摩尔测定法
有机酸摩尔质量的测定实验
有机酸摩尔质量的测定实验实验目的：通过实验测定有机酸的摩尔质量，掌握测定有机酸摩尔质量的方法。
实验原理：有机酸摩尔质量的测定是通过比较不同物质在相同条件下溶液中的滴定体积和溶液中物质的摩尔数来计算得出的。
在实验中，常用标准氢氧化钠溶液对有机酸进行滴定，根据滴定反应计算出有机酸的摩尔质量。
实验步骤：1.制备标准氢氧化钠溶液：取一定量的固体氢氧化钠，加入适量去离子水中搅拌至完全溶解，将溶液转移到容量瓶中，加入去离子水至刻度线处。
2.称取一定重量的有机酸样品，并将其完全溶解于适量去离子水中。
3.加入几滴甲基橙指示剂，并用标准氢氧化钠溶液对有机酸进行滴定，直至颜色转变为黄色为止。
记录下滴定体积V1。
4.再次加入几滴甲基橙指示剂，并用0.1mol/L盐酸溶液对标准氢氧化钠溶液进行滴定，直至颜色转变为黄色为止。
记录下滴定体积V2。
5.根据反应式计算出有机酸的摩尔数n1：n1 = V1×C1其中，C1为标准氢氧化钠溶液的浓度。
6.根据反应式计算出标准氢氧化钠溶液的摩尔数n2：n2 = V2×C2其中，C2为盐酸溶液的浓度。
7.根据有机酸和标准氢氧化钠溶液的摩尔比例计算出有机酸的摩尔质量M：M = m/n1其中，m为有机酸样品的质量。
实验注意事项：1.实验中要保持实验器材和环境干燥、洁净。
2.在进行滴定时要注意滴定管和容量瓶内壁上是否有残留物质，以免影响结果。
3.在称取样品时要精确称取，并尽可能避免样品损失。
4.在进行滴定时要注意甲基橙指示剂颜色变化的时间和滴定体积的准确记录。
实验结果分析：通过实验测定出有机酸的摩尔质量，可以对有机酸的化学性质和结构进行进一步研究。
在实验中，要注意实验操作的准确性和精度，尽可能避免误差的产生。
同时，还要对实验结果进行分析和比较，以得到更加准确的结论。
总结：有机酸摩尔质量的测定是一项常见的化学实验，在化学教育中具有重要意义。
通过实验可以掌握测定有机酸摩尔质量的方法，并对有机酸进行深入研究。
摩尔气体常数测定的实验原理
摩尔气体常数测定的实验原理摩尔气体常数是描述气体性质的重要物理常数之一，它的值在不同的实验条件下是相等的。
摩尔气体常数的测定是通过实验方法进行的，其原理主要包括气体状态方程和绝对温度的关系、实验条件的控制和测量方法的选择等。
气体状态方程是描述气体性质的基本方程，根据理想气体状态方程可以得到摩尔气体常数的表达式。
在一定的实验条件下，通过测量气体的压强、体积和温度等参数，可以利用理想气体状态方程来计算气体的摩尔气体常数。
为了保证实验的准确性，需要对实验条件进行严格控制。
首先要保证气体处于理想气体状态，即低压、高温和稀薄气体的条件下进行实验，以避免气体分子间的相互作用对实验结果的影响。
其次，实验过程中需要保持系统的稳定，避免外界因素对实验结果的干扰。
此外，还需要注意实验仪器的精度和准确性，以保证实验数据的可靠性。
在具体的测量方法中，可以选择使用不同的实验装置进行测定。
常见的方法包括气体容器法、导热法、扩散法等。
其中，气体容器法是最常用的一种方法。
它通过测量气体在一定温度下的压强和体积，然后根据理想气体状态方程计算得到摩尔气体常数。
导热法则是通过测量气体在一定温度差下的传热速率来计算摩尔气体常数。
扩散法是通过测量气体分子的扩散速率来计算摩尔气体常数。
在实验过程中，需要注意一些实验技巧。
首先要保持实验装置的密封性，以防止气体泄漏对实验结果的影响。
其次要保持实验温度的稳定，避免温度变化对实验结果的影响。
此外，还需要进行多次实验并取平均值，以提高实验数据的准确性和可靠性。
摩尔气体常数的测定是通过实验方法进行的，其中包括气体状态方程和绝对温度的关系、实验条件的控制和测量方法的选择等。
通过严格控制实验条件、选择合适的测量方法和注意实验技巧，可以准确测定摩尔气体常数的值。
这对于研究和理解气体性质具有重要意义，也为相关领域的科学研究和应用提供了基础。
气体摩尔体积的测定
量
实
验
(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体 积等于N2、O2的体积(填写气体的分子式)。
(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，
定 则测得的SO2含量偏低(选填：偏高，偏低，不受影响)
量
(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用酸性高锰酸钾
溶液或溴水代替(填写物质名称)。
实
(4)若碘溶液体积为VamL，浓度为C mol·L-1。N2与O2的
操作误差收集气体为co2用排水法装置漏气用排水法装置漏气偏低偏低偏低偏低定量定量mg条表面有氧化膜mg条中含不与酸反应的物质所用的条中含不与酸反应的物质所用的mg中混有铝反应结束后未经冷却即读数导管口未插入量筒底部仅悬于量筒口反应结束后未经冷却即读数导管口未插入量筒底部仅悬于量筒口偏低偏低偏高偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏高实验实验五装置改进洗气瓶应短进长出实验前应使洗气瓶与量筒间的导管充满水
量
由上述实验事实可知：
（1）①固体M中一定有的物质是____(填化学式)理由是__________
实
