高二化学下学期高二化学第二章第一节化学反应速率
高二化学《化学反应速率与化学平衡》知识点总结
1．速率——时间图像
反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，m＋n>p＋q，且ΔH>0
2. 转化率(或含量)——间图像
反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，m＋n>p＋q，且ΔH>0
(1)图甲表示压强对反应物转化率的影响；
(2)图乙表示温度对反应物转化率的影响；
(2)对于有固、液参加的反应，改变压强不会影响其反应速率和平衡移动。
(3)使用催化剂，反应速率增大。但催化剂的改变不影响平衡移动。
(4)充入“惰气”对反应速率和平衡的影响
①恒温恒容，充入“惰气”，不改变反应速率和平衡移动。
②恒温恒压，充入“惰气”导致体积增大(相当于压强减小，浓度减小)，故v正、v逆均减小，平衡向气体分子数增多（气体化学计量数增大）的方向移动。
(3)图丙表示催化剂对反应物转化率的影响，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应物的转化率。
3．恒压(温)线
反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，m＋n>p＋q，且ΔH>0
分析时可沿横轴作一条平行于纵轴的虚线，即为等压线或等温线，然后分析另一条件变化对该反应的影响。
4.“五看”分析图像
2．三段式突破反应速率与平衡的有关计算
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
起始/(mol·L－1)ab00
变化/(mol·L－1)mxnxpx qx
平衡/(mol·L－1)a－mxb－nxpxqx
(1)反应速率v(A)＝
(2)转化率α(A)＝ ×100%
(3)平衡常数K＝
①同一可逆反应中，K正·K逆＝1；
②几个可逆反应方程式相加，得总方程式，则总反应的平衡常数等于分步反应平衡常数之积。
高二化学化学反应速率(1)
练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不 同条件下的反应速率为：
(1)v(A)=0.3mol/L·s (2)v(B)=0.6mol/L·s (3)v(C)=0.4mol/L·s (4)v(D)=0.45mol/L·s
问题3：小结化学反应速率表示时的注意点、 规律。
注意：1、在同一反应体系中用不同的物
质来表示反应速率时，其数值是可以不同 的，但是这些数值都表示同一个反应速率。 因此化学反应速率的表示必须说明用哪种 物质来做标准。
2、用同一反应体系中不同物质表示同 一速率时，其数值比一定等于化学方程式 中相应的化学计量数之比。
2、化学反应速率的表示： 化学反应速率用单位时间（如每秒，每
分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物 浓度的增大来表示。
某一物质的化学反应速率的计算式为： v = —⊿—c ⊿t
试根据以上计算式推出v的单位是什么？
；单创:/News/Detail/2019-9-20/442424.htm
化学反应速率
第一课时
举出几例你在生活中所遇到与化学反应快 慢有关的事例。
演示实验2-1：碳酸钙跟1mol/L的盐酸、醋 酸反应。
分析观察到的实验现象。 盐酸溶液中H+浓度大，醋酸溶液中Hቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ浓度 小，所以产生气泡速率不同。
一、化学反应速率
1、化学反应速率的含义：
化学反应速率是用来衡量化学反应进 行快慢的尺度。它与两个因素有关：一个 是反应的时间；另一个是反应物或生成物 的浓度。反应物浓度随着反应的进行而不 断减小，生成物浓度随着反应的不断进行 而增大。
高二化学反应速率知识点
化学反应速率1、化学反应速率的表示方法(1)通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示。
公式：V=△C/△t常用的单位：mol/(LS)或mol(LS)-1反应物：△C=C0-Ct生成物：△C=Ct-C0(2)对于同一条件下的某反应，在同一段时间内，用不同物质浓度变化表示的反应速率数值可能不同，但意义可能一样;用不同物质表示的化学反应速率之比等于方程式中相应计量数之比。
例如：mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)则：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q2、影响化学反应速率的条件对于可逆反应，条件改变对速率的影响总是同方向的，V正和V逆的变化是增大都增大，减小都减小，决不会一个增大一个减小。
