知识点：常见的酸和碱
常见的酸碱盐知识点归纳
第五单元常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一．溶液酸碱性1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3= H++NO3-。
一般命名为“某酸”2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-。
一般命名为“氢氧化某”。
3．酸性溶液：含大量氢离子（H+）的溶液，有酸味。
如食醋、柠檬汁、西红柿等4．碱性溶液：含大量氢氧根离子（OH-）的溶液，有滑腻感和涩味。
如肥皂、洗衣粉等洗涤剂5．中性溶液：〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等，溶液既不显酸性也不显碱性。
如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等【知识解读】（1）酸：①电离出的阳离子只有H+，电离出的阴离子叫做酸根，氯离子（Cl-）又叫盐酸根；②酸是由H+和酸根阴离子构成的；③酸一般命名为“xx酸”：H2SO4-硫酸；HCl-盐酸；HNO3-硝酸。
（2）碱：①电离出的阴离子只有OH-，叫做氢氧根离子；②碱是由金属阳离子和OH-离子构成的；③碱一般命名为“氢氧化x”。
NaOH-氢氧化钠；Ca(OH)2-氢氧化钙；Cu(OH)2-氢氧化铜。
（3）酸（碱）的溶液，一定显酸（碱）性；但是，酸（碱）性的溶液不一定是酸（碱）的溶液。
如纯碱碳酸氢钠的溶液显碱性，但是纯碱不是碱而是盐。
二．溶液酸碱性的检验1．尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。
注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质，2．酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。
常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。
（2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色仍为紫色；无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色，遇碱变为红色。
注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H+（或OH-）发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。
所以，①溶液变色时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。
常见酸和碱知识点
常见的酸和碱一、酸碱指示剂1、指示剂的概念能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2、变色规律：说明：①指示剂变色简记方法：酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳；石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。
3、指示剂的应用酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。
4、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
练习：⒈失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（）A. 酚酞B. 铁片C. 石蕊试液D. 二氧化碳气体⒉失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？（提示：HCl + NaOH=NaCl + H2O（中性溶液））二、常见的酸1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比较2吸水性：能吸收现存的H 2O ，可用作某些气体的干燥剂； 脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去； 氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。
注意：A 、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
B 、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布（软布或棉花）轻轻地拭去，再用大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢纳稀溶液。
C 、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗。
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸挥发）， 两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？ 浓盐酸：溶液质量减少，溶质质量分数减小 浓硫酸：溶液质量增加，溶质质量分数减小 四、酸的通性1、酸溶液能与某些金属反应：浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的正确操作酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气注意：A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg 反应有明显放热现象；C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。
常见的酸和碱
• 知识掌握
氢氧化钠 氢氧化钙 白色 粉末状固体 无味 微溶
氨水 无色 液体 有气味 易溶
氢氧化钠、 氢氧化钙、 状态Βιβλιοθήκη 氨水物理 气味 性质的比 溶解性 较
俗名 烧碱、氨水 露置在空 气中发生 的变化 烧碱的溶解 情况
颜色
白色 片状固体 无味 易溶
烧碱、火碱 熟石灰、消石灰 苛性钠
烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称 为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧 化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。 氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。 放出大量的热，水溶液具有滑腻感。
