高三化学(第01期)好题速递分项解析汇编 专题12 化学反应速率、化学平衡(含解析)

选择题：专题十二化学反应速率、化学平衡1．【安徽屯溪一中2016届第二次月考】汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。

下列叙述正确的是（）A．温度T下，该反应的平衡常数K=212 10)(4c cc—B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H ＜0【答案】A考点：考查化学反应速率、化学平衡移动、化学平衡常数的计算。

2．【海南华侨中学2016届第一次】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) △H >0T1温度下的部分实验数据为下列说法不正确的是（）A．500s内N2O5分解速率为2．96×10-3 mol/(L·s)B．T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＜K2，则T1 >T2D．平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时C(N2O5) ＞5．00mol/L【答案】D【考点定位】本题考查了化学反应速率、化学平衡常数的计算及外界条件对化学平衡移动的影响的知识。

【名师点晴】化学反应速率和化学平衡移动原理是化学的重要理论。

化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度增加来表示化学反应进行快慢程度的物理量；影响的外界因素有浓度、温度、压强、催化剂等，固体和纯液体的浓度不变，化学平衡研究对象是可逆反应，反应进行的最大程度是反应达到平衡状态，化学平衡状态是动态平衡，具有逆、等、动、定、变五个特征。

当外界条件发生改变时平衡发生移动，化学平衡常数反映了反应转化的程度，它只与温度有关，化学平衡发生移动，化学平衡常数不一定发生改变，要应用平衡移动原理分析外界条件对化学平衡移动的影响。

3．【湖北孝感高中2016届10月月考】硝酸生产中，500℃时，NH 3和O 2可能发生如下反应：① 4NH 3 (g) ＋ 5O 2 (g)4NO (g) ＋ 6H 2O (g) △H ＝ －9072kJ·mol －1 K ＝1.1×1026② 4NH 3 (g) ＋ 4O 2 (g)2N 2O (g) ＋ 6H 2O (g) △H ＝－1104.9kJ·mol －1 K ＝4.4×1028③ 4NH 3 (g) ＋ 3O 2 (g)2N 2 (g) ＋ 6H 2O (g) △H ＝－1269.02kJ·mol －1K ＝7.1×1034其中，②、③是副反应。

若要减少副反应，提高单位时间内NO 的产率，最合理的措施是（ ）A ．增大O 2浓度B ．使用合适的催化剂C ．减小压强D ．降低温度【答案】B考点：考查反应速率与化学平衡移动4．【广西柳铁一中2016届10月月考】某绝热恒容容器中充入2mol/L NO 2，发生反应2NO 2N 2O 4 △H=﹣56.9kJ/mol 下列分析不正确的是（ ）A ． 5s 时NO 2的转化率为75%B ． 0﹣3s 时v （NO 2）增大是由于体系温度升高C ． 3s 时化学反应处于平衡状态D ． 9s 时再充入N 2O 4，平衡后K 较第一次平衡时大【答案】C【解析】试题分析：A 、分析图象5s 二氧化氮变化浓度＝2mol/L －0.5mol/L ＝1.5mol/L ，所以5s 时NO 2的转化率为Lmol L mol /2/5.1×100%＝75%，A 正确；B 、依据反应是放热反应，在绝热恒容容器中，反应进行热量升高，反应速率增大，随反应进行二氧化氮浓度减小，反应为达到平衡，0－3s 时v （NO 2）增大是由于体系温度升高，B 正确；C 、3s 时二氧化氮反应速率最大，但随时间变化，速率减小，在7s后二氧化氮浓度不变是平衡状态，3s此时不是平衡状态，C错误；D、9s时反应达到平衡状态，加入N2O4，平衡逆向进行，反应热量降低，平衡向放热分析进行，平衡常数增大，9s时再充入N2O4，平衡后K较第一次平衡时大，D 正确，答案选C。

考点：考查可逆反应有关计算及平衡状态判断5．【宁夏银川二中2016届第三次月考】COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g) ΔH>0 当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④扩大容积⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥【答案】B【考点定位】本题主要是考查外界条件对平衡状态的影响【名师点晴】化学平衡移动方向的判断浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况（1）当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡基本无影响。

