铁的相互转化
铁三角的转化
铁三角Fe、Fe2+和Fe3+之间相互转化及检验从Fe、Fe2+和Fe3+的结构可知:Fe只有还原性,Fe3+通常只有氧化性,Fe2+既具有氧化性又具有还原性。
上述微粒通过跟一定的氧化剂或还原剂发生氧化还原反应,才能实现不同价态的铁相互转化,如下图(常称为铁三角):4Fe2+Fe3+Fe、Cu、I-、S2-、H2S(溶液为绿色)(溶液为棕黄色)1.学习铁及其化合物的性质要注意:(1)抓价态:从铁元素三种价态的相互转化(铁三角关系)去认识铁及其化合物间的氧化—还原反应规律.(2)想属类:如铁是一种比较活泼的过渡金属,氧化亚铁、氧化铁为碱性氧化物,氢氧化亚铁、氢氧化铁为不溶性弱碱,氯化铁为强酸弱碱盐,由此去分析理解它们各自所具有的性质.2.铁元素的原子在化学反应中,当遇弱氧化剂(如S、H+、Cu2+、I2等)时,铁只能失去最外层的两个电子,而生成+2价铁的化合物,当遇到强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3等)时,铁原子可以再失去次外层上的一个电子而生成+3价铁的化合物.3.具体反应有:(1)Fe2+→Fe3+①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(在亚铁盐溶液中通入氯气,溶液由浅绿色变为棕黄色)。
②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(亚铁盐溶液在空气中容易变质,如绿矾露置于空气中则是:12FeSO4+3O2=4Fe2(SO4)3+2Fe2O3)12Fe2+ + 3O2 + 6H2O =8Fe3+ +4Fe(OH)3 6FeCl2 + 3 Br2 = 4FeCl3 + 2 FeBr3 2 Fe2+ + Br2= 4 Fe3++ 2 Br -6FeBr2 + 3Cl2(少量)= 4 FeCl3+ 2 FeBr32Fe2+ + Br2= 2 Fe3++ 2 Br -2FeBr2 + 3 Cl2(足量)= 2 FeCl3 + 2 Br2 2 Fe2+ + 4 Br- + 3 Cl2 = 2Fe3+ + 6 Cl- + 2 Br2③3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO↑2FeSO4 + 2 H2SO4(浓) =Fe2(SO4)3 + SO2 ↑+ 2 H2O④5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++4H2O+Mn2+ Cr2O72- + 6 Fe2++ 14 H+ =2Cr3+ + 6Fe3+ + 7 H2O如在FeCl 2溶液中滴加酸性KMnO 4溶液,溶液由浅绿色变棕黄色,在酸性KMnO 4溶液滴加FeCl 2溶液,溶液由紫红变棕黄。
还原三价铁方程式大全
还原三价铁方程式大全
铁与三价铁离子反应离子方程式:
反应现象:二价铁离子呈淡绿色,在碱性溶液中易被氧化成三价铁离子。
三价铁离子的颜色随水解程度的增大而由黄色经橙色变到棕色。
纯净的三价铁离子为淡紫色。
Fe、Fe2+和Fe3+之间相互转化及检验:
从Fe、Fe2+和Fe3+的结构可知:Fe只有还原性,Fe3+通常只有氧化性,Fe2+既具有氧化性又具有还原性。
上述微粒通过跟一定的氧化剂或还原剂发生氧化还原反应,才能实现不同价态的铁相互转化。
扩展资料
用途:
1、用于制药、农药、粉末冶金、热氢发生器、凝胶推进剂、燃烧活性剂、催化剂、水清洁吸附剂、烧结活性剂、粉末冶金制品、各种机械零部件制品、硬质合金材料制品等。
2、纯铁用于制发电机和电动机的铁芯,还原铁粉用于粉末冶金,钢铁用于制造机器和工具。
此外,铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等。
3、用作还原剂。
用于铁盐制备。
还用于制备电子元器件。
4、用作营养增补剂(铁质强化剂)。
