中学联盟浙江省绍兴一中高中化学必修二教学课件：第一单元弱电解质的电离平衡和水的电离
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[高二化学共享课程第1讲 弱电解质的电离平衡水的电离溶液的酸碱性]+教师版讲义
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这节课的知识点来。
【知识梳理】（20 分钟左右）
一、强电解质与弱电解质
1．强、弱电解质的概念 强电解质：在水溶液中能够完全电离的电解质。 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。 (1)强、弱电解质都是化合物。
2．与物质类别的关系 (1)强电解质主要包括：强酸、强碱、绝大多数盐。 常见“四大强酸”、“四大强碱”和绝大多数盐属于强电解质： ①“四大强酸”：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4； ②“四大强碱”：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。 (2)弱电解质主要包括：弱酸、弱碱、水。 (3)电解质的强弱与溶解性的大小、导电能力的强弱以及化合物的类别没有直接关系。
方法
结论
测定一定浓度的 HA 溶液的 pH
若测得 0.1 mol/L 的 HA 溶液的 pH＝1，则 HA 为强酸； 若 pH＞1，则 HA 为弱酸
跟同浓度的盐酸比较导电性
导电性和盐酸相同时为强酸，比盐酸弱时为弱酸
跟同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢 反应快慢相同时为强酸，比盐酸慢时为弱酸
2．从是否存在电离平衡的角度判断 强电解质不存在电离平衡，弱电解质存在电离平衡，在一定条件下电离平衡会发生移动。据此可以 判断 HA 是强酸还是弱酸的方法有： (1)从一定 pH 的 HA 溶液稀释前后 pH 的变化判断： 如将 pH＝3 的 HA 溶液稀释 100 倍后，再测其 pH，若 pH＝5，则为强酸，若 pH＜5，则为弱酸。 (2)从升高温度后 pH 的变化判断 若升高温度，溶液的 pH 明显减小，则是弱酸。因为弱酸存在电离平衡，升高温度时，电离度增大， c(H＋)增大。而强酸不存在电离平衡，升高温度时，只有水的电离程度增大，pH 变化幅度小。 (3)从等体积等 pH 的 HA 溶液与盐酸溶液分别与过量的锌反应生成 H2 的量判断：用排水法收集 H2， 若两种溶液生成 H2 的量相等，则 HA 为强酸；若 HA 溶液与锌反应生成 H2 的量多，则 HA 为弱酸。
【知识梳理】（20 分钟左右）
一、强电解质与弱电解质
1．强、弱电解质的概念 强电解质：在水溶液中能够完全电离的电解质。 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。 (1)强、弱电解质都是化合物。
2．与物质类别的关系 (1)强电解质主要包括：强酸、强碱、绝大多数盐。 常见“四大强酸”、“四大强碱”和绝大多数盐属于强电解质： ①“四大强酸”：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4； ②“四大强碱”：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。 (2)弱电解质主要包括：弱酸、弱碱、水。 (3)电解质的强弱与溶解性的大小、导电能力的强弱以及化合物的类别没有直接关系。
方法
结论
测定一定浓度的 HA 溶液的 pH
若测得 0.1 mol/L 的 HA 溶液的 pH＝1，则 HA 为强酸； 若 pH＞1，则 HA 为弱酸
跟同浓度的盐酸比较导电性
导电性和盐酸相同时为强酸，比盐酸弱时为弱酸
跟同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢 反应快慢相同时为强酸，比盐酸慢时为弱酸
2．从是否存在电离平衡的角度判断 强电解质不存在电离平衡，弱电解质存在电离平衡，在一定条件下电离平衡会发生移动。据此可以 判断 HA 是强酸还是弱酸的方法有： (1)从一定 pH 的 HA 溶液稀释前后 pH 的变化判断： 如将 pH＝3 的 HA 溶液稀释 100 倍后，再测其 pH，若 pH＝5，则为强酸，若 pH＜5，则为弱酸。 (2)从升高温度后 pH 的变化判断 若升高温度，溶液的 pH 明显减小，则是弱酸。因为弱酸存在电离平衡，升高温度时，电离度增大， c(H＋)增大。而强酸不存在电离平衡，升高温度时，只有水的电离程度增大，pH 变化幅度小。 (3)从等体积等 pH 的 HA 溶液与盐酸溶液分别与过量的锌反应生成 H2 的量判断：用排水法收集 H2， 若两种溶液生成 H2 的量相等，则 HA 为强酸；若 HA 溶液与锌反应生成 H2 的量多，则 HA 为弱酸。
