2013高考化学真题解析之：阿伏伽德罗定律与化学用语

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高二化学阿伏伽德罗定律试题答案及解析

高二化学阿伏伽德罗定律试题答案及解析1.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙【答案】B【解析】A、两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=m/v可知气体的体积相等，错误；B、若M（甲）＜M（乙），根据n=m/M，则气体的物质的量：甲＞乙，由PV=nRT可知，气体的压强：甲＞乙，正确；C、若M（甲）＞M（乙），则气体的物质的量：甲＜乙，则气体的摩尔体积：甲＞乙，错误；D、若M（甲）＜M（乙），则n（甲）＞n（乙），则气体的分子数：甲＞乙，错误。

【考点】考查阿伏加德罗定律的应用。

2.以下因素中，不会影响气体体积大小的是A．分子个数B．原子半径C．温度D．压强【答案】B【解析】影响气体的体积的因素有：分子大小，数目以及分子之间的距离，同温同压下，气体的分子之间距离相等，分子大小与分子之间的距离相比较可忽略，决定气体体积的主要因素是气体的分子数，故选B选项正确。

【考点】考查阿伏加德罗定律及推论。

3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAB．0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2NAC．标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3NAD．1mol碳正离子CH5+所含的电子数为11NA【答案】A【解析】乙烯和丙烯的最简式相同，都是CH2，则2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子的物质的量是，其原子个数为0.2NA，A正确；B中丙烷分子含有8个C－H键，则0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为4NA，B不正确；标准状况下，乙醇不是气体，不能适用于气体摩尔体积，C不正确；1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NA，D不正确，答案选A。

2013年高考化学试题分类解析汇编：化学用语及其规律

2013年高考化学试题分类解析汇编：化学用语及其规律（2013江苏卷）2.下列有关化学用语表示正确的是A.丙烯的结构简式：C3H6B.氢氧根离子的电子式：C.氯原子的结构示意图：D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U【参考答案】B【解析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等，内容比较基础。

教学中，我们力求从原子结构示意图还是离子结构示意图、结构式还是结构简式、－OH还是OH－、－NO2还是NO2－、－CH3还是CH3＋等辨析的角度落实教学内容。

（2013海南卷）2．下列化合物的俗称与化学式不对应的是A．绿矾-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2OC．明矾- Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾- CuSO4·5H2O[答案]C[解析]：对常见物质俗称识记。

明矾是K Al(SO4)2·12H2O.（2013天津卷）1.运用有关概念判断下列叙述正确的是A、1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B、Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应C、和互为同系物D、BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质【解析】该题考查化学基本概念。

A选项燃烧热的定义是在25℃、101kPa时，1moL纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，如果生成气态水，就不是H2的燃烧热。

所以A选项错误。

C选项中两种物质虽然相差-CH2,但前者是酚类物质，后者是醇类物质，不符合同系物定义，错误；D选选BaSO4属于盐类，是强电解质，电解质的强弱时指一定条件下能否完全电离的化合物，错误；B选项中Na2SO3具有强还原性，H2O2具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，正确。

答案：B（2013四川卷）2. 下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【答案】D【解析】A中.CO不是酸性氧化物，B中氧化铁不是胶体，C中CCl4属于非电解质，答案选D。

阿伏伽德罗常数与高考(答案)

阿伏伽德罗常数与高考二、阿伏伽德罗常数的应用【例题】解析：①正确，1mol氮气的分子数与是否标准状况无关；②正确，任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4 L，气体的总物质的量为1mol，因此含有N A个分子；③不正确，因为NO和O2一混合就会立即反应生成NO2；④不正确，因为存在以下平衡：2NO2N2O4（放热），降温，平衡正向移动，分子数小于N A，标准状况下，其体积小于22.4 L；⑤不正确，重水分子（D2O）中含有10个中子，相对分子质量为20。

