高一习题 化学11-2
11-化学动力学 习题
k2 k1
Ea 1 1 R T2 T1
再确定是一级反应,并利用半衰期和速率常数的关系
t1/ 2
ln 2 k
0.693 k
例: 某反应在15.05℃时的反应速率常数为34.40×103 dm3·mol1·s1,在40.13℃时的反应速率常数为189.9×103 dm3·mol1·s1。求反应的活化能,并计算25.00℃时的反应 速率常数。
分析:利用阿伦尼乌斯方程的定积分形式
ln
k2 k1
Ea 1 1 R T2 T1
解:lnkFra bibliotek k1Ea R
T1 T2 T1T2
即
ln
189.9 103 34.40 103
Ea 8.314JK1
mol1
(288.20 313.28)K 313.28K 288.20K
E a = 51.13 kJ·mol1
2. 某反应进行时,反应物浓度与时间成线性关系,则此反 应的半衰期与反应物初始浓度 a (a) 成正比 (b) 成反比 (c) 平方成反比 (d) 无关
3、若反应速率常数k的单位为浓度·时间-1,则该反应为: ( D )。 A、三级反应 B、二级反应 C、一级反应 D、零级反应
4、零级反应AB的半衰期t1/2与A的初浓度cA,0及速率常数k 的关系是:( C )。
ln
0.2303min 1 0.0128min 1
1 650K
=1.4337 ×10-3 K-1, T2 = 698 K
【11.47】
ln 2 54 min
0.0128 min 1
k
(T2
)
1 t
ln
cA,0 cA
1 ln 100 0.2303 min 1 10 min 10
有机化学第二版(高占先)习题答案
第一章绪论1-1 扼要解释下列术语.(1)有机化合物(2) 键能、键的离解能(3) 键长(4) 极性键(5) σ键(6)π键(7) 活性中间体(8) 亲电试剂(9) 亲核试剂(10)Lewis碱(11)溶剂化作用(12) 诱导效应(13)动力学控制反应(14) 热力学控制反应答:(1)有机化合物-碳氢化合物及其衍生物(2) 键能:由原子形成共价键所放出的能量,或共价键断裂成两个原子所吸收的能量称为键能。
键的离解能:共价键断裂成两个原子所吸收的能量称为键能。
以双原子分子AB为例,将1mol气态的AB拆开成气态的A和B原子所需的能量,叫做A—B键的离解能。
应注意的是,对于多原子分子,键能与键的离解能是不同的。
分子中多个同类型的键的离解能之平均值为键能E。
(3) 键长:形成共价键的两个原子核之间距离称为键长。
【(4) 极性键: 两个不同原子组成的共价键,由于两原子的电负性不同, 成键电子云非对称地分布在两原子核周围,在电负性大的原子一端电子云密度较大,具有部分负电荷性质,另一端电子云密度较小具有部分正电荷性质,这种键具有极性,称为极性共价键。
(5) σ键:原子轨道沿着轨道的对称轴的方向互相交叠时产生σ分子轨道, 所形成的键叫σ键。
(6) π键:由原子轨道侧面交叠时而产生π分子轨道,所形成的键叫π键。
(7) 活性中间体:通常是指高活泼性的物质,在反应中只以一种”短寿命”的中间物种存在,很难分离出来,,如碳正离子, 碳负离子等。
(8) 亲电试剂:在反应过程中,如果试剂从有机化合物中与它反应的那个原子获得电子对并与之共有形成化学键,这种试剂叫亲电试剂。
(9) 亲核试剂:在反应过程中,如果试剂把电子对给予有机化合物与它反应的那个原子并与之共有形成化学键,这种试剂叫亲核试剂。
(10) Lewis碱:能提供电子对的物种称为Lewis碱。
(11)溶剂化作用:在溶液中,溶质被溶剂分子所包围的现象称为溶剂化作用。
(12)诱导效应:由极性键的诱导作用而产生的沿其价键链传递的电子对偏移(非极性键变成极性键)效应称为诱导效应。
(完整版)人教版高一化学必修一课后习题答案
《化学(必修)1》 课后习题参考答案第一章第一节 p101.C 2.C 3.CD 4.略5.乳化原理或萃取原理 6.利用和稀盐酸反应产生气体7.不可靠,因为碳酸钡也是白色沉淀,碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐,不溶于强酸,而碳酸钡是难溶弱酸盐,可溶于强酸,因此可先取样,再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸,如果出现白色沉淀,说明有硫酸根。
第一章第二节 p171.D 2.B 3.B 4.B5.65 mg/dL ~110mg/dL (1mmol=10-3mol )6.这种操作会使得结果偏低,因为倒出去的溶液中含有溶质,相当于容量瓶内的溶质有损失。
7.14mL8.n(Ca):n(Mg):n(Cu):n(Fe)=224:140:35:2 9.1)0.2mol 2)Cu2+:0.2mol Cl-:0.4mol 10.40 (M=40 g/mol ,该气体的相对分子质量为40。
)第一章复习题 p191.C 2.B 3.A 4.BC 5.C6.(1) 不正确。
(标况下或没有明确O2的状态)(2)不正确。
(溶液体积不为1L )或氢氧化钠加入水中后,形成溶液的体积不能确定 (3)不正确。
(水标况下不是气体)或水在常温下是液体(4)正确。
(同温同压下气体的体积比即为物质的量之比,也就是分子个数比) 7.(1)5% (2)0.28mol/L 8.9.1.42 g , 操作步骤 (1)计算所需硫酸钠的质量,m (硫酸钠)=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g(2) 称量(3)溶解并冷却至室温(4)转移至50ml 容量瓶,并洗涤小烧杯2次~3次,将洗涤液转移到容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀铁 粉 过 滤Fe 、CuFeSO 4溶液稀硫酸过 滤FeSO 4溶液蒸发 结晶第二章第一节p291.②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2.树状分类法略6.BD7.胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
1112学年高一下学期期末考试化学(文)(附答案)
湖南省邵阳县石齐学校11-12学年高一下学期期末考试化学(文)可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Cl:35.5 Ca:40 Ag:108 一、选择题(只有一个选项正确,请将答案填写到选择题答题卡上,每题2分,共50分)1.对发现元素周期律贡献最大的化学家是A.牛顿B.道尔顿C.阿佛加德罗D.门捷列夫2.元素性质呈现周期性变化的根本原因是A.元素的相对原子质量递增,量变引起质变B.元素的化合价呈周期性变化C.元素的原子半径呈周期性变化D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化3.同主族元素,其原子结构相同之处是A. 最外层电子数B. 核电荷数C. 电子层数D. 核外电子数4.下面有关13C、15N的叙述正确的是A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同5.下列物质中,只含有非极性共价键的是:A.Na2O2B.NaCl C.NaOH D.Cl26.