《弱电解质电离平衡》课件
3 举例
乙酸、甲酸、碳酸等都是弱电解质。
弱电解质电离的平衡
电离平衡常数
描述了弱电解质的电离反应， 是反应物浓度和产物浓度的比 值，通常用Kc表示。
反应式
弱电解质的电离反应式一般为 HA + H2O ⇔ A- + H3O+
影响因素
温度、离子强度、化学品浓度 等都会影响弱电解质电离的平 衡。
离子强度和离子活度
根据平衡常数计算pH值比较麻烦，可以通 过Henderson-Hasselb alch方程直接计算pH 值。
总结
弱电解质电离平衡的重要性
弱电解质电离平衡在生命科学和化学领域非常重要，我们必须加深对其实质的理解。
缓冲作用在生命科学中的应用
缓冲溶液是生命科学研究中不可或缺的重要试剂，被广泛应用于生化、药学、医学等领域。
1
离子活度与离子强度的关系
2
Байду номын сангаас
离子活度是指溶液中反应组分实际浓度
与理论浓度之比，通常用ai表示。离子活
度与离子强度呈指数函数关系。
3
离子强度的定义
离子强度是所有离子的总浓度之和，通 常用I表示。
离子活度的计算方法
离子活度可以由各种离子运动率的反比 例关系计算，运动率低的离子活度高。
pH的概念和计算方法
《弱电解质电离平衡》 PPT课件
本课件介绍弱电解质电离平衡的原理和应用，包括离子强度和离子活度的概 念，pH的计算方法，以及缓冲溶液的作用和制备方法。
什么是弱电解质？
1 定义
弱电解质是指在水溶液中只部分离解的物质，电离度较低。
2 特征
弱电解质的离子度随浓度的变化而变化；化学反应较慢，达到化学平衡需要较长的时间。
第一节 弱电解质的电离平衡2PPT教学课件
属于非电解质的是(13)(14)(15) (16) ； 属于强电解质的是(1) (7) (8) (9) (11) (12)； 属于弱电解质的是(2) (3) (4) (5) (6) ；
既不属于电解质，又不属于非电解质的
是 (10) (17) (18) (19) 。
2020/12/11
16
判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为 弱电解质？ A、MgCl2 B、H2S C、Fe(OH)3 D、HCl E、Ca(OH)2 F、HClO G、KHCO3
2020/12/11
17
溶液导电性强弱的判断 与溶液里离子浓度大小成正比
课本p44页3
2020/12/11
18
强酸 HCl、H2SO4、HNO3
弱酸 H2CO3、HClO、HF、CH3COOH
2020/12/11
19
PPT教学课件
谢谢观看
Thank You For Watching
20
2020/12/11
7
说明： 1.弱电解质的电离过程是一个吸热过程 2.电离平衡变化规律同化学平衡 3.电离平衡的平衡常数，叫电离常数
CH3COOH CH3COO-+H+
c (CH3COO-) ·c (H+) K=
c (CH3COOH)
2020/12/11
8
HClO是比碳酸还要弱的酸，为了提高
氯水中HClO的浓度，可加入 B
CH3COOH CH3COO-+H+
在弱电解质溶液中，既有弱电解质分子 存在，也有离子存在。
2020/12/11
6
CH3COOH CH3COO-+H+ ∆H> 0 平衡移动方向
既不属于电解质，又不属于非电解质的
是 (10) (17) (18) (19) 。
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判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为 弱电解质？ A、MgCl2 B、H2S C、Fe(OH)3 D、HCl E、Ca(OH)2 F、HClO G、KHCO3
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17
溶液导电性强弱的判断 与溶液里离子浓度大小成正比
课本p44页3
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18
强酸 HCl、H2SO4、HNO3
弱酸 H2CO3、HClO、HF、CH3COOH
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PPT教学课件
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说明： 1.弱电解质的电离过程是一个吸热过程 2.电离平衡变化规律同化学平衡 3.电离平衡的平衡常数，叫电离常数
CH3COOH CH3COO-+H+
c (CH3COO-) ·c (H+) K=
c (CH3COOH)
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8
HClO是比碳酸还要弱的酸，为了提高
氯水中HClO的浓度，可加入 B
CH3COOH CH3COO-+H+
