2014高考化学最有效的解题方法难点20.等效平衡解题模式.pdf
高考化学中_等效平衡_重要题型的难点突破
有一定道理，但因不够全面或不合题意而不能成为最佳选择。
对策：将排除法与直选法相结合。
例：商品的价值是由生产该商品社会必要劳动时间决定，生产者想多赢利就应该（%%）。
A.尽量缩短生产该商品的个别劳动时间B.尽量延长生产该商品的个别劳动时间C.尽量延长生产该商品的社会必要劳动时间D.尽量缩短生产该商品的社会必要劳动时间思路推敲：商品生产者通过提高个别劳动生产率缩短个别劳动时间，可以在市场竞争中处于有利地位。
因此A项正确，B项错误。
个别商品生产者的劳动生产率变化不会影响商品的社会必要劳动时间，因此C、D错误。
举一反三：要做到理论联系实际，必须清楚理论对应的经济现象。
如本题中生产者生产商品所用的时间是个别劳动时间，只有绝大部分生产者或绝大部分生产所需要的时间才是社会必要劳动时间。
只有对此辨识清楚，才能正确答题。
二、正误型选择题特点：考查学生对基础知识的掌握情况，同时又考查学生的分析，解决问题的能力。
其中要求得出错误题肢的又称逆向型选择题。
对策：排除思维定势的影响，在解题时一定要弄清题目的规定性，明确选择的指向。
受思维定势影响，稍不留神，就会选错。
首先根据题意正向思维，找出符合事实的正确的题肢，然后逆向思维，把符合事实的选项划去，剩下的就是符合题意要求的选项，即正确答案。
例：社会实践是文化创作和发展的基础，对此理解不正确的是（%%）。
A.文化创作的需要来自社会实践B.文化创作的灵感最终来源于创作者的聪明才智C.文化创作的动力来自社会实践D.社会实践是产生优秀文化作品的源泉思路推敲：文化创作的灵感最终只能来源于社会实践，创作者的聪明才是文化创作的主要来源，但不是最终来源。
举一反三：社会实践是文化创就的源泉，离开了社会实践，文化就会成为无源之水、无木之本。
三、组合型选择题特点：考查的知识容量大，信息范围广。
考查学生对基础知识的理解和运用，考查学生的审题能力、判断能力、分析和结合能力。
对策：“排除法+比较法”是解此题型的基本方法。
等效平衡问题及解题技巧
专题一、等效平衡问题1、定义：在相同条件下（定温定容或定温定压），对同一可逆反应，由于起始有关物质的量“相当”，无论从正反应开始还是从逆反应开始，均可达到平衡，且任何组分的含量（通常为百分含量）相同，这样的平衡互称为等效平衡。
2、等效平衡的类型及建立等效平衡的条件规律一: 恒．温．恒．容．条件下,对于任何．．．．,如果．．(无论反应前后气体分子数是否相同)可逆反应起始加入物质的物质的量不同,按化学方程式中的化学计量关系换算成同一方向的物质(即“一边倒”)后,各组分的物质的量与原平衡相同,则两平衡等效,平衡时,同种组分的体积分数、物质的量浓度、物质的量均相同（也可叫全等平衡）。
如: mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)起始①mmol nmol 0 0起始②0 0 pmol qmol上述两种情况投料不同,但是将②中投料“左边倒”后,四种物质的物质的量均同①相同, 因此两种情况可达到等效平衡，平衡时，同种组分（如A）的体积分数、物质的量浓度、物质的量均相同。
例1.在一固定体积的密闭容器中通入2molA和1molB发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)反应达到平衡时，测得C的物质的量浓度为wmol/L.若维持容器的容积不变，按下列四种配比做起始浓度，达平衡后，C的浓度仍维持wmol/L的是（）A、4molA+2molBB、2molA+1molB+3molC+1molDC、3molC+1molD+1molBD、3molC+1molD例2、在固定体积的密闭容器中，加入2molA,1molB,发生反应：A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，C的质量分数为ω%,在相同条件下按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为ω%的是（）A.2molCB.3molCC.4molA,2molBD.1mola,2molC例3、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定浓度，进行以下反应：4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g),已知加入4molA和5molB时，反应进行到一定程度时，反应混合物就处于平衡状态，现在该容器中，保持温度不变，令a,b,c,d分别代表初始加入的A,B,C,D的物质的量，如果a,b,c,d取不同的数值，它们必须满足一定关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中几种物质的百分含量仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：（1）若a=0,b=0, 则c= ,d= .（2）若a=1,则b= ,c= ,d=（3）a,b,c,d取值必须满足的一般条件是（请用方程式表示，其中一个只含a和c,另一个只含b和c）: , .规律二:恒温恒．．(无论反应前后气体分子数是否相同)可逆反应．．．．,如果．．．压．条件下,对于任何起始加入物质的物质的量不同,按化学方程式中的化学计量关系“一边倒”后, 各组分的物质的量之比与原平衡相同,则两平衡等效，平衡时,同种组分的体积分数、物质的量浓度相同，但物质的量不同。
等效平衡问题解题思路及应用
B．(1)(2)(5) D．(2)(4)(5)
应用4： 某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B 和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持 温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的 量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）
