2018-2019学年高二化学上册课堂作业30
2018-2019学年高二化学上册课时检测题3
第3课时反应焓变的计算[学习目标定位] 1.知道盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关焓变的简单计算。
2.学会有关焓变计算的方法技巧，进一步提高化学计算的能力。
一盖斯定律1．盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应焓变是相同的。
或者说，化学反应的反应焓变只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
2．盖斯定律的应用利用盖斯定律可以计算出无法或较难测定的化学反应的焓变，其方法有：(1)“虚拟路径”法若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应焓变为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应焓变分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。
如图所示：则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
(2)加合法运用所给热化学方程式通过加减乘除的方法得到所求的热化学方程式。
3．同素异形体相互转化的反应焓变相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应焓变很困难。
现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算焓变。
已知P 4(白磷，s)＋5O 2(g)===P 4O 10(s) ΔH 1＝－2 983.2 kJ·mol －1① P(红磷，s)＋54O 2(g)===14P 4O 10(s) ΔH 2＝－738.5 kJ·mol －1②则白磷转化为红磷的热化学方程式为________________________________。
相同状况下，能量状态较低的是____________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。
答案 P 4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH ＝－29.2 kJ·mol －1 红磷 低 解析 (1)“虚拟路径”法 根据已知条件可以虚拟如下过程：根据盖斯定律ΔH ＝ΔH 1＋(－ΔH 2)×4＝－2 983.2 kJ·mol －1＋738.5 kJ·mol －1×4＝－29.2 kJ·mol －1同种元素的不同单质(即同素异形体)具有不同的能量，因此涉及书写此类单质的热化学方程式时，不仅要注明单质的聚集状态，而且应注明同素异形体的名称。
2017-2018学年高二化学上册课堂达标练习题2
扬州化学精品课程——《化学反应原理》专题一化学反应与能量变化专题一第一单元化学反应中的热效应能源的充分利用一、选择题1．已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H = -566.0 kJ/mol，请由热化学方程式判断CO的燃烧热是（）A．-566.0 kJ B．-283 kJC．-566.0 kJ/mol D．-283.0 kJ/mol2．已知：①C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H = -110.5 kJ/mol；②C(s) + O2(g) = CO2(g) △H = -393.5 kJ/mol，，则碳的燃烧热为（）A．-110.5 kJ B．-393.5 kJC．-110.5 kJ/mol D．-393.5 kJ/mol3．下列关于燃烧热的说法中正确的是（）A．1 mol物质燃烧所放出的热量B．常温下，可燃物燃烧放出的热量C．在101 kPa下，1 mol物质完全燃烧（生成稳定的物质）时所放出的热量D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变4．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式的反应热能正确表示CH4燃烧热的是（）A．2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = +1780 kJ·mol －1B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH = -890 kJ·mol－1 C．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -890 kJ·mol－1 D．1/2CH4(g) + O2(g) = 1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH = -445 kJ·mol －15．我国目前主要使用的能源是煤、石油、天然气等化石燃料，下列说法错误的是（）A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B．化石燃料在燃烧过程中一般会产生污染环境的CO、SO2等有害气体C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高6．我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是（）A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B．减少煤中杂质气体（如SO2）的形成C．提高煤炭的燃烧效率，并减少CO的排放D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率7．众所周知，天然气、石油、煤等化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，因此下面说法正确的是（）①可利用电解水的方法得到H2作能源②可用酒精作能源③砍伐树木作能源④应开发太阳能、风能、潮汐能等新能源A．只有①B．②和④C．②和③D．只有④8．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H = -57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H = 2×(-57.3) kJ/molB．CO(g)的燃烧热是-283.0 kJ/mol，则2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g)反应的△H = +2×283.0kJ/molC．已知硫在空气中燃烧的反应热：S(s) + O2(g) = SO2(g) △H = -269.8 kJ/mol，当反应放出134.9 kJ的热量时，转移的电子数为2 N A D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热二、非选择题9．2008年，第29届北京奥运会中，有东方特色的“祥云”火炬很引人注目，其燃料是丙烷（C3H8），丙烷燃烧产物为二氧化碳和水，符合中国政府办一个“绿色奥运”的理念，将0.112 m3（标准状况下）丙烷气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，放出11089 kJ的热量，则丙烷燃烧的热化学方程式为。
2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题 含答案