【知识解析】铁及其化合物之间的转化关系
铁及其化合物之间的转换关系铁及其化合物的“价——类”二维图及转化关系如图所示:价态变化转换关系依据0→+2 0→+3 Fe→Fe2+Fe→Fe3O4Fe→Fe3+Fe+2H+=Fe2++H2↑3Fe+4O2点燃Fe3O42Fe+3Cl2≜2FeCl3+2→+3 +2→0 Fe2+→Fe3+Fe(OH)2→Fe(OH)3FeO →Fe2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3FeO+H2≜Fe+H2O+2→+2(化合价不变) Fe2+→Fe(OH)2FeO →Fe2+Fe(OH)2→Fe2+Fe2++2OH−=Fe(OH)2↓FeO+2H+≜Fe2++H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O+3→0 +3→+2 Fe2O3→FeFe3+→Fe2+2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O32Fe3++Fe=3Fe2++3→+3(化合价不变) Fe2O3→Fe3+Fe3+→Fe(OH)3Fe(OH)3→Fe3+Fe(OH)3→Fe2O3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3++3OH−=Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2Fe(OH)3≜Fe2O3+3H2O【归纳总结】从氧化还原反应角度分析“铁三角”之间的转化Fe只具有还原性,可以被氧化成Fe2+和Fe3+ ,还原Fe2+和Fe3+又可得到Fe。
Fe2+中铁元素呈中间价态,故Fe2+既具有氧化性又具有还原性,主要表现为还原性。
Fe2+遇到强氧化剂时,被氧化为Fe3+;遇到还原剂时,被还原为Fe。
Fe3+中铁元素呈较高价态,故Fe3+具有较强的氧化性,可被还原剂还原为Fe2+或Fe。
它们之间的相互转化关系如图(常称为“铁三角”)所示。
【说明】常用氧化剂的氧化性强弱关系:Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S;Fe3+ > Cu2+> H+> Fe2+。
铁及其化合物之间的转化关系-PPT课件
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
知识归纳 (1)若溶液中只存在Fe2+,加入氢氧化钠溶液,溶液中出现白色沉 淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。若同时存在Fe3+,加入氢 氧化钠溶液生成红褐色沉淀,会掩盖Fe2+的检验。故溶液中有 Fe2+和Fe3+同时存在时不能用氢氧化钠溶液检验Fe2+。 (2)检验某未知溶液中是否含Fe2+时,不能先滴加氯水,后滴加 KSCN溶液。因为若未知溶液中含有Fe3+,滴加KSCN溶液时,溶液 变成红色,会干扰Fe2+的检验。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
(4)Fe3+→Fe2+:加还原剂,如 Fe、Cu、I-等。Fe+2Fe3+ 3Fe2+,Cu+2Fe3+ Cu2++2Fe2+,2Fe3++2I- 2Fe2++I2。
(5)Fe2+→Fe:加强还原剂,如 Zn、Al、C、CO 等。Zn+Fe2+
Zn2++Fe,CO+FeO Fe+CO2。
