湖南理工学院无机化学课件之复习题综合复习题及答案
湖南理工学院无机化学课件之复习题第二章化学反应一般原理3
化学平衡该章总题数：661. (本题难度系数15)已知某反应的Δr>0，则该反应的平衡常数值（）A >0B <0C >1D <12. (本题难度系数15) 500 K时，反应 SO2(g) +O2(g) SO3(g) 的Kp = 50，在同温下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 的K p 必等于（）A 100B 2 × 10-2C 2500D 4 × 10-43. (本题难度系数15)某温度时，化学反应A +B A2B的平衡常数K = 1 ×104,那在同温度下，反应A2B2A +B的平衡常数为（）A 1 × 104B 1 × 100C 1 × 10-4D 1 × 10-84. (本题难度系数15)在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是（）A 各反应物和生成物的浓度相等B 各物质浓度不随时间改变而改变C Δr=0D 正逆反应速率常数相等5. (本题难度系数30)在523 K时，PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g) = 1.85，则反应的Δr（KJ · mol-1）为（）A 2.67B -2.67C 26.38D -26706. (本题难度系数30) 已知在20℃, H2O(l)H2O(g) ，Δγ = 9.2KJ · mol-1H2O(l)的饱和蒸气压为2.33 kPa，则（ ）A Δr>0, H2O(g)将全部变为液态B 20℃,H2O(l)和H2O(g)不能达到平衡C 20℃时，p H2O = 2.33 kPa，体系的Δγ=0D 水蒸气压为100 kPa时，平衡向形成H2O(g)的方向移动7. (本题难度系数15)某一气相反应A=B，同一温度下=，则该反应的平衡常数是（）A 0B 大于1C 小于1D 18. (本题难度系数30)硫酸铜有多种不同水合物，它们脱水反应的K p分别为CuSO4 • 5H2O(s) CuSO4 • 3H2O(s) + 2H2O(g) K p 1CuSO4 • 3H2O(s) CuSO4 • H2O(s) + 2H2O(g) K p 2CuSO4 • H2O(s) CuSO4(s) + H2O(g) K p 3为了使CuSO4• H2O晶体保持稳定（不风化也不潮解），容器中水蒸气压p H2O应为（）A K p1 < p(H2O) < K p3B p H2O必须恰好等于K p2C K p1 > p(H2O) > K p2D K p2 > p(H2O) > K p39. (本题难度系数30) 已知在一定温度下SnO2(s) + 2H2(g) Sn(s) + 2H2O(g) K c = 21.0CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) K c = 0.0340因此下列反应SnO2(s) + 2CO(g) Sn(s) + 2 CO2(g) 的K c值为（）A 21.0B 0.714C 0.0243D 21.110. (本题难度系数30) 在相同温度下2H2(g) + S2(g) 2H2S(g) K p12Br2(g) + 2H2S(g) 4HBr(g) + S2K p2H2(g) + Br2(g) 2 HBr(g) K p3则K p2等于（）A K p1 × K p3B (K p3)2 / K p1C 2 ×K p1 × K p2D K p2/ K p111. (本题难度系数15) 在2NO2 (g) N2O4 (g)平衡体系中，气体平均分子量为69，则NO2和N2O4的分子数之比为（）A 1 : 3B 2 : 3C 1 : 1D 3 : 212. (本题难度系数15)反应A + B C，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（）A 对反应没有影响B 使平衡常数增大一倍C 不改变反应速率D 使平衡常数减小13. (本题难度系数15)可使任何反应达到平衡时增加产率的措施是（）A 升温B 加压C 增加反应物浓度D 加催化剂14. (本题难度系数15)下列反应达平衡时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，保持体积不变，加入惰性气体He，使总压力增加一倍，则（）A 平衡向左移动B 平衡向右移动C 平衡不发生移动D 条件不充足，不能判断15. (本题难度系数15) 反应 N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) Δr= -92kJ • mol-1，从热力学观点看要使H2达到最大转化率，反应的条件应该是（）A 低温高压B 低温低压C 高温高压D 高温低压16. (本题难度系数15) 合成氨反应N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)在恒温下进行时，当体系中引入氩气后，氨的产率是（）A 减小B 增加C 不变D 无法判断17. (本题难度系数30) 在一定温度下，密闭容器中100 kPa的NO2发生聚合反应，2NO2N2O4，经过一段时间后达到平衡。
湖南理工学院无机化学课件之复习题第三章 定量分析基础2
分析化学（一）实验技能（二)误差与数据处理（三）氧化还原（四）酸碱滴定（五）沉淀滴定（六）配位滴定（七）重量分析法（八）分光光度法（一）实验技能1—1汽油等有机溶剂着火时，不能使用下列哪些灭火剂：A，砂； B.水；C．CO2D．CCl4A. 1、2、3、4B. 4、3、2、1C．2、3、4、1 D. 4、1、2、31—8 下列贮存试剂的方法中何者是错误的?A. P2O5存放于干燥器中；B. SnCl2密封于棕色玻璃瓶中；NH4F密封于棕色玻璃瓶内；KOH密封于塑料瓶小；l—10 现需配制0.2mol／L HCl溶液和0. 2mol／LH2SO4溶液，请从下列仪器中选一最合适的仪器量取浓酸：A容量瓶； B 移液管；量筒；D．酸式滴定管；1—11 欲取50 m1某溶液进行滴定，要求容积量取的相对误差≤0.1％；，在下列量器中宜选用何者?A．50ml量筒：50ml移液管；C．50ml滴定管； D 50ml容量瓶；1—12 现需配制0.1000mol·L-1 K2Cr2O7溶液，请从下列量器中选用一最合适的量器：B 移液管；c．量筒；D 酸式滴定管；1—13 沉淀灼烧温度一般高达800℃以上，灼烧时常用下何种器皿：A.银坩埚； B 铁坩埚； C 镍坩埚；瓷坩埚1—18 使用碱式摘定管进行滴定的正确操作方法应是：A. 左手捏于稍低于玻璃珠的近旁；左手捏于稍高于玻璃珠的近旁；C．右手捏于稍高于玻璃珠的近旁；D．左手用力捏于玻璃珠上面的橡皮管上。
1—19 下列哪些操作是错误的?A. 配制NaOH标准溶液时，用量筒量取水；把K2Cr2O7标准溶液装在碱式滴定管中；C．把Na2S2O3标准溶液贮于棕色细口瓶中，D.用EDTA标准溶液滴定Ca2+时，滴定速度要慢些；1—20 下列物质的干燥条件中何者是错误的：A. 邻苯二甲酸氢钾在105～110℃的电烘箱中；2CO3在105～110℃电烘箱中；C. CaCO3放110℃的电烘箱中干燥；D．H2C2O4·2H2O放在空的干燥器中；D. NaCl放在铂干埚中500～650℃保持40～50分钟并在硫酸干燥器中冷却。
无机化学综合题及试题答案
⽆机化学综合题及试题答案⽆机化学综合题（2）⼀、单项选择题1、可逆反应2NO(g)←→N2(g) +O2(g)，△rH m?=－180 kJ. mol-1。
对此反应的逆反应来说，下列说法中正确的是（）。
