上海交大无机与分析化学第十一章试题
分析化学第十一章 习题答案
第十一章 习题参考答案16 某有色溶液用1㎝比色皿测量时A=0.400,。
将此溶液稀释一倍后，改用3㎝的比色皿在相同波长下测量，计算A 和T 。
解：c bc A κκ==c A 213⨯⨯='κ600.023lg =='=-A A T 故 T=25.1%17. 浓度为25.5μg/50mL （指容量瓶的体积）的Cu 2+溶液，用双环己酮草酰二腙光度法进行测定，于600 nm 处用2㎝吸收池进行测量，测得T=50.5%。
求吸收系数a 、摩尔吸收系数κ和桑德尔灵敏度s 。
解：依题意可知1644361003.855.63101.5/1010.5100.50105.25------⋅⨯=⨯=⨯=⨯⨯=L mol L g C A=-lgT=-lg0.505=0.29711241091.21010.52297.0---⋅⋅⨯=⨯⨯==cm g L bc A a 11461085.11003.82297.0---⋅⋅⨯=⨯⨯=cm mol L κ 或 11421085.11091.255.63--⋅⋅⨯=⨯⨯==cm mol L Ma κ2341043.31085.155.63/--⋅⨯=⨯==cm g M S μκ 18．服从朗伯-比尔定律的某有色溶液，当其浓度为c 时，透射比为T 。
问当其浓度变化为0.5c 、1.5c 和3.0c ，且液层的厚度不变时，透射比分别是多少？哪个最大？ 解：)1(lg bcT A κ=-= )2(5.0lg 11c b T A ⨯=-=κ)3(5.1lg 22c b T A ⨯=-=κ)4(0.3lg 33c b T A ⨯=-=κ(2)/(1)得：5.0115.0lg lg T T T T =∴=(3)/(1)得：5.1225.1lg lg T T TT =∴=(4)/(1)得：3330.3lg lg T T T T =∴=由于T <1，故当浓度变化为0.5c 时，透射比最大。
上海交通大学2005-2006学年《无机与分析化学》补考试题(节选)
9.（ ）已知下列反应在标准状态下，皆正向自发进行：
2Fe2＋ ＋ Cl2 ＝2Fe3＋ ＋ 2Cl－
2Fe3+ ＋ 2I－ ＝ 2Fe2＋ ＋ I2
则有关ϕΘ 的大小顺序正确的是：
A、ϕΘI2/I－＞ϕΘFe3+/Fe2+＞ ϕΘCl2/Cl－
B、ϕΘFe3+/Fe2+＞ϕΘI2/I－＞ ϕΘCl2/Cl－
反应
Δ r Hmθ/ kJ·mol-1
Δ r Smθ/ J·mol-1·K-1
① CaCO3 (s)
CaO(s) + CO2 (g)
177.85
164.04
② N2 (g) + 3H2 (g)
2NH3 (g)
-92.38
-201.38
2. 已知[Ni(CN)4]2－是反磁性的，而[Ni(H2O)4]2＋是顺磁性的；[Fe(CN)6]3－仅有一个单电子， 而[Fe(H2O)6]3＋有五个单电子。试画出示意图和运用相关理论来进行解释。
（A）指示剂为有色物质。
（B）指示剂为弱酸或弱碱。
（C）指示剂为弱酸或弱碱，且其酸式或碱式结构具有不同颜色。
（D）指示剂在酸、碱溶液中可呈现不同的颜色。
6.（ ）在含有大量固体 CaSO4 的溶液中，能使 Ca2＋进入溶液的最有效方法是：
（A）加入过量的 H2SO4；
（B）加入过量的 HNO3；
（C）加入 BaCl2 溶液；
11.（
）在下列配离子中，其中分裂能最大的是：
（A）Fe(SCN)63－；（B）Fe(CN)63－；（C）Fe(CN)64－；（D）FeCl4－
二、是非题
( )1. 催化剂能显著的提高反应速率，而且还能改变反应的焓变。
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目 录
第一部分 上海交通大学808无机与分析化学考研真题 2004年上海交通大学433无机与分析化学考研真题 2003年上海交通大学433无机与分析化学考研真题 2002年上海交通大学433无机与分析化学考研真题 2001年上海交通大学433无机与分析化学考研真题
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第二部分 兄弟院校无机及分析化学考研 真题（含部分答案）
大学无机化学第十一章试题及答案资料讲解
⼤学⽆机化学第⼗⼀章试题及答案资料讲解⼤学⽆机化学第⼗⼀章试题及答案第⼗⼀⼆章碱⾦属和碱⼟⾦属总体⽬标：1.掌握碱⾦属、碱⼟⾦属单质的性质，了解其性质、存在、制备及⽤途之间的关系2.掌握碱⾦属、碱⼟⾦属氧化物的类型及重要氧化物的性质及⽤途3.掌握碱⾦属、碱⼟⾦属氢氧化物溶解性和碱性的变化规律4.掌握碱⾦属、碱⼟⾦属盐类的性质；认识锂和镁的相似性各节⽬标：第⼀节⾦属单质1.了解碱⾦属和碱⼟⾦属单质的物理性质，包括颜⾊、状态、熔点、沸点、硬度、密度、导电性2.掌握碱⾦属和碱⼟⾦属单质的化学性质，主要包括：①与⽔的反应②与⾮⾦属的反应（O2、Cl2、N2、H2等等）③与液氨的反应④与其他物质反应3.了解碱⾦属和碱⼟⾦属的存在、熔盐电解法和热还原法制备⽅法及⽤途第⼆节含氧化合物1.掌握碱⾦属、碱⼟⾦属氧化物的类型，包括普通氧化物、过氧化物、超氧化物和臭氧化物及⼀些重要氧化物的性质和⽤途2.掌握碱⾦属、碱⼟⾦属氢氧化物在同族从上到下溶解性增⼤及随离⼦半径的增⼤碱性增强的变化规律第三节盐类1.掌握碱⾦属、碱⼟⾦属重要盐类的热稳定性和溶解性的变化规律及⽤途2.认识锂和镁的相似性，掌握它们的特性Ⅱ习题⼀选择题⒈下列氮化物中最稳定的是（） (吉林⼤学《⽆机化学例题与习题》)A. Li3NB. Na3NC. K3ND. Ba3N2⒉已知⼀碱⾦属含氧化合物，遇⽔、遇CO 2均可放出氧⽓，在过量氧⽓中加此碱⾦属，可直接⽣成该含氧化合物，此氧化物之阴离⼦具有抗磁性，此物质为（）A.正常氧化物B.过氧化物C.超氧化物D.臭氧化物⒊超氧离⼦-2O ，过氧离⼦-22O 与氧分⼦O 2相⽐较，稳定性低的原因是（）A. -2O 、-22O 反键轨道上的电⼦⽐O 2的少，从⽽它们的键级⼩B. -2O 、-22O 反键轨道上的电⼦⽐O 2的少，从⽽它们的键级⼤C. -2O 、-22O 反键轨道上的电⼦⽐O 2的多，从⽽它们的键级⼩D. -2O 、-22O 反键轨道上的电⼦⽐O 2的多，从⽽它们的键级⼤⒋电解熔融盐制⾦属钠所⽤的原料是氯化钠和氯化钙的混合物，在电解过程中阴极析出的是钠⽽不是钙，这是因为（）A.)/()/(200Ca Ca Na Na ++>??，钠应先析出B.还原⼀个钙离⼦需要2个电⼦，⽽还原⼀个钠离⼦只需⼀个电⼦，C.