下列气态氢化物最不稳定的是A.SiH4B.PH3C.H2S D.HF7.下列粒子的结构表示正确的是( )A. 18O的结构示意图:B.O2-的结构示意图:C. Mg2+的最外层有10个电子D.Mg2+的结构示意图:8.下列关于化学反应与能量的说法正确的是()A.化合反应一定是放热反应B.化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C.反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D.化学反应中既有物质变化又有能量变化9.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质可能是A.氯化钠B.固体硝酸铵C.生石灰D.蔗糖10.将铜棒和铝棒用导线连接后插入稀硫酸溶液中,下列叙述正确的是A.该装置能形成原电池,其中铝是负极B.该装置能形成原电池,其中铜是负极C.该装置不能形成原电池 D.以上说法均不正确11.下列变化中属于原电池的是A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.白铁(镀锌)表面有划损时,也能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层D.铁与稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜溶液时,可使反应加速12.某一反应物的浓度为1.0mol/L,经过20s后,它的浓度变成了0.2mol/L,在这20s内它的反应速率为A. 0.04B. 0.04mol / LC. 0.04mol / (L·S)D. 0.8mol / (L·S)13.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳,对此反应,下列叙述正确的是A. 使用适当的催化剂不改变反应速率B. 降低压强能提高反应速率C. 高温度能提高反应速率D. 改变压强对反应速率无影响14.下列物质中,在一定条件下既能进行加成反应,也能进行取代反应,并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.苯15.右图是某分子的比例模型,黑色的是碳原子,白色的是氢原子,灰色的是氧原子。
无机化学习题11
十一章 配位化合物首 页 难题解析 学生自测题 学生自测答案 章后习题答案难题解析 [TOP]例11-1(1)根据价键理论,画出[Cd(NH3)4]2+(μ=0μB)和[Co(NH3)6]2+(μ=3.87μB)的中心原子与配体成键时的电子排布,并判断空间构型。
(2)已知[Co(NH3)6]3+的分裂能Δo 为273.9kJ·mol -1,Co3+的电子成对能P 为251.2kJ·mol -1;[Fe(H2O)6]2+分裂能Δo 为124.4kJ·mol -,Fe2+的电子成对能P 为179.40kJ·mol -1。
根据晶体场理论,判断中心原子的d 电子组态和配离子自旋状态。
并计算晶体场稳定化能。
析(1)利用磁矩确定未成对电子数,然后确定内轨或外轨及杂化类型。
(2)比较分裂能与电子成对能,确定高自、自旋化合物,计算晶体场稳定化能。
解(1)[Cd(NH3)4]2+中Cd2+的电子组态为4d10,μ=0μB ,无未成对电子,采取sp3杂化轨道成键,配体NH3中N 的孤电子对填入sp3杂化轨道,配离子空间构型为正四面体。
4d sp3杂化[Cd(NH3)4]2+[Kr] ☜ ☜ ☜ ☜ ☜ ☜ ☜ ☜ ☜ 外轨配离子 电子由NH3中N 提供[Co(NH3)6]2+中Co2+的电子组态为3d7,μ=3.87μB ,利用B )1(μμ-=n n ,未成对电子数n=3,故以sp3d2杂化轨道成键,NH3中N 的孤电子对填入sp3d2杂化轨道,属外轨配合物,正八面体构型。
3d sp3d2杂化 4d[Co(NH3)6]2+ [Ar]☜ ☜ ✁ ✁ ✁ ☜ ☜ ☜ ☜ ☜ ☜电子由NH3中N 提供 外轨配离子 (2)[Co(NH3)6]3+中Co3+的电子组态为3d6,Δo >P ,属低自旋配合物。
电子排布为06d d γε,晶体场稳定化能为CFSE = xE (εd ) + yE (d γ) + (n2-n1) P =6×(-0.4Δo )+ 0×0.6Δo )+ (3-1)P=-155.1 kJ·mol -1[Fe(H2O)6]2+中Fe2+的电子组态为3d6,电子排布为24d d γε,Δo <P ,属高自旋配合物。
全套高中化学人教版课后习题答案,DOC
高一化学必修1课后习题参考答案第一章第一节 1.C2.C3.CD4.略 5.乳化原理或萃取原理 6.利用和稀盐酸反应产生气体7.不可靠,因为碳酸钡也是白色沉淀,碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐,不溶于强酸,而碳酸钡是难溶弱酸盐,可溶于强酸,因此可先取样,1.D2.5.6 7.14mL8.n(Ca)9.1)10.40(1.C2.6.(1)(2(3(47.(1)8.9.1.42 g ,操作步骤略。
第二章第一节铁粉 过滤Fe 、Cu FeSO 4溶液稀硫酸过滤FeSO 4溶液蒸发结晶1.②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2.树状分类法略5.7.胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
123.C4.8.9.10.(1(3)强酸(5)11金属是单质,不属于化合物,因此既不是电解质,也不是非电解质。
第二章第三节1.电子氧化还原失去氧化还原得到还原氧化2.O2KClO3KMnO4HNO3H2O2Fe3+等H2 CCO金属单质等3.氧化S+O2=点燃=SO2还原4.C5.D6.C7.CB8.BC9.(1)还原剂H2氧化剂O2转移电子4e-(2)还原剂P氧化剂O2转移电子20e-(3)KClO3既是氧化剂又是还原剂转移电子12e-(4)还原剂H2氧化剂WO3转移电子6e-10.略第二章复习题1.(1)A组CO2;B组非金属单质或气体等;C组O2;D组酸或强电解质等(2)2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3转移4e-2.还原性3.C;S和KNO34.A5.111212.B3.7.8.6.72L9.Al放出的氢气多。
第三章第二节1.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2转移2e-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2转移2e- 2.酸强碱两性两性3.白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀逐渐消失4.D5.B6.B7.C8.D9.D10.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+转移2e-11.先生成白色沉淀,迅速转为灰绿色,最后变为红褐色沉淀。
(完整版)全套高中化学人教版课后习题答案