A、升⾼温度，K增⼤B、升⾼温度，K变⼩C、增⼤压⼒平衡则移动D、N2增加浓度，NO解离度增加2、已知反应NO(g) +CO(g)←→1/2N2(g) +CO2(g)的△rH m?=－373.2 kJ. mol-1，若提⾼有毒⽓体NO和CO的转化率，可采取的措施是（）A、低温低压B、低温⾼压C、⾼温⾼压D、⾼温低压3、下列不是共轭酸碱对的⼀组物质是（）A、NH3, NH2－B、NaOH, Na+C、HS－,S2－D、H2O,OH－4、0.4 mol.L-1 HAc溶液中H+浓度是0.1 mol.L-1 HAc溶液中H+浓度的的是（）A、1倍B、2倍C、3倍D、4倍5、已知反应A(g)+2B(l)←→4C(g)的平衡常数K=0.123，则反应4C(g)←→A(g)+2B(l)的平衡常数为（）。
A、0.123B、－0.123C、8.13D、6.476、CuSO4.5H2O中的5个H2O（）。
A、有4个是结晶⽔B、有4个配位⽔C、全部是结晶⽔D、全部是配位⽔7、下列⾦属与相应的盐可以发⽣反应的是（）。
A、Fe与Fe3+B、Cu与Cu2+C、Hg与Hg2+D、Zn与Zn2+8、既易溶于稀氢氧化钠⼜易溶于氨⽔的是（）。
A、Cu(OH)2B、Ag2OC、Zn(OH)2D、Cd(OH)2⼆、填空题1、卤化氢中唯有沸点⾼，氢卤酸中唯有酸性弱，这是因为。
2、已知盐酸和醋酸（K a=1.8×10-5）的浓度均为 1.0 mol.L-1,两溶液的pH分别为_______和_______；若两种酸等体积混合后，溶液的pH为________。
3、FeF63-的中⽂名称为, 中⼼离⼦的杂化轨道类型是，配离⼦的空间构型是。
湖南理工学院无机化学课件之复习题综合复习题及答案
湖南理工学院无机化学课件之复习题综合复习题及答案综合复习题部分一、选择题 1. 含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化为Br2而不使Cl-氧化，应选择( )(A) SnCl4 (B) K2Cr2O7 (C) KMnO4 (D) Fe3+ 2. 已知下列反应的平衡常数PbSO4(S) PbS(S) 反应PbSO4+S2-Pb2++SO42-Ksp(1) Pb2++S2-Ksp(2) PbS+SO4- 的K 为( ) (A) KSP(1) . Ksp(2) (B) Ksp(1) /Ksp(2) (C) Ksp(2) /Ksp(1) (D) ( Ksp(1) /Ksp(2) )2 3. ·L-1的H2CO3的水溶液, K1﹑K2分别为它的电离常数，该溶液的c(H+)浓度和c(CO32-)的浓度分别为：( ) (A) (C) K1?, K1(B) K1? , K2? K1?K2? , K2(D) K1? , K2 4. 已知某一元弱酸的浓度为c，用等体积的水稀释后，溶液的c(H+)浓度为( ) cKa (B) c221(C) Ka?c(D) 2Ka?c 2(A) 5. ??CrO272?/Cr3?的数值随pH的升高而(A) 增大(B) 不变(C) 减少(D) 无法判断 6. 用AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液，产生的沉淀主要是( ) (A) AgBr(B) AgCl 1 (C) AgBr和AgCl (D) Fe(OH)3 7. 下列情况中能溶解AgCl最多的是( ) Kf[Ag(NH3)2+](A) 1L水(B) mol·L-1NH3·H2O (C) mol·L-1KCN(D) mol·L-1 HCl 8. mol·L-1Na2SO4溶液中加入mol·L-1的BaCl2溶液后,溶液中SO42-离子的浓度为[Ksp(BaSO4)=] ( ) (A) ＞10-5 mol·L-1 (B) ＜10-5 mol·L-1 (C) =10-5 mol·L-1(D) =10-4 mol·L-1 9. Pb2+离子的价电子层结构是6s26p25s25p26s2 5s25p65d106s2 10. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数的电子，能量最大的电子具有的量子数是(A) 3,2,+1,+1/2(B) 2,1,+1,-1/2(C) 3,1,0,-1/2(D) 3,1,-1,+1/2 11. 密闭容器中，A﹑B﹑C三种气体建立化学平衡，它们的反应是A+B在相同温度如果体积缩小2/3，则平衡常数Kp为原来的(A) 3倍(B) 9倍(C) 2倍(D) 不变12. 对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的?(A) △rGm越负，反应速度越快(B) △rHm越负,反应速度越快(C) 活化能越大, 反应速度越快(D) 活化能越小, 反应速度越快??13. 已知FeO(S) + C(S) = CO(q) + Fe(S) 反应的?rHm为正, ?rSm为正，下列说C, 法正确的是 2 (A) 低温下自发过程,高温下非自发过程(B) 任何温度下均为非自发过程(C) 高温下自发过程,底温下非自发过程(D) 任何温度下均为自发过程14. Kw的值是(18 C)，(25 C), 此可推断出( ) o o(A)水的电离是吸热的(B) 水的pH值25 C时大于15 C时o o(C) 18 C时, c(OH-)=(D) 仅在25 C时水才为中性o o 15. 用配位滴定法测定石灰石中CaO的含量，经四次平行测定，得X=%，若真实含量为%，则%-%=+%，称为(A) 绝对偏差(B)相对偏差(C) 绝对误差(D)相对误差16. 用计算器算得规则，结果应为(A) ? 1 ，按有效数字运算??(B) (C)(D)17. 测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属。
湖南理工学院无机化学课件之复习题第四章 酸碱平衡与酸碱滴定5
电离平衡：总题数为：991. (本题难度系数15) 1.0dm3 0.10 mol • dm-3 H2CO3溶液用等体积水稀释后，溶液中浓度为（H2CO3：K a,1 = 4.3 × 10-7 , K a,2 = 5.6 × 10-11） ( )A 2.8 × 10-2 mol • dm-3B 5.6 × 10-11 mol • dm-3C 4.3 × 10-7 mol • dm-3D 7.6 × 10-6 mol • dm-32. (本题难度系数30) pH=1.0和pH=3.0两种强酸溶液等体积混合后溶液的pH值是（）A 0.3B 1.0C 1.3D 1.53. (本题难度系数30)CaF2的K sp=3.9×10-11, 在F-离子浓度为3.0 mol • dm-3的溶液中，Ca2+离子可能的最高浓度为（）A 1.3 × 10-11 mol • dm-3B 4.3 × 10-12 mol • dm-3C 2.0 × 10-6 mol • dm-3D 6.2 × 10-6 mol • dm-34. (本题难度系数30)配制pH=7的缓冲溶液时，选择最合适的缓冲对是（）（K=1.8×10-5, =1.8×10-5;H3PO4：K a,1 = 7.52×10-3，K a,2 = 6.23×10-8，K a,3 = 4.4×10--13H2CO3：K a,1 = 4.30×10-7，K a,2 = 5.61×10-11）A HAc-NaAcB NH3-NH4ClC NaH2PO4-Na2HPO4D NaHCO3-Na2CO3A 4.85B 5.15C 9.15D 8.855. (本题难度系数15) 0.2 mol • dm-3甲酸溶液中有3.2%的甲酸电离，它的电离常数是（）A 9.6 × 10-3B 4.8 × 10-5C 1.25× 10-6D 2.1 × 10-46. (本题难度系数15) K w的值是0.64 × 10（18℃）和1.00 × 10-14（25℃），下列说法中正确的是 （ ）A 水的电离是放热过程B 水的pH值在25℃时大于在18℃C 在18℃时，水中氢氧根离子的浓度是0.8 × 10-7 mol • dm-3D 仅在25℃时，水才是中性的7. (本题难度系数30)BaF2在0.4mol • dm-3NaF溶液中的溶解度为（）（K=2.4 × 10-5，忽略F-水解）A 1.5 × 10-4 mol • dm-3B 6.0 × 10-5 mol • dm-3C 3.8 × 10-6 mol • dm-3D 9.6 × 10-6 mol • dm-38. (本题难度系数15) 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是（）A NH3和NH4ClB H2PO和HPOC HCl和过量的氨水D氨水和过量的HCl9. (本题难度系数15) 根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可做酸，又可做碱的是（）A H3O+B COC NHD [Fe (H2O)4(OH)2]+10. (本题难度系数15)下列各组混合液中，能作为缓冲溶液的是（）A 10 cm3 0.2 mol • dm-3 HCl和10 cm3 0.1 mol • dm-3 NaClB 10 cm3 0.2 mol • dm-3 HAc和10 cm3 0.1 mol • dm-3 NaOHC 10 cm3 0.2 mol • dm-3 HAc和10 cm3 0.3 mol • dm-3 NaOHD 10 cm3 0.2 mol • dm-3 HCl和10 cm3 0.2 mol • dm-3 NaOH11. (本题难度系数30)在0.10 dm30.10 mol • dm-3 HAc溶液中，加入0.10 mol NaCl晶体，溶液的 pH将会（）A 升高B降低 C 不变 D 无法判断12. (本题难度系数30)把100 cm3 0.1 mol • dm-3 HCN (K a = 4.9 × 10-10)溶液稀释到400 cm-3，氢离子浓度约为原来的（）A 1/2倍B 1/4倍C 2倍D 4倍13. (本题难度系数15)已知：H2CO3的K1 = 4.7 × 10-7，K2 = 5.6 × 10-11；NH3的K1 = 1.8 × 10-5，HAc的K a = 1.8 × 10-5，现需配制pH = 9的缓冲溶液，应选用最好的缓冲对是（）A H2CO3—NaHCO3B NaHCO3—Na2CO3C NH3—NH4ClD HAc—NaAc14. (难度系数30)已知AgCl的K sp= 1.8 × 10-10，Ag2CrO4的K sp= 1.1 × 10-12， Mg (OH)的K sp= 7.04 × 10-11，Al (OH)3的K sp=2 × 10-32。
湖南理工学院无机化学课件之复习题第四章 酸碱平衡与酸碱滴定4
湖南理工学院无机化学课件之复习题第四章酸碱平衡与酸碱滴定4第四章酸碱平衡与酸碱滴定习题5（酸碱平衡）1 指出下列各酸的共轭碱：HAc， H2CO3，HCO3- ，H3PO4， H2PO4-， NH4+， H2S ，HS-解：HAc―Ac-，H2CO3―HCO3-，HCO3- ―CO32-，H3PO4―H2PO4-，H2PO4-―HPO42-，NH4+―NH3，H2S―HS-，HS- -S2-。
2 指出下列各碱的共轭酸：Ac-， CO32- ，PO43-，HPO42- ，S2- ，NH3 ，CN-，OH-。
解：Ac- ―HAc，CO32-―HCO3-，PO43-―HPO42-，HPO42-―H2PO4-，S2-―HS-，NH3―NH4+，CN- ―HCN， OH-― H2O。
3 根据下列反应，标出共轭酸碱对。
(1) H2O+H2O?H3O++OH- (2) HAc+H2O?H3O+Ac-(3) H3PO4+OH-?H2PO4-+H2O (4)CN-+H2O?HCN+H2O 解：酸―共轭碱碱―共轭酸（1）H2O―OH- H2O―H3O+ （2）HAc―Ac- H2O―H3O+ （3）H3PO4―H2PO42- OH-―H2O （4）H2O―OH- CN-――HCN4 指出下列物质中的共轭酸、共轭碱，并按照强弱顺序排列起来：HAc，Ac-；NH4+，NH3；HF，F-；H3PO4，H2PO4-；H2S，HS-。
解：共轭酸、共轭碱强弱的排列顺序为：共轭酸：H3PO4＞HF＞HAc＞H2S＞NH4+ 共轭碱：H2PO42-＜F-＜Ac-＜HS-＜NH35已知下列各酸的pKa和弱碱的pKb值，求它们的共轭碱和共轭酸的pKb和pKa（1）HCN pKa=9.31 (2) NH4+ pKa=9.25 (3) HCOOH pKa=3.75(4) 苯胺 pKb=9.34 解：因为Ka・Kb = Kw 所以pKa+ pKb= pKw.=14(1) Kb = 14 �C 9.31 = 4.69 (2) Kb = 14 �C 9.25 = 4.75 (3)Kb = 14 �C 3.75 = 10.25 (4) Ka = 14 �C 9.34 = 4.666 计算0.10mol?L-1甲酸（HCOOH）溶液的pH值及其离解度。
湖南理工学院2021年无机化学习题及答案第六章 氧化还原平衡与氧
湖南理工学院2021年无机化学习题及答案第六章氧化还原平衡与氧湖南理工学院2021年无机化学习题及答案第六章氧化还原平衡与氧第六章氧化还原平衡和氧化还原滴定习题1-1：氧化还原反应部分1求下列物质中元素的氧化数（1） cro 42中的Cr（2）MnO 42-Mn（3）Na 2O 2在O（4）H 2C 2O 42h 2O在C溶液中：找出下列物质中元素的氧化数（1）cro42-中的cr为+6（2）mno42-中的mn为+6.（3）na2o2中的o为-1（4）h2c2o42h2o中的c为+32在下列反应中，哪种元素的氧化数发生了变化？并标记氧化值的变化：(1)cl2+h2o=hclo+hcl(2)cl2+h2o=2hcl+o2(3)cu+2h2so4（浓）=cuso4+so2+2h2o(4)k2cr2o7+6ki+14hcl=2crcl3+2i2+7h2o+8kcl解（1）cl2+h2o=hclo+hcl氧化数0+1-1（2） cl2+h2o2=2hcl+o2氧化数0-1-10(3)cu+2h2so4（浓）=cuso4+so2+2h2o氧化数0+6+2+4（4）k2cr2o7+6ki+14hcl=2crcl3+3i2+7h2o+8kcl氧化数+6-1+303用氧化数配平下列反应方程式（1） hclo4+h2so3？盐酸+硫酸(2)zn+hno3(稀)?zn(no3)2+nh4no3+h2o(3)cl2+i2+h2o?hio3+hcl（4） As2S3+HNO3（浓缩）？H3aso4+NO+H2SO4溶液：（1）+2×4+7+4-1+6hclo4+h2so3?hcl+h2so4hclo4+4h2so3=hcl+4h2so4+2 × 40+5+2-3(2)zn+hno3(稀)?zn(no3)2+nh4no3+h2o-8×14zn+10hno3(稀)=4zn(no3)2+nh4no3+3h2o+10×100+5-1（3）cl2+i2+h2o？hio3+hcl-2×55cl2+i2+6h2o=2hio3+10hcl一(+4+24)×3+3-2+5+5+2+6(4)as2s3+hno3(浓)?h3aso4+no+h2so4-3×283as2s3+28hno3（浓）+4H2O=6h3aso4+28no+9h2so44用离子电子法平衡以下反应式(1)h2o2+cr2(so4)3+koh?k2cro4+k2so4+h2o(2)kmno4+kno2+koh?k2mno4+kno3+h2o（3） pbo2+hcl？pbcl2+cl2+h2o（4）na2s2o3+i2？nai+na2s4o6解：（1）h2o2+cr2(so4)3+koh?k2cro4+k2so4+h2o离子反应式h2o2+cr3++oh-cro42-++h2o还原反应式H2O2++2E=2OH-×3氧化反应式Cr3++8OH--3e=CrO42-+4H2O×22cr3++16oh-+3h2o2=2cro42-+8h2o+6oh-化简后得：2cr3++10oh-+3h2o2=2cro42-+8h2o+核对：－4=－4（2）高锰酸钾+硝酸钾+氢氧化钾？K2mno4+KNO3+H2O离子反应式MnO4-+NO2-+OH-→ mno42-+NO3-+H2O氧化半反应NO2-+2OH-=NO3-+H2O+2e×1--2-还原半反应mno4+e=mno4×22mno4-+NO2-+2OH-→ 2mno42-+NO3-+H2O检查：-5=-5（3）pbo2+hcl?pbcl2+cl2+h2o离子反应式PbO2+H++Cl-→ PbCl2+Cl2+H2O氧化半反应2cl-=cl2+2e×1还原半反应pbo2+4h++2cl-+2e-=pbcl2+2h2o×1pbo2+4h++4cl-=pbcl2+cl2+2h2o核对：0=0（4） na2s2o3+i2？Nai+na2s4o6离子反应式S2O32-+I2？i-+s4o62-氧化反应式2s2o32-－2e=s4o62-×1还原反应式I2+2E=2I-×12-2--2s2o3+i2=s4o6+2i检查-4=-45在酸性溶液中含有fe3+，cr2o72-和mno4-，当通入h2s时，还原的顺序如何？写出有关的化学反应方程式。
