课题3__溶质的质量分数

溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指：
在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度 100g＋溶解度 在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。
溶质质量分数
意 义 温 度 溶剂量 是否饱和 单 位
150kg ×16% = 24kg 需要水的质量为：150kg - 24kg = 126kg 答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液 需24kg 氯化钠和126kg水
溶 质 质 量 分 数 计 算
练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g 食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。 解： 20g X10% 加水： ＝9.1% 20g ＋2g
在实验室如何配制50克6%的食盐溶液 ？
1、需要什么仪器，其作用是什么？
2、操作步骤如何？
配制溶质质量分数一定的溶液 如何配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
3g 1、计算：配制时所需NaCl质量为__________， 47g 所需水的质量_____， 相当于47m L
用托盘天平称3gNaCl固体，倒入烧杯中 2、称量
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 分数 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 1 2 3
浅 较深 深
10g 10g
0.1g
0.5g
10.1g
10.5g
0.9% 4.8% 16.7%
10g
2g
12g
[实验9－8]
溶质质量 溶剂质量 溶液中溶质质量分数
10g 20g
90g 80g
10% 20%
喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫 和病菌,但药液太浓又 会毒害农作物或树木.
一、溶质质量分数
是溶质质量和溶液质量之比 。 1、定义：
2、公式：
溶质质量 溶质质量分数= 溶液质量
×
100%
溶质的质量 =溶液质量 ×溶质质量分数
在三支试管中各加入10mL水，然后 分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸 铜。计算并比较三种溶液的溶质质量 分数。
500mL1.14g/mL 20% 63.2m L V= 1.84g/mL 98% 答：略
下面哪种解法正确？ 实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全 反应可制得0.8g氢气。
A解：设所需锌的质量为 X B解：设所需锌的质量为 X
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑ 98 65 100g X
课题3 溶质的质量分数
实验9-7
药品:水20mL 硫酸铜 仪器:试管 滴管
颜色:
淡蓝
蓝色
深蓝
在三支试管中各加入20mL水，然后分 别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质的质 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 量分数﹪ 1 2 3
答：需要水的质量195g
练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度 为1.84g/m L )多少mL ？
解：设需要98%硫酸的体积为V
V×1.84ｇ/mL ×98% = 98g ×10%
98g 10% 5.4m L V= 1.84g / mL 98%
答：要98%硫酸5.4mL
小试牛刀： 1、配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液 需要多少gNaCl和多少g水？ 解：所需NaCl的质量为: 100mL×1.1g／mL×20% = 22g 所需水的质量为：100mL× 1.1g／mL – 22g = 88g 答：略 2、配制500m L20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL) 需要98%硫酸溶液(密度为1.84g / mL )多少mL ? 解：设需要98%硫酸的体积为V 500mL× 1.14g/mL×20%= V×1.84g／mL ×98%
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
65 2
X
0.8g
98 65 1 00 g X
65 2 x 0.8g
X=66.3g
X=26g
答：略
[题型四]： 有关化学方程式的计算
注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。 例题4：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生 成多少克氢气？ 解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为： 100g×9.8%=9.8g 设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
表示溶液中溶质 质量的多少
溶解度
表示物质 溶解性的强弱
不一定
不一定
一定
100克
不一定 单位为1，省略不写
必须饱和
质量单位（克）
[题型二]：饱和溶液中溶质的质量分数计算
计算的依据 ：
溶解度 100g＋溶解度
饱和溶液的溶质质量分数＝
例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为
1、计算所需溶质和溶剂的质量； 2、分别称或量出所需的溶质和溶剂；
3、将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至溶质 完全溶解。
4、装瓶，贴标签。
用 液 体 配 制 呢？
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数 的氯化钾溶液时的流程图，请找出其中的错误， 并说明理由。
用液体配置一定质量分数的溶液
仪器：量筒、烧杯、玻璃棒。（通常不用天平） 步骤：计算、量取、溶解、装瓶。 题型：多为把浓溶液加水稀释成稀溶液。 例题工业上常用10℅的稀盐酸除铁制品表面的铁锈，实 验室如要配置该盐酸200g，则需要38℅的浓盐酸多少ml?
20g X10%＋2g 加盐： 20g ＋2g ＝18.2%
练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求： 剩余溶液的溶质的质量分数。
剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %
练习三：往20﹪的氯化钠溶液中加入2g氯化钠
和8g水后，此时的溶液溶质质量分数是多少？
本题所加入的溶质2g溶剂8g实质上就是往 原溶液中加入了溶质质量分数20的氯化钠 溶液。 2g 即溶质质量分数=---------×100℅=20℅ 2g+8g 所以最后的溶质质量分数仍然是20℅.
（或量取）
用量筒量取47m L水的体积，倒入盛有NaCl 的烧杯中
3、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解 4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)
注意几个问题
1、称量固体质量时天平的使用：左物右码 如果在使用游码的情况下，药品与砝码放反了，称 量的药品比实际的少，质量分数会变小。 2、量取液体体积时量筒的使用：视线与液体的凹 液面最低处相平。 俯视：看多实少，量取的液体体积比实际的少，质 量分数会变大。 仰视：看少实多，量取的液体体积比实际的多，质 量分数会变小。
例题3：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实 验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分 数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫 酸溶液需要多少克水？
解：设稀释后溶液的质量为x
50g ×98% = X ×20%
50 g 98 % 245 g X= 20 %
需要水的质量= 245 g– 50g = 195g


（密度为1.19g／ml) 需水多少ml? 提示：配置前后溶质质量不变
[讨论] ：200C时，氯化钠溶解度为36克，
（1）若将32克氯化钠溶于100克水里，所得 溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得 溶液中溶质的质量分数是多少？ （3）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得 溶液中溶质的质量分数是多少？ 从上面例题中你得到什么启示？说明什么问题？
65 X 98 9.8g 2 Y X=6.5g Y=0.2g
答：略
练习：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应 在，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。
解：设稀硫酸溶质的质量分数为x% H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑ 98 2 100g×x% 0.8g
98 2 100g x% 0.8 g
X = 36.5g
Y=5.85g 答：略
5.85g 100% 7.7% NaCl% = 40g 36.5 g
3.10g大理石与200g稀盐酸恰好完全反应(杂质不参 与反应也不溶于水），共生成4.4gCO2,求反应后所 得溶液中溶质质量分数是多少？

反应后的溶液质量=反应前所有物质质量和--反应后生成的气体质量---杂质质量或沉淀 质量
36g 100g＋36g =26.5%
答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 26.5%
向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质 和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶 液稀释的计算？
[题型三] ：有关溶液稀释或浓缩的计算 计算的依据 ：
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量

将硫酸铜溶液进行下列变化，填表 溶质的 溶剂的质 溶液的质 浓度 质量 量 量 减少 减少 减少 不变 分成三份 加水 不变 增加 增加 变稀 增加 不变 增加 变浓 加入溶质
蒸发少量 水
不变
减少
加水 加硫酸铜
减少
变浓
从上述解题过程中，你得到什么规律？ 求溶质的质量分数的关键是什么？
关键是找出溶质和溶液的质量
二、有关溶质质量分数的计算
[题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算 计算的依据 ：
溶质质量 溶质质量分数= 溶液质量