知识点:常见的酸和碱
常见酸和碱知识点
常见的酸和碱
一、酸碱指示剂
1、指示剂的概念
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质,叫酸碱指示剂,通常也简称指示剂。常见的有:石蕊溶液、酚酞溶液。
2、变色规律:
说明:
①指示剂变色简记方法:酚酞遇酸仍无色,酚酞遇碱红艳艳;石蕊遇酸紫变红,石蕊遇碱紫变蓝
②注意:酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色,而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。
3、指示剂的应用
酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性,如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液,可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液,如果显红色证明是酸性溶液,如果显示蓝色证明是碱性溶液。
4、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性?
检验溶液是酸性的方法:取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为酸性溶液。
检验溶液为碱性的方法:取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现蓝色;或者滴入几滴无色的酚酞试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为碱性溶液。
练习:
⒈失去标签的三瓶无色液体,分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液,能把它们一次性区分开的试剂是()
A. 酚酞
B. 铁片
C. 石蕊试液
D. 二氧化碳气体
⒉失去标签的三瓶无色液体,分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液,能否用酚酞试液将它们鉴别出来?(提示:HCl + NaOH=NaCl + H2O(中性溶液))
二、常见的酸
1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比较
2
吸水性:能吸收现存的H 2O ,可用作某些气体的干燥剂; 脱水性:能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去; 氧化性:与金属反应时一般生成水而不是氢气。 注意:
常见的酸和碱物理性质
做做填填
实验内容 烧碱、 消石灰、 氨水的颜色、状态 和气味 烧碱露置在空气中 实验现象 白色固体、无味 结论
白色粉末、无味
无色液体、刺激性气味 易挥发
吸水而潮解
可作某些气体的干燥剂
(吸收CO2而变质)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 烧碱在水中的溶解
易溶于水且放热,
溶液有滑腻感
腐蚀性
课后思考题:
活动与探究
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色,比较它们 与同体积的水的质量大小。 打开瓶塞,观察现象 闻一闻气味 填写结果
小结:
盐酸
——HCl的水溶液
1、无色液体 2、刺激性气味、酸味 3、挥发性——白雾(盐酸小液滴) 4、浓盐酸37%~38%,1.19g/cm3
硫酸
浓硫酸的物理性质 1、无色、粘稠、油状液体 2、不易挥发,有吸水性 ——某些气体的干燥剂 3、98%,密度1.84g/ cm3 4、能以任意比例溶于水
久置于空气中的烧碱固体如何变化? 为什么? 如何证明暴露在空气中的烧碱固体已 经变质? 如何除去烧碱中混有的杂质纯碱呢?
石灰水中——Ca(OH)2 氨水中——NH3•H2O 烧碱——NaOH ……
氢氧化钠——NaOH
俗称:烧碱、火碱、苛性钠(猜猜看,俗称的由来?) 仔细观察一下: NaOH的物理性质?
常见的酸碱盐知识点归纳
第五单元常见的酸和碱
第一节生活中的酸和碱
一.溶液酸碱性
1. 酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。H2SO4=2 H++SO42-;HCl= H++Cl-;HNO3=
H++NO3-。一般命名为“某酸”
2.碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。NaOH=Na++OH-;Ca(OH)2=Ca2++2OH-。一般命名为“氢氧化某”。
3.酸性溶液:含大量氢离子(H+)的溶液,有酸味。如食醋、柠檬汁、西红柿等
4.碱性溶液:含大量氢氧根离子(OH-)的溶液,有滑腻感和涩味。如肥皂、洗衣粉等洗涤剂
5.中性溶液:〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等,溶液既不显酸性也不显碱性。如食盐氯化钠溶液,蔗糖溶液等
【知识解读】