②其中一种物质的质量可以确定为______g(用代数式表示)。
验
（2)B装置的名称是________。 写出B装置中反应的离子方程式 _________。
（3)C装置的作用是________，如果实验
好，否则不好
（1）向储液瓶中加入品红溶液至刻度线， 盖上瓶塞，固定在底座中间位置；
（2）把气体发生器固定在底座左边的位
定
置，用螺旋调节高低，使气体的出口和 储液瓶入口紧密连接，且做好连接；
量 （3）用橡皮塞塞紧气体发生器，进行气
实 密性检查；
验 （4）把液体量瓶固定在底座右边位置上，
渗透压摩尔浓度测定法
冰点下降法原理：
• 在理想的稀溶液中，冰点下降符合 △ Tf ＝ Kf×m 的关系，式中 △Tf 为冰点下降，Kf为冰点下降常 数 ( 实验表明１ mol 的任何非电解质溶液（等于 6.023E23个分子颗粒数）溶解于１kg水中，则使 水的冰点温度由０℃下降至 -1.860℃) ， m 为重量 摩尔浓度。 • 而渗透压符合△Po＝Ko×m的关系，式中Po 为渗 透压，Ko 为渗透压常数，m为溶液的重量摩尔浓 度。 • 由于两式中的浓度等同，故可以用冰点下降原理 测定溶液的渗透压摩尔浓度。
渗透压在生物体中起到重要作用：
• 每一个活细胞的表面膜具有半透膜特性， 即水可以透过，而溶解于水中的其它无机 物和有机物不能随意透过。水透入细胞中， 可产生一定的压力，从而保持细胞有一定 的形状和弹性。
• 机体的体液中主要成分是水，其中溶有许 多有机物和无机物。在正常状态下，体液 中的物质成分相当稳定，它们在细胞内外 的分布和交换亦处于动态平衡中。体液中 物质成分的稳定保证了体液作为一种溶液 所具有的一系列理化性质，如密度、酸碱 度、渗透压、离子强度、电导率、表面张 力、介电常数等的相对稳定。体液维持一 定的渗透压，是构成机体内环境相对稳定 的最重要条件之一。
不使用半透膜的间接方法：
• 冰点下降：药典采用，操作简便，精确度 高，测量迅速，对生物样品无不良影响。 • 蒸气压下降：简单快速，样品用量极微小。 • 沸点上升：因在高温下进行，对生物样品 有影响，会引起蛋白质等胶体物质变性或 分解。与冰点下降法比较，灵敏度较低。
依数Байду номын сангаас：
• 由物理化学的论述得知，稀溶液中溶剂的 蒸汽压降低、冰点下降、沸点升高（溶质 不挥发）和产生渗透压（有半透膜条件下） 的数值，仅与一定量溶液中溶质的质点 （分子、离子）数有关，而与溶质的本性 无关，这些性质称其为稀溶液的“依数 性”。
气体的摩尔质量测定
气体的摩尔质量测定气体是我们日常生活中常见的一种物质状态。
而对于气体的研究和探索，摩尔质量的测定是非常重要的一个环节。
本文将探讨气体的摩尔质量测定方法及其在实际应用中的意义。
一、气体的摩尔质量气体的摩尔质量指的是单位摩尔气体的质量，通常用克/摩尔（g/mol）表示。
摩尔质量是物质中所有原子的相对原子质量之和。
例如，氧气的摩尔质量为32g/mol，这意味着一个摩尔的氧气中含有32克的氧气分子。
二、摩尔质量的测定方法1. 平衡法：平衡法是一种常用的测定气体摩尔质量的方法。
基本原理是通过控制气体样品在一定条件下与其他物质进行反应，使得反应前后样品的质量变化达到平衡。
通过测量质量变化和气体摩尔的比例关系，可以计算出气体的摩尔质量。
2. 高速流动法：高速流动法是一种基于气体在管道中的流动速度与摩尔质量的关系进行测定的方法。
根据Bernoulli定律，通过测量气体在不同条件下的流速和压降，可以计算出气体的摩尔质量。
3. 热扩散法：热扩散法是一种利用气体在热梯度中扩散速度与摩尔质量的关系进行测定的方法。
通过设定不同温度的热源，观察气体在热源中的扩散速度，可以计算出气体的摩尔质量。
三、摩尔质量测定的意义1. 研究气体性质：摩尔质量的测定是了解气体性质的重要手段。
通过测定气体的摩尔质量，可以进一步推导出气体的密度、摩尔体积等参数，从而深入了解气体的化学和物理性质。
2. 控制气体质量：在工业生产中，精确控制气体质量是确保产品质量的关键环节。
通过对气体的摩尔质量进行测定，可以保证生产过程中气体的纯度和稳定性，提高产品质量。
3. 环境监测：气体的摩尔质量与环境污染物的生成和传播密切相关。
通过测定气体的摩尔质量，可以对大气中的污染物进行定量分析，为环境监测提供重要依据。
四、案例分析以空气为例，空气主要由氮气和氧气组成。
根据二氧化碳和水的含量，空气的摩尔质量约为29g/mol。
通过摩尔质量的测定，我们可以更准确地了解空气中各组分的含量，以及与其相关的环境问题。
有机酸摩尔质量的测定
有机酸摩尔质量测定实验目的了解滴定分析法测定酸碱物质摩尔质量的基本方法；巩固用误差理论处理分析结果的理论知识。
实验原理大多数有机酸为弱酸，与NaOH溶液的反应为：nNaOH + HnA(有机酸) = NanA + nH 2O当多元有机酸的逐级离解常数均符合准确滴定要求时,可以用酸碱滴定法,根据下述公式计算其摩尔质量： = C(B)V(B)式中：a/b为滴定反应的化学计量数比,本实验应为1/n； C(B)、V(B)分别为NaOH的物质的量浓度及滴定所消耗的体NaOH积；m(A)为称取有机酸的质量；M(A)为有机酸的摩尔质量；测定时n值须为已知。
