人教版九年级化学下册教学PPT课件第9单元课题3 溶液的浓度(第二课时)

人教版九年级化学下册第九章课题3 溶液的浓度课件(2)(共13张PPT)

解析：100g9.8%稀硫酸中含纯硫酸的质量为：
100g9.8%=9.8g
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 98 161 2
？ 9.8g ?
?
反应后溶液的溶质为ZnSO4。
例3：现用100g 9.8%稀硫酸与足量锌恰好反应制取氢气。求：①生成多少克氢气？②反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
所需6%NaCl溶液体积为：25g ÷1.04g/cm3=24cm3
=24ml 所需水的质量为: 50g -25g=25g, 即25ml
2、量取：用量筒量取24ml 6%的NaCl溶液放入烧杯中，再用量筒量取25ml水倒入烧杯中。
3.混合均匀：玻璃棒搅拌均匀 4、装瓶并帖上标签
作业
• 【巩固练习】教材P45 1—8 • 【课后练习】《高分突破》对应练习
3、溶解：用__玻_璃__棒__搅拌，使氯化钠溶解,即得6%的 NaCl溶液。
4、装瓶并帖上标签熟记三步骤： ①计算 ②称量 ③溶解
二、配制质量分数为3％的氯化钠溶液: 用上述已配制的6%的NaCl溶液(密度为1.04g/cm3)配制 3%的NaCl溶液50g.
1、计算：设需要6%的NaCl溶液质量为x。 X ×6% = 50g×3% X =25g
例3：现用100g 9.8%稀硫酸足量锌恰好反应制取氢气。求：①生成多少克氢气？②反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

人教版初中化学九年级溶液的浓度课件PPT-附教案学案

试管溶液颜溶剂溶质溶液编号色比较质量/g 质量/g 质量/g
1浅
20
0.1 20.1
2 较深 20
0.5 20.5
3深
20
2
22
讲授新课
淡蓝
蓝色
深蓝
对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
讲授新课
讲授新课
溶质质量分数与溶解度的联系和区别
溶质的质量分数36% 是指：每 100g溶液中含有36g 溶质。
溶质t 0C时溶解度36g是指：在t 0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液的溶质质量分数＝
溶解度 100g＋溶解度
×100%
课堂小结
1.什么是溶质的质量分数？
溶质的质量分数 =
溶质质量
溶剂质量
A
20g
80g
B
10g
90g
C
40g
160g
D
15g
135g
溶液质量 100g 100g
200g 150g
溶液中溶质的质量分数 20% 10%
20%
10%
讲授新课
二溶质的质量分数的简单计算
例1：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？

人教版九年级溶液的浓度教学课件

答：略。
人教版九年级溶液的浓度
人教版九年级溶液的浓度
200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液中溶质的质量分数？提示：20克NaCl 能完全溶于50克水中吗？
解：设50克水能溶解氯化钠的质量为X
36g ＝ x 100g 50g
x = 18g ＜ 20g
则：溶液的浓度为：
人教版九年级溶液的浓度
初中化学人教2011课标版九年级下册
9.3.1
人教版九年级溶液的浓度
溶液的浓度
课前热身
人教版本九年级下册第九单元第三课
人为什么可以漂在水面上？是否在所有的水面上都可以？
溶液喷的浓洒度药水
飞机喷洒农药人教版本九年级下册第九单元第三课
药液太稀不能杀死害虫
和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.
人教版九年级溶液的浓度
人教版九年级溶液的浓度
溶液的浓度
人教版本九年级下册第九单元第三课
一、溶质质量分数
1、定义：是溶质质量和溶液质量之比。 2、公式：
溶质质量溶质质量分数= 溶液质量 ×100%
人教版九年级溶液的浓度
人教版九年级溶液的浓度
溶液的浓度
变一变
1.溶质的质量分数
人教版本九年级下册第九单元第三课
1、联系：
饱和溶液的C% =

