2018高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化3离子共存离子的检验与推断课件新人教版
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答案：C
5．室温下，下列溶液中各离子能大量共存的是( )
A．在 pH＝13 的溶液中： Al3＋、Ag＋、NO－3 、Cl－
B．在 c(H＋)＝0.1 mol·L－1 的溶液中： Mg2＋、NH＋4 、NO－3 、Cl－
C．在酸性溶液中： Ba2＋、K＋、S2－、Cl－
D．既能溶解 Al(OH)3，又能溶解 H2SiO3 的溶液中： Zn2＋、Na＋、NO－3 、SO42－
⑦Na＋、K＋、MnO－4 、Cl－ ⑧Fe3＋、Ca2＋、H＋、NO－3
3．下列各组离子因水解相互促进而不能大量共存的是 __①__②__④__⑥__⑨___。
①Al3＋、HCO－3 、Cl－、K＋ ②Al3＋、SiO23－、Na＋、Cl－ ③Fe3＋、NH＋4 、SO24－、S2－ ④Fe3＋、Cl－、Na＋、CO32－ ⑤Al3＋、Fe3＋、SCN－、Cl－
2．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量 共存的是②__③__④__⑥__。
①Na＋、H＋、CO23－、Cl－ ②H3O＋、NO－3 、Feቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ＋、Na＋ ③Na＋、Fe3＋、I－、Cl－
④H＋、S2－、SO23－、SO24－ ⑤SO24－、NO－3 、Na＋、H＋ ⑥I－、ClO－、K＋、H＋
(6)与铝粉反应放出 H2 的无色溶液：NO－3 、Al3＋、Na＋、SO24－
(× )
对点速练
题组一 无限定条件的离子大量共存
1．下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共 存的是___①__②__③__⑥_____。
①Na＋、H＋、CH3COO－、Cl－ ②Ba2＋、Na＋、CO32－、NO－3 ③Na＋、HCO－3 、H＋、NO－3 ④Al3＋、Fe3＋、NO－3 、SO24－ ⑤K＋、Na＋、AlO－2 、NO－3 ⑥Na＋、H＋、Cl－、OH－ ⑦Cu2＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ ⑧K＋、Na＋、SiO23－、NO－3
B．使 pH 试纸呈红色的溶液中： Fe2＋、I－、NO－3 、Cl－
C．常温下，c(H＋)＝10－13mol·L－1 的溶液中： Na＋、AlO－2 、S2－、SO23－
D．常温下，由水电离出的 c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－28 的溶 液中：K＋、Na＋、HCO－3 、Ca2＋
解析：A 项溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性，而 Mg2＋、 Cu2＋不能在强碱性溶液中存在；B 项为酸性溶液，H＋、NO－3 会氧 化 I－、Fe2＋；C 项为强碱性溶液可以大量共存；D 项由水电离的 c(H＋)或 c(OH－)为 1.0×10－14 mol·L－1，水的电离受到抑制，可能 为强酸性溶液，HCO－3 均不能大量共存。
3．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的打“√”，
不能大量共存的打“×”。
(1)含有大量 Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－( × ) (2)含有大量 NO－3 的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO24－( × ) (3)常温下，pH＝12 的溶液：K＋、Cl－、SO24－( √ ) (4)c(H＋)＝0.1 mol·L－1 的溶液：Na＋、NH＋4 、SO42－、S2O23－( × ) (5)使 pH 试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO－3 、Fe3＋、SO42－( × )
碱性溶液：pH>7(常温)；能使 pH 试纸呈蓝色的溶液；能使 石蕊溶液呈蓝色的溶液；能使酚酞溶液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和 Al 反应放出 H2 的溶液(HNO3 除 外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或 c(OH－)水等于 10－amol·L －1(a>7)的溶液。
[深化] 1．①注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能 大量共存”、“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等关键 点。 ②注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味 着溶液无色。
⑥Na＋、Al3＋、NO－3 、AlO－2 ⑦Na＋、Ca2＋、HCO－3 、HSO－4 ⑧S2O23－、Na＋、H＋、SO42－ ⑨Na＋、Al3＋、SO24－、S2－