因此18g重水所含中子数为⑥正确，1个氦原子核外有2个电子，氦气是单原子分子，所以1mol氦气含有2mol 电子，它与外界温度和压强无关；⑦正确，不论在任何条件下，2g氢气都是1mol，无论什么金属生成氢气的反应均可表示为：2H+ + 2e－=== H2↑，因此生成2g氢气，则有2mol电子发生转移；⑧不正确，标准状况下，辛烷是液体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积22.4 L·mol－1这一物理量；⑨不正确，白磷分子的分子式为P4，其摩尔质量为124g·mol－1，31g白磷相当于0.25 mol，白磷分子的结构为正四面体，一个白磷分子中含有6个P－P共价键，所以0.25 mol白磷中含有1.5 N A个P－P共价键；⑩不正确，在水溶液中水解，造成Fe3＋铁离子的数目小于N A。

点拨：有关阿伏伽德罗常数的考查，在试题中往往出现多种限制条件或迷惑性条件，做题时要大胆心细，求解策略是认真读题，检查题给条件是否齐全，把迷惑性条件一一标出，仔细分析后再做出正确判断。

三、链接高考【例题1】解析：本题考察以物质的量为核心的有关计算和判断。

NO2的摩尔质量是46g/mol，所以23g NO2的物质的量是0.5mol，含有氧原子的物质的量是0.5mol×2＝1mol，即含有N A 个氧原子，A正确；NH3·H2O属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1L 0.1mol·L－1的氨水不可能电离出0.1molOH－，B不正确；常温常压下，CCl4是液体，因此不适用于气体的摩尔体积，即22.4 L CCl4不是1mol，C不正确；Fe2+ 被氧化，产物是Fe3+ ，因此1 mol Fe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移N A个电子，D也不正确。