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.补铁剂中铁元素价态的检验 (1)Fe3+的检验方法很多,但在没有特殊要求的条件下,最好选择 KSCN溶液,此法灵敏且现象明显。 (2)检验Fe2+的最好方法是加KSCN溶液(无明显现象),然后加氯 水(溶液变红色)。 【微思考1】如何检验某铁的氧化物中含有Fe2+? 提示:取少量固体置于试管中,向其中加入稀盐酸配制成溶液,加 入酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液褪色,证明氧化物中含有Fe2+。 【微思考2】碱性氧化物是否都能与水反应生成相应的碱?FeO 与硝酸(具有强氧化性)反应是氧化还原反应吗? 提示:碱性氧化物不一定都能溶于水与水反应,如FeO、Fe2O3都 难溶于水,与水不反应,因此不能与水反应生成相应的碱。FeO具有 还原性,与硝酸反应生成硝酸铁和氮的氧化物,属于氧化还原反应。
高中化学:铁及其化合物
高中化学:铁及其化合物高中化学:铁及其化合物在本文中,我们将了解铁的主要性质及应用,以及铁的重要化合物的主要性质及应用。
我们将以Fe2+、Fe3+的相互转化为例,理解变价金属元素的氧化还原反应。
铁的存在和主要性质铁是一种活泼的元素,具有较强的还原性,主要化合价为+2价和+3价。
铁的化学性质包括:1)与非金属单质的反应①与氧气的反应:在常温下,铁被腐蚀生成铁锈,其主要成分为Fe2O3·xH2O。
点燃铁可以生成Fe3O4.②与氯气的反应:2Fe+3Cl2→2FeCl3.③与硫的反应:Fe+S→FeS。
2)与水的反应在常温下,铁与水不反应,但在高温条件下与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)→Fe3O4+4H2.3)与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式:Fe+2H+→Fe2++H2↑。
②与氧化性酸反应的离子方程式:遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化,与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应的离子方程式为Fe+4H++NO-3→Fe+NO↑+2H2O。
4)与某些盐溶液的反应①与CuSO4溶液反应的离子方程式:Fe+Cu2+→Cu+Fe2+。
②与FeCl3溶液反应的离子方程式:Fe+2Fe3+→3Fe2+。
铁的重要化合物铁的氧化物包括FeO、Fe2O3、Fe3O4,它们分别与盐酸反应的离子方程式为:XXX→Fe2++H2O、Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O、XXX与硝酸反应的化学方程式为:3FeO+10HNO3→3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O。
铁的氢氧化物包括Fe(OH)2和Fe(OH)3,它们与H+反应的离子方程式为:Fe(OH)2+2H+→Fe2++2H2O、2Fe(OH)3+6H+→2Fe3++6H2O。
铁的氢氧化物有不同的色态和价态,例如氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4)等。
的制备方法改写为:可以将FeCl3和NaOH溶液反应得到Fe(OH)3沉淀,再将其加热分解得到Fe2O3在空气中继续加热,Fe2O3会被氧化成Fe3O44.亚铁盐和铁盐的性质改写为:1)亚铁盐含有Fe2+的溶液呈浅绿色,Fe2+既具有氧化性,也具有还原性。
铁离子的检验及相互转化
+
Fe3
+
Fe2+
思考:
1、配制及保存FeSO4溶液时,需注意什么? 在溶液中加入少量铁粉,防止Fe2+被氧化成Fe3+。
2、水果如萍果含有还原性物质,Fe3+
具有很强的毒性。饭后一萍果,疾病远 离我,包含有什么样的化学知识?
小
结:铁三角
3+ 与二价 2+ 的检验及相互转化 Fe Fe
思考:如何检验硫酸亚铁是否变质?
提示:硫酸亚铁能与空气中的哪种成分反应?
反应后的产物是什么?
说明:反应后的产物有三价的铁, 实际上就是检验是三价铁的检验。
Fe3+与二价Fe2+在水溶液中的颜色
思考 黄色的一定是氯化铁溶液么,浅绿色一定是氯化亚 铁溶液么?