题组二 有限定条件的离子共存
4．下列各溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A．加入铝粉有氢气生成的溶液中： Mg2＋、Cu2＋、SO24－、K＋
水解显碱性 AlO－2 、S2－、SO23－、CO23－、SiO23－、ClO－、CH3COO－
两性离子
HCO－3 、HS－、HSO－3 、HPO24－、H2PO－4
注意：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子， 一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3．常见溶液酸、碱性的判断 酸性溶液：pH<7(常温)；能使 pH 试纸呈红色的溶液；能使 甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊溶液呈红色的溶液。
第3讲 离子共存、离子的检验与推断
[考纲要求] 1.掌握常见离子的检验方法。 2.了解离子反应发生的条件。 3.正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
考点一 离子共存
1.离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不 发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从
以下几个方面考虑：
(1)CO32－考虑生成气体和沉淀； (2)SO23－考虑生成气体、沉淀和其还原性； (3)Fe3＋考虑生成 Fe(OH)3、双水解及其氧化性； (4)Al3＋考虑生成 Al(OH)3、双水解； (5)I－只考虑其还原性； (6)NO－3 (H＋)考虑酸性及 NO－3 在酸性条件下的强氧化性。
解析：本题从不同的角度说明了溶液的酸碱性。选项 A 的 溶液为强碱性，隐含的条件是“溶液中有大量 OH－”，OH－与 Al3＋、Ag＋生成沉淀；选项 C 的溶液为酸性，隐含的条件是“溶 液中含有 H＋”，H＋与 S2－生成气体；选项 D 的隐含条件是“溶 液为强碱性，含有大量 OH－”，OH－与 Zn2＋生成沉淀。
2．熟记常考离子的性质
颜色
MnO－4 (紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)
氧化性
ClO－、MnO－4 、NO－3 (H＋)、Fe3＋、Cr2O27－
还原性
S2－(HS－)、SO23－(HSO－3 )、I－、Br－、Cl－、Fe2＋
水解显酸性
NH＋4 、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋
5．室温下，下列溶液中各离子能大量共存的是( )
A．在 pH＝13 的溶液中： Al3＋、Ag＋、NO－3 、Cl－
B．在 c(H＋)＝0.1 mol·L－1 的溶液中： Mg2＋、NH＋4 、NO－3 、Cl－
C．在酸性溶液中： Ba2＋、K＋、S2－、Cl－
D．既能溶解 Al(OH)3，又能溶解 H2SiO3 的溶液中： Zn2＋、Na＋、NO－3 、SO42－
⑦Na＋、K＋、MnO－4 、Cl－ ⑧Fe3＋、Ca2＋、H＋、NO－3
3．下列各组离子因水解相互促进而不能大量共存的是 __①__②__④__⑥__⑨___。
①Al3＋、HCO－3 、Cl－、K＋ ②Al3＋、SiO23－、Na＋、Cl－ ③Fe3＋、NH＋4 、SO24－、S2－ ④Fe3＋、Cl－、Na＋、CO32－ ⑤Al3＋、Fe3＋、SCN－、Cl－
2．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量 共存的是②__③__④__⑥__。
①Na＋、H＋、CO23－、Cl－ ②H3O＋、NO－3 、Feቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ＋、Na＋ ③Na＋、Fe3＋、I－、Cl－
④H＋、S2－、SO23－、SO24－ ⑤SO24－、NO－3 、Na＋、H＋ ⑥I－、ClO－、K＋、H＋
(6)与铝粉反应放出 H2 的无色溶液：NO－3 、Al3＋、Na＋、SO24－
(× )
对点速练
题组一 无限定条件的离子大量共存
1．下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共 存的是___①__②__③__⑥_____。
①Na＋、H＋、CH3COO－、Cl－ ②Ba2＋、Na＋、CO32－、NO－3 ③Na＋、HCO－3 、H＋、NO－3 ④Al3＋、Fe3＋、NO－3 、SO24－ ⑤K＋、Na＋、AlO－2 、NO－3 ⑥Na＋、H＋、Cl－、OH－ ⑦Cu2＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ ⑧K＋、Na＋、SiO23－、NO－3
B．使 pH 试纸呈红色的溶液中： Fe2＋、I－、NO－3 、Cl－
C．常温下，c(H＋)＝10－13mol·L－1 的溶液中： Na＋、AlO－2 、S2－、SO23－
D．常温下，由水电离出的 c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－28 的溶 液中：K＋、Na＋、HCO－3 、Ca2＋
