鲁科版化学反应原理期末测试题
鲁科版高中化学选修四高二化学综合测试—《反应原理》.doc
高中化学学习材料唐玲出品高二化学综合测试—《反应原理》惠民县第二中学一、选择题（共16小题，每小题只有一个答案，每题2分）1. 下列有关叙述正确的是A．如右图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B．若用50mL 0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mo1·L—1的盐酸和50mL 0.50mo1·L—1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化2. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H = －483.6kJ/mol 现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是A．1：1 B．1：2C．2：3 D．3：23.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是( )A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的4.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨、s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH2= —393.5kJ/mol，C(金刚石、s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH2= —395.4kJ/mol。
关于石墨和金刚石的相互转化，下列说法正确的是( )A.石墨转化成金刚石是自发进行的过程B.金刚石转化石墨成是自发进行的过程C.相同质量时，石墨比金刚石能量低D.相同质量时，金刚石与石墨能量无法判断5、含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（）A、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋28.7kJ/molB、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－28.7kJ/molC、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋57.4kJ/molD、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4kJ/mol6、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
鲁教版高中化学化学反应原理测试题及答案全套
鲁教版高中化学化学反应原理测试题及答案全套第一章《化学反应与能量转化》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列对化学反应的认识错误的是()A．一定会发生电子转移B．有旧键断裂和新键的形成C．原子一定发生重新组合D．必然伴随着能量的变化2.锌锰干电池的两极分别为碳棒和锌皮，在放电时电池总反应方程式可以表示为Zn＋2MnO2＋2===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O。
根据上述信息，下列结论不正确的是() A．放电时正极发生反应的物质为B．Zn为负极，碳为正极C．负极反应：Zn－2e－===Zn2＋D．正极反应：2MnO2＋2＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O3.有关键能(破坏1 mol共价键吸收的能量)数据如表：晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，则x 的值为(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si键，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键)() A．423.3B．460C．832D．9204.有关下图装置的说法中正确的是()A．铜为正极B．石墨为正极C．乙池中电极反应式为＋4H＋＋e－===NO2↑＋2H2OD．当铜棒质量减少6.4 g时，甲池溶液质量增加6.4 g5.下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是()A．酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀C．铁与电源正极连接可实现电化学保护D．将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀6.某反应由两步反应A―→B―→C构成，它的反应能量曲线如图所示。
下列有关叙述正确的是()A．两步反应均为吸热反应B．加入催化剂会改变反应的焓变C．三种化合物中C最稳定D．A→C反应中ΔH＝E1－E27.如图为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图。
下列说法中正确的是()A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2OB．a极是铁、b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．a极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，a极溶解铜的质量与b极析出铜的质量相等D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等8.用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U形管)构成一个原电池。
鲁科版 高中化学 选修四 化学反应原理 全册 过关练习 含答案
绝密★启用前鲁科版高中化学选修四化学反应原理全册过关练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.一密闭烧瓶中装有NO2气体，在一定条件下达到化学平衡，现将该烧瓶放在热水中（）A．颜色不变B．颜色变浅C．颜色变深D．无法判断2.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：下列说法不正确的是()A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓3.一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是()A． X的百分含量不再发生变化B．c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝2∶1∶1C．容器内原子总数不再发生变化D．同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z4.下图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是()A．铁钉在两处的腐蚀速率：a<bB． a、b两处铁钉中碳均作正极C． a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化D． a、b两处的正极反应式均为O2＋4e－＋4H＋===2H2O5.如图所示，把试管放入盛有25 ℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。
下列说法不正确的是()A．试管中有气泡产生B．烧杯内出现浑浊C．镁条的化学能大于氢气D．镁条与稀盐酸的反应为放热反应6.下列叙述正确的是()A． 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B． pH＝3的醋酸溶液，稀释10倍后pH＝4C． 0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1D． 25℃与60℃时，水的pH相等7.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过．下列有关叙述不正确的是()A． Zn电极上发生氧化反应B．电子的流向为Zn→检流计→CuC．由乙池通过离子交换膜向甲池移动D．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量明显增加8.据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。