高一化学必修1 课后习题参考答案第一章第一节1.C 2.C 3.CD 4.略5.乳化原理或萃取原理6.利用和稀盐酸反应产生气体7.不可靠,因为碳酸钡也是白色沉淀,碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐,不溶于强酸,而碳酸钡是难溶弱酸盐,可溶于强酸,因此可先取样,再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸,如果出现白色沉淀,说明有硫酸根。
第一章第二节1.D 2.B 3.B 4.B5.65 mg/dL ~110mg/dL (1mmol=10-3mol)6.这种操作会使得结果偏低,因为倒出去的溶液中含有溶质,相当于容量瓶内的溶质有损失。
7.14mL8.n(Ca):n(Mg):n(Cu):n(Fe)=224:140:35:29.1)0.2mol 2)Cu2+:0.2mol Cl-:0.4mol10.40 (M=40 g/mol,该气体的相对分子质量为40。
)第一章复习题1.C 2.B 3.A 4.BC 5.C6.(1) 不正确。
(标况下)(2)不正确。
(溶液体积不为1L)(3)不正确。
(水标况下不是气体)(4)正确。
(同温同压下气体的体积比即为物质的量之比,也就是分子个数比)7.(1)5% (2)0.28mol/L8.铁粉过滤Fe、CuFeSO4溶液稀硫酸过滤FeSO4溶液蒸发结晶9.1.42 g,操作步骤略。
第二章第一节1.②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2.树状分类法略5.7.胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用,例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1.水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O2.两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3.C 4.C 5.C 6.B 7.D8.(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9.(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。
高一化学小练习题及答案
高一化学小练习题及答案一、选择题1. 以下哪种元素属于碱金属?A. 钠(Na)B. 镁(Mg)C. 铝(Al)D. 钾(K)答案:A2. 根据元素周期表,以下哪种元素的原子序数是11?A. 钠(Na)B. 镁(Mg)C. 铝(Al)D. 硅(Si)答案:B3. 以下哪个化学方程式表示了水的电解过程?A. 2H2O → 2H2 + O2B. H2O + O2 → H2O2C. 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-D. 2H2O → 2H2O2答案:C二、填空题4. 根据化学元素周期表,氧元素的原子序数是____。
答案:85. 酸和碱发生中和反应时,生成的盐和水的化学方程式可以表示为:H+ + OH- → ____。
答案:H2O三、简答题6. 请简述什么是氧化还原反应,并给出一个例子。
答案:氧化还原反应是指在化学反应中,原子或离子之间发生电子转移的过程。
氧化是指原子或离子失去电子,还原是指原子或离子获得电子。
例如,铁与氧气反应生成铁的氧化物:4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。
四、计算题7. 如果有5.3克的氢氧化钠(NaOH)溶解在100毫升水中,求溶液的摩尔浓度。
答案:首先计算氢氧化钠的摩尔质量:Na = 23,O = 16,H = 1,所以NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol。
然后计算摩尔数:5.3 g / 40 g/mol = 0.1325 mol。
最后计算摩尔浓度:0.1325 mol / 0.1 L =1.325 M。
五、实验题8. 描述如何使用滴定法测定未知浓度的盐酸溶液的浓度。
答案:首先,准备已知浓度的标准氢氧化钠溶液。
然后,取一定体积的未知浓度的盐酸溶液放入滴定管中。
将滴定管中的盐酸溶液滴入含有酚酞指示剂的标准氢氧化钠溶液中,直到溶液颜色发生变化,记录下滴定所用的氢氧化钠溶液体积。
根据化学方程式NaOH + HCl → NaCl + H2O,计算出盐酸溶液的浓度。
人教版高一化学必修二课后习题(全)(含答案)
第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表1.碱金属元素原子最外层的电子都是 个,在化学反应中它们容易失去 个电子;碱金属元素中金属性最强的是 ,原子半径最小的是 。
卤素原子最外层的电子都是 个,在化学反应中它们容易得到 个电子;在卤族元素中非金属性最强的是 ,原子半径最小的是 。
2.查阅元素周期表,判断下列元素中不属于主族元素的是( )A .磷B .钙C .铁D .碘3.下列关于F 、C1、Br 、I 性质的比较,不正确的是( )A .它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B .被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C .它们的氢化物的稳定性随核电荷教的增加而增强D .单质的颜色随核电荷数的增加而加深4.放射性同位素钬 16667Ho 的原子核内的中子数与核外电子数之差是( )A .32B .67C .99D .1665.在63Li 、7 3Li 、23 11Na 、24 12Mg 、14 6C 、14 7N 中:(1) 和 互为同位素;(2) 和 的质量数相等,但不能互称同位素;(3) 和 的中子数相等,但质子数不等,所以不是同一种元素。
6.查阅元素周期表,从每个方格中可以得到哪些信息?以一种元素为例,将你获得的信息用图表示出来。
7.在元素周期表中找到金、银、铜、铁、锌、钛的位置(周期和族),并指出这些元素的核电荷数。
8.寻找你家中的食品、调味品、药品、化妆品、洗涤剂、清洁剂及杀虫剂等,查阅标签或说明书,看一看其中含有哪些元素,查阅它们在周期表中的位置;查阅哪些物品中含有卤族元素。
试着向你的家人说明其中卤素的有关性质。
9.写出下列反应的化学方程式,并指出氧化剂和还原剂。
(1)锂在空气中燃烧(2)钾与水反应(3)溴与碘化钾反应(4)氯化亚铁与氯气反应10.甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示,从周期表中找出这四种元素。
(1)填写下表(2)写出这几种元素的单质间反应的化学方程式:甲与乙:乙与丙:乙与丁:11.截止到1999年,人们已经发现了113种元素,是否可以说我们已经发现了113种原子? 为什么?第二节元素周期律1.元素周期表的第三周期元素,从左到右,原子半径逐渐;元素的金属性逐渐,非金属性逐渐。
化工专11-1、2、3级化工安全与环保复习题(含部分答案)
化工专11-1、2、3级化工安全与环保复习题(含部分答案)1、什么是环境?①从哲学上来讲,环境是一个相对于主体的客体,它与其主体之间相互依存;它的内容随着主题的不同而异。
②对于环境科学而言,“环境”的含义是“以人类社会为主体的外部世界的总体”。