兰州一中2018-2019-1学期期末考试试题高二化学说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：Mg：24第Ⅰ卷一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下面有关电化学的图示，完全正确的是的是实现反应Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑ 牺牲阳极的阴极保护法原理A B C D2．以下对化学反应描述的观点中正确的是A．吸热反应在常温下均不能自发进行B．非自发反应在任何条件下都不能发生C．相同温度下，同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关D．催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率3．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是A．图1中，铁钉易被腐蚀B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6] 溶液，没有蓝色沉淀出现C．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe﹣2e﹣===Fe2+D．牺牲阳极的阴极保护法会有电子流向被保护设备并在其上发生还原反应4．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．贮存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞B．用酸式滴定管准确量取25.00mLKMnO4溶液C．铵态氮肥与草木灰不得混用D．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂5．下列关于“一定”的说法中正确的是A．用湿润的pH试纸测溶液的pH一定会有误差B．pH之和为14的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合，溶液一定呈中性C．醋酸达到电离平衡后，改变某条件平衡向电离方向移动，溶液的导电能力一定变强D．某温度下Ksp(BaSO4)=1.1×10-10<Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9，可知BaSO4一定不能转化为BaCO36．下列判断正确的是A．某反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，正反应活化能应大于100kJ·mol－1B．由C(s，石墨)===C(s，金刚石) △H＞0，可知金刚石比石墨稳定C．0.5mol H2SO4与0.5mol Ba(OH)2反应生成1 mol H2O时的反应热叫中和热D．已知H﹣H键能436 kJ•mol﹣1，F﹣F键能157 kJ•mol﹣1，H﹣F键能568 kJ•mol﹣1，则H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=﹣25 kJ•mol﹣17．下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是A．FeCl2、FeCl3B．NaHCO3、Na2CO3C．Al2(SO4)3、AlCl3D．Mg(HCO3)2、MgCl28．一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH﹣(aq)，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰，并恢复到原温度，下列说法正确的是A．溶液中Ca2+数目减少B．溶液中c(Ca2+)减小C．溶液中pH增大D．溶液中溶质的质量分数增大9．一定条件下反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) △H＜0达平衡，下列叙述正确的是A．增加A的量，平衡不移动B．平衡后再充入B，C的体积分数增大C．升高温度，平衡常数增大D．压强增大一倍，平衡不移动，υ(正)、υ(逆)不变10．某温度下密闭容器中发生反应a X(g)b Y(g)＋c Z(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，当达到新平衡时，物质Y的浓度是原来的1.8倍。
2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题
九江一中2018-2019学年上学期期末考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 P:31 Cu：64第I卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题只有一个选项符合题意）1.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味．”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）A．脱落酸B．乙烯C．生长素D．甲烷2.下列关于电解质的说法，正确的是( )A. 金属导电，属于电解质B. 乙酸是有机物，属于非电解质C. 只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质D. NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质3.下列有关化学用语表示正确的是( )A. 质子数和中子数均为6的碳原子：B. 硫离子的结构示意图：C. 氢氧化钠的电子式：D. 乙烯的结构简式：CH2CH24.下列互为同素异形体的是( )A. H2O与H2O2B. 与C. 石墨与金刚石D. 正丁烷与异丁烷5.下列变化过程中，ΔS<0的是( )A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C．汽油的燃烧D．煅烧石灰石得到生石灰和二氧化碳6. 根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是( )A. 太阳能电池的主要材料为二氧化硅B. 铁与电源正极连接可实现电化学保护C. 酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀D. iPhone7s用的锂离子电池属于一次电池7.从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸中呈现红色，在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色,微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测( )A.HR应为红色B.HR应为蓝色C.R-应为无色D.R-应为红色8.对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是（）A. 向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO42-、Br-、OH-、Ba2+B. 25℃时在水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C. 某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-D. 在c(Fe3+)=1.0 mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-9.①pH＝0的盐酸②0.5 mol·L－1的盐酸③0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液④0.1 mol·L－1的NaOH溶液⑤0.5 mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是（）A．⑤③④②① B．①②③⑤④ C．①②③④⑤ D．⑤③④①②10.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4N AB. 100 mL l mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0.1N AC. 标准状况下，2.24 L苯中含有的碳原子数为0.6N AD. 