大红花、紫罗兰 ⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是____________ ； ⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以 橙色 看到的现象是_________； ⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到 紫色 的现象是____________。
实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几 滴氯化钡的溶液，观察现象
现象 分析
有白色沉淀生成 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
巩固练习：
下表是四种花的提取液实验(酒精用于提取花中的色素)
酒精中 大红花 紫罗兰 万寿菊 粉红色 紫色 黄色 酸溶液中 橙色 红色 黄色 碱溶液中 绿色 蓝色 黄色
三、溶液酸碱度的表示法
酸性溶液的pH值<7 碱性溶液的pH值>7 中性溶液的pH值=7
酸性越强，PH越小 碱性越强，PH越大
(如NaCl溶液、 Na2SO4溶液的PH=7)
【思考】 如何测定溶液的PH
测定PH最简便的方法是：使用PH试纸
【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示 的颜色与标准比色卡比较。
常见的酸和碱知识点
常见的酸和碱知识点
酸碱（Acids and Alkalis）是指以氢（H）离子或氢原子与其他元素或化合物之间形
成电解质反应而形成的化合物。
一、酸
1. 酸是氧化剂，可以与金属、非金属或其它化合物发生反应，生成氢离子（H+）、
氧化物或盐类。
2. 酸有分类，分为强酸和弱酸。
强酸具有较高的氢离子活度，可以完全转移到水分
子中发生反应；而弱酸只能部分地转移，不能完全发生反应。
3. 强酸的常见的有：盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）、磷酸（H3PO4），弱酸的常见有：柠檬酸（C6H8O7）、乙酸（CH3COOH）、乳酸（CH3CHOHCOOH）。
二、碱
3. 常见的强碱有：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）；中碱有：氢氧化钙
（Ca(OH)2）；弱碱的常见有：氢氧化镁（Mg(OH)2）、氢氧化铝（Al(OH)3）。
常见的酸和碱
（3）强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气。
稀释浓硫酸的方法：
将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯里， 并用玻璃棒不断搅动，同时可用手触摸烧杯外壁。
手的感觉 发热或烫
原因
浓硫酸溶于水 放出大量的热
散热
事故处理： 如果浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该怎么办？
立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
3、酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 4、酸能与碱反应生成盐和水。 5、酸能与某些盐反应生成新盐和新酸。
2.碱的化学性质
（1）碱与指示剂反应
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞
溶液变红色。不溶于水的碱不能使指示剂变色。 （2）碱与某些非金属氧化物反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ( 检验CO2 )
碳酸钠
氯化钡 硝酸银
AgNO3+2HCl=AgCl↓+HNO3
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
结论：生成物都是新盐和新酸
酸 + 碱 → 新盐 + 新酸 （复分解反应）
【小结】 酸的化学性质
1、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色。酸
能紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色
酚酞溶液变色。 2、酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气。
、 NaOH干燥都可以。
2. 盛放在敞口瓶内的下列物质长期暴露在 空气中，瓶内物质的质量会减少的是（ A ）
A.浓盐酸
C.浓硫酸
B.生石灰
D.烧碱固体
3. 下列氧化物中，通常情况下既不与酸反应， 又不与碱反应的是（ B ）
A.CO2 B.CO C.CaO D.CuO
片状 固体，_______ 易溶解 4. 氢氧化钠是____ 白 色的______ 于水。它露置在空气中，表面会发生潮解，这
初中中考化学知识点常见的酸和碱
常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。
第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。
稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。
如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。
常见的酸和碱
D.产生氯化氢气体
3.正确的化学实验操作对实验结果、人 身安全非常重要。下图中的实验操作正 确的是（ C ）
4、向柠檬酸中滴加紫色石蕊试液，试液变红，由此可
知，柠檬酸
（A ）
A. 呈酸性
B.呈碱性
C.呈中性 D.无法确定
5、下列性质中属于化学性质的是
（B ） A.吸水性 B.脱水性 C.吸附性
D.挥发性
酸碱指示剂
能跟酸或碱的溶液反应，而显示不同
的颜色，这类物质叫酸碱指示剂。常用的 酸碱指示剂有石蕊、酚酞。
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
酸性溶液
红色
无色
碱性溶液
蓝色
红色
中性溶液
紫色
无色
1、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中
滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（ B ）
A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色
