湖南理工学院无机化学课件之复习题第三章 定量分析基础2
电子教案与课件：无机及分析化学教材资料 第三章 定量分析基础
定ห้องสมุดไป่ตู้分析中的误差
3. 过失 除了系统误差和随机误差外，还有一种由工
作人员粗心大意，违反操作规程造成的错误，称
“过失”，如读错数据、透滤等。 这类差错是可
以避免的。 处理所得数据时，对已发现因过失而 产生的结果应舍弃。
无机及分析化学 2017版
定量分析中的误差
系统误差的减免： (1)方法误差—— 采用标准方法,对照、回收实验， (2) 试剂误差—— 作空白实验 (3)仪器误差—— 校正仪器、外检 (4)操作误差——内检 (5)减小测量误差
滴定管，容量瓶未校正。 去离子水不合格； 试剂纯度不够 （含待测组份或干扰离子）。
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定量分析中的误差
（3）操作误差——操作人员主观因素造成 例：对指示剂颜色辨别偏深或偏浅； 滴定管读数习惯性偏高或偏低。
减免方法：以上几种误差都是系统误差，是 恒定的、可测的，可减免。检验和减免系统误差 的措施如下：
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分析数据的处理
2．有效数字的位数 (1) 0的意义 0在具体数字之前，只作定位，不属于 有效数字；而在具体数字中间或后面时，均为有效 数字。 (2) 单 位 发 生 变 换 时 ， 有 效 数 字 位 数 不 变 。 例 如 23.65mL可转换为0.02365L。
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定量分析中的误差
③同一方法,同一试样由多个分析人员进行分析,称 为“内检”,对照分析结果可检验各分析人员的操作 误差。 ④同一方法,同一试样由不同实验室进行分析,称为 “外检”,对照分析结果,可检验实验室之间的仪器 或试剂误差。 （3）空白实验——不加试样测定、扣空白。用于 检验并消除由试剂、蒸馏水及容器引入杂质或待测 组分造成的系统误差。 （4）校正仪器——可消除仪器不准确所引起的误 差（校正砝码、滴定管）。
湖南理工学院无机化学课件之复习题综合复习题及答案
湖南理工学院无机化学课件之复习题综合复习题及答案综合复习题部分一、选择题 1. 含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化为Br2而不使Cl-氧化，应选择( )(A) SnCl4 (B) K2Cr2O7 (C) KMnO4 (D) Fe3+ 2. 已知下列反应的平衡常数PbSO4(S) PbS(S) 反应PbSO4+S2-Pb2++SO42-Ksp(1) Pb2++S2-Ksp(2) PbS+SO4- 的K 为( ) (A) KSP(1) . Ksp(2) (B) Ksp(1) /Ksp(2) (C) Ksp(2) /Ksp(1) (D) ( Ksp(1) /Ksp(2) )2 3. ·L-1的H2CO3的水溶液, K1﹑K2分别为它的电离常数，该溶液的c(H+)浓度和c(CO32-)的浓度分别为：( ) (A) (C) K1?, K1(B) K1? , K2? K1?K2? , K2(D) K1? , K2 4. 已知某一元弱酸的浓度为c，用等体积的水稀释后，溶液的c(H+)浓度为( ) cKa (B) c221(C) Ka?c(D) 2Ka?c 2(A) 5. ??CrO272?/Cr3?的数值随pH的升高而(A) 增大(B) 不变(C) 减少(D) 无法判断 6. 用AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液，产生的沉淀主要是( ) (A) AgBr(B) AgCl 1 (C) AgBr和AgCl (D) Fe(OH)3 7. 下列情况中能溶解AgCl最多的是( ) Kf[Ag(NH3)2+](A) 1L水(B) mol·L-1NH3·H2O (C) mol·L-1KCN(D) mol·L-1 HCl 8. mol·L-1Na2SO4溶液中加入mol·L-1的BaCl2溶液后,溶液中SO42-离子的浓度为[Ksp(BaSO4)=] ( ) (A) ＞10-5 mol·L-1 (B) ＜10-5 mol·L-1 (C) =10-5 mol·L-1(D) =10-4 mol·L-1 9. Pb2+离子的价电子层结构是6s26p25s25p26s2 5s25p65d106s2 10. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数的电子，能量最大的电子具有的量子数是(A) 3,2,+1,+1/2(B) 2,1,+1,-1/2(C) 3,1,0,-1/2(D) 3,1,-1,+1/2 11. 密闭容器中，A﹑B﹑C三种气体建立化学平衡，它们的反应是A+B在相同温度如果体积缩小2/3，则平衡常数Kp为原来的(A) 3倍(B) 9倍(C) 2倍(D) 不变12. 对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的?(A) △rGm越负，反应速度越快(B) △rHm越负,反应速度越快(C) 活化能越大, 反应速度越快(D) 活化能越小, 反应速度越快??13. 