鲁科版化学反应原理全册测试(带答案)
通电鲁科版化学反应原理模块测试（高二化学）一、选择题（每小题只有1个正确选项）1、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A ．明矾溶液加热 B ．CH 3COONa 溶液加热 C ．氨水中加入少量NH 4Cl D ．小苏打溶液中加入少量的NaCl 固体2、常温下0.1mol ·L -1醋酸溶液的PH=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是 A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 mol ·L -1盐酸 D.提高溶液的温度3、用石墨作电极电解3mol/LNaCl 和0.4mol/LAl 2(SO 4)3混合液时，下图曲线正确的是( )A B C D4、下列事实能说明醋酸是弱酸的是①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体 ②0.1 mol/L 的醋酸钠溶液的pH 约为9 ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 ④0.1mol/L 的醋酸的pH 值约为4.8 ⑤pH 等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH 溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多A.②④⑤B.②④C.②③④D.②③5、室温时，将浓度和体积分别为1c 、1V 的NaOH 溶液和2c 、2V 的3CH COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A ．若P H ﹥7 ，则一定是 1122c v c v =B ．在任何情况下都是3()()()()c Na c H c CH COO c OH ++--+=+C ．当pH=7时，若12v v =，则一定是21c c >D ．若 12v v =，21c c =，则 33()()()c CH COO c CH COOH c Na -++=6、已知：Fe 2O 3 (s)＋32C(s)= 32CO 2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol －1C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H=－393.5kJ·mol －1 ,则 2Fe(s)＋32O 2(g)=Fe 2O 3(s)的△H 是 ( ) A ．－824.4kJ·mol － 1 B ．－627.6kJ·mol －1 C ．－744.7kJ·mol －1 D ．－169.4kJ·mol －1 7、下列反应的离子方程式正确的有A ． NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2OB ．电解饱和食盐水：2Cl -+2H 2O======H 2↑+Cl 2↑+2OH -C ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl 2+2OH -=3Cl -+ClO -+H 2OD ．FeBr 2溶液中通入足量的Cl 2：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -8、下面有关电化学的图示，完全正确的是( )9、常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH 3COOH 溶液；②pH=3的HCl 溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH 溶液。
鲁科版高中化学选修四化学反应原理考试试卷.doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）化学反应原理考试试卷（考试时间：90分钟 总分值：120分）可能用到的相对原子质量：Cu 64 Fe 56 K 39 Na 23 S 32 N 14 O 16 Cl 35.5 C 12一、选择题（每小题只有一个正确选项 3×20=60分） 1、下列电池不属于化学电池的是（ ）A ．一次电池B ．二次电池C ．燃料电池D ．太阳能电池 2、为了防止污染有效的措施是（ ）A ．把工产搬到农村B ．关停某些污染重的工厂C ．罚款D ．改进技术，减少污染的排放 3、已知)(2)()(22g HCl g Cl g H +；16.184-⋅-=∆mol kJ H ，则反应)(21)(21)(22g Cl g H g HCl +的△H 为（ ） A ．16.184-⋅+mol kJ B ．13.92-⋅-mol kJ C ．12.369-⋅-mol kJ D ．13.92-⋅+mol kJ4、物质的量浓度相同的三种盐 NaX 、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH 值依次为8、9、10,则 HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是（ ） A. HX 、HZ 、HY B. HZ 、HY 、HX C. HX 、HY 、HZ D.HY 、HZ 、HX5．在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A ．v （A ）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B ．v （B ）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 C ．v （C ）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D ．v （D ）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 6．常温下c (H +)最小的是（ ） A ．pH=0的溶液. B ．0.04 mol·L －1 H 2SO 4. C ．0.5 mol·L －1 HCl. D ．0.05 mol·L －1的HNO 3 7．下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ） A ．HCO 3- + H 2O H 2CO 3 + OH - B ．HCO 3- ＋OH - ==== H 2O + CO 32- C ．NH 3 + H + === NH 4+ D ．NH 3·H 2O NH 4+ + OH -8．向含下列离子的溶液中分别加入NaOH 固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是A ．Cl -B ．OH -C ．AlO 2-D ．HCO 3-9、下列说法正确的是：（ ）A ．凡是放热反应都是自发的。
《化学反应原理》测试题(含答案)
高二化学总复习《化学反应原理》检测题(总分：100分考试时间：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第I卷(选择题共50分)本卷每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分1．以下物质属于强电解质的是（）A．氯化钠B．乙醇 C．醋酸 D．铜2．以下反应中，属于放热反应的是（）A．CaCO，受热分解B．盐酸和NaOH溶液反应C．C与CO2反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应3．以下物质的水溶液显碱性的是（）A．HClO B．NaCl C．FeCl3D．CH3 COONa4．以下溶液一定显酸性的是（）A．含H+的溶液B．c(OH一)<c(H+)的溶液C．pH<7的溶液D．能与金属Al反应放出H2的溶液5．工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Ag6．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且能够再生。