用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼铜，当阴极析出64 g金属时，阳极失去的电子数小于2N A11.下列说法中，不正确的是( )A．用惰性电极电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为2Cl－－2e－===Cl2↑B．酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为Cu2＋＋2e－===CuD．钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋12.下列实验误差分析不正确的是（）A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值△t偏小13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2B. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C. 升高温度能够促进水的电离D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加少量铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅14. 下列说法正确的是（）A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B. 对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率C. 将铜片放入稀硫酸中，无明显现象；若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生D. 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变15.下列各图中，表示2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0可逆反应的正确图像为（）16.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。
2018-2019学年第一学期高二化学期末试题
江苏省2018/2019学年度上学期期末调研（选修科目）高二化学可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ag108 Ba137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．天宫一号目标飞行器与神舟九号载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。
下列有关说法正确的是 A ．火箭升空的动力主要来源于化学能B ．飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能C ．天宫一号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能D ．天宫一号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气2．下列化学用语表示正确的是A ．乙炔的电子式：B ．丙炔的分子式：C 3H 4C ． 的系统命名：2-乙基丙烷D ．Na 2CO 3水解的离子方程式：CO 32－＋2H 2OH 2CO 3＋2OH －3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．0. 1 mol ·L －1 NaAlO 2溶液：H ＋、Ba 2＋、NO 3－、SO 42－B ．滴加酚酞显红色的溶液：Al 3＋、Na ＋、SO 42－、CO 32－C ．K w /c (H ＋)＝0.1的溶液：K ＋、Na ＋、CH 3COO －、NO 3－D ．由水电离出的c (H ＋)＝10－13 mol ·L －1的溶液：K ＋、NH 4＋、HCO 3－、SO 42－2019.01.24注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。
1．本试卷共8页，包含选择题（第1题～第15题，共15题）、非选择题（第16题～第21题，共6题］两部分。
本卷满分120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将答题卡、答卷纸一并交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、班级、考试号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．请在答题卡上按照题号顺序在对应的答题区域内作答。
2018-2019(含答案)高二(上)月考化学试卷(12月份)
2018-2019（含答案）高二（上）月考化学试卷（12月份）一.选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1. 下列说法正确的是（）A . 与完全中和所放出的热量为中和热B . 强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，弱酸和弱碱反应一定也是放热反应C . 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的，故反应一定是吸热反应D . 酸和碱发生中和反应生成水，这时的反应热叫中和热2. 已知下列热化学方程式：由此可知反应的焓变为（）A .B .C .D .3. 关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A . 原电池中失去电子的电极为阴极B . 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C . 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D . 电解时电解池的阴极一定是阴离子放电4. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的均增大D . 产生气泡的速度甲比乙慢5. 用惰性电极电解溶液时，如果阴极上有铜析出，则阳极上产生气体的体积（标准状况）约为（）A .B .C .D .6. 有一处于平衡状态的反应；，为了使平衡向生成的方向移动，应选择的条件是（）A . 高温低压B . 低温低压C . 低温高压D . 高温高压7. 一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（）A . 能与金属反应放出的溶液B . 加酚酞后显无色的溶液C . 的某溶液D . 的任意水溶液8. 物质的量浓度相同的下列溶液中，浓度最大的是（）A .B .C .D .9. 下列说法中正确的是（）A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C . 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，D . 的大小与热化学方程式的计量系数无关10. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：B . 的水解方程式：C . 的水解方程式：D . 溶液与溶液混合：11. 在中，表示该反应速率最快的是（）A . ．B . ．C . ．D . ．12. 已知反应，达平衡时，要使增大同时使（正）增大，应改变的条件为（）A . 减小容器容积B . 增大容器容积C . 减小的浓度13. 可以证明可逆反应已达到平衡状态的是（）①一个键断裂的同时，有个键断裂②，③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；④ 、、的体积分数都不再改变；⑤恒温恒容时，混合气体质量保持不变．A ②③④B ①②④C ①③④D ③④⑤14. 下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是（）A . 