在弱电解质溶液中，既有弱电解质分子 存在，也有离子存在。
2020/12/11
6
CH3COOH CH3COO-+H+ ∆H> 0 平衡移动方向
高二年级化学必修课程《弱电解质的电离》课件
ϑ ϑ（电离成离子） 电离平衡状态
ϑ （结合成分子） t
2.电离平衡常数
（１)定义： 在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成
的各种离子浓度乘积与溶液中未电离的分子的浓度的
之比是一个常数。这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数,
用 Ka或 Kb表示。
一元弱酸 HAБайду номын сангаасH++A-
[ H+].[ A-]
弱电解质的电离
高二化学
温馨提示：课件中所有视频、
动画、声音请在幻灯片下观
人教版 语文 三年级 上册
看，如不能观看，请更换设
备或电脑观看。
思考问题
醋酸和一水合氨的水溶液中存在电离平衡， ①两者的电离程度相同吗？如何判断？ ②弱电解质的电离程度是否受外界条件的影 响？如何影响？
1.电离平衡
定义 ：在一定条件下，当弱电解质分子电 离成离子的速率和离子重新结合生成分子 的速率相等 时，电离过程就达到了平衡状 态，叫电离平衡。
Ka=
[HA]
一元弱碱 MOH
M++OH-
Kb=
[ M+].[ OH- ] [MOH]
（2）K的意义：
K值越大，电离程度越大，相应的酸(或碱)越强。
多元弱酸？
（3）影响因素： 温度越高，K值越大
3.影响电离平衡的因素
1)内因：电解质本身的性质。 电解质越弱电离程度越小,电离平衡常数越小。
2)外界因素：
分别采取下列措施，对醋酸的电离平衡有什么影响？
CH3COOH
CH3COO- + H+
移动方向 n(H+) [H+] 电离程度
Ka
ϑ （结合成分子） t
2.电离平衡常数
（１)定义： 在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成
的各种离子浓度乘积与溶液中未电离的分子的浓度的
之比是一个常数。这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数,
用 Ka或 Kb表示。
一元弱酸 HAБайду номын сангаасH++A-
[ H+].[ A-]
弱电解质的电离
高二化学
温馨提示：课件中所有视频、
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人教版 语文 三年级 上册
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备或电脑观看。
思考问题
醋酸和一水合氨的水溶液中存在电离平衡， ①两者的电离程度相同吗？如何判断？ ②弱电解质的电离程度是否受外界条件的影 响？如何影响？
1.电离平衡
定义 ：在一定条件下，当弱电解质分子电 离成离子的速率和离子重新结合生成分子 的速率相等 时，电离过程就达到了平衡状 态，叫电离平衡。
Ka=
[HA]
一元弱碱 MOH
M++OH-
Kb=
[ M+].[ OH- ] [MOH]
（2）K的意义：
K值越大，电离程度越大，相应的酸(或碱)越强。
多元弱酸？
（3）影响因素： 温度越高，K值越大
3.影响电离平衡的因素
1)内因：电解质本身的性质。 电解质越弱电离程度越小,电离平衡常数越小。
2)外界因素：
分别采取下列措施，对醋酸的电离平衡有什么影响？
CH3COOH
CH3COO- + H+
移动方向 n(H+) [H+] 电离程度
Ka
《弱电解质电离平衡》课件
《弱电解质电离平衡》ppt课件
• 弱电解质电离平衡概述 • 弱电解质的电离过程 • 弱电解质电离平衡的应用 • 弱电解质电离平衡的实验研究 • 弱电解质电离平衡的挑战与展望 • 相关资料与参考文献
01
弱电解质电离平衡概述
定义与特点
定义
弱电解质在水溶液中部分电离， 存在电离平衡。
特点
电离程度较小，离子浓度较低， 但电离平衡常数较大。
03
弱电解质电离平衡的应用
在化学反应中的应用
弱电解质电离平衡在化学反应中起着重要的调控作用，通过改变反应物和产物的浓 度，可以影响化学反应的速率和方向。
在化学反应中，弱电解质电离平衡常用于研究反应机理和反应动力学，帮助人们更 好地理解化学反应的本质和过程。
弱电解质电离平衡还可以用于指导化学反应条件的选择和优化，提高化学反应的效 率和选择性。
在环境保护中的应用
弱电解质电离平衡在环境保护中 也有着广泛的应用，例如水处理 、土壤修复和大气治理等方面。
在水处理中，利用弱电解质电离 平衡可以控制水中的离子浓度和 酸碱度，实现水质的净化和处理
。
在土壤修复中，利用弱电解质电 离平衡可以研究土壤污染物的迁 移转化规律，为土壤污染治理提
供理论依据和技术支持。
弱电解质的电离程度较小，溶液中离子浓度较低 。
影响因素
3
浓度、温度、压力等。
电离平衡的移动