已知FeO(S) + C(S) = CO(q) + Fe(S) 反应的?rHm为正, ?rSm为正，下列说C, 法正确的是 2 (A) 低温下自发过程,高温下非自发过程(B) 任何温度下均为非自发过程(C) 高温下自发过程,底温下非自发过程(D) 任何温度下均为自发过程14. Kw的值是(18 C)，(25 C), 此可推断出( ) o o(A)水的电离是吸热的(B) 水的pH值25 C时大于15 C时o o(C) 18 C时, c(OH-)=(D) 仅在25 C时水才为中性o o 15. 用配位滴定法测定石灰石中CaO的含量，经四次平行测定，得X=%，若真实含量为%，则%-%=+%，称为(A) 绝对偏差(B)相对偏差(C) 绝对误差(D)相对误差16. 用计算器算得规则，结果应为(A) ? 1 ，按有效数字运算??(B) (C)(D)17. 测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属。
湖南理工学院无机化学课件之复习题第二章--化学反应的一般原理1
第二章 化学反应的一般原理习题1化学热力学基础部分11.应用公式θm r G ∆(T)=θm r H ∆(T)-T θm r S ∆(T)，计算下列反应的θm rH ∆(298.15K)值，并判断反应在298.15K 及标准态下能否自发向右进行。
8Al(s)+3Fe 3O 4(s)→4A12O 3(s)+9Fe(s)2.通过计算说明下列反应：2CuO(s)→Cu 2O(s)+21O 2(g)(1)在常温(298.15K)、标准态下能否自发进行？ (2)在700K 时、标准态下能否自发进行？3.写出下列反应的平衡常数K c 、K p 、K θ的表达式： (1)CH 4(g)+H 2O(g)↔CO(g)+3H 2(g)(2)NH 3↔21N 2(g)+23H 2(g)(3)CaCO 3(s)↔CaO(s)+CO 2(g) (4)A12O 3(s)+3H 2(g)↔2Al(s)+3H 2O(g) 4.298.15K 时，下列反应：2H 2O 2(l)↔2H 2O(l)+O 2(g)的θm r H ∆=-196.10kJ·mol -1，θm r S ∆=125.76kJ·ml -1·K -1。
试分别计算该反应在298.15K 和373.15K 的K θ值。
5.试判断下列反应： N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g)(1)在298.15K 、标准态下能否自发进行。
(2)计算298.15K 时该反应的K θ值。
6. 在294.8K 时反应：NH 4HS(s)↔NH 3(g)+H 2S(g) K θ=0.070，求： (1)平衡时该气体混合物的总压。
(2)在同样的实验中，NH 3的最初分压为25.3kPa 时，H 2S 的平衡分压为多少?7. 将NO 和O 2注入一保持在673K 的固定容器中，在反应发生以前，它们的分压分别为：p(NO)=101kPa ，p(O 2)=286kPa 。
(完整版)大学无机化学第三章试题及答案
第三章 化学反应速率总章目标：1：了解化学反应速度的概念及反应速度的实验测定 2：了解基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数的概念 3：掌握浓度、温度及催化剂对反应温度的影响4：了解速率方程的实验测定和阿累尼乌斯公式的有关计算 5：初步了解活化能的概念及其于反应速度的关系。
各小节目标：第一节：反应速率的定义1:掌握表示化学反应速率的两个概念。
2：学会用平均速率和瞬时速率来表示化学反应速率。
○1平均速率：2121c c r tt -=-- ○2瞬时速率:某一时刻的化学反应速率。
第二节：反应速率与反应浓度的关系○1掌握反应级数的概念，学会建立简单的速率方程。
○2掌握速率常数k 的概念及意义，可以由速率常数的单位来确定反应级数。
第三节：反应机理○1了解什么是基元反应。
○2学会从微观角度角度建立速率方程探讨反应机理。
第四节：反应物浓度与时间的关系○1熟练掌握零级、一级、二级、三级反应中反应物浓度与时间的关系。
○2学会计算零级、一级反应的半衰期，了解二级、三级反应的半衰期。
第五节：反应速率理论的简介了解解释基元反应速率方程的碰撞理论和解释阿仑尼乌斯方程的过渡态理论。
第六节：温度对化学反应速率的影响○1掌握阿仑尼乌斯公式的三种表达方式及计算○1aE RTk Ae-=○2ln ln Eak A RT =-+○3ln lg 2.303a E k A RT=-+，○2熟悉温度对化学反应速率的影响。
○3学会计算不同温度下的速率常数的关系212112lg ()2.303a E k T T k R TT -=。
第七节：催化剂与催化反应简介简单了解催化剂对化学反应速率的影响原理。
Ⅱ 习题一 选择题1.下列说法正确的是（ ）A.反应速率常数的大小即反应速率的大小B.反应级数和反应分子数是同义词C.反应级数越大，反应速率越大D.从反应的速率常数的单位可以推测该反应的反应级数2.关于催化剂的下列说法中，正确的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A 不能改变反应的△G , △H, △S, △UB 不能改变反应的△G ，但能改变△H ，△S, △UC 不能改变反应的△G ，△H ，但能改变△S, △UD 不能改变反应的△G ，△H, △U ，但能改变△S3.对任意化学反应，其含义是（ ）A.表明它是二级反应B.表明它是双分子反应C.表明反应物与产物间的计量关系D.表明它是基元反应4.