量共存，故A正确；
B．Ag+、Cl﹣之间反应生成氯化银沉淀，在溶液不能大量共存，故B错误；
C．H+、HCO3﹣之间反应生成二氧化碳气体和水，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．NH4+、OH﹣之间反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力．
7．（2分）（2015春•扬州期末）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，2.24 L H2O中分子的数目为0.1 N A
B．0.1 mol•L﹣1 NH4Cl溶液中含有Cl﹣的数目为0.1 N A
C．常温下，1.7 g NH3中含有氢原子数目为0.3 N A
D．5.6 g铁粉在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2 N A
考点：阿伏加德罗常数．
分析：A．常温常压下，且标况下水不是气体，则不能使用标况下的气体摩尔体积计算；B．缺少氯化铵溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目；
C．氨气分子中含有10个电子，1.7g氨气的物质的量为0.1mol，含有0.3mol氢原子；D．铁与氯气反应生成氯化铁，5.6g铁的物质的量为0.1mol，完全反应转移了0.3mol电子．解答：解：A．水在标况下不是气体，且不是在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L水的物质的量，故A错误；
B．没有告诉氯化铵溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目，故B错误；
C．常温下，1.7 g NH3的物质的量为0.1mol，0.1mol氨气分子中含有0.3mol氢原子，含有氢原子数目为0.3 N A，故C正确；
D．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与氯气完全反应生成0.1mol氯化铁，转移了0.3mol 电子，转移电子数为0.3N A，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；B为易错点，注意题中缺少溶液体积．
8．（2分）（2015春•扬州期末）下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．中和反应是放热反应
B．
H2燃烧时的能量变化如图所示
C．化学键断裂放出能量
D．反应物总能量与生成物总能量一定相等
考点：反应热和焓变．
分析：A、中和反应都是放热反应；
B、物质燃烧时向外界释放能量属于放热反应；
C、化学键断裂吸收能量；
D、化学反应中有物质变化一定伴随有能量变化
解答：解：A、酸碱发生中和反应时向外界释放能量，所以中和反应都是放热反应，故A 正确；
B、物质燃烧时向外界释放能量属于放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，故B 错误；
C、化学键断裂吸收能量，故C错误；
D、化学反应中有物质变化一定伴随有能量变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D错误；
故选A．
点评：本题主要考查了放热与吸热反应的原因、常见的吸热和放热反应，是对基本知识的考查，较简单．
9．（2分）（2015春•扬州期末）下列有关物质用途的说法不正确的是（）A．碳酸氢铵常用作氮肥
B．浓硫酸可用于干燥氨气
C．油脂可以制造肥皂
D．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢
考点：铵盐；氨的化学性质；油脂的性质、组成与结构．
分析：A．含有N元素的肥料称作氮肥；
B．浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥和其反应的气体；
C．油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油；
D．醋酸的酸性大于碳酸，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸．
解答：解：A．含有N元素的肥料称作氮肥，碳酸氢铵中含有N元素，为氮肥，故A正确；
B．浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体，氨气属于碱性气体，能和浓硫酸反应生成铵盐，所以浓硫酸不能干燥氨气，应该用碱石灰干燥氨气，故B错误；
C．油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油，肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，所以油脂可以制造肥皂，故C正确；
D．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，醋酸的酸性大于碳酸，醋酸能和碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙，所以食醋可用于清除暖水瓶中的水垢，故D正确；
故选B．
点评：本题考查物质的用途，性质决定用途，用途体现性质，明确常见物质的性质即可解答，知道常见气体检验、干燥、收集方法，题目难度不大．
10．（2分）（2015春•扬州期末）下列关于化学反应速率的说法错误的是（）A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量
B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质
C．可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零
D．增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率
考点：化学反应速率的影响因素；化学反应速率的概念；化学平衡状态的判断．
分析：A、利用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢；
B、反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素；
C、化学平衡后，正逆反应速率相等但不等于0；
D、温度越高，反应速率越快，无论该反应是放热反应还是吸热反应．
解答：解：A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；
B、反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败，故B正确；
C、化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，故C错误；
D、温度越高，反应速率越快，所以锌与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度可加快反应速率，故D正确．
