化学竞赛题

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高中化学竞赛初赛试题

题目一：选择题

1. 下列物质中，属于单质的是：

A. H2O

B. NaCl

C. O2

D. CaCO3

2. 下列哪一种物质属于弱酸？

A. HCl

B. H2O

C. H2SO4

D. CH3COOH

3. 燃烧是一种氧化反应，以下哪个物质不参与燃烧？

A. 燃料

B. 氧气

C. 点火源

D. 氮气

4. 下列反应方程式中，不属于置换反应的是：

A. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

B. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3

C. Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O

D. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

5.“氢氧化钠受热分解的产物是氢气和二氧化碳”这个说法是否正确？

A. 正确

B. 错误

题目二：填空题

1. 化学式Fe3O4表示的是一种_____________。

2. 铁和硫反应生成的化合物的化学式是_____________。

3. 一氧化碳在空气中燃烧生成的气体是_____________。

4. 氨气与盐酸反应生成的盐的化学式是_____________。

5. 氧化铜和氢气反应生成的化合物的化学式是_____________。

题目三：简答题

1. 什么是活性金属？给一个具体例子，并解释其活性的原因。

2. 简要说明强酸和强碱的性质及其在实际生活中的应用。

3. 解释火焰是如何产生的，以及不同物质的燃烧火焰所呈现的颜色

差异。

4. 简述电解质和非电解质的区别，并给出各自的示例。

5. 解释酸性物质和碱性物质在水中的电离过程，并给出相关实例。

高中化学竞赛试题及答案

一、选择题（每题2分，共20分）

1. 下列哪个元素的原子序数是11？

A. 碳（C）

B. 钠（Na）

C. 氧（O）

D. 氟（F）

答案：B

2. 根据质量守恒定律，化学反应前后哪种量是不变的？

A. 元素种类

B. 物质的总质量

C. 原子数目

D. 所有选项

答案：D

3. 以下哪个化合物属于共价化合物？

A. NaCl

B. CaO

C. HCl

D. Fe

答案：C

4. 什么是酸的强度？

A. 酸的浓度

B. 酸的腐蚀性

C. 酸的电离程度

D. 酸的沸点

答案：C

5. 以下哪个反应是氧化还原反应？

A. 2H2O → 2H2 + O2

B. 2H2 + O2 → 2H2O

C. 2CO + O2 → 2CO2

D. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2

答案：C

6. 什么是化学平衡？

A. 反应物和生成物浓度不再变化的状态

B. 反应速率最快的状态

C. 反应物完全转化为生成物的状态

D. 反应开始时的状态

答案：A

7. 什么是同位素？

A. 具有相同原子序数，不同质量数的原子

B. 具有相同质量数，不同原子序数的原子

C. 具有相同化学性质的元素

D. 具有相同物理性质的元素

答案：A

8. 什么是酸碱中和反应？

A. 酸和碱反应生成盐和水

B. 酸和金属反应

C. 碱和金属氧化物反应

D. 酸和非金属氧化物反应

答案：A

9. 什么是摩尔？

A. 物质的量单位

B. 物质的质量单位

C. 物质的体积单位

D. 物质的密度单位

答案：A

10. 什么是溶液的饱和度？

A. 溶液中溶质的质量

B. 溶液中溶质的质量分数

C. 溶液中溶质的浓度

全国大学生化学竞赛真题

一、选择题

1. 下列哪个是原子序数最大的元素？

A. 氢

B. 碳

C. 锂

D. 铀

2. 在氮气（N2）分子中，氮原子的电子排布是：

A. 1s2 2s2 2p3

B. 1s2 2s2 2p2

C. 1s2 2s2 2p6

D. 1s2 2s2 2p6 3s2

3. 下列化合物中，不是异构体的是：

A. 丙酮

B. 乙醇

C. 乙醛

D. 乙酸

二、填空题

1. 氧化锌（ZnO）的化学式中，氧原子的数量为____。

2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氧气的摩尔质量是____g/mol。

3. 某化合物的分子质量为72 g/mol，其中氧原子的质量百分含量为40%，则该化合物的化学式为____。

三、简答题

1. 简述原子、分子和元素的概念，并举例说明。

2. 简述化学键的种类及其特点。

3. 控制化学反应速率的因素有哪些？请分别加以说明。

