高一化学必修2(鲁科版)典型例题及课时练习

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鲁科版高中化学必修二课时作业2.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1．某微粒核外电子的数目分别为：K层2个，L层8个，该微粒一定是() A．无法确定B．钠离子C．氟离子D．氖原子【解析】该微粒可能为原子、阴离子、阳离子。

【答案】 A2．(2013·湛江高一质检)下列化学符号表示同一种元素的是()A．只有①③B．①②③C．只有②③D．全部【解析】元素的种类由质子数决定，由给出符号可知①、②、③核内质子数均为17，为同一种元素。

【答案】 B3．下列粒子的核外电子排布正确的是()【解析】本题可用排除法，电子总是先排在离核近的电子层上，故A错；最外电子层最多可排8个电子，故B错；倒数第二层最多可排18个电子，故C 错。

【答案】 D4．下列化学用语说法正确的是()A．F－的离子结构示意图：B．原子结构示意图：可以表示12C，也可以表示14CC．Na原子的结构示意图是：D．6个中子的碳原子的核素符号：146C【解析】A中是F原子的结构示意图，错误；同位素的原子结构示意图相同，B正确；C中是Na＋的结构示意图，错误；146C所表示的中子数是8，D错误。

【答案】 B5．(2013·洛阳高一质检)某元素的原子核外电子排布中，K层电子层和L层电子层电子数之和等于M层电子层和N层电子层电子数之和，则该元素的核电荷数为()A．30 B．20C．12 D．17【解析】据题意，结合核外电子排布所遵循的规律可知，该元素原子核外K层上有2个电子，L层上有8个电子，M层上有8个电子，N层上有2个电子，因此核外共有20个电子，则核电荷数为20。

【答案】 B6．(2013·济南高一检测)A、B、C三种元素原子的核电荷数依次为a、b、c，它们的离子A n＋、B n－、C m－具有相同的电子层结构，且n>m，则下列关系正确的是()A．a>b>c B．a>c>bC．a＝b＋m＋n D．a＝c－n－m【解析】A原子失电子成为阳离子A n＋，而B、C原子分别得电子变成阴离子B n－、C m－，且n>m，所以质子数a>c>b。

鲁科版高一化学必修二测试题及答案解析全册

鲁科版高一化学必修二测试题及答案解析全册第一章：离子反应与沉淀反应1. 下列能使氧化性受到增强的离子是（）A. Ag+B. Na+C. Fe2+D. Hg2+答案及解析：正确答案是 A. Ag+。

Ag+ 是一种具有较强氧化性的离子，所以能使氧化性受到增强。

2. 下列混有酸和碱的溶液，其 pH 最接近于 7 的是（）A. 1 mol/L KOH 溶液B. 0.1 mol/L KOH 溶液C. 0.01 mol/L KOH 溶液D. 0.001 mol/L KOH 溶液答案及解析：正确答案是 B. 0.1 mol/L KOH 溶液。

pH 值接近 7 代表酸碱平衡，而 0.1 mol/L KOH 溶液在溶液中的 OH- 浓度适中，能够使溶液的 pH 值接近于中性。

...第二章：氧化还原反应1. 下列氧化还原反应中，变化价态的金属元素是（）A. Fe+2 → Fe+3B. Cu → Cu+C. Sn+2 → Sn+4D. Pb →Pb+2答案及解析：正确答案是A. Fe+2 → Fe+3。

在这个反应中，铁（Fe）的价态从 +2 变化到 +3。

2. 某电池x 的标准电动势为 E1, 某电池y 的标准电动势为 E2，x 和 y 在串联时的总电动势是（）A. E1 + E2B. E1 - E2C. E1 × E2D. E1 ÷ E2答案及解析：正确答案是 A. E1 + E2。

当电池串联时，总电动势等于各电池标准电动势之和。

...第三章：化学量计算1. 某种化合物中氧元素的质量百分含量为 32%，则这种化合物的分子式可能是（）A. CO2B. H2OC. Na2OD. SO2答案及解析：正确答案是 C. Na2O。

考虑到氧元素质量百分含量为 32%，而钠（Na）的原子量为23，所以当两个钠原子与一个氧原子结合时，氧元素的质量百分含量就会接近于 32%。

2. 设有一粒质量为 m 的金属样品，完全反应生成一种质量为mO 的金属氧化物。

鲁科版化学必修二课后练习(带答案)

1、据报道，某些花岗岩会产生氡(22286Rn)，从而对人体产生伤害。

请回答：（1）该原子的质量数是，质子数是，中子数是。

(2)请补全Rn的原子结构示意图（3）请根据Rn的原子结构预测，氡气的化学性质（）A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B．比较活泼，能与钠等金属反应C．不太活泼，与氮气性质相似D．很难与其他物质发生反应⑶研究发现，镭能蜕变为22286Rn，故称22286Rn为镭射气；钍能蜕变为22086Rn，故将22086Rn称为钍射气；锕能蜕变为21986Rn，故将21986Rn称为锕射气。

22286Rn、21986Rn是（）A．同种元素B．同位素C．同种核素D．同种原子由此可见，决定元素种类，质子数和决定核素种类。

2、请利用原子结构的知识解释下列事实（1）在硫化钠中，钠元素显+1价，硫元素显-2价（2）钠原子和铝原子电子层数相同，但金属钠与氯气的反应要比金属铝与氯气的反应容易而且剧烈。

第二节元素周期律和元素周期表ag jb c f i l me h kd（1）表中所列元素中：属于短周期元素的有________________________________，属于主族元素的有____________________，e元素在周期表中的位置是_________周期，_______族。

（2）下列___________组元素的单质可能都是电的良导体A.b，c，iB.a，g，kC.c，g，lD.d，e，f（3）将元素a，b，c，f，l的原子半径按从小到大的顺序排列：_______________________ （4）i元素属于___________元素，它的最高化合价是____________，最低化合价是_______。

它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用作干燥剂，写出i 的单质与氧气反应的化学方程式:___________________________________________。

鲁科版高中化学必修二课时作业3.docx

高中化学学习材料唐玲出品1．下列关于元素周期律的叙述正确的是( )A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化仅指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化【解析】从H到He最外层电子数是1→2，也没有－7～－5价的元素；元素周期律是指元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化，但元素的性质不仅仅指原子的核外电子排布、原子半径和元素的主要化合价，还包括元素的金属性、非金属性、得失电子的能力等。

【答案】 B2．(2013·济南市高一检测)随着核电荷数的递增，元素性质呈周期性变化的原因是( )A．相对原子质量逐渐增大B．元素的原子半径呈周期性变化C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的主要化合价呈周期性变化【解析】元素性质的周期性变化是由原子核外电子排布的周期性变化引起的。

【答案】 C3．已知下列元素的原子半径：原子N S O Si半径r/×10－10m 0.75 1.02 0.73 1.11A．1.06×10－10m B．0.80×10－10mC．0.70×10－10m D．1.20×10－10m【解析】磷原子半径在硅、硫原子半径之间。