溶液由黄色变为淡绿色,加KSCN溶液没有明
实验现象 显变化,加氯水后溶液变为红色。
反应方程式 实验结论
2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
Cl2、H2O2、KMnO4
Fe2+
• 现有硫酸亚铁、双氧水、单质铁,高锰酸钾、稀硝酸、硫酸铁、 氯水、碘化钾八种试剂。设计实验方案,证明亚铁离子与铁离子 可相互转化。
Fe
弱还原剂
Fe2+
Fe3+
强氧化剂
强还原剂:Al、Zn、H2、C、CO等 弱还原剂: Fe、Cu、S2-、SO32-、I-等
强氧化剂: Cl2、O2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4(H+)等 弱氧化剂: H+ 、Cu2+ 、S 、 Fe3+等
最新鲁科版高中化学必修第一册第3章第1节第3课时 铁及其化合物之间的转化关系
5.铁与过量的硫粉共热的产物是Fe2S3。( × ) 6.某含铁盐化学式为Na2FeO4,具有较强的杀菌消毒功能,其中铁元素的化 合价是+6价。( √ )
7.Fe与HNO3反应一定生成Fe(NO3)3。( × ) 8.向2 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,黄色逐渐消失,加 KSCN溶液颜色不变,说明还原性:Fe>Fe2+。( √ )
剂为
(写化学式)。
(2)步骤Ⅱ中:生成沉淀的离子方程式为
。
(3)步骤Ⅲ中:
①检查装置A的气密性的方法是
。
②装置A中所盛放的药品是
(填序号)。
a.Na2CO3和稀硫酸 b.CaCO3和稀硫酸 c.CaCO3和稀盐酸
③确认C中空气排尽的实验现象是
。
④加入柠檬酸溶液一方面可促进FeCO3溶解,另一个作用
变式训练1在探究某补铁剂中铁元素价态的实验中,老师取一片该补铁剂
用盐酸溶解,经脱色过滤后,得到250 mL近乎无色的溶液,继续加入1滴液溴
(已知Br2和Cl2的性质相似),振荡,溶液变为黄色。 (1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,因溴水本身就呈棕黄色,使溶液
变黄色的物质是Br2。乙同学认为这是发生化学反应所致,使溶液变黄色的
紫红色不褪去
实验结论 无Fe3+ 有Fe3+
有Fe2+
有Fe2+ 无Fe2+
3.铁元素与人体健康
铁元素的 人体中含量最高的生命必需微量元素,其中以血红蛋白的功
生理功能 能最为显著。血红蛋白分子中含有Fe2+,具有载氧功能
缺铁的危
害
如果人体缺铁,就会出现贫血
科学合理 人体中铁元素主要来源于食物,动物血液、肝脏、骨髓以及
高一化学必修一知识点:铁三角
高一化学必修一知识点:铁三角高一化学必修一知识点:铁三角铁是高中化学重要的金属,主要有铁、氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铁。
高考化学中铁的考点主要集中的三价铁和二价铁及其相互转化。
一、铁铁是银白色光泽的金属,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引。
铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四。
铁是一种副族元素,化合价主要有0价、+2价和+3价,+6价(高铁)不常见。
1.铁与非金属反应铁可以与许多非金属单质发生反应,与氧化性较强的反应生成三价铁,如氯气,液溴;与氧化性较弱的反应生成二价铁,如硫、碘。
(1)生成三价铁:2Fe+3Cl2点击图片可在新窗口打开2FeCl3;2Fe+3Br2=2FeBr3;(2)生成二价铁:Fe+S点击图片可在新窗口打开FeS;Fe+I2点击图片可在新窗口打开FeI2;(3)铁在氧气中生成四氧化三铁:3Fe+2O2点击图片可在新窗口打开Fe3O4,四氧化三铁中含有1/3的二价铁和2/3的三价铁。
2.铁与水反应铁在高温下可以与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)点击图片可在新窗口打开Fe3O4+4H2;3.铁与酸反应非氧化性酸反应,主要指稀硫酸或稀盐酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;离子反应方程式:Fe+2H+=Fe2++H2↑;与氧化性酸反应,铁遇冷的浓硫酸会发生钝化反应。
4.铁与某些盐发生置换反应铁可以与金属活动顺序中排在它后面的金属的盐发生置换反应:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