()M(A)m A a b采用酸碱滴定法测定柠檬酸的摩尔质量. 柠檬酸为三元有机弱酸：CH2COOH Ka1= 7.4 ×10 -4│C(OH)COOH Ka2= 1.7 ×10 -5│CH2COOH Ka3= 4.0 ×10 -71.判断是否符合准确滴定条件：∵Ka1> Ka2> Ka3;C·Ka3≈0.1 ×4.0 ×10 –7> 10-8∴柠檬酸逐级离解常数均符合准确滴定要求, 但是由于Ka1/ Ka2< 10 5，Ka2/ Ka3< 10 5不能实现分步滴定，可按一元弱酸处理2.计算化学及量点的pH值：滴定产物为Na 3A (柠檬酸三钠)H 3A + NaOH = Na 3A + 3H 2O其K b1= 2.5 ×10-8K b2= 0.59 ×10–9K b3 = 1.4 ×10 –11∵ C ×K b1= 0.05×2.5×10–8>>20KwC / K b1= 2 ×106>> 50010529122 5.910 4.9100.051.2510Kb Kb C −−−×××==×<××∴此三元弱碱可按一元弱碱处理, 用最简式计算pOHsp，化学计量附近A 3-其浓度为：= 0.1/4 = 0.025 mol/L[OH -]sp= = 2.5×10-5 mol/LpOHsp = 5 –0.39 = 4.61pHsp = 9.4 因此可采用酚酞为指示剂,用NaOH标准溶液滴定至溶液呈粉红色(30s不褪色)为终点3-sp A C 381 2.5100.025sp A Kb C −−×=××3.M(H 3A)计算公式：根据滴定反应可知： ∴= M(H 3A) =柠檬酸(H 3A)摩尔质量理论值: M(H 3A) = 210.15 g / mol3()1()3n H A n NaOH =311()()()()33n H A n NaO H C NaO H V NaOH ==×33()()m H A M H A 33()()1()()3m H A M H A C NaOH V NaOH =×柠檬酸称量样的估算: 假设称取试样m S ,溶解后定容100ml,取20ml用于滴定. C(NaOH) ≈0.1 mol/L ，终点时消耗20~25ml。
渗透压摩尔浓度测定法
• 甲硝唑葡萄糖注射液
• 【检验】渗透压摩尔浓度 取本品，依法检验（附 录ⅨG），毫渗透压摩尔浓度比应为0.90～1.10。
• 蒸气压下降：简朴迅速，样品用量极微小。 • 沸点上升：因在高温下进行，对生物样品
有影响，会引起蛋白质等胶体物质变性或 分解。与冰点下降法比较，敏捷度较低。
依数性：
• 由物理化学旳论述得知，稀溶液中溶剂旳 蒸汽压降低、冰点下降、沸点升高（溶质 不挥发）和产生渗透压（有半透膜条件下） 旳数值，仅与一定量溶液中溶质旳质点 （分子、离子）数有关，而与溶质旳本性 无关，这些性质称其为稀溶液旳“依数 性”。
• 渗透压摩尔浓度测定法增订注射用无菌粉 末旳测定措施；要求静脉输液等“等渗” 溶液旳渗透压摩尔浓度旳范围；研究高渗 透压溶液旳测定；氨基酸等不同规格旳渗 透压旳鉴定，拟定高渗透压旳限值等。
2023年版药典公告品种
• 上报数据-渗透压课题.xls • 正式上报稿.doc
• 盐酸米托蒽醌氯化钠注射液 • 【检验】渗透压摩尔浓度 取本品，依法检验
• 以1%万古霉素旳0.9%氯化钠溶液为例
• 理论计算值 [3×10g/L/1449.25+2×9/58.4] ×1000=329mOsmol/kg，偏高渗
• 但实际测定仅为255mOsmol/kg。
冰点下降法原理：
• 在旳关理系想，旳式稀中溶液△中Tf，为冰冰点点下下降降符，合Kf为△冰Tf点＝下Kf降×常m 数(试验表白１mol旳任何非电解质溶液（等于 6.023E23个分子颗粒数）溶解于１kg水中，则使 水旳冰点温度由０℃下降至-1.860℃)，m为重量 摩尔浓度。
气体的摩尔体积测定方法
气体的摩尔体积测定方法摩尔体积是指在标准温度和压力下，1摩尔气体所占据的体积。
摩尔体积的测定对于研究气体的性质和化学反应有着重要的意义。
本文将介绍几种常用的气体摩尔体积测定方法。
一、容积法容积法是最常用的测定气体摩尔体积的方法之一。
实验中，首先需要准备一个已知体积的容器，如气球或气管。
然后，将气体通过适当的装置（如气体收集瓶）收集到容器中，记录下气体的体积和温度、压力等相关参数。
根据理想气体状态方程PV=nRT，可以计算出气体的摩尔体积。
二、水位法水位法是一种简单而常用的测定气体摩尔体积的方法。
实验中，首先需要准备一个带有刻度的玻璃管，将一端封闭，另一端与水槽相连。
然后，将气体通过适当的装置（如气体收集瓶）收集到玻璃管中，观察气体的体积变化，同时记录下水位的变化。
根据气体与水的体积比例关系，可以计算出气体的摩尔体积。
三、密度法密度法是一种通过测定气体的密度来计算摩尔体积的方法。
实验中，首先需要准备一个已知体积的容器，如气球或气管。
然后，将气体通过适当的装置（如气体收集瓶）收集到容器中，同时测量气体的质量和体积。
根据气体的密度公式ρ=m/V，可以计算出气体的密度。
再根据理想气体状态方程PV=nRT，可以计算出气体的摩尔体积。
四、扩散法扩散法是一种通过测定气体的扩散速率来计算摩尔体积的方法。
实验中，首先需要准备一个扩散装置，如扩散管或扩散室。
然后，将气体通过适当的装置（如气体收集瓶）收集到扩散装置中，同时测量气体的扩散时间和距离。
根据扩散速率公式v=Δx/Δt，可以计算出气体的扩散速率。