③《环境保护法》规定:本法所称环境是指影响人类生存和发展的各种天然的和经过人工改造的自然因素的总和,包括大气、水、海洋土地矿藏森林草原野生生物自然遗迹人文遗迹自然保护区、风景名胜区、城市和乡村等。
2、我国1989年12月26日公布并施行了一个有关环境的什么法规?1973年颁布了一个什么环境标准?《中华共和国环境保护法》、《工业“三废”排放标准》3、世界环境八大公害事件是什么?1)比利时马斯河马谷烟雾事件2)美国多诺拉镇烟雾事件3)1952年,英国伦敦烟雾事件4)日本水俣事件5)日本富山事件6)日本四日市事件7)1970年7月13日,日本东京市光化学烟雾事件8)1972年,伊拉克汞中毒事件4、1972年6月联合国在瑞典首都斯德哥尔摩召开了人类环境会议,这次会议通过了什么宣言,唤起了世界对环境问题的注意?《人类环境宣言》5、当前世界面临的主要环境问题是什么?其首要问题是什么?人口、资源、生态破坏和环境污染问题。
首要问题是人口的急剧增加。
6、什么叫酸雨?形成酸雨的主要物质是什么?酸雨有哪些主要危害?中国酸雨区面积约占其国土面积的比例是多少?酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他方式形成的大气降水(如雾、露、霜、雹等),是一种大气污染现象;形成酸雨的主要物质是SO3和NOx;酸雨的危害主要是破坏森林生态系统,改变土壤性质与结构,破坏水生生态系统,腐蚀建筑物和损害人体的呼吸道系统和皮肤;中国酸雨区面积约占其国土面积的比例是30%。
7、有毒的污染物,可以通过哪三条途径侵入人体?途径:呼吸道系统、消化系统及皮肤。
8、1983年12月31日——1984年1月7日,国务院在北京召开了第二次全国环境保护会议,会上,李鹏总理代表国务院宣布了一项什么基本国策?我国的环境污染的特征是什么?保护环境是我国的一项基本国策;我国的环境污染的特征是超前性、广泛性。
高一化学复习题及答案
高一化学复习题及答案化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
对于高一学生来说,化学是一门基础学科,也是高考的重要科目之一。
以下是一些高一化学的复习题及答案,帮助同学们巩固知识点。
一、选择题1. 原子序数为11的元素是:A. 钠(Na)B. 镁(Mg)C. 铝(Al)D. 硅(Si)答案:B2. 下列化合物中,属于共价化合物的是:A. NaClB. HClC. CaOD. MgO答案:B3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O,如果消耗32g氧气,那么消耗的氢气质量是多少?A. 4gB. 8gC. 16gD. 24g答案:B二、填空题1. 元素周期表中,第______周期的元素属于过渡元素。
答案:四2. 根据电子排布规律,最外层电子数不超过8个,次外层不超过______个。
答案:183. 化学方程式2H2O → 2H2↑ + O2↑表示的是______。
答案:电解水三、简答题1. 简述原子的构成。
答案:原子由原子核和核外电子组成。
原子核由质子和中子组成,质子带正电,中子不带电。
核外电子带负电,围绕原子核运动。
2. 什么是化学键?请举例说明。
答案:化学键是原子之间通过电子的共享或转移而形成的相互吸引作用。
例如,共价键是两个原子共享电子对形成的化学键,如H2中的氢原子共享电子对;离子键是正负离子之间的静电吸引力,如NaCl中的钠离子和氯离子。
四、计算题1. 某工厂需要制备1000g的硫酸钠(Na2SO4),已知硫酸钠的相对分子质量为142g/mol,需要多少克硫酸?答案:首先计算所需硫酸钠的摩尔数:1000g / 142g/mol ≈ 7.04 mol。
由于硫酸钠的化学式为Na2SO4,制备1 mol硫酸钠需要1 mol硫酸,因此需要7.04 mol硫酸。
硫酸的相对分子质量为98g/mol,所以需要的硫酸质量为7.04 mol * 98g/mol ≈ 690.92g。
五、实验题1. 描述如何通过实验验证氢气和氧气的可燃性和助燃性。
高一化学必修一练习题(附答案)
高一化学必修一练习题一、单选题1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( ) A.2Cl 和2ClO 均可用作自来水的消毒剂B.我国的大气污染物主要有22SO CO NO 、、、可吸入悬浮颗粒物 2.5PM 和臭氧等C.压缩天然气(CNG)和液化石油气(LPG)是我国目前推广使用的清洁燃料D.燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放2.分子中含有异戊二烯 结构单元整数倍的烃及其衍生物称为萜类化合物,柠檬烯是其中之一。
下列关于柠檬烯的说法错误的是( )A.所有碳原子均处同一平面B.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.分子式为1016C HD.一氯代物物有8种(不考虑立体异构)3.A N 是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是( )A.电解精炼铜时,若阳极质量小64g ,则阳极失去的电子数为2A NB.标准状况下,1. 12L 2N 和3NH 混合物中含有的共用电子对数为0.15A NC.12 g 石墨和60C 的混合物中含有的质子数为6A ND.28 g 乙烯和丙烯36C H 混合气体完全燃烧,生成的2CO 分子数为2A N 4.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )A.除去2CO 中的HC1气体B.制取乙酸乙酯C.组装铜锌原电池D.检查装置气密性5.短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。
m 、n 、r 是由这些元素组 成的化合物,其中n 是最常见的无色液体。
p 、q 分别是元素W 、Z 的气体单质。
r 溶液是实验室中常见的试剂,常温下1 -1mol L ⋅r 溶液的 pH 为13。
工业制备r 和q 的反应如图。
下列说法正确的是( )A.简单离 子的 半径大小为Z>Y>XB.化合物YZX 与浓盐酸反应可制得qC.Z 的氧化物对应的水化物均为盐酸D.W 与其他三种元素分别形成的二元化合物中只含有共价键6.利用膜技术制备少量硫酸和绿色硝化剂52N O 的装置如图所示,A 装置中通入2SO 的速率为3.24 -1L min ⋅(标准状况,假设完全参与电极反应),下列说法错误的是( )A.A 装置是原电池,B 装置是电解池B.A 装置中通入2O — 极的电极反应式为-+22O +4e +4H =2H OC.电极 C 的电极反应为 -+24325N O +2HNO 2e =2N O +2H -D.为稳定生产,硫酸溶液的浓度应维持不变,则水的流入速率应为9.8 -1mL min ⋅ 7.某温度时,23H CO 溶液的pc 随pH 的变化所示[已知pc=—lg c (X )),X 代表23H CO 、—2-+3HCO CO H 、、或-OH ],该温度时,2CO 饱和液的浓度是0.05 -1mol L ⋅,其中20% 的2CO 转变 23H CO ,溶液的pH 为5。
高一模拟试题及答案