二级反应速度常数的量纲是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. s -1B. mol ∙dm -3 C . mol ∙dm -3 ∙ s -1 D . mol -1∙dm 3∙ s -15.某化学反应进行1h ，反应完成50%，进行2h ，反应完成100%，则此反应是（ ）A.零级反应B.一级反应C.二级反应D.三级反应6.升高同等温度，反应速度增大幅度大的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.活化能小的反应B.双分子反应C. 多分子反应 D .活化能大的反应7.对于反应2D+E→2F，若反应机理为：（快）（快）（慢）则反应的速度方程为（）A.v=kC D2C EB.v=kC D C EC.v=kC D3/2C E D .v=kC D1/2C E8.某一级反应的速率常数为9.5×10-2min-1，则此反应的半衰期为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.3.65 minB.7.29 minC.0.27 minD.0.55 min9.反应W产物的速度常数为8L2mol-2s-1，若浓度消耗一半时的速度为8L2mol-2s-1，则起始浓度为（）A.8mol/LB.4mol/LC.16mol/L D .2mol/L10.温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A .分子碰撞几率增加 B.反应物压力增大C .活化分子数增加D .活化能降低11.有反应X＋Y＝Z。
湖南理工学院2021年化学化工系无机化学(下)课程考试试题及答案(B卷)
湖南理工学院2021年化学化工系无机化学（下）课程考试试题及答案（B卷）化工系《无机化学》课程考试试题（B卷）2021-2021学年第二学期_07级制药、应化、化学班级时量：120分钟总分100分，考试形式：闭卷一、选择题 ( 共 20题 40分 )1 在下列化合物中，属杂多酸盐的是……………………………（） (A)Na3[P(W12O40)] (B) KCr(SO4)2・12H2O (C) Na4Mo7O23 (D) Fe2(CO)92 某金属离子在八面体弱场中的磁矩是4.90 B.M.，而在八面体强场中的磁矩为0，该中心金属离子可能是……………（）(A) Cr(III) (B) Mn(II) (C) Mn(III) (D) Fe(II)3 在[Co(en)(C2O4)2]配离子中，中心离子的配位数为…………………………………（）(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 64 根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋或低自旋的电子构型是…（）(A) d2 (B) d3 (C) d4 (D) d85 不属于强氧化剂的是（）。
A PbO2B NaBiO3C HClD （NH4）2S2O86 下列化合物，不属于多元酸的是（）A H3AsO4B H3PO4C H3BO3D H4 SiO47 下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是()A Fe(OH)2B Mn(OH)2C Co(OH)2D Ni(OH)2 8 过渡金属与许多非金属的共同点是：（）A 有高的电负性B 许多化合物有颜色C 多种氧化态D 许多顺磁性化合物 9 Fe2+具有d5电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对能p所要满足的条件是：（）A △和P越大越好B △〉PC △〈PD △=P 10 下列配离子属于反磁性的是：（）A [Mn(CN)6]4-B [Cu(en)2]2+C [Fe(CN)6]3-D [Co(CN)6]3- 11 在氯的含氧酸中，氧化能力最强的是：()A HClOB HClO2C HClO3D HClO4 12 下列物质中酸性最强的是：()A H3PO4B H3PO3C H3AsO3D H3AsO4 13 下列物质中不属于缺电子化合物的是：（）A BCl3B H[BF4]C B2H6D H3BO3 14 下列物质在水中溶解度最小的是：()第 1 页共3页A NaHCO3B Na2CO3C KHCO3D K2CO3 15 下列物质碱性最强的是：（）A Be(OH)2B Mg(OH)2C Ca(OH)2D LiOH16 导致水的沸点在同族元素氢化物中反常高的主要原因是：（）A 色散力B 诱导力C 取向力D 氢键 17 下列物质中晶格能大小顺序中正确的是：()A MgO��CaO �� NaFB CaO��MgO �� NaFC NaF ��MgO��Ca OD NaF ��Ca O��MgO 18 下列分子中偶极矩等于0的是：（）A CS2B NH3C H2SD SO319 下列分子中，含有极性键的非极性分子是：（）A P4B BF3C IClD PCl320 下列分子或离子中没有孤对电子的是：（）A H2OB H2SC NH4+D PCl3二、填空题 ( 共 5题 15分 )1、K2Cr207溶液分别与BaCl2、KOH和浓HCl(加热)作用，将分别转变为______1_________，_______2_______，____3_________ 。
无机和分析化学课后习题第三章答案解析
一、选择题1．对反应 2SO 2(g)+O 2NO(g)3(g) 下列几种速率表达式之间关系正确的是( )。