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
移动方向
向电离程度增大的方向移动，即向着离子浓度增大的方向移动。
电离过程的速率
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
速率变化
随着反应物浓度的增加或温度的升高，电离速率会增大；反之，随着反应物浓度 的减小或温度的降低，电离速率会减小。
• 弱电解质电离平衡概述 • 弱电解质的电离过程 • 弱电解质电离平衡的应用 • 弱电解质电离平衡的实验研究 • 弱电解质电离平衡的挑战与展望 • 相关资料与参考文献
01
弱电解质电离平衡概述
定义与特点
定义
弱电解质在水溶液中部分电离， 存在电离平衡。
特点
电离程度较小，离子浓度较低， 但电离平衡常数较大。
03
弱电解质电离平衡的应用
在化学反应中的应用
弱电解质电离平衡在化学反应中起着重要的调控作用，通过改变反应物和产物的浓 度，可以影响化学反应的速率和方向。
在化学反应中，弱电解质电离平衡常用于研究反应机理和反应动力学，帮助人们更 好地理解化学反应的本质和过程。
弱电解质电离平衡还可以用于指导化学反应条件的选择和优化，提高化学反应的效 率和选择性。
在环境保护中的应用
弱电解质电离平衡在环境保护中 也有着广泛的应用，例如水处理 、土壤修复和大气治理等方面。
在水处理中，利用弱电解质电离 平衡可以控制水中的离子浓度和 酸碱度，实现水质的净化和处理
。
在土壤修复中，利用弱电解质电 离平衡可以研究土壤污染物的迁 移转化规律，为土壤污染治理提
供理论依据和技术支持。
弱电解质的电离程度较小，溶液中离子浓度较低 。
影响因素
3
浓度、温度、压力等。
电离平衡的移动
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
移动方向
向电离程度增大的方向移动，即向着离子浓度增大的方向移动。
电离过程的速率
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
速率变化
随着反应物浓度的增加或温度的升高，电离速率会增大；反之，随着反应物浓度 的减小或温度的降低，电离速率会减小。
高二化学选择性必修课件弱电解质的电离平衡
化的曲线图。
实验结果分析和讨论
结果分析
通过对比实验数据，发现弱电解质溶液 在加入强酸或强碱后，pH值和电导率均 发生变化。随着浓度的增加，弱电解质 的电离程度逐渐增大，但增大的趋势逐 渐减缓。
VS
讨论
实验结果表明，弱电解质的电离平衡受到 浓度、温度等因素的影响。在实际应用中 ，可以通过调节这些因素来控制弱电解质 的电离程度，从而实现对溶液性质的调控 。此外，实验结果还为后续学习弱电解质 的盐类水解、沉淀溶解平衡等内容奠定了 基础。
难溶物转化原理及应用
转化原理
当两种难溶电解质存在时，如果一种难溶电解质的 Ksp 比另一种小，则可以将后者转化为前者。这种转化通常是 通过加入适当的试剂来实现的。
应用
难溶物转化在化学分析、工业生产以及环保等领域有广泛应用。例如，在处理含重金属离子的废水时，可以利用 难溶物转化原理将重金属离子转化为难溶的沉淀物从而去除。
浓度
同离子效应
在弱电解质溶液中加入与该弱电解质 具有相同离子的强电解质，使弱电解 质的电离平衡向逆反应方向移动，从 而降低弱电解质的电离度。
溶液稀释时，弱电解质的电离度增大 ；溶液浓缩时，弱电解质的电离度减 小。
电离平衡常数及其意义
1 2 3
电离平衡常数（K）
表示弱电解质电离程度大小的物理量，K值越大 ，表示该弱电解质越易电离，对应的酸或碱的酸 性或碱性越强。
THANKS。
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
表示难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时， 各离子浓度幂之积，Ksp越小，难溶电解质越难 溶于水。
水的离子积常数（Kw）
表示水的电离程度大小的物理量，Kw随温度升 高而增大，说明水的电离是吸热过程。
03
弱电解质的电离过程
实验结果分析和讨论
结果分析
通过对比实验数据，发现弱电解质溶液 在加入强酸或强碱后，pH值和电导率均 发生变化。随着浓度的增加，弱电解质 的电离程度逐渐增大，但增大的趋势逐 渐减缓。
VS
讨论
实验结果表明，弱电解质的电离平衡受到 浓度、温度等因素的影响。在实际应用中 ，可以通过调节这些因素来控制弱电解质 的电离程度，从而实现对溶液性质的调控 。此外，实验结果还为后续学习弱电解质 的盐类水解、沉淀溶解平衡等内容奠定了 基础。
难溶物转化原理及应用
转化原理
当两种难溶电解质存在时，如果一种难溶电解质的 Ksp 比另一种小，则可以将后者转化为前者。这种转化通常是 通过加入适当的试剂来实现的。
应用
难溶物转化在化学分析、工业生产以及环保等领域有广泛应用。例如，在处理含重金属离子的废水时，可以利用 难溶物转化原理将重金属离子转化为难溶的沉淀物从而去除。