【答案】 A4．(2013·聊城高一质检)下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是( ) A．C、N、O、F B．K、Mg、C、SC．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb【解析】由于元素的最高正化合价在数值上一般等于最外层电子数，我们可以通过比较各原子最外层电子数的大小来确定最高正化合价的高低。

根据分析知，只有B项中各元素的化合价为K：＋1价、Mg：＋2价、C：＋4价、S：＋6价，依次递增。

新教材鲁科版高中化学必修第二册全册各章节课时练习题含解析

鲁科版必修第二册第一章原子结构元素周期表.............................................................................................. - 2 - 第1节原子结构与元素性质........................................................................................ - 2 - 第1课时原子结构.............................................................................................. - 2 -第2课时原子结构与元素原子得失电子能力.................................................. - 7 - 第2节元素周期律和元素周期表................................................................................ - 12 - 第1课时元素周期律........................................................................................ - 12 -第2课时元素周期表.......................................................................................... - 17 - 第3节元素周期表的应用............................................................................................ - 22 - 第1课时认识同周期元素性质的递变规律.................................................... - 22 -第2课时研究同主族元素的性质.................................................................... - 27 -第3课时预测元素及其化合物的性质............................................................ - 34 - 微项目海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用................. - 41 - 第二章化学键化学反应规律............................................................................................ - 45 - 第1节化学键与物质构成........................................................................................ - 45 - 第2节化学反应与能量转化........................................................................................ - 50 - 第1课时化学反应中能量变化的本质及转化形式........................................ - 50 -第2课时化学反应能量转化的重要应用——化学电池.................................. - 56 - 第3节化学反应的快慢和限度.................................................................................... - 63 - 第1课时化学反应的快慢................................................................................ - 63 -第2课时化学反应的限度................................................................................ - 71 - 微项目研究车用燃料及安全气囊—利用化学反应解决实际问题 ........................ - 78 - 第三章简单的有机化合物.................................................................................................... - 80 - 第1节认识有机化合物................................................................................................ - 80 - 第1课时有机化合物的一般性质与结构特点................................................ - 80 -第2课时有机化合物的官能团同分异构现象............................................ - 86 - 第2节从化石燃料中获取有机化合物........................................................................ - 93 - 第1课时从天然气、石油和煤中获取燃料石油裂解与乙烯 .................... - 93 -第2课时煤的干馏与苯.................................................................................. - 100 -第3课时有机高分子化合物与有机高分子材料.......................................... - 107 - 第3节饮食中的有机化合物...................................................................................... - 113 - 第1课时乙醇.................................................................................................. - 113 -第2课时乙酸.................................................................................................. - 118 -第3课时糖类、油脂和蛋白质...................................................................... - 125 - 微项目自制米酒—领略我国传统酿造工艺的魅力 .............................................. - 130 -第一章原子结构元素周期表第1节原子结构与元素性质第1课时原子结构1．下列有关原子的说法正确的是( )①原子是由核外电子和原子核构成的②原子不能再分③原子在化学变化中不能再分④原子在化学变化中不发生变化⑤原子的质量主要集中在原子核上A．①②③B．①③④C．①②⑤D．①③⑤答案 D解析所有原子都是由原子核和核外电子构成的，①正确；原子是由原子核和核外电子构成的，可以再分，②错误；原子是化学变化中的最小微粒，所以原子在化学变化中不能再分，③正确；原子在化学变化中可以通过得失电子变为离子，④错误；由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上，⑤正确。

鲁科版高中化学必修二高一化学典型例题及课时练习

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学必修2（鲁科版）典型例题及课时练习第2章化学反应与能量第1节化学键与化学反应一. 教学内容：第2章化学反应与能量第1节化学键与化学反应二. 教学目的1、通过了解化学键的含义以及离子键和共价键的形成，增进学生对物质结构的认识；2、通过了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，使学生初步学会如何从微观的角度认识化学反应；3、通过对化学键、离子键、共价键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力；4、通过生产生活中的实例，了解化学能与热能的相互转化，认识提高燃料的燃烧效率，开发高能清洁能源的重要性，培养学生节约能源及保护环境的意识，引导他们关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。

三. 教学重点、难点化学键、离子键、共价键的含义和对化学反应的理解。

四. 知识分析（一）化学键与化学反应中的化学变化1、化学键与物质变化思考：水变成水蒸气需要什么条件？水变成氧气、氢气需要什么条件？说明了什么问题？（解答：水变成水蒸气需要加热即可；水变成氧气、氢气需要电解；这说明水分子中的氢原子和氧原子之间存在强烈的化学作用。

）（1）化学键：相邻的原子间强的相互作用叫化学键。

（2）化学反应中物质变化的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。

2、化学键的类型分析：HCl、H2Cl2的形成过程（1）共价键：定义：原子间通过共用电子对形成的化学键，叫做共价键。

共价键形成条件：非金属原子之间形成。

共价键的存在：共价化合物、非金属单质、某些原子团中共价键的类型：极性共价键：不同的非金属原子之间或非金属与金属原子之间。

非极性共价键：相同的非金属原子之间形成的共价键。

共价键的表示方法：①电子式法用电子式表示共价型分子：HCl、N2、NH3、H2O 等。

用电子式表示共价型分子的形成过程：CH4、Cl2、CO2等。

②结构式法（略）分析：NaCl Na2S CaCl2的形成过程（2）离子键：定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。

鲁科版高中化学必修二课时作业8.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1．下列说法中，错误的是( )A ．化学反应必然伴随发生能量变化B ．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的C ．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关D ．能量变化是化学反应的基本特征之一【解析】化学反应有物质变化的同时，一定伴随着能量变化，故A 、D 正确；能量变化的主要原因是旧的化学键断裂吸收能量，新的化学键形成释放能量，能量变化的大小与反应物的质量成正比，故C 错误。

【答案】 C2．下列变化过程需要吸收能量的是( )A ．2H 2＋O 2=====点燃2H 2O B ．Cl ＋Cl ―→Cl 2C ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2D ．H 2―→H ＋H【解析】 H 2在O 2中燃烧放出大量的热，生石灰溶于水放热，原子间化合放出能量，而拆开H —H 键则需吸收能量。

【答案】 D3．等质量的固态硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量( )A ．前者多B ．后者多C ．二者相等D ．无法比较【解析】等质量的硫蒸气本身具有的能量高于等质量的固态硫，故选B 。

【答案】 B4．下列说法正确的是( )①需要加热方能发生的反应一定是吸收能量的反应②释放能量的反应在常温下一定很容易发生③反应是释放能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④释放能量的反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A ．只有③④B ．只有①②C ．①②③④D ．只有②③④【解析】需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应，如铝热反应；释放能量的反应常温下不一定容易发生，如铝热反应；反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物、生成物所具有的总能量的相对大小；由于释放能量的反应在反应过程中放出热量，可以维持反应的继续进行，所以停止加热后反应也可以继续进行。

【答案】 A5．下列说法中正确的是( )A ．化学反应中的能量变化，表现形式除热量外还可以是光能和电能等B ．化学反应中的能量变化不一定服从能量守恒定律C ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同D ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量【解析】该题主要考查对化学反应中的能量变化的理解与应用，物质发生化学反应都伴随着能量的变化，所以反应物的总能量与生成物的总能量一定不同。