再根据理想气体状态方程PV=nRT，可以计算出气体的摩尔体积。
总结：气体的摩尔体积测定方法有容积法、水位法、密度法和扩散法等。
不同的方法适用于不同的实验条件和气体性质。
在进行实验时，需要注意控制温度、压力和其他相关参数的准确测量，以确保实验结果的准确性和可靠性。
通过测定气体的摩尔体积，可以更好地理解气体的性质和化学反应机理，为相关研究和应用提供重要的参考依据。
0632渗透压摩尔浓度测定法
0632渗透压摩尔浓度测定法生物膜，例如人体的细胞膜或毛细血管壁，一般具有半透膜的性质，溶剂通过半透膜由低浓度向髙浓度溶液扩散的现象称为渗透，阻止渗透所需要施加的压力，称为渗透压。
在涉及溶质的扩散或通过生物膜的液体转运各种生物过程中，渗透压都起着极其重要的作用。
因此，在制备注射剂、眼用液体制剂等药物制剂时，必须关注其渗透压。
处方中添加了渗透压调节剂的制剂，均应控制其渗透压摩尔浓度。
静脉输液、营养液、电解质或渗透利尿药（如甘露醇注射液）等制剂，应在药品说明书上标明其渗透压摩尔浓度，以便临床医生根据实际需要对所用制剂进行适当的处置（如稀释）。
正常人体血液的渗透压摩尔浓度范围为285〜310mOsmol/kg, 0.9%氯化钠溶液或5%葡萄糖溶液的渗透压摩尔浓度与人体血液相当。
溶液的渗透压，依赖于溶液中溶质粒子的数量，是溶液的依数性之一，通常以渗透压摩尔浓度（Osmolality)来表示，它反映的是溶液中各种溶质对溶液渗透压贡献的总和。
渗透压摩尔浓度的单位，通常以每千克溶剂中溶质的毫渗透压摩尔来表示，可按下列公式计算毫渗透压摩尔浓度(mOsmol/kg) ：×n×1000毫渗透压摩尔浓度（mOsmol/kg)=每千克溶剂中溶解的溶质克数分子量式中，n为一个溶质分子溶解或解离时形成的粒子数。
在理想溶液中，例如葡萄糖n=1,氯化钠或硫酸镁n=2，氯化钙n=3，枸橼酸钠n=4。
在生理范围及很稀的溶液中，其渗透压摩尔浓度与理想状态下的计算值偏差较小；随着溶液浓度增加，与计算值比较，实际渗透压摩尔浓度下降。
例如0.9%氯化钠注射液，按上式计算，毫渗透压摩尔浓度是2×1000×9/58.4 =308mOsmol/kg,而实际上在此浓度时氯化钠溶液的n稍小于2，其实际测得值是286mOsm0l/kg ; 这是由于在此浓度条件下，一个氯化钠分子解离所形成的两个离子会发生某种程度的缔合，使有效离子数减少的缘故。
物质的量和摩尔质量的概念和实验检测方法
物质的量可用于表示物质的 质量、物质的粒子数等。
物质的量的计算广泛应用于 化学、物理、生物等领域。
物质的量的单位
物质的量单位是 摩尔，用符号 mol表示。
1摩尔物质含有阿 伏伽德罗常数个基 本单位（如分子、 原子、离子等）。
物质的量是国际 单位制中的基本 物理量之一。
物质的量与物质ห้องสมุดไป่ตู้数量和分子的关系
物质的量是国际单位制中基本物理量之一，用于表示含有一定数目粒子的 集合体。
物质的量与物质的数量成正比，物质的量越大，物质的数量越多。
物质的量与分子的关系密切，物质的量等于分子数除以阿伏伽德罗常数。
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，它是联系物质的量和质 量的重要桥梁。
实验检测方法的注意事项
实验前需进行安全评估，确保实验过程安全可控。
实验操作需严格按照标准流程进行，避免因操作不当导致实验结果偏差。 实验过程中需注意观察实验现象，及时记录数据，确保实验结果的准确性 和可靠性。 实验后需对实验结果进行分析和总结，为后续实验提供参考和依据。
实验检测方法的误差分析
误差来源：仪器误差、人为误差、环境误差
物质的量和摩尔质量的 概念及实验检测方法
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目录 /目录
01
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02
物质的量
03
摩尔质量
04
物质的量与摩 尔质量的关系
05
实验检测方法 的应用
01 添加章节标题
02 物质的量
物质的量的定义
物质的量的单位是摩尔，符 号为mol。
气体摩尔体积的测定
3．装配好化学反应气体体积测定仪,作气密性检查 如何检查装置的气密性？ 检查方法是：在气体发生装置中加入水,用手 捂住气体发生装置,片刻后看到储液瓶中导管 的液面高于储液瓶中液体的液面。
4．用砂纸擦去镁带表面氧化膜，精确测量镁条 的质量，把数值记录于表格
1、系统误差 来源于仪器装置和药品自身的误差 仪器的精密度高、试剂品质好，误差就小 系统误差有专门的方法来处理
2、偶然误差
来源于测定时的某些偶然因素 如测定时，环境温度的变化 偶然误差可用多次平行实验求平均值来减小
3、过失误差 操作失误所引起的误差，或叫测量错误 如液体的读数偏差、装置漏气 由测定人的正确操作来消除。
2、镁带中含有铝杂质； V(H2O)增大， Vm偏高；
3、没有进行装置的气密性检查，有漏气 V(H2O)偏低——Vm偏低；
4、镁带表面氧化镁没有擦除或没有除尽 V(H2O)偏低——Vm偏低；
5、液体量瓶刻度读数未扣去硫酸的体积 V(H2O)偏高——Vm偏高；
6、硫酸的量不足，镁带没有完全反应 V(H2O)偏低——Vm偏低
（二） 测定方法