四、计算题

1. 某化学反应生成100 g产物，已知反应物的摩尔质量分别是40

g/mol和 60 g/mol，计算生成产物时两种反应物的摩尔比例。

2. 燃烧甲烷（CH4）的化学方程式为CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O，

当燃烧完全时，已知反应前的甲烷质量为10 g，计算产生的二氧化碳

的质量。

3. 通过下列两种化学反应，分别计算其摩尔反应热：

反应1：2H2 + O2 → 2H2O，已知摩尔焓变为-572 kJ/mol

反应2：C + O2 → CO2，已知摩尔焓变为-394 kJ/mol

以上仅为部分题目，用以展示全国大学生化学竞赛的题型。请参赛

者仔细阅读并按要求作答。

化学竞赛试题初赛真题

一、选择题（每题2分，共20分）

1. 以下哪个元素的原子序数是26？

A. 铁（Fe）

B. 钴（Co）

C. 镍（Ni）

D. 铜（Cu）

2. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅠA族的是哪一个？

A. 锂（Li）

B. 钠（Na）

C. 钾（K）

D. 铯（Cs）

3. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？

A. NaCl

B. CaO

C. H2O

D. MgS

4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，如果1.2 mol的氢气与氧气反应，需要氧气的摩尔数是多少？

A. 0.6 mol

B. 1.2 mol

C. 2.4 mol

D. 3.6 mol

5. 以下哪个反应是氧化还原反应？

A. NaOH + HCl → NaCl + H2O

B. 2H2 + O2 → 2H2O

C. CaO + H2O → Ca(OH)2

D. CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

二、填空题（每空2分，共20分）

6. 原子的相对原子质量等于其质子数加上________。

7. 原子核外电子的排布遵循________规则。

8. 元素周期表中，第ⅦA族元素被称为________。

9. 化学键分为离子键、共价键和金属键，其中________键不存在于单

质中。

10. 根据化学方程式2H2O → 2H2 + O2，水的电解反应中，每产生1 mol氧气，需要消耗________ mol水。

三、简答题（每题10分，共30分）

11. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。

12. 请解释什么是酸碱中和反应，并给出一个具体的化学方程式。

全国中学生化学竞赛试题

全国中学生化学竞赛是一项旨在激发学生对化学学科兴趣、提高学生化学素养和创新能力的重要赛事。本次试题设计旨在考察学生对化学基础知识的掌握程度，以及运用化学知识解决实际问题的能力。

一、选择题（每题2分，共20分）

1. 下列元素中，属于非金属元素的是：

A. Na（钠）

B. Mg（镁）

C. S（硫）

D. Fe（铁）

2. 根据化学计量关系，1 mol氧气与氢气反应生成水的摩尔数是：

A. 1 mol

B. 2 mol

C. 3 mol

D. 4 mol

3. 原子序数为17的元素是：

A. 氯

B. 溴

C. 氩

D. 钾

4. 根据酸碱中和反应的化学方程式，HCl与NaOH反应生成的盐和水的摩尔比是：

A. 1:1

B. 2:1

C. 3:1

D. 4:1

5. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是：

A. 氢和锂

B. 氧和硫

C. 钠和钾

D. 氮和磷

二、填空题（每空2分，共20分）

1. 元素周期表中，第IA族的元素具有_________个价电子。

2. 氧化还原反应中，氧化剂在反应中被_________，还原剂在反应中被_________。

3. 化学式H2O表示水，其中H代表_________元素，O代表_________元素。

4. 摩尔质量的单位是_________，它与相对分子质量在数值上相等。

5. 根据勒沙特列原理，当一个平衡体系受到外部条件的改变时，体系会自发地调整以_________原有的平衡状态。

三、简答题（每题10分，共20分）

1. 请简述什么是化学平衡，并给出一个实际生活中的例子。

化学竞赛选拔考试试题

一、选择题

1、氢气是一种很有前途的能源．以水为原料大量制取氢气最理想的途径是（）

A、由热电站提供电力电解水

B、使水与炽热的铁反应制取氢气

C、使水与焦碳反应制取氢气

D、利用太阳能分解水

2、下列与人的生理有关的弱叙述中、不正确的是( )