浓度
同离子效应
在弱电解质溶液中加入与该弱电解质 具有相同离子的强电解质，使弱电解 质的电离平衡向逆反应方向移动，从 而降低弱电解质的电离度。
溶液稀释时，弱电解质的电离度增大 ；溶液浓缩时，弱电解质的电离度减 小。
电离平衡常数及其意义
1 2 3
电离平衡常数（K）
表示弱电解质电离程度大小的物理量，K值越大 ，表示该弱电解质越易电离，对应的酸或碱的酸 性或碱性越强。
THANKS。
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
表示难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时， 各离子浓度幂之积，Ksp越小，难溶电解质越难 溶于水。
水的离子积常数（Kw）
表示水的电离程度大小的物理量，Kw随温度升 高而增大，说明水的电离是吸热过程。
03
弱电解质的电离过程
高中化学第一节 弱电解质的电离平衡优秀课件
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
教学目标：
1、认识强弱电解质的本质特征和电离平衡常 数的意义，会判断强弱电解质
2、知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡， 能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析 电离平衡的移动。
物质的分类:
强电解混源自质合物电
物 质
单 质
解 质
纯
净
弱
物化
电
合
解
物
质
易溶强 强酸：HCl、HNO3、H2SO4 、HClO4等 电解质 强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
离子 数目
通少量HCl气体
离子浓度
导电性
电离 程度
加少量 NaOH固体
加少量 NH4Cl固体
加水稀释
已电离的电解质数 的分子 溶液原有电解质数 分子 10总 0%
注意：在相同条件下，电离度越大，电解质越强。
讨论：常温时，1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH
溶液，其c(H+) 之比为〔 A . 1：1 B. 10：1
〕C C. <10：1
D. >10：1
【重难点突破】 1．有关电离常数的本卷须知 〔1〕电离常数的大小由物质本身的性质决定，同一温度下， 不同弱电解质的电离常数不 同，K 值越大，电离程度越大。 〔2〕同一弱电解质在同一温度下改变浓度时，其电离常数 不变。 〔3〕电离常数 K 只随温度的变化而变化，升高温度，K 值增大。 〔4〕多元弱酸电离常数：K1≫K2≫K3，其酸性主要由第 一步电离决定，K 值越大，相应 酸的酸性越强。 2．对于一元弱酸 HA，电离常数常用 Ka 表示， 对于一元弱碱 BOH，电 离常数常用 Kb表示，Kb＝
第一节 弱电解质的电离
教学目标：
1、认识强弱电解质的本质特征和电离平衡常 数的意义，会判断强弱电解质
2、知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡， 能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析 电离平衡的移动。
物质的分类:
强电解混源自质合物电
物 质
单 质
解 质
纯
净
弱
物化
电
合
解
物
质
易溶强 强酸：HCl、HNO3、H2SO4 、HClO4等 电解质 强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
离子 数目
通少量HCl气体
离子浓度
导电性
电离 程度
加少量 NaOH固体
加少量 NH4Cl固体
加水稀释
已电离的电解质数 的分子 溶液原有电解质数 分子 10总 0%
注意：在相同条件下，电离度越大，电解质越强。
讨论：常温时，1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH
溶液，其c(H+) 之比为〔 A . 1：1 B. 10：1
〕C C. <10：1
D. >10：1
【重难点突破】 1．有关电离常数的本卷须知 〔1〕电离常数的大小由物质本身的性质决定，同一温度下， 不同弱电解质的电离常数不 同，K 值越大，电离程度越大。 〔2〕同一弱电解质在同一温度下改变浓度时，其电离常数 不变。 〔3〕电离常数 K 只随温度的变化而变化，升高温度，K 值增大。 〔4〕多元弱酸电离常数：K1≫K2≫K3，其酸性主要由第 一步电离决定，K 值越大，相应 酸的酸性越强。 2．对于一元弱酸 HA，电离常数常用 Ka 表示， 对于一元弱碱 BOH，电 离常数常用 Kb表示，Kb＝
3.1.1弱电解质的电离平衡(教学课件)(共28张PPT)—高中化学苏教版(2024)选择性必修一
反
应
速
率 V(电离) V(电离) = V(结合) 电离平衡状态