石蕊地衣
石蕊
石蕊试液
月季花
Байду номын сангаас
牵牛花
紫包菜
自 制 指 示 剂 红萝卜 原 料
美人焦
蟹爪兰
紫甘蓝
参考课本51页“探究”， 自制几种酸碱指示剂，探究 家庭中食醋、自来水、洗衣 液的酸碱性。自制酸碱指示剂.flv
认识盐酸和硫酸
盐酸、硫酸的物理性质盐酸、硫酸的物理性质.flv
浓盐酸
浓硫酸
颜色状态 无色液体 无色、粘稠、油状液体
中，并不断的用玻璃棒搅拌。
练习
1.下列有关盐酸的说法正确的是（ C ） A.浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体 B.盐酸与氯化氢是同种物质的不同状态 C.盐酸是氯化氢的水溶液 D.浓盐酸有挥发性，试剂瓶口会冒烟
2.当打开浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口观察到的现象是
常见的酸和碱
常见的酸和碱【知识要点】一、酸1．定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．酸由氢离子和酸根离子组成，可表示为：H n R n H+＋R n-或H n RO m n H+＋RO m n-H+的个数= 酸根离子所带的电荷数．2．常见的酸有HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、H2CO3（碳酸）等二、碱1、定义：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物2、常见的碱有：氢氧化钠（NaOH）；氢氧化钙[Ca(OH)2]三、溶液的酸碱性1、酸碱指示剂：石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂，也简称指示剂，石蕊和酚酞是两种常用的指示剂，它们在酸碱中的变色情况下表所示：2、酸碱度的表示方法——PH溶液的pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性测定pH的方法：酸溶液与酸性溶液：酸溶液是酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（PH＜7）的溶液。
（碱溶液和碱性溶液同）四、酸的个性1．盐酸和硫酸的物理性质2浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能将皮肤（由碳、氢、氧元素组成的化合物）里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。
（1）浓硫酸不但可以脱去皮肤的氢、氧元素，而且可以脱去纸张、木材、布料中的氢、氧两种元素，这种作用又叫脱水性。
（2）浓硫酸的脱水性是化学变化过程，区别于浓硫酸的吸水性。
脱水性是原物质中没有水，只是将原物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去。
3．浓硫酸的稀释（1）固体氢氧化钠暴露在空气中，易吸收空气中的水分，使固体表面逐渐溶解，这种现象叫潮解．因此可用氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂，实验室也必须密封保存氢氧化钠固体．潮解是一个物理变化过程，没有新物质生成．（2）氢氧化钙可由生石灰与水反应制得：CaO ＋H 2O Ca(OH)2，反应放出大量的热量，在工农业生产中有广泛的应用．（3）氢氧化钙与盐酸、硫酸、碳酸钠、氯化铁反应的化学方程式分别为： Ca(OH)2＋2HCl CaCl 2＋2H 2O Ca(OH)2＋H 2SO 4 CaSO 4＋2H 2OCa(OH)2＋Na 2CO 3 CaCO 3↓＋2NaOH （此方程式也是工业制烧碱的方程式） 3Ca(OH)2＋2FeCl 3 2Fe(OH)3↓＋3CaCl 2【典型例题】例1 写出盐酸、硝酸、硫酸电离时的式子。
常见的酸和碱(常见的碱)
白色固体，易溶于水
白色固体，微溶于水 白色固体，难溶于水
蓝色固体，难溶于水
红褐色固体，难溶于水
氨水NH3· 2O无色液体 H
a、紫色石蕊试液： 酸红碱蓝 b、无色酚酞试液： 酸无碱红
紫色石蕊试液
NaOH溶液 Ca(OH)2 溶液
无色酚酞试液
红
蓝 蓝
红
提醒：可溶性的碱才具有这样的性质
思考:
1.下列事实中涉及的物质和化学性质是什么?写出反 应的化学方程式.
白色固体 易溶于水放出大量的热 强腐蚀性 火碱、烧碱、苛性钠
①常作干燥剂
不能干燥酸性气体: HCl、CO2、SO2等 ②易潮解，易变质，保存氢 氧化钠要密封。
强吸水性
③称量氢氧化钠时，不能放
在纸上称量，应放在玻璃器 皿中幻灯片 4
白色固体 微溶于水，其水溶液即澄清石灰水
溶解度温度的升高反而减小。
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CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+ CaSO4； CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
蓝色溶液 蓝色沉淀
Ca(OH)2 + Na2CO3==2NaOH + CaCO3↓
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3 ↓ +3NaCl
熟石灰、消石灰（石灰浆的主要成分）
其制法：Hale Waihona Puke 生石灰与水反应同时放出大量的热
CaO+H2O=Ca(OH)2
液体干燥剂
→
固体干燥剂
→
装 置 图
干 燥 剂
浓硫酸
中性或 酸性气体
固体 氧化钙、氢氧化 氯化钙 钠、碱石灰
常见的酸和碱
常见的酸和碱知识点——李恺一、酸1、酸类：属于化合物。
有：盐酸（HCL）硫酸（H2SO4）碳酸（H2CO3）硝酸（HNO3）醋酸（CH3COOH）2、组成H+3、生活中的酸：食醋中的酸—CH3COOH 汽水中的酸—H2CO3胃液中的酸—HCL 医院治疗眼睛用的酸—硼酸铅蓄电池中的酸—H2SO4 鸡汤中的酸—氨基酸酸菜汤中的酸—乳酸二、碱1、碱类：属于化合物，有：氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙（Ca(OH）2)氨水（NH3.H2O）氢氧化铝（Al(OH)３）2、组成ＯＨ-金属离子３生活中的碱：建筑业———Ca（OH）2干电池中的碱—KOH香烟中的碱——尼古丁三、酸碱指示剂１、定义：能根据酸溶液或碱溶液起作用而显示不同颜色的物质，称为指示剂２、分类：ａ、紫色石蕊ｂ、无色酚酞３、变色规律：注意：ａ、酸或碱溶液能使指示剂变色，不能说是指示剂使酸碱变色ｂ、能使紫色石蕊变红的的溶液不一定是酸，能使无色酚酞变红的不一定是碱。