A、脂肪（有碳、氢、氧元素组成）在人体内代谢的最终产物是CO2和H2O

B、剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的PH 值增大

C、人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化

D、煤气中毒主要是CO与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力

3、在溶液导电装置中盛有硫酸铜溶液通电时，灯泡发亮，若不断加入某物质发现灯泡

逐渐变暗，直到熄灭，再继续加入该物质，灯泡又变亮，则加入的物质是（）

A、KOH溶液

B、BaCL2溶液

C、Ba（OH）2溶液

D、

Zn粒

4、t˚C时，在足量的饱和碳酸钠溶液中，加入a克无水碳酸钠，可析出m克碳酸钠晶体，则（m-a）的值是（）

A、饱和溶液失去溶剂的质量

B、减少的饱和溶液的质量

C、析出无水物的质量

D、饱和溶液失去溶质的质量

5、下列测量读数不合理的是（）

A、用托盘天平称量5.04克食盐

B、用托盘天平称量10.2克胆矾

C、用量筒量取24.13毫升盐酸

D、用量筒量取5.0毫升水

6、在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，取上层清夜滴加盐酸，有白色沉淀生成，下列说法正确的是（）

A、有Ag析出，滤液中有Fe2+ 、Cu2+、Ag+存在

B、有Ag析出，滤液中有Fe2+ 、Cu2+、存在

化学竞赛模拟试题及答案详解

化学竞赛模拟试题及答案详解本文论述的是化学竞赛模拟试题及答案详解，旨在帮助化学竞赛爱好者提升自己的知识水平，提高竞赛成绩。

一、选择题

1.下列物质成分相同的是（）

A. 2mol NaOH和2mol HCl

B. 2mol NaOH和1mol FeCl2

C. 2mol Na2CO3和0.5mol H2SO4

D. 2mol H2SO4和

0.5mol Na2CO3

正确答案：D。

解析：H2SO4和Na2CO3可以发生酸碱反应，生成Na2SO4和CO2↑。根据反应物中的物质摩尔比，可以计算出所生成的产物的摩尔比。Na2SO4和CO2的摩尔比为2:1，与D选项相同，因此答案为D。