以1molH2体积测定为例，用镁和足量的稀 硫酸反应，用镁的质量计算氢气的物质的
量。产生的氢气将品红溶液压入液体量瓶
，量出体积，即气体体积。因为：
nH2
mMg(g) MMg(g/ mo)l
Vm VH2(L) mM(gg)
V mH M2((gL g))•MM(gg/mo ) l
五. 数据处理：
温度________,压强__________。
实验次数 镁条质量 硫酸体积 液体量瓶
（g）
（mL） 中液体体
药典三部(2015版)-通则-0632渗透压摩尔浓度测定法
0632渗透压摩尔浓度测定法生物膜，例如人体的细胞膜或毛细血管壁，一般具有半透膜的性 质，溶剂通过半透膜由低浓度向高浓度溶液扩散的现彖称为渗透，阻 止渗透所需要施加的压力，称为渗透压。
在涉及溶质的扩散或通过生 物膜的液体转运各种生物过程中，渗透压都起着极其重要的作用。
因 此,在制备注射剂、眼用液体制剂等药物制剂时，必须关注其渗透压。
处方中添加了渗透压调节剂的制剂，均应控制其渗透压摩尔浓度。
静脉输液、营养液、电解质或渗透利尿药(如甘露醇注射液)等 制剂，应在药品说明书上标明其渗透压摩尔浓度，以便临床医生根据 实际需要对所用制剂进行适当的处置(如稀释)。
正常人体血液的渗 透压摩尔浓度范围为285〜310inOsnioVkg, 0.9%氯化钠溶液或5%葡 萄糖溶液的渗透压摩尔浓度与人体血液相当。
溶液的渗透压，依赖于 溶液中溶质粒了的数量，是溶液的依数性Z-,通常以渗透压摩尔浓 度(Osmolality)来表示，它反映的是溶液中各种溶质对溶液渗透压 贡献的总合。
渗透压摩尔浓度的单位，通常以每千克溶剂屮溶质的毫渗透压摩 尔来表示，可按下列公式计算毫渗透压摩尔浓度(niOsinol/kg):式中，n 为一个溶质分了溶解或解离时形成的粒了数。
在理想溶 液中，例如葡萄糖1尸1,氯化钠或硫酸镁n=2,氯化钙n=3,枸椽酸 钠 n=4。
在生理范围及很稀的溶液中，其渗透压摩尔浓度与理想状态下的 计算值偏差较小；随着溶液浓度增加，与计算值比较，实际渗透压摩 尔浓度下降。
例如0.9%氯化钠注射液，按上式计算，毫渗透压摩尔 浓度是毫渗透压摩尔浓度(mOsmol/kg)=每千克溶剂中溶解的溶质克数 分子量 xnxlOOO2x1000x9/58.4=308 mOsmoVkg,而实际上在此浓度时氯化钠溶液的n稍小于2,其实际测得值是286 mOsmol^g；这是由于在此浓度条件下，一个氯化钠分子解离所形成的两个离子会发生某种程度的缔合，使有效离子数减少的缘故。
摩尔气体常数的测定
摩尔气体常数的测定摩尔气体常数是描述气体性质的重要物理常数之一，它在理论和实验研究中有着广泛的应用。
本文将介绍摩尔气体常数的测定方法及其重要性。
摩尔气体常数（R）是一个用来描述气体性质的常数，它表示单位摩尔气体的体积与温度的比值。
根据理想气体状态方程，摩尔气体常数与普适气体常数（k）之间存在着关系：R = kN_A，其中N_A是阿伏伽德罗常数。
测定摩尔气体常数的方法有多种，下面将介绍其中几种常用的方法。
一种常用的方法是通过气体的密度来测定摩尔气体常数。
首先，需要测量气体的压力、温度和体积，然后根据理想气体状态方程（PV = nRT），可以得到气体的摩尔数。
接下来，通过测量气体的质量和体积，可以计算出气体的密度。
最后，通过密度和摩尔数的比值，可以得到摩尔气体常数。
另一种常用的方法是通过测量气体的扩散速率来测定摩尔气体常数。
根据格雷厄姆定律，气体的扩散速率与气体分子的质量成反比。
因此，通过测量不同气体的扩散速率以及气体分子的质量，可以计算出摩尔气体常数。
还可以通过测量气体的热容来测定摩尔气体常数。
根据理想气体状态方程，气体的热容与摩尔气体常数之间存在着关系：C = R/M，其中C是气体的摩尔热容，M是气体的摩尔质量。
通过测量气体的热容和摩尔质量，可以计算出摩尔气体常数。
摩尔气体常数的测定对于理论研究和实验研究都具有重要意义。
在理论研究中，摩尔气体常数可用于推导气体的物理性质，如压力、密度和温度之间的关系。
在实验研究中，摩尔气体常数可用于计算气体的摩尔质量或分子量。
通过测定摩尔气体常数，可以进一步研究气体的化学性质和反应动力学。
除了上述测定方法外，还有其他一些测定摩尔气体常数的方法，如通过测量气体的电导率或黏度来计算。
这些方法在特定的研究领域中有着重要的应用。
摩尔气体常数的测定是研究气体性质的重要手段之一。
通过不同的测定方法，可以得到准确的摩尔气体常数值，为理论和实验研究提供重要的参考依据。
摩尔气体常数的研究对于深入理解气体的物理和化学性质，以及实现相关领域的应用具有重要意义。
摩尔法测定cl-
摩尔法测定cl-
摩尔法测定Cl- 是一种定量测定氯离子浓度的方法。
该方法基于化学反应中物质的摩尔比例关系。
在摩尔法测定Cl- 中，首先需要将待测溶液中的氯离子与已知量的亚硝酸银(AgNO2) 溶液反应生成氯化银沉淀。
化学方程式如下：
AgNO2 + Cl- → AgCl + NO2-
根据反应过程中物质的摩尔比例关系，可以通过测定生成的氯化银的质量来计算出溶液中氯离子的摩尔浓度。
具体测定步骤如下：
1. 准备待测溶液：取一个已知体积的待测溶液，加入适量的酸性亚硝酸银溶液。
2. 反应生成氯化银沉淀：溶液中的氯离子与酸性亚硝酸银发生反应，生成白色氯化银沉淀。
3. 过滤和洗涤沉淀：将反应产物沉淀进行过滤，用去离子水洗涤沉淀，去除杂质。