无机化学复习题及答案
无机化学复习题一、选择题（每题1分，共20分）（ C ）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。
2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为：A 、3300 kPaB 、2200 kPaC 、1100 kPaD 、1650 kPa（ C ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是：A 、 等于8O 16核素一个原子的质量B 、等于氧的平均原子质量C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值（ D ）3．下列关系式中错误的是：A 、H=U+PVB 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0C 、ΔG=ΔH-T ΔSD 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1（ A ）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色：A 、变浅B 、变深C 、不变D 、无法判断（ D ）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是：A 、缩小体系的体积B 、升高体系温度C 、增大氧气的分压D 、减小CO 2(g)的分压（ A ）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为：A 、等于零B 、大于零C 、小于零D 、无法确定（ C ）7．NO(g)+CO(g)===21N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1，欲使有害气体NO和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是：A 、增大NO 浓度B 、增大CO 浓度C 、降低温度、增大压力D 、使用高效催化剂（ D ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是：A 、Δr S m 越小反应速度越快B 、Δr H m 越小反应速度越快C 、Δr G m 越小反应速度越快D 、Ea 越小反应速度越快（ D ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是：A 、（3、1、0、+21）B 、（4、3、1、-21）C 、（4、0、0、+21）D 、（2、0、1、-21）（ B ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是：A 、（4、1、0、+21）B 、（4、2、1、-21）C 、（4、0、0、+21）D 、（4、1、1、-21）（ D ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是：A、CO2B、CH2=CH2C、CH≡CHD、CH4（C ）12．二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是：A、取向力B、诱导力C、色散力D、以上三者都存在（A ）13．按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是：A、HCO3-B、NH4+C、H3O+D、NO3-（B ）14．下列溶液(浓度均为0.10 mol·L-1)pH值最大的是：A、NaAc溶液（K a=1.76×10-5）B、NH3H2O溶液(K b=1.78×10-5)C、K2S溶液(K2=7.1×10-15)D、HCN溶液(K a=4.0×10-10)（B ）15．下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是：A、0.5mol·L-1HCl和0.5mol·L-1NaAcB、0.1mol·L-1HCl和0.2mol·L-1NaAcC、0.2mol·L-1HCl和0.1mol·L-1NaAcD、HCl和NaAc无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液（C ）16．在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO4的溶解度增大的是：A、Na2SO4B、BaCl2C、KNO3D、H2SO4（C ）17．已知某难溶电解质A2B的K SP=3.2×10-17，则该难溶物的溶解度为：A、5.6×10-9mol·L-1B、3.2×10-6mol·L-1C、2.0×10-6mol·L-1D、8.9×10-9mol·L-1（D ）18．下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是：A、AgFB、AgClC、AgBrD、AgI（D ）19．下列分子间能形成氢键的是：A、HF——HIB、H2O——H2SeC、NH3——H3AsD、NH3——H2O（D ）20．在XeF4分子中，中心原子“Xe”的价层电子对数是：A、3对B、4对C、5对D、6对二、填空（30分）1．状态函数的特征是其变化量只决定于始末状态，而与变化的途径无关。
无机化学复习题
无机化学复习题无机化学是化学学科的重要分支，研究无机物质的性质、合成方法、应用等方面。
它与有机化学和物理化学共同构成了化学学科的三大支柱。
无机化学有着广泛的应用领域，涉及到材料科学、医药、环境保护等方面。
在这篇文章中，我们将回顾一些重要的无机化学知识，并进行相应的复习题。
一、基础概念回顾1. 什么是原子？答案：原子是物质最小的无法分割的粒子，由质子、中子和电子组成。
2. 什么是元素？答案：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，可以用化学符号表示，如氢（H）、氧（O）等。
3. 什么是化合物？答案：化合物是由不同类型的元素通过化学反应结合形成的物质，具有独特的性质。
4. 什么是离子？答案：离子是带电的原子或原子团。
带正电的离子称为阳离子，带负电的离子称为阴离子。
二、离子化合物的命名1. NaCl是什么化合物？给出它的全名。
答案：NaCl是氯化钠，也被称为食盐。
2. Fe2O3是什么化合物？给出它的全名。
答案：Fe2O3是三氧化二铁。
3. K2SO4是什么化合物？给出它的全名。
答案：K2SO4是硫酸钾。
三、离子反应方程式1. 写出NaCl和AgNO3溶液反应的离子方程式，并指出生成的物质。
答案：NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3。
生成的物质是氯化银和硝酸钠。
2. 写出HCl和NaOH溶液反应的离子方程式，并指出生成的物质。
答案：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
生成的物质是氯化钠和水。
四、氧化还原反应1. H2O2（过氧化氢）发生氧化还原反应时，氧化剂和还原剂分别是什么？答案：氧化剂是H2O2，还原剂是反应物中被氧化的物质。