以下属于能源的是（）①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能A．①②③B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤7．用石墨作电极，电解1 mol／L以下物质的溶液，pH保持不变的是（）A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl8．以下各组离子在溶液中能够大量共存的是（）A．H+、NH4+、CO32-B．Fe3+、Cl-、NO3-C．Na+、OH-、HCO3-D．Al3+、OH-、NO3-9．以下关于铜电极的表达，准确的是（）A．铜锌原电池中，铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极 D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极10．以下说法不准确的是（）A．电解池是将电能转化成化学能的装置B．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量C．增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大D．含0.1mol H2SO4的浓硫酸与含0.2 mol NaOH的溶液混合；放出的热量即为中和热11．以下说法准确的是（）A．天然物质都比人造物质好B．通过化学变化一定能改变物质的性质C．氧化还原反应中不一定有电子转移D．所有化学反应实行得越快、越彻底越好12．以下关于强、弱电解质的表达，准确的是（）A．强电解质全部是离子化合物B．强电解质在稀的水溶液中完全电离C．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度D．强电解质溶液的导电水平一定很强，弱电解质溶液的导电水平一定很弱13．以下表达不准确的是（）A．钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀B．能够用船尾连锌块的方法来保护船身C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍D．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀14．表示以下变化的化学用语不准确的是（）A．氨水显碱性：NH3·H2O NH4++OH-B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4＝Na++H++SO42-C．Na2S溶液显碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-D．FeCl3溶液显酸性：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+’15．以下事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．工业合成氨时使用催化剂B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸C．在NaOH溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol／LD．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度16．0．1 mol／L的CH3COOH溶液中存有平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。
鲁科版高中化学选修四 化学反应原理 检测卷含答案
绝密★启用前鲁科版高中化学选修四化学反应原理检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是()A． 2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B． 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D． 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量2.下列根据反应原理设计的应用中不正确的是()A． CO＋H2O HCO＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B ． Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋明矾净水C． TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl用TiCl4制备TiO2D． SnCl2＋H2O===Sn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠3.已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－570.0 kJ·mol－1；②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－280 kJ·mol－1。
某H2和CO的混合气体完全燃烧放出141 kJ热量，同时消耗标准状况下5.6 L O2，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为()A． 2∶1B． 1∶2C． 1∶1D． 2∶34.下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A．改变外界条件不能改变化学反应的限度B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等5.下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是()A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小B．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp减小C．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的K sp不变6.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为()A． 2A＋3B══2CB． A＋3B══2CC． 3A＋2B══3CD． A＋B══C7.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
鲁科版高中化学选修四高二化学反应原理 测试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品高二化学反应原理测试卷（满分 100分时间60分钟）一、选择题（每个小题3分，只有一个答案，共15题，共45分）1、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋2、某种氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液。
下列有关该电池的叙述不正确的是( )A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－―→4OH－B．工作一段时间后，电解质溶液中的KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移3、可逆反应A+3B2C+2D，在不同条件下反应速率如下，其中速率最快的是( )A V A=0.5 mol/(L·s)B V B=5.0 mol/(L·min)C V C=0.4 mol/(L·s)D V D=4.5 mol/(L·min)4、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是（）A. 反应的化学方程式为：2M NB. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C. t3时，正反应速率大于逆反应速率D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍5、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝ Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH−−2e−＝Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH−−2e−＝Ni2O3＋3H2O6、在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g) cC(g)＋dD(g)，C物质的百分含量(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．