(1)酸:①电离出的阳离子只有H+,电离出的阴离子叫做酸根,氯离子(Cl-)又叫盐酸根;②酸是由H+和酸根阴离子构成的;③酸一般命名为“xx酸”:H2SO4-硫酸;HCl-盐酸;HNO3-硝酸。
(2)碱:①电离出的阴离子只有OH-,叫做氢氧根离子;②碱是由金属阳离子和OH-离子构成的;③碱一般命名为“氢氧化x”。NaOH-氢氧化钠;Ca(OH)2-氢氧化钙;Cu(OH)2-氢氧化铜。
(3)酸(碱)的溶液,一定显酸(碱)性;但是,酸(碱)性的溶液不一定是酸(碱)的溶液。如纯碱碳酸氢钠的溶液显碱性,但是纯碱不是碱而是盐。
二.溶液酸碱性的检验
1.尝味道:有酸味的溶液显酸性;有滑腻感和涩味的溶液显碱性。
注意:只能用于鉴别生活中的可食用的物质,
2.酸碱指示剂
(1)酸碱指示剂:能检验溶液酸碱性的试液。常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。
常见的酸和碱知识点记忆
课题1常见的酸和碱
一、酸、碱、盐的定义
↓酸的定义
电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物,叫做酸。如HCl、H2SO4、HNO3等。酸的水溶液呈酸性。酸由H+和酸根离子构成。
↓碱的定义
电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物,叫做碱。如NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O等。碱的水溶液呈碱性。碱由OH-和金属离子构成。
↓盐的定义
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物,叫做盐。如NaCl、CuSO4、FeCl3等。盐的水溶液呈中性。盐由金属离子和酸根离子构成。
二、酸碱指示剂
跟酸或碱的溶液起作用时,本身可显示不同颜色的物质,叫做酸碱指示剂,简称指示剂。石蕊和酚酞是两种常见的酸碱指示剂。
石蕊试液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色(红色酸石榴捡到篮子里)。酚酞试液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。
提示:
⒈酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的浸出液,只要在不同酸碱性溶
液中可能显示不同的颜色,都可以做酸碱指示剂使用。
⒈酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时,变色的是酸碱指示剂而不是酸或碱。
三、常见的酸
色味状特性用途
浓盐酸无色刺激性气味液
态
易挥发
化工原料、胃酸成分、
除铁锈
浓硫酸无色无味黏稠、油
状、液态
吸水性、脱水性、腐蚀
性
干燥剂(不能干燥氨
气)、农药、除铁锈
注意:在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。切
不可将水倒进浓硫酸里。
(二)、酸的化学性质
↓酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色
酸溶液能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液遇酸溶液不变色。
只有可溶性的酸才能使酸碱指示剂变色,其实质是酸溶液中的H+使指示剂
常见的酸和碱知识点
常见的酸和碱知识点
酸碱(Acids and Alkalis)是指以氢(H)离子或氢原子与其他元素或化合物之间形
成电解质反应而形成的化合物。
一、酸
1. 酸是氧化剂,可以与金属、非金属或其它化合物发生反应,生成氢离子(H+)、
氧化物或盐类。
2. 酸有分类,分为强酸和弱酸。强酸具有较高的氢离子活度,可以完全转移到水分
子中发生反应;而弱酸只能部分地转移,不能完全发生反应。
3. 强酸的常见的有:盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)、磷酸(H3PO4),弱酸的常见有:柠檬酸(C6H8O7)、乙酸(CH3COOH)、乳酸(CH3CHOHCOOH)。
二、碱
3. 常见的强碱有:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH);中碱有:氢氧化钙
(Ca(OH)2);弱碱的常见有:氢氧化镁(Mg(OH)2)、氢氧化铝(Al(OH)3)。
酸和碱知识点
第三单元
课题1 常见(de)酸和碱——酸
一、生活中常见(de)酸:
COOH)②水果中含有果酸(柠檬、橘子中含有
①食醋中含有醋酸(CH
3
柠檬酸)③汽车铅蓄电池中含有硫酸④人体胃液中含有盐酸⑤硝酸)
(HNO
3
二、指示剂(de)知识要点
1.遇到酸或碱(de)溶液时指示剂(de)颜色发生了变化,此变化是化学变化:是酸和碱与指示剂(de)反应,而使指示剂显示不同颜色(de).
2.有(de)盐溶液也能使指示剂变色,例如:碳酸钠溶液(显碱性)能使无色酚酞溶液变成红色,使紫色石蕊溶液变成蓝色.
3.酸(de)溶液一定显酸性,但酸性溶液不一定是酸溶液,可能是某些显酸性(de)盐溶液;
碱(de)溶液一定显碱性,但碱性溶液不一定是碱溶液,可能是某些显碱性(de)盐溶液.