2. 写出以下反应的氧化还原方程式：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。
答案：Fe - 2e → Fe2+（氧化），Cu2+ + 2e → Cu（还原）。
合并两个半反应式得到：Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu。
五、晶体结构和化学键1. 什么是离子键？答案：离子键是由正负电荷相互吸引而形成的化学键。
湖南理工学院2021年化学化工系无机化学(下)课程考试试题及答案(B卷)
湖南理工学院2021年化学化工系无机化学（下）课程考试试题及答案（B卷）化工系《无机化学》课程考试试题（B卷）2021-2021学年第二学期_07级制药、应化、化学班级时量：120分钟总分100分，考试形式：闭卷一、选择题 ( 共 20题 40分 )1 在下列化合物中，属杂多酸盐的是……………………………（） (A)Na3[P(W12O40)] (B) KCr(SO4)2・12H2O (C) Na4Mo7O23 (D) Fe2(CO)92 某金属离子在八面体弱场中的磁矩是4.90 B.M.，而在八面体强场中的磁矩为0，该中心金属离子可能是……………（）(A) Cr(III) (B) Mn(II) (C) Mn(III) (D) Fe(II)3 在[Co(en)(C2O4)2]配离子中，中心离子的配位数为…………………………………（）(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 64 根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋或低自旋的电子构型是…（）(A) d2 (B) d3 (C) d4 (D) d85 不属于强氧化剂的是（）。
A PbO2B NaBiO3C HClD （NH4）2S2O86 下列化合物，不属于多元酸的是（）A H3AsO4B H3PO4C H3BO3D H4 SiO47 下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是()A Fe(OH)2B Mn(OH)2C Co(OH)2D Ni(OH)2 8 过渡金属与许多非金属的共同点是：（）A 有高的电负性B 许多化合物有颜色C 多种氧化态D 许多顺磁性化合物 9 Fe2+具有d5电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对能p所要满足的条件是：（）A △和P越大越好B △〉PC △〈PD △=P 10 下列配离子属于反磁性的是：（）A [Mn(CN)6]4-B [Cu(en)2]2+C [Fe(CN)6]3-D [Co(CN)6]3- 11 在氯的含氧酸中，氧化能力最强的是：()A HClOB HClO2C HClO3D HClO4 12 下列物质中酸性最强的是：()A H3PO4B H3PO3C H3AsO3D H3AsO4 13 下列物质中不属于缺电子化合物的是：（）A BCl3B H[BF4]C B2H6D H3BO3 14 下列物质在水中溶解度最小的是：()第 1 页共3页A NaHCO3B Na2CO3C KHCO3D K2CO3 15 下列物质碱性最强的是：（）A Be(OH)2B Mg(OH)2C Ca(OH)2D LiOH16 导致水的沸点在同族元素氢化物中反常高的主要原因是：（）A 色散力B 诱导力C 取向力D 氢键 17 下列物质中晶格能大小顺序中正确的是：()A MgO��CaO �� NaFB CaO��MgO �� NaFC NaF ��MgO��Ca OD NaF ��Ca O��MgO 18 下列分子中偶极矩等于0的是：（）A CS2B NH3C H2SD SO319 下列分子中，含有极性键的非极性分子是：（）A P4B BF3C IClD PCl320 下列分子或离子中没有孤对电子的是：（）A H2OB H2SC NH4+D PCl3二、填空题 ( 共 5题 15分 )1、K2Cr207溶液分别与BaCl2、KOH和浓HCl(加热)作用，将分别转变为______1_________，_______2_______，____3_________ 。
湖南理工学院无机化学课件之复习题第二章化学反应一般原理3
湖南理工学院无机化学课件之复习题第二章化学反应一般原理3化学平衡该章总题数：661.（这个问题的难度系数是15）已知一个给定反应的δRGM>0，那么平衡常数k？价值（AK？）0bk？<0ck？>1dk？<12.（本题难度系数为15）在500K时，反应为SO2（g）+12o2(g)so3(g)的kp=50，在同温在此条件下，反应的KP 2so3（g）2so2（g）+O2（g）必须等于（）a100b2×10-2c2500d4×10-43。
（难度系数15）在一定温度下的化学反应+12b平衡常数12a2b k=1×104在同温度下，反应a2b?2a+b的平衡常数为（）a1×104b1×100c1×10-4d1×10-84.（难度系数15）在一定条件下，反应达到平衡的标志是（a）反应物和产物的浓度相等，B物质的浓度不随时间变化?cδrgm=0D正反应速率常数和反反应速率常数相等5.(本题难度系数30)在523k时，pcl5(g)?pcl3(g)+cl2(g)kp=1.85，则反应的δrgm（kjmol-1）为（）a2。
67b-2.67c26。
38d-26706.(本题难度系数30)已知在20℃,h2o(l)?h2o(g)，δγgm=9.2kjmolh2o(l)的饱和蒸气压为2.33kpa，则（）? aδ当RGM>0时，H2O（g）全部变成液体b20℃,h2o(l)和h2o(g)不能达到平衡当C 20℃、pH 2O=2.33 kPa时，体系稳定Δγgm=0d水蒸气压为100kpa时，平衡向形成h2o(g)的方向移动7.（难度系数15）对于气相反应，在相同温度下a=B，GA=GB，然后平衡常数k-1p是（）a0b大于1c小于1d18.（难度系数30）硫酸铜有许多不同的水合物，它们脱水反应的KP为CuSO4？5h2o （s）cuso4？3h2o（s）+2h2o（g）kp1cuso4？3h2o（s）cuso4？h2o（s）+2h2o（g）kp2cuso4？H2O（s）CuSO4（s）+H2O（g）kp3以制备CuSO4？H2O晶体保持稳定（既不风化也不潮解），容器中的水蒸汽压ph2o应为（）akp1<p（H2O）<kp3bph2o必须恰好等于kp2ckp1>p(h2o)>kp2dkp2>p(h2o)>kp39.（难度系数30）已知在一定温度下SnO 2（s）+2H 2（g）CO（g）+H 2O（g）sn(s)+2h2o(g)kc=21.0co2(g)+h2(g)kc=0.0340因此，以下反应SnO 2（s）+2Co（g）Sn（s）+2Co 2（g）的KC值为（）A21 0b0。
湖南理工学院无机化学课件之复习题第二章化学反应一般原理4
化学反应速率1. (本题难度系数30)已知反应2NO(g) + Br2(g) = 2NOBr(g)的反应历程是：（1）NO (g) + Br 2 (g) = NOBr 2 (g) 快(2 ) NOBr 2(g) + NO(g) = 2NOBr(g) 慢则该反应对NO 的级数为---------------------------------------------------------------------- （ ）A 零级 一级 C 二级 D 三级2. (本题难度系数15) 零级反应的速率---------------------------------------------------------（ ）A 为零B 与反应物浓度成正比与反应物浓度无关 D 与反应物浓度成反比3. (本题难度系数30)已知 2NO + O 2 = 2NO 2，υ=dtO d ][2=k [NO]2[O 2]，则该反应是（ ） A 基元反应，三分子反应 B 复杂反应，三级反应C 复杂反应，三分子反应 基元反应，三级反应4. (本题难度系数30)正反应活化能（E a 正）大于逆反应活化能（E a 逆）时，则正反应热效应∆ H 为---------------------------------------------------------------------------------------（ ）∆ H > 0 B ∆ H < 0C ∆ H = 2逆正Ea Ea - D 不能判断 5. (本题难度系数15) N 2(g) + 3H 2(g) → 2NH 3(g)，∆rH Φm= −92.4 kJ • mol −，生高温度时，正反应速率υ和逆反应速率υ’的变化为---------------------------------------------------（ ）A υ增大，υ’减小B υ减小，υ’增大υ增大，υ’增大 D υ减小，υ’减小6. (本题难度系数15)某一化学反应：2A + B → C 是一步完成的。