(鲁科版)化学高中必修二同步课时练习 (全书完整版)

（鲁科版）高中化学必修二（全册）同步课时练习汇总原子核核素水平检测1．我国稀土资源丰富. 下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是( )A. 14462Sm与15062Sm互为同位素B. 14462Sm与15062Sm的质量数相同C. 14462Sm与15062Sm是同一种核素D. 14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62解析：质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素，具有一定数目的质子数和中子数的原子称为核素. 14462Sm与15062Sm质量数不同，B错；14462Sm与15062Sm是不同种核素，C错；14462Sm 与15062Sm的中子数不同，D错.答案：A2．元素的种类和核素的种类( )A．前者大 B．后者大C．相等 D．不能确定解析：大多数元素都存在同位素原子，因此一种元素包含着多种核素.答案：B3．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m＋和Y n－的核外电子总数相同，则下列关系式正确的是( )A．a＝b＋m＋n B．a＝b－m＋nC．a＝b＋m－n D．a＝b－m－n解析：由题意可知a－m＝b＋n a＝b＋m＋n.答案：A4．简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中“●” 表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③ 的叙述正确的是( )A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的微粒D．①②③具有相同的质量数解析：该题运用图形形象地表示了原子的构成和原子核的构成，三种原子的质子数、电子数均为1，而中子数分别为0、1、2，因此三者是氢元素的三种核素，互为同位素. 同位素化学性质相同，物理性质不同.答案：A5. 科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子. 下列有关这两种粒子的说法正确的是( )A．第一种粒子核外有4个电子B．第一种粒子质量数为4C．O2、O3、O4互为同位素D．O4与第一种粒子互为同素异形体解析：第一种粒子既然只由四个中子组成，显然没有电子，A错；质量数＝中子数＋质子数＝4，B正确；O2、O3、O4互为同素异形体，C错；同素异形体是针对单质而言，D错.答案：B6．(双选)最近科学家制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，是已知元素中最重的原子，关于该新元素的下列叙述正确的是( )A ．其原子核内中子数和质子数都是112B ．其原子核内中子数为165，核外电子数为112C ．其原子质量数是12C 原子质量的277倍D ．其原子质量与12C 原子质量之比为27712解析：解答本题的关键是搞清楚组成原子的三种基本微粒以及他们相互之间的关系，对于原子：原子序数＝质子数＝核外电子数；质量数＝质子数＋中子数. 因此质量数为277，原子序数为112即质子数(核外电子数)为112，中子数＝277－112＝165. 由相对原子质量定义可推出其原子质量与12C 原子质量之比为27712.答案：BD 7．13C －NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，15N －NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C 、15N 叙述正确的是( )A ．13C 与15N 具有相同的中子数 B ．13C 与C 60是同一种物质 C ．15N 与14N 互为同位素 D ．15N 的核外电子数与中子数相同解析：C 、N 的质子数分别为6、7，依据质量数＝质子数＋中子数可知，13C 、15N 的中子数分别为13－6＝7、15－7＝8，所以A 、D 选项错误；B 选项13C 是一种核素(原子)，C 60是一种单质，所以错误；C 选项正确.答案：C8．用AZ X 表示原子：(1)中性原子的中子数：N ＝________.(2)阳离子的中子数：A X n ＋共有x 个电子，则N ＝________.(3)阴离子的中子数：A X n －共有x 个电子，则N ＝________.(4)中性分子或原子团的中子数：12C 16O 2分子中，N ＝________.(5)A 2－原子核内有x 个中子，其质量数为m ，则n g A 2－所含电子的物质的量为________________________________________________________________________mol.解析：根据“质子数＋中子数＝质量数”的关系解题. (1)N ＝A －Z. (2)A X n ＋共有x 个电子，中性原子X 的电子数为x ＋n ，则N ＝A －x －n. (3)A X n －共有x 个电子，中性原子X 的电子数为x －n ，则N ＝A －x ＋n. (4)12C 16O 2分子中，N ＝6＋8＋8＝22.(5)A 2－所含电子数为m －x ＋2，则n g A 2－所含电子的物质的量为n （m －x ＋2）m .答案：(1)A －Z (2)A －x －n (3)A －x ＋n (4)22 (5)n （m －x ＋2）m素能提高9．中子数比质子数多1个的原子A ，其阳离子A n ＋核外有x 个电子，则A 的质量数为( )A ．2(x ＋n)B ．2(x －n)＋1C ．2(x ＋n)＋1D ．n ＋2解析：A n ＋的质子数为x ＋n ，中子数为x ＋n ＋1，质量数为2(x ＋n)＋1. 答案：C10．下列说法中不正确的是( )①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同一元素的核素种数由中子数确定 ③同位素的化学性质几乎相同 ④质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ⑤Cl 2中35Cl 与37Cl 两种核素的个数比与HCl 中35Cl 与37Cl 两种核素的个数比相等A ．③B ．④C ．②⑤D ．①解析：元素的定义中有两个要点：a.质子数相同，b.将原子定义中的“原子”改为“微粒”是错误的，如Ne 与HF 其质子数均为10，但二者不是同一元素，故①是错误的. 同一元素的核素中质子数相同，中子数不同，显然中子数决定同一元素的核素种类，故②正确. 一种分子和一种离子，如果质子数相等，它们的电子数一定不等，故④正确. 同位素的质子数相同，但其质量数不同，物理性质不同，化学性质几乎相同，在自然界中其原子百分组成不变，故③⑤正确.答案：D11．某元素的核素A Z X ，1.11 g 该核素的氯化物XCl 2配成的溶液需用20 mL 1 mol·L－1的AgNO 3溶液才能把Cl －完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等，则：(1)AZ X 的质量数A 是________.(2)37 g XCl 2中所含质子的物质的量为________.解析：(1)据Cl －～Ag ＋～AgCl↓ 可知，1.11 g XCl 2中所含Cl －的物质的量n(Cl －)＝2× 10－2 L × 1 mol ·L －1＝2× 10－2 mol ，n(XCl 2)＝12n(Cl －)＝1× 10－2mol ，则M(XCl 2)＝111g·mol －1，则X 的质量数A ＝111－71＝40，即X 为钙元素.(2)37 g CaCl 2的物质的量n(CaCl 2)＝37 g 111 g·mol －1＝13 mol ，所含质子的物质的量为13mol × (20＋17×2)＝18 mol.答案：(1)40 (2)18 mol放射性同位素与医疗放射性同位素用于疾病的诊断，用放射性同位素标记的药物进入人体后，医务人员可以利用标记药物的放射性，借助有关仪器从体外观察脏器功能和生化过程的变化. 在疾病的形成过程中，生化变化和功能变化一般要早于组织形态的变化，因此放射性同位素广泛用于肿瘤的早期诊断. 例如，用放射性同位素进行诊断可比用X 光法早3～6个月发现骨癌转移.放射性同位素用于疾病的治疗，放射性同位素能放射出α、β、γ射线，射线达到一定剂量时有杀死生物细胞的作用. 通过长期的实践，科学家们选用不同种类及剂量的放射性同位素，用特殊的方法照射不同部位的肿瘤，既能杀灭癌细胞或抑制癌细胞的繁殖，又能尽量减少对人体正常细胞的损害.思考：α射线是由α粒子组成的，它是一种没有核外电子的粒子，带有2个单位的正电荷，它的质量数等于4，由此可推断α粒子带有________个质子，________个中子.解析：根据质子数＝核电荷数，中子数＝质量数－质子数，可知α粒子带有2个质子，2个中子. 答案：2 2核外电子排布水平检测1．以下是某同学画的188X 的原子结构示意图，其中正确的是( )A. B.C. D.解析：188X 表示质子数为8，质量数为18的X 原子，根据原子的核外电子排布可知正确的示意图为C.答案：C2．设某元素原子核内的质子数为m ，中子数为n ，则下列叙述正确的是( ) A ．不能由此确定该元素的相对原子质量 B ．这种元素的相对原子质量为(m ＋n)C ．若碳原子的质量为ω g ，此原子的质量为(m ＋n)ω gD ．核内中子的总质量小于质子的总质量解析：只能求得该原子的近似相对原子质量，不能由此确定该元素的相对原子质量，B 项错误；C 项若碳原子的质量为ω g ，此原子的质量应约为（m ＋n ）ω12 g ，C 项错误；D 项因为核内中子数与质子数相对多少不能确定，所以核内中子的总质量与质子的总质量的大小关系不能确定，D项错误.答案：A3．下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是( )解析：A项表示的是Ne原子，B项表示的是Al3＋，C项表示的是Cl－，D项表示的是S2－. Ne是稀有气体元素，它及其他的稀有气体原子具有非常稳定的电子层结构，极难发生化学反应.