2.已知一种元素X的原子半径是0.166nm，其密度为22.5g/cm3，化学成分为X，试对它的价格作出简要的评估（）

A.很贵，因为它的原子半径很小

B.便宜，因为它的密度很小

C.很便宜，因为它的原子半径很大

D.很贵，因为它的密度很大

正确答案：D。

解析：由于X密度很大，原子半径相比较来说较小，因此X的物质量级较大，其价格一般会比较昂贵。答案为D。

二、填空题

1.硫酸的通式及结构公式分别为____________和____________。

答案：H2SO4和O=S(=O)(OH)2。

解析：硫酸通式为H2SO4，其分子结构为O=S(=O)(OH)2。

2.化合物A的分子式为C6H5NO2，中心原子为____________，它的电子组态为____________。

答案：N，1s2 2s2 2p3。

解析：C6H5NO2的分子式中有一个氮原子，因此中心原子为N。N的原子序数为7，其电子组态为1s2 2s2 2p3。

高中化学竞赛初赛试题

一、选择题

1. 下列元素中，属于卤族元素的是：

A. 氢

B. 氦

C. 氧

D. 氯

2. 硫酸铜晶体的化学式为：

A. CuSO4

B. Cu2(SO4)3

C. CuSO4·5H2O

D. CuSO4·H2O

3. 以下哪种物质不是通过氧化还原反应制备的？

A. 氧气

B. 氯气

C. 氢气

D. 硫酸

4. 酸碱指示剂甲基橙的变色范围是：

A. pH 3.1-4.4

B. pH 5.0-8.0

C. pH 8.0-10.0

D. pH 10.0-12.0

5. 下列化合物中，哪种是强酸弱碱盐？

A. Na2CO3

B. NH4Cl

C. K2SO4

D. MgS

二、填空题

1. 请写出硫酸铵的化学式：\_\_\_\_\_\_\_。

2. 氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为：\_\_\_\_\_\_\_。

3. 氧气的摩尔质量为\_\_\_\_\_\_\_ g/mol。

4. 硫酸铜溶液的颜色是\_\_\_\_\_\_\_。

5. 请列出制备氢气的两种实验室方法：\_\_\_\_\_\_\_ 和

\_\_\_\_\_\_\_。

三、简答题

1. 请简述氧化还原反应的基本概念及其重要性。

2. 描述硫酸的性质及其在工业上的主要用途。

3. 解释酸碱指示剂的作用原理，并举例说明其应用。

四、计算题

1. 某学生在实验室用稀硫酸与锌粒反应制备氢气。已知稀硫酸的浓度为0.2 mol/L，学生取用了100 mL的稀硫酸，锌粒的质量为6.5 g。请计算：

(a) 反应生成的氢气的体积（标准状况下）。

(b) 反应后溶液中硫酸的浓度。

2. 某次化学实验中，需要制备1 L 0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液。如果实验室只有50 g/L的氢氧化钠标准溶液，需要取多少体积的标准溶液来制备所需溶液？

化学竞赛综合练习题(含答案)

1、某同学为了测定由氧化铜和氧化铁组成的混合物中各成分的质量分数，用氢气作还原剂，并用浓硫酸吸收反应

生成的水。已知混合物的总质量是24克，实验前盛有浓硫酸的试管的总质量是130.5克，实验后变为l37.7克(设反应已进行完全，且生成的水全部被浓硫酸吸收)，据此计算：⑴有多少克氢气参加了反应；⑵混合物中氧化铜的质量分数是多少。

*玻璃管质量为80.2克。试根据实验数据回答：

⑴完全反应后生成水的质量是。

⑵生成的水中氧的质量是。

⑶铜的氧化物中铜的质量是。

⑷铜的氧化物中铜和氧的质量比是。

⑸将化合物组成元素的质量比，分别除以各自的原子量，即可求得该化合物中各元素的原子个数比。则铜的氧化物中铜、氧的原子个数比是。

⑹将⑸的计算结果变为最简整数比，即求得铜的氧化物的化学式。铜的这种氧化物的化学式是。

3.某晶体的分子量为126，它的分子式可用H x C y O z·nH2O表示，取6.3克该晶体，在100℃完全失水后称得固体质量为

4.5克。又测得C、H、O在无水H x C y O z的质量百分比分别为2.2%、26.7%、71.1%。

⑴通过计算确定该晶体的分子式。

⑵上述无水物加入少量浓硫酸共热后生成CO、CO2、H2O，试写出这个反应的化学方程式：。

⑶实验室可以用上面的反应制取CO。为了得到较多量的干燥而纯净的CO，应将混合气体先通过溶液除去，再通过除去，最后就剩下纯净的CO。

4.将一定量碳酸氢钠和铜的混合粉末放在容器里，在空气中用酒精灯加热至质量不再改变，发现加热前后固体总质量相等，写出有关的化学方程式，并计算原混合粉末中含铜的质量百分率。（碳酸氢钠加热会发生分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，计算结果精确到0.1%）