4. 干燥和称量沉淀：将纯净干燥的沉淀样品放入干燥器中或者用滤纸吸取水分，并进行称重。
5. 计算氯离子的摩尔浓度：根据沉淀的质量、氯离子与氯化银
的摩尔比例关系，计算氯离子的摩尔浓度。
需要注意的是，在测定过程中要注意反应条件的控制，确保反应完全。
同时，还需要进行一系列的质量控制步骤，如实验室设备的校准、样品的处理和处理过程的记录等，以确保测定结果的准确性和可靠性。
摩尔质量测定
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四. 大分子溶液的离心沉降和沉降平衡
离心机： 可用于溶胶、大分子的沉降分析 转速可达105 rpm，离心力104g以上
离心力场：104g 沉降扩散平衡，从平衡分布求质点摩尔质量 >104g 扩散可不考虑，从沉降速度求质点r和M
x x=0
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扇形离心池，质点沿 径向沉降，避免对流 光学检测系统
F dv
A dx
牛顿粘度公式 dv dx
A
F
切应力 粘度 速梯度
粘度物理意义：保持速梯度为 1 时，所需要施加的切应力
粘度单位：Pas
流体分类 牛顿流体：符合，为常数 非牛顿流体：不符合，不为常数
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三、大分子溶液的流变性质
2. 牛顿流体溶胶，大分子稀溶液
粘度与下列因素有关 (1) 质点形状：线状，球状 (2) 溶剂化：若溶剂化强， (3) 摩尔质量：若M， (4) 带电：带电后，，称电粘效应
[]与分子结构、大小（M）有关
(2) []~M关系Standinger经验式
[] = KM 常数为分子形状参数
团型 线型 刚性棒状
= 0.5 = 0.5 ~ 1 = 2
粘度法不是一个独立的测定方法，K、 值首先从其它方法确定
优点：简便，快速，精确
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三、大分子溶液的流变性质
(3) []的测定
6rv
4 r 3
3
0
2x
沉降速度
v
2r 2
9
0
2 x
或
S
2r 2
9
0
用于计算r： r
9S
2 0
测定摩尔质量的方法
测定摩尔质量的方法
嘿，你问测定摩尔质量的方法啊？这可有几种呢。
一种是通过物质的量和质量来算。
你先称出一定质量的物质，然后再看看这里面有多少物质的量。
就像你买苹果，先称一下有多重，再数数有几个，就能算出一个苹果大概多重啦。
比如说你有一堆盐，称一下是五十克，然后通过一些实验啥的，知道这里面有零点五摩尔的盐，那用五十克除以零点五摩尔，就得到盐的摩尔质量啦。
还有一种是通过气体的状态方程来算。
要是你有个装着气体的瓶子，知道它的温度、压力和体积，那就可以用那个啥理想气体状态方程，算出气体的物质的量，再结合质量，就能得到摩尔质量喽。
就好像你知道一个气球里的气温、气压和大小，就能算出里面有多少气，再称称气球的重量，就能知道这气的摩尔质量啦。
另外呢，也可以通过化学反应来算。
找个合适的化学反应，知道反应物和生成物的量，就能算出摩尔质量。
比如说你让铁和硫酸铜反应，知道用了多少铁，生成了多少铜，就能算出铜的摩尔质量啦。
我记得有一次上化学课，老师就给我们演示怎么测定摩尔质量。
老师拿了一些盐，称了称重量，然后做了个实验，算出了物质的量，最后算出了盐的摩尔质量。
大家都看得可认真了，觉得好神奇。
后来我们自己也动手做了实验，通过不同的方法测定了一些物质的摩尔质量，可有意思啦。
反正啊，测定摩尔质量的方法有好几种呢。
可以通过物质的量和质量算，可以用气体状态方程算，还可以通过化学反应算。
你要是想测定摩尔质量，就可以试试这些方法哦。
渗透压摩尔浓度测定法标准操作规程
渗透压摩尔浓度测定方法操作规程一、目的：建立渗透压摩尔浓度测定法标准操作规程，为检验人员提供正确的操作规程，确保规范操作以及检验数据的准确性。
二、适用范围：适用于需进行渗透压摩尔浓度测定的供试品。
三、责任者：化验室负责人及QC检验员。
四、分发部门：质量部，化验室五、正文：1、依据标准：《中华人民共和国药典》2015版三部通则06322、原理：2.1、渗透压简介生物膜，例如人体的细胞膜或毛细血管壁，一般具有半透膜的性质，溶剂通过半透膜由低浓度向高浓度溶液扩散的现象称为渗透，阻止渗透所需要施加的压力，称为渗透压。
在涉及溶质的扩散或通过生物膜的液体转运各种生物过程中，渗透压都起着极其重要的作用。
因此，在制备注射剂、眼用液体制剂等药物制剂时，必须关注其渗透压。
处方中添加了渗透压调节剂的制剂，均应控制其渗透压摩尔浓度。
静脉输液、营养液、电解质或渗透利尿药（如甘露醇注射液）等制剂，应在药品说明书上标明其渗透压摩尔浓度，以便临床医生根据实际需要对所用制剂进行适当的处置（如稀释）。
正常人体血液的渗透压摩尔浓度范围为285〜310mOsmol/kg，0. 9 % 氯化钠溶液或5%葡萄糖溶液的渗透压摩尔浓度与人体血液相当。
2.2、渗透压摩尔浓度溶液的渗透压，依赖于溶液中溶质粒子的数量，是溶液的依数性之一，通常以渗透压摩尔浓度（Osmolality)来表示，它反映的是溶液中各种溶质对溶液渗透压贡献的总和。
