2019年高一化学上学期知识点总结第一章

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(新教材)高中化学人教版(2019)必修第1册知识点总结

（新教材）必修第一册知识总结

第一章物质及其变化

第一节物质的分类及其转化

一、物质的分类

（一）分类方法

1.同素异形体：由同一种元素形成的几种（物理）性质不同的单质。

碳的同素异形体：金刚石、石墨、C60；

注：同素异形体物理性质不同，化学性质相同

同素异形体之间的转化属于化学变化

2.分类法：交叉分类法和树状分类法

3.酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物（大多数非金属氧化物都是酸性氧化物）

注：酸性氧化物不一定是金属氧化物，如

非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如不成盐氧化物

4.碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物都是碱性氧化物）

注：碱性氧化物一定是金属氧化物

金属氧化物不一定是碱性氧化物

（二）分散系及其分类

1.分散系：一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物

2.分散系的组成：分散质和分散剂

3.分散系的分类：（本质区别：分散质粒子直径的大小）

溶液：分散质粒子直径<1nm

胶体：分散质粒子直径为1-100nm

浊液：分散质粒子直径>100nm

4.胶体的分类：根据分散剂的不同可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶

5.胶体的制备（氢氧化铁胶体的制备）

步骤：在沸水中滴入5-6滴FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得Fe(OH)3胶体。

反应原理：

6.胶体的性质

（1）丁达尔效应——用于区分胶体和溶液

（2）电泳：

（3）聚沉：加电解质溶液或者加热都会使胶体聚沉

7.常见的胶体：

8.溶液、胶体和浊液的比较

二、物质的转化 1．酸的通性

酸具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H ＋

高一化学人教版(2019)期末复习重难点知识集锦第一章物质及其变化(知识点)

第一章物质及其变化重难点知识集锦

第一节物质的分类及转化

重难点：物质的分类方法及其应用、物质间的转化、胶体的性质及应用

重点一物质的分类方法及其应用

1.常见的分类方法

(1)树状分类法

(2)交叉分类法

2019高一化学上册第一次月考重点知识点精编

第一章、从实验学化学

一、化学实验安全

1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二．混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法