高一模拟试题及答案一、单项选择题(每题2分,共40分)1. 以下哪个选项是正确的?A. 水的化学式为H2OB. 二氧化碳的化学式为CO2C. 氧气的化学式为O2D. 所有选项都正确答案:D2. 以下哪个元素的原子序数为26?A. 铁B. 铜C. 锌D. 铁答案:C3. 以下哪个化学反应是放热反应?A. 燃烧反应B. 吸热反应C. 光合作用D. 呼吸作用答案:A4. 以下哪个是正确的力的单位?A. 牛顿B. 帕斯卡C. 焦耳D. 瓦特答案:A5. 以下哪个是正确的速度单位?A. 米/秒B. 千米/小时C. 米/分钟D. 所有选项都是答案:D6. 以下哪个是正确的能量转换?A. 电能转换为热能B. 热能转换为电能C. 电能转换为光能D. 所有选项都是答案:D7. 以下哪个是正确的物理量?A. 质量B. 重量C. 动量D. 所有选项都是答案:D8. 以下哪个是正确的电流单位?A. 安培B. 伏特C. 欧姆D. 瓦特答案:A9. 以下哪个是正确的电压单位?A. 安培B. 伏特C. 欧姆D. 瓦特答案:B10. 以下哪个是正确的电阻单位?A. 安培B. 伏特C. 欧姆D. 瓦特答案:C11. 以下哪个是正确的功率单位?A. 安培B. 伏特C. 欧姆D. 瓦特答案:D12. 以下哪个是正确的频率单位?A. 赫兹B. 瓦特C. 焦耳D. 牛顿答案:A13. 以下哪个是正确的波长单位?A. 米B. 厘米C. 纳米D. 所有选项都是答案:D14. 以下哪个是正确的光速值?A. 299,792,458米/秒B. 299,792,458千米/秒C. 299,792,458千米/小时D. 299,792,458米/小时答案:A15. 以下哪个是正确的声速值(在标准大气压和20°C下)?A. 343米/秒B. 343千米/秒C. 343米/小时D. 343千米/小时答案:A16. 以下哪个是正确的光年单位?A. 光在一年内传播的距离B. 光在一天内传播的距离C. 光在一小时内传播的距离D. 光在一分钟内传播的距离答案:A17. 以下哪个是正确的原子结构?A. 原子核+电子云B. 原子核+电子层C. 原子核+电子壳D. 所有选项都是答案:A18. 以下哪个是正确的元素周期表排列依据?A. 原子序数B. 原子质量C. 电子排布D. 所有选项都是答案:A19. 以下哪个是正确的化学反应速率影响因素?A. 温度B. 压力C. 催化剂D. 所有选项都是答案:D20. 以下哪个是正确的生物分类单位?A. 界、门、纲、目、科、属、种B. 种、属、科、目、纲、门、界C. 门、纲、目、科、属、种D. 所有选项都是答案:A二、填空题(每题2分,共20分)21. 请写出水的化学式:________。
人教版高中化学必修一课后习题答案
高一化学必修1 课后习题参考答案第一章第一节1.C 2.C 3.CD 4.略 5.乳化原理或萃取原理 6.利用和稀盐酸反应产生气体7.不可靠,因为碳酸钡也是白色沉淀,碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐,不溶于强酸,而碳酸钡是难溶弱酸盐,可溶于强酸,因此可先取样,再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸,如果出现白色沉淀,说明有硫酸根。
第一章第二节1.D 2.B 3.B 4.B -35.65 mg/dL ~110mg/dL (1mmol=10mol) 6.这种操作会使得结果偏低,因为倒出去的溶液中含有溶质,相当于容量瓶内的溶质有损失。
7.14mL 8.n(Ca):n(Mg):n(Cu):n(Fe)=224:140:35:2 9.1)0.2mol 2)Cu2+:0.2mol Cl-:0.4mol 10.40 (M=40 g/mol,该气体的相对分子质量为40。
)第一章复习题1.C 2.B 3.A 4.BC 5.C 6.(1) 不正确。
(标况下)(2)不正确。
(溶液体积不为1L)(3)不正确。
(水标况下不是气体)(4)正确。
(同温同压下气体的体积比即为物质的量之比,也就是分子个数比)7.(1)5% (2)0.28mol/L 8.稀硫酸Fe、Cu 铁粉过滤 FeSO溶液 4过滤FeSO溶液蒸发 4 结晶 9.1.42 g,操作步骤略。
第二章第一节1.②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2.树状分类法略 5.分散系分散质粒子大小主要特征举例>100 nm 浊液不稳定,不均一泥浆水 <1 nm 溶液稳定,均一饱和NaCl溶液胶体1~100 nm 较稳定,均一豆浆6.BD 7.胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用,例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节+1.水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H 阴离子-OH +-金属离子或铵根离子酸根离子H + OH=HO 22.两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3.C 4.C 5.C 6.B 7.D +-2+-8.(1) NaOH=Na+OH (2) CuCl=Cu+2Cl 23+2-2+- (3) Fe(SO)=2Fe+3SO (4)Ba(NO)=Ba+2NO 24343232-2+2+3+9.(1) SO+Ba=BaSO (2) 2Al+3Hg=3Hg+2Al 442-+(3) CO+2H=HO+CO (4) 不反应。
2021届化学《创新导学案》新课标高考总复习检测11化学实验11-2 Word版含解析
11-2一、选择题1.(2021·福建理综)下列有关试验的做法不正确的是()A.分液时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C.配制0.100 0 mol·L-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D.检验NH+4时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用潮湿的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体【解析】D项,检验NH+4时,应加入浓NaOH溶液,微热,然后用潮湿的红色石蕊试纸检验。
【答案】D2.(2022·贵阳模拟)下列试验事实所得出的相应结论正确的是()试验事实结论①将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成该气体确定是CO2②燃烧的镁条放入二氧化碳中能连续燃烧还原性:Mg>C③向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液,有白色沉淀生成该溶液中确定含有SO2-4④某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使潮湿红色石蕊试纸变蓝该溶液中确定有NH+4A.①②B.③④C.②④D.①③【解析】SO2也可以与澄清石灰水反应生成白色沉淀,故①不正确;由于镁比碳还原性强,所以在燃烧的条件下,镁能置换出二氧化碳中的碳,故②项正确;向含有银离子或SO2-3的溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液也能生成白色沉淀,故③不正确。