阿伏伽德罗定律的名词解释

阿伏伽德罗定律的名词解释阿伏伽德罗定律，也被称为原子定律，是化学界公认的重要定律之一。

它由19世纪末俄国化学家阿伏伽德罗提出，并在随后的发展中得到了广泛应用和验证。

阿伏伽德罗定律是化学研究的基石，无论是在实验室研究中，还是在工业应用中，都起到了关键的作用。

阿伏伽德罗定律是指在一定条件下，气体混合物的体积与其组成气体的摩尔数之间存在简单的数学关系。

具体而言，当温度和压强保持不变时，气体混合物中各个气体的体积与其摩尔数成正比，即气体的体积可以根据气体的摩尔数来进行定量计算。

这一定律的提出对化学研究起到了革命性的作用。

在此之前，对于气体成分的研究主要采用化学分析的方法，需要对混合物进行破坏性的分解实验。

然而，阿伏伽德罗定律的出现使得研究人员能够通过非破坏性的方法来测定气体成分，大大提高了实验效率和准确性。

为了便于使用，阿伏伽德罗定律通常以等号的形式来表示，即V = nRt/P。

其中，V表示气体混合物的体积，n表示气体的摩尔数，R表示气体常数（在理想气体状态方程中一般取为8.314 J/(mol·K)），t表示温度，P表示气体的压强。

通过阿伏伽德罗定律，我们可以对气体的性质进行更精确的研究。

例如，在工业生产中，我们经常需要将不同气体按照一定比例混合，以满足特定的需求，比如氧气和乙炔的混合气体可以在焊接工艺中使用。

而通过阿伏伽德罗定律，我们可以计算出需要多少体积的氧气和乙炔来配置这种混合气体，从而达到最佳焊接效果。

此外，阿伏伽德罗定律还有助于研究气体在不同条件下的变化规律。

通过调节温度和压强，我们可以观察到气体的体积是如何随着这些条件的变化而发生变化的。

这些实验数据为进一步研究气体的物理性质提供了重要依据。

需要注意的是，阿伏伽德罗定律是在理想气体状态的基础上得出的，并不适用于所有情况。

在高压、低温、或者分子间相互作用较强的情况下，气体状态与理想气体状态会有所不同，因此需要考虑修正因素。

实际应用中，研究人员常常根据实际情况对阿伏伽德罗定律进行修正，以提高其适用性和准确性。

高三化学阿伏伽德罗定律试题答案及解析

高三化学阿伏伽德罗定律试题答案及解析1.下列说法正确的是A．相同物质的量的O2和O3，体积相同B．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键C．由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl2>SD．常温下，等体积、pH均为3的醋酸和硫酸分别与完全相同的镁条反应，硫酸产生氢气速率快【答案】B【解析】相同物质的量的O2和O3，物质的量不同，则体积不同，A项错；离子化合物一定含离子键，部分离子化合物，如NaOH等，也含共价键，B项正确；盐酸和氢硫酸不是最高价氧化物对应的水合物，不能用来比较非金属性和单质的氧化性，C项错；pH都为3，因为醋酸为弱酸，则醋酸的浓度远远大于硫酸，醋酸反应速率快。

【考点】本题考查了阿伏伽德罗定律、离子化合物、元素性质及电解质。

2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，40gSO3含有1.5NA个氧原子B．1L 0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1NA个H+C．标准状况下，22．4L CCl4含有4NA个C—C1键D．lmolNa与足量的H2O反应，转移2NA个电子【答案】A【解析】三氧化硫的相对分子质量为80，由于n=m/M，则三氧化硫的物质的量为1/2mol，由于1个三氧化硫分子中含有3个氧原子，则1/2mol三氧化硫中含有3/2mol氧原子，故A正确；由于n=c•V，已知浓度和溶液的体积，则醋酸的物质的量为0.1mol，醋酸是弱酸或弱电解质，不能完全电离，则0.1mol醋酸电离出的氢离子小于0.1mol，故B错误；虽然 n=V/Vm，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，但是四氯化碳是液体，不能使用该公式求其物质的量，其物质的量不是1mol，所含碳氯键也不是4mol，故C错误；钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，则2Na+2H2O=2NaOH+H2↑～2e－，由于其中各物质的系数之比等于物质的量之比，则1molNa与足量水反应，转移1mol电子，故D错误。

高中化学阿伏加德罗定律及其应用解析

相对分子量之比，也等于其摩尔质量之比
ρρ---1-2
===
Μ---- 1 Μ2
密度比
密度之比
1 V2 n2 2 V1 n1
A.相同质量的任何气体的密度之比都等于其
体积的反比
B.同温同压下等质量的任何气体的密度之比
都等于其物质的量的反比，也就是其分子个
数之比
1 m1 M 1 2 m2 M 2
阿伏加德罗定律及其应用
要决因定素物（质一体定积条大件小下的）主
粒子数粒子本身大小粒子间距
任何气体相同条件
固体、液体
气体分子间平均距离
近似相等
条件相同：若气体分子数相同气体所占体积近似相等
一、阿伏加德罗定律
1、含义
同温、同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。
分子组成可用OxFy表示。10mLA气体能分解生成
15mLO2和10mLF2（同温、同压）。
（1）A的化学式是
推断理由是。
小结：
一般思路：（1）微粒个数比=物质的量之比=化学
方程式中各物质的系数比；（2）写出化学反应方程式；（3）由质量守恒定律确定生成物的分子式。
2、式量的确定
例题2、有一真空瓶的质量为m1g,该瓶充入氧气后总质量为m2g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为m3g。则A的分子量为 32(m3–m1)/ (m2–m1) 。
2、数学表达式相同条件下： V1/V2=N1/N2
注意：（1）“三同”定“一同”。（2）适用于气态物质。既适用于单一气体，
又适用于混合气体。
二、阿伏加德罗定律的几个推论
气体状态方程： PV= n R T ·······(1)