湖南理工学院无机化学习题及答案第九章紫外可见分光光度法演示教学
第九章 紫外－可见分光光度法1：Lamber-Beer 定律的物理意义是什么？答：Lamber-Beer 定律：A=Kbc ，它表明：当一束平行单色光通过某有色溶液时，溶液的吸光度A 与液层厚度b 和溶液浓度c 的乘积成正比。
2：何谓吸光度？何谓透光度？二者间有何关系？答：吸光度表示物质对光的吸收程度，用A 表示；透光度也是用于表示物质对光的吸收程度，用T 表示。
二者之间有以下关系：T T A lg 1lg-==3：摩尔吸光系数ε的物理意义是什么？它和哪些因素有关？答：摩尔吸光系数ε是吸光物质在特定波长下的特征常数，是表征显色反应灵敏度的重要参数。
ε越大，表示吸光物质对此波长的光的吸收程度越大，显色反应越灵敏。
它表示物质的浓度为1mol ·L -1液层厚度为1cm 时，溶液的吸光度。
ε和入射光源的波长以及溶液本身的物理或化学因素都有关系。
4：什么是吸收曲线？有何实际意义？答：若将不同波长的单色光依次通过某浓度一定的有色溶液，测出相应波长下物质对光的吸光度A ，以波长λ为横坐标，吸光度A 为纵坐标作图即为A －λ吸收曲线。
从吸收曲线可以看出以下关系：（1）被测溶液对不同波长的光的吸收具有选择性；（2）不同浓度的溶液的吸收曲线形状相似，最大波长不变，说明物质的吸收曲线是一种特征曲线，可以定性的判断物质；（3）在最大吸收峰附近，吸光度测量的灵敏度最高。
这一特征可作为物质定量分析选择入射光波长的依据。
5：将下列透光度换算成吸光度（1）10％ （2）60％ （3）100％ 解：用A 表示吸光度，T 表示透光度，由公式T lg Tlg A -==1可得： （1）11.0lg lg 11=-=-=T A ； （2）22.06.0lg lg 22=-=-=T A ； （3）1lg lg 33=-=-=T A6：某试液用2cm 的比色皿测量时，T=60%，若改用1cm 或3cm 比色皿，T%及A 等于多少？ 解：由公式Kc bAc K Kbc A ==均为常数时，和知，当。
湖南理工学院2021年无机化学习题及答案第七章物质结构
湖南理工学院2021年无机化学习题及答案第七章物质结构第七章物质结构练习11下列各组量子数，哪些是不合理的？为什么？（1）n=2l=1m=0（2）n=2l=2m=-1（3）n=3l=0m=+1（4） N=2L=3M=+2解决方案：（2）（3）、（4）不合理。
因为L的值是0，1，2，？（n-1）、（2）中L的值只能是0或1；（3） m in的值范围只能为0，±L；（4） L in 的值范围只能为0或1。
当l为0时，M只能为0。
当l为1时，M可以是0或±l。
2用原子轨道符号表示下列各套量子数；并按其轨道能量高低次序排列。
不，不，不，不① 52 － 1 －? ④32＋1＋? ②400＋? ⑤32－2－? ③310－? ⑥300－? 解决方案：① 是5dxz，② 是4S，③ 是3pz，④ 是3dyz，⑤ 是3dxy，⑥ 为3S，多电子系统的能级顺序为3S<3pz<4S<3dyz=3dxy<5dxz，单电子系统的能级顺序为3S=3pz=3dyz=3dxy<4S<5dxz3。
如图所示①, 填空下列问题。
①k（z＝19）1s2s2p3s3p4s二万二千六百二十五②1s2s2p3s3p③锌（z＝30）1S222S22P63S23P63D（）4s（）④[ar]3d（）4s2⑤[kr]4d（）5s（）5p5⑥ Pb（z=82）[xe]4f（）5D（）6S（）6p（）溶液：②, Cl（z=17）③、10，2④ , （z=21~23,25~28,30），1~3或5~8或10⑤, I（z=53），10，2⑥, 14、10、2、24试着填空。
原子序数电子排布式电子层数周期族区元素名称十六1942481S222S22P63S23P41S22S222P63S23P24S12S22P63S23P63D104S24P64D55S12S2S2S3S3S3P4S4P4D5S2二6二6十2六10二2二6二6一3455三千四百五十五ⅵaⅰaⅵbⅱb硫钾钼镉ds5.写出下列原子和离子的电子排列。
无机化学期末复习试题含答案
无机化学期末复习试题含答案题目一：反应速率和化学平衡1. 解释什么是反应速率？如何用实验方法测定反应速率？答案：反应速率是指反应物消耗或生成物生成的速度。
可以通过实验方法测定反应物的浓度随时间的变化来确定反应速率。
2. 什么是化学平衡？写出化学平衡的特点。
答案：化学平衡是指反应物与生成物在特定条件下反应速率相等的状态。
化学平衡的特点包括反应物与生成物浓度不再发生明显变化，反应物与生成物的浓度比例固定，且不受反应物初始浓度的影响。
3. 根据平衡常数的大小判断以下反应是偏向产物还是偏向反应物。
3A. N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) Kc = 4.6 ×10^‐33B. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Kc = 2.8 ×10^2答案：3A反应是偏向反应物，3B反应是偏向产物。
题目二：金属与非金属元素的反应1. 铁与硫反应生成什么化合物？写出反应方程式。
答案：铁与硫反应生成硫化铁（FeS），反应方程式：Fe(s) + S(s) → FeS(s)2. 铝与氧反应生成什么物质？写出反应方程式。
答案：铝与氧反应生成氧化铝（Al2O3），反应方程式：4Al(s) + 3O2(g) → 2Al2O3(s)3. 锌与硫酸反应生成什么物质？写出反应方程式。
答案：锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式：Zn(s) +H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)题目三：物质的氧化还原反应1. 什么是氧化还原反应？简要说明氧化和还原的定义。
答案：氧化还原反应是发生氧化和还原过程的化学反应。
氧化是指物质失去电子，增加氧原子数，或者减少氢原子数；还原是指物质获得电子，减少氧原子数，或者增加氢原子数。
2. 编写离子方程式来描述以下氧化还原反应：2A. 锌和硫酸反应答案：Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)2B. 铜和硝酸反应答案：Cu(s) + 2HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + H2O(l) + NO2(g)3. 在以下反应中，哪个物质被氧化？哪个物质被还原？3A. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：氯气(Cl2)被还原，钠(Na)被氧化。
湖南理工学院无机化学课件之复习题第一章溶液和胶体1
湖南理工学院无机化学课件之复习题第一章溶液和胶体1溶液和胶体13%Na2CO3溶液的密度为1.03gml-1。