故选C．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，较简单，注意影响反应速率的因素有内因和外因，常见的外因有浓度、温度、压强、催化剂等，但起决定作用的是内因．
11．（2分）（2015春•扬州期末）如图为某原电池的示意图，下列说法正确的是（）
A．铜片作负极B．溶液的颜色逐渐变浅
C．电子由铜棒流出D．锌片上发生还原反应
考点：原电池和电解池的工作原理．
分析：该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．
解答：解：A．该装置中锌易失电子作负极，铜作正极，故A错误；
B．铜作正极，正极上溶液中的铜离子得电子发生还原反应，所以溶液的颜色逐渐变浅，故B正确；
C．电子从负极沿导线流向正极，即电子从负极锌沿导线流向正极铜，故C错误；
D．锌失电子发生氧化反应而作负极，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，题目难度不大．
12．（2分）（2015春•扬州期末）下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（）
A．NH3和NH4Cl B．H Cl和SiO2C．K Cl和K D．
C O2和H2O
考点：化学键；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．
分析：根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键，以此解答．
解答：解：A．NH3是分子晶体，NH3中只含共价键；NH4Cl是离子晶体，NH4Cl中含有离子键和共价键，故A错误；
B．HCl是分子晶体，SiO2为原子晶体，故B错误；
C．KCl为离子晶体，含有离子键，K为金属晶体，含有金属键，故C错误；
D．H2O和CO2都是分子晶体，CO2和H2O都只含共价键，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学键类型和晶体类型的关系，为高频考点，侧重双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子
键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键，难度不大．
13．（2分）（2015春•扬州期末）下列有关说法不正确的是（）
A．苯中碳碳键是介于C﹣C和C=C之间的一种特殊共价键
B．甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
C．葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热有银镜生成
D．医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌
考点：有机物的结构和性质．
分析：A．苯不存在碳碳单键和碳碳双键；
B．甲烷与高锰酸钾不反应；
C．葡萄糖在加热条件下与银氨溶液发生氧化还原反应；
D．乙醇具有杀菌消毒的作用．
解答：解：A．苯结构特殊，碳碳键是介于C﹣C和C=C之间的一种特殊共价键，不存在碳碳单键和碳碳双键，故A正确；
B．甲烷性质稳定，与高锰酸钾不反应，但乙烯可反应，故B错误；
C．葡萄糖具有还原性，在加热条件下与银氨溶液发生氧化还原反应，故C正确；
D．医用酒精为75%的酒精溶液，乙醇可使蛋白质变性，具有杀菌消毒的作用，故D正确．故选B．
点评：本题综合考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大．
14．（2分）（2015春•扬州期末）下列有关元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有8个主族
B．0族原子的最外层电子数均为8
C．ⅠA族的元素全是金属元素
D．短周期是指第1、2、3周期
考点：元素周期表的结构及其应用．
分析：A、目元素周期表含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族；
B、稀有气体氦最外层只有2个电子；
C、IA族包含碱金属与氢元素；
D、短周期为第一、二、三周期．
解答：解：A、元素周期表含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族，共有16个族，所以只有7个主族，故A错误；
B、稀有气体氦最外层只有2个电子，故B错误；
C、IA族包含碱金属与氢元素，氢元素属于非金属元素，故C错误；
D、短周期为第一、二、三周期，故D正确；
故选D．
点评：本题考查元素周期表的结构，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握．
15．（2分）（2015春•扬州期末）下列装置或操作能达到实验目的是（）
A．
用于蒸馏石油
B．
用于收集NO
C．
用于分离乙酸和乙酸乙酯混合物
D．
用于实验室制取NH3
考点：化学实验方案的评价．
专题：实验评价题．
分析：A．水的进出方向错误；
B．NO应用排水法收集；
C．乙酸和乙酸乙酯混溶，不能用分液的方法分离；
D．氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，氨气密度比空气小，可用向下排空法收集．
解答：解：A．蒸馏时，为充分冷凝，水应从下端进，上端出，故A错误；
B．NO易与氧气反应，应用排水法收集，用排水法收集时气体从短管进，故B错误；C．乙酸和乙酸乙酯混溶，不能用分液的方法分离，可用蒸馏的方法分离，故C错误；D．氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，氨气密度比空气小，可用向下排空法收集，可用于制备氨气，故D正确．
故选D．
点评：本题考查实验方案评价，为高考高频点，涉及物质的分离、气体的制备、收集等知识点，侧重实验操作和实验原理的考查，注意实验方案的操作性、可行性、评价性分析，题目难度不大．
二、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）
16．（2分）（2015春•扬州期末）X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）
A．原子半径：W＞Z＞X
B．非金属性：Z＞Y
C．最高化合价：Z＞X
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．
分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X 为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，结合元素性质的递变规律分析解答．
解答：解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素．
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：Z＞W＞X，故A错误；
B．同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性Y＞Z，故B错误；