三、常见酸(de)特性及其相关知识
1.盐酸有挥发性
打开浓盐酸(de)试剂瓶塞,出现白雾(de)原因:浓盐酸有较强(de)挥发性,挥发出来(de)氯化氢气体与空气中(de)水蒸气接触,形成盐酸小液滴.
2.浓硫酸有吸水性
浓硫酸可以做某些气体(de)干燥剂(de)原因是:浓硫酸具有吸水性.
浓硫酸可以干燥氧气、氢气、氮气、二氧化碳、氯化氢等气体,不能干
燥氨气.
3.浓硫酸具有强腐蚀性
⑴沾有浓硫酸(de)小木棍(或纸片或布)会变黑(de)原因是:浓硫酸有强烈(de)腐蚀性,它能夺取小木棍(或纸片或布)里(de)水分,生成黑色(de)炭.
⑵不慎将浓硫酸沾到皮肤上或者衣服上(de)处理方法是:
先用大量(de)水冲洗、再涂上3%-5%(de)碳酸氢钠溶液.
归纳对比:
九年级常见的酸与碱知识点
九年级常见的酸与碱知识点酸与碱是化学领域中最基础的概念之一,九年级化学课程中常见的酸与碱知识点如下:
1. 酸和碱的定义:
酸是指能够产生氢离子(H+)的物质,常见的酸包括硫酸、盐酸等。碱是指能够产生氢氧根离子(OH-)的物质,常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等。
2. 酸碱的性质:
酸具有以下性质:
(1)酸溶液呈酸性,能够导电;
(2)酸可以腐蚀金属,并产生氢气;
(3)酸与碱中和反应会生成盐和水。
碱具有以下性质:
(1)碱溶液呈碱性,能够导电;
(2)碱具有腐蚀性,能腐蚀动植物组织;
(3)碱与酸中和反应会生成盐和水。
酸碱指示剂可以通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性质。常用的酸碱指示剂有酚酞、中性纸和甲基橙等。
3. pH值与酸碱程度:
pH值是用来表示溶液酸碱度的指标,pH值越小,溶液越酸;pH值越大,溶液越碱。中性溶液的pH值为7。
4. 酸碱的常见应用:
(1)酸和碱在生活中的应用广泛。比如,酸可以用于去除金属表面的氧化层,碱可以用于清洁剂和肥皂的生产等。
(2)酸碱也常用于实验室中的化学实验。比如,酸碱滴定实验可用于测定溶液中的酸碱浓度。
(3)酸碱中和反应也被应用于药品的生产和调节身体酸碱平衡等方面。
5. 酸雨的形成与预防:
酸雨是指大气中含有过量酸性物质,通过降水形式降到地面的现象。酸雨的形成主要是由于大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气结合产生酸性物质。
为了预防酸雨对环境和人体健康的危害,可以采取以下措施:(1)减少工业生产过程中的排放;
(2)使用清洁能源来代替化石燃料;
(3)加强对汽车尾气的管理和治理;
初中中考化学知识点常见的酸和碱
常见的酸和碱
1.常见的酸:盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】
酸的含义:电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。如:
HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-
2.常见的碱:氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】
碱的含义:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。如:
NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-
3.常见的盐:NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3
盐的含义:由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐;由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。如:NH4NO3、(NH4)2SO4
4.酸溶液:酸的水溶液(溶质是酸)酸性溶液:PH值<7的溶液(硫酸氢钠)能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。
第一节酸及其性质
一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
1.
4.