答案：A4．在N层上，最多容纳的电子数为( )A．2 B．8C．18 D．32解析：N层为第四层，每层上最多容纳的电子数为2n2个，则N层上最多容纳32个电子.答案：D5．下列说法中肯定错误的是( )A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等解析：A项，K层为第一层，最多容纳2个电子，K层上只有1个电子的原子为H原子；B项，M层上电子数若为L层上电子数的4倍时，即为32，超过最多容纳的电子数18；C项，由题意可知该离子结构示意图为，可以为K＋、Ca2＋、Cl－、S2－等；D项，有可能存在，如O2－.答案：B6．下列说法正确的是( )A．所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子B．两种微粒如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C．质量数相同的原子其化学性质一定相同D．具有相同核电荷数的原子或单核离子一定是同种元素解析：A项，H2O、HF、NH3、CH4所含质子数和电子数均相等，但不是原子；B项，Cl－只有还原性，K＋只有氧化性，Ar既没有氧化性也没有还原性，但三者粒子核外电子排布相同；C项，质量数相同的原子，其最外层电子数不一定相同，故化学性质不一定相同.答案：D7．(双选)核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a ＋1). 下列有关元素X的说法中，不正确的是( )A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X形成的单质只能做氧化剂，不能做还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用解析：由题意知元素X可能是N或Cl. 若为N，核内质子数为2×22－1＝7，若为Cl，核内质子数为2×32－1＝17，故A项正确；N2和Cl2均既可做氧化剂又可做还原剂，故B项不正确；Cl－最外层8个电子，不符合2n2即2×32＝18个电子，故C项不正确；NO2、HClO 等均可做杀菌消毒剂，故D项正确.答案：BC8．已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个. 试推断：(1)三种元素的名称和符号.A________，B________，C________.(2)画出三种元素的原子结构示意图.A____________，B____________，C____________.解析：由A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知A是碳元素；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，可知B为硅元素；C的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，可知C应为氯元素.答案：(1)碳C 硅Si 氯Cl(2)素能提高9．从某微粒的原子结构示意图中可反映出( )A．质子数和中子数B．中子数和电子数C．核电荷数和核外电子层排布的电子数D．质量数和核外电子层排布的电子数解析：从微粒的原子结构示意图只能反映出核电荷数和核外电子层排布的电子数，而不能确切知道中子数，当然也不能确切知道该原子的质量数，A、B、D三项错误；C项正确.答案：C10．元素A原子的L电子层比元素B原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B形成的化合物的化学式可能为( ) A．B2A3 B．B3A2C．A2B3 D．BA2解析：A原子L层比B原子L层少3个电子，所以A原子核外只有2层，L层未满；B 原子电子总数比A原子多5个，所以B原子核外有3层，且M层电子数为2，L层电子数为8，B为Mg元素，所以A原子L层电子数为8－3＝5(个)，A为N元素，A、B形成化合物化学式为Mg3N2.答案：B11．A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20. 其中A为非金属元素，C是金属元素，A、C元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1. 回答下列问题：(1)写出五种元素的元素符号：A________，B________，C________，D________，E________.(2)画出D的离子结构示意图：________________________________________________________________________.(3)从原子核外电子排布的角度分析C元素的化合价为什么为＋1价？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(4)B元素能与A元素形成两种液态化合物，写出它们的名称________、________；B 元素与C元素可形成两种固态化合物，它们的化学式分别为______、______；B元素还能与D元素形成两种化合物，写出这两种化合物间转化的化学方程式________________________________________________________________________.答案：(1)H O Na S Cl(2)(3)钠元素原子的最外层只有1个电子，易失去而形成最外层为8个电子的稳定结构，故表现为＋1价(4)水过氧化氢Na2O Na2O22SO2＋O22SO3可控制的核聚变反应——“人造太阳”实现可控制的核聚变反应，打造一个“人造太阳”，已成为当今世界挡不住的一大诱惑. 因为，这可以一劳永逸地解决人类存在的能源短缺问题.让世人感到兴奋的是，2006年5月24日在欧盟总部布鲁塞尔，中国、欧盟、美国、韩国、日本、俄罗斯和印度7方代表共同草签了《成立国际组织联合实施国际热核聚变反应堆(ITER)计划的协定》，这意味着与此相关的科研项目将全面启动，“人造太阳”将由梦想逐步变为现实.核聚变所需要的氢是宇宙中最丰富的元素. 氢的聚变反应在太阳上已经持续了近50亿年，至少还可以再燃烧50亿年. 在其他恒星上，也几乎都在燃烧着氢的同位素氘和氚. 而氘在自然界取之不尽. 科学家初步估计，地球上的海水中蕴藏了大约40万亿吨氘. 从1升海水里提取的氘，在聚变反应中所释放的能量，相当于燃烧300升汽油. 如果把自然界的氘和氚全部用于聚变反应，释放出来的能量足够人类使用100亿年. 与核裂变相比，氘和氚的聚变能是一种安全、不产生放射性物质、原料成本低廉的能源. 但再造“太阳”的难度也相当大. 譬如，如何让聚变后产生的上亿摄氏度的等离子体，长时间内“老实地待在容器里”，使聚变反应稳定持续地进行. 为了制造出这么一个“魔瓶”来，科学家们已经呕心沥血几十年，至今还没有找到一个满意的答案. 因此，在ITER计划实施过程中，许多尖端的前沿课题和工程技术难关还有待各国科学家一一攻克.中国在2003年成为ITER谈判过程中的正式成员. 中国科学家参与聚变能的研究开发，对解决我国能源短缺和提高我国的高科技水平、确保可持续发展具有重要现实意义.当今世界，人口爆炸性地增长，能源、资源危机步步逼近. 这项前无古人的ITER计划，或许也是一个别无选择的计划，将为人类的生存和发展创造又一个“太阳”. 虽然这个“太阳”离我们还有一段距离，有人估计需要50～100年，不过可以相信，“人造太阳”普照人间的这一天终将来临.通过上述新闻材料的描述，你了解到“人造太阳”会给人类带来哪些益处？答案：“人造太阳”将解决人类面临的能源、资源短缺问题，并且氘和氚的聚变能是一种安全、不产生放射性物质、原料成本低廉的能源.元素周期律水平检测1．下列关于元素周期律的叙述正确的是( )A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B．随着元素原子序数的递增，原子半径(稀有气体除外)发生周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化是指随着原子核外电子排布的周期性变化，原子半径的周期性变化及元素主要化合价呈周期性变化解析：A项错误，第一周期He元素的最外层电子数为2个(所以应说除第一周期外为好)；C项错误，负价是从－4价开始到－1价；D项错误，原子核外电子排布的周期性变化是结构上的变化，决定了元素的性质的周期性变化.答案：B2．下列有关叙述中正确的是( )A．元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B．两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素C．原子的次外层电子数一定是8个D．一切原子的原子核都是由质子和中子构成解析：A项，元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化；B项，原子的核外电子数等于质子数，相等即在元素周期表的同一位置，为同种元素；C项，原子的次外层一般为8电子，但是第二周期元素的次外层即是K层，只有2个电子；D项，1H中无中子.答案：B3．(双选)原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是( )A．电子层数逐渐增多B．原子半径逐渐增大C．最高正化合价数值逐渐增大D．从Si到Cl，最低负化合价从－4到－1解析：根据原子的核外电子排布可知，从11号到17号元素都为3个电子层，最外层电子数从1→7逐渐递增，最高正价依次升高，最低负价的绝对值等于8－最外层电子数，半径逐渐减小，所以C、D两项正确，A、B两项错误.答案：AB4．下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K的电子层数逐渐增多解析：N、O、F三种原子具有相同的电子层数，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，即r(N)>r(O)>r(F).