二、铁的氧化物铁的氧化物有氧化亚铁(FeO),氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4),铁的氧化可以与酸反应,也可以在高温条件下被还原性物质还原。
1.氧化铁与非氧化性酸反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;2.一氧化碳还原氧化铁:Fe2O3+3CO点击图片可在新窗口打开2Fe+3CO2;3.铝热反应:Fe2O3+2Al点击图片可在新窗口打开Al2O3+2Fe;三、铁的氢氧化物铁的氢氧化物主要有氢氧化铁(Fe(OH)3)和氢氧化亚铁(Fe(OH)2),氢氧化亚铁是白色固体,容易被氧化;氢氧化铁是红褐色固体,经常出现在推断题中。
(完整版)铁及其化合物专题复习
铁及其化合物专题复习一、书本知识整合二、例题选讲1.铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示:回答下列有关问题:(1)Fe 与过量稀硫酸反应可以制取FeSO 4。
若用反应所得的酸性溶液,实现上述①的转化,要求产物纯净。
可选用的试剂是 (选填序号);a .Cl 2b .Fec .HNO 3d .H 2O 2(2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。
精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:CuFeS 2+4Fe 3+=Cu 2++5Fe 2++2S 。
(CuFeS 2中S 为-2价) 则下列说法正确的是 (选填序号); a .从物质分类的角度看,黄铜矿属于合金 b .反应中,所有铁元素均被还原c .反应中,CuFeS 2 既作氧化剂又作还原剂d .当转移1mol 电子时,有46 g CuFeS 2参加反应(3)下述反应中,若FeSO 4和O 2的系数比为2:1,试配平下列方程式:FeSO 4 + K 2O 2 → K 2FeO 4 + K 2O + K 2SO 4 + O 2↑(4)高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。
高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______、_________。
2.高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
其生产工艺如下:已知:① 2KOH + Cl 2 → KCl + KClO + H 2O (条件:温度较低)② 6KOH + 3Cl 2 → 5KCl + KClO 3 + 3H 2O (条件:温度较高)③ 2Fe(NO 3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K 2FeO 4 + 6KNO 3 + 3KCl + 5H 2O回答下列问题:(1)该生产工艺应在 (填“温度较高”或“温度较低")的情况下进行; (2)写出工业上制取Cl 2的化学方程式 ; (3)K 2FeO 4具有强氧化性的原因 ;Fe 2+Fe 3+FeO 42-(高铁酸根离子)① ④②③(4)配制KOH溶液时,是在每100 mL水中溶解61。
铁及其化合物(知识点归纳总结+典例导析)
铁及其化合物【学习目标】1、铁的性质;2、铁的重要化合物及其相互转化。
【要点梳理】要点一、铁铁的原子结构示意图如下:1.物理性质⑴常温下,纯铁是银白色具有金属光泽的金属(纯铁的抗蚀力相当强),易导电、导热,有延展性。
⑵铁的熔沸点都很高:熔点是1535℃,沸点是2750℃。
⑶铁能被磁体吸引,在磁场的作用下,自身也能产生磁性。
2.化学性质当跟弱氧化剂反应时:Fe-2e-=Fe2+;当跟强氧化剂反应时:Fe-3e-=Fe3+。
⑴铁与非金属的反应:3Fe+2O2 Fe3O42Fe+3Cl22FeCl3, 2Fe+3Br2=2FeBr3Fe+I2=FeI2, Fe+S FeS⑵铁和某些盐(如CuSO4)溶液的反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu⑶铁与酸的反应:与非氧化性酸:Fe+2H+=Fe2++H2↑⑷铁与水蒸汽的反应:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2(注意产物是Fe3O4)注意:①该实验所用铁粉为还原铁粉(即刚用还原的方法得到的铁粉)。