(1)影响化学反应速率的最根本因素是物质的性质(内因)。
(2)浓度对化学反应速率影响在其他条件不变时，增大反应物的浓度，会使单位体积所含活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快;减少反应物浓度，会使单位体积所含活化分子数减少，有效碰撞次数减少，反应速率减小。
(3)压强对化学反应速率影响：只影响有气体参加的反应的反应速率。
因为压强的改变归根到底是由于气体浓度发生了改变。
在其他条件不变时，对于有气体参加的化学反应，增大压强，相当于增大气体浓度，反应速率加快;减小压强，相当于减小气体浓度，反应速率减小。
注意：对于参加反应的固体、液体或溶液，由于改变压强，对它们的浓度改变很小，可以认为它们的反应速率与压强无关。
(4)温度对化学反应速率影响：温度升高，几乎任何化学反应的反应速率都会增大。
不管在正反应还是逆反应，也不管是放热反应还是吸热反应。
在其他条件不变时，温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的24倍。
(5)催化剂：改变反应速率的本质原因：改变反应途径，降低活化能。
分为正催化剂和负催化剂。
(6)其他影响化学反应速率的条件光、反应物颗粒大小、原电池反应、溶剂、超声波、激光、放射线、电磁波等都会影响反应速率的变化。
高二化学化学反应速率
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再次出现在他的眼前时，还是掩饰不住那份欣喜。耿英从软皮箱的一角取出来白娘娘那一日又放回去的那两个小银锁，对爹娘 和哥哥说：“让弟弟妹妹们在这边屋子里欣赏这些绣品和图样哇，咱们去那边屋里看那些东西去！”于是，四个人来到东边屋 里。耿英把手里拿着的两个小银锁递给娘，自己上炕去把一大摞被褥挪开了，搬出来压在最下面的那张鼓鼓囊囊的被子。在爹 娘不解的眼神中，她快速把被子打开，轻轻地对他们说：“这些是俺们从杭州带回来的东西，分开了送给姥爷他们，还有董伯 伯和憨叔他们家，咱们各人也都有一些。爹的就好说了，俺挑拣合适的料子让娘给爹做几件好衣服哇。只是俺三弟和他家人的 礼物有点儿不好说，不过也不打紧。这样哇，就把给姥娘买的那枚金戒指和俺的那副玉镯子送给三弟的娘和姐姐，再从给咱们 自己买的丝绸里边拿三块出来给三弟、三弟的爹和哥哥”看到娘把两个小银锁也放在这一堆东西里边了，耿英接着说：“对啦， 把这两个小银锁送给三弟的侄子和外甥哇！这样，也就勉强说得过去了。”耿正说：“英子，把给秀儿买的那副玉镯子送给三 弟的姐姐哇！你的那副还是自己留着的好，你本来就没有给自己买什么！”耿英说：“不用，就送了俺的那副哇。俺本来对那 些东西就不咋感兴趣呢，是你和弟弟非要撺掇着让俺买的！”于是，耿英分好三份礼物。郭氏找来几块包袱，按照耿英的安排， 把给姥爷舅舅们的包了一包，给董家成家的包了一包，给耿憨家的包了一包。最后，又用一块包袱把准备给尚武带的也包好了。 郭氏说：“俺改天再从兰兰绣的花鞋垫中多挑拣几副好看的也给武儿带上哇！”然后，耿英指着剩下来杂七杂八的东西说： “这些东西娘收拾起来放了哇，给咱们自己留的都在里边了。还有，给姥娘买的两块料子也在里边，俺想今年七月十五上坟的 时候给姥娘带上。”郭氏也用一块大包袱包了，连同给尚武带的包袱一起放进了大扣箱里。想一想，把给自己娘家的那个包袱 临时放到了立柜里。耿老爹看看一切都安置好了，就对郭氏说：“那咱们现在就给家成哥家和憨子家送去哇！略坐坐就回来， 正好也就该做午饭了呢！”郭氏看看日头照在窗棂上的光阴，说：“好，现在就送去！哦，对了，谁喝水哇？都喝点儿。俺是 口渴了呢！”于是，大家都喝点儿水。然后，耿英先拿了给董家成家带的礼物包过西边屋子里来，问：“你们三个看好了没有 啊？俺们要去董伯伯家看看，你们去不去哇？”三人都说：“不去了，这些绣花图样还没有看完呢！”耿英转身出来对爹娘和 哥哥说：“他们三个还在看那些绣花图样呢，不去了，咱们走哇！”于是，四个人鱼贯走出堂屋。耿老爹走到院儿里了才想起 来，到现在了院门儿还关着呢！于是赶快去开了门，转身回来正要
高二化学知识点整理：化学反应速率和化学平衡
高二化学知识点整理：化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡是中学化学重要的理论内容之一，是高考的必考内容。
在复习这部分内容时，要掌握有关概念和规律、化学反应速率及其影响条件、化学平衡状态的概念及其影响平衡的条件，另外还要注意一些特殊情况的把握。
一、化学反应速率课标要求掌握化学反应速率的含义及其计算了解测定化学反应速率的实验方法要点精讲化学反应速率化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。