【答案】C3.下列有关试验装置进行的相应试验,能达到试验目的的是()A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯洁的CO2气体D.用图4所示装置分别CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层【解析】图1所示装置中氢氧化钠会与Cl2反应,故A项不正确;NH4Cl晶体受热会分解,故B项不正确;纯碱是可溶性固体,不能用此装置,改在圆底烧瓶和分液漏斗的组合中进行,故C项不正确;用图4所示装置分别CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层,有机层从下口放出,水层从上口倒出,实现分液,故D项正确。
高一化学必修一习题及答案
高一化学必修一习题及答案高一化学必修一习题及答案高一化学必修一是学生们初次接触化学的课程,其中包含了许多基础的概念和原理。
通过习题的练习,学生们可以巩固所学的知识,并提高解题能力。
本文将介绍一些高一化学必修一的习题,并提供相应的答案。
1. 钠和氯发生化学反应生成什么物质?答案:钠和氯发生化学反应生成氯化钠(NaCl)。
2. 什么是化学键?答案:化学键是由原子之间的相互作用形成的。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
3. 什么是离子键?答案:离子键是由正负电荷相互吸引形成的化学键。
它通常发生在金属和非金属之间。
4. 什么是共价键?答案:共价键是由两个非金属原子共享电子形成的化学键。
5. 什么是金属键?答案:金属键是由金属原子之间的电子云相互作用形成的化学键。
6. 什么是分子?答案:分子是由两个或更多原子通过化学键结合在一起形成的。
7. 什么是元素?答案:元素是由具有相同原子数的原子组成的物质。
8. 什么是化合物?答案:化合物是由两个或更多不同元素的原子通过化学键结合在一起形成的物质。
9. 什么是离子?答案:离子是带有正电荷或负电荷的原子或原子团。
10. 什么是离子化合物?答案:离子化合物是由正离子和负离子通过离子键结合在一起形成的化合物。
11. 什么是分子化合物?答案:分子化合物是由两个或更多非金属原子通过共价键结合在一起形成的化合物。
12. 什么是离子晶体?答案:离子晶体是由大量离子通过离子键结合在一起形成的晶体。
13. 什么是化学方程式?答案:化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
14. 什么是配位化合物?答案:配位化合物是由中心金属离子和周围配位体通过配位键结合在一起形成的化合物。
15. 什么是溶液?答案:溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的均匀混合物。
通过解答这些习题,学生们可以加深对高一化学必修一内容的理解,并提高解题能力。
同时,这些习题也可以帮助学生们发现自己在化学学习中的薄弱环节,有针对性地进行复习和提高。
易错专题11 Na2O2反应的增重问题(原卷版)-2024-2025学年高一化学易错题典例精讲与习题
易错专题11 Na2O2反应的增重问题典例精讲易错点一Na2O2与CO2、H2O反应的增重问题【易错典例】例1 (2022·深圳市六校联盟上学期期中)标准状况下,将3.36L的CO2与一定量的Na2O2粉末充分反应后,得到气体2.24L。
下列说法一定正确的是A.反应后得到的固体为混合物B.反应前Na2O2的物质的量为0.2molC.反应后固体增重4.4g D.标准状况下,反应后生成O21.12L例2 将20gCO2和CO的混合气体,通过装有足量过氧化钠的干燥管,反应后干燥管的总质量增加了11.2g,则原混合气体中CO2的质量分数为A.32%B.44%C.56%D.88%【解题必备】Na2O2与CO2、H2O反应中的关系反应的化学方程式:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2①2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑②(1)物质的量的关系无论是CO2还是H2O,通过足量的Na2O2时,放出O2的物质的量与CO2或H2O的物质的量之比均为1∶2。
(2)固体质量关系①2Na2O2 + 2CO2===2Na2CO3+O2Δm(固体)2×78 g 2 mol 2×106 g 56 g (2 mol CO的质量)即:发生反应①时,固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量。
②2Na2O2 + 2H2O===4NaOH+O2↑Δm(固体)2×78 g 2 mol 4×40 g 4 g (2 mol H2的质量)即:发生反应②时,固体增加的质量等于与H2O等物质的量的H2的质量。
(3)电子转移关系在Na2O2与CO2或H2O的反应中,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,每生成1 mol O2都转移2 mol电子。
【变式突破】1.在120 C ︒时,将212.4 g CO 和()2H O g 的混合气体缓缓通入足量的22Na O 固体中,充分反应后,固体的质量增加6 g 。
高一上册化学练习题及答案
高一上册化学练习题及答案【导语】当一个小小的心念变成成为行为时,便能成了习惯;从而形成性格,而性格就决定你一生的成败。
成功与不成功之间有时距离很短——只要后者再向前几步。
xx高一频道为莘莘学子整理了《高一上册化学练习题及答案》,希望对你有所帮助!【一】一、选择题1.医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带,这是由于海带中含有较丰富的() 【答案】A2.人体正常的血红蛋白中应含Fe2+,人假设食用亚*盐,那么导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白(含Fe3+)而中毒,服用维生素C可解除亚*盐中毒。
以下表达正确的选项是()C.维生素C将Fe3+复原为Fe2+D.亚*盐被氧化【解析】题意中告诉我们亚*盐导致Fe2+转化为高价铁即Fe3+,所以亚*盐将Fe2+氧化,亚*盐为氧化剂,而维生素C能解除亚*盐中毒,即防止Fe2+被氧化为Fe3+或将氧化成的Fe3+转化为Fe2+,所以维生素C表现复原性是复原剂,故B、C正确。
【答案】BC代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。
工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反响,其反响关系为CH3OH+NaClO3+H2SO4―→ClO2+CO2+Na2SO4+H2O,那么以下说法正确的选项是()C.复原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1D.氧化剂与复原剂的物质的量之比为2∶1【解析】配平并分析该氧化复原反响可得:可见CH3OH是复原剂,NaClO3是氧化剂,CO2是氧化产物,ClO2是复原产物。