全国高中化学竞赛真题汇总

高中化学竞赛是一项极具挑战性和专业性的学科竞赛，对于热爱化学、追求知识深度和广度的学生来说，是一个展示自己才华和实力的

舞台。以下是为大家汇总的一些全国高中化学竞赛的真题，希望能对

准备参赛的同学们有所帮助。

一、无机化学部分

真题 1：

已知某元素 X 的原子序数为 25，其＋2 价离子的电子构型为 Ar3d5。请回答下列问题：

（1）写出元素 X 的名称和元素符号。

（2）预测元素 X 的常见氧化态。

（3）比较元素 X 的＋2 价离子和＋3 价离子的稳定性，并说明原因。

这道题主要考查了原子结构和元素周期表的相关知识。对于原子序

数为 25 的元素，我们可以通过电子构型来确定其为锰（Mn）。锰常

见的氧化态有＋2、＋4、＋6、＋7 等。在＋2 价和＋3 价离子中，由

于＋2 价离子的 3d 轨道半充满，结构相对稳定，所以＋2 价离子比＋

3 价离子更稳定。

真题 2：

给出下列化合物的名称：K2PtCl6、Co(NH3)6Cl3。

这道题考查了配合物的命名。K2PtCl6的名称为六氯合铂（Ⅳ）酸钾，Co(NH3)6Cl3 的名称为三氯化六氨合钴（Ⅲ）。

二、有机化学部分

真题 1：

完成下列反应方程式：

（1）CH3CH2CH=CH2 ＋HBr →

（2）CH3CH2OH ＋PBr3 →

对于第一个反应，根据马氏规则，氢原子会加到含氢较多的双键碳原子上，所以产物为 CH3CH2CHBrCH3。第二个反应中，PBr3 可以将醇羟基转化为溴原子，产物为 CH3CH2Br。

真题 2：

用化学方法鉴别以下化合物：苯甲醛、乙醛、丙酮。

化学竞赛试题及答案

化学竞赛试题及答案### 化学竞赛试题及答案

#### 一、选择题（每题2分，共20分）

1. 以下哪个元素的原子序数是11？

A. 碳（C）

B. 钠（Na）

C. 镁（Mg）

D. 铝（Al）

答案：B

2. 化学中的“摩尔”是用来表示：

A. 原子的质量

B. 原子的数量

C. 分子的体积

D. 反应的能量

答案：B

3. 以下哪个化合物是酸？

A. NaCl

B. HCl

C. CaCO₃

D. H₂O

答案：B

4. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的特点是：

A. 氧化剂被氧化，还原剂被还原

B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化

C. 氧化剂和还原剂都发生氧化

D. 氧化剂和还原剂都发生还原

答案：B

5. 以下哪个是同位素？

A. H₂O

B. CO₂

C. ^{12}C 和 ^{14}C

D. O₂和 O₃

答案：C

6. 根据化学键的类型，下列哪个化合物是离子化合物？

A. CH₄

B. NaCl

C. O₂

D. C₂H₆

答案：B

7. 以下哪个反应是放热反应？

A. 光合作用

B. 呼吸作用

C. 燃烧反应

D. 吸附作用

答案：C

8. 以下哪个是有机化合物？

A. CO₂

B. H₂O

C. CH₄

D. NaCl

答案：C

9. 根据酸碱质子理论，以下哪个是酸？

A. H₂O

B. NH₃

C. NaOH

D. HCl

答案：D

10. 以下哪个是元素的化学符号？

A. CO₂

B. H₂O

C. O₂

D. Na

答案：D

#### 二、填空题（每题2分，共20分）

11. 化学中的“阿伏伽德罗常数”是指在1摩尔物质中所含有的

______数。

答案：粒子

12. 元素周期表中，元素按照______递增排列。

化学趣味竞赛题目及答案

趣味化学竞赛题

一、选择题

1.下列物质晶体中，既含有离子键，又含有非极性键的是( B )

A.氢氧化钠

B.过氧化钠

C.氯化钙

D.过氧化氢

2.某气体的水溶液呈现酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色并出现浑浊。该气体是（ C ）