答案：C5. 下列离子中半径最大的是(C)A．Na＋ B．Mg2＋C．O2－ D．F－解析：这些离子核外电子排布都是2、8的电子层结构. 对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以四个选项中离子半径最大的是O2－.6．(双选)关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是( )A．原子半径比阴离子半径小B．原子半径比阴离子半径大C．原子半径比阳离子半径小D．带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径小解析：比较同一种元素的原子或离子的半径大小时，关键因素是核外电子数，核外电子数越多，微粒半径越大.答案：AD7．下列说法中正确的是( )A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B．元素的最高正化合价与元素原子核外电子排布有关C．从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价的变化D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化解析：应该是指原子最外层电子排布是周期性变化，A错误；O无最高正价，F无正价，C错误；H、He的最外层电子数从1到2，D错误.答案：B8．有下列四种微粒：①188O、②2311Na、③2412Mg、④147N(填序号).(1)原子半径由大到小的顺序是________________________________________________________________________.(2)微粒中质子数小于中子数的是________________________________________________________________________.(3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是________________________________________________________________________.(4)能形成X2Y2型化合物的是________，能形成X3Y2型化合物的是______________.素能提高解析：(1)Na与Mg属于同一周期的元素，从左到右，随着原子序数的递增原子半径逐渐减小，所以Na的原子半径比Mg的大；同理，N的原子半径比O的大. Na与Mg有三个电子层，N和O有两个电子层，电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径Na>Mg>N>O；(2)中子数＝质量数－质子数，①②质子数小于中子数，③④质子数等于中子数；(3)氮元素有－3价、0价、＋1价、＋2价、＋3价、＋4价、＋5价多种化合价；(4)各元素之间可以形成如下化合物：Na2O、Na2O2、Na3N、MgO、Mg3N2、NO、NO2、N2O4等化合物，符合题意的是Na2O2和Mg3N2.答案：(1)② >③ >④ >①(2)①②(3)④(4)①②③④9．下列说法正确的是( )①所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子②凡质量数相同的原子化学性质必定相同③两种微粒结构中，如果核外电子排布相同，其化学性质一定相同④两个原子的核外电子排布相同，则它们一定属于同种元素⑤单原子形成的离子一定具有稀有气体的电子层结构A．全部正确 B．④⑤C．②⑤ D．仅有④解析：若质子数等于电子数，则该微粒显电中性，可能为原子，也可能为分子，①错；质子数和中子数共同决定原子的种类，若仅有质量数相等，可能不是同种元素，化学性质一定不同，②错；核外电子排布相同的两种微粒化学性质不一定相同，如Na＋和Mg2＋，③错；若原子核外电子排布相同，说明质子数相同，必为同种元素，所以④正确；单原子形成的离子不一定具有稀有气体的电子层结构，如H＋，所以⑤错.答案：D10．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径. X、Y、Z三种元素原子序数的关系是( )A．X>Y>Z B．Y>X>ZC．Z>X>Y D．Z>Y>X解析：已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数多的则半径小，具有相同电子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径减小. 根据题意，X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数；Z和Y元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则Z的原子序数大于Y的原子序数. 由此得出三种元素原子序数的关系为Z>Y>X.答案：D11．有A、B、C、D四种元素，A的最高正价与其负价的绝对值之差为6；A、D次外层都是8个电子，A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零；C2－与氩原子具有相同的电子层结构.(1)试写出上述各元素的符号：A________，B________，C________，D________.(2)画出下列微粒的结构示意图：A______________，C2－______________.(3)写出A、D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________________________________________________________________________.(4)A、C、D的离子半径由大到小的顺序是________________________________________________________________________.解析：由A的最高正价与负价的绝对值之差为6和A次外层有8个电子确定A为Cl；由DA在水溶液电离出相同结构的阴、阳离子，确定D为K；由B有两个电子层，且最高正价与最低负价代数和为零，确定B为C；由C2－与氩原子电子层结构相同，确定C为S.答案：(1)Cl C S K(2) (3)HClO 4＋KOH===KClO 4＋H 2O(4)S 2－>Cl －>K ＋关于114、116、118号元素1999年第9期英国化学教育杂志(Education in Chemistry)刊登有关资料，摘要如下： 1999年1月，俄杜布纳原子核联合研究所报道了用1个不寻常的钙同位素原子核——含中子数多的钙核轰击钚靶，得到1个114号元素的原子.244 94Pu ＋4820Ca ―→289114X ＋310n这个原子的寿命大约30秒，经α衰变生成112号原子. 与后相继衰变成的Hs 元素均已测出.虽然上述的实验过程尚未有重现的报道，但在5月份的《物理评论通讯》上刊登了美劳伦斯贝克莱国家实验室与贝克莱加州大学、俄勒冈州立大学合作用一较重的氪核连续11天轰击铅靶得到寿命短于1毫秒的3个原子，这3个原子被确认为118号元素.208 82Pb ＋8636Kr ―→293118X ＋10n 然后是一系列α衰变，相继生成包括116、114号在内的一系列元素的原子核. 研究者确认这些元素，直到106号元素(Sg). 其中只有Sg 具有约1.2秒的寿命，半衰期超过1毫秒.元素周期表水平检测1．能决定主族元素在元素周期表中所在的位置的是( ) A ．相对原子质量 B ．核内中子数C ．次外层电子数D ．电子层数和最外层电子数解析：电子层数定周期，最外层电子数定主族. 答案：D2．(双选)下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是( ) A ．C 、N 、F B ．Na 、Mg 、Al C ．F 、Cl 、Br D ．P 、S 、Cl解析：各元素原子的最外层电子数等于其最高正化合价数，注意氟元素无正价.答案：BD3．无机化学命名委员会(国际组织)在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族取消，改为列，由左至右共有18列，如碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列. 按此规定，下列说法错误的是( )A．第9列中没有非金属元素B．第1列元素和第17列元素的单质熔沸点的变化趋势相反C．只有第2列元素的最外层有两个电子D．在18列元素中，第3列的元素种类最多解析：从左到右的前12列元素中只有氢一种非金属元素位于第1列，A项正确；第1列中的碱金属元素从上到下单质的熔点逐渐降低，第17列是卤素，从上到下单质的熔点逐渐升高，单质熔、沸点的变化趋势相反；第2列元素和第18列中氦元素原子的最外层都是2个电子，过渡元素中有很多元素原子的最外层电子数是2，故C错误；第3列元素包括镧系和锕系，元素种类最多.答案：C4．下列微粒结构示意图表示的元素为第ⅦA的是( )A. B.C. D.解析：A项为F原子，B项为O2－，C项为Ne原子，D项为Na原子.答案：A5．M2＋有2个电子层，则M在元素周期表中的位置是( )A．第二周期第0族 B．第二周期第Ⅷ 族C．第二周期第ⅡA族 D．第三周期第ⅡA族解析：M2＋有2个电子层，则为Mg2＋；Mg原子的结构示意图为，故镁元素位于第三周期第ⅡA族.答案：D6．关于元素周期表的下列叙述错误的是( )A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B．在元素周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．在元素周期表中，总共有18个纵列，18个族D．第ⅠA族的元素又称为碱金属元素(除了H)，第ⅦA族的元素又称为卤族元素。