8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法
1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味;
2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发;
3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑
(完整版)初中化学酸和碱知识点总结
第十单元酸和碱
课题 1 常见的酸和碱
一、酸、碱、盐
1、酸:阳离子只含氢离子的化合物。生活中常见的酸有:盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、
碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等,一般说酸时写名称不写化学式。
2、碱:阴离子只含氢氧根离子的化合物。生活中常见的碱有:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、
氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3.H2O)等。
3、盐:由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的化合物。如:氯化钠(食盐)[ NaCl]、硫酸铜(CuSO4)、
碳酸钙(CaCO3)等。
4、能够导电的物质:酸、碱、盐的水溶液,金属,石墨等。(金属能导电是因为其中存在自由移动的电子;
酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。
二、酸碱指示剂
1、酸碱指示剂(简称指示剂):是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。
2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液;紫色石蕊遇酸变红,遇碱变蓝;无色酚酞遇碱变红,遇酸
不变色。
三、生活中常见的酸
1、盐酸(HCl):氯化氢气体的水溶液,人的胃液中含有盐酸。
1、物理性质:纯净的盐酸是无色,有刺激性气味和酸味的液体,工业盐酸因含有杂质而略带黄色。
2、浓盐酸有挥发性,打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成
的盐酸小液滴。盛放浓盐酸的试剂敞口放置会导致溶液质量减少,溶质质量分数变小。
3、盐酸是重要的化工产品,用途:①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。
2、硫酸(H2SO4):汽车的铅蓄电池中含有盐酸。
酸和碱的知识点
常见的酸和碱
一、酸碱指示剂
[要点1]概念
酸碱指示剂(简称:指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
常见的有:石蕊溶液、酚酞溶液。
[要点2]变色规律:
(1)石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色。
(2)酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。
注:二氧化碳通入紫色的石蕊试液中,(1)溶液由紫色变成红色(2)二氧化碳溶于水生成了碳酸,是碳酸改变了溶液的颜色。
[要点3]用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法:
(1)取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为酸性溶液。
(2)取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现蓝色;或者滴入几滴无色的酚酞试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为碱性溶液
二、常见的酸
[要点1]酸的概念
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)
注:
(1)盐酸具有挥发性,浓盐酸在空气里会形成白雾,这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体
跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴的缘故。(强调闻气味的方法)
(2)浓硫酸具有强腐蚀性,使用时必须十分小心。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分,生成黑色的炭。
(3)稀释浓硫酸的正确操作:将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,用玻璃棒不断搅动。
(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 [要点3]酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)
1.能使酸碱指示剂显示不同的颜色
常见的酸和碱
氨水能使无色酚酞溶液变红色,碳酸能
使紫色石蕊溶液变红色。那么,还有什么物 质也能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液变颜 色呢?
实验探究:哪些物质使石蕊、酚酞变色
实验10-1酸碱指示剂.flv
滴入紫色石蕊溶液后的颜色 滴入无色酚酞溶液后的颜色