在⾼温熔融条件下，⾦属钠的析出电位⽐⾦属钙低D.析出钙的耗电量⼤于析出钠的耗电量⒌已知)/()/(00Na Na Li Li ++>??，这是由于（）A.锂的电离能⼤于钾、钠B.锂与⽔的反应速度较钾、钠与⽔的更为强烈C.锂与⽔的反应速度较钾、钠与⽔的更为缓慢D.Li 的⽔化能⼤于Na +和K +的⽔化能⒍碱⾦属氢氧化物的溶解度较碱⼟⾦属氢氧化物为⼤，这是由于（）A.它们的氢氧化物碱性强B.它们的氢氧化物电离度⼤C.碱⾦属离⼦的离⼦势⼤D.碱⾦属离⼦的电离势⼩⒎锂和镁性质上的相似性是由于（）A.锂、镁的离⼦极化能⼒相似B.锂、镁的离⼦变形性相似C.两者离⼦均为8电⼦层构型D.两者离⼦半径相近、离⼦电荷相同⒏下列硫酸盐中热稳定性最⾼者是（）A. Fe2（SO4）3B. K2SO4C. BeSO4D. MgSO4⒐⽤⾦属钠在⾼温下能把KCl中的K还原出来，原因是（）A.⾦属钠⽐⾦属钾更活泼B.在⾼温下，⾦属钾⽐⾦属钠更易挥发，可以使反应△rS0增⼤C.NaCl的晶格能⾼于KCl、NaCl更稳定D.⾼温下，KCl可分解成单质⾦属钾和氯⽓，氯⽓和⾦属钠⽣成氯化钠⒑下列⾦属元素中形成化合物时共价倾向较⼤的是（）A.NaB.LiC.CaD.BeO的键级为（）⒒超氧离⼦2A. 2B. 5/2C. 3/2D. 1⒓除锂盐外，碱⾦属可形成⼀系列复盐，⼀般的讲复盐的溶解度（）A.⽐相应的简单碱⾦属盐为⼤B.⽐相应的简单碱⾦属盐为⼩C.与相应的简单碱⾦属盐溶解度相差不⼤D.与相应的简单碱⾦属盐溶解度相⽐较，⽆规律性⒔下列化合物中熔点最⾼的是（）A. MgOB. CaOC. SrOD. BaO⒕180C时Mg（OH）2的溶度积是1.2×10-11，在该温度时，Mg（OH）2饱和溶液的pH值为A. 10.2B. 7C. 5D. 3.2⒖碱⼟⾦属氢氧化物溶解度⼤⼩顺序是（）A.Be(OH)2>Mg(OH)2>Ca(OH)2>Sr(OH)2>Ba(OH)2B.Be(OH)2C.Mg(OH)2D.Be(OH)2⒗Ca2+、Sr2+、Ba2+的铬酸盐溶解度⼤⼩顺序是（）A. CaCrO4B. CaCrO4C. CaCrO4>SrCrO4>BaCrO4D. BaCrO4⒘由MgCl2.6H2O制备⽆⽔MgCl2可采⽤的⽅法是（）A.加热脱⽔B.⽤CaCl2脱⽔C.⽤浓H2SO4脱⽔D.在HCl⽓流中加热脱⽔⒙Ca2+、Sr2+、Ba2+的草酸盐在⽔中的溶解度与铬酸盐相⽐（）A.前者逐渐增⼤，后者逐渐降低B.前者逐渐降低，后者逐渐增⼤C.⽆⼀定顺序，两者溶解度很⼤D.两者递变顺序相同⒚卤化铍具有较明显的共价性，是因为（）A.Be2+带有2个单位正电荷B.Be2+的半径⼩，离⼦势⼤，极化能⼒强C.Be2+次外层只有2个电⼦D.卤离⼦变形性⼤⒛Ba2+的焰⾊反应为（）A.黄绿⾊B.紫⾊C.红⾊D.黄⾊21．下列氧化物中，最稳定的是（） (吉林⼤学《⽆机化学例题与习题》) A.Li+ B.Na+ C.K+ D.Mg2+22.下列化合物中，溶解度最⼩的是（） (吉林⼤学《⽆机化学例题与习题》) A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.Ca（HCO3）2 D. CaCl223.下列碳酸盐中，热稳定性最差的是（） (吉林⼤学《⽆机化学例题与习题》)A.BaCO3B.CaCO3C.K2CO3D.Na2CO3⼆填空题⒈⾦属锂应保存在中，⾦属钠和钾应保存在中。
【答案】无机及分析化学 王国仁版(上海海洋大学教材)第11章 配位滴定法习题答案
第11章配位滴定法习题答案1．解：查表得pH=5.0时，lgα[Y(H)]=6.5,，lg Kθ(MgY)=8.6lg K′(MgY) =lg Kθ(MgY)-lgα[Y(H)]=8.6-6.5=2.1因为：lg K′(MgY) <8所以在pH=5.0时,不能用0.020 mol⋅L-1的EDTA定量滴定同浓度的Mg2+。
pH=10时，lgα[Y(H)]=0.5,，lg K (MgY)=8.6lg K′(MgY) =lg K (MgY)-lgα[Y(H)]=8.6-0.5=8.1因为：lg K′(MgY) >8在pH=10时, 能用0.020 mol⋅L-1的EDTA定量滴定同浓度的Mg2+。
3．解：依题意有(1)用EDTA滴定Fe3+时(MY)≥6.0 可推出由lg c r，计(M)·K′-2+lg K′(MY) ≥6.0lg K′(MY) ≥8lg K′(MY)= lg Kθ(FeY)－lgα[Y(H)]lgα[Y(H)]≤lg Kθ(FeY)-8= 25.1-8=17.1查lgα[Y(H)]-pH曲线得pH=1.0，此即滴定Fe3+的最高酸度。
为防止配位滴定中生成Fe(OH)3沉淀，必须满足：[Fe3+]r[OH–]r3≤Kθsp已知[Fe 3+]=0.020 mol⋅L-1，Fe(OH)3的Kθsp=2.64×10-39,故：[OH–]r≤5.1×10-13所以滴定Fe3+的最低酸度为：pH=14.00-12.29=1.71。
滴定Fe3+的适宜的酸度范围应当为1.0～1.71(2)同理用EDTA滴定Co2+时，此时[Co2+] r，计=0.020/2/2=0.005 mol⋅L-1由 lg c r ，计(M)·K ′ (MY)≥6 可推出-2.3+lg K ′ (MY) ≥6.0lg K ′ (MY) ≥8.3lg α[Y(H)]≤lg K θ(CoY)-8.0= 16.3-8.3=8.0查lg α[Y(H)]-pH 曲线得pH=4.0，此即滴定Co 2+的最高酸度。
无机及分析化学课后习题第十一章答案
一、选择题1．在电位分析中，指示电极的电极电位与待测离子浓度的关系（ ） A. 成正比 B. 符合能斯特方程 C. 符合扩散电流公式 D. 与浓度的对数成反比 解：选B 。
电极电位随溶液中待测离子（i ）活度（或浓度）而变化的指示电极插入试液中，其电极电势ϕ与活度α的关系服从能斯特方程：ϕϕ=θ a nFRTln ±i 2．pH 玻璃电极在使用前一定要在蒸馏水中浸泡24小时，其目的是为了（ ） A. 清洗电极 B. 校正电极 C. 活化电极 D. 检查电极好坏 解：选C 。
pH 玻璃电极使用前要浸泡24 h 以上。
因为玻璃膜对H +没有响应，浸泡后形成水化层且稳定需要一定的时间，另外可以使不对称电位降低并稳定，否则会造成测量误差。
3．离子选择性电极的内参比电极常用（ ）A. pH 玻璃电极B.甘汞电极C. Ag-AgCl 电极D. KCl 电极 解：选C 。
一般离子选择性电极的内参比电极为Ag-AgCl 电极。