制备200ml这种溶液需要多少克na2co310h2o？溶液中物质的量和浓度是多少？解：设所需na2co3m克，则m＝ρv3%＝1.03gml-1×200ml×3%＝6.18gm（na2co310h2o）=6.18×286/106=16.7（g）c（na2co3）＝m/[m（na2co3）v]＝6.18÷（106×0.200）＝0.292（moll-1）2需要向水中添加多少克甘油（C3H8O3），以防止500毫升水在268k下结冰？解决方案：假设你需要根据问题δtf＝273-268＝5（k）δtf＝kfb（b）的含义添加x克甘油5k＝1.86kkgmol-1×[x÷m（c3h8o3）÷0.5]x＝（92gmol-1×5k×0.50kg）÷1.86kkgmol-1x＝123g3某水溶液，在200g水中含有12.0g蔗糖(m=342),其密度为1.022gml-1,,试计算蔗糖的摩尔分数，质量摩尔浓度和物质的量浓度。
溶液：X（蔗糖）=n（蔗糖）/[n（蔗糖）+n（水）]=（12.0÷342）÷[（12.0÷342）+（200÷18.0）]＝0.035÷[0.035+11.1]＝0.035÷11.15＝0.00314B（蔗糖）=n（蔗糖）/M（水）=0.035÷（200×10-3）＝0.175molkg-1c(蔗糖)=n(蔗糖)/v(溶液)＝0.035÷[(200+12.0)/1.022]=0.169moll-14101mg胰岛素溶于10.0ml水中。
298K下溶液的渗透压为4.34kpa。
计算胰岛素的摩尔质量。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
综合复习题部分一、选择题（每题只有一个正确答案，请选择）1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( )（θ++ϕ24Sn/Sn =0.15 V ，θ-ϕCI /CI 2=1.3583 V ，θ-ϕBr /Br 2=1.087 V ，θ+-ϕ372Cr /O Cr =1.33 V ， θϕ+-24/Mn MnO =1.51 V , θϕ++23/Fe Fe =0.771 V ）(A) SnCl 4 (B) K 2Cr 2O 7(C) KMnO 4 (D) Fe 3+2. 已知下列反应的平衡常数PbSO 4(S)2++SO 42- K sp(1) PbS (S)2++S 2- K sp(2) 反应PbSO 4+S 2-4- 的K 为 ( )(A) K SP(1) . K sp(2) (B) K sp(1) /K sp(2)(C) K sp(2) /K sp(1) (D) ( K sp(1) /K sp(2) )23. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1﹑K 2分别为它的电离常数，该溶液的c(H +)浓度和c(CO 32-)的浓度分别为： ( )(A)04.01⨯K , K 1 (B) 04.01⨯K , 04.02⨯K (C) 04.021⨯⨯K K , K 2 (D) 04.01⨯K , K 24. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c(H +)浓度为 ( )(A)2c (B) c K a 2 (C) c K a ⨯21 (D) 2c K a ⨯ 5. θϕ+-3272/Cr O Cr 的数值随pH 的升高而(A) 增大 (B) 不变(C) 减少 (D) 无法判断6. 用AgNO 3处理[Fe(H 2O)5Cl]Br 溶液，产生的沉淀主要是 ( )(A) AgBr (B) AgCl(C) AgBr 和AgCl (D) Fe(OH)37. 下列情况中能溶解AgCl 最多的是 ( ) K f [Ag(NH 3)2+]< K f [Ag(CN)2-](A) 1L 水 (B) 1L3.0 mol·L -1NH 3·H 2O(C) 1L3.0 mol·L -1KCN (D) 1L3.0 mol·L -1 HCl8. 10ml2.0³10-4 mol·L -1Na 2SO 4溶液中加入10ml2.0³10-4 mol·L -1的BaCl 2溶液后,溶液中SO 42-离子的浓度为[K sp (BaSO 4)=1.0³10-10] ( )(A) ＞10-5 mol·L -1 (B) ＜10-5 mol·L -1(C) =10-5 mol·L -1 (D) =10-4 mol·L -19. Pb 2+离子的价电子层结构是（ ）（A ） 6s 26p 2 （B ） 5s 25p 2（C ） 6s 2 （D ）5s 25p 65d 106s 210. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n,l,m,m s ）的电子，能量最大的电子具有的量子数是（ ）(A) 3,2,+1,+1/2 (B) 2,1,+1,-1/2 (C) 3,1,0,-1/2 (D) 3,1,-1,+1/211. 密闭容器中，A ﹑B ﹑C 三种气体建立化学平衡，它们的反应是A+B在相同温度如果体积缩小2/3，则平衡常数K p 为原来的 （ ）(A) 3倍 (B) 9倍(C) 2倍 (D) 不变12. 对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的? （ ）(A) △r G m 越负，反应速度越快(B) △r H m 越负,反应速度越快(C) 活化能越大, 反应速度越快(D) 活化能越小, 反应速度越快13. 已知FeO (S) + C (S) = CO (q) + Fe (S) 反应的θm r H ∆为正, θm r S ∆为正，下列说 法正确的是 （ ）(A) 低温下自发过程,高温下非自发过程(B) 任何温度下均为非自发过程(C) 高温下自发过程,底温下非自发过程(D) 任何温度下均为自发过程14. K w 的值是6.4³10-15 (18 o C)，1.00³10-14 (25 oC), 由此可推断出 ( ) (A) 水的电离是吸热的 (B) 水的pH 值25 o C 时大于15 oC 时 (C) 18 o C 时, c(OH -)=1.0³10-7 (D) 仅在25 oC 时水才为中性 15. 用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO 的含量，经四次平行测定，得X=27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.20%，称为（ ）(A) 绝对偏差 (B) 相对偏差(C) 绝对误差 (D) 相对误差16. 用计算器算得004471.122000.0036.11124.1236.2=⨯⨯ ，按有效数字运算（修约）规则，结果应为（ ）(A) 12 (B) 12.0(C) 12.00 (D) 12.00417. 测定CaCO 3的含量时，加入一定量过量的HCl 标准溶液与其完全反应，过量部分HCl 用NaOH 溶液滴定，此滴定方式属（ ）。
(A) 直接滴定方式 (B) 返滴定方式(C) 置换滴定方式 (D) 间接滴定方式18. 用0.10mol·L -1NaOH 溶液滴定0.10 mol·L -1HCl+0.05 mol·L -1NH 4Cl 混合溶液,合适的指示剂是( )pK b (NH 3)=4.75(A) 甲基橙（pK a =3.4） (B) 溴甲酚兰（pK a =4.1）(C) 甲基红（pK a =5.0） (D) 酚酞（pK a =9.1）19. 下列反应中滴定曲线对称的反应是（ ）。
(A) Ce 4++Fe 2+=Ce 3++Fe 3+ (B) 2Fe 3++Sn 2+=2Fe 2++Sn 4+(C) I 2+2S 2O 32-=2I -+S 4O 62- (D) MnO 4-+5Fe 2++8H +=Mn 2++5Fe 3++4H 2O20. 在滴定分析测定中，将导致系统误差的是（）。