ｃ、不溶于水的碱，不能使指示剂变色。
ｄ、自然界中某些植物的花瓣或果实可做指示剂四、酸的物理性质及其用途１、浓盐酸：盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，名称氢氯酸○1物理性质：纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味气体，有酸味的液体。
具有挥发性，打开瓶口后，有白雾出现，敞口放置一会儿，溶液的质量减小，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，应该密封保存。
○2用途：重要的化工原料，用于除铁锈、制药物、助消化。
２、浓硫酸：SO３＋Ｈ２Ｏ＝Ｈ２SO4○1物理性质:浓硫酸是一种无色、油状液体。
不具有挥发性，但有吸水性，易溶于水，同时放出热量，敞口放置浓硫酸一会儿，溶液的质量增大，溶质的质量分数减小，应密封保存于钢瓶中。
○2用途：重要的化工原料，用于除铁锈，做某些气体的干燥剂，广泛用于农药、火药、染料等方面。
○3三大特性：a、吸水性：作干燥剂（不与干燥气体反应），如O2、H2、CO2、装置：长进短出ｂ、脱水性（腐蚀性）：能将衣服、皮肤、木材中的水分脱去，产生黑色的碳。
10.1_常见的酸和碱
⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；
⑶试验指示剂在表内4种溶液中的颜色变化。 指示剂 (溶液) 在不同溶液中的颜色变化 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
食醋
指示剂 (溶液)
紫色菊花瓣汁
食醋
红色
在不同溶液中的颜色变化 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
绿色 红色 绿色
金盈菊花瓣汁
三角梅花瓣汁 紫色包菜叶汁
4、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、 NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？ （提示HCl + NaOH NaCl + H2O） 中性溶液
可以
练习：
1、写出下列物质的化学式及类别：
硫酸铜 氢氧化钠 碳酸 硫酸亚铁 氯化铵 水 盐酸 氯化镁 氢氧化钡 氨水 碳酸氢钠 氧化铜
三、常见的酸
利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能 否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
酸的通性
① 酸能与酸碱指示剂反应，酸能使紫色石 蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 ② 酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前 的金属发生置换反应，生成盐和氢气。 ③ 酸能与某些金属氧化物发生反应，生成 盐和水。 ④ 酸能和某些盐反应，生成新酸和新盐。 ⑤ 酸能和碱发生中和反应，生成盐和水。
二、酸碱指示剂
能跟酸或碱的溶液反应，而显示不同的颜色，这 类物质叫酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有石蕊、酚 酞。 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 红色 蓝色 紫色 无色 红色 无色
巩固练习：
红色 ， 1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______ 仍无色 。 遇无色酚酞溶液_______ 蓝色 2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____ ， 红色 。 使酚酞溶液变______ 蓝色 3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变 _____，
常见的酸和碱知识点
第十一章常见的酸和碱一、酸碱指示剂[要点1]概念酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
[要点2]变色规律：（1）石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。
(2)酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
注：二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，(1)溶液由紫色变成红色(2)二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。
[要点3]用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：(1)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
(2)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液二、常见的酸[要点1]酸的概念酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) [要点2]常见的酸（稀盐酸、硫酸的物理性质、特性、用途）注：（1）盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
（强调闻气味的方法）（2）浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。
它能夺取纸、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。
(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。
(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
例 1.某人在晚会上表演了个化学魔术：用毛笔蘸取一种无色溶液在一白纸上写了“化学魔术”四个字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立刻出现了红色的“化学魔术”四字。
这人先后所用的无色液体最可能是（）。
Ａ.石蕊试液、稀硫酸Ｂ.酚酞溶液、“雪碧”饮料Ｃ.NaOH溶液、酚酞溶液Ｄ.CuSO4溶液、NaOH溶液例2.酒厂的生产过程中，在发酵时常用硫酸来控制物料的酸度，物料发酵完毕，通过蒸馏得到白酒。
初中化学常见的酸和碱全解