pH 玻璃电极为指示电极，甘汞电极作为参比电极，而KCl 电极并不常见。
4．比较不同电解质的导电能力时，最好采用A. 电导B. 电导率C. 摩尔电导率D. 无限稀释摩尔电导率 解：选C 。
电解质溶液的电导不仅与温度、离子淌度有关，还与电解质的正、负离子所带的电荷和电解质的含量有关。
因此电解质溶液与金属导体不同，用电导率作为直接衡量溶液的导电能力的标准不太理想。
为了比较电解质的导电能力，引入“摩尔电导率”的概念。
摩尔电导率是指两个相距1 cm 的平行电极间放置含有1mol 电解质溶液时的导电能力。
二、填空题1．电化学分析法是以测量 电池电动势（或电极电位）及其变化 为基础的分析方法。
2．用离子选择性电极的标准加入法测定离子浓度时，标准溶液加入的体积一般要求V x ≥100 V s ；浓度一般要求c s ≥100 c x ； 目的是 保持溶液的离子强度无明显变化 。
3．溶液的导电能力与溶液中的 离子总数 、 离子所带电荷 和 离子迁移速率 有关。
无机与分析化学(一)_上海交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机与分析化学（一）_上海交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.原子轨道符号为4d时，说明该轨道有几种空间取向？参考答案:52.下列成套量子数中不能描述电子运动状态的是参考答案:3，3，0，-1/23.多电子原子的能量由哪几个量子数决定？参考答案:n和l4.元素L壳层中电子数目最多为参考答案:85.某元素原子外围电子构型为3d74s2，此元素的原子序数为参考答案:276.下列哪种原子中的原子轨道能量与角量子数l无关？参考答案:H7.下列原子中哪一个的半径最大？参考答案:K8.NH3分子中N原子的杂化类型是参考答案:不等性sp39.下列物质中极性最强的是参考答案:NH310.下列分子中偶极矩不等于零的是参考答案:H2S11.HF与H2O分子之间存在的作用力是参考答案:色散力、诱导力、取向力和氢键12.下列各物质沸点高低顺序中正确的是参考答案:NH3>AsH3>PH313.下列化合物中键的极性最小的是参考答案:LiF14.下列元素中属于过渡元素的是参考答案:铁15.已知1362K时反应H2(g)+1/2S2(g)=H2S(g)的标准平衡常数为0.80，反应3H2+SO2(g)=H2S(g)+2H2O(g)的标准平衡常数为1.8×10^4(注：^后数字代表幂指数)，则反应4H2+ SO2(g)=S2(g)+ 4H2O(g)的标准平衡常数约为() 参考答案:5.1× 10^816.升高相同的温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是（）参考答案:Ea较大的反应17.下列反应中，进行1mol反应时放出热量最大的是（）参考答案:CH4(g)+2 O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)18.汽车尾气处理的可以进行一步反应就实现无害化，反应式为NO(g)+ CO(g)=1/2N2(g)+ CO2(g)，标准摩尔反应焓变为-373.0kJ/mol。
在汽车的发动机系统中，这种一步处理却有困难，下列分析的原因最准确的是（）参考答案:该反应的活化能高，速率慢，没有足够的反应的时间19.已知反应A+3B = 2C+D，在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为1.0 mol/L·min，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )参考答案:2.0mol/L·min20.高温时NO2分解为NO和O2，其反应速率方程式为：v(NO2) =k[NO2]2（注：末尾2为幂指数）在592K，速率常数是0.498L/mol·s，在656K，其值变为4 .74 L/mol·s，计算该反应的活化能(单位：kJ/mol)为（）参考答案:113.6721.当一个化学反应处于平衡时，则下列说法正确的是( )参考答案:反应混合物的组成宏观上不随时间而改变22.在927度时，2CuO(s)=Cu2O(s)+1/2O2(g)，已知反应的标准平衡常数为1.73，此时的平衡分压约为（）参考答案:299kPa23.反应2COF2(g)=CO2(g)+CF4(g)是吸热反应，某温度条件下，达平衡时CO2为8mol，CF4为5mol，COF2为3mol，下列陈述中错误的是（）参考答案:温度升高平衡常数Kp减小24.298K时，反应BaCl2×H2O(s)==BaCl2(s)+H2O(g)达平衡时H2O(g)的分压为330 Pa，该反应的标准摩尔反应吉布斯自由能变约为 ( )参考答案:+14.3 kJ/mol25.一个化学反应达到平衡时，下列说法中正确的是（）参考答案:ΔrGm=026.下列叙述中不正确的是（）参考答案:反应级数和反应分子数可以整数、分数和零27.所谓原子轨道指的是参考答案:一定的波函数28.对于热力学可逆过程，下列四种叙述中正确的是（）(1) 变化速率无限小的过程、(1) 可做最大功的过程(3) 循环过程、 (4) 能使系统和环境都完全复原的过程；参考答案:(1)(2)(4)29.反应2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)，标准反应摩尔焓变为－114kJ/mol，标准摩尔反应熵变为－146J/mol×K。
上海交通大学20032004学年《无机与分析化学》期终考试(中医药大学 节选)