A．均减半 C．均增加1 mol
三、等效平衡的解题思路 1、步骤 （1）找准条件； （2）进行等效转化判断起始浓度是否相当 2、起始浓度相当的判断 （1）同T同V下 A、对于反应前后气体体积发生变化的反应来说： 等效转化后，投料物质的量相同。（全等平衡）
B、对于反应前后气体体积没有变化的反应来说： 等效转化后，投料物质的量成比例。
(1)定温(T)、定容(V)
I类：对于一般的可逆反应，按化学计量数比换算成同一 例1： 边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效（等同）。 Ⅱ类：m+m=p+q，按化学计量数比换算成同一边物质的 例2： 物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。 例3：
(2)定T、定p下
Ⅲ类：按系数换算成同一边物质的物质的量与原平衡比 例4： 例相同，则达平衡后与原平衡等效。 例5：
等效平衡问题 解题思路及应用
1．等效平衡的含义
转化成同一边的物 质，相等或成比例
定温、定容或 定温、定压
在一定条件下，可逆反应只要起始浓度相当，则
达到平衡后，任何相同组分的体积分数(或物质的量分
数)均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。
2．等效平衡的分类
mA（气）+nB（气） pC（气）+qD(气）
应用3：
在密闭容器中进行如下反应：N2＋3H2 2NH3＋Q， 若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产 生的结果是（ ） (1)平衡不发生移动 (2)平衡沿着正反应方向移动 (3)平衡沿着逆反应方向移动 (4)NH3的质量分数增加 (5)正逆反应速率都增大
2014年高考化学计算的解题方法与技巧
2014年高考化学计算的解题方法与技巧一、守恒法利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。
（一）原子个数守恒【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a，求混合物中铁的质量分数。
【分析】根据化学式FeSO4、Fe2(SO4)3可看出，在这两种物质中S、O原子个数比为1：4，即无论这两种物质以何种比例混合，S、O的原子个数比始终为1：4。
设含O的质量分数x，则32/64＝a/x，x＝2a。
所以ω(Fe)＝1－3a【例题2】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】依题意，反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，根据Na原子和C原子数守恒来解答。
设溶液中Na2CO3为xmol，为NaHCO3ymol，则有方程式①2x+y=1mol/L×1L②x+y=0.8mol，解得x=0.2，y=0.6，所以[CO32－]：[HCO3－]＝1：3（二）电荷守恒——即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升，[K+]=y摩／升，则x和y的关系是（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x－0.1) (D)y=2x－0.1【分析】可假设溶液体积为1升，那么Na+物质的量为0.2摩，SO42-物质的量为x摩，K+物质的量为y摩，根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案为BC【例题4】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】根据电荷守恒：溶液中[Na+]+[H+]=[HCO3－]+2[CO32－]+[OH－]，因为[H+]和[OH－]均相对较少，可忽略不计。
高考化学中“等效平衡”重要题型的难点突破
１“ 模 一 样 ” ．一
等效 平 衡 问 题 涵 盖 知识 丰 富 、 查 方 式 灵 活 ， 学 生 解 决 考 对 问题 的思 维 能 力 要 求甚 高 ，一 直 以来 都 是 高 中化 学 教 学 中的 难 点 。近 年 的 高 考 ， 论 是 全 国卷 还 是 地 方 卷 ， 等 效 平 衡 的 无 对 考 查 都有 所 升 温 ， 型 的衍 变 更 为 学 生 的 学 习 增 加 了难 度 。 题 使 许 多 学生 谈 “ 等效 平 衡 ” 色变 ， 因信 心 不 足 而 导致 丢 分 。 对 于等 效 平 衡 学 习 这 一 难 点 的 突破 ，教 师 在 日常 教 学 中 需 要 注重 教 学 方 法 的 改 进 和 解题 思路 的 引 导 ，为 学 生 提 炼 出 解答 等效 平 衡 问 题 的 基 本思 路 和 方法 ．在 不 断 应 用 中从 心 理 上解 决 学 生 的 畏 难情 绪 ， 最终 做 到 能 从 容 应对 。 等 效 平衡 内涵 的 教 学 等效平衡是指在一定条件下 （ 恒Ｔ、 ｖ 恒 Ｔ 恒 Ｐ ， 于 恒 或 、 ）对 同一 可 逆 反 应 ， 只改 变 起 始 反 应 物 用 量 ， 到平 衡 时 各 相 同组 达 分 的 百 分 含 量 （ 量 分 数 或 体 积 分 数 ） 相 同 ， 样 的 平 衡 互 质 都 这 称 为 等效 平 衡
高中化学等效平衡问题的解题技巧-教育文档
高中化学等效平衡问题的解题技巧等效平衡问题是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)来进行的有关判断和计算问题，即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态(相同平衡)进行有关问题的分析、判断，或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算。