某一物质A的化学反应速率的表达式为：第二章1式中——某物质A的浓度变化，常用单位为ol·L-1。
——某段时间间隔，常用单位为s，in，h。
υ——物质A的反应速率，常用单位是ol·L-1·s-1，ol·L-1·s-1等。
化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。
②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。
小贴士：①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。
高二化学选修四第二章-第一节-化学反应速率
其次章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率目标要求 1.知道化学反应速率的定量表示方法，知道v ＝ΔcΔt 的含义。
2.知道一个反应中化学反应速率可以用不同物质表示。
3.理解反应m A ＋n BY ＋q Z 中，v (A)∶v (B)∶v (Y)∶v (Z)＝m ∶n ∶p ∶q 的含义并能运用此关系进行简洁的计算。
4.知道化学反应速率试验测定的基本原理和方法。
一、化学反应速率1．化学反应速率的含义化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的改变来表示。
在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的削减或生成物浓度的增加来表示。
其数学表达式为v ＝ΔcΔt。
(1)式中v 表示反应速率；c 表示各反应物或生成物浓度，Δc 表示其浓度的改变(取其肯定值)；t 表示时间，Δt 表示时间改变。
(2)单位：mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1或mol·L －1·h －1等。
2．化学反应速率与化学计量数之间的关系对随意一个反应，用符号来代替详细的化学物质，反应方程式表示为m A ＋n B===p Y ＋q Z 用不同物质表示的反应速率其关系是v (A)∶v (B)∶v (Y)∶v (Z)＝m ∶n ∶p ∶q 。
二、化学反应速率的测定 1．测定原理利用与化学反应中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。
2．测定方法 (1)依据颜色改变在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
(2)依据释放出气体的体积2 g 锌粒分别与40 mL 1 mol·L －1的H 2SO 4和40 mL 4 mol·L －1的H 2SO 4反应，当收集到同样多的H 2时，后者所用的时间较短，说明4 mol·L －1的H 2SO 4与锌反应比1 mol·L －1的H 2SO 4与锌反应的速率快。
高二化学化学反应速率
所以比较反应速率大小时，不仅要看反 应速率数值本身的大小，还要结合化学方程 式中物质的化学计量HCl 14.6g 的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时 收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了 4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则： (1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率 s 为 0.25mol/L· ； (2)后4s内用HCl表示的平均反应速率 s 为 0.25mol/L· ； (3)前2s与后4s比较，反应速率 前2s 较 快，其原因可能 前2s时段盐酸浓度比后4s时段大 。
他心如刀割の时刻，但是除咯打碎咯牙往肚子里咽，他还能怎么做？他唯有顾作镇定、强颜欢笑。因此他如往常壹样，别无二致，酒喝得很有 节制，话说得很是客套，礼数尽得很是周到。总之，他与平时の那各众人与熟知の王爷没有任何两样，因为他不能让任何人看咯他の笑话。十 三小格是王爷の最亲厚の兄弟，十小格是二十三小格の死党，八小格因病未来，因此喜宴上就只剩下九小格独自壹人耍咯单。面对眼前の这各 局面，九小格禁不住地暗自思忖：这些年老二十三可是越来越嚣张，越来越不把哥哥们放在眼里，难道是因为八哥失咯势？上次塞外行围，爷 の坐骑挨咯他の壹鞭子，要不是有八哥拦着，爷早就会当即把这小子追回来，好好跟他干壹架。这回他又憋着啥啊鬼主意？老二十三喜欢の不 是壹各有夫之妇吗？怎么娶の居然是年家大仆役？前两天不是还“二女争夫”吗，今天怎么就“姐妹易嫁”咯？看来老二十三这是又跟年二那 奴才暗地里勾搭上咯！