食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
红色 蓝色 红色 蓝色
无色 红色 无色 红色
打开瓶盖 后的现象
有白雾出现 无明显现象、无挥发性
气 味 有刺激性气味
无气味
小结:浓盐酸有挥发性,挥发出的氯化氢气体 与空气中的水蒸气结合,形成盐酸小液滴。
浓硫酸具有吸水性,在实验室常用来作干燥剂。
浓盐酸和浓硫酸应密封 保存, 否则浓盐酸溶质质量分数 变 小 ,浓硫酸溶质质量分数 变小 。
盐酸用途
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第一课时
酸:HCl H2SO4 H2CO3 HNO3 酸:由H+和酸根离子构成的化合物。
碱:NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 碱:由金属离子和OH-构成的化合物。
盐:CaCO3 Na2CO3 CuSO4 NaCl 盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物。
石蕊地衣
石蕊
石蕊试液
月季花
牵牛花
紫包菜
自 制 指 示 剂 红萝卜 原 料
美人焦
蟹爪兰
常见的酸和碱
C.稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中, 并用玻璃棒不断搅拌
D.稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
3、硝酸 : HNO3
硝酸的物理性质: ①硝酸是一种无色,有特殊刺激性气味的液
体; ②硝酸具有挥发性和强腐蚀性。
二、稀酸的化学性质
1、酸能使紫色的石蕊试液 变红,无色的酚酞不变色。
2、酸与较活泼金属反应 生成盐和氢气
2、HN如O何3检验含SO42-的化合物? 方法一:先滴加Ba(NO3)2,再滴几滴稀 H方N法O二3 :先滴几滴稀HCl,再滴加BaCl2 3、如何区分盐酸和硫酸? 用BaCl2溶液,不用AgNO3溶 液
思考:
4、除杂
HCl(H2SO4) BaCl2 HNO3(H2SO4)Ba(NO3)2 HNO3(HCl) AgNO3 5、转化
溶 含Fe3+的溶液是黄色 液 的 含Fe2+的溶液是浅绿色 颜 色 含Cu2+的溶液蓝色
补充实验
硝酸银和稀盐酸反应 AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3 氯化钡和稀硫酸反应 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
思考:
1、如何检验含Cl-的化合物? 先滴加AgNO3,再滴几滴稀
滴入酸溶液(如稀硫酸)显_无__色__。 注意:是指示剂在变色,不是酸溶液或碱溶液在变 色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。
常见的酸和碱知识点
第十一章常见的酸和碱
一、酸碱指示剂
[要点1]概念
酸碱指示剂(简称:指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
常见的有:石蕊溶液、酚酞溶液。
[要点2]变色规律:
(1)石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色。
(2)酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。
注:二氧化碳通入紫色的石蕊试液中,(1)溶液由紫色变成红色(2)二氧化碳溶于水生成了碳酸,是碳酸改变了溶液的颜色。
[要点3]用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法:
(1)取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为酸性溶液。
(2)取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现蓝色;或者滴入几滴无色的酚酞试液,若
溶液呈现红色,则说明该溶液为碱性溶液
二、常见的酸
[要点1]酸的概念
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) [要点2]常见的酸(稀盐酸、硫酸的物理性质、特性、用途)
注:(1)盐酸具有挥发性,浓盐酸在空气里会形成白雾,这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴的缘故。(强调闻气味的方法)
(2)浓硫酸具有强腐蚀性,使用时必须十分小心。它能夺取纸、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分,生成黑色的炭。
(3)稀释浓硫酸的正确操作:将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,用玻璃棒不断搅动。
(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
例 1.某人在晚会上表演了个化学魔术:用毛笔蘸取一种无色溶液在一白纸上写了“化学魔术”四个字,然后再喷上一种无色液体,白纸上立刻出现了红色的“化学魔术”四字。这人先后所用的无色液体最可能是()。
高中化学常见的酸碱盐总结
高中化学常见的酸碱盐总结高中化学中常见的酸碱盐总结如下:
一、酸
1. 盐酸(HCl):无色液体,有刺激性气味,易挥发,能与水任意比互溶,主要用于实验室制取气体(HCl和H2)。
2. 硫酸(H2SO4):无色粘稠油状液体,有强烈的腐蚀性和氧化性,需密封保存。
3. 硝酸(HNO3):无色液体,有挥发性,与水任意比互溶,是一种强酸,常用于实验室制取气体(NO和NO2)。