所以等效平衡也是一种思维分析方式和解题方法。
这种方法往往用在相似平衡的计算中关于概念的理解：(1)外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。
(2)“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“完全相同的平衡状态”是指在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数(或体积分数)对应相等，并且反应的速率等也相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。
而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数(或体积分数)对应相同，反应的速率、压强等可以不同。
(3)平衡状态只与始态有关，而与途径无关，(如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，)只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。
等效平衡的条件和判断：(1)恒温恒容下，改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相等，则达平衡后与原平衡等效(2)恒温恒容下，对于反应前后都是气体且物质的量相等的可逆反应，只要反应物(或生成物)的物质的量的之比与原平衡相同，两平衡等效(3)恒温恒压下，改变起始加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效不同条件下的等效平衡问题：1.对于一般可逆反应，在恒温、恒容条件下建立平衡，改变起始时加入物质的物质的量，如果能够按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
如：按下列三条途径，在恒温、恒容下建立的平衡等效3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)Ⅰ3mol1mol0Ⅱ002molⅢabcⅢ中，应满足：b+c/2=1,a+3c/2=3。
等效平衡原理及解题方法
等效平衡详解等效平衡问题是指利用等效平衡（相同平衡或相似平衡）来进行的有关判断和计算问题，即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态（相同平衡）进行有关问题的分析、判断，或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算。
所以等效平衡也是一种思维分析方式和解题方法。
这种方法往往用在相似平衡的计算中。
一国1概念概念是解题的基石。
只有深入理解概念的内涵和外延，才能在解题中触类旁通，游刃有余。
人教版教材对等效平衡概念是这样表述的:“实验证明，如果不是从CO^n H2O（g开始反应，而是各取0.01molC02和0.01molH2，以相同的条件进行反应，生成CO和H2O（g，当达到化学平衡状态时，反应混合物里CO H2O（g、CO2 H2各为0.005mol ,其组成与前者完全相同。
” [1]这段文字说明了，化学平衡状态的达到与化学反应途径无关。
即在相同的条件下，可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始, 还是从既有反应物又有生成物开始，达到的化学平衡状态是相同的, 平衡混合物中各组成物质的百分含量保持不变，也就是等效平衡。
由上叙述可知，相同平衡、相似平衡和等效平衡是不同的，相同平衡是指有关同一平衡状态的一类计算，相似平衡是指几个不同但有着比值关系的平衡的一类计算，而等效平衡则是利用平衡等效来解题的一种思维方式和解题方法。
2二二原理在相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始都可以建立同一平衡状态，也就是等效平衡，还可以从中间状态（既有反应物也有生成物）开始，平衡时各物质的浓度对应相等。
由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关因而，同一可逆反应，从不同状态开始，只要达到平衡时条件（温度，浓度, 压强等）完全相同，则可形成等效平衡。
3条件建立相同平衡或相似平衡与外界条件有关，一是恒温恒容，二是恒温恒压。
在恒温、恒容下（方程式前后气体系数之和不同时）只要能使各物质的初始物质的量分别相等，就可以建立相同平衡。
等效平衡解题方法
等效平衡题的解题方法［讲述］我们先来给等效平衡下个定义。
我们知道，一个可逆反应，可以从反应物开始达到平衡状态，也可以从生成物开始达到平衡状态，还可以从既有反应物又有生成物开始达到平衡状态，如果反应的外界条件相同，从不同途径达平衡时，平衡混合物中各物质的含量相同，或者是各物质的物质的量相同的状态，都属于等效平衡状态。
1.等效平衡：同一可逆反应里，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，其中平衡混合物中各物质的含量相同，或者是各物质的物质的量相同的状态称为等效平衡。
2. 等效平衡的形成条件和规律根据反应条件(定温、定压或定温、定容)以及可逆反应的特点(反应前后气体分子数是否相等)，可将等效平衡问题分成三类：（1）定温、定容条件下，反应前后气体分子数不相等的可逆反应解题要领：此种条件下，只要改变起始加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效(此种情况下又称等同平衡，此法又称极限法)。