复原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1,氧化剂与复原剂的物质的量之比也为6∶1,故只有C正确。
【答案】C4.以下氧化复原反响中,水作为氧化剂的是()A.CO+H2O(g)高温,CO2+H2B.3NO2+H2O===2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O===4HF+O2w【解析】根据反响前后H2O中H+1、O-2价态的变化:A中H+1―→H20,得电子,H2O作氧化剂,正确;B和C中水中H、O元素化合价不变,H2O既不是氧化剂,也不是复原剂;D中O-2―→O20,失电子,水作复原剂,故B、C、D不合题意。
《红对勾》2021版高一化学人教版必修1课时作业11 氧化还原反应 Word版含答案
课时作业11氧化还原反应时间:45分钟满分:100分彳导2亡一x 22E -B.2N a+2H 2O 2C .CuSO 4+2NaOH===Cu (OH 屮+Na 2SO 4不属于氧化还原反应D ・反应2H 2O=====2H 2t+O 2t,H 2O 中元素的化合价既有上升,又有降低一、选择题(每小题4分,共48分)1・(双选题)下列各项所述的关系正确的是()A ・有电子转移是氧化还原反应的本质,有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现 解析:A 中镁失去电子被氧化了而不是被还原了;B 中高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低,没有上升,因此锰元素只被还原,没被氧化;C 中没有元素化合价的变化,不是氧化还原反应;D 中氧元素的化合价上升了,氢元素的化合价降低了。
个方面,它们同时存在,同时消逝,只要有氧化的过程,就确定有还原的过程存在,所以B 也正确,一种物质得到或偏向电子,这种物质就被还原或说发生了还原反应,其中元素的化合价就会降低;一种物质失去或偏离电子,这种物质就被氧化或说发生了氧化反应,其中元素的化合价就会上升。
所以C 、D 都不对。
-1-10-2C.10KI+2KMnO 4+8H.SO 4^—5L+6K.SO 4+2MnSO 4+8H.0 I f答案:AB2•(双选题)下列对氧化还原反应的分析中合理的是()B .C .D . 一种物质被氧化,必定有一种物质被还原 被氧化的物质得到或偏向电子,被还原的物质失去或偏离电子 氧化反应就是得到或偏向电子的反应,还原反应就是失去或偏离电子的答案:CD3•(双选题)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()反应失去4已一解析:生,元素的化合价就发生了变化,所以A4■斗0高温。
+2A.SiO 2+2C=Si+2COA. Mg 变成MgO 时化合价上升,失去电子,因此Mg 在该反应中被还原了B. KMnO 4受热分解,Mn 元素化合价一方面上升,一方面降低,因此Mn元素既被氧化又被还原+62D.C U +2H 2SO^(浓) -244 CuSO 4+S02 +2H.0解析:考查氧化还原反应电子转移的表示方法,解题时首先找出变价元素, 确定其升降规律,然后依据得失电子数目相等的规律,标出电子转移的数目。
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第11章第2节1.当前,全世界都在倡导“绿色化学”,下列成语表达的意义与“绿色化学”和环境污染的关系最不.相符的是() A.防微杜渐B.未雨绸缪C.防患未然D.亡羊补牢解析:“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应,从源头上减少和消除工业生产对环境的污染,而不是产生了污染再治理.答案:D2.自然环境与人们生活息息相关.下列说法中不正确...的是() A.废旧显示器必须回收,其主要目的是为了提取其中的贵重金属B.生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素,但会导致水体污染C.二氧化碳和甲烷等会导致“温室效应”,从而引起全球变暖D.雾霾天气会造成严重的交通问题,也不利于大棚作物的生长,雾霾是一种胶体解析:废旧显示器是电子垃圾,含有铅、镉、砷、镍、汞等有毒物质,处理不当将给人类和自然界造成极大的危害,A错误;生活污水中所含的氮、磷化合物会造成水体富营养化,导致水体污染,B正确;二氧化碳和甲烷等对从地表射向太空的长波特别是红外辐射有强烈的吸收作用,从而部分阻碍了地球向太空辐射能量,因此会导致“温室效应”,从而引起全球变暖,C正确;雾霾天气能见度降低,会造成严重的交通问题,也不利于大棚作物的生长,因为植物不能正常地进行光合作用,雾霾颗粒的大小在胶体颗粒的范围之内,是一种胶体,D正确.答案:A3.信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”.下列观点或做法错误的是() A.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源B.加大煤炭的开采速度,增加煤炭燃料的供应量,以缓解石油危机C.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅D.高温结构陶瓷氮化硅(Si3N4)具有较高的硬度和耐磨性,可用于制造汽车发动机解析:煤炭属于不可再生资源,加大煤炭开采速度的做法是不正确的,应开发新能源才行,故B项做法错误.答案:B4.观察下图,下列叙述错误的是A.上图实验中发生了化学变化B.液体X溶液的pH>7,液体Y是一种黑色黏稠状液体C.气体Z易燃,可还原CuO,也可使溴水褪色D.试管A中产生浓的白烟解析:观察装置可看出该实验为煤的干馏,发生了复杂的物理、化学变化,试管A中得到固态的焦炭,试管中X为粗氨水,溶液pH>7,液体Y为一种黑色粘稠状的液体,气体Z中含有H2,可以还原CuO,也含有CH2=CH2,可以使溴水褪色,故只有D错误.答案:D5.下列有关环境问题的说法正确的是]() A.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C.pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染解析:煤中硫元素经燃烧产生的SO2,可以和石灰石分解后的CaO反应而被吸收,A 正确;B中臭氧在空气中超过10-4%时,对人体健康有害;C中酸雨的pH<5.6;D中含磷洗涤剂容易引起水体富营养化.答案:A6.下列做法中不.符合“绿色化学”思想的是() A.以水性涂料代替油性涂料B.以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂C.实验后的有毒有害物质应分类收集、统一处理D.在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气解析:Cl2有毒,不用NaOH吸收会污染环境,故选D.答案:D7.化学是一门实用的、中心的学科,生活中的许多问题常涉及到化学知识.它在给经济发展和生活带来方便的同时,如果运用不当也会产生负面的影响.下列有关叙述不.正确的是A.次氯酸和臭氧都是强氧化剂,都能杀死水中的细菌.自来水常用氯气来杀菌消毒,是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好,且不会残留有毒、有害物质B.