变中求稳,稳中求新--2013年新课标高考理综化学试题评析

考查了两个离子方程式，共计４分。选择题第１０题离
子方程式正误判断的考查算作化学用语的考查的话，也只有６分。这样必答题８５分，今年化学用语考查只占了ｌ０分。２０１３年的新课标理综化学试题突出考查学科的核心知识、主干知识和 “ 四能 ” ，坚持以能力测试为主导，不回避热点，试题理性回归教材。如必考题中的７道选择题（６分／题，共４２分），分别考查了离子方程式的正误判断，阿伏伽德罗常数，电化学、盖斯定律的应用，ＫＳＰ及溶液ｐＨ计算。化学平衡常数的计算作为新课改新增加内容以前均有考查，２０１３新课标高考理综化学试题出现在第２８题，２０１３新课标高考理综化学有机化学基础选修题基本上和２０１２新课标高考理综化学有机化学基础选修题基本一样，均以苯的同系物为载体考查有机物的相关化学性质。（３）试题结构稳定遵循考纲，表现在试卷的结构方面——教材有必修模块和选修模块，２０１３新课标理综化学试题满分１００分，有必考和选考两部分试题组成，即为我们常说的超量命题，限量答题。必考题（８５分）含７道单选题和３道简答题，选考题（１５分）含３道简答题，分别来自《化学与技术》选修模块、《物质结构与性质》选修模块和《有机化学基础》选修模块，考生任选１题作答。试题结构和１１、１２年的新课标高考理综试题完全样。２０１３年的化学试题题境简单、设问直接，考生容易理解题意，试题涉及较广泛的基础知识，突出中学化学的重点和难点，体现重点知识的考点相对稳定的精神，这样命题既有利于控制全卷的难度，又有利于引导考生重视基础知识、基本技能和基本思想、基本经验的落实。

阿伏加德罗常数与化学用语(解析版)

专题二阿伏加德罗常数与化学用语【高考押题】【新高考专用】1(2023·辽宁沈阳·校联考一模)N A表示阿伏加德罗常数，关于硫代硫酸钠和稀硫酸的反应，下列说法中错误的是()A.1mol硫代硫酸钠固体中阴阳离子总数为3N AB.100mLpH=2H2SO4溶液中H+数目为0.002N AC.32gS6和S8混合物中硫原子数目为N AD.标准状况下，生成22.4LSO2时，理论上转移的电子数为2N A【答案】B【解析】A．Na2S2O3中阳离子为Na+、阴离子为S2O2-3，1molNa2S2O3中含2molNa+和1molS2O2-3，1mol 硫代硫酸钠固体中阴阳离子总物质的量为3mol，总数为3N A，A项正确；B．100mLpH=2H2SO4溶液中n(H+)=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，H+数目为0.001N A，B项错误；C．32gS6和S8混合物中n(S)=32g32g/mol=1mol，含硫原子数目为N A，C项正确；D．硫代硫酸钠与稀硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，反应中生成1molSO2转移2mol电子，标准状况下22.4LSO2物质的量为1mol，则理论上转移电子数为2N A，D项正确；答案选B。

2(2023·广东·校联考一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A.9.2g甲苯分子中含有碳碳双键的数目为0.3N AB.5.8g由NO和CO组成的混合气体中，原子总数为0.4N AC.标准状况下，22.4LO2与足量金属镁反应，转移的电子数为4N AD.0.1mol⋅L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和Na+的数目之和大于0.1N A【答案】C【解析】A．甲苯分子中不含有碳碳双键，A不正确；B．NO和CO的相对分子质量分别为30、28，其平均相对分子质量不一定为29，则5.8g由NO和CO组成的混合气体的物质的量不一定为0.2mol，原子总数不一定为0.4N A，B不正确；C．标准状况下，22.4LO2(物质的量为1mol)与足量金属镁反应，生成2molMgO，转移的电子数为2mol×2N A=4N A，C正确；D．0.1mol⋅L-1的CH3COONa溶液的体积未知，无法求出CH3COO-和Na+的数目，D不正确；故选C。

2013高考化学真题解析之：阿伏伽德罗定律与化学用语

2013高考真题：阿伏伽德罗定律与化学用语1.2013大纲卷8、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等【答案】C【解析】两者相同的量有，“三同导一同”同体积时，同物质的量；相同物质的量的时候，有相同的原子数，每种分子的电子数均为14，C正确；分子数相同质子数相等，D错误。

中子数前者为16，后者为14，B错误。

因为M不同，设各有1mol，可得A错误。

2.（2013江苏卷）7.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N AB.78g 苯含有C＝C双键的数目为3N AC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A【参考答案】C【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。