A. dtdc dtc )O ()SO (d 22=B. tc tc d 2)SO (d d )SO (d 32=C. tc tc d )O (d d 2)SO (d 23= D. 32d (SO ) d (O )2d d c c tt=-解：选D 。
依据化学反应的瞬时速率的表达通式，对于一般化学反应，速率表达可写出通式如下：A B Y Z A B Y Z νννν---⋅⋅⋅=⋅⋅⋅++tv ct v c t v c t v c v d d d d d d d d Z Z Y Y B B A A ====2．由实验测定，反应 H 2(g)+Cl 2(g)===2HCl(g) 的速率方程为v ＝kc (H 2)c 1/2(Cl 2) ，在其他条件不变的情况下，将每一反应物浓度加倍，此时反应速率为( )。
A. 2vB. 4vC. 2.8vD. 2.5v解：选C 。
依据化学反应的速率方程υ＝kc (H 2)c 1/2(Cl 2)，H 2和Cl 2浓度增大都增大一倍时，速率应该增大22倍，即相当于2.8Υa。
3．测得某反应正反应的活化能E a.正=70 kJ·mol -1，逆反应的活化能E a.逆=20 kJ·mol -1，此反应的反应热为( )A. 50 kJ·mol -1B. -50 kJ·mol -1C. 90 kJ·mol -1D. -45 kJ·mol -1解：选A 。
依据过渡态理论，反应热可以这样计算：Q = E a,正－ E a,逆 。
4．在298K 时，反应 2H 2O 2===2H 2O+O 2，未加催化剂前活化能E a =71 kJ·mol -1，加入Fe 3+作催化剂后，活化能降到42 kJ·mol -1，加入催化剂后反应速率为原来的（ ）。
大学无机化学第三章试题及答案
第三章（1）原子中电子的运动有何特点？几率与几率密度有何区别与联系？答（2）什么是屏蔽效应和钻穿效应？怎样解释同一主层中的能级分裂与不同主层中的能级交错现象？答（3）写出原子序数为24的元素的名称、符号与其基态原子的电子结构式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.答（4）已知M2+离子3d轨道中有5个电子,试推出：〔1〕M原子的核外电子排布；〔2〕M 原子的最外层和最高能级组中电子数；〔3〕M元素在周期表中的位置.答（5）按斯莱脱规则计算K,Cu,I的最外层电子感受到的有效核电荷与相应能级的能量.答（6）根据原子结构的知识,写出第17号、23号、80号元素的基态原子的电子结构式.答（7）画出s,p,d各原子轨道的角度分布图和径向分布图,并说明这些图形的含意.答见课本65页s电子云它是球形对称的.p电子云它是呈无柄的桠铃形.d电子云形状似花瓣.（8）描述原子中电子运动状态的四个量子数的物理意义各是什么？它们的可能取值是什么？答（9）下列各组量子数哪些是不合理的,为什么？〔1〕n=2,l=1,m=0 〔2〕n=2,l=2,m=-1〔3〕n=3,l=0,m=0 〔4〕n=3,l=1,m=1〔5〕n=2,l=0,m=-1 〔6〕n=2,l=3,m=2答（10）下列说法是否正确？不正确的应如何改正？a)s电子绕核运动,其轨道为一圆周,而电子是走S形的；b)主量子数n为1时,有自旋相反的两条轨道；c)主量子数n为4时,其轨道总数为16,电子层电子最大容量为32；d)主量子数n为3时,有3s,3p,3d三条轨道.答（11）将氢原子核外电子从基态激发到2s或2p,所需能量是否相等？若是氦原子情况又会怎样？答（12）通过近似计算说明,12号、16号、25号元素的原子中,4s和3d哪一能级的能量高？,并说明理由.（13）（14）说明在同周期和同族中原子半径的变化规律,并讨论其原因.答（15）说明下列各对原子中哪一种原子的第一电离能高,为什么？S与P Al与Mg Sr与Rb Cu与Zn Cs与An Rn与At答（16）电子亲合能与原子半径之间有何规律性的关系？为什么有些非金属元素〔如F,O等〕却显得反常？答（17）什么是元素的电负性？电负性在同周期,同族元素中各有怎样变化规律？答（18）若磁量子数m的取值有所变化,即m可取0,1,2,…l共l+1个值,其余不变.那么周期表将排成什么样？按新周期表写出前20号元素中最活泼的碱金属元素,第一个稀有气体元素,第一个过度元素的原子序数,元素符号与名称.答前20号元素中最活泼的碱金属元素Rb第一个稀有气体元素是He第一个过度元素的原子序数是21,元素符号是Sc,名称钪。
无机化学及分析化学无机及分析化学复习精选全文
c(B)
c
b
cθ=1mol·l-1
对气相反应 a A（g) +Bb（ g) =dD（ g) +eE（ g)
K
P(D) d P
P(E
)
P
e
Pθ=100Kpa
P(
A)
P
a
P(B)
P
b
用相对平衡浓度和相对平衡分压来表示的
平衡常数称为标准平衡常数。
4
多重平衡规则
若一个化学反应式是若干相关化学反应式的代数和，在相 同温度下，该反应的平衡常数就等于其相应的平衡常数的 积（或商）。
HCl
NaCl 甲基橙 ------
NaHCO3 NaHCO3
V2
pH=3.9
CO2 CO2
NaOH
NaHCO3 Na2CO3 NaOH + Na2CO3 NaHCO3 + Na2CO3
16
3-24
有一Na3PO4 试样，其中含有Na2HPO4， 称取0.9947g，以酚酞为指示剂，用0.2881 mol·L-1HCl 溶液滴定至终点，用去 17.56ml。
29
原电池
2.原电池组成
负极(Zn片)反应：
Zn(s)
2e + Zn2＋(aq) 发生氧化反应
正极(Cu)反应：