鲁科版高中化学必修二课时作业1.docx

高中化学学习材料唐玲出品1．任何原子都具有的粒子是( )A．质子、中子和电子B．质子和中子C．质子和电子D．中子和电子【解析】11H中无中子。

【答案】 C2.32He可以作为核聚变材料。

下列关于32He叙述正确的是( )A.32He和31H互为同位素B.32He原子核内中子数为2C.32He原子核外电子数为2D.32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子【解析】本题考查原子符号的意义及同位素的概念。

掌握了这些知识则很容易判断出只有C项正确。

【答案】 C3．下列各组物质中，互为同位素的是( )A．40Ca和40Ar B．11H和21HC.11H2和21H2D．H2O和H2O2【解析】同位素是质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素之间的互称，故B项符合题意；C项是两种同位素形成的单质。

【答案】 B4．不久前，我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪185，科学家把不同的原子称为核素，关于铪185的说法中正确的是( ) A．是一种新的元素B．原子核内有185个质子C．原子核内有185个中子D．是铪180的一种同位素【解析】铪185是一种新的核素，其质量数为185，与铪180互为同位素，故D项正确。

【答案】 D5．下列说法正确的是( )A．元素的种类由原子核内质子数、中子数决定B．原子的质量主要集中在原子核上C．不同元素的原子，其质子数也可相等D.168O原子比178O原子的核外电子数少【解析】元素的种类由原子核内质子数决定，而原子的种类由原子核内质子数、中子数决定，故A、C项错误；由于电子的质量相对于质子和中子来说很小，故B项正确；D项中的168O原子和178O原子的核外电子数均是8。

【答案】 B6．a R3－和b M n＋的核外电子数相等，则a值等于( )A．b＋n＋3 B．b＋n－3C．b－n＋3 D．b－n－3【解析】a R3－的核外电子数为a＋3，b M n＋的核外电子数为b－n，由题意知：a＋3＝b－n，则a＝b－n－3。

高中化学总复习课时练(含解析)鲁科版必修2-鲁科版高中必修2化学试题

总复习1、下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )A.AB.BC.CD.D2、对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大3、如图中,a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是( )A.元素b位于ⅥA族,有+6、-2两种常见化合价B.五种元素中,元素e的性质最稳定C.元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性:c>dD.元素c和e的气态氢化物的稳定性:c>e4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z 是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。

下列说法正确的是( ) A.原子半径:r (X)<r (Y)<r (Z)<r (W)B.W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C.Y 的单质的氧化物比Z 的强D.X 、Y 、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 5、下列实验事实与相应结论不正确的是( ) 选项实验事实结论A其他条件不变,0.01 1mol L -⋅的酸性4KMnO 溶液分别与0.1 1mol L -⋅的224H C O 溶液和0.2 1mol L -⋅的224H C O溶液反应,后者褪色时间短当其他条件不变时,增大反应物浓度可以使化学反应速率加快B其他条件不变,分别将等体积、等物质的量浓度的223Na S O溶液和24H SO 混合液放在冷水和热水中,放在热水中的混合液先出现浑浊当其他条件不变时,反应体系的温度越高,化学反应速率越快C将少量2MnO 粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内,在化学反应前后, 2MnO 的质量和化学性质都没有发生改变催化剂虽然可以加快化学反应的速率,但一定不参与化学反应过程D 一定条件下,分别在容积为1L 和容积为2L 的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气,发生如下反应:()()22H g I g +()2HI g ,获得等量HI 时当其他条件不变时,气态反应体系的压强越大,化学反应速率越快需要的时间前者少A.AB.BC.CD.D6、下列说法错误的是( )A.糖类化合物也可称为碳水化合物B.维生素D可促进人体对钙的吸收C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D.硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多7、根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( )A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.上图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族8、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

高一化学必修2(鲁科版)典型例题及课时练

2010—2011学年高一质量检测化学2（必修）第2章试题命题：厦门三中刘宁说明：1、本试卷分A、B两卷，A卷满分100分B卷满分50分考试时间90分钟2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Mn:55 S:32 Ca:40 Cl:35.5 Cu:64 Si:28A卷(满分100分)一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。