电离平衡也是一种 化学平衡
V(结合)
弱电解质电离平衡状态建立示意图
时间
弱电解质的电离平衡 电离平衡特征：
——研究对象为弱电解质
——弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的 速率相等
——v电离= v结合≠0
——平衡时，溶液中离子浓度和分子浓度都保持不变
强电解质和弱电解质 不同的电解质在水溶液中的电离程度是否有差异呢？ 探究盐酸和醋酸的电离程度 取等体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，比较其pH值的大小，试验其导电能力， 并分别与等量镁条反应。观察比较并记录现象。
pH 导电能力 与镁条反应
0.1 mol/L HCl
0.1mol/L CH3COOH
改变 条件 通HCl气体 加NaOH(s) 加NaAc(s) 加冰醋酸
加Na2CO3
电离平衡 C(H+) 移动方向
逆向 增大
正向 逆向
减小 减小
正向 增大
正向 减小
C(Ac-)
减小 增大 增大 增大 增大
C(HAc)
增大 减小 增大 增大 减小
导电能力
增强 增强 增强 增强 增强
电离程度 (电离度)
①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③通HCl
④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压
A．①③⑤
B．①④⑥ C．③④⑤
NH4＋＋OH－，下列情况 D．①②④
随堂训练
5．【双选】c(H＋)相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，分别与锌反应，若最后 锌已全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是( BD ) A．反应开始时的速率：甲>乙 B．反应结束时的c(H＋)：甲<乙 C．反应开始时的酸的物质的量浓度：甲＝乙 D．反应所需时间：甲>乙
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第一单元
弱电解质的电离平衡和水的电离
明考纲要求 1.了解弱电解质 在水溶液中的 电离平衡。 2.了解电离度和 电离平衡常数 的概念及其简 单计算。 3.了解水的电离 及离子积常数。
理主干脉络
一、电离平衡
1、弱电解质
电 解 质
强电解质
不存在电离平衡
弱电解质
化 合 物
非电 解质
存在电离平衡 （水的电离平衡）
对于一元弱碱 MOH
意义：
K b=
c ( M+).c( OH- ) c(MOH)
M++OH-，平衡时
一定条件下，不同的弱电解质K值越大，电离 大 ，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性 程度越 越 强 。
影响电离平衡常数大小的因素
(弱电解质的电离过程是吸热的过程） 电离平衡常数与稀溶液的浓度 无关 电离平衡常数 增大
)
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2 ⑦大小相同的锌粒与相同物
⑥0.1 mol/L 醋酸钠溶液 pH＝8.9
质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生 H2 速率慢 A．②⑥⑦ C．③④⑥⑦ B．③④⑤⑥ D．①②
解析：醋酸溶液中存在CH3COOH分子，说明醋酸部分电离，存 在电离平衡，是弱电解质，③正确。0.1 mol/L醋酸溶液的pH比 0.1 mol/L盐酸大，说明醋酸溶液中c(H＋)小于盐酸，是弱电解质， ④正确。0.1 mol/L CH3COONa溶液pH＝8.9，说明CH3COO 发生 了水解，CH3COOH是弱电解质，⑥正确。相同物质的量浓度的 盐酸和醋酸溶液与Zn反应，醋酸反应慢，说明其中c(H＋)小，是弱 电解质，⑦正确。
水 的 离 子 积 溶液 的酸 碱性 及pH 酸碱 中和 滴定 盐 的 水 解
2.判断强、弱电解质的三个角度
(1)从是否完全电离的角度判断 在溶液中强电解质完全电离，弱电解质部分电离。据此可以 判断HA是强酸还是弱酸的方法有：
方法
结论
测定一定浓度的HA溶液的 若测得0.1 mol/L的HA溶液的pH＝ pH 1，则HA为阿 跟同浓度的盐酸比较导电 性 跟同浓度的盐酸比较和锌 反应的快慢 导电性和盐酸相同时为强酸，比盐 酸弱时为弱酸 反应快慢相同时为强酸，比盐酸慢 时为弱酸
（3）电离度的影响因素 其它条件一定，一般而言： 越大 温度越高弱电解质的电离 ， 浓度越大弱电解质的电离度 。 越小
温度相同、浓度相同时，不同弱电解质的电离 度是不同的
【交流与讨论】：
表3－3是实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓 度，请填写表中空白，将你的结论与同学交流讨论.