Cu2+(aq) + 2e
Cu(s) 发生还原反应
电池反应：原电池中发生的氧化还原反应
电池反应=负极反应 + 正极反应
如
Zn(s) + Cu2+(aq)
Zn2＋(aq) + Cu(s)
30
条件：
A.指示剂用量 B.溶液酸度 C.注意事项 充分振摇，干扰离子事先去除
大学无机化学第三章试题及答案
第三章化學反應速率總章目標：1:了解化學反應速度①概念及反應速度①實驗測定2: 了解基元反應、複雜反應、反應級數、反應分子數①概念 3:掌握濃度、溫度及催化劑對反應溫度①影響4: 了解速率方程①實驗測定和阿累尼烏斯公式①有關計算 5:初步了解活化能①概念及其於反應速度①關系。
各小節目標：第一節：反應速率①定義1:掌握表示化學反應速率①兩個概念。
2：學會用平均速率和瞬時速率來表示化學反應速率。
◎ 瞬時速率：某一時刻①化學反應速率。
第二節：反應速率與反應濃度①關系① 掌握反應級數①概念，學會建立簡單①速率方程。
② 掌握速率常數k ①概念及意義，可以由速率常數①單位來確定反應級數。
第三節：反應機理◎ 了解什麼是基元反應。
②學會從微觀角度角度建立速率方程探討反應機理。
第四節：反應物濃度與時間①關系②熟練掌握零級、一級、二級、三級反應中反應物濃度與時間①關系。
②學會計算零級、一級反應①半衰期，了解二級、三級反應①半衰期。
第五節：反應速率理論①簡介了解解釋基元反應速率方程①碰撞理論和解釋阿侖尼烏斯方程①過渡態理論。
第六節：溫度對化學反應速率①影響①平均速率：rc 2t2 _t 1第七節：催化劑與催化反應簡介簡單了解催化劑對化學反應速率①影響原理。
n 習題選擇題1•下列說法正確①是（ ）A. 反應速率常數①大小即反應速率①大小B. 反應級數和反應分子數是同義詞C. 反應級數越大，反應速率越大D. 從反應①速率常數①單位可以推測該反應①反應級數2. 關於催化劑①下列說法中，正確①是（ ）（《無機化學例題與習題》吉大 版）A 不能改變反應G , △ H, △ S, △ UB 不能改變反應G ,但能改變厶H ,△ S, △ UC 不能改變反應G ,A H ，但能改變△ S, △ UD 不能改變反應G ,A H, △ U ，但能改變△ S 3.對任意化學反應A+B 2D ，其含義是（ ）A. 表明它是二級反應B.表明它是雙分子反應C.表明反應物與產物間①計量關系D.表明它是基元反應）（《無機化學例題與習題》吉大版）B. mol?dm -3-1 3 -1D . mol ?im ?s 5. 某化學反應進行1h ，反應完成50%，進行2h ，反應完成100%，則此反應是 （ ）A. 零級反應B. 一級反應C.二級反應D.三級反應掌握阿侖尼烏斯公式①種表達方式及計算①k =AeEa EIn kIn A ◎ In kaIg A , RT2.303RT ② 熟悉溫度對化學反應速率①影響。
高考一轮复习化学江课件专题十第三题定量分析实验题型研究
讨论实验结果的可能误差和影响因素，提出改进实 验的建议。
04
容量分析法题型解题 策略
题目信息解读与关键点把握
准确理解题意
01
认真阅读题目，明确实验目的、原理、步骤和数据处理方式。
识别关键信息
02
关注题目中的关键信息，如实验条件、物质性质、浓度、体积
等，这些信息对于解题至关重要。
转化信息为解题要点
定量分析实验目的与意义
目的
通过定量分析实验，测定物质中各组 分的含量，为化学研究提供准确数据 。
意义
定量分析实验是化学研究的重要手段 ，对于物质性质的深入研究、化学反 应机理的探讨以及化学工业的生产控 制等具有重要意义。
定量分析实验基本流程
01
02
03
04
实验准备
明确实验目的，选择合适的分 析方法，准备所需的仪器和试
通过加热或其他方法使被测组分 挥发，然后通过称量剩余物质的 质量来计算被测组分的含量。
电解法
利用电解原理，通过称量电极上 析出物质的质量来确定被测组分 的含量。
容量分析法题型
酸碱滴定法
利用酸碱中和反应，通过滴定剂的用量来确定被测物 质的含量。
氧化还原滴定法
利用氧化还原反应，通过滴定剂的用量来确定被测物 质的含量。
重量分析题型
涉及沉淀的生成、过滤、洗涤、烘干和称量等操作，要求熟悉沉 淀条件和称量技术。
仪器分析题型
如光谱分析、色谱分析等，要求了解仪器原理、样品处理及数据 分析方法。
掌握实验原理及操作步骤
实验原理
深入理解定量分析实验的基本原理， 如物质守恒定律、滴定反应平衡等。
操作步骤
熟悉实验操作流程，包括样品处理、 试剂配制、实验操作、数据记录等。
高考化学一轮复习专题十第三题定量分析实验题型研究课件
法A测．定C水a2＋样的溶解B氧．，H＋消耗0.01C0．0C0 Om23－ol·L－1 NDa．2S2OOH3标－ 准溶 液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(以mg[考·L－查1表化示学)原，理写]出 计算过程。[考查物质含量的计算]
___________________________________________。
(2)已知 Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－15，欲使 NiSO4 溶液中残留 c(Ni2＋) ≤2×10－5 mol·L－1，调节 pH 的范围是________。
(3)写出在空气中加热 Ni(OH)2 制取 NiOOH 的化学方程式：
12/12/2021
解题依据 规范答题
举例说明
(1)根据指示 终点的判
①用Na2S2O3滴定I2，选淀粉
终 剂颜色的变
作指示剂，终点现象是溶液
断：由