A.氯气

B.二氧化硫

C.硫化氢

3.园林工人常在村干下部涂上一层石灰浆，其作用是（）

A美观B杀菌C标记D以上都不对

—

答案：B

4.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）

A元素B单质C分子D氧化物

答案：A

5.若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是（）

A将金粉和铜粉混合B将牛奶加入水中混合

C将氯化钠晶体溶于水中D用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙

答案：D

6.试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡而除去的是（）

A盛石灰水后留下的白色固体

B氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体

C用一氧化碳还原氧化铁留下的黑色物质

D用足量的氢气还原氧化铜留下的红色物质

答案：D

7.实验室存放下列药品，应保存在水中的是（ B ）

A.金属钾

B.液溴

C.红磷

D.硫磺

￥

8.合金有很多优越的特性，因此在日常生活中有广泛的应用。请问下列物质中，不属于合金的是（）

A.硬铝

B.黄铜

C.钢铁

D.水银

答案：D

8.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（A. ）

A.钙

B.钾

C.钠

D.铁

9.由于少数不法分子唯利是图，假酒、假盐引起中毒的事件屡有发生。下列物质误食后，不会引起中毒的是（）

化学竞赛试题及答案解析

一、选择题

1. 下列化合物中，均能发生水解反应的是：

A. CuCl2

B. MgSO4

C. FeCl3

D. NaNO2

答案：C

解析：FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3HCl。

2. 下列元素中，电子亲和能最小的是：

A. F

B. Cl

C. Br

D. I

答案：D

解析：由于碘的原子半径比氟、氯、溴大，电子排布较稀疏，

电子的吸引力较弱，因此电子亲和能最小。

3. 一氧化碳是与氧气一起排放的环境污染物，它对健康的危害

是由于它捆着血红蛋白，阻碍了氧气的运输。二氧化碳的危害是：

A. 吸入过多会引起中毒

B. 与其他化合物反应会产生毒物

C. 只对环境有害，不对人体有害

D. 与水蒸气结合，使大气层温度上升

答案：D

解析：二氧化碳是温室气体之一，它能吸收长波辐射，使地球

大气层对来自太空的能量保留下来，形成温室效应，导致大气温

度升高。

二、填空题

1. 挥发性较小的液体，蒸气压（）。

答案：较低

解析：挥发性较小，即分子间力较强，分子间距较小，所以蒸

气压较低。

2. CH3-OH与CH3-CH2CH2-OH按沸点升序排列的结果是（）。

答案：CH3-OH < CH3-CH2CH2-OH

解析：分子量相同的醇类，它们之间的分子间力相差不大，但

是碳原子量不同，故分子间力增大。增大的分子间力能够增大液

体的凝固点和升高液体的沸点。因此，含有较多碳原子的醇具有

更高的沸点。所以CH3-OH的沸点较低。

3. 醋酸可以使pH值减小，这说明醋酸（）。

答案：为酸性物质

解析：醋酸(CH3COOH)在水中发生水解反应，生成H+(酸性)，故为酸性物质。

化学竞赛试题(含答案)

