1 化学反应速率学案1

鲁科版化学反应原理（选修）班级姓名学号

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第2章化学反应的速率

[教学重点、难点]重点是化学反应速率的概念。难点是化学反应速率的计算，影响因素。

一、化学反应速率

(一)定义

数学表达式单位

例题1：反应4NH3+5O2＝ 4NO+6H2O 在10升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了

0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？

问题：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？若用NH3来表示呢?

结论1：用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定

练习：向一容积为1升的密闭容器中放入2 mol二氧化硫和1mol氧气，在一定条件下，2秒末测得容器内有0.8 mol的二氧化硫，求2秒内二氧化硫、氧气、三氧化硫的平均反应速率和反应速率比。

例题2 反应4A（S）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L.。此反应速率的表示正确的

A．用A表示的反应速率是0.4mol/L·min

B．用C表示的速率是0.2mol/L·min

C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol/L·min

D．在2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减少的。

注意：

1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值

都表示反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。

2、无论用任何物质来表示，无论浓度的变化是增加还是减少，化学反应速率均用值

来表示.，且表示的是速率而不是速率.

3、在反应中对于固体或纯液体而言，其物质的量浓度无意义，所以不用来表示化学反应速率

例题2：反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：（1）V A=0.15mol/（L·S）

（2）V B=0.55mol/（L·S）（3）V C=0.35mol/（L·S）（4）V D=0.85mol/（L·S）该反应进

行的快慢顺序为：（填序号）

结论2：用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应

[巩固练习]

1、可逆反应4NH3+5O2==4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol,

则此反应的平均速度Vx(表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度)( )

A.V（O2）=0.001mol·L—1·S—1B、V（NO）==0.008 mol·L—1·S—1

C.V（H2O）==0.018mol·L—1·min—1 D、 V（NH3）==0.002 mol·L—1·S—1

2、某温度时,把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行4s时NO2

的浓度为0.04mol/L,再经过一定时间后,反应达平衡,这时容器内压强为开始时的1.8倍,则

(1)前4s内以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为。（以NO2表示呢？）

(2)在4s时容器内的压强为开始时的倍

(3)在平衡时容器内含NO2 mol

二、影响速率的因素

1、有效碰撞理论

1．有效碰撞：能发生的碰撞。

2．活化分子：能够发生的分子。

3．活化能：活化分子高出的部分。

4．指出右图中有关能量E的含义

E1 E2

E1－E2

2、影响化学反应速率的因素

同一条件下不同的反应有快有慢，这取决于反应物的。

同一反应在不同的条件下进行时，快慢不同，这是因为影响化学反应速率，

1．浓度对反应速率的影响

(1)影响

其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率；减小反应物浓度，反应速率。

(2)原因

其他条件不变时，增大反应物浓度，单位体积内增多，

碰撞几率增多，化学反应速率。反之，减小反应物的浓度，化学反应速率。

2．压强对反应速率的影响

(1)影响

对于气体反应，增大压强(减小容器容积)，反应速率；减小压强(增大容器容积)，反应速率。

(2)原因

对于气体反应，增大压强，相当于增大，反应速率；反之，减小压强，反应速率。

3、温度对反应速率的影响

(1)影响

其他条件相同时，升高温度，反应速率；降低温度，反应速率。

(2)原因

①其他条件相同时，浓度一定时，升高温度，反应物分子将能量，使一部分原来能量低的分子变成高能分子，活化分子的百分数，使单位体积内活化分子数，有效碰撞次数，化学反应速率。

②由于反应温度升高，分子运动加快，单位时间内反应物分子碰撞次数，反应速率也会相应。

4、催化剂对反应速率的影响

(1)影响：使用催化剂可反应速率。

(2)原因：催化剂改变了反应的，降低了反应所需的，使反应体系中更多的反应物分子变成活化分子，提高了反应体系中活化分子的，使的几率提高，反应速率。

(3)根据图象填空。

如图所示，使用催化剂使反应速率加快

其中途径Ⅰ表示。途径Ⅱ表示。使用了催化剂，反应的活化能。

图中E1、E2都是该反应的活化能，但E2

【课堂练习】

1．下列说法正确的是 ( )

A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B．活化分子具有的能量是活化能

C．活化分子的总数越多，反应速率越快D．单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快2．将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最

快的是(

)

3．对于溶液中的反应：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

下列措施能使化学反应速率提高的是 ( )

A．加水 B．增加同浓度FeSO4的用量

C．向溶液中滴加稀硫酸 D．加入少量KMnO4晶体

4．在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：

①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2 ，能够使反应速率增大的措施是 ( )

A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④

5．通过缩小反应容器体积而增大压强对下列反应的速率无影响的是 ( )

A．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O B．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)

C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 D．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)

6．下列说法正确的是 ( )

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加

B．对于有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率D．对于本来不能发生的化学反应，改变条件可以使反应发生

批阅日期：2013年9月日