解析：A 项溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性，而 Mg2＋、 Cu2＋不能在强碱性溶液中存在；B 项为酸性溶液，H＋、NO－3 会氧 化 I－、Fe2＋；C 项为强碱性溶液可以大量共存；D 项由水电离的 c(H＋)或 c(OH－)为 1.0×10－14 mol·L－1，水的电离受到抑制，可能 为强酸性溶液，HCO－3 均不能大量共存。
3．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的打“√”，
不能大量共存的打“×”。
(1)含有大量 Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－( × ) (2)含有大量 NO－3 的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO24－( × ) (3)常温下，pH＝12 的溶液：K＋、Cl－、SO24－( √ ) (4)c(H＋)＝0.1 mol·L－1 的溶液：Na＋、NH＋4 、SO42－、S2O23－( × ) (5)使 pH 试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO－3 、Fe3＋、SO42－( × )
碱性溶液：pH>7(常温)；能使 pH 试纸呈蓝色的溶液；能使 石蕊溶液呈蓝色的溶液；能使酚酞溶液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和 Al 反应放出 H2 的溶液(HNO3 除 外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或 c(OH－)水等于 10－amol·L －1(a>7)的溶液。
[深化] 1．①注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能 大量共存”、“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等关键 点。 ②注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味 着溶液无色。
⑥Na＋、Al3＋、NO－3 、AlO－2 ⑦Na＋、Ca2＋、HCO－3 、HSO－4 ⑧S2O23－、Na＋、H＋、SO42－ ⑨Na＋、Al3＋、SO24－、S2－
题组二 有限定条件的离子共存
4．下列各溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A．加入铝粉有氢气生成的溶液中： Mg2＋、Cu2＋、SO24－、K＋
水解显碱性 AlO－2 、S2－、SO23－、CO23－、SiO23－、ClO－、CH3COO－
两性离子
HCO－3 、HS－、HSO－3 、HPO24－、H2PO－4
注意：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子， 一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3．常见溶液酸、碱性的判断 酸性溶液：pH<7(常温)；能使 pH 试纸呈红色的溶液；能使 甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊溶液呈红色的溶液。
第3讲 离子共存、离子的检验与推断
[考纲要求] 1.掌握常见离子的检验方法。 2.了解离子反应发生的条件。 3.正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
考点一 离子共存
1.离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不 发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从
以下几个方面考虑：
(1)CO32－考虑生成气体和沉淀； (2)SO23－考虑生成气体、沉淀和其还原性； (3)Fe3＋考虑生成 Fe(OH)3、双水解及其氧化性； (4)Al3＋考虑生成 Al(OH)3、双水解； (5)I－只考虑其还原性； (6)NO－3 (H＋)考虑酸性及 NO－3 在酸性条件下的强氧化性。
解析：本题从不同的角度说明了溶液的酸碱性。选项 A 的 溶液为强碱性，隐含的条件是“溶液中有大量 OH－”，OH－与 Al3＋、Ag＋生成沉淀；选项 C 的溶液为酸性，隐含的条件是“溶 液中含有 H＋”，H＋与 S2－生成气体；选项 D 的隐含条件是“溶 液为强碱性，含有大量 OH－”，OH－与 Zn2＋生成沉淀。
2．熟记常考离子的性质
颜色
MnO－4 (紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)
氧化性
ClO－、MnO－4 、NO－3 (H＋)、Fe3＋、Cr2O27－
还原性
S2－(HS－)、SO23－(HSO－3 )、I－、Br－、Cl－、Fe2＋
水解显酸性
NH＋4 、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