用酸式滴定管准确量取酸性溶液，放入锥形瓶中待用B . 制备、、均不能采用将溶液直接蒸干的方法C . 酸碱中和滴定时，锥形瓶未用待装液润洗D . 用惰性电极电解溶液，一段时间后，再加盐酸，可使溶液与原溶液完全一样二.非选择题（共52分）15. 如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于________腐蚀．若试管内液面上升，则原溶液呈________性，发生________腐蚀，电极反应式：负极________，正极________．若试管内液面下降，则原溶液呈________性，发生________腐蚀，电极反应式：负极________，正极________．16. 在一密闭容器中发生反应，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：处于平衡状态的时间段是________（填选项）．B .C .D .E .F .（2）、、时刻分别改变的一个条件是（填选项）．．增大压强．减小压强．升高温度．降低温度．加催化剂．充入氮气时刻________；时刻________；时刻________．依据中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________（填选项）．A .B .C .D .如果在时刻，从反应体系中分离出部分氨，时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线．一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为，则反应后与反应前的混合气体体积之比为________．17. 用酸式滴定管准确移取某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞），滴定结果如下：根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为________．达到滴定终点的标志是________．以下操作造成测定结果偏高的原因可能是________．．配制标准溶液的氢氧化钠中混有杂质．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液．未用标准液润洗碱式滴定管．18. 一定温度下，有．盐酸；．硫酸；．醋酸三种酸，用字母填写下列空格：①当三种酸物质的量浓度相同时，由大到小的顺序是________．②若三者相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________．常温下，的溶液中，由水电离出来的浓度为________．在一元强碱溶液中加入一元酸溶液，充分反应后，溶液呈中性．甲同学认为溶液中，而乙同学认为和是否相等，要看一元酸是强酸还是弱酸．你认为________同学的说法正确，理由是________．明矾常用作净水剂，其原理是________（用离子方程式表示）．将溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体物质是________（填写化学式）．答案1. 【答案】B【解析】．中和热是指强酸、强碱生成水放出的热量；、酸碱中和反应一定是放热反应；、和氧气反应生成稳定的的反应属于放热反应；、中和热是指稀的强酸、强碱生成水放出的热量，据此回答．【解答】解：、硫酸与完全中和生成硫酸钡沉淀和，同时和反应生成，需要放出热量，所以放出的热量不是中和热，故错误；、酸碱中和反应一定是放热反应，强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，弱酸和弱碱反应一定也是放热反应，故正确；、是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的，反应一定是放热反应，故错误；、稀的强酸、强碱生成水放出的热量叫中和热，故错误．故选．2. 【答案】A【解析】由盖斯定律可知，反应热与反应的途径无关，只与起始状态、最终状态有关，则反应相加减时，反应热也相加减，以此来解答．【解答】解：由①，②，则根据盖斯定律可知，可由①-②得到，所以，故选．3. 【答案】B【解析】、原电池中的电极为正负极不是阴阳极；、根据原电池负极和电解池阳极上得失电子判断反应类型；、原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成；、电解时，电解池阴极上得电子发生还原反应．【解答】解：、原电池中失去电子的电极为负极不是阴极，故错误；、原电池负极上失电子发生氧化反应，电解池阳极上失电子发生氧化反应，故正确；、原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成，可能是由金属和导电的非金属组成，故错误；、电解时，电解池阴极上得电子发生还原反应，故错误．故选．4. 【答案】C【解析】甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，在铜极上得电子，生成，总反应式为：，原电池的构成加快了反应速率．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：，以此进行分析．【解答】解：、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，在铜极上得电子，生成，所以甲中铜片表面有气泡产生，故错误；、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故错误；、甲乙两烧杯反应的总方程式都为，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的增大，故正确；、原电池能加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故错误．故选．5. 【答案】A【解析】电解池中，阳极是还原性强的阴离子先放电，阴极是氧化性强的阳离子先放电，根据电极反应方程式结合电子守恒来计算．【解答】解：电解氯化铜的电极反应如下：阳极：，阴极：，阴极上有即的析出，则会转移电子，所以在阳极上产生的氯气，体积为：．故选．6. 【答案】C【解析】反应，，正反应是气体物质的量减小的放热反应，低温高压平衡正向进行；【解答】解：反应，，正反应是气体物质的量减小的放热反应，．高温平衡逆向进行，低压平衡向气体体积增大的方向进行，故错误；．低温平衡向吸热反应方向进行，平衡正向进行，低压平衡逆向进行，故错误；．低温平衡正向进行，高压平衡正向进行，平衡向生成的方向移动，故正确；．高温平衡逆向进行，高压平衡正向进行，故错误；故选．7. 【答案】D【解析】【解答】解：. ，，能与金属反应放出的溶液可以是酸溶液或碱溶液，故错误；. 酚酞变色范围是，加酚酞后显无色的溶液不一定是酸溶液呈酸性，故错误；. 的某溶液，因为电离常数只与温度有关，温度不知道，不能确定溶液酸碱性，故错误；. 溶液中，一定显酸性，故正确；故选。
2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(K12教育文档)
2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改) 2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)的全部内容。
第1页共16 页2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分,考试时间70分钟。
第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）1．下列说法不正确的是( ）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B。
氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能C。
煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D。