9-3溶液的浓度(第二课时有关溶液浓度的计算)课件--2022-2023学年九年级化学人教版下册

所有溶液：溶质质量分数＝_溶__液__质__量____1_0_0_%__，其中溶液质量＝_溶__质__质__量__＋__溶__剂__质___
溶质质量分饱和溶液：溶质质量分数＝数的计算
s
×100%(S为溶解度)
量
s 100 g
原理：稀释前后，溶质质量不变公式：A×a%＝B×b%(其中a%、b%分别为稀释前、
基础题
(1) 把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
解：设需要加水的质量为x
100g× 98% = （100g + x）× 10%
x = 880g
答：需要加水的质量为880g。
(2) 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是( A )
① 称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质； ② 用量筒量取水时仰视读数；
×100%
＝
16.1%。
答：生成氢气的质量为 0.2g，粗锌中锌的质量分数为 81.25%，恰好完全反应后所得
溶液中溶质的质量分数是 16.1%。
6. 18g 10%的盐水中放入2g水或2g食盐，求所得溶液的溶质质量分数。
解：加水后： ω(NaCl)
18g 18g
10% ＋ 2g
100%
Βιβλιοθήκη Baidu
1.8g 20g
解：设需要98%硫酸的质量为m

优质课人教版九年级化学下册9.3 溶液的浓度(第二课时) 课件 (共16张PPT)

课题 3 溶液的浓度
练习含杂质的锌粒24.5g恰好与150g硫酸溶液完全反应（锌中杂质不与硫酸反应，也不与生成物反应，也不溶于水），生成0.6g氢气。试计算：（1）硫酸溶液中溶质的质量分数？（2）生成物溶液的溶质质量分数？（3）锌粒的纯度？
（1）19.6% （2）28.6% （3）79.6%
课题 3 溶液的浓度
[2011]蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如下图。下列说法正确的是【 B 】 A、蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小 B、将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象 C、温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大 D、t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等
课题 3 溶液的浓度
[2012]硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是【 C 】 A、硫酸钠的溶解度随温度升高而增大 B、30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40% C、40℃时硫酸钠的溶解度为50g D、50℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和
课题 3 溶液的浓度
课题 3 溶液的浓度
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
[2008]已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下列各图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像（不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是[ C ]

人教版九年级化学下第九单元课题三溶液的浓度教学课件共26张PPT (共26张PPT)

C．不会分离出来
D．会变成气体扩散
B 3、下列说法正确的是（） A．水是一种最常用的溶剂，能溶解所有的物质 B．溶质可以是固体物质，也可以是液体、气体物质 C．溶液是无色透明、均一、稳定的液体 D．每一种溶液只能含有一种溶质
4、将一根细铁丝放入一定量的稀硫酸溶液中，如果恰
D 好完全反应，则反应后溶液中的溶质是（） A．铁 B．硫酸 C．硫酸铁 D．硫酸亚铁
练习
4、1％的乙醇溶液中溶质是 C2H5OH，溶剂是 H2O； 95％的酒精溶液中溶质是 C2H5OH，溶剂是H2O 。
5、把镁条放入装有适量稀盐酸的试管中。加入前试管中溶液的溶质是 HCl ，溶剂是 H2O。恰好完全反应时，试管中形成的溶液的溶质是 M，gC溶l2剂是 H。2O
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
氯化钠逐渐溶解，最后消失
Na+、Cl-和H2O
无色透明的氯化钠溶液
概括：什么是溶液？
1、为什么食盐、蔗糖固体会“消失”在水中？
固体的微粒分散到水中
2、观察硫酸铜溶液颜色深浅是否各处相同?
是
溶液有均一性
3、形成溶液后，只要水分不蒸发，温度不
变化，固体与液体会分离吗？
不会
溶液有稳定性
4、此时的溶液是纯净物还是混合物？混合物
一、溶液
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质

人教版九年级化学下册第9单元《溶液-溶液的浓度》课件

例4、18g10%的食盐水中分别放入2g水或2g 食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。解： 18g X10% 加水：＝9% 18g ＋2g 加食盐： 18g X10%＋2g 18g ＋2g ＝19%
答：略
4、关于溶液稀释的计算计算原理：溶液稀释前后，溶质的质量不变
课本P44页例题2
解：设稀释后溶液的质量为X 50g × 98% = X ×20% X =245g
练习2：把50ml 98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需加水多少克？（98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3）
3、溶液与化学方程式的混合计算
例：13g锌粒与100g稀硫酸恰好完全反应，求稀硫酸中溶质的质量分数。
求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
练习