二、碱
1. 氢氧化钠(NaOH):白色固体,易潮解,有强烈的腐蚀性和碱性,能与酸发生中和反应,主要用于实验室中制取气体(如H2)和某些有机物的制备。
2. 氢氧化钙(Ca(OH)2):白色粉末,微溶于水,主要用于建筑业中制备石灰浆和改良酸性土壤。
3. 氢氧化钾(KOH):白色固体,易潮解,有强烈的腐蚀性和碱性,能与酸发生中和反应,主要用于实验室中制取气体和某些有机物的制备。
三、盐
1. 氯化钠(NaCl):白色晶体,易溶于水,是食盐的主要成分,也是生活中常见的调味品。
2. 硫酸铜(CuSO4):蓝色晶体,溶于水后呈蓝色,常用作游泳池消毒剂和制备波尔多液。
3. 碳酸钠(Na2CO3):白色晶体,易溶于水,用于制备肥皂、玻璃、纸张等。
4. 硝酸银(AgNO3):白色晶体,溶于水后呈无色,常用于实验室中检验氯离子。
以上是高中化学中常见的酸碱盐总结,希望对你有所帮助。
常见的酸和碱
常见的酸和碱知识点
——李恺
一、酸
1、酸类:属于化合物。有:盐酸(HCL)硫酸(H2SO4)碳酸(H2CO3)
硝酸(HNO3)醋酸(CH3COOH)
2、组成H+
3、生活中的酸:食醋中的酸—CH3COOH 汽水中的酸—H2CO3
胃液中的酸—HCL 医院治疗眼睛用的酸—硼酸
铅蓄电池中的酸—H2SO4 鸡汤中的酸—氨基酸
酸菜汤中的酸—乳酸
二、碱
1、碱类:属于化合物,有:氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙(Ca(OH)
2)氨水(NH3.H2O)氢氧化铝(Al(OH)3)
2、组成OH-
金属离子
3生活中的碱:建筑业———Ca(OH)2
干电池中的碱—KOH
香烟中的碱——尼古丁
三、酸碱指示剂
1、定义:能根据酸溶液或碱溶液起作用而显示不同颜色的物质,称为指示剂
2、分类:a、紫色石蕊
b、无色酚酞
3、变色规律:
注意:a、酸或碱溶液能使指示剂变色,不能说是指示剂使酸碱变色b、能使紫色石蕊变红的的溶液不一定是酸,能使无色酚酞变红的不一定是碱。
c、不溶于水的碱,不能使指示剂变色。
d、自然界中某些植物的花瓣或果实可做指示剂
四、酸的物理性质及其用途
1、浓盐酸:盐酸是氯化氢气体的水溶液,属于混合物,名称氢氯酸
○1物理性质:纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味气体,有酸味的液体。具有挥发性,打开瓶口后,有白雾出现,敞口放置一会儿,溶液的质量减小,溶质的质量减小,溶质的质量分数减小,应该密封保存。
○2用途:重要的化工原料,用于除铁锈、制药物、助消化。
2、浓硫酸:SO3+H2O=H2SO4
○1物理性质:浓硫酸是一种无色、油状液体。不具有挥发性,但有吸水性,易溶于水,同时放出热量,敞口放置浓硫酸一会儿,溶液的质量增大,溶质的质量分数减小,应密封保存于钢瓶中。
初四化学第一单元常见的酸和碱
第一单元常见的酸和碱
第一节生活中的酸和碱
知识点汇总:
1、酸碱指示剂:紫色石蕊:遇酸性溶液变为色。遇碱性溶液变为色。
无色酚酞:遇酸性溶液变为色。遇碱性溶液变为色。
蓝色石蕊试纸:用来检验溶液。
红色石蕊试纸:用来检验溶液。
注意区分:酸性溶液和酸溶液;碱性溶液和碱溶液
(NH4)2SO4 Na2CO3
2、原子团:在许多反应中,作为一个整体来参加反应,像一个原子一样,这样的原子集团
叫做原子团,也叫做根。原子团在溶液中以离子的形式存在。
常见原子团(根):NaOH H2SO4 CaCO3NH4Cl HNO3
3、酸:电离时生成的阳离子全部是H的化合物叫做酸。
如:HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4
酸
注意:酸溶液中一定含有H+,使溶液呈酸性;但含有H+的溶液不一定是酸的溶液。
4、碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。
如:NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH4OH
碱------ 金属离子 + OH-
注意:碱溶液中一定含有OH-,使溶液呈碱性;但含有OH-的溶液不一定是碱的溶液。
5、溶液酸碱性的强弱----酸碱度
注意区分:酸碱性----指示剂酸碱度----pH试纸
6、pH试纸的使用及精确度
针对性练习:
1、小青在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下,由下表判断,不能做指示剂的是
2.鉴别一种溶液是否是酸溶液,一般不采用()
A 石蕊试液
B 酚酞试液
C pH试纸
D 蓝色石蕊试纸
3.某溶液能使酚酞试液变红色,则能使石蕊试液()
A 变红色
B 变蓝色
C 不变色
D 变紫色
4、厨房里有以下几种物质:①食醋、②纯碱、③白酒、④食盐。其中溶液显酸性,溶液显碱性,溶液显
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
知识点:常见的酸和碱
知识点总结
一、几种常见的酸
1.盐酸、硫酸的物理性质、用途的比较
2.浓盐酸、浓硫酸的特性
(1)浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶,会观察到瓶口有白雾出现,那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触,形成盐酸小液滴,故在开启的瓶口处形成白雾,不是白烟。在化学中“烟”是指细小的固体颗粒,“雾”是指液态的小液滴。
(2)浓硫酸具有吸水性,可做干燥剂。如果浓硫酸长期露置在空气中,会吸收空气中的水蒸气,使浓硫酸的溶质质量分数变小。浓硫酸能够干燥不和它反应的
气体,如O
2、H
2
、CO
2
等,但不能干燥能和它反应的NH
3
.