②实验中收集气体,并通过爆鸣实验来验证氢气的产生。
要点二、铁的化合物1.铁的氧化物(1)FeO不稳定,在空气里受热,就迅速被氧化成Fe3O4。
(2)Fe2O3常用作红色油漆和涂料,赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是炼铁的原料。
(3)Fe的常见化合价只有+2价和+3价,Fe3O4可以看成由FeO和Fe2O3按物质的量之比1∶1组合而成的复杂氧化物,通常也可写成FeO·Fe2O3的形式。
FeO、Fe2O3属于碱性氧化物,Fe3O4不属于碱性氧化物。
2.铁的氢氧化物名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3分类碱碱性质色态白色固体红褐色固体水溶性不溶于水不溶于水与酸反应Fe(OH)2+2H+=Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O还原性稳定性4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3+3H2O(受热分解)制法原理Fe2+ +2OH-=Fe(OH)2↓Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3↓现象白色絮状沉淀红褐色沉淀2①硫酸亚铁要现配(配制时,蒸馏水要煮沸,以减少蒸馏水中溶解的氧,防止亚铁离子被氧化)。
Fe2 和Fe3 的相互转化 课件2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
②
Fe(OH)3 ⑾⑨
⑥ ⑿
Fe2O3
Fe3+
③
Fe(OH)3胶体
点拨精讲(18min)
一、铁三角的相互转化
1. Fe3+的形成 2Fe + 3Cl2点=燃= 2FeCl3
Fe2+
Cl2、HNO3、浓H2SO4等强氧化剂
2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ == 5Fe3+
(1)除去溶解在NaOH溶液中的O2,防止O2再进入溶液 (2)保证溶液中不存在Fe3+
(3)A试管中溶液经导管压入B试管 产生白色沉淀
因为生成的H2产生了压强
(4)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
Thank you!
3. Fe的形成
Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+ Fe2+
FeO + H2 =△= Fe+H2O
高温
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
Fe
2Al + Fe2O3高=温= Al2O3 + 2Fe
Fe2+/Fe3+
强还原剂 C、CO、H2、Mg、Al、Zn
Fe
Fe3+
二、铁及其化合物的相关计算
所以该铁的氧化物的化学式为Fe2O3
5. 利用元素守恒
例5:向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mL 1mol/L的 盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(标况)气体,所得溶液加
2024届高考一轮复习化学课件:铁及其化合物的转化关系
答案 D
解析 向FeCl2溶液中通入Cl2,Fe2+被氧化为Fe3+,溶液变成棕黄色,Fe2+作还 原剂,表现还原性,A正确;向FeCl2溶液中加入锌片,Zn将Fe2+还原为Fe,溶液 变成无色,Fe2+作氧化剂,表现氧化性,B正确;向FeCl3溶液中加入铁粉,发生 反应:2Fe3++Fe===3Fe2+,Fe作还原剂,表现还原性,C正确;向FeCl3溶液中加 入铜粉,发生反应:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,溶液由棕黄色变为蓝色,Fe3+作
角度二“铁三角”的转化及含铁化合物的制备 2.(2022河北卷,15)以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制 备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料,工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)红渣的主要成分为