1、下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是（）A. 10 与19B. 6与16C. 11 与17D. 14 与82、下列物质中不存在共价键的是（）A. 金刚石B. 氩气C. 氢气D.氧气3、下列叙述中正确的是（）A. 化学键只存在于分子之间B. 化学键只存在于离子之间C. 化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用D. 化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用4、下列说法正确的是（）A. 需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应B. 任何放热反应在常温条件下一定能发生C. 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应放热还是吸热D. 吸热反应在一定条件下（如高温、加压等）才能发生反应5、下列说法正确的是（）A. 凡是物质的化学变化都伴随着能量变化B. 凡是伴随着能量变化的物质变化都是化学变化C. 凡是吸热反应都需要加热条件D. 由石墨转化为金刚石的变化是吸热反应，说明石墨的能量比金刚石的高6.已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是( )①6和8 ②12和17③20和9 ④11和17A.①③B.①②C.②③D.③④7.下列各组化合物中化学键类型不同的是（）A.NaCl和HNO3B.H2O和NH3C.CaF2和CsCll4和H2O28.（2010·六安高一检测）化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其最根本原因是（）A.化学反应中一定有新物质生成B.化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量，新的化学键的生成需要放出能量C.化学反应通常需要加热等条件才能发生D.能量变化是化学反应的基本特征之一9.（2010·西安高一检测）下列说法正确的是( )A.化学键的断裂过程中放出热量B.化学键形成的过程需要吸收热量C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化[来源:学科网]D.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化10、用向上排空气法收集氯气和氯化氢时，可用于检验瓶中是否已充满又可区别两种气体的是（）A. 湿润的淀粉碘化钾试纸B. 湿润的蓝色石蕊试纸C. 蘸有浓氨水的玻璃棒D. 湿润的红色石蕊试纸11、将8.7gMnO2与含HCl14.6g的浓盐酸共热制取Cl2，可制得Cl2质量m为（）。

鲁科版高中化学必修二课时作业10.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1．(2013·福州高一质检)下列反应体系中，不属于可逆反应的是( )A ．Cl 2溶解于水B ．氨气溶解于水C ．工业合成氨D ．水电解生成H 2和O 2与H 2在O 2中燃烧生成H 2O【解析】可逆反应是指在相同条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应。

A ：Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO B ：NH 3＋H 2O NH 3·H 2OC ：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3，故A 、B 、C 均为可逆反应；D 项中水电解生成H 2和O 2与H 2在O 2中燃烧生成H 2O ，两反应的反应条件不同，因此不属于可逆反应，故选D 。

【答案】 D2．化学反应H 2(g)＋I 2(g)△2HI(g)是一个可逆反应，在持续加热的条件下，向密闭容器中充入2 mol H 2和3 mol I 2蒸气，充分反应后，该密闭容器内( )A ．2 mol H 2已耗尽B ．3 mol I 2已耗尽C ．HI 的物质的量等于4 molD ．HI 的物质的量少于4 mol【解析】该反应为可逆反应，不能进行到底，充入2 mol H2和3 mol I2蒸气时，I2过量，应根据H2计算，若H2完全反应时生成4 mol HI，因H2不能完全反应，故生成HI的物质的量少于4 mol。

【答案】 D3．下列关于化学反应限度的说法中不正确的是()A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C．平衡状态是一种静止的状态，因此反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度可以通过改变条件而改变【解析】化学平衡是一种动态平衡，反应仍在进行，只是v(正)＝v(逆)。

【答案】 C4．在一定条件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述中错误的是()A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定【解析】开始反应时，由于反应物浓度最大，导致正反应速率最大，由于生成物浓度为零，导致逆反应速率为零，故A对；可逆反应在达到平衡的过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，但不能为零，故B错，C、D均对。

鲁科版高中化学必修二课时作业4.docx

高中化学学习材料唐玲出品1．下列说法中不正确的是( )A．元素周期表和元素周期律关系密切，元素周期表是元素周期律的具体表现形式B．元素周期表和元素周期律是两个不同的概念，它们之间并无必然的联系C．元素周期律揭示了众多的化学元素之间的相互联系和内在变化规律D．元素周期表是化学学习和化学研究的重要工具【解析】元素周期律是编排元素周期表的理论依据，元素周期表是元素周期律的具体表现形式。

【答案】 B2．下列有关说法正确的是( )A．原子的最外层有两个电子的元素都在ⅡA族B．ⅠA族元素都是典型的金属元素C．氟、氯、氧、氮四种元素都是ⅦA族的元素D．第三周期元素的原子核外都有三个电子层【解析】氦原子最外层有2个电子，位于0族，A错；ⅠA族中氢为非金属元素，B错；氧在ⅥA族，氮在ⅤA族，C错。

【答案】 D3．已知某元素的原子序数，可以推知该元素原子的( )①质量数②周期数③核外电子数④中子数⑤族序数A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④【解析】元素的原子序数＝核内质子数＝核外电子数，③正确；又根据原子序数和元素周期表的结构可以确定元素在周期表中的位置，即周期数和族序数，②、⑤均正确。

【答案】 B4．(2013·枣庄高一质检)下列关于ⅡA族元素的说法中，不正确的是( ) A．元素的主要化合价都是＋2价B．元素的单质都呈亮白色C．有的元素的单质可在自然界中稳定存在D．其中包括被誉为“国防金属”的元素【解析】第ⅡA族元素的原子最外层都有2个电子，最外层电子易失去，因此，第ⅡA族元素的主要化合价都是＋2价；元素的金属性较强，单质的性质活泼，在自然界中都以化合态存在。

镁的合金大量用于制造飞机、导弹等，因此被誉为“国防金属”。

【答案】 C5.(2013·菏泽高一质检)在周期表中的相对位置如右图所示。

下列判断正确的是( )A．X是最活泼的非金属元素B．Y的最高化合价为＋7C．Z原子的最外层电子数是6D．3种元素的单质分子都是双原子分子【解析】由于X、Y、Z都属于短周期，则X一定是第1周期，而第1周期只有两种元素，X一定是He，不难判断出Y、Z分别为F、S。

鲁科版高中化学必修二课时作业13.docx

高中化学学习材料唐玲出品1．下列物质中属于有机物的是( )①乙醇②食盐③石墨④甲烷⑤蔗糖⑥水⑦一氧化碳⑧碳酸钙⑨乙酸A．①②④⑤⑨B．①④⑤⑨C．①③④⑤⑦⑧⑨D．①④⑤⑥【解析】CO、CO2、CaCO3、Na2CO3等化合物，虽然含有碳元素，但其结构、性质与无机物极为相似，因此习惯上把它们划为无机物。

【答案】 B2．下列说法中，正确的是( )A．有机化合物都是从有机体中分离出来的物质B．有机化合物熔、沸点一般较低C．有机化合物一定都不溶于水D．有机化合物不具备无机物的性质【解析】有机化合物也可由人工合成，A项错误；大多数有机物熔、沸点较低，B项正确；不是所有的有机化合物都不溶于水，如乙醇、乙酸等可以和水以任意比互溶，C错误；有机物和无机物的性质没有绝对的区别，如乙酸虽然属于有机物，但也有无机酸的性质，D错误。