点化
由蓝色变成无色，且30 s内不
××色变
的
恢复蓝色；
(2)根据反应 成××
判 物本身颜色 色，且30 s ②用KMnO4滴定H2C2O4溶
断
液，终点现象是溶液由无色
②取 25.00 mL 溶液 A，加入足量的 BaCl2 溶液得 BaSO4 0.512 6 g。 ③另取 25.00 mL 溶液 A，加入 10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、 静置 (15)实m验in[前4N，H需＋4 ＋称6量HMCHnO2=的==质3H量＋，＋这6H是2O因＋为(CH2)6N4H＋，滴定 时，1__m_o_l_(_C__H_2_)6_N_4_H__＋_与__1__m_o_l_H__＋_相__当__]_，。加入 1～2 滴酚酞溶液， 用 不沉0.淀(120))0“，0制消m取耗oMlN·Lna－OS1OHN4a”O溶时H液，标2可2准.0用溶0 Cm液6LH滴。12定O至6 终(葡点萄(在糖该)、过H程2中C2OM4n2＋ ④取一(草定酸量) 样等品物在质空作气还中原加剂热。，样品的固
高考化学第三轮复习题型解读与训练2——定量分析选择题--高中化学
高考化学第三轮复习题型解读与训练——基础题型解读【题型解读】基础题主要是选择题。
选择题属于客观性试题，是高考重要题型之一，以容易题和中等难度题为主，侧重"双基"的考查，试题难度不是很大。
要想高考得高分，提高选择题的准确率是必要的。
一般其题设条件与备选答案往往经过命题者深思熟虑的加工和匠心独运的改造，以其多变的形式布满层层陷阱，声东击西的命题策略考查考生的基本知识，需要学生有扎实的"双基"和一定的技巧。
具体选择题的考查功能主要有：1．使试卷有较大的知识点覆盖面2．其中少量的"基础题"增加考生得分的基数3．保留某些类型的"常见题"调控总难度4．考查的知识容量较大，有较广泛的发散性5．考查某些较高层次的能力6．考查思维的灵活性总之，这类题可衡量学生能否准确地运用基本概念、基本理论和基本计算来解答问题，对学生扎扎实实地打好基础、发展智力、培养能力都起到一定的作用。
化学选择题没有-个通用的解法，但不管哪种解法都要经过认真审题、析题、解题这几个环节。
对近几年高考试题的选择题研究发现，它主要有以下几种类型：1．定性分析选择题2．定量汁算选择题3．图表图象选择题4．正误判断选择题5．信息应用选择题6．组合比较选择题7．评价配对选择题8．类比递推选择题。
基础2 定量分析选择题定量分析选择题又称计算选择题，在高考试题中约占15％-20％，是同学们比较"怕"的一种题型。
究其原因，主要是求解选择题的方法欠妥，惯用常规方法处理，结果是"小题大做"。
对于定量型选择题，如果不运用简便可行的方法，往往会影响到解题的速度和答案的准确性。
所以要简化数字运算或不用数字运算，集讨论、分析、判断、推理和计算于一体，加强思维能力和解题技巧的训练，强化"综合智力"，运用巧解方法。
典型题型与例题题型一守恒法【例题1】已知某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液100mL，其中阳离子浓度相等，SO42-浓度为6mol／L，此溶液中还可溶解铁粉的质量为A．11．2 g B．16．8 g C．33．6g D．5．6 g 【解析】根据电荷守恒，可得：c(H+)+2c(Fe2+)+3c(F3+)==2c(SO42-)。
湖南理工学院无机化学课件之复习题第二章化学反应一般原理3
湖南理工学院无机化学课件之复习题第二章化学反应一般原理3化学平衡该章总题数：661.（这个问题的难度系数是15）已知一个给定反应的δRGM>0，那么平衡常数k？价值（AK？）0bk？<0ck？>1dk？<12.（本题难度系数为15）在500K时，反应为SO2（g）+12o2(g)so3(g)的kp=50，在同温在此条件下，反应的KP 2so3（g）2so2（g）+O2（g）必须等于（）a100b2×10-2c2500d4×10-43。
（难度系数15）在一定温度下的化学反应+12b平衡常数12a2b k=1×104在同温度下，反应a2b?2a+b的平衡常数为（）a1×104b1×100c1×10-4d1×10-84.（难度系数15）在一定条件下，反应达到平衡的标志是（a）反应物和产物的浓度相等，B物质的浓度不随时间变化?cδrgm=0D正反应速率常数和反反应速率常数相等5.(本题难度系数30)在523k时，pcl5(g)?pcl3(g)+cl2(g)kp=1.85，则反应的δrgm（kjmol-1）为（）a2。
67b-2.67c26。
38d-26706.(本题难度系数30)已知在20℃,h2o(l)?h2o(g)，δγgm=9.2kjmolh2o(l)的饱和蒸气压为2.33kpa，则（）? aδ当RGM>0时，H2O（g）全部变成液体b20℃,h2o(l)和h2o(g)不能达到平衡当C 20℃、pH 2O=2.33 kPa时，体系稳定Δγgm=0d水蒸气压为100kpa时，平衡向形成h2o(g)的方向移动7.（难度系数15）对于气相反应，在相同温度下a=B，GA=GB，然后平衡常数k-1p是（）a0b大于1c小于1d18.（难度系数30）硫酸铜有许多不同的水合物，它们脱水反应的KP为CuSO4？5h2o （s）cuso4？3h2o（s）+2h2o（g）kp1cuso4？3h2o（s）cuso4？h2o（s）+2h2o（g）kp2cuso4？H2O（s）CuSO4（s）+H2O（g）kp3以制备CuSO4？H2O晶体保持稳定（既不风化也不潮解），容器中的水蒸汽压ph2o应为（）akp1<p（H2O）<kp3bph2o必须恰好等于kp2ckp1>p(h2o)>kp2dkp2>p(h2o)>kp39.（难度系数30）已知在一定温度下SnO 2（s）+2H 2（g）CO（g）+H 2O（g）sn(s)+2h2o(g)kc=21.0co2(g)+h2(g)kc=0.0340因此，以下反应SnO 2（s）+2Co（g）Sn（s）+2Co 2（g）的KC值为（）A21 0b0。