第二讲常见的酸碱盐【知无巨细】知识点一：常见的酸 1.盐酸一、盐酸1.盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物。
常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37—38%，密度为1.19克/厘米32.纯净的盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含有FeCl3（Fe3+）等杂质而常呈黄色3.浓盐酸具有挥发性，易挥发出有刺激性气味的气体，并在瓶口有白雾生成，故浓盐酸敞口放置，溶质质量将减小，溶质质量分数减小。
实验室制CO2不用浓盐酸——因为会使制取到的CO2不纯，混有HCl气体。
4.盐酸中滴加硝酸银溶液，再滴稀硝酸——用此法检验Cl-/ HCl的存在。
HCl + AgNO3 == AgCl↓+HNO3现象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
滴加稀硝酸的目的，是为了排除CO32-等杂质离子的干扰Na2C03 + 2AgNO3 == Ag2C03↓+ 2NaN03Ag2C03 + 2HN03 == AgN03 + H20 + C02↑5.盐酸的化学性质1）盐酸能使酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液变____________无色酚酞：________________2）盐酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根构成的化合物。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑——实验室制CO2原理Na2CO3 + 2HCl == _________________ __________ ——灭火原理3）盐酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水——可以除锈Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O 铁锈（红褐色固体物质）逐渐消失（溶解），溶液变成黄色CuO + 2HCl == 黑色固体物质消失，溶液变成蓝色4）盐酸能与某些活泼金属反应，生成盐和氢气——可以制氢气Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑表面产生大量气泡Zn + 2HCl ==例1．能证明某澄清溶液是盐酸的实验是( )A.加热、有氯化氢气体产生B.滴加AgNO3溶液能产生白色沉淀C.加入滴有酚酞试液的NaOH溶液D.加紫色石蕊试液变红，滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解解析：检验盐酸先证明其为酸性物质，使用酸碱指示剂，其次用银离子检验氯离子，如果产生的白色沉淀在稀硝酸中不溶解，就说明含有氯离子，即该物质为盐酸。
知识点：常见的酸和碱
知识点：常见的酸和碱知识点总结一、几种常见的酸１．盐酸、硫酸的物理性质、用途的比较２．浓盐酸、浓硫酸的特性（1）浓盐酸具有挥发性。
打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。
在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。
（2）浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。
如果浓硫酸长期露置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。
浓硫酸能够干燥不和它反应的气体，如O２、H２、CO ２等，但不能干燥能和它反应的NH３．（3）浓硫酸具有脱水性。
它能夺取纸张、木材、皮肤（都由碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上３%～５%的碳酸氢钠溶液。
（4）浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。
使用时要注意安全。
（5）浓硫酸溶于水时会放出大量的热，这是因为硫酸与水结合成水合物的过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。
所以在稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中，而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速扩散３．盐酸和硫酸的化学性质比较二、几种常见的碱常见的碱的氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]，除此之外还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O），以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[ Al(OH)3 ]还有一些生物碱如烟碱（尼古丁）等。
1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较2.酸、碱、盐溶液的导电性（1）酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电。
（2）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子（H+）。
（3）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子（OH－）。
初三化学常见的酸和碱
d.与盐反应： Na2CO3 + Ca(OH)2 = NaOH + CaCO3
3.碱的通性
a.使指示剂变色：酸石红，碱石蓝，酸酚无，碱酚红 b.碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水 c.酸+碱=盐+水（中和反应）
一切为了学生 为了一切学生 e. 酸+盐= 新酸+新盐(复分解反应)
d.与碱反应: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
e.与盐反应： BaCl2+ H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
3.酸的通性
a.使指示剂变色：酸石红，碱石蓝，酸酚无，碱酚红 b.酸+金属=盐+氢气: Mg Al Fe Zn Pb c.酸+金属氧化物 = 盐+水
一切为了学生 为了一切学生
一切为了学生 为了一切学生
什么是酸 什么是碱
由氢离子和酸 根离子构成的 化合物叫酸.