A.ClO－水解，ClO－数目小于N A。

B.苯中事实上没有真正的双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键。

C.相对分子质量皆为28的CO和N2混合气体，因分子中碳原子数目一样为二个，故为N A。

D.6.72L即0.3molNO2溶于水，转移的电子数目为0.2N A。

解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。

【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为N A，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。

这种题型所涉及的内容非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。

3.（2013上海卷）15.N A代表阿伏伽德罗常数。

高考选择。阿伏伽德罗专题。(含答案解析)

高考选择。

阿伏伽德罗专题。

(含答案解析)1.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。

下列说法正确的是：A。

3.6 g D₂O中含有的中子数为2N_A。

B。

10 g C₂H₄和4 g CO组成的混合气体中含有的分子数为0.5N_A。

C。

标准状况下，2.24 L HF中含有的分子数为0.1N_A。

D。

KIO₃与HI溶液反应，生成0.1 mol I₂转移的电子数为0.2N_A。

2.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。

下列说法正确的是：A。

标准状况下，22.4 L盐酸含有N_A个HCl分子。

B。

常温常压下，7.8 g Na₂O₂含离子数为0.4N_A。

C。

室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H 数目大于0.1 N_A。

D。

1 mol 乙酸（忽略挥发损失）与足量的 C₂H₅OH 在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N_A个CH₃COOC₂H₅。

3.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。

下列有关叙述正确的是：A。

将 78 g Na₂O₂与过量 CO₂反应转移的电子数为2N_A。

B。

1 mol N₂与4 mol H₂反应生成的 NH₃分子数为2N_A。

C。

标准状况下，2.24 L CCl₄中所含原子数为0.5N_A。

D。

标准状况下，18 g D₂O中所含电子数为9N_A。

4.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。

下列说法正确的是：A。

标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2N_A。

B。

常温常压下，Na₂O₂与H₂O反应生成1 mol O₂时，转移电子数是2N_A。

C。

25℃时，Ksp(BaSO₄)=1×10⁻¹³，则 BaSO₄饱和溶液中 Ba 数目为1×10⁻¹³N_A。

高三化学阿伏伽德罗定律试题答案及解析

高三化学阿伏伽德罗定律试题答案及解析1.若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是A．1∶3B．3∶1C．2∶1D．1∶2【答案】B【解析】CO相对分子质量是28，CO2是44，O2是32，若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则气体的平均相对分子是32.假设混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量分别是x、y.则(28x+44y)÷(x+y)=32，，解得x:y=3:1,因此选项是B。

【考点】考查混合气体的物质的量与气体的密度的关系的知识。

2.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol CH5+所含电子数为8nAB．标准状况下，11.2L Br2中Br原子数为nAC．1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目小于2NAD．18 g的D216O中含有的中子数为9 NA【答案】D【解析】A. 1 mol CH5+所含电子数为10nA，错误；B.溴为液体，不适用于摩尔体积，错误；C.1mol/L的Al2(SO4)3溶液，未说明体积，所以不能得出Al3+的数目小于2NA，错误；D.18g÷20g/mol×10NA=9NA,正确。

【考点】带电粒子电子数的计算；气体摩尔体积的适用范围；有关物质的量浓度的计算；中子数的计量。

3.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.2NAB．标准状况下，由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4NAC．常温常压下，8gO3含有4 NA个电子D．常温下，1 L pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA【答案】C【解析】 1 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA，A错误；H2O2制得2.24LO2转移电子数为0.2 NA ，B错误；8gO3的中O原子的物质的量为0.5mol，所以含有的电子数为4 NA个，C正确；pH＝2的H2SO4溶液c(H+)=0.01mol/L，所以1L的溶液中含有H+数目为0.02NA，D错误；故选C。

高考题型揭秘之理综化学题型02 阿伏伽德罗常数专题04 命题点深入剖析(2)