那年二也真行，嫁咯这各妹妹又嫁那各，还想两边の便宜都占上，没那么容易！先过咯爷这壹关再说！九小格越想越来 气，越想越愤怒，于是立即就站咯起来，端起酒杯冲到王爷身边：“四哥，九弟敬您壹杯！”“九弟，此话差矣，今天是二十三弟の喜酒，你 不敬新郎官，怎么反倒敬上陪客咯？”“您是兄长，当然要先敬您咯！九弟晓得您心里不痛快，喝下这壹杯酒，只当是壹醉解千愁！”“九弟 此话更是差矣！二十三弟大喜の日子，我这做兄长の，高兴还来不及呢，四哥有啥啊可心里不痛快の？这杯酒四哥先喝下咯，但是话可要说在 前头，这杯是喜酒，四哥祝二十三弟和二十三弟妹百年好合，白头偕老。”好容易散咯宴席，待送走最后壹各客人，二十三小格の心才算是完 全地踏实下来，下壹步就该是洞房花烛夜咯。虽然他对婉然没啥啊感觉，以前也壹直只是将她当成壹各认识の人而已，现在又是为咯拉拢年二 公子、报复王爷才上演咯这么壹出“抢新娘”の闹剧，但是面对这各即将到来の洞房花烛，二十三小格可是壹点儿犹豫也没有，因为这各洞房 花烛他必须要去，而且绝对不是走过场。走过场算啥啊报复四哥？让他们这对痴男怨女还心存幻想、残留壹丝希望？不可能！他二十三小格已 经把事情做得这么绝咯，就差这最后の壹步、致命の壹步，怎么能够心慈手软？今日の心慈手软，必将成为日后の隐患祸根！当二十三小格来 到新房の时候，与以往任何壹次娶亲没有啥啊两样，新娘子端坐床边，喜嬷嬷侧立壹旁，奴婢们环伺左右。不用喜嬷嬷任何提醒，他就轻车熟 路般地挑开咯新娘の喜帕。第壹卷 第424章 洞房 喜帕飘落の那壹刻，出现在二十三小格面前の婉然，虽然有五、六年没有见过面，但是除咯 模样长开咯壹些之外，没任何变化，还是那各他熟悉の玉盈，噢不，她现在应该叫作婉然。喝过合衾酒，吃过子孙饽饽，结发同枕席，壹整套 程序下来后，奴才们全都鱼贯而退，屋子里只留下咯二十三小格和婉然两各人。婉然继续端坐喜床，面无表情，既不欢喜也不悲伤。二十三小 格见状，直接开咯口：“又不是不认识！都老相识咯，怎么还装作壹副不认识の样子？你们年家就是这么有教养吗？就是这么教诲你服侍夫君 の吗？”“回爷，妾身这就给您奉茶。”“不用咯，茶已经喝够咯。”“那妾身给您去端醒酒汤。”“爷没有喝醉，要啥啊醒酒汤？”“那您 要妾身服侍啥啊？”“你是真不晓得还是假装故意？你不是服侍过四哥吗？”“妾身只服侍过茶水和醒酒汤，其它の，妾身没有服侍过，也不 晓得还需要服侍啥啊。”“你！好，好，爷会告诉你需要服侍啥啊。那就先从更衣开始吧。”“是の，爷。”婉然默默无声地开始解他の衣服 扣子。壹各壹各，很慢很慢。壹各解得很有耐心，壹各等待得也很有耐心，直到最后壹粒扣子全部解开，足足用咯壹盏茶の功夫。脱下来の外 袍，婉然仔细地叠好，放到衣架上。然后是中衣。壹各仍然解得十分耐心，壹各仍然等待得十分耐心。待中衣脱下，便是亵衣亵裤。婉然仍然 毫无表情地问道：“爷，亵衣亵裤还要脱吗？”现在正是初秋时节，虽然不是隆冬腊月，但赤膊上阵の结果只有“偶感风寒”这样壹种恶果。 对于婉然の这番明知故问，二十三小格气得是七窍生烟。而且刚刚の那各更衣，不过是他向婉然发出の挑衅而已，实际上对于即将到来の洞房 花烛，二十三小格也是有些忐忑，于是悻悻地说道：“洗漱吧。”婉然取咯温水和青盐，二十三小格壹点儿接手の意思都没有。婉然有点儿莫 名其妙：“爷，您不是要洗漱吗？”“不是你在服侍爷洗漱吗？”婉然啥啊也没有说，直接将青盐放入他の口中，又将水盏递咯上去，趁水和 盐都在他口中の时候，她又去取咯水盆。下面也不用他再吩咐啥啊咯，婉然去外间寻咯热水和手巾，先给他净咯手，又洗咯脚。壹切全部完毕， 她又恭恭敬敬地侧立壹旁。看着依然壹身凤冠霞帔の婉然，他开口道：“你也收拾咯安置吧。”“爷，妾身先将您安置吧。”“你呢？”“妾 身给爷值夜就行咯。”对于婉然の这各回答，他壹点儿也不吃惊。相反，假设不是这种回答，他倒是要好好考虑壹下关于她与王爷之间の那些 传闻，到底是真の，还是八哥、九哥他们给他设下の圈套。很显然，婉然通过咯他の考验，她和王爷不但有情，而且还是情深意长到婉然竟然 要为王爷守身玉の地步。于是他开口说道：“值夜？那是丫环の
高二化学 化学反应速率 知识讲解
化学反应速率【学习目标】1、了解化学反应速率的定量表示方法，初步了解测定某些化学反应速率的实验方法；2、通过实验事实和思考，掌握化学反应速率的表示方法。
【要点梳理】要点一、化学反应速率1、化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
2、化学反应速率的表示方法化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
符号为v，单位为mol/(L·min)、mol/(L·s)或mol/(L·h)。
3、化学反应速率的表达式4、化学反应速率的计算规律同一化学反应中，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。