太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D ．3．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣H F﹣F H﹣F H﹣ClH﹣I E(kJ•mol﹣1）436157568432298 A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H （g)△H=+436 kJ•mol﹣1第2页共16 页D．H2(g）+F2（g）=2HF（g ）△H=﹣25 kJ•mol﹣14．下列热化学方程式，正确．．的是（)A。
2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题 含答案
一、选择题：（本大题包括17 个小题，每小题2 分，共 34 分）每小题只有一个选项符合题意。
3.下列说法不正确的是资阳市 2018—2018 学年度高中二年级第一学期期末质量检测化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷 1~4 页，第Ⅱ卷 4~6页。
全卷共 100 分，考试时间为 100 分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答 题卡上对应的虚线框内。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用 0.5 mm 黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答， 在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考人只将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Si —28 P —31 S —32第Ⅰ卷（选择题 共 49 分）．．．． 1．下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是2．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源。
下列属于绿色能源的是①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材 ⑦地热能A ．①②③⑤B ．②④⑤⑥C ．③④⑤⑦D ．①②⑤⑦．．．A ．俄国化学家门捷列夫于 1869 年发表了第一张元素周期表B ．现代化学常利用原子光谱的特征谱线来测定分子的结构C ．DNA 双螺旋的两个螺旋链是用氢键相结合的D ．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是 X-射线衍射实验 4．下列表达方式正确的是A ．24Cr 的外围电子排布式：3d 44s 2B ．CO 2 的立体结构模型C ．基态碳原子的价电子排布图为D ．S 2-的结构示意图：5．化学反应 A 2＋B 2＝ 2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A ．该反应的反应热ΔH ＝ x －y kJ/molB ．断裂 1 mol A —A 键和 1 mol B —B 键放出 x kJ 能量C ．2 mol AB 的总能量高于 1 mol A 2 和 1 mol B 2 总能量D ．该反应是吸热反应 6．下列说法正确的是A ．π 键是由两个 p 轨道“头碰头”重叠形成的B ．σ 键就是单键，π 键就是双键9．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 10．下面的排序不正确的是 16．下列有关晶体的叙述中，不正确的是 二、选择题： 本大题包括 5 个小题，每小题 3 分，共 15 分）每小题只有一个选项符合题意。
精品版2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题
2018---2019高二上学期第一次月考试卷化学试卷考试范围：选修4第一章第二章考试时间：100分钟注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。
第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。
答案写在试卷上均无效，不予记分。
第I卷（选择题）(50分)一、单选题（本大题共25小题，共50分）1.下列图示变化为吸热反应的是2.3.下列关于反应速率的说法正确的是A. 是指1 s内某物质的物质的量浓度为B. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显C. 化学反应速率只是对可逆反应才适用D. 根据反应速率的大小，可以知道反应进行的相对快慢4.下列有关能量转换的说法正确的是A. 原电池是将电能转化为化学能的过程B. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程C. 动物体内葡萄糖被氧化成是热能转变成化学能的过程D. 植物通过光合作用将转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程5.相同物质的量的水，在不同的状态下，熵值最大的是A. 固态B. 液态C. 气态D. 冰水共存态6.下列关于化学反应方向的叙述中正确的是A. ，的反应肯定是自发的B. ，的反应肯定是自发的C. ，的反应肯定是自发的D. ，的反应肯定是自发的7.能够增加反应物分子中活化分子百分数的措施是A. 升高温度B. 减小压强C. 增大压强D. 增大浓度8.在一可变容积的密闭容器中进行反应：，下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是A. 增加的量B. 增加的量C. 将容器的体积缩小一半D. 保持压强不变，充入，使容器的体积变大9.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：，分别向1L 的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为、、，它们的关系正确的是A. B.C. D.10.下列说法不正确的是A. 需要加热的反应不一定是吸热反应B. 反应物的总能量高于生成物的总能量，发生放热反应C. 氯分子变成2个Cl原子时会放出能量D. 生石灰投入水中的反应是放热反应11.某温度下反应正反应为吸热反应，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是加压时体积变小，将使正反应速率增大保持体积不变，加入少许，将使正反应减小；保持体积不变，加入少许，再达到平衡时颜色变深；保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深升高温度，正反应速率减小，平衡逆向移动．A. B. C. D.12.在不同条件下，分别测得反应的速率如下，其中最快的是A. B.C. D.13.某温度下，浓度都是的两种气体和，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：，，，则该反应的反应式可表示为A. B.C. D.14.已知299K时，合成氨反应，将此温度下的1mol 和3mol 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为忽略能量损失A. 一定大于B. 一定等于C. 一定小于D. 不能确定15.在容积不变的密闭容器中进行反应，己知反应中X、Y 的起始浓度分别为、，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是A. X为B. Y为C. Z为D. W为16.在密闭容器中，将CO与10mol 混合加热到，达到下列平衡：则CO转化为的转化率A. B. C. D.17.已知：则的为A. B.C. D.18.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：，某研究小组研究其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图,下列判断正确的是A. 