上海交通大学《无机及分析化学》期终考试试卷(节选)（2003-2004学年第一学期）中医药大学班级学号姓名任课教师题号一二三四五成绩得分一、单项选择题 15%（）1、某溶液的pH=0.04，则其中H+的浓度为：A、 0.912mol/LB、0.91mol/LC、0.9mol/LD、1.1 mol/L（）2、将BaSO4分别放置于纯水、1.0mol/L NaCl、1.0mol/L BaCl2三种溶液中，溶解度分别为s1、s2、s3；则三者的关系为：A、s1 > s2 >s3B、s3 > s1 > s2C、s2 > s1 >s3D、s2 > s3 > s1（）3、下列电极反应中，若其他条件不变，将有关的离子浓度减少一倍，则电极电势增加的是：A、Fe3++e－ Fe2+B、 Ag++e－AgC、2H++2e－H2(g)D、 Cl2(g)+2e－2Cl－（）4、用EDTA标准溶液滴定金属离子M，若要求测定相对误差小于0.1%，则准确滴定的条件是：A、 lg[c(M)·K(MY)]≥6B、 lg[c(M)·K'(MY)]≥6C、c(M)·K(MY)≥6D、c(M)·K'(MY)≥6（）5、 MnO4—与H2O2反应很慢，但一旦反应开始后，反应会逐渐加快，这是因为：A、诱导效应B、加和效应C、自动催化效应D、催化作用（）6、在AgCl白色沉淀中加入KI溶液，沉淀的颜色发生了变化，其原因是：A、发生分步沉淀B、发生沉淀的转化C、沉淀溶解D、生成配合物（）7、已知HCN的Ka为4.93×10-10，则其共轭碱的碱常数K b为(A) 4.93×10-10, (B) 2.03×10-5, (C) 2.03×10-10, (D) 9.86×10-10（）8、下列磷酸盐溶液中pH最小的是(A) 0.10 mol/dm3 Na3PO4, (B) 0.10 mol/dm3 Na2HPO4(C) 0.10 mol/dm3 NaH2PO4, (D) 0.20 mol/dm3 NaH2PO4（）9、0.10 mol/dm3弱酸溶液的pH是(a) 小于1, (b) 大于1, (c) 等于1, (d) 不能确定（）10、根据ϕ (Fe3+/Fe2+)=0.77 V，ϕ (Sn2+/Sn)=－0.14 V，ϕ (Cu2+/Cu)=0.34V，判断下列不能共存的物质是：A Cu2+和Fe2+B Cu2+ 和Fe3+C Cu2+和SnD Cu和Fe2+二、填空题 20%1、命名或写出配合物的化学式[Al(H 2O)(NH 3)(OH)2]Cl ； K 3[Co(CN)6] ；六氰合铁（II ）酸铁 ；一氯·一硝基·一氨合铂（II ） 。
上海交通大学《无机与分析化学》期终试卷(A)
4. 完成下表：5 分
滴定方法 测定对象
沉淀滴定法 Cl－
配位滴定法 自来水总硬度
高锰酸钾法 草酸
酸碱滴定法 混合碱
标准溶液
指示剂
K2CrO4
溶液介质
碱性
中性
5．液氨、乙二胺等碱性溶剂对于
6.氧化物的氧化性和溶液的酸度有很大关系，如图所示。
要使 PbO2＋ 2Cl－ ＋ 4H＋ ＝ Pb2+ ＋ Cl2 ＋ H2O 反
的摩尔含量不变。用过量的 AgNO3 处理该化合物的溶液，每摩尔 Co 可得 2molAgCl 沉淀，
这种化合物应该是： A）[Co(NH3)4]Cl3；B) [Co(NH3)4Cl3]；C）[Co(NH3)4Cl2]Cl；D）[Co(NH3)4Cl(H2O)]Cl2
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上海交通大学《无机与分析化学》期终试卷（A）
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上海交通大学《无机与分析化学》期终试卷（A）
（2006～2007 学年第一学期）………环境专业
班级 题号 得分
学号
一
二
姓名
三
四Hale Waihona Puke 得分 五一、选择题：
1. （
）在 H3PO4 溶液中加入一定量的强碱后，溶液的 pH＝14.00，下列物种中浓度
最大的是：
A）H3PO4；B) H2PO4－；C) HPO42－；D)PO43－；
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上海交通大学《无机与分析化学》期终试卷（A）
2.市售的用作干燥剂的蓝色硅胶，常加入带有蓝色的 Co2＋离子同 Cl－键合的配合物，用久后 变为粉红色则无效。 （1）试用晶体场理论解释颜色变化的原因并画出相关的能级图。（提示：固体无水 CoCl2 可视为四面体场的配合物，水合以后为八面体场的配合物） （2）失效后的粉红色硅胶能否再生？如何再生？
上海交大无机与分析化学第十一章试题
上海交大无机与分析化学第十一章试题无机与分析化学第十一章一、选择题1EDTA滴定三价铝离子时候，pH值一般控制在4到7范围内。
则下列说法哪些是正确的（）A，pH小于四的时候，铝离子水解影响反应进度B，pH大于七的时候，EDTA酸效应降低反应进行程度C，pH小于四的时候，EDTA酸效应降低反应进行程度D，pH大于七的时候，铝离子的氨配位效应降低了反应进行程度2在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，哪些是正确的（）A，酸效应系数越大，配合物稳定性越高B，酸效应系数越小，配合物越稳定C，反应的PH值越大，EDTA酸效应系数越大D，选择配位滴定的指示剂与酸效应无关度3用0.0100摩尔每升EDTA溶液滴定某金属离子的常量分析中，应当控制EDTA溶液的滴定体积为（）（单位：毫升）A，大于等于10 B，大于等于50 C，大于等于40D，在20和30之间E，在10和20之间4在直接EDTA配位滴定法中，其终点所呈现的颜色是（）A，金属指示剂与被测金属离子形成的配合物的颜色B，游离金属指示剂的颜色C，EDTA与被测金属离子所形成配合物的颜色D，A,B 的混合色5在EDTA配位滴定中，铬黑T指示剂常常用于（）A，测定钙镁总量B，测定铁铝总量C，测定镍总量D，氢氧化钠滴定氯化氢6在EDTA配位滴定中，下列有关PAN指示剂的陈述哪些是错误的（）A，用于配制PAN得溶剂是乙醇B，PAN适用的范围很宽,大约为2-12C，PAN指示剂最适用于EDTA滴定钙镁总量D，PAN指示剂最适用于用铜离子溶液或锌离子溶液滴定EDTA 7测定平板玻璃中微量铁的时候，最适宜的指示剂是（）A，磺基水杨酸B，PAN C，钙指示剂D，铬黑T E，K-B指示剂8用苦杏仁酸置换铜盐溶液返滴定法测定水泥生料中二氧化钛，最适宜的指示剂是（）A，磺基水杨酸B，PAN C，钙指示剂D，铬黑T E，K-B指示剂9用钙标准溶液标定EDTA溶液浓度，最适宜的指示剂是（）A，磺基水杨酸B，PAN C，钙指示剂D，铬黑T10测定钡离子的时候，加入过量EDTA溶液的时候，用镁标准溶液反滴定，最适宜的指示剂是（）A，磺基水杨酸B，PAN C，钙指示剂D，铬黑T11测定三价铝离子的时候，加入过量EDTA溶液后，用二价铜离子标准溶液返滴定，最适宜的指示剂是（）A，磺基水杨酸B，PAN C，钙指示剂D，铬黑T E，K-B指示剂12测定水的总硬度时，最适宜的指示剂是（）A，磺基水杨酸B，PAN C，钙指示剂D，铬黑T13 某溶液中主要含有钙，镁离子，但也含有少量铁，铝离子。
无机化学11章答案