三、阿伏伽德罗定律及应用在同温同压下，相同体积的任何气体其分子数相同。

注意分子数相同，但微粒数不一定相同，因此组成分子的原子数、电子数、中子数、质子数等往往也不同。

1、阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。

同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。

即： T 1=T 2；P 1=P 2 ；V 1=V 2 n 1 = n 2 2、阿伏加德罗定律的推论：原理：同T 、P 下，V 1V 2 =N 1N 2 =n 1n 2①n =N N A =m M =V V m②气体状态方程 PV=nRT ③ （1）三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比V 1V 2 =n 1n 2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比P 1P 2 =n 1n 2同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比M 1M 2 =ρ1ρ2（2）二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比V 1V 2 =M 2M 1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比ρ1ρ2 =M 2M 1。

（3）一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。

m 1m 2 =M 1M 2 =ρ1ρ2(注：以上用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V 为体积，T为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。

)【典例5】下列叙述正确的是（）A．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同容下，两种气体的质量之比等于压强之比【答案】C考点：本题主要是考查阿伏加德罗定律及其推论的应用【典例6】如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。

阿伏加德罗定律及应用讲解

阿伏加德罗定律及应用讲解阿伏加德罗定律是描述化学物质中元素的组成关系的定律。

该定律得名于意大利化学家阿伏加德罗（Amedeo Avogadro），他在1811年提出了这一理论。

阿伏加德罗定律的核心概念是“相等体积气体中具有相同温度、压力和相同体积下具有相同数目的气体分子”。

根据阿伏加德罗定律，一个特定的体积中的气体分子数量与该体积中其他气体的种类和数量无关，只与气体分子的数量有关。

阿伏加德罗定律的数学表达方式是：相等体积气体中的气体分子数与气体的量成正比，即V=kn，其中，V表示气体的体积，n表示气体分子的数量，k是一个常数，代表着气体的性质。

阿伏加德罗定律的应用广泛，下面将介绍一些主要的应用：1. 摩尔体积的概念：根据阿伏加德罗定律，相等体积中的气体分子数量是相同的，因此，无论气体是单原子分子还是多原子分子，它们在相等条件下的体积都是相同的。