(3)浓硫酸具有脱水性。它能夺取纸张、木材、皮肤(都由碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分,生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量和水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
(4)浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。使用时要注意安全。
(5)浓硫酸溶于水时会放出大量的热,这是因为硫酸与水结合成水合物的过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。所以在稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中,而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的大量的热迅速扩散
3.盐酸和硫酸的化学性质比较
二、几种常见的碱
常见的碱的氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2],除此之外还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O),以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[ Al(OH)3 ]还有一些生物碱如烟碱(尼古丁)等。
1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较
2.酸、碱、盐溶液的导电性
(1)酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子,所以酸、碱、盐的水溶液能导电。
(2)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子(H+)。(3)碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子(OH-)。
三、酸碱指示剂
1.酸碱指示剂
遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化,这类物质叫做酸碱指示剂,通常也简称指示剂。
常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液
2.酸碱指示剂变色情况
酸碱指示剂只有遇到酸性或碱性溶液时才会显示不同的颜色,在中性溶液中不变色,所以我们把紫色石蕊试液(简称紫)和无色酚酞试液(简称酚)在不同酸碱性溶液中的变色情况总结。
常见考法
酸碱盐在中考中的地位,大家有目共睹,历年中考均有涉及。题型从选择、填空到探究、计算都有其身影。面对化合物的容量最大的一节课,我们要有耐心去记忆知识、理解知识、运用知识。下面就几例来看酸碱盐的中考题目。
误区提醒
1、在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中,并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中,可简单的记为“酸入水,且慢慢,用力搅拌不停断,切忌不可水入酸”。如果水倒进浓硫酸中,由于水的密度小,浮在硫酸的上面,硫酸溶解时放出的热量不易散失,使水暴沸,带着酸向四处飞溅,有可能发生意外。
2、使用氢氧化钠必须十分小心,防止皮肤、衣服被它腐蚀,实验时最好戴防护镜,防止溶液溅到眼睛里。如果不慎沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
3、浓盐酸具有挥发性,敞口放置溶质HCl氯化氢质量减小,溶剂质量不变,溶液溶质质量分数变小。浓硫酸具有吸水性,敞口放置吸收空气中的水,溶剂质量增加,溶液溶质质量分数变小。
4、根据化学式判断酸和碱
酸——化学式通式H n R,R表示酸根离子,化学式特点为氢元素开头,在水溶液中能解离出H+和酸根离子,但注意H2O不是酸(属于氧化物),而CH3COOH 醋酸,属于酸。
碱——化学式通式为M(OH)n ,M表示金属元素,化学式特点为氢氧根离子结尾,在水溶液中能解离出OH-和金属阳离子,但注意NH3•H2O(氨水),化学式不符合这一特点。
【典型例题】
一、考查指示剂和溶液的酸碱性
小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下。根据下判断,不能做指示剂的是()
解析:
根据酸碱指示剂的概念,在酸、碱和中性溶液中呈现不同的颜色,以颜色区别酸、碱和盐的溶液,A、C、D三个答案中均出现了不同的颜色,只有B是颜色没有改变,故选B
答案:B
二、考查盐酸与硫酸的特性
下列物质放在敞口容器中一段时间后,质量明显减少的是()
A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠D.氯化钠
解析:
由于浓盐酸具有挥发性,放在敞口溶器中质量减小,氢氧化钠遇水潮解,而浓硫酸可以吸水,所以这两种物质放在敞口容器中质量增加,氯化钠放在敞口容器中质量不会改变,故正确的答案为B。
答案:B
三、考查酸的化学性质
向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,反应后过滤,向溶液中插入锌片,有气泡产生。则以下判断不正确的是()
A.不溶物中一定含有铁B.滤液中一定含有硫酸
C.不溶物中一定含有铜D.滤液中一定含有硫酸亚铁
解析:
由题意可知,向滤液中加入锌片,有气泡产生,说明滤液中含有硫酸,故不溶物中不能含有铁粉。题中发生的反应有Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O,Fe+CuSO4=FeSO4 + Cu,所以滤液中有H2SO4、FeSO4,可能还有CuSO4,不溶物中有Cu。
答案:A
四、考查碱的特性及用途
有下列四种实验设计及操作,实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是
解析:
A、C、D中NaOH浓溶液与CO2气体反应都会产生较明显的现象,A中蛋被吞入瓶中,C中气球会鼓起,D中塑料瓶会变瘪,只有B中试管内液面在取下橡皮塞后会上升,但CO2能溶于水,CO2与水反应也会产生类似的实验现象,因而B不足以说明CO2与NaOH发生了反应,故正确答案为B。
答案:B