C．Z的最高正化合价为+6，X的最高正化合价为+5，故C正确；
D．同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性W＞Z，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故D正确，故选CD．
点评：本题考查位置结构性质的应用，Y是推断的突破口，侧重对元素周期律的考查，注意对元素周期律的理解掌握．
17．（2分）（2015春•扬州期末）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．NO2溶于水：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO
C．氢氧化铜与稀硝酸反应：H++OH﹣═H2O
D．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
考点：离子方程式的书写．
分析：A．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；
B．反应生成硝酸和NO；
C．氢氧化铜在离子反应中保留化学式；
D．反应生成氢氧化铝，且一水合氨在离子反应中保留化学式．
解答：解：A．向铁粉中加入足量稀硝酸的离子反应为Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，故A错误；
B．NO2溶于水的离子反应为3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO，故B正确；
C．氢氧化铜与稀硝酸反应的离子反应为Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故C错误；
D．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，题目难度不大，注意离子反应中保留化学式的物质．
18．（2分）（2015春•扬州期末）一定温度下，将2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）
A．生成SO3为2 mol
B．反应放出197 kJ 的热量
C．SO2和SO3物质的量之和一定为2mol
D．SO2的物质的量和SO3物质的量一定相等
考点：化学平衡建立的过程．
分析：A．可逆反应的特点：反应不能进行到底．可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物；
B．可逆反应的特点：反应不能进行到底．可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物；
C．根据元素守恒进行判断；
D．SO2的物质的量和SO3物质的量的大小关系取决于原始投料量和转化率．
解答：解：A．可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物，故生成SO3小于2mol，故A错误；
B．可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物，故放出的热量小于197kJ，故B错误；
C．根据S元素守恒可知，S的总的物质的量保持不变，即SO2和SO3物质的量之和一定为2mol，故C正确；
D．SO2的物质的量和SO3物质的量的大小关系取决于原始投料量和转化率，故D错误；
故选C．
点评：本题考查可逆反应的特点，难度不大，要注意可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物．
19．（2分）（2015春•扬州期末）下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是（）A．都是常用调味品的主要成分 B．都能使紫色石蕊溶液褪色
C．都能和CaCO3反应D．都能发生酯化反应
考点：乙醇的化学性质；乙酸的化学性质．
分析：A．乙醇具有香味、乙酸具有酸味，都是生活中的调味品；
B．乙酸具有酸性能使紫色石蕊溶液变色，乙醇不能；
C．乙酸具有羧基能和碳酸钙反应，乙醇不能；
D．乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下发生酯化反应．
解答：解：A．乙醇和乙酸是生活中的调味品，酒精调制的酒可以饮用，食醋的主要成分为乙酸，故A正确；
B．乙酸能电离出氢离子，使石蕊溶液显红色，乙醇为非电解质，无离子存在不能使石蕊溶液变色，故B错误；
C．乙酸能电离出氢离子，和碳酸钙反应生成水和二氧化碳，乙醇含有的醇羟基与碳酸钙不反应，故C错误；
D．酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生
成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查了乙醇、乙酸性质的分析应用，掌握官能团的性质是解答关键，题目难度不大．
20．（2分）（2015春•扬州期末）现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.6L 2.0mol/L 稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48L NO（标准状况）．向所得溶液中加入一定体积1.0mol/L NaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0g固体．（忽略溶液的体积变化）．
下列说法正确的是（）
A．该混合物中铜的质量为19.2 g
B．与该混合物反应消耗的HNO3的量为1.2 mol
C．加入NaOH溶液的体积是800 mL
D．Cu2+沉淀完全后，溶液中c（NO3﹣）为0.7 mol/L
考点：有关混合物反应的计算．
分析：计算出标况下4.48LNO的物质的量，根据电子守恒计算出混合物中铜的物质的量，再根据m=nM计算出铜的质量；最终得到的固体为氧化铜，根据n=计算出氧化铜的物质
的量；反应消耗的硝酸为生成硝酸铜和生成NO所消耗的，根据N原子守恒计算出消耗硝酸的物质的量；铜离子完全沉淀时，溶质为硝酸钠，根据溶液中硝酸根离子的物质的量计算
出氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算氢氧化钠的浓度、硝酸根离子浓度，据此进行计算．解答：解：标况下4.48LNO的物质的量为：=0.2mol，
根据电子守恒，原混合物中含有铜的物质的量为：n（Cu）==0.3mol，其质量为：
64g/mol×0.3mol=19.2g，
最终得到的32.0g为氧化铜，氧化铜的物质的量为：=0.4mol，
根据铜原子守恒可知，原混合物中含有CuO的物质的量为：0.4mol﹣0.3mol=0.1mol，
0.6L 2.0mol/L稀硝酸中含有硝酸的物质的量为：2.0mol/L×0.6L=1.2mol，
A．根据分析可知，该混合物中铜的质量为19.2g，故A正确；
B．与该混合物反应的硝酸反应后生成硝酸铜和NO，根据氮原子守恒，消耗硝酸的物质的量为：0.4mol×2+0.2mol=1mol，故B错误；。