过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

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2019 高一化学必修一知识点总结

元素周期表、元素周期律

一、元素周期表

★熟记等式：原子序数 =核电荷数 =质子数 =核外电子数（马上点标题下蓝字 " 高中化学 " 注重可获取更多学习方法、干货！）

1、元素周期表的编排原则：

①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；

②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

2、如何精确表示元素在周期表中的位置：

周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数

口诀：三短三长一不全；七主七副零八族

熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

3、元素金属性和非金属性判断依据：

①元素金属性强弱的判断依据：

单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；

元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据：

单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；

价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。

4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数 ==质子数 +中子数： A == Z + N

②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）

二、元素周期律

1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）

②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）

③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）

高一化学一第一章知识点

高一化学一第一章主要介绍了化学的基本概念和化学反应的基

本原理。在本章中，我们将学习有关原子结构、元素周期表、化

学键、化学方程式等方面的知识。

一、原子结构

在化学中，原子是构成物质的基本单位。原子由原子核和电子

组成，原子核由质子和中子组成。质子带正电荷，中子不带电荷，而电子带负电荷。原子的质子数等于电子数，因此原子呈电中性。

二、元素周期表

元素周期表是按照元素的原子序数排列的一张表格。元素周期

表将元素按照一定的规律分组，使得相似性质的元素排在一起。

元素周期表根据元素的原子序数、电子结构和化学性质进行了系

统的分类。

元素周期表可以分为周期和族。周期指的是元素周期表中横行

的行数，周期表共有7个周期。族指的是元素周期表中的列数，

根据元素的化学性质，族可以分为八个主族和八个副族。

三、化学键

化学键是原子之间相互结合而形成的连接。化学键类型包括共

价键、离子键和金属键。

共价键是由两个非金属原子共用电子形成的，其特点是电子密

度较高。离子键是由金属离子和非金属离子间的静电作用形成的，其特点是带正电荷和带负电荷的离子之间相互吸引。金属键是由

金属原子之间的电子云形成的，其特点是金属离子之间形成的电

子云能够自由移动。

四、化学方程式

化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程。一个完整的化

学方程式包括反应物、生成物和反应条件。在化学方程式中，我

们使用箭头表示反应的方向，反应物位于箭头的左侧，生成物位

于箭头的右侧。

化学方程式中的化学符号表示原子或离子的种类和数量。化合

物的化学式用来表示化合物中不同元素的种类和原子数目。

高一上学期化学人教版(2019)必修第一册 1

中加入40 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐渐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
二、分散系及其分类
3. 胶体的分类、制备与性质（2）Fe(OH)3胶体的制备
注意事项： ① 实验中必须使用FeCl3饱和溶液和沸水，一定不能用 FeCl3溶液和NaOH溶液反应，否则产生的是Fe(OH)3沉淀。 ② 当液体呈红褐色时应立即停止加热，因为过度加热会破坏胶体，生成Fe(OH)3沉淀。 ③ 制备过程中不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶体粒子碰撞形成大颗粒，最后形成沉淀。
① Fe(OH)3胶体遇盐酸发生聚沉，形成红褐色沉淀 ② Fe(OH)3 +3HCl = FeCl3+3H2O
（3）向经过检验后的丙中逐渐加入稀盐酸，会出现一系列变化：
①先出现和乙中相同的现象，原因为______________。
②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为_______。
向Fe(OH)3胶体中滴加NaCl溶液
二、分散系及其分类
3. 胶体的分类、制备与性质（3）胶体的性质
请用胶体的性质解释自然及日常生活中的现象： ① 工业除尘
② 河流入海处“三角洲”的形成 ③ 点豆腐 ④ 明矾净水 ⑤ 用FeCl3溶液止血 ⑥ 用微波手术刀进行外科手术
二、分散系及其分类

人教版2019化学必修一第一章知识点

第一章物质及其变化

第一节物质的分类及转化

一、物质的分类

1.同素异形体：由一种元素形成的几种性质不同的单质。如：金刚石和石墨、白磷（P4）和红磷、氧气和臭氧。

2.分类方法

（1）树状分类：对同类事物进行再分类的方法。

单质：O2、Fe、He等

纯净物有机化合物：CH4、葡萄糖、酒精（乙醇）等。

化合物酸：电离出的阳离子全部是氢离子。

无机化合物碱：电离出的阴离子全部是氢氧根。

物质盐：由金属阳离子或NH4+与酸根离子结合。

氧化物：只含两种元素，其中一种是氧元素。

溶液：NaCl溶液、稀硫酸等。

混合物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。

浊液：泥水。

①酸的分类：

一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH等。含氧酸：HNO3、H2SO4等。

酸二元酸：H2CO3、H2SO4等。酸

多元酸：H3PO4等。无氧酸：HCl、H2S等。

强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等。

酸

弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2SO3等。

②碱的分类：

一元碱：NaOH、NH3·H2O 等。可溶性碱：NaOH、Ba(OH)2等。

碱二元碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。碱

多元碱:Fe(OH)3、Al(OH)3 等。难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。

强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2；

碱

弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等。

③盐的分类

正盐：既不能电离出H+，也不能电离出OH-的盐，如Na2CO3、CuSO4 等。

盐酸式盐：酸根能电离出H+的盐，如NaHCO3、NaHSO4 等。

第一章物质及其变化-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

第一章化学物质及其变化

一、物质的分类

1、分散系

（1）定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作

（可以是气体、液体、固体）。

（2）区别：是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较：

分散质粒子大小/nm 外观特征能否通

过滤纸

能否通过

半透膜

有否丁达

尔效应

实例

溶液均匀、透明、

稳定

NaCl、蔗糖溶液

胶体均匀、有的透

明、较稳定Fe(OH)

胶体

浊液不均匀、不透

明、不稳定

泥水2、酸、碱、金属及氧化物的性质

二、物质的化学变化

1、依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A、化合反应(A+B=AB)

B、分解反应(AB=A+B)

C、置换反应(A+BC=AC+B)

D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)

(2)离子反应：有的一类反应。

主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有的反应

实质：

特征：

B、非氧化还原反应

2、离子反应

(1)电解质：在叫电解质。酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物都是电解质。酸：电离时生成的阳离子全部是的化合物

碱：电离时生成的阴离子全部是的化合物。

盐：电离时生成和的化合物。

非电解质：在叫非电解质。

注意：

①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或熔融状态下能否导电。

②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔融状态下才能导电。

高一化学必修一第一章知识点

第一章：从实验学化学§1.1化学实验大体方式

一．化学实验安全

1.利用药品“三不”

①不用手接触药品

②不将鼻孔凑到容器瓶口闻药品气味（用扇闻）

③不尝药品味道

2.用剩药品“三不”

①不放回原瓶（Na、N、K除外）

②不随意抛弃

③不拿出实验室

3.实验室一般事故的预防和处置方式

4.实验室安全操作“六防”

4、药品取用

（1）块状或金属颗粒：一横，二放，三慢立（2）固体粉末：一斜，二送，三直立

（3）液体：拿下瓶塞，倒放桌面上，倾倒时瓶上标签向着手心避免瓶口残留药液留下来侵蚀标签，同时瓶口紧挨试管口缓慢倾倒取用块状或颗粒状药品用镊子，粉末状药品用药匙或纸槽，少量液体用胶头滴管（胶头滴管应在试管口上部悬空，不能插入试管内）3、物质加热