（2）定温、定容条件下，反应前后气体分子数相等的可逆反应解题要领：此条件下，只要换算到同一半边时，反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相等，则两平衡等效。
（3）定温、定压条件下，反应前后气体分子数任意型的可逆反应解题要领：此条件下，只要按化学计量数换算到同一半边后，各物质的量之比与原平衡相等，则两平衡等效。
3.典型例题［板书］解题方法：极端假设法［讲述］就是假设各种起始原料的配比量完全转化为反应物或生成物，再与原配比量相比较，如与起始原料配比量相同或相当，则化学平衡状态相同，1. 某恒温恒压下，向可变容积的密闭容器中充入3 L A 和2 L B ，发生如下反应： 3A(g)+2B(g) x C(g)+y D(g)达到平衡时，C 的体积分数为w %，若维持温度、压强不变，将0.6 L A 、0.4 L B ，4 LC 、0.8 LD 作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C 的体积分数仍为w %，则x ,y 的值分别为（ ）A.x =3,y =1B.x =4,y =1C.x =5,y =1D.x =2,y =3解析：应用“极端假设法”，假设4 L C 和0.8 L D 完全转化为A 、B ，转化生成的A 、B加上加入的A 、B 等于最初加入的A 、B ：即⎩⎨⎧==⇒⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧=+=+⎩⎨⎧==⇒⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧=+=+1y 5x 24.0y 6.124.0x 81y 5x 36.0y 4.236.0x 12或 答案：C2.在一定温度下，把2 mol SO 2和1 mol O 2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
2019届高考化学最有效的解题方法难点【20】等效平衡解题模式(含答案)
2018高考化学最有效的解题方法难点20 等效平衡解题模式等效平衡是指效果相同的平衡，即不论开始条件是否相同，只要平衡时各组分的质量分数相等。
即可谓之等效平衡。
●难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
在一定条件下，将2.0 mol SO 2和1.0 mol O 2通入下列容器中：图20—1[:活塞与大气相通，维持容器内温度不变，平衡时SO 2的质量分数为w 。
则该容器内充入下列物质，相同条件下达到平衡时，SO 2的质量分数也为w 的是________。
A.4.0 mol SO 2和2.0 mol O 2B.2.0 mol SO 2、1.0 mol O 2和3.0 mol SO 3C.3.5 mol SO 3D.2.2 mol SO 2和1.8 mol O 2E.4.5 mol SO 2、4.5 mol O 2和1.2 mol SO 3 ●案例探究[例题]在一定温度下，把2 mol SO 2和1 mol O 2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO 2＋O 2 2SO 3当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中，维持温度不变，令a 、b 、c 分别代表初始加入的SO 2、O 2和SO 3的物质的量(mol)。
如果a 、b 、c 取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。
请填写下列空白：(1)若a=0，b=0，则c=___________，(2)若a=0.5，则b=___________，c= 。
(3)a 、b 、c 取值必须满足的一般条件是(用两个方程式表示，其中一个只含a 和c ，另一个只含b 和c)：________，________。
[:知识依托：化学平衡的概念及其特点。
错解分析：本题切入容易——(1)问较易，深入难——(2)问较难、(3)问最难。
试题很抽象，不能推断出第(2)问，也就不能推断出第(3)问。
等效平衡的解题方法
例5
在一V可变的容器中，保持一定温度、压强，进行以
下反应： N2+3H2
2NH3，已知下列数据，请填写
N2(g)
起始状态
平衡时NH3
H2(g) NH3 (g) 的物质的量
⑴
1
4
0
a
⑵ 1.5
6
0
1.5a
⑶
0
0.5
1
0.5a
⑷
m g(g ≧ 4m) (2g-8m) (g-3m)a
(2)恒温恒容(TP一定)
三类：在T、P相同的条件下，改变起始 加入情况，只要按化学计量数换算成平 衡式左右两边中同一边物质的物质的量 之比与原平衡相同，则达平衡后与原平 衡等效。
(3)其它平衡的比较
例1
在一固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB
发生反应: 2A（g） ＋B（g）
3C（g） ＋ D（g)
D、 3 mol C+1 mol D
例2 某温度下，在1L密闭容器中，加入1mol N2和
3mol H2，使反应: N2+3H2
2NH3 达平衡。测得
平衡混合气体中N2、H2、NH3的浓度分别为m、n、g ；
若温度不变，只改变初始物质的加入量，而要求m、n、
g总保持不变，则N2、H2、NH3的加入量x、y、z表示 时，应满足的条件是：
达平衡时C的浓度为w mol/L；若维持容器的体积
和温度不变，按下列四种配比作为起始反应物，
到达平衡后， C的浓度仍为w mol/L的是 （D ） A、4 mol A+2 mol B
B、2 mol A+1 mol B + 3 mol C+1 mol D
高中化学等效平衡解题技巧
化学等效平衡解题技巧一、概念在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“相同的平衡状态”）。