这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
如对于化学反应a A(g)+b B(g)==c C(g)+d D(g)，有下列恒等式：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d5、有关化学反应速率的注意事项①化学反应速率均为正值，没有负值。
②化学反应速率通常指的是某物质在某一时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
③由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
化学反应速率与表面积大小有关，而与物质的量的多少无关。
通常是通过增大物质的表面（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快化学反应速率。
④对于同一个化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的反应速率。
因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作为标准。
要点二、化学反应速率的测量1、基本思路化学反应速率是通过实验测定的。
因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质（包括反应物和生成物），所以与其中任何一种化学物质的浓度（或质量）相关的性质在测量反应速率时都可加以利用。
高二化学 化学反应速率
小结：影响化学反应速率的外因
影响 内
单位体积
外因
分子总数
活化分子 数
活化分子 百分数
增大反应 增加 增加 不变 物浓度
增大压强 增加 增加 不变
有效碰 撞次数
增加
增加
化学 反应 速率
加快
加快
升高温度 不变 增加 增加 增加 加快
使用催化 不变 增加 剂
增加 增加 加快
例题1
100mL 6mol/LH2SO4 与 过 量 锌 反 应 ， 在 一定温度下，为了减缓反应进行的速率， 但又不影响生成氢气的总质量，可向反
例题3
把除去氧化膜的镁条插入到
盛有稀盐酸的试管中，发现 υ
氢气产生的速率变化情况如 图 所 示 ， 其 中 t1-t2 速 率 变 化的主要原因是 反_应__放_热__温__度_升__高,t2-t3 速 率 变 化 的主要原因是_____________.t1 t2
浓度减小
t3 t
练习1
1、反应4NH3+5O2== 4NO+6H2O，若反应速率分 别用 vNH3、vO2、vNO、vH2O（mol.L-1 .min-1）表 示，则正确的关系是：
应物中加入适量的（ ）B C
A．碳酸钠（固体） B.水
C.硫酸钾溶液
D.硫酸铵（固体）
例题2
设N对的C2变于O+32化上H+C2情述==况反22C为应NOH（，3Δ当）HΔ温H>0<度0,反反升应应高速速时A率率，为为υ1和υυ21； 。υ2
A．同时增大
B.同时减少
C. υ1增大，υ2减少 D.υ1减少，υ2增大
0.15mol/Ls
二、影响化学反应速率的条件
高二化学化学反应速率
高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率课件新人教版选修
【解析】选D。
2A(g)+3B(g) xC(g)+D(g)
初始浓度(mol·L-1)
5
3
0
0
转化浓度(mol·L-1)
2 min浓度(mol·L-1) 4 1.5 0.5x 0.5
2 min末时,A和B的浓度之比为4∶1.5=8∶3,故A错误;C的反应速率 为 0.5x mo=l 0L.15 mol·L-1·min-1,解得x=2,故B错误;2 min末时,A的消耗浓度
【解析】选C。由图可知,反应为3B+4C 6A+2D,故A错误;反应进行到1 s时,
由速率之比等于化学计量数之比,可知v(A)=3v(D),故B错误;反应进行到6 s
1 m ol 0.4 m ol
时,B的平均反应速率为
2 L=0.05 mol·L-1·s-1,故C正确;反应进
6s
行到6 s时,达到平衡,同种物质的正逆反应速率相等,由化学计量数可知,各物
关键能力·合作学习
知识点一 化学反应速率的深度理解与计算 1.表示化学反应速率的注意事项 (1)在同一化学反应中,选用不同物质表示化学反应速率,其数值可能相同也可 能不相同,但它们表示的意义却是完全相同的。因此,表示化学反应速率时,必 须指明用哪种物质作标准。 (2)由于在反应中纯液体和固体的浓度是恒定不变的,因此一般不用纯液体或固 体来表示化学反应速率。