(A). 试样未经充分混匀 (B).滴定时有液滴溅出(C). 砝码未经校正 (D). 沉淀穿过滤纸21. 欲配制0.2 mol·L-1HCl溶液和0.2 mol·L-1H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量器是（）(A) 容量瓶(B) 吸量管(C) 量筒(D) 酸式滴定管22. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。
(A) 滴定开始时 (B) 标准溶液滴定了近50％时(C) 标准溶液滴定了近75％ (D) 滴定至近计量点时23. 标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是（）。
(A) 硼砂和EDTA (B) 草酸和K2Cr2O7(C) CaCO3和草酸 (D) 硼砂和邻苯二甲酸氢钾24. 用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是（）(A) 提高酸度，(B) 同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰(C) 减小φFe3+/Fe2+的数值，增大突跃范围(D) 防止Fe2+的水解25. 在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是（）。
(A) 酸效应系数越大，络合物的稳定性越大(B) 酸效应系数越小，络合物的稳定性越大(C) pH越大，酸效应系数越大(D)酸效应系数越大，滴定突跃范围越大26.有关道尔顿分压定律表示错误的是（P i和V i分别表示分压和分体积）A、P总＝∑P iB、P i V i=n i RTC、P i V总=n i RTD、P i/ P总=n i/ n总27.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是A 、C 6H 12O 6B 、C 12H 22O 11 C 、CO(NH 2)2D 、C 2H 5OH28. 下列各组量子数中，合理的一组是（ ）A n=3 l =1 m= +1 m s =+1/2B n=4 l =5 m=-1 m s =+1/2C n=3 l =3 m=+1 m s =-1/2D n=4 l =2 m=+3 m s =-1/229. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（ ）A O 2B SO 2C HFD H 2O30.下列叙述错误的是A 、 胶体是热力学不稳定体系B 、 乳状液是粗分散体系C 、 高分子溶液是真溶液D 、 固体分散在气体中不能形成溶胶31. 反应H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为22I H c kc v ⋅=，则该反应一定为A 、一级B 、二级C 、三级D 、不能确定32. 对同一反应，已知T 1<T 2,则升高100 K,下列关系式正确的是A 、1001002211++>T T T T k k k k B 、1001002211++<T T T T k k k k C 、1001002211++=T T T T k k k k D 、不能确定 33.等温、等压只作体积功的条件下，化学反应自发进行的判据是 A 、Δr G θm < 0 B 、Δr G m < 0C 、Δr H m < 0D 、Δr S m > 034.下列等式正确的是A 、Δr G θ＝－RTlnK θB 、ΔG ＝nF εC 、Δf H m 0(CO 2,g)= Δc H m 0(C 金刚石)D 、S m,2980(H 2,g)=035.浓度为0.10mol/L 的NaHCO 3溶液的c(H ＋)近似等于（K a1和K a2分别代表H 2CO 3的一级和二级电离常数）A 、21a a K K ⋅B 、10.01⋅a KC 、10.0)/(1⋅a W K KD 、210.0a K ⋅36.pH ＝10的NH 3－NH 4+缓冲溶液c(NH 4+)/c(NH 3)的比值为[pK b (NH 3)=4.75]A 、100.25B 、100.75C 、10－0.25三级D 、10－0.7537. Ag 3PO 4在水中的溶解度为Smol ²L -1,则其K sp 等于 A 、427sp K S = B 、34sp K S = C 、43sp K S = D 、327spK S =37. 2MnO 4－＋10Cl －＋16H ＋ = 2Mn 2＋＋5Cl 2＋8H 2O 上述配平反应中反应物的系数依次是A 、2、10、16、2、5、8B 、1、10、16、1、5、8C 、2、5、8、2、10、16D 、1、5、8、1、10、1639.下列物理量不为零的是A 、2/H H θϕ+ B 、Δc H m θ(CO 2,g) C 、Δf H m θ(C ，金刚石) D 、Δf H m θ(H +,aq) 40.下列配合物不能被H ＋所破坏(Y ：EDTA)A 、[Cu(en)2]2+B 、[Fe(CN)6]3-C 、[HgI 4]2-D 、[CaY]2-41. 下列叙述错误的是A 、精密度好是准确度高的必要条件B 、精密度好则准确度一定会高C 、平均偏差d 和标准偏差s 都可以用来衡量一组数据的精密度的优劣，但后者更好D 、精密度是指在相同条件下测定结果的再现程度42. 检验和消除系统误差的方法是A 、对照试验B 、空白试验C 、校准仪器D 、A 、B 、C 都可以43. 在用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠时，得到以下五个数据：0.1021，0.1018，0.1010，0.1020,0.1021mol/L.查表得n=5时，Q 0.90=0.64，从而判断可以弃舍的数据是A 、0.1021B 、0.1018C 、0.1010D 、0.102044. 某试样中Fe 2O 3的百分含量为82.23％，则用Fe 3O 4％表示为（Fe ：55.58 O ： 16）A 、79.47％B 、57.72％C 、82.23％D 、84.41％45.T NaOH/HAc ＝0.005327g ²ml -1,下列有关叙述不正确的是（M HAc = 60.05g ²mol -1, M NaOH = 40.00g ²mol -1）A 、 滴定时每消耗1mLNaOH 标准溶液相当于含有HAc0.005327gB 、 NaOH 溶液的浓度为0.08871mol ²L -1C 、 1mLNaOH 标准溶液含有NaOH0.003548gD 、 滴定时每消耗1mLHAc 标准溶液相当于含有NaOH0.005327g46. pH ＝0.02，其有效数字位数为A 、1B 、2C 、3D 、不能确定47.随机误差服从的规律是A 、 大小相等的正负误差出现的几率相等B 、 小误差出现的几率高于大误差出现的几率C 、 特别大的误差出现的几率近似于零D 、 A 、B 、C48.下列基准物可用于标定HCl 的是A 、Na 2CO 3B 、Na 2B 4O 7²10H 2OC 、KHC 8H 4O 4D 、A 、 B49. Na 3PO 4的K b1等于A 、K W /K a1(H 3PO 4)B 、K W /K a2(H 3PO 4)C 、K W /K a3(H 3PO 4)D 、K a3(H 3PO 4) / K W50.下面关于指示剂变色点说法错误的是A 、 指示剂在变色点时，[HIn]＝[In]B 、 指示剂在变色点时，pH ＝pK HInC 、 指示剂的变色范围是变色点的pH±1D 、 指示剂的变色点与温度无关51、下列物质中，Δf H m θ不等于零的是 （ ）A 、Fe(s)B 、C （石墨） C 、Ne(g)D 、Cl 2(l)52、已知Δc H m θ（C ，石墨）=-393.7kJ ²mol -1，Δc H m θ（C ，金刚石）=-395.6kJ ²mol -1则Δf H m θ（C,金刚石）为 （ ）A 、-789.5kJ ²mol -1B 、1.9 kJ ²mol -1C 、-1.9 kJ ²mol -1D 、789.5 kJ ²mol -153、盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关。