1
0.1
1.77×10－5
外界条件 温度 浓度 升高温度 稀释溶液
电离平衡移动方向 电离程度变化 向右 __移动 向右 __移动 向左 __移动 增大 ____ 增大 ____
相同 加入与弱电解质相 离子 同离子的强电解质
减小 ____
加入能与电解质离子反应
的物质
向右 __移动
增大 ____
例：填空：0.1mol/L的醋酸中存在下列电离平衡： CH3COOH H++CH3COO条件
－
答案：C
3．电离平衡的建立
在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成 离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过 程就达到平衡。平衡建立过程如图所示：
特点：动、等、定、变
电离方程式： 例：H2CO3、Al(OH)3、HClO4、HF、NaHSO4
4．影响电离平衡的外界条件
(2)从是否存在电离平衡的角度判断
在水溶液中，强电解质不存在电离平衡，弱电解质存在电离 平衡，在一定条件下电离平衡会发生移动。据此可以判断HA是强 酸还是弱酸的方法有：
①从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断。如将pH＝3 的HA溶液稀释100倍后,再测其pH,若pH＝5,则为强酸,若pH＜5， 则为弱酸。 ②从升高温度后pH的变化判断。若升高温度，溶液的pH明显
减小，则是弱酸。因为弱酸存在电离平衡，升高温度时，电离程 度增大，c(H＋)增大。而强酸不存在电离平衡，升高温度时，只有 水的电离程度增大，pH变化幅度小。
③从等体积等pH的HA溶液与盐酸溶液分别与过量的锌反应 生成H2的量判断：用排水法收集H2，若两种溶液生成H2的量相 等，则HA为强酸；若HA溶液与锌反应生成H2的量多，则HA为 弱酸。
1.80×10－5
0.421%
1.34%
几种弱酸和弱碱的电离常数（25℃）
名称
氢氟酸
化学式
HF
电离方程式
HF H + + F—
电离常数
3.5×10-4
醋酸
次氯酸 氨水
CH3COOH
HClO NH3.H2O
CH3COOH
HClO NH3.H2O
CH3COO—+H+
H+ + ClO— NH4+ + OH—
电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同 一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。
，
与温度 有关 ，一般来说随温度升高，
（2）电离度α
（1） 表达式
α= =
已电离的弱电解质浓度
弱电解质的初始浓度 已电离的分子数 弱电解质分子总数
×100%
×100%
(2)意义：
表示在一定条件下，弱电解质分子电离程度的大小
加热
移动方 向
电离度
C(Ac-)
Байду номын сангаас
加水 加冰醋酸 加浓盐酸
加NaOH(固)
加醋酸钠（固）
→ → ← ←
↑ ↑
↑ ↑
导电 性
K 变大
C(H+)
C(CH3COOH)
↑
↑ ↓
↑ ↑
↑ ↑ ↑ ↑
不 变
不变
↑ ↑ ↑
不变
↓
5、 弱电解质电离程度相对大小的参数
（1）电离平衡常数（K） 对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时 c ( H+) .c( A-) Ka= c(HA)
1.8×10-5
3.0×10-8 1.8×10-5
几种多元弱酸的电离常数（25 ℃ ）
多元弱酸 电离常数 多元弱酸 电离常数
H 2S H3PO4
Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 Ka1=7.5×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=2.2×10-13
(3)从酸根离子是否能发生水解的角度判断 强酸根离子不水解，弱酸根离子易发生水解。据此可以判断 HA是强酸还是弱酸。如可直接测定NaA溶液的pH：若pH＝7， 则HA是强酸；若pH＞7则HA是弱酸。
二、强弱电解质的判断
3．醋酸是电解质,下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是( ①醋酸与水能以任意比互溶 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1 mol/L 盐酸的 pH 大 ②醋酸溶液能导电 ④0.1 mol/L 醋酸溶液的 pH 比
弱电解质的电离平衡和水的电离
明考纲要求 1.了解弱电解质 在水溶液中的 电离平衡。 2.了解电离度和 电离平衡常数 的概念及其简 单计算。 3.了解水的电离 及离子积常数。
理主干脉络
一、电离平衡
1、弱电解质
电 解 质
强电解质
不存在电离平衡
弱电解质
化 合 物
非电 解质
存在电离平衡 （水的电离平衡）
对于一元弱碱 MOH
意义：
K b=
c ( M+).c( OH- ) c(MOH)
M++OH-，平衡时
一定条件下，不同的弱电解质K值越大，电离 大 ，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性 程度越 越 强 。
影响电离平衡常数大小的因素
(弱电解质的电离过程是吸热的过程） 电离平衡常数与稀溶液的浓度 无关 电离平衡常数 增大
)
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2 ⑦大小相同的锌粒与相同物
⑥0.1 mol/L 醋酸钠溶液 pH＝8.9
质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生 H2 速率慢 A．②⑥⑦ C．③④⑥⑦ B．③④⑤⑥ D．①②
解析：醋酸溶液中存在CH3COOH分子，说明醋酸部分电离，存 在电离平衡，是弱电解质，③正确。0.1 mol/L醋酸溶液的pH比 0.1 mol/L盐酸大，说明醋酸溶液中c(H＋)小于盐酸，是弱电解质， ④正确。0.1 mol/L CH3COONa溶液pH＝8.9，说明CH3COO 发生 了水解，CH3COOH是弱电解质，⑥正确。相同物质的量浓度的 盐酸和醋酸溶液与Zn反应，醋酸反应慢，说明其中c(H＋)小，是弱 电解质，⑦正确。
水 的 离 子 积 溶液 的酸 碱性 及pH 酸碱 中和 滴定 盐 的 水 解
2.判断强、弱电解质的三个角度
(1)从是否完全电离的角度判断 在溶液中强电解质完全电离，弱电解质部分电离。据此可以 判断HA是强酸还是弱酸的方法有：
方法
结论
测定一定浓度的HA溶液的 若测得0.1 mol/L的HA溶液的pH＝ pH 1，则HA为阿 跟同浓度的盐酸比较导电 性 跟同浓度的盐酸比较和锌 反应的快慢 导电性和盐酸相同时为强酸，比盐 酸弱时为弱酸 反应快慢相同时为强酸，比盐酸慢 时为弱酸
（3）电离度的影响因素 其它条件一定，一般而言： 越大 温度越高弱电解质的电离 ， 浓度越大弱电解质的电离度 。 越小
温度相同、浓度相同时，不同弱电解质的电离 度是不同的
【交流与讨论】：
表3－3是实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓 度，请填写表中空白，将你的结论与同学交流讨论.