【答案】 B3．甲烷与氯气作用生成CHCl3的反应属于( )A．置换反应B．取代反应C．化合反应D．分解反应【解析】此反应实质是CH4分子中的H原子被Cl原子所代替的反应。

【答案】 B4．下列反应属于取代反应的是( )A．CHCl3＋Cl2――→光CCl4＋HClB．2HI＋Cl2===2HCl＋I2C．CH4＋2O2――→点燃CO2＋2H2OD．CH4＋Cl2――→光CH3Cl＋HCl【解析】A、D属于取代反应，B为置换反应，C属于氧化反应(燃烧反应)。

要注意取代反应与置换反应的区别。

【答案】AD5．在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是( )A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CCl4D．HCl【解析】根据CH4与Cl2反应的一系列方程式可知，生成物物质的量最多的为HCl。

【答案】 D6．常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述不正确的是( )A．容器内原子总数不变B．容器内压强不变C．容器内分子总数不变D．发生的反应属于取代反应【解析】据甲烷与Cl2反应的化学方程式可知，反应前后原子与分子总数均不变，由于生成了液态物质，故反应后压强减小。

鲁科版高中化学必修二课时作业.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）智能提升作业(1)原子核核素1．互称为同位素的两种原子不可能具有相同的()。

A．电子数B．质子数C．化学性质D．质量数2．全球探月高潮的掀起，使人们发现月球上蕴藏着丰富的氦3(3He)。

用它可以代替铀等辐射性极大的元素进行核聚变来发电。

关于3He的下列说法中正确的是()。

A．3He原子与1H原子中含有相同的中子数B．3He的核聚变属于化学变化C．3He单质中的分子为单原子分子D．3He与4He互为同素异形体3．已知R2＋核外有a个电子，b个中子。

表示R原子符号正确的是()。

A.b a RB.a＋b－2Ra－2RC.a＋b＋2a＋2RD.a＋ba－24．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()。

A．D3O＋B．Li＋C．OD－D．OH－5．不同元素的原子(包括离子)()。

A．质子数一定不等B．中子数一定不等C．质量数一定不等D．核外电子数一定不等6.136C—NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子()。

A．核外有13个电子B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，中子数为6，核内有7个质子D．质量数为13，质子数为6，核内有7个中子7．(2011广东广州检测，双选)日本核泄漏事故释放的放射性物质中含有碘－131，下列关于13153I的说法正确的是()。

A.13153I和13453I是同一种核素B.13153I和13453I互为同位素C.13153I和13453I都含有53个电子D.13153I和13453I都含有53个中子8．某元素原子的核电荷数为9，其原子核内的质子数为________，该元素原子的一价阴离子中，质子数______，核外电子数为________。

9．在63Li、147N、2311Na、2412Mg、73Li、146C中，核素的种数是______，元素的种数是______，其中______和______互为同位素，______和______的质量数相同，但不能称为同位素，______和______的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。

鲁科版高中化学必修二课时作业11.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1．下列物质可用来干燥Cl 2的是( )①碱石灰 ②浓硫酸 ③无水CaCl 2 ④P 2O 5A ．①②B ．①③④C ．②③④D ．①②③④【解析】碱石灰属于碱性干燥剂，可以用来干燥碱性气体和中性气体，但不能用于干燥酸性气体；浓H 2SO 4和P 2O 5属于酸性干燥剂，可以用来干燥酸性气体和中性气体(除H 2S 、HBr 、HI 外)；无水CaCl 2属于中性干燥剂，可以用于干燥所有气体(除NH 3外)。

【答案】 C2．(2013·三明高一质检)用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146 g 的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87 g 二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气( )A ．②比①多B ．①比②多C ．一样多D ．无法比较【解析】根据4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑，用87 g 二氧化锰与足量的浓盐酸反应，所得氯气为1 mol ，而用含氯化氢146 g 的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，会因随反应的进行浓盐酸逐渐变稀而使反应逐渐停止，最后有一定量的氯化氢剩余，所得氯气的物质的量小于1 mol 。

【答案】 A3．按下列实验方法制备气体，合理而又实用的是( )A．锌粒与稀硝酸反应制备H2B．将饱和氨水滴加到生石灰中制NH3C．BaCl2与碳酸反应制备BaCO3D．大理石与稀硫酸反应制备CO2【解析】锌粒与稀硝酸反应生成NO，不能生成H2，A错；饱和氨水滴加到生石灰(CaO)中，CaO与H2O反应放热，使NH3·H2O分解产生氨气，B正确；BaCl2不能与碳酸反应生成BaCO3；D项中稀硫酸与CaCO3反应生成微溶性的CaSO4，附着在CaCO3表面，使反应停止。

【答案】 B4．(2013·东莞高一质检)下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是()A．NO和O2B．HCl和NH3C．H2和CO D．SO2和CO2【解析】A和B选项中的两组气体常温下会发生反应，不能共存；C选项中的H2不能用向上排空气法收集，而CO一般用排水法收集；而D选项中的SO2和CO2常温下不发生反应，而且两者的密度均比空气大，都可以用向上排空气法收集，所以符合题意的选项为D。

鲁科版高中化学必修二课时作业18.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1．下列关于乙酸性质的叙述中，正确的是()A．乙酸是一种弱酸，不能和碳酸钙反应放出二氧化碳气体B．乙酸和乙醇在一定条件下能发生酯化反应C．乙酸是无色、无味的液体D．乙酸分子中虽然有4个氢原子，但乙酸是一元酸【解析】乙酸虽然是弱酸，但其酸性比碳酸的酸性强，能与CaCO3反应放出CO2，A错；乙酸是无色、有刺激性气味的液体，C错；乙酸分子中只有—COOH上的氢可以电离成H＋，其他氢不能电离，故CH3COOH为一元酸，D 正确。

【答案】BD2．(2013·泰安高一质检)下列物质中能表现出与乙酸性质相似的物质是()【解析】羧酸类必须是分子中烃基连羧基。

醇类分子中必须含羟基，而且羟基必须跟链烃基或与苯环的侧链上的碳原子相连，即与乙醇结构相似性质才相似。

A、C项虽均有羟基，但均未与链烃基直接相连，属于酸类；B、D中均有羟基且直接与苯环上侧链碳原子或链烃基直接相连，属于醇类；但是A项不是羧酸类。

【答案】 C3．下列说法错误的是()A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇能发生氧化反应而乙酸不能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应是可逆的【解析】酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸，因此A正确；乙醇、乙酸在常温下都是液体，而C2H6和C2H4在常温下为气体，因此B也正确；乙醇催化氧化制乙酸，乙醇和乙酸都会发生燃烧氧化生成CO2和H2O，因此C错误；酯化反应是可逆反应，D正确。

【答案】 C4．下列物质中，能与醋酸发生反应的是()①石蕊②乙醇③乙醛④金属铝⑤氧化镁⑥碳酸钙⑦氢氧化铜A．①③④⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①②④⑤⑥⑦D．全部【解析】醋酸具有酸的通性，可使石蕊试液变红色，可与Al、MgO、CaCO3、Cu(OH)2等发生反应，可与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，但不能与乙醛发生反应。