化学竞赛试题

2015.4

一、物理化学部分

单选题：

1. 为测定物质在600～100℃间的高温热容, 首先要精确测量物系的温度。此时测温元件宜选用：( D ) （2分）

(A) 贝克曼温度计(B) 精密水银温度计(C) 铂-铑热电偶(D) 热敏电阻

2. 电导率仪在用来测量电导率之前, 必须进行：( D) （2分）

(A) 零点校正(B) 满刻度校正(C) 定电导池常数(D) 以上三种都需要

3. 实验室常用的气体钢瓶颜色分别是：( B) （2分）

(A) N2瓶蓝色, H2瓶黑色, O2瓶绿色(B) N2瓶黑色, H2瓶绿色, O2瓶蓝色

4. 用最大气泡压力法测定溶液表面张力的实验中, 对实验实际操作的如下规定中哪一条是不正确的? (D ) （2分）

(A) 毛细管壁必须严格清洗保证干净

(B) 毛细管口必须平整

(D) 毛细管垂直插入液体内部, 每次浸入深度尽量保持不变

5. 实验室内因用电不符合规定引起导线及电器着火，此时应迅速：（D ）（2分）

(A) 首先切断电源，并用任意一种灭火器灭火

(B) 切断电源后，用泡沫灭火器灭火

(D) 切断电源后，用CO2灭火器灭火

6. 用热电偶温度计测温时，热电偶的冷端要求放置在：（C ）（2分）

(A) 0℃

(B) 一般室温范围

(D) 任意温度都可

7. 设大气压力计制造时，在汞柱的上方尚残存少量空气, 则该大气压力计的读数：

化学竞赛试题

1. 建立化学方程式，解决下列问题：

问题一：铁（Ⅱ）离子（Fe2+）与二氧化锰（MnO2）反应生成某

种化合物。写出反应方程式，并标注氧化还原反应的氧化剂和还原剂。

问题二：链式反应是指一个反应的产物会成为下一个反应的反应物。举一个具体的化学反应的例子，并解释该反应中链式反应的步骤。

2. 判断以下化学反应属于何种类型，并给出相应的反应方程式。

问题一：铁与氯气反应生成氯化铁。

问题二：碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳。

3. 根据以下反应方程式，回答问题：

问题一：在下列化学反应中，哪个物质为氧化剂？

C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O

问题二：在下列化学反应中，哪个物质为还原剂？

PbO2 + 4HCl → PbCl2 + Cl2 + 2H2O

4. 解释以下化学术语：

问题一：麦克斯韦方程中的熵（S）是指什么？为什么称其为物质

的状态函数？

问题二：解释溶液中的活度是什么？为什么活度在理论上与溶液的

浓度有关？

5. 用化学方程式解释以下现象：

问题一：为什么在电池两极之间引发的化学反应可以产生电流？

问题二：为什么加入碳酸氢钠（NaHCO3）的水可以呈现碱性？

6. 了解以下实验装置，回答问题：

问题一：Bunsen燃烧器是用于什么目的的？请描述其结构和工作原理。

问题二：离心机是用于什么目的的？请描述其结构和工作原理。

7. 通过以下数据，计算氨气的密度（假设氨气为理想气体）：

摩尔质量（Molar mass）：17 g/mol

氢原子的相对原子质量：1

结合氨的相对分子质量：17

8. 解释以下化学符号和缩写：

大学生化学竞赛初赛试题及答案

一、选择题（每题1分，共5分）

1.下列哪种物质在水中溶解度最大？

A.氯化钠

B.碳酸钠

C.硫酸钠

D.碳酸钙

2.下列哪种反应是氧化还原反应？

A.酸碱中和反应

B.置换反应

C.加合反应

D.水解反应

3.下列哪种物质是还原剂？

A.氢气

B.氧气

C.氯气

D.硫磺

4.下列哪种溶液的pH值最小？

A.0.1mol/L盐酸

B.0.1mol/L氢氧化钠

C.0.1mol/L醋酸

D.0.1mol/L氨水

5.下列哪种化合物是分子晶体？

A.氯化钠

B.二氧化硅

C.硫磺

D.铜

八、专业设计题（每题2分，共10分）

1.设计一个实验方案，用于检测水样中的氯离子含量。

2.设计一个实验方案，用于合成苯甲酸。

3.设计一个实验方案，用于测定硫酸铜的溶解度。

4.设计一个实验方案，用于分离混合物中的硝基苯和苯。

5.设计一个实验方案，用于检测食品中的防腐剂含量。

九、概念解释题（每题2分，共10分）

1.解释化学平衡常数Kc的概念，并给出计算公式。

2.解释氧化还原反应中氧化剂和还原剂的概念。

3.解释酸碱中和反应的概念，并给出中和反应的化学方程式。

4.解释电负性的概念，并给出电负性大小的判断依据。

5.解释分子间作用力的概念，并给出分子间作用力的种类。

十、附加题（每题2分，共10分）

1.简述离子交换树脂的原理和应用。

2.简述有机合成中常用的保护基团及其作用。

3.简述纳米材料的性质和应用。

4.简述绿色化学的概念和原则。

5.简述生物催化技术在化学合成中的应用。

一、选择题答案：

1.A

2.B

3.A

4.A

5.C

二、判断题答案：

1.错误

2.正确

3.错误

4.正确