(填化学式),滤渣①的主要成分为
(填化学式)。
(2)黄铁矿研细的目的是
。
(3)“还原”中,不生成S单质的反应的化学方程式为
先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,再按(1)的方法除去溶液 中的Fe3+。
对点训练 1.将一定量的铁粉投入硫酸铜与硫酸铁的混合溶液中,充分反应后有固体 剩余。下列分析正确的是( ) A.剩余固体中只含未反应的铁粉 B.若固体中有铜,则反应后的溶液中可能含有Fe3+ C.若剩余固体中有铁,则反应后的溶液中只有一种溶质 D.若剩余固体中只有铜,则反应后的溶液中含有Fe3+
(3)斜向转化体现铁元素不同价态、不同物质类别之间的转化,主要体现物 质的氧化性和还原性。
关键能力 考向突破 考向 铁及其化合物的“价—类”二维图及应用 例题.如图为铁及其化合物的“价—类”二维图,下列有关说法错误的是 ()
高一化学二价铁跟三价铁的相互转化教案
高一化学二价铁跟三价铁的相互转化教案3eud教育网百万教学资源,完全免费,无须注册,天天更新~2+3+Fe、Fe的性质及相互转变说课稿一、教材分析1、本节内容选自苏教版化学必修(1)专题三第二单元。
之前我们已学习专题一《化学家眼中的物质世界》以及专题二《从海水中获得的化学物质》,这对本章内容起了铺垫,也是对铁的化学性质的延伸和发展。
不仅如此,它还为我们以后学习化学(必修2)的物质结构、元素周期律等理论知识打下基础。
2+3+可见,Fe、Fe的性质及相互转变在整个高中化学教材中有着很重要的作用。
2、教学目标分析根据新课标的评价建议及教学目标的要求,结合本教材的内容及学生特点,本节课的目标我从三方面讲:(1)知识和技能通过探究实验认识铁盐和亚铁盐的性质和转变,提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识,增强学生的实验意识、操作技能。
(2)过程和方法通过师生互动、学生互动,发挥学生的主观能动性,引导学生自主学习、合作探究,展示学生个性、深化学生思维,培养学生务实求真的学习品质。
(3)情感、态度和价值观通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐,从而提高学生学习化学的兴趣,增强学生学好化学,服务社会的责任感和使命感。
3、重点与难点2+3+2+3+重点:Fe、Fe的性质;铁盐和亚铁盐的转变;Fe、Fe的检验难点:二价铁和三价铁的相互转化二、教学方法、教学手段及学法指导1、俗话说,“教学有法、教无定法”,结合化学新教材的编写特点,我在教学过程中进行了如下尝试:2+3+Fe、Fe的性质和检验是本节课的重点,我采用问题引入,提出问题,采用讨论、探究实验等方式,来找到解决问题的方法,从而加深学生对相关知识的认识。
二价铁和三价铁的相互转化是本节课的难点,关于二价铁和三价铁的相互转化的教学,启发学生运用氧化还原的观点理解转化的实质,用离子方程式表示反应过程。
增加了二价铁离子与三价铁离子相互转化的探究实验方案设计,并组织学生对设计的方案进行评价,并动手操作,记录实验现象,培养学生的创新意识。
铁变铁离子的离子方程式
铁变铁离子的离子方程式
铁(Fe)在多种情况下可以转化为铁离子(Fe^3+),这通常涉及到铁的氧化。
最常见的情境是铁与强氧化剂如氯气(Cl2)或硝酸(HNO3)反应。
以下是几个可能的离子方程式:
1.铁与氯气反应,生成氯化铁(FeCl3):
2Fe+3Cl2→2Fe3++6Cl−
在这个反应中,氯气是氧化剂,铁是还原剂。
注意,这个反应通常不会在溶液中发生,而是在固态或气态下发生,但生成的氯化铁可以溶解在水中,形成铁离子和氯离子。
2.铁与稀硝酸反应,生成硝酸铁(Fe(NO3)3)、一氧化氮(NO)
和水(H2O):
Fe+4H++NO3−→Fe3++NO↑+2H2O
在这个反应中,稀硝酸是氧化剂,铁是还原剂。
这个反应通常在溶液中进行,生成铁离子、一氧化氮气体和水。
3.铁与浓硝酸反应,生成硝酸铁(Fe(NO3)3)、二氧化氮(NO2)
和水(H2O):
Fe+6H++3NO3−→Fe3++3NO2↑+3H2O
在这个反应中,浓硝酸是氧化剂,铁是还原剂。
这个反应也通常在溶液中进行,生成铁离子、二氧化氮气体和水。
需要注意的是,铁与强氧化剂反应时,通常会生成铁离子(Fe^3+),而不是亚铁离子(Fe^2+)。
亚铁离子通常出现在铁与较弱的氧化剂反应时,或者通过铁离子还原得到。
以上离子方程式都是基于标准条件下的反应,实际反应可能会受到温度、浓度和其他因素的影响。