(3)在同一个化学反应中,无论选用反应物还是生成物来表示化学反应速率,其 值均为正值。 (4)化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率,而不是瞬时反应速率。
2.化学反应速率计算常用“3”方法 (1)定义式法:利用公式v= c n计算化学反应速率,也可以利用公式计算物质
t Vt
高二化学第二章教案：化学反应速率
高二化学第二章教案：化学反应速率鉴于大家对十分关注，小编在此为大家整理了此文高二化学第二章教案：化学反应速率，供大家参考!本文题目：高二化学第二章教案：化学反应速率第一节化学反应速率教学过程：1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
若浓度用物质的量(C)来表示，单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为：秒(s)或分(min)或小时(h)来表示，则化学反应速率的化学表达式为：V == △C/ t 单位是：mol/(Ls) 或 mol/(Lmin) 或 mol/(Lh) 化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其化学表达式可表示为【例题】在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol 的NH3，求该反应的化学反应速率。
解： N2 + 3H2 2NH3起始量(mol)： 1 3 02s末量(mol)： 1-0.2 3-0.6 0.4变化量(mol)： 0.2 0.6 0.4则 VN2==0.2/22==0.05 mol/(Ls) VH2==0.6/22==0.15mol/(Ls)VNH3==0.4/22==0.1 mol/(Ls)【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。
3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。
4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。
即：VN2 ：VH2 ： VNH3 ==== 1 ：3 ：25.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB == cC + dD来说有：VA ：VB ：VC ：VD === △CA ：△CB ：△CC ：△CD === △nA ：△nB ：△nC ：△nD==== a ：b ：c ：d6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。
高二化学化学反应速率
几种途径？此时容器内活化分子数发生怎样 的变化？ ③压强对化学反应速率有什么影响？
2.压强对化学反应速率的影响
有气体存在的反应：
1.压强增大→体积缩小→浓度增大→单位体积的活化分子数增
加 → 化学反应速率增大
2.恒容条件下,充入与反应有关的气体→浓度增大→单位体积
第二章 化学平衡
第一节 化学反应速率
一.化学反应速率
概念:用单位时间里反应物浓度的减少或生 成物浓度的增加来表示.
L.s)或mol/(L.min)
4.关于化学反应速率的简单计算
例１．在一个５Ｌ的容器中，反应物Ａ的物质 的量在５min内从９mol变成４mol，则５min 内Ａ的反应速率是多少？
4.关于化学反应速率的简单计算
例3.在mA+nB=pC的反应中，经过10s的反应 后，各物质的浓度变化为：Ａ减少了amol/L B减少了0.5a mol/L，Ｃ增加了a mol/L，则该 反应的化学方程式是：
二.外界条件对化学反应速率的影响
1.浓度对化学反应速率的影响 思考: ①．化学反应过程的实质是什么？ ②．化学反应的实现靠什么？碰撞有几种可能？ ③．什么是有效碰撞？什么是活化分子？ ④．为什么增大浓度会增大化学反应速率？
4.关于化学反应速率的简单计算
例２．反应Ｎ２＋３Ｈ２ ２ＮＨ３在２Ｌ的密 闭容器内发生，５min内ＮＨ３的质量增加了 1.7克.求ＮＨ３、Ｈ２、Ｎ２的反应速率。
结论：各物质的反应速率之比等于化学方程式中 各物质的化学计量数之比。
；舟山出海捕鱼 舟山出海捕鱼
1.浓度对化学反应速率的影响
化学反应的过程
高二化学化学反应速率
二.外界条件对化学反应速率的影响
1.浓度对化学反应速率的影响 思考: ①．化学反应过程的实质是什么？ ②．化学反应的实现靠什么？碰撞有几种可能？ ③．什么是有效碰撞？什么是活化分子？ ④．为什么增大浓度会增大化学反应速率？
1.浓度对化学反应速率的影响
化学反应的过程
旧键断裂
新键形成
有效
碰撞
过轻 取向不好
第二章 化学平衡
第一节 化学反应速率
一.化学反应速率
概念:用单位时间里反应物浓度的减少或生 成物浓度的增加来表示.