∆H <0 ΔS >0 B．∆H >0 ΔS <0C．∆H >0 ΔS >0 D．∆H <0 ΔS <07、下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味8、25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）A.a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+) D．c (A-)< c(Na+)9、下列说法正确的是（）A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同B．同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同C．已知：①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H=-a kJ·mol-1,②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) △H=-b kJ·mol-1，则a>bD．已知：①C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) △H=- 393.5kJ·mol-1，②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g) △H=- 395.0 kJ·mol-1,则C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.5 kJ．mol10、可以证明可逆反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）已达到平衡状态的是( )①一个N N叁键断裂的同时，有3个H—H键断裂；②一个N N叁键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；⑥恒温、恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率v(H2)＝0.6 mol·(L·min)－1，逆反应速率v(NH3)＝0.4 mol·(L·min)－1。
鲁科版化学反应原理模拟考试题
分 别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是 （1. 下列关于反应热的说法正确的是 （ ）A .当？ H 为"一'时，表示该反应为吸热反应B .反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关C .化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关A. Cu 极附近OH —浓度增大B. Cu 极为原电池负极C. 电子流向是由C 极流向Pt 极D. 当C 极上有4mol 电子转移时，Pt 极上有ImolO 2生成D .由热化学方程式 H 2（g ） + F 2（g ） = 2HF （g ） △ H = - 270 kJ /mol 可知2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气吸收270kJ 热量2.（北京高考）25 C 、1O1kPa 下：①2Na （s ） + 1/20 2（g ）=Na 2O （s ）△ H 1 = — 414KJ/mol② 2Na （s ） + O 2（g ）=Na 2O 2（s ）△ H 2= — 511KJ/mol下列说法正确的是 （）A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C. 常温下Na 与足量O 2反应生成Na ?。
，随温度升高生成 Na 2。
的速率逐渐加快 5 .在一定温度下将I mol CO 和3 mol 水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应 ：CO （g ） + H 2O （g ） ------- CO 2（g ） + H 2（g ）,达到平衡后，测得 CO 2为0.75mol;再通入6mol 水蒸气，达到新的平衡后，CO 2和H 2的物质的量之和可能为（ ）6、 对达到平衡状态的可逆反应 ：X+Y —— W+Z ,在t'时增大压强，则正逆反应速率变化如A . X 、Y 、W 为气体，Z 不是气体A .用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B .用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片 D . W 、Z 中有一种为气体，X 、丫都不是气体4 .如图所示,将两烧杯用导线如图相连，Pt 、Cu 、Zn 、CA(s)+2B(g)------- C(g)+D(g)已达平衡的是()D.25 C 、101kPa 下，Na 2O 2 (s ) +2 Na ( s ) = 2Na 2O (s )△ H= —317kJ/molB . X 、丫为气体，W 、 Z 中有一种是气体 3 .用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（）C . W 、Z 为气体,X 、丫中有一种是气体C .用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D .用带火星的木条检验阳极产物7 .在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应:专业资料可编辑A .混合气体的压强B .混合气体的密度高二化学期末考试模拟题A . 1.2molB . 1.5molC . 1.8molD . 2.5mol（V 代表速率，“弋表时间。
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高中化学学习材料化学反应原理全册测试姓名__________________第一部分选择题共67分一.选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意)1.一泄条件下反应N=(g)+3H=(g) 二2NH s(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min 内，N’的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内N：的反应速率为A. 1. 2mol / (L • min)B. lmol / (L • min)C. 0. 6mol / (L • min)D. 0. 4mol / (L • min)2.已知4509时,反应H=(g)+I s(g) 二2HI(g)的K=50,由此推测在450°C时，反应2HI (g) 二H=(g)+I:(g)的化学平衡常数为A.50B. 0. 02C. 100D.无法确定3.用酸滴定碱时，滴怎前读酸式滴左管读数时视线低于水平线，滴左结朿时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度( )A.偏高B.偏低C.不受影响D.不能确定4.汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：Pb0=+Pb + 2H：S0； = 2PbS0.I + 2H:0,根据此反应判断下列叙述中正确的是( )A.PbO：是电池的负极B.负极的电极反应式为：Pb + SO亍-2e = PbSO： IC.PbO：得电子，被氧化D.电池放电时，溶液酸性增强5.在25°C、lOlkPa下，lg乙醇完全燃烧生成CO：和液态水时放热29. 72kJ,下列热化学方程式正确的是( )A.CHoCHQH (1) +30： (g)二2C0： (g) + 3H:0 (1)； AH=+1367kJ/molB.2CH3CH:0H(1) +60：(g) =4C0a(g) +6H：0 (1)；AH=-2734kJ/molC.2CH3C1L0H(1) +60= (g) =4C0= (g) + 6H=0 (1)；AH=-1367kJ/molD.2CH,CH:OH(1)+60：(g) =4C0:(g) + 6H:0 (1)：AH=+2734kJ/mol6.理比加烧生成液态水放出142. 9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A.2比(g) +0： (g) =2H：0 (1) : AH=-142. 