可直接加热的仪器：试管，坩埚，蒸发皿，燃烧匙隔石棉网加热的仪器：烧杯，烧瓶，锥形瓶

酒精灯利用：添加酒精不超过容积三分之二，禁止向燃着酒精灯加酒精，禁止用一个酒精灯

点燃另一个酒精灯，用灯帽盖灭，不准用嘴

试管加热前要预热，避免局部受热使试管炸裂。加热试管液体时，液体体积不超过试管容积三分之一，45°倾斜，管口不对人。

五、药品寄存

（1）受热或见光易分解的物质寄存在棕色瓶中（浓硝酸，硝酸银）

（2）金属钠保留在煤油中，易和氧气，水反映，白磷着火点低（40摄氏度）在空气中自燃，保留在冷水中。

二.混合物的分离与提纯

1.过滤（液体与固体间）

★过滤三要素①滤纸紧贴漏斗内壁②二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘，液面要低于漏斗边缘③三靠：玻璃棒紧靠三层滤纸处，玻璃棒紧靠烧杯口，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁

2.沉淀的洗涤：向沉淀中加入蒸馏水至稍浸没沉淀，让水自然滤出（带出可溶性离子）重复2～3次即可

高一化学上册第一章知识点总结

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2019人教版高一化学必修一知识点总结

一、原子的概念

1、原子是构成物质的最小单位，它是由电子、质子和中子组成的电荷

中心。

2、原子的大小是十亿分之一米，原子分子由一个或多个原子组成，每

一种元素都有不同的原子结构和特性，它们有自己特定的元素符号和

原子序数。

二、原子的结构

1、原子的结构由电子、原子核、物质核、质子和中子共同构成。

2、原子核内部由质子和中子组成，它们结合构成原子。原子核由原子

序数、中子数和质子数决定，原子序数反映原子核中质子和中子的数量。

3、电子在原子外部，由于原子核的存在，电子产生电场，这就是原子

的原子外晶格形成的。由于电子的位置而形成的原子外晶格及其环境，可以影响元素在一定环境下的感应特性和反应特性。

三、元素对原子行为的影响

1、元素在反应性上有很大的不同，这主要取决于元素的原子结构和原

子外晶格。

2、由元素的电子结构可以确定元素在反应条件下的特性，特别是它们

的化学性质和稳定性。

3、根据它们的电子结构可以解释剧烈反应后元素发生的变化，可活性

物质组成物质发出来，细胞形成新的化合物，或者连接它们的键断裂

变成了离子。

四、分子的概念、结构和性质

1、分子是由两个或两个以上的原子结合而成的一个或多个原子的组合，这些结合可以是共价键结合或非共价键。

2、分子的结构主要取决于原子结构和原子外晶格，它们也由反应性、

稳定性和它们各种性质决定，比如可以在气体、液体和固体状态下被

检测到。

3、非共价键使分子的结构成为自由的，分子的性质取决于键的特性，

比如某些分子具有分子群的特性，可以以负电荷结合在一起，以此影

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高一化学必修1知识点

第一章从实验学化学

一、常见物质的分离、提纯和鉴别

1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。

混合物的物理分离方法

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。

ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：

①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要注意：

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

高一化学上第一章知识点

化学是一门研究物质的性质、组成和变化的学科。在高中化学的学习中，第一章是基础知识的引入，为后续学习打下坚实的基础。本文将介绍高一化学上第一章的重要知识点，包括物质的性质、物质的组成和元素周期表。

一、物质的性质

物质的性质是指物质在一定条件下所表现出来的特征。物质的性质主要可分为物理性质和化学性质两大类。

1. 物理性质

物理性质是指物质在没有发生化学变化时所表现出来的性质。常见的物理性质包括颜色、形状、质地、固、液、气三态、密度、熔点、沸点等。通过观察和实验，我们可以对物质进行分类和鉴别。

2. 化学性质

化学性质是指物质在发生化学变化时所表现出来的性质。常见的化学性质包括与其他物质的反应性、可燃性、氧化性、还原性等。通过研究物质的化学性质，我们可以了解其内部结构和组成。

二、物质的组成

物质是由一种或多种元素组成的。元素是指具有一定性质的最基本的物质单位，是构成物质的基础。

1. 原子

原子是元素的基本组成单元，是构成物质的最小粒子。每个元素的原子具有独特的物理和化学性质。原子由质子、中子和电子组成。质子带有正电荷，中子没有电荷，电子带有负电荷。原子的质子数等于其核电荷数，也称为原子序数，以字母Z表示。

2. 分子

分子是由两个或多个原子结合而成的。分子可以是由相同元素原子组成的，也可以是由不同元素原子组成的。分子可以是单质（由相同元素组成）或化合物（由不同元素组成）。化合物的分子由两种或两种以上的元素原子组成。

三、元素周期表

元素周期表是将元素按照一定的规律和顺序排列起来的表格。这个表格的主体是一个周期表，每行称为一个周期，每列称为一个族。元素周期表的排列是按照元素的原子序数递增的顺序进行的。

2019年高一化学上学期知识点总结 第一章

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高一化学人教版(2019)期末复习重难点知识集锦 第一章 物质及其变化(知识点)

2019高一化学上册第一次月考重点知识点精编

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高一化学一第一章知识点

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第一章 物质及其变化-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

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高一化学上第一章知识点

2019年高一化学上学期知识点总结第一章

高一化学人教版(2019)期末复习重难点知识集锦第一章物质及其变化(知识点)

第一章物质及其变化-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册