人们应用原电池原理,制作了多种电池,如干电池、充电电池、高能电池等.电池在现代生产和科学技术中发挥了重要作用,但废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害.所以废旧电池必须回收再利用C.明矾常用作净水剂,但人体摄入大量铝盐,易患“老年性痴呆症”,所以饮用水不能大量采用明矾作净水剂D.氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物,是制冷效果极佳的制冷剂,但它会破坏臭氧层,科研人员正在积极研发环保型的替代产品,以减少氟氯烃的使用量解析:目前逐渐淘汰氯气消毒自来水的主要原因是氯气消毒会残留有毒、有害物质,选项A错;废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害,所以废旧电池必须回收再利用,选项B正确;人体摄入大量铝盐易患“老年性痴呆”症,选项C正确;氟氯烃会破坏臭氧层,选项D正确;选A.答案:A8.大气环流异常形势,以及拉尼娜现象,是2008年春节前这次大范围降温、雨雪和冰冻灾害的重要原因.拉尼娜现象也称反厄尔尼诺现象,指赤道太平洋东部和中部海水大范围持续异常变冷的现象,同时也伴随着全球性气候混乱.下列说法不正确的是() A.在雪中加入盐(不一定必须是食盐)之后,会使水的凝固点降低,不易结冰B.推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能,有利于缓解温室效应C.在含硫的燃料中加入适量生石灰,可以减少二氧化硫的排放量D.融化的雪水,气温下降后,水分子间通过化学键结成坚硬的薄冰,给交通带来安全隐患解析:A中,加入电解质会使水的凝固点降低,说法正确.B中都是清洁能源,不会带来CO2等温室气体,说法正确.C中,生成的二氧化硫在高温下能被生石灰吸收,说法正确. D中,冰中水分子间作用力不属于化学键,是氢键.答案:D9.“绿色化学”是人们最近提出的一个新概念,主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应,尽可能减少对环境的副作用.下列化学反应不.符合绿色化学概念的是() A.消除硫酸厂尾气中的SO2:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3B.消除硝酸工业尾气的氮氧化物的污染:NO +NO 2+2NaOH===2NaNO 2+H 2OC .制CuSO 4:Cu +2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4+SO 2↑+2H 2OD .制CuSO 4:2Cu +O 2=====△2CuO ;CuO +H 2SO 4===CuSO 4+H 2O解析:A 、B 两项中在消除硫酸厂的尾气SO 2、硝酸厂尾气氮氧化物均符合“绿色化学”的含义,D 项制取CuSO 4时不产生大气污染物且节约原料也符合要求,只有C 项中会产生大气污染物SO 2,故选C.答案:C10.“抓好资源节约,建设环境友好型社会”是我国社会和经济长期发展的重要保证.你认为下列行为与之相悖的是( )A .研制对目标昆虫有毒杀作用的新型、可降解杀虫剂B .大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁、高效的能源C .生活垃圾妥善处置,不污染环境D .以聚苯乙烯全面代替木材,生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用,保护森林解析:使用新型、可降解杀虫剂,将减少对环境的污染,A 正确;沼气属可再生能源,使用沼气,可减少煤等化石燃料的燃烧量,减少污染,B 正确;将生活垃圾分类妥善处理,不污染环境,C 正确;聚苯乙烯不易降解,会造成白色污染,故选D.答案:D11.有机玻璃是由有机物X 加聚制得的热塑性塑料,为透明如玻璃状的无色固体,可用以制造航空窗玻璃、仪表盘、外科照明灯、装饰品和生活用品等.其结构简式如下:请回答下列问题: (1)写出X 的结构简式________________________.(2)有机物X 不能发生的反应有________(填写序号);①和氢气加成 ②使溴水褪色 ③被酸性高锰酸钾溶液氧化 ④水解反应 ⑤酯化反应(3)有机物X 有多种同分异构体,其中含有2个甲基、且属于羧酸类的有机分子的结构简式为________.解析:将有机玻璃中的的单键变成双键,即得单体X 的结构简式,X中含有CC 和—COOCH 3,可知其能发生的反应有与H 2加成,使溴水褪色,被酸性高锰酸钾氧化,以及水解反应.X 的同分异构体中符合条件的只有与两种.12.“温室效应”是全球关注的环境问题之一.CO 2是目前大气中含量最高的一种温室气体.因此,控制和治理CO 2是解决温室效应的有效途径.(1)下列措施中,有利于降低大气中CO 2浓度的有________.(填字母)a .减少化石燃料的使用b .植树造林,增大植被面积c .采用节能技术d .利用太阳能、风能(2)将CO 2转化成有机物可有效实现碳循环.CO 2转化成有机物的例子很多,如:a .6CO 2+6H 2O ――→光合作用C 6H 12O 6+6O 2b .CO 2+3H 2――→催化剂△CH 3OH +H 2O c .CO 2+CH 4――→催化剂△CH 3COOH d .2CO 2+6H 2――→催化剂△CH 2=CH 2+4H 2O 以上反应中,最节能的是________,原子利用率最高的是________.解析:(1)利用太阳能、风能的同时也就减少了化石燃料的使用,降低了CO 2的排放量,而采用节能技术,提高了能源利用率,也使CO 2的排放量减少,植树造林,吸收空气中的CO 2,这些措施均有利于降低CO 2的浓度.(2)a 项利用植物光合作用完成,最节能,而只有c 项反应物中的原子全部进入期望的产物中去.答案:(1)abcd (2)a c13.绿色化学是一个多学科交叉的研究领域.它可以诠释为环境友好化学,其核心内涵是反应过程和化工生产中,尽量减少或彻底消除使用和生产有害物质.“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂,如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN),化学方程式为:KCN+H2O2+H2O===M+NH3↑.(1)生成物M的化学式为________.(2)在标准状况下有0.224 L氨气生成,则转移的电子数为________个.(3)反应中被氧化的元素为________(写元素符号).(4)H2O2被称为绿色氧化剂的理由是______________.解析:(1)由原子守恒可知M的化学式为KHCO3.(2)在所给反应中,每生成1 mol NH3,氧化剂H2O2共得到2 mol电子,故在标准状况下有0.244 L NH3生成时有0.01 mol×2×6.02×1023 mol-1≈1.2×1022个电子发生转移.(3)在所给反应中,碳元素的化合价由KCN中的+2价,升高到KHCO3中的+4价而被氧化.(4)由于H2O2作氧化剂时还原产物为H2O,没有毒性和污染性,故称绿色氧化剂.答案:(1)KHCO3(2)1.2×1022(3)C(4)其还原产物是H2O,H2O没有毒性及污染性。