2.3、渗透压摩尔浓度的单位渗透压摩尔浓度的单位，通常以每千克溶剂中溶质的毫渗透压摩尔来表示，可按下列公式计算毫渗透压摩尔浓度（mOsmol/kg):毫渗透压摩尔浓度（mOsmol/kg)=每千克溶剂中溶解溶质的克数分子量×n×1000式中，n为一个溶质分子溶解或解离时形成的粒子数。
在理想溶液中，例如葡萄糖n=1，氯化钠或硫酸镁n=2，氯化钙n=3，枸橡酸钠n= 4。
在生理范围及很稀的溶液中，其渗透压摩尔浓度与理想状态下的计算值偏差较小；随着溶液浓度增加，与计算值比较，实际渗透压摩尔浓度下降。
摩尔气体常数的测定(精)
• p(H2)V = n(H2)RT • Vp(：H2实O验)：测查出表的得气到体；体T积：；温度p总计：读气数压计读数；
实验步骤与现象
• 搭装置（滴定管垂直地面！为什么？）检气密 性(如何检？) 铝片处理(打磨、洁净） 称量 （铝片能用手拿吗？0.0220-0.0300g, 30-41ml)
称量操作
➢ 称量操作 固体称，液体量； 称仪器：台称(精度0.1g)、天平或电子天平(0.1mg) 量仪器：量筒/量杯(10ml 0.1ml，100ml 1ml)、滴定
管(0.01ml)、移液管(0.01ml)、吸量管(0.01ml)、 微型进样装置 (1l) 称操作：台称称量左物右码，单托盘电子天平无此 规定。 称量过程：零点调节（称量纸放置）、试剂的取用、 称量、试剂还原、天平（台称）还原。 量操作：量筒操作、移液管操作
仪器的搭装
➢仪器的搭装 搭装顺序：先左后右、先下后上。 拆卸顺序：先右后左、先上后下。 重心低稳、流程简短，尽量减少实验过程 中手动控制。 固定器开口朝上，不抗高温物质、易燃物 隔离热源。
实验原理
• 2Al(s) + 6HCl(l) = 2AlCl3(l) + 3H2 (g) + Q 反的应挥原发料、A装l上置的的氧气化密物性、、溶体液系中中H气C体l的的挥真发实、总H压2O （水平？）、平衡后气体的温度（等于室温 吗？）、滴定管读X.X） 反应（铝片滑落）现
象：
冷却（为什么？）水平读
数2（XX.X）
• 重复
• 读取温度（温度计）、压力（气压计）
• 两次实验计算出的R值取平均。
高炉煤气中氯含量的测定——摩尔法_1
高炉煤气中氯含量的测定——摩尔法发布时间：2023-01-30T02:18:59.229Z 来源：《工程管理前沿》2022年18期作者：高恒岩[导读] 将煤气管道中的高炉煤气通入去离子水，煤气中的氯形成氯离子存在吸收液中；洗高恒岩宁夏建龙特钢有限公司宁夏 753200摘要：将煤气管道中的高炉煤气通入去离子水，煤气中的氯形成氯离子存在吸收液中；洗涤煤气经过的胶管、仪器，形成洗涤液；吸收液和洗液中的氯，与硝酸银溶液反应，形成白色沉淀，吸收液和洗涤液中氯含量之和即为高炉煤气中的氯含量，用湿式气体流量计计算取样体积，按公式计算得到高炉煤气中氯的总含量；采用硝酸银溶液验证取样过程是否合理，本方法采用国标摩尔法进行氯离子测定，消除氯离子测定的干扰，结果准确度高。
关键词：高炉煤气氯含量摩尔法滴定白色沉淀1 范围：本方法适用高炉煤气管网中氯含量的测定。
测定范围(0.2~150)mg/L2 方法：摩尔法3 原理及取样方法：3.1 测定原理：高炉煤气中的氯被去离子水吸收后，以铬酸钾为指示剂，在pH5.0~9.5范围内用硝酸银标液滴定，吸收液中的氯，氯离子全部与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀；硝酸银过量时，与铬酸钾指示剂生成砖红色铬酸银沉淀。
反应式：Ag++Cl-=AgCl（白色沉淀）2 Ag++CrO42--=Ag2CrO4（砖红色沉淀）3.2 试剂和材料：3.2.1 硝酸溶液：1+3003.2.2硝酸银标准滴定溶液：约0.02mol/L，按GB/T601中4.21配制3.2.3 铬酸钾指示剂；50g/L3.2.4 酚酞指示剂：10g/L乙醇指示剂3.3 仪器3.3.1 湿式气体流量计：0.5m3/h，分度值0.02L3.3.2 软质硅橡胶管：5mm*7mm3.3.3 滴定管：25mL，分度值0.1mL3.3.4 移液管：25mL3.3.5 量筒：100mL3.3.6 天平：分度值0.1mg3.3.7 筒形气体洗瓶：250mL，如下图1，单位：毫米3.4取样方法：取样位置及要求：取样点选在气流平稳的主管道上，取样管出口前装有取样阀，取样管到仪器之间用软质硅橡胶管连接，连接管小于0.5m；取样前放散5min以上，排尽水分。
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附录Ⅸ G 渗透压摩尔浓度测定法
生物膜，例如人体的细胞膜或毛细血管壁，一般具有半透膜的性质，溶剂通过半透膜由低浓度溶液向高浓度溶液扩散的现象称为渗透，阻止渗透所需施加的压力，称为即为渗透压。
生物膜，例如人体的细胞膜或毛细血管壁，一般具有半透膜的性质。
在涉及溶质的扩散或通过生物膜的液体转运各种生物过程中，渗透压都起着及其重要的作用。
因此，在制备注射剂、滴眼剂等药物制剂时，必须考虑关注其渗透压。
凡处方中添加了渗透压调节剂对制剂，均应控制其渗透压摩尔浓度。
例如，注射剂、滴眼剂等制剂处方中的氯化钠，其作用若主要为调节制剂的渗透压，则应作渗透压摩尔浓度检查，而无须进行氯化钠的定量测定。