9kJ • mol-1B. 2乩(g) +0： (g) =2Hc0 (1) : AH=-571.6kJ*molC. 2H ：+0：=2H ：0 : AH=-571.6kJ<molD. H ： (g) +1/20： (g) =H ：0 (g):AH=~285. 8kJ • mol7、氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH 转变为Na ：CO 3, 以此NaOH 溶液滴龙未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂：盐酸浓度的测左结果会()A. 偏低理B.偏髙1%C.无影响D.偏髙0.1%8•在铁制品上镀上一圧厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是(9. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施一肚会使平衡移动的是A.加入一种反应物二・选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意) 10. 一定温度下，可逆反应人(g)+3B ：(g) =2AB,(g)达到平衡的标志是 A. 容器内每减少lmol A ：>同时生成2mol AB 5 B. 容器内每减少Imol A :,同时生成3mol B ： C. 容器内A ：、B ：、AB,的物质的量之比为1:3:2 D. 容器内A ：、B a . ABs 的物质的量浓度之比为1:1:113. 在一个容积为VL 的密闭容器中放入2LA (g)和1LB (g),在一泄条件下发生下列反应3A(g)十B(g) ~^nC(g)+2D(g)达到平衡后，A 物质的量浓度减小1/2,混合气体的平均A. 锌作阳极,B. 锌作阴极,C. 锌作阴极,D. 锌作阳极, 铁制品作阴极, 铁制品作阳极, 铁制品作阳极,铁制品作阴极,溶液中含Fe> 溶液中含Zn『溶液中含Fe"B.升髙温度C.对平衡体系增加压强D.使用催化剂11. 应2X (g) +Y (g)(g)； AH<0(正反应为放热反应)。
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高中化学学习材料唐玲出品化学反应原理测试可能用到的相对原子质量： H—1 Fe—56 O—16 Cu—64 Ag—108 Ba—137第一卷（选择题共50分）一、选择题(本小题共16小题，共32分，每小题仅有一个正确选项)1．下列操作中，能使电离平衡H2O H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是A. 向水中加入NaHSO4溶液B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液C. 向水中加入Na2CO3溶液D. 将水加热到100℃，使pH＝62．关于盐类水解反应的说法正确的是A. 溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B. 含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱D．同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于143.下列说法正确的是A.AgCl在水中溶解度很小，所以它的离子浓度也很小，说明AgCl是弱电解质B.所谓沉淀完全，就是用沉淀剂将溶液中某一离子的浓度降至对使用要求达到了微不足道的程度C.所谓完全沉淀，就是用沉淀剂将某一离子完全除去D. 难溶电解质AB2的溶解度如用Smol·L－1表示，其K sp等于S34．下列溶液一定是碱性的是A. 溶液中c OH＞c H+B. 溶液中含有OHC. 滴加石蕊试液溶液显蓝色D. 滴加甲基橙后溶液显黄色5. 常温时，将下列溶液等体积．．．混合后，所得混合液的pH小于7的是A. pH为2的醋酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液B. 0.0l mol·L-1 的醋酸溶液与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液C. pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液D. 0.010 mol·L-1的盐酸溶液与0.010 mol·L-1的氢氧化钡溶液6．用水稀释0.1mol·L—1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．c(OH—)/(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)/c(OH—)C．c(H+)和c(OH—)的乘积D．OH—的物质的量7．把三氯化铁溶液蒸干灼烧最后得到的固体产物是A．无水三氯化铁 B．氢氧化铁 C．氯化亚铁 D．三氧化二铁8. 下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是①C12H22O11（麦芽糖）+ H2O → 2C6H12O6②CH2=CH2 + H2O = CH3CH2OH③ CH3CH2Cl + H2O → CH3CH2OH + HCl ④NH3·H2O NH4+ + OH-⑤ CH3CH2ONa + H2O → CH3CH2OH + NaOH ⑥CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑A. ②④B. ①②⑤C. ③④⑥D. ①③⑤⑥9.明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是A.c K＋＞c Al3+B.c K＋＝c Al3+C. c H＋＝c OHD.c Al3+＜c H+10.已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H＋)=c(HA－)+c(OH－)+2c(A2－)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2－)>c(H+)> c(OH－)11．锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4 Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是A．Zn B．碳棒 C．MnO2和NH4+ D．Zn2+和NH4+12. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
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高二化学期末考试模拟题1、已知下列热化学方程式Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s)；△H1 = -351.1 kJ·mol-1Hg(1) + 1/2O2(g) = HgO(s)；△H2 = - 90.7 kJ·mol-1由此可知Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(1)；△H3，其中△H3的值是（）A．441.8 kJ·mol-1B．- 254.6 kJ·mol-1C．- 438.9 kJ·mol-1D．- 260.4 kJ·mol-12. 根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl +2Ag =2AgCl+H2↑。
但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。
下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是( )3、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是（）A．pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钠溶液B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水C．pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液4、可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法不正确的是（）A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极5、市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。