1.把8g SO3完全溶于92g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。
3、t℃时，某物质的溶解度为S，则t℃，该物质饱和溶液中 S 100% 溶质的质量分数 S +100g
二、配制溶质质量分数一定的溶液
⑷装瓶实验步骤： ⑴计算 ⑵称量 ⑶溶解实验仪器：托盘天平药匙量筒胶头滴管烧杯玻璃棒
1、把25g硝酸钾固体完全溶于175g水中，所得溶液中溶质质量分数是多少？
如果加入20%的氯化钙溶液，需要加多少？
6、饱和溶液溶质质量分数的计算
溶质的质量分数36% 是指100g溶液中含有36g溶质。

人教版九年级化学下册溶液的浓度溶液(第2课时)

讲授新课
【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需要多少克水?
加水质量为x
加水后稀溶液质量50克＋x
50克98%的浓硫酸 20%的稀硫酸
解法2:设把50g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸需要加水的质量为x，
则稀释后溶液的质量为(50g+x)，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，
讲授新课
二把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算
【例1】100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶
质的质量分数。
解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 98
13g x
65 = 13g
98 x
x = 19.6g
溶质的质量分数=
第九单元溶液
课题3 溶液的浓度
第2课时
导入新课
讲授新课
课堂小结
随堂训练
导入新课
《煮粥诗》： “煮饭何如煮粥强，好同儿女细商量。一升可作三升用，两日堪为六日粮。有客只需添水火，无钱不必作羹汤。莫嫌淡泊少滋味，淡泊之中滋味长。”
粥中加水后，米粒不变，粥变得更稀。如果是菜汤加水，汤中食盐质量不变，汤的味道变淡。这种现象和溶液的稀释相似。
得:50g×98%=(50g+x)×20%

第九单元课题3 溶液的浓度课件九年级化学人教版下册(共19张PPT)

解：设稀释后溶液的质量为x。
50 g× 98% = x × 20%
总结：
稀释前溶液中溶质质量稀释后溶液中溶质质量（1）加水稀释
x=245 g
依据：稀释前后溶质的质量不变稀释后溶液的总质量=原溶液的质量+水的质量
需要水的质量=245 g-50 g=195 g 公式： m浓 x a%(浓） =m稀 x b%（稀）
课题3 溶液的浓度
一、溶质的质量分数二、配制一定溶质质量分数的溶液
生活中有哪些表示溶液浓度的方法？
每100ml溶液中含溶质体积如：某白酒的酒精Βιβλιοθήκη Baidu为 38%
每100 ml溶液中含溶质的质量如：生理盐水浓度为0.9%
每100g溶液中含溶质的质量如：某氢氧化钠溶液浓度10%
溶液的浓度 =
溶质的量溶液的量
答：需要水的质量为195 g。
m浓 x a%(浓） =(m浓 + m水）x b%（稀）
练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/m L )多少mL ？
解：设需要98%硫酸的体积为V
V x 1.84ｇ/mL x 98% = 98g x 10%
98g 10%
V=
5.4mL 1.84g / mL 98%
②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。 (必须分清溶液与溶质、溶剂)。

人教版九年级化学下9.3《溶液的浓度》说播课课件 (共28张PPT)

环节三、例题计算
例1：在农业生产中，常需要用质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：溶质的质量分数
溶质质量溶液质量 100%
溶质质量溶液质量溶质的质量分数
150Kg 16%
24Kg 溶剂质量溶液质量溶质质量
150Kg 24Kg 126Kgຫໍສະໝຸດ Baidu
D．无法判断
环节五.小结与作业
课上总结
板书重点难点知识点
布置作业
课后作业
课后反思
课后需要进行教学反思
小结巩固知识，课后作业温故知新。
课题3 溶质的质量分数一、溶质的质量分数 1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比 2．定义式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100％二、溶液中溶质质量分数的计算 1.公式的变形
2.相关公式溶液质量 = 溶质质量+溶剂质量
溶质质量分数的含义：
溶质质量
溶液质量 20 % 的食盐溶液
①.食盐的质量占整个食盐溶液的20%。
②.每100g食盐溶液中含食盐20g。
③.每20g食盐溶于80g水形成的溶液。
④.组成：M(食盐):M(水):M(食盐溶液) =20 : 80 :100
讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？