图I研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高B. 图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C. 图III研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低D. 图IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低19.在一定条件下，反应紫红色，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是增大氢气的浓度升高温度降低温度缩小体积增大HI的浓度减小压强．A. B. C. D.20.化学平衡，如图所示是A的转化率同压强，温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是（）A. 正反应吸热，B. 正反应吸热，C. 正反应放热，D. 正反应放热：21.下列事实不能用勒沙特原理解释的是：(A. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅B. 加入催化剂可以加快合成氨的速率C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率22.已知键能为，键能为，根据化学方程式：，计算氮氮三键的键能为A. B. C. D.23.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A. 已知甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为B. 已知石墨，金刚石，，则金刚石比石墨稳定C. 已知中和热为，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D. 已知；，则24.可逆反应：在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成的同时生成单位时间内生成的同时，生成2n mol NO用、NO、的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A. B. C. D.25.把5molA和6molB的混合气体通入4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：，经过5min后反应达到平衡状态时，生成3molC，并测得D的平均反应速率为下列计算结果正确的是A. x的数值是2B. A的转化率为C. B的平衡浓度为D. 反应前后混合气体的压强之比为22：2526.某恒容密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是A. 间该反应使用了催化剂B. 反应方程式中的，正反应为吸热反应C. 30min 时条件的变化是降低压强，40 min 时条件的变化是升高温度D. 前8 min A 的平均反应速率为第II卷（非选择题） (50分)二、填空题（本大题共3小题，共40分）27.某温度下，在密闭容器中、、三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应，的正、逆反应速率的影响如图所示：加催化剂对反应速率影响的图象是 ______ 填序号，下同，平衡 ______ 移动．升高温度对反应速率影响的图象是 ______ ，平衡向 ______ 方向移动．增大反应容器体积对反应速率影响的图象是 ______ ，平衡向 ______ 方向移动．增大的浓度对反应速率影响的图象是 ______ ，平衡向 ______ 方向移动．28.在密闭容器内，使1mol 3mol 混合发生下列反应：当反应达到平衡时，和的浓度比是______．保持体积不变，升高温度时，混合气体的平均相对分子是质量______，密度______填增大、减少或不变，第题填“正向”、“逆向”或“不”当达到平衡时，充入Ar气，并保持体积不变，平衡将______移动．当达到平衡时，充入Ar气，并保持压强不变，平衡将______移动．当达到平衡时，充入气，并保持压强不变，平衡将______移动．当达到平衡时，将、、同时增大1倍，平衡将______移动．29.一个的密闭容器中，发生反应，其中的变化如图所示：用表示内该反应的平均速率______；时反应达平衡状态，此时的转化率为______；升高温度，该反应的反应速率将______填“增大”、“减小”或“不变”；k值将______填“增大”、“减小”或“不变”能说明该反应已达到平衡状态的是______A.：：：2：容器内压强保持不变C. D.容器内密度保持不变。
2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案
2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分，考试时间70分钟。
第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）1．下列说法不正确的是（）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B. 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C. 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D. 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D ．3．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H （g）△H=+436 kJ•mol﹣1D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣25 kJ•mol﹣14．下列热化学方程式，正确．．的是()A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1D. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－15．下列说法不正确的是（）A. 任何化学反应都伴随能量变化B. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C. 反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应释放出能量D. 若化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键所需要吸收的能量，则反应吸收能量6．根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是()A. 氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量B. 436 kJ·mol－1是指断开1 mol H2中的H－H键需要放出436 kJ的能量C. 氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量D. 431 kJ·mol－1是指生成2 mol HCl中的H—Cl键需要放出431 kJ的能量7．对于反应中的能量变化，下列表述中正确的是()A. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B. 断开化学键的过程会放出能量C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 氧化还原反应均为吸热反应8．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()9．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
2018-2019学年高二化学上册课堂作业28