HCl H2SO4
HNO3 H3PO4
由金属离子和 氢氧根离子构 成的化合物叫 碱
NaOH Ca(OH)2
NH4OH KOH
一切为了学生 为了一切学生
一. 常见的酸
1. 盐酸(HCl)
物理性质: 无色刺激性气味液体,有挥发性, 在空气中形 成 白雾。 化学性质：
a. 原混合物中硫酸钠的质量分数？ b. 反应后溶液中硫酸钠的质量分数？
一切为了学生 为了一切学生
下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干 燥的是（ D）
A. CO2
B. HCl
常见的酸和碱
常见的酸和碱1.酸⑴定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
一般可用通用式表示：H n A = nH+ + A n –可见酸根离子所带的负电荷的总数等于酸分子电离时生成的氢离子的总数.⑵酸碱指示剂：能跟酸或碱溶液起作用而显不同颜色的物质，叫酸碱指示剂。
如石磊试液遇到酸溶液变成红色，遇到碱溶液变成蓝色，酚酞试液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变成红色等。
比脱去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。
因此说浓硫酸有强烈的腐蚀性。
②吸水性：浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气的水分，可作某中气体的干燥剂。
③强氧化性：与金属反应一般不生成氢气。
④浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使生产的热量迅速的扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。
若不谨慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用干布擦拭，，再用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的NaHCO3(注意：浓硫酸的脱水性是化学过程，区别于吸水性，浓硫酸所具有的“三性”，但稀硫酸不具有。
稀释时不可将水注入浓硫酸是因为：浓硫酸溶于水时会释放出大量的热，会使液体向四周飞溅，)反应。
2.酸的通性排在氢前面的金属能置换出酸里面的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里面的氢。
⑵与金属氧化物反应凡是跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。
例如：氧化铜，氧化钙，氧化镁等都是碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。
⑶酸与盐的反应酸跟某种盐反应，生成另一种酸和另一种盐如：AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3判断酸是否能与盐反应，要看是否能生成沉淀或是有气体的产生。
⑷酸碱中和反应酸碱中和反应生成盐和水如：NaOH+HCl===NaCl+H2O酸碱的中和反应是复分解反应中的一种。
⑸跟指示剂反应紫色的石磊试液遇酸变红色，无色的酚酞试液遇酸不变色231、对盐酸的叙述正确的是（A ）A、盐酸是氯化氢气体的水溶液B、纯净的盐酸往往带有黄色C、盐酸使无色酚酞试液变红D、盐酸具有强烈的吸水性2将浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是（ D ）A、颜色发生变化B、发生化学变化C、质量变小D、溶质的质量分数变小3实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是（ C ）A、生石灰B、NaOH固体C、浓H2SO4D、稀H2SO44下列各物质的俗名中，属于同种物质的名称是（ A ）A、烧碱、火碱、苛性钠B、熟石灰、消石灰、生石灰C、金刚石、大理石、石灰石D、沼气、天然气、水煤气5下列氧化物中，通常情况下既不与酸反应，又不与碱反应的是（ B ）A、CO2B、COC、CaOD、Fe2O36、浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都能吸收空气中的水分，它们发生的变化分别是 _____D_____ 、_____B_____ 、____C_______ ．（填写序号）A．溶解 B．潮解 C．化合 D．吸水7若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的________ 、 _________、___________ ，最后剩余的气体主要是 _________ 8将混有少量氧化铜的铁粉加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是___________ ，滤液中肯定含有的物质是（填：“化学式”）__________ ．9.4g某正三价金属R的氧化物与21g稀硫酸恰好完全反应，反应后所得溶液的溶质的质量分数为40%，计算：（1）R的相对原子质量_______．（2）稀硫酸的溶质质量分数．__________ ．10.如图所示，在一个密闭的容器里，放着一盆新鲜的绿色植物，它的旁边放着一杯氢氧化钠溶液，溶液中悬浮着一个塑料小球．现将容器放在一黑暗处，按下列要求回答各问：（1）容器放在黑暗处的目的是：_____________（2）植物呼吸放出的气体是：_______________ ．（3）经过一段时间后，小球将会__________A．上浮B．不变C．下沉D．先下沉后上浮．1、关于酸和碱的描述正确的是（）A、浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂B、生石灰与熟石灰都属于碱C、酸就是有酸味的物质D、碱就是有腐蚀性的物质2、关于酸和碱的性质说法正确的是（）A、用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体B、用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁C、酸有一些相似的化学性质，原因是它们与活动金属反应有氢气产生D、碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应3、O2、H2、CO2是常见的气体，实验室制取这三种气体的反应中，不包含的反应类型是（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应4、两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是（）A、食盐溶液和稀盐酸B、碳酸钠溶液和稀盐酸C、氢氧化钾溶液和硫酸溶液D、石灰水和氢氧化钠溶液5、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（）A、H2SO4、Na2O、C、COB、Mg（OH）2、CuSO4、C、CO2C、KOH、HNO3、O2、SO3D、HCl、NaOH、O2、P2O56、下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（）A、久置的生石灰质量增加B、长期敞口放置的浓硫酸质量增加C、久置的铁钉生锈质量增加D、长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加7、以下说法正确的是（）A、中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应B、氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物C、碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱D、置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应8、右图是两种稀释浓硫酸的操作．请回答下列问题：（1）图B中锥形瓶内产生的现象是及原因是：( )（2）上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号）( ) ．（3）图A中玻璃棒的作用是( ) ．图B中玻璃导管的作用是 ( )9、某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水．当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料．只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏．请回答：（1）分析该镇下酸雨的原因___________________________（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害 _________（写1条即可）（3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是_________A．将硫酸厂搬离该镇 D．工厂和居民改用较清洁的燃料B．建议环保部门限令整改 C．将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放（4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理的原理可用化学方程式表示为：______10、某同学为了测定一瓶用于制作“叶脉书签”的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，进行如下实验：先在烧杯中加入50g待测的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入25%的硫酸溶液，边滴边搅拌至溶液颜色恰好变成无色为止，共消耗硫酸溶液49g．（氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水）请你计算：（1）49g25%的硫酸溶液中溶质的质量．（2）待测氢氧化钠溶液的溶质质量分数．。
10.1常见的酸和碱
月季花 美人焦
牵牛花
自
制
指
示
紫萝卜
剂 原
料
胡萝卜
紫包菜
植物花朵的酒精浸出液在 酸碱溶液中的变色情况
变红色 浅红色 淡红色 变红色 浅紫色
紫色 红色 红色 紫色 蓝色
变蓝色 变黄色 变绿色 黄绿色 黄绿色
思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？
注意是！将水注入浓硫酸呢? 在稀释浓硫酸时，
一定要把浓硫酸沿器壁
慢慢注入水里，并不断
搅拌还。是切将浓不硫可酸将注水入倒水进呢? 浓硫酸里。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何 处理?