第十一章 电化学基础11-1 用氧化值法配平下列方程式 （1）KCl KClO 3KClO 443+=（2）CO 30P 3CaF 2CaSiO 18SiO 18C 30F )PO (Ca 44232345+++=++ （3）O 2H NaCl N Cl NH NaNO 2242++=+（4）O H 7SO K )SO (Fe 3)SO (Cr SO H 7FeSO 6O Cr K 242342342424722+++=++ （5）Cs 2CaCl Ca CsCl 22+=+↑11-2 将下列水溶液化学反应的方程式先改写为离子方程式，然后分解为两个半反应式 （1）2222O O H 2O H 2+=O H e H O H 222222=++-+ -+++=e H O O H 22222（2）HClO HCl O H Cl 22+=+ -+++=+Cl H HClO O H Cl 22--=+Cl e Cl 221-+++=+e H HClO O H Cl 2221（3）O H 3KCl 5KClO KOH 6Cl 3232++=+O H 3Cl 5ClO OH 6Cl 3232++=+-----=+Cl 5e 5Cl 225---++=+e 5O H 3ClO OH 6Cl 23221（4）O H MnSO SO Fe SO K SO H FeSO KMnO 2434242424444)(528104+++=++O H 4Mn 2Fe 5H 8Fe 5MnO 222324++=++++++-O H 4Mn e 5H 8MnO 224+=+++-+--+++=e Fe Fe 3222（5）O H 7O 3)SO (Cr SO K SO H 7O H 3O Cr K 22342424222722+++=++O H O Cr H O H O Cr 22322272732143++=++++-O H 7Cr 2e 6H 14O Cr 23272+=+++-+--+++=e O H O H 2222211-3 用半反应法（离子-电子法）配平下列方程式：（1）K 2Cr 2O 7 + H 2S + H 2SO 4 → K 2SO 4 + Cr 2(SO 4)3 + S + H 2OCr 2O 72- + 14H + + 6e - === 2Cr 3+ + 7H 2O ① H 2S === S + 2H + + 2e - ② ①+3×②得：Cr 2O 72- + 3H 2S + 8H + === 2Cr 3+ + 3S + 7H 2OO H 7S 3)SO (Cr SO K SO H 4S H 3O Cr K 234242422722+++=++（2） -24MnO + H 2O 2 → O 2 + Mn 2+(酸性溶液)MnO 42- + 8H + + 4e- === Mn 2+ + 4H 2O ①H 2O 2 === O 2 + 2H ＝+ 2e - ② ①+2×②得：MnO 42- + 2H 2O 2 + 4H + - === Mn 2+ + 2O 2 + 4H 2O（3） Zn + NO 3– + OH – → NH 3 + Zn(OH)42–---+=++OH NH e O H NO 986323 ①---+=+e 2)OH (Zn OH 4Zn 24②①+4×②得： ---+=+++24323)(4674OH Zn NH O H OH NO Zn（4） Cr(OH)4－+ H 2O 2 → CrO 42－--=+OH e O H 2222 ①Cr(OH)4－+ 4OH －=== CrO 42－+ 4H 2O + 3e －②①×3+2×②得： 2Cr(OH)4－ + 3H 2O 2 +2OH －=== 2CrO 42－+ 8H 2O（5） Hg + NO 3–+ H + → Hg 22+ + NOO H 2NO e 3H 4NO 23+=++-+-①-++=e 2Hg Hg 222②①×2+3×②得： O H 4NO 2Hg 3H 8NO 2Hg 62223++=++++-11-4 将下列反应设计成原电池，用标准电极电势判断标准态下电池的正极和负极，电子传递的方向，正极和负极的电极反应，电池的电动势，写出电池符号。
无机及分析化学第十一章氧化还原滴定课后练习与答案
第十一章氧化还原平衡与氧化还原滴定法一、选择题1．在一个氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势值相差越大，则下列描述该氧化还原反应中正确的是（）A．反应速度越大 B．反应速度越小 C．反应能自发进行 D．反应不能自发进行2．在电极反应S2O32－＋2e SO42－中，下列叙述正确的是（）A．S2O32－是正极，SO42－是负极 B．S2O32－被氧化，SO42－被还原C．S2O32－是氧化剂，SO42－是还原剂 D．S2O32－是氧化型，SO42－是还原型3．将反应：Fe2++ Ag+ = Fe3+ + Ag组成原电池，下列表示符号正确的是（）A．Pt|Fe2+，Fe3+||Ag+|Ag B．Cu|Fe2+，Fe3+||Ag+|FeC．Ag|Fe2+，Fe3+||Ag+|Ag D．Pt|Fe2+，Fe3+||Ag+|Cu4．有一原电池：Pt|Fe2+，Fe3+||Ce4+，Ce3+|Pt，则该电池的反应是（）A．Ce3+＋ Fe3+ Fe2+＋Ce4+ B．Ce4+ ＋ e Ce3+C．Fe2+ ＋Ce4+ Ce3+＋ Fe3+ D．Ce3+＋ Fe2+ Fe ＋Ce4+5．在2KMnO4 + 16HCl 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl +8H2O的反应中，还原产物是下面的哪一种（）。
A．Cl2 B．H2O C．KCl D．MnCl26．Na2S2O3与I2的反应，应在下列哪一种溶液中进行（）A．强酸性 B．强碱性 C．中性或弱酸性 D．12mol·L-1 HCl中7．在S4O62－离子中S的氧化数是( )A．2 B．2.5 C．+2.5 D．+48．间接碘量法中，应选择的指示剂和加入时间是（）A．I2液（滴定开始前） B．I2液（近终点时）C．淀粉溶液（滴定开始前） D．淀粉溶液（近终点时）9．用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，指示剂是（）A．Na2C2O4溶液 B．KMnO4溶液 C． I2液 D．淀粉溶液10．用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液的浓度，滴定方式采用（）A．直接滴定法 B．间接滴定法 C．返滴定法 D．永停滴定法二、判断题1．氧化还原反应中氧化剂得电子，氧化数降低；还原剂失电子，氧化数升高。