概念的理解：（1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。
（2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“完全相同的平衡状态”是指在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。
而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。
（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。
二、等效平衡的分类在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种：I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。
II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。
III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。
解题的关键，读题时注意勾画出这些条件，分清类别，用相应的方法求解。
我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题三、例题解析I类：在恒温恒容下，对于化学反应前后气体体积发生变化的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
化学反应原理题的主要考点与命题方式、解题思路、技巧与注
化学反应原理题的主要考点与命题方式、解题思路、技巧与注意事项---- 2014届高三理科基础化学备课组化学反应原理是化学学科的核心内容，是必考内容，内容主要包括热化学、化学平衡、水溶液中的离子平衡、电化学等基本理论，也包含氧化还原反应原理和离子反应的基本原理。
在高考中，有一道专考化学反应原理的大题，题型一般是拼盘式的，把化学平衡与其它几块进行组合。
这类题只要认真对待，几乎所有同学都可以拿高分甚至满分。
一.热化学方程式的书写或焓变的计算：1.命题方式：通常已知2〜3个热化学方程式，要求写出某个特定反应的热化学方程式或计算某个特定反应的焰变。
2.考点：盖斯定律与热化学方程式的书写规则3.技巧：未己对照，调整系数，同向相加，反向相减4.注意事项：⑴计量数只表示物质的量不表示分子个数，则可以是分数或小数。
⑵方程式中4H与各物质的物质的量成正比，即方程式乘某一系数，4H也要乘该系数。
⑶热化学方程式相加减，4H也必须对应相加减。
⑷所有物质必须标明状态，因为物质状态不同，所含有的热量不同，同一物质所含能量：气态＞液态＞固态。
⑸A H 一定要写上“ + ” “一”号及单位“kJ/mol"，单位“kJ/mol”始终不变。
即：一定包含符号、数值和单位，缺一不可！⑹若是要求写“表示某物质燃烧热的热化学方程式”时，则某物质的计量数只能为“1”，且 C-CO2（g）、H-H2O（g）。
二、反应速率1.命题方式：①提供数据或图表，计算某段时间内的平均反应速率；②填写“增大（或减小）”、“反应速率的条件或既能增大（或减小）反应速率又使平衡正移（或逆移）的条件”;③选择填空:下列因素能增大（或减小）反应速率是或既能增大（或减小）反应速率又使平衡正移（或逆移）的是等。
2.考点：①反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，实际上是考查公式计算法;②速率之比等于对应的计量数之比，实际上是考查运用比例法或关系式法计算；③影响反应速率的因素；④控制变量的实验思想等。
化学等效平衡问题解题策略
化学等效平衡问题解题策略摘要：“化学反应原理”中化学等效平衡原理抽象难懂，教师的教和学生的学都比较困难，将等效平衡问题分类归纳，并根据相关原理建立相应的思维模型，可以有效地帮助师生解决难题。
关键词：等效平衡；思维模型；解题策略一、等效平衡的判断（一）等效平衡的定义对于同一可逆反应，在一定条件下，以不同投料方式进行反应，只要达到平衡时，各组分的百分含量相等，这样的化学平衡即称为等效平衡。
（二）等效平衡的分类规律化学平衡的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始或从中间阶段开始都可以建立平衡状态，某一化学反应所等达到的限度（化学平衡状态）由温度决定，可用化学平衡常数进行分析。
因此在温度不变的情况下，可改变投料方式，通过不同的途径来达到同一平衡状态。
但等效平衡只要求所达平衡各组分的百分含量相等即可，因此等效平衡又可分为完全等效（相对量、绝对量均相等），不完全等效（相对量相等，绝对量不相等）。
据此将等效平衡分为三类：■说明：绝对量指各组分的量（如n、m、v）；相对量指各组分的百分含量（如气体体积分数、物质的量的百分含量等）。
二、等效平衡的应用（一）运用等效平衡思维解决不等效平衡问题1.等温等容条件下反应前后气体物质的量变化的反应例1：在一定温度下，容积固定的密闭容器中充入1mol nh3，建立如下平衡，n2+3h2■2nh3测得nh3的转化率为a%，保持其它条件不变，再充入1molnh3，测得nh3的转化率为b%，比较a与b 的大小。
变式1：在一定温度下，容积固定的密闭容器中充入1mol n2和3molh2，建立如下平衡，n2+3h2■2nh3，测得nh3的体积分数为a%，保持其它条件不变，再充入1moln2和3molh2，测得nh3的体积分数为b%，比较a与b的大小。
解析：例1与变式1所做的条件改变为整个反应的量变引起体系压强变化的问题，以例1为例建立思维转变模型（如图1-1）。
a、b、c为三个体积相同的完全等效容器，容器内各组分的含量和百分量均相等，将b、c间隔板抽去，此时容器内百分量不变，组分含量为a的两倍。
高中化学等效平衡的解题方法与技巧
中图分类号 ： Ｇ ６ ３ ２