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分析化学（一）实验技能（二)误差与数据处理（三）氧化还原（四）酸碱滴定（五）沉淀滴定（六）配位滴定（七）重量分析法（八）分光光度法（一）实验技能1—1汽油等有机溶剂着火时，不能使用下列哪些灭火剂：A，砂； B.水；C．CO2D．CCl4A. 1、2、3、4B. 4、3、2、1C．2、3、4、1 D. 4、1、2、31—8 下列贮存试剂的方法中何者是错误的?A. P2O5存放于干燥器中；B. SnCl2密封于棕色玻璃瓶中；NH4F密封于棕色玻璃瓶内；KOH密封于塑料瓶小；l—10 现需配制0.2mol／L HCl溶液和0. 2mol／LH2SO4溶液，请从下列仪器中选一最合适的仪器量取浓酸：A容量瓶； B 移液管；量筒；D．酸式滴定管；1—11 欲取50 m1某溶液进行滴定，要求容积量取的相对误差≤0.1％；，在下列量器中宜选用何者?A．50ml量筒：50ml移液管；C．50ml滴定管； D 50ml容量瓶；1—12 现需配制0.1000mol·L-1 K2Cr2O7溶液，请从下列量器中选用一最合适的量器：B 移液管；c．量筒；D 酸式滴定管；1—13 沉淀灼烧温度一般高达800℃以上，灼烧时常用下何种器皿：A.银坩埚； B 铁坩埚； C 镍坩埚；瓷坩埚1—18 使用碱式摘定管进行滴定的正确操作方法应是：A. 左手捏于稍低于玻璃珠的近旁；左手捏于稍高于玻璃珠的近旁；C．右手捏于稍高于玻璃珠的近旁；D．左手用力捏于玻璃珠上面的橡皮管上。
1—19 下列哪些操作是错误的?A. 配制NaOH标准溶液时，用量筒量取水；把K2Cr2O7标准溶液装在碱式滴定管中；C．把Na2S2O3标准溶液贮于棕色细口瓶中，D.用EDTA标准溶液滴定Ca2+时，滴定速度要慢些；1—20 下列物质的干燥条件中何者是错误的：A. 邻苯二甲酸氢钾在105～110℃的电烘箱中；2CO3在105～110℃电烘箱中；C. CaCO3放110℃的电烘箱中干燥；D．H2C2O4·2H2O放在空的干燥器中；D. NaCl放在铂干埚中500～650℃保持40～50分钟并在硫酸干燥器中冷却。
1—21 下列操作中哪一种是错误的：A．用台天平称取固体NaOH来配制NaOH溶液；以K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液浓度时用碘量瓶；C. 上述滴定(C)中，淀粉指示剂宜在近终点时加入；D. 用EDTA标准溶液直接滴定Al3+时，滴定速度应慢。
1—19 下列哪些操作是错误的?A. 配制NaOH把K2Cr2O7标准溶液装在碱式滴定管中；C．把Na2S2O3EDTA标准溶液滴定Ca2+时，滴定速度要快些；把AgNO3标准溶液贮于带橡皮塞的棕色瓶中。
1—20下列物质的干燥条件中何者是错误的：A. 邻苯二甲酸氢钾在105～110℃的电烘箱中；2CO3在105～110℃电烘箱中；CaCO3放在盛硅胶的干燥器中；D．H2C2O4·2H2O放在空NaCl放在空的干燥器中。
1—24 递减称量法(差减法)最适合于称量：A．对天平盘有腐蚀性的物质B、剧毒物质；易潮解、易吸收CO2或易氧化的物质；多份不易潮解的样品。
1—25 实验室中有五种天平，其性能如下表所示；今欲称量某试样约0.03g，要求测定结果的相对误差≤0.1％，宜选用何种天平?l—30 指出下列常用干燥剂在应用中的错误：无水CaCl2用于干燥醇、酚、胺、醛、酮、脂等化合物；B．CaO不宜用于干燥酸类化合物．C．浓硫酸一般用于气体的干燥；D. 碱石灰(即钠石灰)一般用于干燥水、醇、酸等化合物1—97.配制NaOH标准溶液以及用邻苯二甲酸氢钾标定时，下列何种规格的试剂?A．NaOH(L．R．) B．NaOH(G．R．)C．邻苯二甲酸氢钾(L．R．) D．邻苯二甲酸氢钾(G．R．)。
1—98 下列物质中可用于直接配制标准溶液的是：A．固体NaOH(G．R．)；B．浓HCl(G．R.)，K2Cr2O7(G．R．)；D．固体Na2S2O3·5H2O(A．R.)。
（二）误差与数据处理1—1汽油等有机溶剂着火时，不能使用下列哪些灭火剂：A，砂； B.水；C．CO2D．CCl4C．2、3、4、1 D. 4、1、2、31—8 下列贮存试剂的方法中何者是错误的?A. P2O5存放于干燥器中；B. SnCl2密封于棕色玻璃瓶中；NH4F密封于棕色玻璃瓶内；D. KOH密封于塑料瓶小；l—10 现需配制0.2mol／L HCl溶液和0. 2mol／LH2SO4溶液，请从下列仪器中选一最合适的仪器量取浓酸：A容量瓶； B 移液管；量筒；D．酸式滴定管；1—11 欲取50 m1某溶液进行滴定，要求容积量取的相对误差≤0.1％；，在下列量器中宜选用何者?A．50ml量筒：50ml移液管；C．50ml滴定管； D 50ml容量瓶；1现需配制0.1000mol·L-1 K2Cr2O7溶液，请从下列量器中选用一最合适的量器：B 移液管；c．量筒；D 酸式滴定管；1—13 沉淀灼烧温度一般高达800℃以上，灼烧时常用下何种器皿：A.银坩埚； B 铁坩埚； C 镍坩埚；瓷坩埚1—18 使用碱式摘定管进行滴定的正确操作方法应是：A. 左手捏于稍低于玻璃珠的近旁；左手捏于稍高于玻璃珠的近旁；C．右手捏于稍高于玻璃珠的近旁；．左手用力捏于玻璃珠上面的橡皮管上。