%B9%B4《无机与分析化学》期中考试(节选)
（1）A2
k1 k2
A ＋ A （快速平衡）
（2）A ＋ A ＋ B2 k3 2AB（控速步骤）（频率因子＝4.00×1013s－1）
已知反应（1）的反应热ΔrHm0＝64kJ·mol－1。 试求 1°反应（2）的活化能 Ea3 以及它的速率常数 k3；
2°此复杂反应的速率方程表达式。 *4.医学上输液时要求输入液体和血液的渗透压相等（即等渗溶液）。临床上用的是葡萄糖等 渗液的冰点降低值为 0.543℃，试求此葡萄糖的百分浓度和血液的渗透压。（水的 Kf 为 1.86， 葡萄糖分子量为 180）
5. （
）化合物 FeCl2 有三种水合物，它们的脱水反应的 Kp 分别为
FeCl2·3H2O(s)
FeCl2·2H2O(s) ＋ H2O(g) Kp1
FeCl2·2H2O(s)
FeCl2·H2O(s) ＋ H2O(g) Kp2
FeCl2·H2O(s)
FeCl2(s) ＋ H2O(g) Kp3
为使 FeCl2·2H2O(s)晶体保持稳定（不风化也不潮解），容器中水蒸汽压强 PH2O 应为：
reaction occurs: H2S(aq.) + Cl2(aq.) →S(s) + 2H+(aq.) + 2Cl-(aq.) The rate of this reaction is first order in each reactant. The rate constant for disappearance of H2S at 28℃ is 3.5×10－2 L·mol－1·s－1. If at a given time the concentration of H2S is 1.6×10－4mol·L －1 and that of Cl2 is 0.070mol L－1·,what is the rate of formation of Cl－?
上海交通大学无机与分析化学期终试卷B节选
B、0.91mol·dm－3
C、 0.9mol·dm－3
D、1.1 mol·dm－3
2、（
）H3PO4 的 pKa1、pKa2、pKa3 分别是 2.12、7.12、12.32，在下列不同 pH 值的溶
液中，溶液中 HPO42－的平衡浓度最大的是：
A、 7.21
B、10
C、12.32
D、14
3、（
）将 BaSO4 分别放置于纯水、1.0mol·dm－3 NaCl、1.0mol·dm－3 BaCl2 三种溶
D、 Fe(II) E、 以上都不是
5、（ 是：
）要想增加电池（－）Zn|ZnSO4(c1)|| CuSO4(c2)|Cu(+)的电动势，应采取的办法
A、负极通入 H2S 气体；B、正极加入 CuSO4 溶液；C、负极加水稀释；D 上述三种都可以。
6、（
）已知某金属指示剂在水溶液中发生如下电离，
H3In (紫红）
上海交通大学《无机与分析化学》期末试卷（B）
3、[Fe(CN)6]3－仅有一个单电子，而[Fe(H2O)6]3＋有五个单电子。试画出在晶体场中 d 电子排布 示意图并计算晶体场稳定化能（CFSE），据此判断何种配合物更稳定。
*4、新分离的红细胞放在 0.10mol·dm－3 NaCl 中，将有何现象发生？简述其原因。（血液的
标准状态原电池符号为_________________________________________________。 标准电动势 Eθ为：__________。标准平衡常数 Kθ为：_______________________。
6、配平下列方程式： ZnS ＋ NO3－ ＋ Cl－ → ZnCl42－ ＋ NO2 ＋ S （酸性介质） 氧化反应：
无机与分析化学(一)_上海交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机与分析化学（一）_上海交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.一个化学反应进行方向的说法中，正确的是答案:等温等压且不做非体积功条件下，反应朝吉布斯自由能减小的方向进行2.当一个化学反应处于平衡时，下列说法不正确的是答案:反应的标准吉布斯能变为03.在某温度下CuO分解到达平衡时，平衡分压为300kPa，则下列说法正确的是答案:该温度下，反应4CuO(s)=2Cu2O(s)+ O2(g) 的标准平衡常数为34.对于反应A(s)+2B(g)=C(g)，其标准摩尔反应焓变>0。
在密闭容器中，反应达到平衡后，下列哪一个变化利于增加C的量答案:压缩体积5.已知某化学反应的标准摩尔反应焓变小于零，则下列说法正确的是答案:该反应的标准平衡常数一定会随反应温度上升而减小6.下列物质的标准摩尔生成焓不为零的是答案:液氨7.下列有关熵的叙述中，正确的是答案:熵是系统混乱度的量度，与生成焓不同，绝对零度时任何完美晶体的绝对熵为零8.在标准压力和 373 K下，封闭体系中水蒸发达到平衡，则下列表达式不正确的是ΔU = 09.在相同条件下，反应分两步完成与一步完成比较，采用两步完成时下列说法正确的是答案:焓、熵、吉布斯自由能变化都相同10.298K，某化学反应的标准摩尔反应吉布斯自由能变化量为10 kJ/mol，则答案:0.01811.关于反应速率常数k和质量作用定律的描述，正确的是答案:反应速率常数取决于反应本性和反应温度，与反应物、生成物浓度无关12.升高相同的温度，对于同一个化学反应来说，下列说法正确的是低温区速率增大倍数较多13.增加反应物浓度，使反应速率增大的原因是答案:单位体积内活化分子总数增加14.已知反应M(g) + 2N(g) = P(g) + Q(g) 为基元反应，M和N的起始分压分别为60kPa和80kPa。
当P的分压为20kPa时，其此时的反应速率与开始时的反应速率的比值关系正确的是答案:1/615.关于催化剂的说法，正确的是答案:不能改变反应的吉布斯自由能变、焓变、内能、熵变16.5f原子轨道时空间取向有几种？答案:717.下列四个量子数中能正确描述核外电子运动状态的是答案:4，3，-3，-1/218.下列原子中的原子轨道能量与角量子数l无关的是答案:H19.一基态原子的第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层电子数可能为答案:8～1820.下列基态原子中，含有3个未成对电子的是答案:V21.下列元素第一电离能最大的是答案:Mg22.下列分子中键有极性，分子也有极性的是答案:CO23.下列分子中，相邻两共价键夹角最小的是答案:H2O24.熔化下列晶体时，只需克服色散力的是答案:BF325.按照分子轨道理论，下列微粒中最稳定的是答案:N2。