文献标识 码 ： Ｂ
文章编号 ： １ ０ ０ ８— ０ ３ ３ ３ （ ２ ０ １ ６ ） ３ ４— ０ ０ ８ ５－ ０ １
等效平 衡作 为 一种 重要 的解题 方 法与 技巧 ， 其在 某 些高 中化 学类 型题求 解 中 的合理 引入 ， 可 以通过 深入 挖 掘题 干中的某些 信 息来 构建 求解 方程 ， 有利 于简 化某 些 繁杂 的化 学问题 ， 提升高 中生解决化学 问题 的能力 ． 因此 ， 如何才能深化对于等效平衡的理解与认识 ， 提升应用其来解 决化学问题的灵活性值得进行深入探究． 明确等效 平衡 内涵 ， 树立平衡理念 “ 思想 是行 为的先 导 ” ． 为 了可 以使 我们 高 中生切 实 解决化学 等效平 衡 方面 的数 学 问题 ， 必 须要 树立 正确 的 等效平衡思想 ， 深 化对 于等效平 衡 内涵的理解 和认识 ， 以 便在此基 础上为掌握 相关 的解 题思 想 和技巧奠定扎实基 础． 所谓 的等效平衡实际上就是在恒温恒压状态下或者恒温 恒容的状态下 ， 针对 同一个化学可逆反应 ， 如果反应物 的投 料情况不 同， 但是在化学反应达到平衡状态之后 ， 相应平衡 体系中任何一项相 同组分的含量相同， 那么该化学平衡状态 则就是所谓的等效平衡状态． 而就 等效平 衡具 体 的构 建条 件 而言 ， 需要 根 据不 同 特点 的可逆 反应来 构 建不 同 的等效 平衡 ， 具体 的分 类情 况主要包括如 下两 个 方面 ： 其一 ， 在恒 温 恒容 的状 态 下 ， 在投入相 当物质量 的反应 物后 ， 那么 这两 个平 衡 达到 等 效平衡状态 ； 其二， 在恒 温恒 压状 态下 ， 如 果所 投入 化 学 反应物的用量 成 比例 ， 那 么 这两个 平 衡也 为等 效平 衡状 态． 因此 ， 在实 际的化 学题 目求解 过程 中， 高 中生可 以将 这种平衡思想 引入 解 题环节 中来 ， 看 是否 可 以简化 相应 的 问题题 目， 这样可 以显 著提升 解题准 确率 和效 率． 但是 同样需要注 意的是 要挖 掘题 目题 干信 息 中 的隐含 关 系 ， 可 能题 目表面 的平衡信 息不太 明显． 简 言之 ， 为 了提升高 中生运用等效 平衡 思想 来解 决 相关化 学 问题 的能 力 ， 必 须 要深刻把握 等效 平衡 的基 本 理念 ， 树立科 学 的等 效平 衡 思想 ， 以为求解等效平衡 问题奠定扎实理论基础 ． 二、 掌握解题方法技巧 ， 增 强解题效果 在明确等效平 衡理 念 的基 础上 ， 为 了增 强解 决 平衡 问题 的效果 ， 高 中生 还需 要 掌握灵 活 运用 等效平 衡 思想 来求解 化学 问题 的能力 ． 通 过 对 高 中化 学平 衡 问题进 行 归纳 和总结可 知 ， 常用 的问题 类型及 解 题方 法技 巧 主要 包括 如下 几种情况 ： １ ． 可逆反应 转化率 的求 解． 受化 学反应 条件 的影 响 ， 可逆反应 的化学平衡状态会 随着相 应条件 的改变 而发生 相应变化 ， 此 时化 学反 应体 系 中各种 物 质 的转化 率也 会 发生相应 变化 ， 具 体 的平衡 移 动方 向可 以采 用勒 夏特 列 原理来进 行合 理判断． 与此 同时 ， 化学 反应体 系 中各 物质 转化率 的改变 问题是 一个 繁 杂 的问题 ， 涉及 到反 应物 种 类、 化学反应方程式化 学计量数 等有关 ， 所 以需 要根据 实 际 的化学反应情 况来制 定针对性解决对策．
高考化学解题方法归纳14
难点20 等效平衡解题模式等效平衡是指效果相同的平衡，即不论开始条件是否相同，只要平衡时各组分的质量分数相等。
即可谓之等效平衡。
●难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
在一定条件下，将2.0 mol SO2和1.0 mol O2通入下列容器中：图20—1活塞与大气相通，维持容器内温度不变，平衡时SO2的质量分数为w。
则该容器内充入下列物质，相同条件下达到平衡时，SO2的质量分数也为w的是________。
A.4.0 mol SO2和2.0 mol O2B.2.0 mol SO2、1.0 mol O2和3.0 mol SO3C.3.5 mol SO3D.2.2 mol SO2和1.8 mol O2E.4.5 mol SO2、4.5 mol O2和1.2 mol SO3●案例探究[例题]在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：催化剂△O2 2SO32SO当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)。
如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。
请填写下列空白：(1)若a=0，b=0，则c=___________，(2)若a=0.5，则b=___________，c= 。
(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)：________，________。
命题意图：本题命题的基本意图在于以化学平衡这一重要的基本理论为出发点，来考查学生将具体事物抽象为一般规律的统摄思维的能力。
而且由于规律是要求以数字来表示的，因而在一定程度上使试题的难度进一步增加。
知识依托：化学平衡的概念及其特点。
错解分析：本题切入容易——(1)问较易，深入难——(2)问较难、(3)问最难。
等效平衡问题及解题思路
等效平衡问题及解题思路
1、等效平衡的含义
在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同，这样的化学平衡
互称等效平衡。
2、等效平衡的分类
（1）定温（T）、定容（V）条件下的等效平衡Ⅰ类：对于一般可逆反应，在定 T、V 条件下，只改变起始加入情况，