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%— 5%的碳酸氢钠溶液。
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进 行这样的处理?
在动物园的检疫所内，受伤的一只马熊哀伤地在笼中逡巡着， 它右前肢上厚厚的毛皮已全部脱落，露出了白色的鲜肉，浑身涂满 了药水先后两次被刘某灼伤的黑熊、棕熊和马熊分属国家一级和二 级保护动物，其中伤势较重的黑熊和棕熊都已丧失了繁殖能力，这 为动物园带来了不可估量的损失，更为动物园今后在室外喂养的动 物带来了不安全的隐患。
下生长，你会建议选择上表中的__________来进行改良。
课堂练习：
7．如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，
乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下
列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫
色变为红色
(C )
A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液
C．浓盐酸 D．氨水
8．如上图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，
食醋为什么会 有酸味?
这些水果为什 么都有酸味?
常见酸和碱知识点
常见的酸和碱一、酸碱指示剂1、指示剂的概念能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2、变色规律：说明：①指示剂变色简记方法：酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳；石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。
3、指示剂的应用酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。
4、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
练习：⒈失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（）A. 酚酞B. 铁片C. 石蕊试液D. 二氧化碳气体⒉失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？（提示：HCl + NaOH=NaCl + H2O（中性溶液））二、常见的酸1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比较2 吸水性：能吸收现存的H 2O ，可用作某些气体的干燥剂； 脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去； 氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。
注意：A 、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
B 、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布（软布或棉花）轻轻地拭去，再用大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢纳稀溶液。
C 、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗。
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸挥发）， 两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？ 浓盐酸：溶液质量减少，溶质质量分数减小 浓硫酸：溶液质量增加，溶质质量分数减小 四、酸的通性1、酸溶液能与某些金属反应：浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的正确操作酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气注意：A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg 反应有明显放热现象；C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。
常见的酸和碱(常见的碱)
常见的酸
整理课件
你已经知道哪些酸和碱？ 了解它们的性质吗？它们在 讨论： 生产、生活中有哪些应用？
1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？
整理课件
1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含 有硝酸。
变红
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂；石蕊溶 液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞溶液遇酸不 变色，遇碱变红。 整理课件
探究一：浓硫酸和浓盐酸 的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸 的状态、颜色，比较它们 与同体积水的质量大小， 打开瓶塞，观察发生的现 象；闻一闻是否有气味？
注意：闻气体的方法
整理课件
盐酸和硫酸的物理性质
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二、常见的碱
小组讨论： 氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有 许多共同之处。请你尽可能多地归纳出 它们的共同点，并与同学们交流。
整理课件
二、常见的碱
碱的共同性质
由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有 相同的性质。
（1）与酸碱指示剂作用 A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红
整理课件
用完成下列实验，把实验 现象和结果填入下表：
探究三：在试管中加一些固体 氢氧化钙，加入水，振荡，观 察它的溶解过程。
碱的性质实验记录
实验内容 氢氧化钙在水中的溶解 情况
整理课件
现象与结论
归纳与小结
实验内容
烧碱、消石 灰、氨水 物理性质 的比较
烧碱、氨水 露置在空 气中发生 的变化
烧碱的溶解 情况
盐酸 液变为黄色
铁锈 铁钉表面的铁 + 锈被除去，溶