上海交通大学无机化学复习题
一、选择题1．恒容下，一定量得理想气体，当温度升高时内能将（B）。
A. 降低B. 增加C. 不变D.不能确定2. 对于一定量得理想气体，下列过程：（1）对外做功，同时放热（2）体积不变，而温度升高，并且是绝热过程，无体积功（3）恒压下绝热膨胀（4）恒温下绝热膨胀可能发生的是（A）A. (1)(4)B. (2)(3)C. (3)(4)D. (1)(2)3. 对于一化学反应而言，下列说法正确的是（D）。
A．Δr H mθ越负，其反应速率越快B．Δr G mθ越负，其反应速率越快C．活化能越大，其反应速率越大D．活化能越小，其反应速率越大4．在300K时新鲜牛奶大约4小时变酸，但在277K的冰中可以保持48小时，则对牛奶的变酸反应，其活化能Ea（kJ•mol－1）是多少？T1＝277K， T2＝300K，由题意V∝k，V∝1/t, 故 k∝1/t,所以k2∝1/t2，k1∝1/t1； lgk2/k1=Ea/2.303R(T2-T1/T2T1)Lg48/4= Ea/2.303*8.314(300-277/300*277)Ea=74.66 kJ•mol－15. 某反应的速率常数k=4.62×10-2min-1, 则初始浓度为0.1 mol•dm－3，反应的半衰期t1/2为（B）A. 21 minB. 15 minC. 30 minD. 无法计算6. 今有两个反应A和B，当温度从T1升高到T2时，反应A的速率升高了1倍，反应B的速率升高了3倍，若反应A的活化能为E1，反应B的活化能为E2，则E1/E2＝（）7．某个非一级反应在300K时完成20％需要12.6分钟，而在340K时完成20％需要3.20分钟，求此反应的活化能。
8．已知下列反应的平衡常数：SO2(g) + 1/2O2(g) === SO3(g) K1θNO(g) + 1/2O2(g) === NO2(g) K2θ则反应NO2（g） + SO2(g) === NO(g) + SO3(g) 的平衡常数为（ B ）9．某反应在298K及100kPa正反应能自发进行，高温时逆反应能自发进行，说明该反应（ C ）。
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无机与分析化学第十一章一、选择题1EDTA滴定三价铝离子时候，pH值一般控制在4到7范围内。
则下列说法哪些是正确的（）A，pH小于四的时候，铝离子水解影响反应进度B，pH大于七的时候，EDTA酸效应降低反应进行程度C，pH小于四的时候，EDTA酸效应降低反应进行程度D，pH大于七的时候，铝离子的氨配位效应降低了反应进行程度2在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，哪些是正确的（）A，酸效应系数越大，配合物稳定性越高B，酸效应系数越小，配合物越稳定C，反应的PH值越大，EDTA酸效应系数越大D，选择配位滴定的指示剂与酸效应无关度3用0.0100摩尔每升EDTA溶液滴定某金属离子的常量分析中，应当控制EDTA溶液的滴定体积为（）（单位：毫升）A，大于等于10 B，大于等于50 C，大于等于40D，在20和30之间E，在10和20之间4在直接EDTA配位滴定法中，其终点所呈现的颜色是（）A，金属指示剂与被测金属离子形成的配合物的颜色B，游离金属指示剂的颜色C，EDTA与被测金属离子所形成配合物的颜色D，A,B的混合色5在EDTA配位滴定中，铬黑T指示剂常常用于（）A，测定钙镁总量B，测定铁铝总量C，测定镍总量D，氢氧化钠滴定氯化氢6在EDTA配位滴定中，下列有关PAN指示剂的陈述哪些是错误的（）A，用于配制PAN得溶剂是乙醇B，PAN适用的范围很宽,大约为2-12C，PAN指示剂最适用于EDTA滴定钙镁总量D，PAN指示剂最适用于用铜离子溶液或锌离子溶液滴定EDTA7测定平板玻璃中微量铁的时候，最适宜的指示剂是（）A，磺基水杨酸B，PAN C，钙指示剂D，铬黑T E，K-B指示剂8用苦杏仁酸置换铜盐溶液返滴定法测定水泥生料中二氧化钛，最适宜的指示剂是（）A，磺基水杨酸B，PAN C，钙指示剂D，铬黑T E，K-B指示剂9用钙标准溶液标定EDTA溶液浓度，最适宜的指示剂是（）A，磺基水杨酸B，PAN C，钙指示剂D，铬黑T10测定钡离子的时候，加入过量EDTA溶液的时候，用镁标准溶液反滴定，最适宜的指示剂是（）A，磺基水杨酸B，PAN C，钙指示剂D，铬黑T11测定三价铝离子的时候，加入过量EDTA溶液后，用二价铜离子标准溶液返滴定，最适宜的指示剂是（）A，磺基水杨酸B，PAN C，钙指示剂D，铬黑T E，K-B指示剂12测定水的总硬度时，最适宜的指示剂是（）A，磺基水杨酸B，PAN C，钙指示剂D，铬黑T13 某溶液中主要含有钙，镁离子，但也含有少量铁，铝离子。
现在在pH为10的时候，加入三乙醇胺后用EDTA滴定至铬黑T终点，则该滴定中测得的是（）A，镁的含量B，钙的含量C，钙，镁的总量D，铁，铝总含量E，四种金属的总含量14 EDTA配位滴定等当点的时候，反应的未完全度与下列哪些因素无关（）A，滴定反应的实际条件平衡常数B，被滴定溶液的浓度C，滴定终点时溶液的总体积D，指示剂的选择是否恰当15下列哪些效应不影响EDTA滴定锌离子的反应未完全度（）A，EDTA得酸效应B，锌离子的水解效应C，滴定终点时溶液的总体积D，锌离子的胺配位效应E，强电解质硫酸锌的电离度16在EDTA配位滴定中，终点误差（）A，与滴定反应的条件平衡常数成反比B，与被滴定物的浓度成正比C，与滴定终点的总体积成反比D，与滴定所用仪器的精确度成正比17下列有关金属指示剂与终点误差关系的陈述，哪些是正确的（）A，指示剂的变色点越远离等当点，终点误差越大B，指示剂的变色范围越大，终点误差越大C，指示剂的酸或碱式电离常数越大，终点误差越大D，指示剂本色与其配合物颜色差别越大，误差越大18 影响EDTA配位滴定终点误差的本质因素是（）A，指示剂的用量B，指示剂的变色范围C，滴定反应的未完全度D，滴定反应的条件平衡常数E，滴定终点时的总体积19影响EDTA配位滴定终点误差的外在因素是（）A，指示剂的用量B，滴定反应的完全度C，被滴定物质的浓度D，滴定反应的条件平衡常数EDTA配位滴定的终点误差与下列何种因素有关（）A，被滴定物的浓度B，滴定管的精确度C，移液管与容量瓶的配套性D，称取试样时所用天平的精确度22当某一滴定反应的条件被确定以后，其滴定的pM突跃范围大小取决于（）A，滴定反应的平衡常数B，滴定物的浓度C，指示剂反应常数D，滴定终点时溶液体积23 下列离子中,具有平面正方形构型的是( )。