1
0.1
1.77×10－5
外界条件 温度 浓度 升高温度 稀释溶液
电离平衡移动方向 电离程度变化 向右 __移动 向右 __移动 向左 __移动 增大 ____ 增大 ____
相同 加入与弱电解质相 离子 同离子的强电解质
减小 ____
加入能与电解质离子反应
的物质
向右 __移动
增大 ____
例：填空：0.1mol/L的醋酸中存在下列电离平衡： CH3COOH H++CH3COO条件
－
答案：C
3．电离平衡的建立
在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成 离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过 程就达到平衡。平衡建立过程如图所示：
特点：动、等、定、变
电离方程式： 例：H2CO3、Al(OH)3、HClO4、HF、NaHSO4
4．影响电离平衡的外界条件
(2)从是否存在电离平衡的角度判断
在水溶液中，强电解质不存在电离平衡，弱电解质存在电离 平衡，在一定条件下电离平衡会发生移动。据此可以判断HA是强 酸还是弱酸的方法有：
①从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断。如将pH＝3 的HA溶液稀释100倍后,再测其pH,若pH＝5,则为强酸,若pH＜5， 则为弱酸。 ②从升高温度后pH的变化判断。若升高温度，溶液的pH明显
减小，则是弱酸。因为弱酸存在电离平衡，升高温度时，电离程 度增大，c(H＋)增大。而强酸不存在电离平衡，升高温度时，只有 水的电离程度增大，pH变化幅度小。
③从等体积等pH的HA溶液与盐酸溶液分别与过量的锌反应 生成H2的量判断：用排水法收集H2，若两种溶液生成H2的量相 等，则HA为强酸；若HA溶液与锌反应生成H2的量多，则HA为 弱酸。
1.80×10－5
0.421%
1.34%
几种弱酸和弱碱的电离常数（25℃）
名称
氢氟酸
化学式
HF
电离方程式
HF H + + F—
电离常数
3.5×10-4
醋酸
次氯酸 氨水
CH3COOH
HClO NH3.H2O
CH3COOH
HClO NH3.H2O
CH3COO—+H+
H+ + ClO— NH4+ + OH—
电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同 一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。
，
与温度 有关 ，一般来说随温度升高，
（2）电离度α
（1） 表达式
α= =
已电离的弱电解质浓度
弱电解质的初始浓度 已电离的分子数 弱电解质分子总数
×100%
×100%
(2)意义：
表示在一定条件下，弱电解质分子电离程度的大小
加热
移动方 向
电离度
C(Ac-)
Байду номын сангаас
加水 加冰醋酸 加浓盐酸
加NaOH(固)
加醋酸钠（固）
→ → ← ←
↑ ↑
↑ ↑
导电 性
K 变大
C(H+)
C(CH3COOH)
↑
↑ ↓
↑ ↑
↑ ↑ ↑ ↑
不 变
不变
↑ ↑ ↑
不变
↓
5、 弱电解质电离程度相对大小的参数
（1）电离平衡常数（K） 对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时 c ( H+) .c( A-) Ka= c(HA)
1.8×10-5
3.0×10-8 1.8×10-5
几种多元弱酸的电离常数（25 ℃ ）
多元弱酸 电离常数 多元弱酸 电离常数
H 2S H3PO4
Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 Ka1=7.5×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=2.2×10-13
(3)从酸根离子是否能发生水解的角度判断 强酸根离子不水解，弱酸根离子易发生水解。据此可以判断 HA是强酸还是弱酸。如可直接测定NaA溶液的pH：若pH＝7， 则HA是强酸；若pH＞7则HA是弱酸。
二、强弱电解质的判断
3．醋酸是电解质,下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是( ①醋酸与水能以任意比互溶 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1 mol/L 盐酸的 pH 大 ②醋酸溶液能导电 ④0.1 mol/L 醋酸溶液的 pH 比