第2课时有机化合物的命名固基础1．有机物(CH3CH2)2CHCH3的名称是() A．3-甲基戊烷B．2-甲基戊烷C．2-乙基戊烷D．3-乙基丁烷解析将该物质的结构简式变形为。
答案 A2．下列有机物的命名正确的是()A．2-乙基丙烷B．CH3CH2CH2CH2OH1-丁醇C．间二甲苯D．2-甲基-2-丙烯解析乙基不能在2号位，其原因是违背了选取最长碳链作主链的原则，A 不正确，应为2-甲基丁烷；依据醇类的命名原则知B选项正确；C选项中二甲苯的两个甲基处于苯环的对位，故命名不正确，应为对二甲苯；在对含有官能团的有机物命名时，应以距官能团最近的一端作为编号的起点，故D选项亦不正确，应为2-甲基-1-丙烯。
答案 B3．键线式可以简明扼要地表示碳氢化合物，如表示CH3CH2CH2CH2CH3，则表示的物质是A．丁烷B．丙烷C．1-丁烯D．丙烯解析本题中所给的键线式中有两个拐点和两个终点，所以表示4个碳原子，在分子结构中又有一个碳碳双键，由此可知它是一种烯烃，即1-丁烯。
答案 C4．某烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的名称是() A．正壬烷B．2,6-二甲基庚烷C．2,2,4,4-四甲基戊烷D．2,3,4-三甲基己烷解析由题给条件可知，该烷烃分子中只能有两类氢原子，这样其一氯代物才有两种，而其中一定会有—CH3结构，所以可得它们处于对称位置，从而可写出其结构简式：。
该分子中只有两种氢原子，一种是处于对称位置的—CH3，另一种是—CH2—，即其一氯代物有两种，然后再给该有机物命名，可得该烷烃的名称为2,2,4,4-四甲基戊烷。
答案 C5．下列关于苯的同系物的命名说法中错误的是() A．苯的同系物命名必须以苯环作为母体，其他的基团作为取代基B．二甲苯可以以邻、间、对这种习惯方法进行命名C．二甲苯也可以用系统方法进行命名D．化学式是C8H10的苯的同系物有4种同分异构体解析苯的同系物在命名时，如果取代基比较复杂时，可以将苯环作为取代基。
2018--2019第一学期高二化学试题 (1)
2014-2015学年度上学期高二期末考试试题化学本试题共20小题，满分120分．考试用时100分钟．注意事项：1．答卷前，考生首先检查答题卡是否整洁无缺损，之后务必用0.5毫米黑色字迹的签字笔在答题卡指定位置填写自己的姓名和考生号．2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上．不按要求填涂的，答案无效．3．非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答题空间，预先合理安排；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效．4．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再做答．漏涂、错涂、多涂的答案无效．5．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡交回．第I卷（选择题，共56分）一、单项选择题（本题包括12小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项正确）1．下列变化过程，属于放热过程的是A．酸碱中和反应 B．液态水变成水蒸气C．弱酸弱碱电离 D．用FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体2．已知：由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4Ti① C(s)+O2(g) = CO2(g)∆H=－393.5kJ/mol② 2CO(g)+O2(g)=== 2CO2(g)∆H=－566kJ/mol；③ TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(g)+O2(g)∆H=+141kJ/mol 则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) =TiCl4(s)+2CO(g)的∆H 为:（）A. －313.5kJ/molB. +313.5kJ/molC. －80.0kJ/molD. +80.0kJ/mol3. 在一定条件下，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0达到平衡, 当单独改变下述条件后，有关反应速率变化的叙述错误．．的是（）A.加催化剂, V(正) 和V(逆) 都发生变化 , 且V(正) 变化的倍数大于V(逆) 变化的倍数B.加压, V(正) 和V(逆) 都增大 , 且V(正) 增加倍数大于V(逆) 增加倍数C.降温, V(正) 和V(逆)都减少 , 且V(正)减少倍数大于V(逆)减少倍数D.增加c (N 2) , V(正)和V(逆)都增大 , 且V(正)增加倍数大于V(逆)增加倍数4.下列各图是温度（或压强）对应；的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是（ ）)(，达平衡时(s)4SO 2Na 饱和溶液中，加入4BaSO ．在5 )4(BaSO sp K =)2－4(SO c )·＋2(Ba c ，)2－4(SO c )≠＋2(Ba c ．B )2－4(SO c =)＋2(Ba c ．A )4(BaSO sp K )≠2－4(SO c )·＋2(Ba c ，)2－4(SO c )≠＋2(Ba c ．D 1/2)]4(BaSO sp K [=)2－4(SO c =)＋2(Ba c ．C 6.如图所示的A 、B 两个电解池中的电极均为铂，在A 池中加入0.05mol·L －1的CuCl 2溶液，B 池中加入0.1 mol·L －1的AgNO 3溶液，进行电解。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第2课时烯烃、炔烃固基础1．下列关于乙烷、乙烯和乙炔的比较的说法中，不正确的是() A．乙烯和乙炔都属于不饱和链烃B．乙烯和乙炔分子中所有原子处于同一平面上。
乙烷分子中所有原子不在同一平面上C．乙烷不能发生加成反应，是因为分子中的单键键能与乙烯和乙炔相比较大，不容易发生断裂D．乙烯和乙炔都能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能解析A、B、D均为正确的描述；C项，乙烷分子中的单键键能比双键和叁键的键能要小，不能发生加成反应是因为结构问题，而不是键能问题。
故C 项是错误的。
答案 C2．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有少量乙烯的操作方法是() A．混合气体通过盛水的洗气瓶B．混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶C．混合气体和过量H2混合D．混合气体通过酸性KMnO4溶液解析A中，两种气体都不能与水反应且无任何现象，不正确。
B中，乙烷不与溴水反应，乙烯与溴水发生加成反应，使溴水褪色．所以可以鉴别出来乙烯，并且通过洗气瓶乙烯和Br2反应生成1,2-二溴乙烷留在溶液里，正确。
C中，乙烷不与H2反应，乙烯与H2可在催化剂Ni的作用下生成乙烷，并不是简单的混合就可以反应，而且会引入H2杂质气体，不正确。
D中，乙烷不与酸性高锰酸钾溶液反应，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可以用来鉴别乙烷和乙烯；但乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化时可有CO 2生成，会引入新的杂质，不正确。
答案 B3．β-月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有( )A ．2种B ．3种C ．4种D ．6种解析 根据单烯烃和共轭二烯烃的性质可知有四种加成产物。