A.[Ni(NH3)4]2+ µ=3.2B.M. B.[CuCl4]2- µ=2.0B.M.C.[Zn(NH3)4]2+ µ=0B.M.D.[Ni(CN)4]2- µ=0B.M.24配合物[Fe(H2O)6]2+和[Fe(H2O)6]3+的分裂能相对大小应是( )。
A. [Fe(H2O)6]2+的较大B. [Fe(H2O)6]3+的较大C.两者几乎相等D. 无法比较25下列各组离子在强场八面体和弱场八面体中，d电子分布方式均相同的是( )。
A.Cr3+,Fe3+B.Fe2+,Co3+C.Co2+,Ni2+D.Cr3+,Ni2+26下列离子或化合物中,具有顺磁性的是( )。
A.Ni(CN)42-B.CoCl42-C.Co(NH3)63+D.Fe(CO)527下列各组离子中,均能与氨水作用生成配合物的是( )。
A.Fe2+,Fe3+B.Fe2+,Co2+C.Zn2+,Cu2+D.Hg22+,Hg2+28[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]的异构体数是( )。
A.2B.3C.4D.529某金属离子形成配合物时,在八面体弱场中磁矩为4.9B.M.，在八面体强场中磁矩为0，该金属可能是( )。
A.Cr(Ⅲ)B.Mn(Ⅱ)C.Mn(Ⅲ)D.Fe(Ⅱ)30 下列具有C―O最长的是( )。
A.Cr(CO)6B.[V(CO)6]-C.[Mn(CO)6]+D.[Ti(CO)6]2-31下列物质中,能被空气中的O2氧化的是( )。
A.Fe(OH)3B.Ni(OH)2C.[Co(NH3)4]2+D.[Ni(NH3)6]2+32CoCl3•4NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO42-可以取代化合物中的Cl-，但NH3的摩尔含量不变。
用过量AgNO3处理该化合物溶液，每摩尔Co可得1摩尔AgCl沉淀，这种化合物应该是( )。
A.[Co(NH3)4]Cl3B.[Co(NH3)4]Cl3C.[Co(NH3)4Cl]Cl2D.[Co(NH3)4Cl2]Cl333d电子的排布为t2g3eg0的八面体配合物的是( )。
A.[MnCl6]4-B.[Ti(H2O)6]3+C.[Co(CN)6]3-D.[CrF6]3-34已知[Co(NH3)6]3+的磁矩µ=0B.M.,则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是( )。
A.sp3d2杂化，正八面体B.d2sp3 杂化，正八面体C. sp3d2三方棱柱D. d2sp2四方锥35下列氢氧化物溶于氨水生成无色配合物的是( )。
A.Cd(OH)2B.Cu(OH)2C. Ni(OH)2D. Co(OH)236下列各组离子中,均能与氨水作用生成配合物的是( )。
A.Co2+,Mn2+,Ni2+B.Fe2+,Cu2+,Ag+C.Ti3+,Zn2+,Cd2+D.Co2+,Cu2+,Cd2+37下列离子中,磁矩最大的是( )。
A.[Fe(CN)6]4-B.[FeF6]3-C.[Fe(CN)6]3-D.[CoF6]3-38下列配合物中,不存在几何异构体的是( )。
A.MA4B2(八面体)B.MA3B3(八面体)C.MA2B2(平面正方体)D.MA2B2(四面体)39 [Ca(EDTA)]2-配离子中,Ca2+的配位数是( )。
A.1B.2C.4D.640下列配离子中其晶体场分裂能最大和最小的分别是( )。
A.PtCl62-B.PtF62-C.PtBr62-D.PtI62-41 某金属离子在八面体强场时晶体场稳定化能(CFSE)为-16Dq+P(成对能);而在八面体弱场中的晶体场稳定化能为-6Dq,该金属离子的d电子数是( )。
A.4B.6C.5D.842 下列化合式的配合物中没有旋光异构体的是( )。
A.[Co(NH3)2(H2O)2Br2]B.[Co(Cl)2(en)2]C.[Co(NH3)(Br)(en)2]+D. [Co(NH3)5Cl]+选择题答案1C 2B 3D 4B 5A 6C 7A 8B 9C 10 D11B 12D 13C 14D 15E 16A 17A 18C 19A 20A21无22B 23D 24B 25D 26B 27C 28D 29D 30D31C 32D 33D 34B 35A 36D 37B 38D 39D 40BD41A 42D二、判断题1[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是+2，62[Co(SCN)4]2-离子中钴的价态和配位数分别是+2，123在[Co(en)(C2O4)2]配离子中，中心离子的配位数为64[Ca(EDTA)]2- 配离子中，Ca2+的配位数是65Al3+与EDTA形成螯合物6已知[PtCl2(OH)2]有两种顺反异构体，成键电子所占据的杂化轨道应该是d2sp37[NiCl4]2-是顺磁性分子，则它的几何形状为四方锥形8[Ni(CN)4]2- 是平面四方形构型，中心离子的杂化轨道类型和d电子数分别是d2sp3，d69[Fe(H2O)6]2+的晶体场稳定化能(CFSE)是-4 Dq10Mn(Ⅱ)的正八面体配合物有很微弱的颜色，其原因是d-d跃迁是禁阻的11[Co(NO2)(NH3)5]Cl2和[Co(ONO)(NH3)5]Cl2属于电离异构12[Co(NH3)4(H2O)2]3+具有3个几何异构体13配合物形成体的配位数是直接和中心原子(或离子)相连的配体总数。
14在0.1mol/L[Cu(NH3)4]SO4中，各物种的浓度大小关系是c(SO42-)>c([Cu(NH3)4]2+)> c(NH3) > c(Cu2+)。
15Fe3+与F-，SCN-，CN-分别形成配离子的稳定性高低次序为[Fe(CN)6]3->[Fe(SCN)6]3->[FeF6]3-。
16一个配位体中含有两个或两个以上可提供孤对电子的原子，这种配位体即为多齿或多基配体。
17螯合物中通常以形成五元环或六元环最稳定，这是因为五元环六元环容易形成大π键。
18第一过渡系列金属的(Ⅱ)或(Ⅲ)态在水溶液中都能生成水合离子[M(H2O)6]2+或[M(H2O)6]3+,在固体中它们的氯化物都属于离子型。
19主族金属离子不能作为配合物的中心原子，因为它的价轨道上没有d电子20对于[Ag(NH3)2]+和[Cu(NH3)4]2+，不能用稳定常数比较其稳定性的大小。