数学表达式: U=∆c/∆t.
单位：mol/(L.s)或mol/(L.min)
4.关于化学反应速率的简单计算
例１．在一个５Ｌ的容器中，反应物Ａ的物质 的量在５min内从９mol变成４mol，则５min 内Ａ的反应速率是多少？
3.恒容条件下,充入与反应无关的气体→浓度不变→单位体积
的活化分子数不变 → 化学反应速率不变
4.恒压条件下,充入与反应无关的气体→体积变大→ 浓度变小
→单位体积的活化分子数变少 → 化学反应速率变慢
2.压强对化学反应速率的影响
仅有固体、液体存在的反应：压强对化学反 应速率无影响
压强的改变实质上是浓度的变化,只 有压强的变化能引起反应组分浓度
的变化,才能影响反应速率.
3.温度对反应速率的影响
温度升高 → 反应物分子能量增加 → 活化分子数增 加(活化分子的百分数增加) → 有效碰撞次数增多 → 化学反应速率增大
结论:升高温度,化学反应速率增大,一般升 高10 C，速率增大为原来的2~4倍
4.催化剂对化学反应速率的影响
使用正催化剂→降低反应所需的能量→更多 的反应物分子成为活化分子→ 增大活化分子 的百分数 →增大化学反应的速率
高二化学化学反应速率的表示方法
注意：
1、化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向； 2、反应速率是平均速率，而不是指瞬时速率。 3、因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做 标准。
某密闭容器中只含2mol/L和1mol/L的H2和N2，在 一定条件下发生化学反应，5秒后发现NH3的浓度 为1mol/L,分别求N2、H2和NH3的速率？
专题2化学转化反应与能量
化学反应速率
第一课时
2019年4月10日星期三
一、化学反应速率 1、概念：
化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量。 2、定量表示方法： C终—C始 C V（A）= t终—t始 = t
单位时间内反应物浓度的减小（或生成物浓度的增加）来表示。
3、各物理量的单位：
mol . L-1.s-1 ,
练习
2L的容器中，盛有6.0mol气体A，4min后， A还剩余3.6mol，则A的反应速率为______
例：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升 的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的 量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率 s） 用NO来表示为多少？ v(NO)=0.002mol/（L· 问1：若用O2的浓度变化来表示此反应速 v(O2)=0.0025mol/(L· s) 率是多少？ 问2：v(NO)=0.002mol/(L· s) 与v(O2)=0.0025mol/(L· s) 是否表示此反应的同一种速率？数值上有 何规律？
物 质 的 量
1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0
0.9
0.7
0.2 1 2 3
y x
mol
z
4 5
时间/min
速率定义所求得的是平均速率，而图上的是瞬时速率
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一、化学反应速率
(1)定义 通常用单位时间内反应物浓度的减小 定义:通常用单位时间内 定义 通常用单位时间 (或生成物浓度的增加 来表示。 或生成物浓度的增加)来表示 或生成物浓度的增加 来表示。 (2)表示：v=△C/△t； 表示： △ △ ； 表示 单位： 单位：mol/L·min或mol/L·s 或 不取负值， （3）反应速率不取负值，且表示指定时间内的平 ）反应速率不取负值 且表示指定时间内的平 均值。 均值。 或生成物)。 （4）必须指明是哪一种反应物 或生成物 。 ）必须指明是哪一种反应物(或生成物 (5)同一反应中 同一反应中: 同一反应中 速率(v)之比 系数之比=浓度变化 之比=系数之比 浓度变化(△ 之比 速率 之比 系数之比 浓度变化 △ c)之比
小结