只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质
的量与原平衡相同，则二平衡等效。
Ⅱ类：在定 T、V 情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，
只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。
（2）定 T、P 下的等效平衡（例 4：与例 3 的相似。
如将反应换成合成氨
反应）
Ⅲ类：在 T、P 相同的条件下，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原
平衡等效。
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2014高考化学最有效的解题方法难点20等效平衡解题模式 等效平衡是指效果相同的平衡，即不论开始条件是否相同，只要平衡时各组分的质量分数相等。
即可谓之等效平衡。
●难点磁场 请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
在一定条件下，将2.0 mol SO2和1.0 mol O2通入下列容器中： 图20—1 活塞与大气相通，维持容器内温度不变，平衡时SO2的质量分数为w。
则该容器内充入下列物质，相同条件下达到平衡时，SO2的质量分数也为w的是________。
A.4.0 mol SO2和2.0 mol O2 B.2.0 mol SO2、1.0 mol O2和3.0 mol SO3 C.3.5 mol SO3 D.2.2 mol SO2和1.8 mol O2 E.4.5 mol SO2、4.5 mol O2和1.2 mol SO3 ●案例探究 [例题]在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应： 2SO2＋O2 2SO3 当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)。
如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。
请填写下列空白： (1)若a=0，b=0，则c=___________， (2)若a=0.5，则b=___________，c=。
(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)：________，________。
命题意图：本题命题的基本意图在于以化学平衡这一重要的基本理论为出发点，来考查学生将具体事物抽象为一般规律的统摄思维的能力。
而且由于规律是要求以数字来表示的，因而在一定程度上使试题的难度进一步增加。
知识依托：化学平衡的概念及其特点。
错解分析：本题切入容易——(1)问较易，深入难——(2)问较难、(3)问最难。
试题很抽象，不能推断出第(2)问，也就不能推断出第(3)问。
解题思路：解决本题有两种思维方法：归纳思维和演绎思维，都是重要的科学思维方法。
方法1(归纳思维)：本题对化学平衡的考查由具体到抽象。
这与中学现行通用教材介绍化学平衡的主导思想相一致。
问题在于考生对化学平衡理解的程度。
本题设置了3个小问题，思维力度逐步提高。
第(1)问最容易，它可作为解答全题的基础。
对于一个建立了化学平衡的可逆反应来说，无论反应是从正反应开始还是从逆反应开始，当反应进行到一定程度时，正向反应速度将与逆向反应速度相等，这样就建立了化学平衡。
此时反应混合物中各成分的质量分数都保持不变。
对于平衡体系：2SO2＋O2 2SO3来说，无论是从2 mol SO2和1 mol O2的混合物开始反应，还是从2 mol SO3开始反应，都将达到完全相同的化学平衡状态。
按照上述分析，第(1)问的答案，显然是c=2。
第(2)问则有所不同，其反应的初始态既不是2 mol SO2和1 mol O2，也不是2 mol SO3，而是包含了SO2、O2、SO3三种气体物质，且已指定SO2为0.5 mol。
解这个问题的基本思路是：如果能够把加入的各初始物质的物质的量转换为等价于a=2、b=1、c=0时，就一定会使反应达到与题设相同的化学平衡状态，这样就实现了题目所提出的要求。
现在题目设定a=0.5，那么对于b，符合逻辑的推断当然应该是 b==0.25 接着，要判断c的值，与a=2、b=1、c=0的初始状态相比较。
a、b的差值分别是 Δa=2－0.5=1.5 Δb=1－0.25=0.75 从化学方程式的化学计量数关系可知 Δc=1.5 由于题设的初始状态时c=0，此处Δc为零与1.5之差，也即在(2)中c=1.5(前已指出a=0.5，b=0.25)。
为回答第(3)问，需将(1)、(2)两问中的具体解“升华”为一般解，即将具体问题抽象成普遍规律。
从a=0、b=0、c=2和a=0.5、b=0.25、c=1.5两组关系中，不难发现下列两式可以成立： a＋c=2 2b＋c=2 这是一组有普遍意义的关系式。
它们相当于2 mol SO2和1 mol O2反应建立起的化学平衡或由2 mol SO3反应建立起的化学平衡时各组分的质量分数。
当然，这两个式子也可以写成其他形式。
方法2(演绎推理)：还可以提出另外一种方法，可以通过一次计算使3个问题都得到解答。
设反应在题设条件(2 mol SO2与1 mol O2为起始反应物)达化学平衡时生成的SO3的物质的量为x mol，则： 2SO2＋O2 2SO3 起始时 2 1 0 平衡时2－x 1－0.5x x 设SO2、O2和SO3为起始反应物，其物质的量分别为a mol、b mol和c mol，达化学平衡时生成的SO3的物质的量为y mol，则： 2SO2＋O2====2SO3 起始时a? b? c 平衡时a－y ?b－0.5y ?y＋c 由于上述两个化学平衡是等价的，下列关系应当成立，并构成了一个方程组： 2－x=a－y 1－0.5x=b－0.5y x=y＋c 从上式可以得到 a＋c=2 2b＋c=2 这就是第(3)问的解。