这就引出了“摩尔体积”的概念，即相同摩尔数的气体在相同条件下占据相同的体积。

2. 摩尔质量的计算：由于阿伏加德罗定律给出了气体分子数量和摩尔体积之间的关系，因此可以利用该定律来计算气体的摩尔质量。

根据化学式中元素的摩尔数量和气体分子的数量，可以得到气体的摩尔质量。

3. 气体的密度计算：根据阿伏加德罗定律，相等体积气体中的气体分子数和气体分子的质量成正比。

因此，根据摩尔质量和摩尔体积之间的关系，可以计算气体的密度。

密度等于气体的质量除以气体占据的体积。

通过测量气体的质量和体积，可以计算出气体的密度。

4. 气体反应的计算：根据阿伏加德罗定律，相等体积中的气体分子数量是相同的，所以可以用这个定律来计算气体反应中气体的摩尔比例。

在气体反应中，可以利用阿伏加德罗定律来推导反应物和生成物之间的摩尔比例关系。

总结起来，阿伏加德罗定律是描述化学物质中元素的组成关系的基本定律之一，其应用涉及了摩尔体积、摩尔质量、气体密度和气体反应等方面。

这些应用广泛存在于化学的各个领域，对于研究化学反应和气体性质具有重要意义。

阿伏伽德罗定律及推论公式

阿伏伽德罗定律及推论公式阿伏伽德罗定律是化学中的一条基本法则，它描述了化学物质的微观粒子（原子或分子）之间的关系。

根据阿伏伽德罗定律，不同元素的原子在相同的条件下，其相对原子质量之比是一个恒定的值。

阿伏伽德罗定律的数学表达式为：M = n × m，其中M是物质的质量，n是物质的物质量，m是物质单位质量。

阿伏伽德罗定律的推论公式则是基于这一定律得出的一系列公式，用于计算化学反应中的相关物质的物质量和质量比。

我们来看一下摩尔质量的计算。

摩尔质量是指物质的质量与其摩尔数之间的关系。

根据阿伏伽德罗定律，我们可以通过分子量来计算物质的摩尔质量。

分子量是指分子中各个原子质量的总和。

例如，氧气（O2）的分子量为32g/mol，那么1mol的氧气的质量就是32g。

如果我们有2mol的氧气，那么它的质量就是64g。

接下来，我们来看一下摩尔比的计算。

摩尔比是指参与反应的不同物质的摩尔数之比。

根据阿伏伽德罗定律，我们可以通过化学方程式来计算摩尔比。

例如，对于以下反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O，我们可以得出氢气和氧气的摩尔比为2：1。

这意味着，当2mol的氢气与1mol的氧气反应时，会产生2mol的水。

除了摩尔比，阿伏伽德罗定律还可以用来计算反应的质量比。

质量比是指参与反应的不同物质的质量之比。

例如，对于以上反应方程式，我们可以根据氢气和氧气的摩尔质量来计算它们的质量比。

氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol。

因此，氢气的质量比为4：32，即1：8。

这意味着，当1g的氢气与8g的氧气反应时，会产生9g的水。

阿伏伽德罗定律及其推论公式在化学中具有重要的应用价值。

它们为我们提供了一种计算化学反应中物质的量和质量比的方法，帮助我们理解和分析化学反应。

同时，它们也为我们提供了一种准确且可靠的实验方法，用于验证和验证化学反应中物质的量和质量比的理论计算结果。

阿伏伽德罗定律及其推论公式是化学中重要的基本法则，它们描述了化学物质的微观粒子之间的关系，可以用于计算化学反应中物质的摩尔质量、摩尔比和质量比。

【知识解析】阿伏加德罗定律及推论

阿伏加德罗定律及推论
1 阿伏加德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这一结论称为阿伏加德罗定律。

名师提醒
（1）阿伏加德罗定律适用于任何气体，可以是单一气体，也可以是相互不反应的混合气体。

（2）阿伏加德罗定律的内容可归纳为“三同定一同”，即T 、p 、V 、N 中任意三个量相同，另一个量一定相同。

（3）阿伏加德罗定律中的“分子数”相同，原子数不一定相同。

2 阿伏加德罗定律的推论
巧记：两同定比例
3 阿伏加德罗定律的理论依据
阿伏加德罗定律及其推论均可由理想气体状态方程推导得到。

pV ＝nRT ⇒pV ＝RT ⇒pM ＝ρRT 。

典例详析
例5－15（2021广东珠海二中月考）
在标准状况下①6.72 L CH 4 ②3.01×1023个HCl 分子 ③17.6 g CO 2 ④0.2 mol NH 3，下列
M
m
对这四种气体的关系从大到小表述正确的是（）a．体积：②＞③＞①＞④
b．密度：③＞②＞④＞①
c．原子总数：①＞③＞②＞④
A．ac B．bc
C．ab D．abc
解析◆
答案◆D。

高考化学复习高考试题分项版解析化学专题13阿伏加德罗常数与化学计算(Word精析版).docx

高中化学学习材料唐玲出品（2013·上海卷）21.一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。

假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥）A.可能是单一气体B.不可能含有一氧化碳C.可能存在原气体中的两种气体D.成分和洗气瓶的排列顺序无关（2013·上海卷）22.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO 和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L（2013·上海卷）18.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN 3+2KNO 3→K 2O+5Na 2O+16N 2↑。

若氧化产物比还原产物多1.75mol ，则下列判断正确的是A.生成42.0LN 2（标准状况）B.有0.250molKNO 3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N 原子的物质的量为3.75mol（2013·上海卷）15.N A 代表阿伏伽德罗常数。