它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。
这种锂离子电池的电池反应式为：Li＋2Li0.35NiO2 ====2Li0.85NiO2。
高中化学反应原理测试题(鲁科版)(无答案)选修4
《化学反应原理》测试题(二)一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分）1．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:1D.6:3:22．将10g氢气和40g氧气混合点燃，放出714.5KJ热量，同样条件下1mol氢气在氧气中完全燃烧放出的热量是( )A.71.45KJB.142.9KJC.571.6KJD.285.8KJ3．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度4．下列说法正确的是( )A．强极性键形成的化合物不一定是强电解质B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子5．在由水电离出的c(H+)＝1×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是（）A. Fe2+，Na+，NO3-，Cl-B. Ba2+，Na+，NO3-，Cl-C.SO42-，S2O32-，NH4+，Na+D.Mg2+，Na+，Br -，AlO2-6．某同学为完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验如图所示你认为可行的是（）7．反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；△H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是（）A．低温下自发进行，高温下非自发进行 B 高温下自发进行，低温下非自发进行C．任何温度下均为非自发进行D任何温度下均为自发进行8．反应2SO2+O 22SO3，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L－1·s－1 ,则这段时间为（）A．0.1s B．2.5s C．0.5s D．10s9．反应3H2(g) + N2(g)2NH3(g) ΔH=-46.19 kJ. mol—1，关于这个反应的平衡常数K，下列说法正确的是（）。
鲁科版高中化学选修四化学反应原理试题
高中化学学习材料化学反应原理试题说明：1.本试题包括卷Ⅰ、卷Ⅱ两部分，考试时间为100分钟，满分为100分。
2.卷Ⅰ为选择题，请用2B 铅笔将答案涂在答题卡上；卷Ⅱ为非选择题，请将答案用蓝、黑色钢笔或圆珠笔写在指定位置。
3.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、 选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋21O 2(g)＝H 2O(l)； △H ＝－285.8kJ •mol -1CO(g)＋21O 2(g)＝CO 2(g)； △H ＝－283.0 kJ •mol -1C 8H 18(l)＋225O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l)；△H ＝－5518 kJ •mol -1CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)； △H ＝－89.3 kJ •mol -1 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少 的是 （ ） A ．H 2(g) B ．CO(g) C ．C 8H 18(l) D ．CH 4(g)2．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是 （ ）A ．2H ++2e - H 2B ．Fe 2++2e - FeC ．2H 2O+O 2+4e - 4OH -D ．Fe 3++e - Fe 2+3．X、Y、Z、M代表四种金属元素。
金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y4．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极5．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性6．一定温度下，反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），达到化学平衡状态的标志是 ( ) A．c（N2）﹕c（H2）﹕c（NH3）=1﹕3﹕2B．N2，H2和NH3的质量分数不再改变C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D．单位时间内每增加1 mol N2，同时增加3 mol H27．在一密闭容器中，反应 aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%则( ) A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数减小了 D．a>b8．已知反应A+3B 2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol·L-1·min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )A．0．5mol·L-1·min-1 B．1 mol·L-1·min-1C．2 mol·L-1·min-1 D．3 mol·L-1·min-19．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( )A．H2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B．3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)C．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D．C(s)＋ CO2(g) 2CO(g)10．对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是 ( )A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理化学反应原理综合测试题注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共49分；第Ⅱ卷为非选择题，共51分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．第Ⅰ卷共3页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。
第Ⅱ卷共4页，将答案用黑色或蓝色笔写在试卷上。
第Ⅰ卷（选择题共49分）一．选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的A．H+的物质的量浓度相同 B．H+的物质的量相同C．溶质的物质的量相同 D．溶质的物质的量浓度相同2．在298K时，NaCl在水中的溶解度为26g,如将1molNaCl溶解在1L水中，此溶解过程中，体系的△H－T△S和熵的变化情况是A．△H－T△S>0, △S<0 B．△H－T△S<0, △S>0C．△H－T△S>0, △S>0 D．△H－T△S<0, △S<03．下列反应中，不属于盐类水解反应的是A．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+B．HCO3– + H2O CO32– + H3O+C．Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+D．S2–+ H2O HS– + OH–4．“84”消毒液在日常生活中广泛使用。
该消毒液为无色且pH值大于7，对某些有色物质具有漂白作用。