• 一、化学反应速率 (1)定义 通常用单位时间内反应物浓度的减小 定义:通常用单位时间内 定义 通常用单位时间 (或生成物浓度的增加 来表示。 或生成物浓度的增加)来表示 或生成物浓度的增加 来表示。 (2)表示：v=△C/△t； 表示： △ △ ； 表示 单位：mol/L·min或 单位：mol/L·min或mol/L·s 不取负值， （3）反应速率不取负值，且表示指定时间内的平 ）反应速率不取负值 且表示指定时间内的平 均值。 均值。 (4)同一反应中 同一反应中: 同一反应中 速率(v)之比 系数之比=浓度变化 之比=系数之比 浓度变化(△ 之比 速率 之比 系数之比 浓度变化 △ c)之比 (5)影响化学反应速率的因素 内因 外因 影响化学反应速率的因素(内因 外因) 影响化学反应速率的因素 内因,外因
第二章 第一节 化学反应速率
第二章 第一节 化学反应速率
• • • • 一.化学反应速率 化学反应速率 比较下列化学反应进行快慢是否一样？ 比较下列化学反应进行快慢是否一样？ 快 ①钠与水反应 ②牛奶变质 慢 快 慢 ③钢铁生锈
一、化学反应速率
(1)定义 通常用单位时间内反应物浓度的减小 定义:通常用单位时间内 定义 通常用单位时间 (或生成物浓度的增加 来表示。 或生成物浓度的增加)来表示 或生成物浓度的增加 来表示。
(三)合成氨的反应为：N2+3H2==2NH3。现往某2L 的容器中充入2mol的N2和5mol的H2，反应5分钟 后，容器中N2的物质的量减少为1mol。试求： • （1）5分钟后容器中H2、NH3的物质的量。 • （2）5分钟内三者的反应速率各是多少？ • （3）三者速率是否相等？它们之间有何关系？
影响化学反应速率的因素
• (1)内因: 反应物的性质 (如金属越活泼 与酸反应速率越快 如金属越活泼,与酸反应速率越快 如金属越活泼 与酸反应速率越快) • (2)外因: 温度,催化剂 固体表面积 浓度,气体体积等 温度 催化剂,固体表面积 浓度 气体体积等 催化剂 固体表面积,浓度
二、影响化学反应速率的外因
固体中单位体积内反应物分子 固体量增多,v不变 固体量增多 不变数不变 体积增大,单位体积内 气体体 气体体积增大 体积增大 单位体积内 (c减少 减少 减少),v减少 减少 分子数减少 积
课堂练习2、在某一化学反应中，反 应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成 0.5mol/L，在这5s内B的化学反应为 0.3mol/(L·S) ____________。 • 课堂练习3、一个5L的容器中，盛入 8.0mol某气体反应物，5min后，测得这 种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物 0.048mol/(L·min) 的化学反应速率为_______________。 •
(2)表示：v=△C/△t； 表示： △ △ ； 表示 单位： 单位：mol/L·min或mol/L·s 或
பைடு நூலகம்
练习
(一)请指出下列说法所表示的含义： • 某物质在某一化学反应中的反应速率为 0.50mol/L·min。 该说法表示该物质在参与反应时，1分钟 分钟 内物质的量浓度减少(或增加 了为0.50mol/L. 或增加)了为 内物质的量浓度减少 或增加 了为 (二)在A+2B==C的反应中，已知其始时A的 浓度为2mol/L，经过2分钟后，其浓度变 为1mol/L，求该物质在2分钟内的反应速 率。 0.50mol/L·min
外因 温度 影响 原因
分子获能量,运动速度 分子获能量 运动速度 T增大 增大 增大,v增大 增大 加快,有效碰撞次数增多 加快 有效碰撞次数增多 催化剂 加入催化剂 增大 降低反应所需能量 加入催化剂,v增大
固体表 表面积增大 颗粒 表面积增大,(颗粒 与其它反应物接触面增大 面积 越细),v增大 越细),v增大 浓度 浓度增大,v增大 浓度增大 增大 单位体积内反应物分子数增多
一、化学反应速率
(1)定义 通常用单位时间内反应物浓度的减小 定义:通常用单位时间内 定义 通常用单位时间 (或生成物浓度的增加 来表示。 或生成物浓度的增加)来表示 或生成物浓度的增加 来表示。 (2)表示：v=△C/△t； 表示： △ △ ； 表示 单位：mol/L·min或mol/L·s 单位： 或 （3）反应速率不取负值，且表示指定时间内的平 ）反应速率不取负值， 均值。 均值。