答案 C4．下列关于分子组成为C x H y 的烷烃、烯烃、炔烃的说法中不正确的是( )A ．当x ≤4时，常温常压下均为气体B ．y 一定为偶数C ．燃烧1 mol C x H y 时，消耗氧气(x ＋y4) molD ．在密闭容器中完全燃烧，150 ℃时测得的压强一定比燃烧前增加 解析 根据C x H y 的燃烧通式可知：C x H y ＋(x ＋y 4)O 2――→点燃x CO 2＋y 2H 2O(150 ℃时，水为气态)，反应前后物质的量(压强)变化为(x ＋y 2)－(1＋x ＋y 4)＝y4－1。
当y ＝4时，反应前后压强不变，如CH 4、C 2H 4等；当y ＞4时，反应后压强增大，如C 2H 6等；当y ＜4时，反应后压强减小，如C 2H 2。
答案 D5．下列关于有机物的正确说法是( )A ．乙烯和聚乙烯都能发生加聚反应B ．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物C ．乙烷和丙烯的物质的量各1 mol ，完全燃烧均生成3 mol H 2OD ．聚乙烯是纯净物解析乙烯中含有C==C可发生加聚，聚乙烯的结构为 CH2—CH2 ，已无不饱和键，不能发生加聚，故A不正确，乙炔是含碳量最高的炔烃，而不是最高的碳氢化合物，故B不正确，聚乙烯因聚合度n不同，是混合物，故选项D不正确；正确答案为C。
答案 C6．现有两种烯烃：CH2==CH2和它们的混合物进行聚合反应，则聚合反应的产物中不含有如下四种物质中的() A．解析烯烃的重要性质之一是发生加成聚合反应。
当两种烯烃混合后，一定会有两种烯烃自身的加成聚合反应，于是得到A、D两种产物；两种烯烃的共聚，得到产物B，所以C项正确。
答案 C7．下列反应的生成物为纯净物的是() A．CH4和Cl2光照发生取代反应B．1,3-丁二烯与等物质的量的溴发生反应C．乙炔在空气中的燃烧反应D．乙烯和氯化氢加成解析CH4和Cl2光照发生取代反应时，能生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢；1,3-丁二烯与等物质的量的溴可发生1,4-加成和1,2-加成，产物是混合物；乙炔在空气中燃烧生成二氧化碳和水；乙烯和氯化氢加成生成氯乙烷，是纯净物。
答案 D8．下列分子中所有碳原子肯定在同一平面上的是() A．解析A中有3个碳原子连在同一碳原子上，4个碳原子肯定不在同一平面；C中4个碳原子可能在同一平面，也可能不在同一平面，D选项分子中两个甲基所连碳原子与其他4个原子(或原子团)连接，这个碳原子将采取四面体取向与之成键，因此这个分子中的所有碳原子就不可能处于同一平面上；B 中有两个碳原子取代了乙烯分子中氢原子的位置，4个碳原子肯定在同一平面。
答案 B9．按要求填写下列空白(1)，反应类型：________；(2)()＋HCl，反应类型：____；(6)CH3COOH＋()，反应类型：________。
答案(1)Cl2加成反应(2)取代反应(3)Br2加成反应(4)加成反应(5)加聚反应(6)CO2氧化反应10．已知，如果要合成，所用的起始原料可以是() A．2-甲基-1,3-丁二烯和1-丁炔B．1,3-戊二烯和2-丁炔C．2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔D．2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔解析类比信息可知：答案 D11．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。
下列有关柠檬烯的分析正确的是()A．它的一氯代物有6种B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C．它和丁基苯()互为同分异构体D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应解析柠檬烯含有8种类型的氢原子，其一氯代物总共有8种，A错；柠檬烯中所有碳原子不可能在同一平面上，B错；柠檬烯的分子式为C10H16，而的分子式为C10H14，二者不互为同分异构体，C错。
答案 D提能力12．已知烯烃能被酸性KMnO4溶液氧化某烃的分子式为C11H20,1 mol该烃在催化剂作用下可以吸收2 mol H2；用热的酸性KMnO4溶液氧化，得到下列三种有机物：；；HOOC—CH2CH2—COOH。
由此推断该烃可能的结构简式为_______。
解析由题给信息可知，烯烃能被酸性KMnO4溶液氧化，碳碳双键变为碳氧双键，且碳碳双键碳原子上氢原子被氧化为—OH。
答案13．已知碳原子数小于或等于8的某单烯烃与HBr反应，某加成产物只有一种结构。
(1)符合此条件的单烯烃有________种，判断的依据是__________。
(2)在这些单烯烃中，若与H2加成后，所得烷烃的一卤代物的同分异构体有3种，这样的单烯烃的结构简式为________________。
解析因HBr是非对称结构，要想加成后为一种结构，单烯烃必须为对称结构、碳骨架为C==C，C—C==C—C，C—C—C==C—C—C，，，共7种。
答案(1)7单烯烃结构以为中心对称(2)CH3CH2CH===CHCH2CH3、(CH3)2CHCH===CHCH(CH3)214．0.2 mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2 mol。
试回答：(1)烃A的分子式为________。
(2)若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3 mol，则有________g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气________L。
(3)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为______________________。
(4)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为________________________；比烃A少2个碳原子的同系物有________种同分异构体，其中能和H2发生加成反应生成2-甲基丙烷的烯烃的名称是________。
解析(1)烃A中n(A)∶n(C)∶n(H)＝0.2∶1.2∶(1.2×2)＝1∶6∶12，则分子式为C6H12。
(2)生成CO2、H2O各3 mol，则消耗A为0.5 mol,0.5 mol×84 g·mol －1＝42 g，消耗O2体积4.5 mol×22.4 L·mol－1＝100.8 L。
(3)不能使溴水褪色，则不含碳碳双键，只能是环状结构，又因一氯代物只有一种，说明结构对称且不含侧链。
(4)能使溴水褪色且加成产物有四个甲基，说明含有且有两个侧链，则主链只能有四个碳原子，侧链是两个甲基。
答案(1)C6H12(2)42100.8(3)15．乙烯的产量标志着一个国家的石油化工发展水平，它是很重要的工业原料。
(1)已知聚苯乙烯塑料的单体是苯乙烯()，由苯乙烯合成聚苯乙烯塑料属于______反应；苯乙烯也能使溴水褪色，其反应的化学方程式为___________。
(2)乙烯的某同系物A(化学式为C5H10)和H2加成后的产物的一氯取代物有3种，试写出A可能的结构简式：______________________。
解析C5H10加成后生成C5H12，其结构有3种，其一氯代物有3种的结构是CH3CH2CH2CH2CH3，对应的烯烃为CH2===CHCH2CH2CH3、CH3CH===CHCH2CH3。
答案(1)加聚(2)CH2===CHCH2CH2CH3、CH3CH===CHCH2CH316．在一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应，例如：有机物甲的结构简式为它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而得到的。
在此反应中除生成甲外，同时还得到另一种产量更多的有机物丙，其最长的碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体。
则乙的结构简式是_____________，丙的结构简式是_________。
解析根据题目提供的信息及甲的结构简式判断，有机物甲是由2分子不饱和烃乙发生信息中的加成反应得到的，故乙的结构简式为；此分子按如下方式。
自身加成得到。
答案。