1—19 下列哪些操作是错误的?A. 配制NaOH标准溶液时，用量筒量取水；把K2Cr2O7标准溶液装在碱式滴定管中；C．把Na2S2O3标准溶液贮于棕色细口瓶中，D.用EDTA标准溶液滴定Ca2+时，滴定速度要慢些；1—20 下列物质的干燥条件中何者是错误的：A. 邻苯二甲酸氢钾在105～110℃的电烘箱中；2CO3在105～110℃电烘箱中；C. CaCO3放110℃的电烘箱中干燥；D．H2C2O4·2H2O放在空的干燥器中；D. NaCl放在铂干埚中500～650℃保持40～50分钟并在硫酸干燥器中冷却。
1—21 下列操作中哪一种是错误的：A．用台天平称取固体NaOH来配制NaOH溶液；以K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液浓度时用碘量瓶；C. 上述滴定(C)中，淀粉指示剂宜在近终点时加入；D. 用EDTA标准溶液直接滴定Al3+时，滴定速度应慢。
1—19 下列哪些操作是错误的?A. 配制NaOH把K2Cr2O7标准溶液装在碱式滴定管中；C．把Na2S2O3EDTA标准溶液滴定Ca2+时，滴定速度要快些；把AgNO3标准溶液贮于带橡皮塞的棕色瓶中。
1—20 下列物质的干燥条件中何者是错误的：A. 邻苯二甲酸氢钾在105～110℃的电烘箱中；2CO3在105～110℃电烘箱中；CaCO3放在盛硅胶的干燥器中；D．H2C2O4·2H2O放在空的干燥器中；NaCl放在空的干燥器中。
24 递减称量法(差减法)最适合于称量：A．对天平盘有腐蚀性的物质B、剧毒物质；易潮解、易吸收CO2或易氧化的物质；多份不易潮解的样品。
D．易挥发的物质；1—25 实验室中有五种天平，其性能如下表所示；今欲称量某试样约0.03g，要求测定结果的相对误差≤0.1％，宜选用何种天平?l—103 若某基准物质A的摩尔质量为100 g·L，用它标定0.1mo1·L的B溶液，假定反应为A+B＝P，财每份基准物的称取量应为A．0.1～0.2g；0.2～0.4g；C．0.4～0.88；D．0.8～1.0gl—30 指出下列常用干燥剂在应用中的错误：无水CaCl2用于干燥醇、酚、胺、醛、酮、脂等化合物；B．CaO不宜用于干燥酸类化合物．C．浓硫酸一般用于气体的干燥；D. 碱石灰(即钠石灰)一般用于干燥水、醇、酸等化合物l—78在酸性溶液中KBrO3与过量的KI反应，达到平衡时的溶液中反应中消耗的KBrO3的物质酌量与产物I2的物质的量之比为1﹕3。
B．电对BrO3-／Br-的电位大于电对I2／I-的电位；C．反应产物I2与KBr的物质的量相等；D．溶液中已绝无BrO3-离子存在；1—79用同一高锰酸钾溶液分别滴定容积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的容积相等，则说明两溶液的浓度c(单位：mol·L-1，下同)的关系是：A．c(FeSO4)＝(H2C2O4)；B. c(FeSO4)＝2c(H2C2O4)；c(H2C2O4)=2c(FeSO4)；D. c(FeSO4)＝4c(H2C2O4)；1-127 以FeSO4溶液滴定0.02009 mo1·L-1Ce(SO4)2溶液至化学计量点时它们的体积比为0.5000。
FeSO4溶液的浓度(单位：mo1·L-1A. 0．01000；B．0．02000；C．0．03000；0．04000；1—138 以0.01000mo1／L K2Cr2O7溶液滴定25.00mL、Fe2+溶液耗去K2Cr2O7溶液25.00m1。
每毫升Fe2+溶液含铁(Fe的摩尔质量为55.85 g·mol-1)多少毫克?A ．0.3351；B ．0.6585；C ． 5.585D ．3.351；1—140 计算0.002000 mo1·L -1 K 2Cr 2O 7溶液对Fe 2O 3(其摩尔质量为159.7g ·mol -1)的滴定度(单位:mg ·ml -1)：A ．9.600； B. 0.9600 C ．.0.1600 D ．1.600 1—207 条件电位是：A ．在特定条件下，氧化型和还原型的总浓度均为1mol/L 时，校正了各种外界因素(酸度、络合、……等)影响后的实际电极电位。
B ．任意温度下的电极电位：C ．任意浓度下的电极电位；D ．电对的氧化型和还原型的浓度都等于1 mo1·L -1时的电极电位 1—213 巳知在1mol/L H 2SO 4溶液中，V MnMnO45.124/0='+-ϕ，V FeFe68.023/0='++ϕ。
在此条件下用KMnO 4标准溶液滴定Fe 2+其化学计量点的电位值为： A. 0.38V ； B. 0.73V ； C. 0.89V D. 1.32V ； 1—216在酸性介质中,用KMnO 4溶液滴定草酸盐，滴定应 A ．如酸碱滴定那样快速进行； B.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快； C ．始终缓慢地进行；D 。
开始时快，然后缓慢；1－245 在H 3PO 4存在下的HCl 溶液中，用0.1mol ／LK 2Cr 2O 7溶液滴定0.1mol/Fe 2+溶液，其等量点的电位为0.86V 。
对此滴定最适宜的指示剂为： A 次甲基蓝(φθ′＝0.36V)；(φθ′＝0.76V)； 。