你认为它可能的有效在成分是A．SO2 B． KMnO4C． NaClO D．Na2CO35．已知450℃时，反应H 2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定二．选择题(本题包括13小题，每小题3分，共39分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 6．已知浓度为1×10–3mol·L–1的酸HA和浓度为1×10–3mol·L–1的碱ROH溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是A．浓的强酸和稀的强碱反应 B．浓的弱酸和稀的强碱反应C．等浓度的弱酸和弱碱反应D．生成了一种强酸弱碱盐7．催化剂之所以能加快反应速率，是因为（）A．减小了反应速率常数B．降低了反应的活化能C．降低了反应的焓 D．降低了反应的熵8．足量的氯化银分别加入到：①10mL水，②30mL0.1mol/L稀盐酸，③50mL0.5mol/L食盐水，④50mL0.3mol/L氯化铝溶液中，得到的各饱和溶液中Ag+浓度由大到小的顺序是（）A．①②④③ B．①②③④ C．①③②④ D．④②③①9．体积相同，PH相同的①稀盐酸②稀硫酸③稀醋酸，分别用同物质的良浓度的NaOH溶液完全中和时，所消耗的NaOH溶液的体积关系正确的是:A．②＝①＞③ Ｂ．②＞①＞③Ｃ．②＜①＝③Ｄ．③＞②＝①10．可逆反应mA(g)nB(g)+pC(s); △H=Q, 温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合右图中的两个图像，以下叙述正确的是：A．m>n, Q<0 B．m>n+p,Q>0C．m>n, Q>0 D．m<n+p, Q <011．25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-18，下列说法正确的是A．该溶液的pH一定是9 B．该溶液可能pH=5C．该溶液的pH可能是7 D．不会有这样的溶液12．放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，[CO]1=[H2O]1=1.0 mol·L-1，其平衡常数为K1。
鲁科版高中化学选修四化学反应原理试题(选修) .doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理化学反应原理试题（选修）可能用到的相对原子质量：N：14 H：1 S：32 O：16 P：31第一卷（选择题共74分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题意）1．在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速度最快的是：A．V(NH3) = 0.1 mol/(L﹒min) B．V(N2) = 0.1 mol/(L﹒min)C．V(N2) = 0.2 mol/(L﹒min) D．V(H2) = 0.3 mol/(L﹒min)2．已知可逆反应: A + 2B 3M + N + 热, 在一定条件下达到平衡后, A 在反应混合物中的百分含量为 a% , 若要通过改变条件使 a% 改变为 2a%, 那么下列各项可以改变的条件中应选择的是：A．增大容器体积 B．增大反应容器中的压强C．升高反应的温度 D．使用适当的催化剂3．对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g) nC(g)，C的含量随时间变化情况符合右图所示，下列结论正确的是：A．P1＞P2，n＞3 B．P1＞P2，n＜3C．P1＜P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜3４．下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是A．HCl、CaCO3、SO2 B．HClO、H2S、C2H5OHC．KNO3、CH3COOH、NH3 D．BaSO4、H3PO4、H2O５．为配制澄清的氯化铝溶液，防止氯化铝水解，应在溶液中加入少量：A．氢氧化钠 B．氯化钠C．稀盐酸D．硫酸铝６．合成氨反应达到平衡,测得反应后缩小的气体体积与原反应物的体积比是1:5.平衡混合物中NH3的体积分数是：A． 10% B． 25% C．20% Ｄ．35%７．在pH=1的溶液中，可以大量共存的是：A．Na+、K+、S2-、Cl- B．Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C．Na+、K+、AlO2-、NO3-D．Na+、K+、SO32-、SO42-８．100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中：A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞ c（H+）B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞ c（OH-）C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）= c（H+）D．c（Na+） = c（CH3COO-）＞c（OH-）＞ c（H+）二、选择题（本题包括10小题，第9—16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分，每小题有一个或两个选项符合题意。
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高二上学期教学检测题化学第Ⅰ卷（选择题，共47分）一、选择题（每题只有一项符合题意，每题2分，共14分）1．下列物质中属于弱电解质的是()A．NH3B．BaSO4C．CH3COOH D．CH3COONH42．下列溶液中导电性最强的是()A．5L 0.1mol / L NH3·H2OB．5L 0.1mol / L 盐酸C．0.1L 0.1mol / L H3PO4溶液D．0.1L 0.1mol / L Ba(OH)2溶液3．能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的微粒是( )A．Al3＋B．OH－C．H＋D．HCO3－4．已知：（1）Zn（s）+ 1/2O2（g）= ZnO(s)，ΔH = -350 kJ·mol-1，（2）2Ag(s) + 1/2O2（g）= Ag2O(s)，ΔH = -25 kJ·mol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH等于（）A．-375 kJ·mol-1B．-325 kJ·mol-1C．+375 kJ·mol-1D．+325 kJ·mol-15．下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤Al2S3不能通过溶液中的反应制取A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A．Al3＋、Na＋、HCO3－、[Al(OH)4]－B．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋C．Fe3＋、H＋、SO42－、S2－D．Fe2＋、NO3－、Na＋、H+7．下列离子方程式书写正确的是（）A．NaOH溶液中通入足量CO2：2OH- + CO2 = CO32- + H2OB．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-C．NaHCO3溶液中加入足量Ca(O H)2：HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3↓+ H2OD．FeCl3溶液中加入适量铜粉：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+二、选择题（每题只有一项符合题意，每题3分，共33分）8．反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间时间内用O2表示的平均反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为()A．0.1s B．2.5sC．5s D．10s9．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，下列各图正确的是()10．在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是( )A．x值为2B. 混合气体的密度增大C. N的转化率为20%D．平衡时N的浓度为0.3 mol/L11．下列叙述正确的是()A．[H＋]等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液B．