若a=0，b=0，代入上式，得：c=2 这就是第(1)问的解。
若a=0.5，代入上式，得： b=0.25，c=1.5 这就是第(2)问的解。
答案：(1)2 (2)0.251.5 (3)a＋c=22b＋c=2 ●锦囊妙计 1.恒温恒容条件下的等效平衡 恒温恒容条件下，建立等效平衡的条件是：反应物投料量相当。
如在t℃的V L恒温恒容甲、乙两容器中，甲中投入2 mol SO2和1 mol O2，乙中投入2mol SO3，平衡时两容器中SO3的体积分数相等。
若某平衡反应为： mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 且m＋n=p＋q，则压强对平衡无影响，这时建立等效平衡的条件是：相同反应物的投料比相等；若投料物质不一样时，可依反应方程式转化后再作比较。
如温度t℃、体积为V L的甲、乙两恒温恒容容器中，甲中充入1 mol的I2蒸气和1 mol的H2，乙中充入3 mol的I2蒸气和3 mol的H2，那么平衡时，甲、乙两容器中HI的体积分数相同。
2.恒温恒压条件下的等效平衡 恒温恒压条件下，建立等效平衡的条件是：相同反应物的投料比相等。
若投料物质不相同时，可依反应方程式完全转化后作比较。
如3 L带活塞的甲、乙两容器，保持 t℃和1标准大气压，甲中投入2 mol N2和5 mol H2，乙中投入4 mol N2和10 mol H2，建立平衡时，两容器中NH3体积分数相等。
●歼灭难点训练1.(★★★)将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。
在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是( ) A.1.6 mol SO2＋0.3 mol O2＋0.4 mol SO3 B.4.0 mol SO2＋1.0 mol O2 C.2.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋2.0 mol SO3 D.3.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋1.0 mol SO3 2.(★★★★)在一固定容积的密闭容器中，充入2.0 mol A和1.0 mol B发生如下反应： 2A(g)＋B(g) xC(g) 达到平衡后，C的体积分数为(C)。
若维持容器体积和温度不变，改为充入0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质，反应达平衡后，C的体积分数也为(C)，则x可能为( )A.1B.2C.3D.4 3.(★★★★)在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应： H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g) 已知加入1 mol H2和2 mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr(见下表的“已知”项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的含量不变，对下列编号(1)～(3)的状态，填写表中的空白。
编号起始状态(mol)平衡时HBr(g) 物质的量(mol)H2Br2HBr已知120a(1)240(2)10.5 a(3)mn(n≥2m)4.(★★★★★)在一定温度下，把2.0体积N2和6.0体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，如图20—2所示。
容器中发生的反应如下： N2＋3H22NH3(正反应放热) 图20—2 若反应达到平衡后，测得混合气体为7.0体积。
试回答： (1)保持上述反应温度不变，设a、b、c(a∶b=1∶3)分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后，混合气体中各物质的体积分数仍与上述平衡完全相同。
那么： ①若a=1.0，c=2.0，则b=___________。
在此情况下，反应起始时将向___________方向进行(填“正”或“逆)。
②若规定起始时反应向逆方向进行，则c的范围是__________________。
(用含a、b的式子表示)。
(2)在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是__________，原因是___________________________________。
附：参考答案 难点磁场 提示：题设条件为恒温恒压，凡通入SO2和O2物质的量比与题干相同者都符合题意，不论SO3通入多少，都符合题意。
答案：ABC 歼灭难点训练 1.提示：依据恒温恒容下建立等效平衡的条件：投料量相等，将备选项中O2完全转化后，得如下数据： A.1.0 mol SO2＋1.0 mol SO3 B.2.0 mol SO2＋2.0 mol SO3 C.4.0 mol SO3 D.1.0 mol SO2＋3.0 mol SO3 与题干比较，可知只有B符合题意。
答案：B 2.解析：恒温恒容条件下，建立等效平衡的条件有两种情况：①当反应物的计量数之和不等于生成物的计量数之和时，必须投料量相等(若投料物质不一样，则应依化学方程式转化后再作比较)；②当反应物的计量数之和等于生成物的计算数之和时，投料比相等亦可(若投料物质不一样，则应依化学方程式转化后再作比较)。
依据前一种观点，可知B项可选；依据后一种观点，可知C项可选。
答案：BC 3.解析：“平衡不因压强的改变而移动”是此题一个很重要的已知条件。
H2(g)+Br(g)2HBr(g) ~ n平（HBr） (m＋0.5x)∶(n＋0.5x)∶y=1∶2∶a 解之，x=2(n－2m)，y=(n－m)a。