（2）由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。

（3）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似。

（4）对于反应前后气体分子数无变化的反应，如H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，压强的变化对其平衡无影响。

这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。

（5）同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某合成氨平衡体系中，c(N2)＝0.1 mol·L－1、c(H2)＝0.3 mol·L－1、c(NH3)＝0.2 mol·L－1，当浓度同时增大一倍时，即让c(N2)＝0.2 mol·L－1、c(H2)＝0.6 mol·L－1、c(NH3)＝0.4mol·L －1，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH 3的方向移动。

（6）“惰性气体”对化学平衡的影响：①恒温、恒容条件：原平衡体系−−−−→−充入惰性气体体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。

②恒温、恒压条件：原平衡体系−−−−→−充入惰性气体容器容积增大，各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压），平衡向气体体积增大的方向移动。

6．【宁夏银川二中2016届第三次月考】在密闭容器中，5 mol H 2与2 mol CO 2发生反应：3H 2(g)＋CO 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g)。

反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(p)，反应混合物中甲醇(CH 3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示。

下列说法错误的是（ ）A ．P 1>P 2>P 3>P 4B ．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大C ．若T 1> T 2> T 3>T 4，则该反应为放热反应D ．缩小容积，可以提高CH 3OH 在混合物中的质量分数【答案】B【考点定位】本题主要是考查外界条件对平衡状态的影响【名师点晴】化学平衡图像题的解题技巧（1）紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。

（2）先拐先平，在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。

（3）定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。

（4）三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。

7．【四川成都七中2016届上期中】在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g) +Y(g)3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。

下列推断正确的是（）A．Q点时，Y的转化率最大B．升高温度，平衡常数增大C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大【答案】A考点：考查平衡常数与温度的关系、温度对化学平衡的影响、等效平衡等知识8．【浙江宁波效实中学2016届上期中】在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是（）A．再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO-)减小B．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)＝c( Cl-)＋c(ClO- )D．加入少量水，水的电离平衡向逆反应方向移动【答案】B【解析】试题分析：在氯水中有氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应为可逆反应。

A、通入氯气，因为是饱和溶液，平衡不影响，错误，不选A；B、加入碳酸钠，和盐酸反应，使平衡正向移动，次氯酸浓度增大，溶液的pH增大，正确，选B；C、加入氢氧化钠，反应生成氯化钠和次氯酸钠，可能还有剩余的盐酸和次氯酸，所以成为，不选C；D、加入水，酸的浓度减小，水的电离平衡正向移动，错误，不选D。

考点：氯水的性质，平衡移动9．【黑龙江双鸭山一中2016届上期中】在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。

反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。

在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。

下列说法正确的是（）A．前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0．01 mol·L－1·s－1B．在2 s时，体系内压强为反应前的1．1倍C．平衡时，体系内含N2O4 0．25 molD．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率【答案】B【考点定位】考查化学反应速率的计算，化学平衡状态，影响化学平衡的因素等知识。

【名师点睛】该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

对于化学平衡及化学反应速率的计算，明确信息中的压强关系及不同时间混合体系中各物质的物质的量的关系是解答的关键，并熟悉化学反应速率的计算式及影响化学平衡移动的因素即可解答。

10．【山东济南外国语2016届上期中】下列有关平衡常数的说法中，正确的是（ ）A ．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B ．反应2NO 2（g ）═N 2O 4（g ）△H＜0，升高温度该反应平衡常数增大C ．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D ．平衡常数为的反应，化学方程式为CO 2+H 2 催化剂加热 CO+H 2O【答案】D 【考点定位】考查化学平衡的概念与影响因素【名师点晴】明确化学平衡K 的含义并能用平衡常数表达式准确表述是解本题关键，知道K值大小的影响因素，知道所有的平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，化学平衡常数表达式中不含固体和纯液体，为易错点，要能灵活运用平衡常数增大的过程是平衡正移动的过程，再结合影响平衡的因素即可准确分析，正确率也会明显提高。