无论是纯水还是稀溶液，在室温下其[H＋]·[OH－]＝1×10－14mol2·L—2C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的[H＋]是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的[H＋]的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱12．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是()①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.1⑤CH3COONa和盐酸反应，生成CH3COOH⑥0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH＜3A．②⑤B．②C．①③⑤D．③④⑤⑥13．有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-= ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-= 2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+ Zn = 2Ag+ZnO。
根据上述反应式，下列说法正确的是（）A、Zn是正极，Ag2O是负极B、使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C、在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小D、Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应14．物质的量浓度相同的下列溶液①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4④NH4HCO3，其NH4+浓度由大到小的顺序是()A、②③①④B、④①③②C、②①④③D、②④①③15．把①pH相同的氨水和氢氧化钠溶液②物质的量浓度相同的醋酸和盐酸，分别加水稀释相同倍数后，pH较大的是()A．①中氢氧化钠溶液较大，②中盐酸较大B．①中氨水较大，②中盐酸较大C．①中氨水较大，②中醋酸较大D．①中氢氧化钠溶液较大，②中醋酸较大16．下列叙述正确的是()A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．常温下，某溶液中由水电离的c(OH-) = 1.0×10-13mol/L，则此溶液一定呈酸性C．25℃时，将pH＝4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH＝7D．25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1:1017．25℃时，用蒸馏水稀释0.10 mol·L－1的醋酸，若用K W表示水的离子积常数，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是()A．[CH3COOH]/[H＋] B．[CH3COO－]/[CH3COOH]C．[H＋]/K W D．[H＋]/[OH－]18．某溶液中仅含有Na＋、H＋、CH3COO－、OH－四种离子，下列说法错误的是() A．溶液中四种离子之间可能满足：[Na＋] ＞[OH－] ＞[H＋] ＞[CH3COO－]B．若溶液中离子浓度满足：[Na＋]＝[CH3COO－]，则该溶液一定呈中性C．若原溶质为CH3COONa，则[Na＋] ＞[CH3COO－] ＞[OH－]＞[H＋]D．若溶液中离子浓度满足[H＋]>[OH－]，则原溶液一定是CH3COOH和CH3COONa第Ⅱ卷（非选择题，共53分）三、填空题（6小题，共53分）19. （12分）在25℃时，用石墨电极电解2.0L,2.5mol/L CuSO4溶液。
5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成。
试回答下列问题：（1）阳极电极反应式为。
（2）总反应离子方程式为。
（3）电路中转移电子物质的量为mol，得到O2的体积（标准状况）是L ，电解后溶液的pH是。
（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解液的pH与电解前相比____ （填“变小”、“变大”或“不变”）20．（6分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），CO其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题：（1）该反应为反应（选填吸热、放热）。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。
A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变C．v正（H2）＝v逆（H2O）D．c（CO2）＝c（CO）（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。
21．（6分）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10x mol/L，c（OH-）＝10y mol/L。
x与y的关系如右图所示：（1）该温度下水的离子积为。
（2）该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为。
（3）该温度下，将pH=12的NaOH溶液V a L与pH=2的H2SO4溶液V b L混合，混合溶液呈中性，则V a﹕V b=_______22.（6分）室温下，某水溶液中存在的离子有：Na＋、A－（A代表某酸根离子）、H＋、OH－，据题意，回答下列问题：（1）若由0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶pH 7（选填“大于或等于”、“小于或等于”、“等于”）（2）若溶液pH＞7，则c(Na＋) c(A－)(选填“＞”、“＜”、“＝”)（3）若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11NaOH溶液V2mL。
混合而得，则下列说法中，正确的是：___________________（填选项序号字母）A.若反应后溶液呈中性，则反应后溶液中[H＋]＋[OH－]＝2.0×10－7mol·L－1B.若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7C.若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D.若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V223.（10分）（1）把氯化铁溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是（填化学式）。
（2）将等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(NH4＋) c(Cl－)（填“ ＞” 或“＝”或“＜” ）。
若将pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－) （填“ ＞” 或“＝”或“＜” ）。
（3）在含有Clˉ、Brˉ、Iˉ的溶液中，已知其浓度均为0.1 mol·Lˉ1，而AgCl、AgBr AgI的溶度积分别为1.6×10ˉ10mol2/L2、4.1×10ˉ15 mol2/L2、1.5×10ˉ16 mol2/L2。
若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，首先析出的沉淀是，最后析出的沉淀是，当AgBr沉淀开始析出时，溶液中的Ag+ 浓度是。
24．（13分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。
请你完成下列填空：步骤一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。
重复上述滴定操作4次，记录数据如下。
（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有_________________________________________。