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知识点：常见的酸和碱
知识点总结
一、几种常见的酸
１．盐酸、硫酸的物理性质、用途的比较
２．浓盐酸、浓硫酸的特性
（1）浓盐酸具有挥发性。
打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。
在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。
（2）浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。
如果浓硫酸长期露置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。
浓硫酸能够干燥不和它反应的
气体，如O
２、H
２
、CO
２
等，但不能干燥能和它反应的NH
３
．
（3）浓硫酸具有脱水性。
它能夺取纸张、木材、皮肤（都由碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上３%～５%的碳酸氢钠溶液。
（4）浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。
使用时要注意安全。
（5）浓硫酸溶于水时会放出大量的热，这是因为硫酸与水结合成水合物的过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。
所以在稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中，而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速扩散
３．盐酸和硫酸的化学性质比较
二、几种常见的碱
常见的碱的氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]，除此之外还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O），以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[ Al(OH)3 ]还有一些生物碱如烟碱（尼古丁）等。
1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较
2.酸、碱、盐溶液的导电性
（1）酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电。
（2）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子（H+）。
（3）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子（OH－）。
三、酸碱指示剂
1．酸碱指示剂
遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液
2．酸碱指示剂变色情况
酸碱指示剂只有遇到酸性或碱性溶液时才会显示不同的颜色，在中性溶液中不变色，所以我们把紫色石蕊试液（简称紫）和无色酚酞试液（简称酚）在不同酸碱性溶液中的变色情况总结。
常见考法
酸碱盐在中考中的地位，大家有目共睹，历年中考均有涉及。
题型从选择、填空到探究、计算都有其身影。
面对化合物的容量最大的一节课，我们要有耐心去记忆知识、理解知识、运用知识。
下面就几例来看酸碱盐的中考题目。
误区提醒
1、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸中，可简单的记为“酸入水，且慢慢，用力搅拌不停断，切忌不可水入酸”。
如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外。
2、使用氢氧化钠必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，实验时最好戴防护镜，防止溶液溅到眼睛里。
如果不慎沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
3、浓盐酸具有挥发性，敞口放置溶质HCl氯化氢质量减小，溶剂质量不变，溶液溶质质量分数变小。
浓硫酸具有吸水性，敞口放置吸收空气中的水，溶剂质量增加，溶液溶质质量分数变小。
4、根据化学式判断酸和碱
酸——化学式通式H n R，R表示酸根离子，化学式特点为氢元素开头，在水溶液中能解离出H+和酸根离子，但注意H2O不是酸（属于氧化物），而CH3COOH 醋酸，属于酸。
碱——化学式通式为M（OH）n ,M表示金属元素，化学式特点为氢氧根离子结尾，在水溶液中能解离出OH－和金属阳离子，但注意NH3•H2O（氨水），化学式不符合这一特点。
【典型例题】
一、考查指示剂和溶液的酸碱性
小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下。
根据下判断，不能做指示剂的是（）
解析：
根据酸碱指示剂的概念，在酸、碱和中性溶液中呈现不同的颜色，以颜色区别酸、碱和盐的溶液，A、C、D三个答案中均出现了不同的颜色，只有B是颜色没有改变，故选B
答案：B
二、考查盐酸与硫酸的特性
下列物质放在敞口容器中一段时间后，质量明显减少的是（）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．氯化钠
解析：
由于浓盐酸具有挥发性，放在敞口溶器中质量减小，氢氧化钠遇水潮解，而浓硫酸可以吸水，所以这两种物质放在敞口容器中质量增加，氯化钠放在敞口容器中质量不会改变，故正确的答案为B。
答案：B
三、考查酸的化学性质
向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，反应后过滤，向溶液中插入锌片，有气泡产生。
则以下判断不正确的是（）
A．不溶物中一定含有铁B．滤液中一定含有硫酸
C．不溶物中一定含有铜D．滤液中一定含有硫酸亚铁
解析：
由题意可知，向滤液中加入锌片，有气泡产生，说明滤液中含有硫酸，故不溶物中不能含有铁粉。
题中发生的反应有Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，CuO + H2SO4＝CuSO4 + H2O，Fe+CuSO4＝FeSO4 + Cu，所以滤液中有H2SO4、FeSO4，可能还有CuSO4，不溶物中有Cu。
答案：A
四、考查碱的特性及用途
有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是
解析：
A、C、D中NaOH浓溶液与CO2气体反应都会产生较明显的现象，A中蛋被吞入瓶中，C中气球会鼓起，D中塑料瓶会变瘪，只有B中试管内液面在取下橡皮塞后会上升，但CO2能溶于水，CO2与水反应也会产生类似的实验现象，因而B不足以说明CO2与NaOH发生了反应，故正确答案为B。
答案：B。