对静脉输液、营养液、电解质或渗透利尿药（如甘露醇注射液）等制剂，应在标签上注明标明其溶液的渗透压摩尔浓度，以便提供临床医生参考根据实际需要对所用制剂进行适当的处置（如稀释）。
正常人体血液的渗透压摩尔浓度范围为285～310mOsmol/kg，0.9%氯化钠溶液或5%葡糖糖溶液的渗透压摩尔浓度与人体血液相当。
溶液的渗透压，依赖于溶液中粒子的数量，是溶液的依数性之一，通常以渗透压摩尔浓度（Osmolality）来表示，它反映的是溶液中各种溶质对溶液渗透压贡献的总和。
渗透压摩尔浓度的单位，通常以每千克溶剂中溶质的毫渗透压摩尔来表示，可按下列公式计算毫渗透压摩尔浓度（mOsmol/kg）：
毫渗透压摩尔浓度（mOsmol/kg）=〔每千克溶剂中溶解溶质的克数/分子量〕×n×1000
式中，n为一个溶质分子溶解并解离时形成的粒子数。
在理想溶液中，例如葡萄糖n=1，氯化钠或硫酸镁n=2，氯化钙n=3，枸橼酸钠n=4。
在生理范围及很稀的溶液中，其渗透压摩尔浓度与理想状态下的计算值偏差较小；随着溶液浓度的增加，与计算值比较，实际渗透压摩尔浓度下降。
例如0.9%氯化钠注射液，按上式计算，毫渗透压摩尔浓度是2×1000×9/58.4=308mOsmol/kg，而实际上在此浓度时氯化钠溶液的n稍小于2，其实际测得值是286mOsmol/kg；复杂混合物，如水解蛋白注射液的理论渗透压摩尔浓度不容易计算，因此通常采用实际测定值表示。
1 渗透压摩尔浓度的测定
1.1原理仪器通常采用测量溶液的冰点下降来间接测定其渗透压摩尔浓
度。
在理想的稀溶液中，冰点下降符合ΔT f=K f·m的关系，式中，ΔT f为冰点
下降的，K f为冰点下降常数（当水为溶剂时为1.86），m为重量摩尔浓度。
而渗
透压符合Po=Ko·m的关系，式中，Po为渗透压，Ko为渗透压常数，m为溶液
的重量摩尔浓度。
由于两式中的浓度等同，故可以用冰点下降法测定溶液的渗透
压摩尔浓度。
1.2仪器常用的所谓渗透压摩尔浓度测定仪计即通常是采用冰点下降的原
理设计的。
渗透压摩尔浓度测定仪计由一个供试溶液测定试管、带有温度调节器
的冷却装置和一对热敏电阻制冷系统、用来测定电流或电位差的热敏探头和振荡
器（或金属探针）组成。
测定时将测定探头浸入供试试管的溶液的中心，并降至
仪器的冷却槽中。
冷却部分同时启动冷却装置制冷系统，当供试溶液的温度降至
凝固点以下时，仪器采用振荡器（或金属探针）诱导溶液结冰，自动记录冰点下
降的温度。
仪器显示的测定值可以是冰点下降的温度，也可以是渗透压摩尔浓度
使溶液结冰，仪器具有将被测得的温度（冰点）转换为电信号并显示测量值的系
统。
1.3标准溶液取基准氯化钠试剂，于500～650℃干燥40～50分钟，置干
燥器（硅胶）中放冷至室温。
根据需要，按表1所列数据精密称取适量，溶于
1kg水中，摇匀。
表1 渗透压摩尔浓度测定仪校正用标准溶液
每1kg水中氯化钠的重量（g）毫渗透压摩尔浓度（mOsmol/kg）冰点下降温度（△T℃）
3.0871000.186
6.2602000.372
9.4633000.558
12.6844000.744
15.9165000.930
19.147600 1.116
22.380700 1.302
32.23 1000
1.858
1.4供试品溶液供试品如为液体，通常可直接测定；如为浓溶液，可用适
宜的溶剂稀释至表1测定范围内；如为固体（如注射用无菌粉末），可采用药品
标签或说明书中的规定溶剂溶解并稀释至表1测定范围内。
需特别注意的是，溶液经稀释后，粒子间的相互作用与原溶液略有不同，一般不能简单的将稀释后溶液渗透压的测定值乘以稀释倍数来计算原溶液的渗透压摩尔浓度。
例如，甘露醇注射液、氨基酸注射液等高渗溶液和注射用无菌粉末可用适宜的溶剂（如注射用水、5%葡萄糖溶液或生理盐水等）经溶解、稀释后测定，并在正文品种各论项下规定具体的溶解或稀释方法。
1.5毫渗透压摩尔浓度的测定法用一定体积（按仪器说明书规定）操作，首先取适量新沸放冷的水（新鲜制备）调节仪器零点，然后由下表1选择两种校正用标准溶液（供试品溶液它们的渗透压摩尔浓度应跨介于两者之间供试品预计值的两侧）校正仪器，再测定供试品溶液的毫渗透压摩尔浓度（或冰点下降）的温度。
当供试溶液的毫渗透压摩尔浓度大于仪器的测定范围时，用适宜的溶剂稀释至可测定的毫渗透压摩尔浓度范围内；供试品若为固体，先溶解于适宜的溶剂中，再进行测定。
渗透压计校正用标准溶液的制备按照表中所列数据，精密称取经500～650℃干燥40～50分钟并置干燥器（硅胶）中放冷的氯化钠（基准试剂）一定量，加水1kg溶解并稀释至刻度，摇匀，备用。
2毫渗透压摩尔浓度比的测定供试品溶液与0.9%（g/ml）氯化钠标准溶液的毫渗透压摩尔浓度比率称为毫渗透压摩尔浓度比。
用渗透压计摩尔浓度测定仪分别测得定供试品溶液与0.9%（g/ml）氯化钠标准溶液的毫渗透压摩尔浓度O T与O S，方法同1.5。
并用下列公式计算毫渗透压摩尔浓度比：
毫渗透压摩尔浓度比=O T/O S
毫渗透压摩尔浓度比的测定用标准溶液的制备精密称取经500～650℃干燥40～50分钟并置干燥器（硅胶）中放冷的基准氯化钠（基准试剂）0.900g，置100ml量瓶中，加水使溶解并稀释至100ml刻度，摇匀。
注射剂、滴眼剂等制剂处方中的氯化钠，其作用若主要为调节制剂的渗透压，则可通过渗透压摩尔浓度的测定取代氯化钠的定量测定。