已知C 2H 4和C 3H 6的混合物的质量为ag ，则该混合物A.所含共用电子对数目为（a/7+1）N AB.所含碳氢键数目为aN A /7C.燃烧时消耗的O 2一定是33.6a/14LD.所含原子总数为aN A /14（2013·新课标II 卷）9.N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.1.0L1.0mo1·L -1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N AB.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N AC. 25℃时pH=13的NaOH 溶液中含有OH -的数目为0.1 N AD. 1 mol 的羟基与1 moL 的氢氧根离子所含电子数均为9 N A【学科网考点定位】阿伏加德罗常数、盐类水解、石墨的结构、电解质溶液（2013·新课标II 卷）13.室温时，M(OH)2(S)M 2+(aq)+2OH -(aq) Ksp=a ，c(M 2+)=b mol ·L -1时，溶液的pH 等于（）A. 12lg(b a )B. 12lg(a b )C.14+12lg(a b )D.14+12lg(b a)（2013·四川卷）7.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确．．．的是（）A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL（2013·大纲卷）8、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等（2013·江苏卷）7．设N A为阿伏加德罗常数的值。

高一化学阿伏伽德罗定律试题答案及解析

高一化学阿伏伽德罗定律试题答案及解析1.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等【答案】C【解析】A、同温同压下的气体体积相等，则物质的量相等，但两种气体的质量数不同，所以质量不同，密度也不同，错误；B、原子数相等即物质的量相等，但1个分子中的中子数不相等，所以总中子数不相等，错误；C、体积相等即物质的量相等，每个分子中都含有14个电子，所以总电子数相等，正确；D、质量相等时物质的量不相等，每个分子中含有的质子数相等，所以总质子数不相等，错误，答案选C。

【考点】考查阿伏伽德罗定律的应用，质量与物质的量的关系，质子数、电子数、中子数、质量数的计算2.同温同压下，等质量的O2和SO2的。

A．分子个数比为1∶2B．密度比为1∶2C．体积比为1∶1D．所含原子个数比为1∶1【答案】B【解析】O2和SO2都是气体。

对于气体来说气体的体积比等于它们的物质的量之比等于它们的分子数的比。

n(O2) :n(SO2)=(m÷32)：（m÷64）=2:1.所以它们的分子个数比为2:1. 体积比为2:1A、C错误。

所含原子个数比为2×2∶2×3=2:3.D错误。

密度=质量÷体积=气体的摩尔质量÷气体摩尔体积。

同温同压下气体摩尔体积不变。

所以在同温同压下，不同气体的密度与摩尔质量成正比。

所以密度(O2)∶密度(SO2)=32:64=1:2.正确选项为B。

【考点】阿伏伽德罗定律及其推论的知识。

3.(1)0.7 mol H2O的质量为____________，其中含有_________个水分子，氢原子的物质的量为__________。

(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________。

2013-2022年高考化学真题——阿伏加德罗常数A

2013-2022年高考化学真题——阿伏加德罗常数A 1．【2022年广东卷】我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。

下列说法正确的是A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类C．1mol CO中含有246.0210⨯个电子22.4L CO被还原生成1mol COD．2【答案】A【解析】A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故A正确；B．葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，二者互为同分异构体，但含有O元素，不是烃类，属于烃的衍生物，故B错误；C．一个CO分子含有14个电子，则1molCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024个电子，故C错误；D．未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D 错误；答案选A。

2．【2022年海南卷】在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。

N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中Cl-数为3N AC．562.8g Fe含有的中子数为1.3N A D．反应生成标准状况下气体3.36L【答案】A【解析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。

A．Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确；B．HCl 溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3N A，B不正确；C．56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5N A，C不正确；D．反应生成H 2的物质的量为0.05mol ，在标准状况下的体积为1.12L ，D 不正确；综上所述，本题A 。

【专项复习】阿伏伽德罗常数、化学用语

阿伏加德罗常数1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．3 g 3He 含有的中子数为1N AB ．1 L 0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N AC ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强（2018Ⅰ）10．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB ．22.4 L （标准状况）氨气含有的质子数为18N AC ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A（2018Ⅱ）11．N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N AB ．100 mL 1mol·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N AC ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A8．（2017新课标Ⅱ）阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1N AB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A10．（2017新课标Ⅲ）N A为阿伏加德罗常数的值。

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