期末试卷三
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《物理化学下册》期末试卷三
姓名 座号 成绩
一、选择填空题:30%
1、催化剂的作用是--------------------------------------( )
(1)加快正反应速率 (2)提高反应物的平衡转化率; (3)缩短反应达到平衡的时间; (4)降低反应的压力。
2、链反应由 , , 三步组成。
3、根据质量作用定律写出基元反应A+2B=P 的反应速率表示式: 。 用反应物A 、B 表示的速率系数的关系 k A ∶k B = 。
4、 附加压力产生的原因是---------------------------( )
A .由于存在表面
B .由于在表面存在表面张力
C .由于表面张力的存在,在弯曲表面两边压力不同
D .不能确定
5、某反应A → Y ,其速率常数k A = 6.98 min -1,则该反应物A 的浓度从1.0mol 〃dm -3变到0.5 mol 〃dm -3所需时间是:( )
A .0.2min
B .0.1min
C .0.5min
D .1min
6、一球形肥皂半径为r ,肥皂水溶液的表面张力为σ内的附加压力为:
A .r
P σ2=
∆ B.r
P σ4=
∆
C.r
P 2σ
=
∆ D.r
P 4σ
=
∆
7、一个反应的活化能为83.68kJ.mol -1
,在室温27℃时,温度每增加1K ,反应速率常数增加的百分数为:
A 4%
B 90%
C 11%
D 50%
8、发生毛细管凝结时,液体在毛细管壁的接触角必 90°(选填”>”,”=”,”<”).
9、电池Pt|O 2 (p 1)|HCl(a 1)‖NaOH(a 2)|O 2(p 2)|Pt 的: (1) 阳极反应是 ; (2) 阴极反应是 ; (3) 电池反应是
。
10、298K 时,当H 2SO 4溶液的浓度从0.01 mol 〃kg -1增加到0.1 mol 〃kg -1时,其
电导率κ和摩尔电导率Λm 将-----------------------( )
A 、κ减小,Λm 增加
B 、κ增加,Λm 增加
C 、κ减小,Λm 减小
D 、κ增加,Λm 减小
二、简答题(共3题,每题4分,合12分)
1. 已知平行反应和
,且 Ea 2>Ea 1,为提高C 的产量,应采取什么措
施?
2.用As 2O 3与略过量的H 2S 制成的硫化砷As 2S 3溶胶,试写出其胶团的结构式。若以NaCl ,BaCl 2,MgSO 4作聚沉剂时,聚沉能力大小排列。
3.什么叫“新相难成”?通常有哪些表现?
三、计算题:
1、(12%) 25℃时电池Ag/AgCl(s) /HCl(aq)/Cl 2 (0.1 MPa)/Pt 的电池反应电势为1.1362 V ,电池反应电势的温度系数为-5.95×10-4VK -1 。试计算电池反应
)()1.0(2
1)(2s AgCl MPa Cl s Ag →+
在25℃时的Δr G m 、Δr S m 和Δr H m 。
2、(12%)下列电池在298K时的电动势E=0.165V
Pt∣H2 (1.0 kPa) ∣HBr(0.1mol·kg-1)∣AgBr(s)∣Ag(s) 电池反应(1个电子得失)的Δr H m=50kJ·mol-1,已知AgBr(s)的Ksp=1.0×10-12,Фº(Ag+/Ag)= 0.799V。(1)写出电极反应和电池反应。(2)计算电池的Eº值。
(3)计算可逆电池产生1mol电子的电量时的热效应。
3、(10%)100℃时水的表面张力为58.9*10-3N.m-1,密度为958.4kg.m-3,问直径为10-5cm的球形凹面上,100℃时水的蒸气压力为多少?
4、(12%)在600K时,设反应A(g)=B(g)+1/2C(g)可以进行完全,产物对反应速率无影响,经实验证明该反应是一级反应–d[A]/dt=k[A]
k与温度T之间的关系为ln k = -12886.7/(T/K)+20.27(k的单位为min-1)
(1)求此反应的指前因子A及实验活化能E a。
(2)若在600K时,将A(g)通入反应器,使其压力为26.0kPa,然后发生上述反应,试计算反应器中的压力达到36.0 kPa时所需的时间。
5、(12%)反应Br2+CH4→CH3Br+HBr的机理如下:
Br2→ Br〃+ Br〃
Br〃+ Br〃→Br2
Br〃+ CH4→ CH3〃+HBr CH3〃+ HBr → Br〃+ CH4
CH3〃+ Br2→ CH3Br+ Br〃
设CH3〃和Br〃处于稳定态,试建立总包反应的动力学方程式。