高二化学选修3第一章《原子结构与性质》单元检测题
人教版化学选修3第一章《原子结构和性质》检测题(含答案)
第一章《原子结构与性质》检测题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列能层的能量由低到高的顺序是( )A．K、M、N、L B．L、M、N、OC．M、N、Q、P D．M、N、P、O2．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素A．一定是金属元素B．一定是ⅡA族元素^C．一定是过渡元素D．可能是金属元素也可能不是金属元素3．下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A．C B．F C．S D．Na4．下列说法正确的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．电离能最小的电子能量最高C．同是s能级，在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是不相同的D．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同~5．下列说法正确的是A．第三能层有s、p共两个能级B．3d能级最多容纳6个电子C．电子云伸展方向与能量的大小有关D．无论是哪一能层的p能级最多容纳的电子数均为6个6．1869年，俄国化学家门捷列夫绘制出了第一张元素周期表，下列说法正确的是（）A．元素周期表中所有的金属元素都在过渡金属区域B．含有元素种类最多的族是第IIIB族《C．所有长周期中都含有18种元素D．元素周期表中所有的非金属元素都分布在右上角7．下列说法正确的是A．“电子云”表示电子像云一样分布在原子核周围B．原子轨道即为电子的运动轨迹C．s轨道形状为圆形，p轨道是“8”字形D．2s轨道与1s轨道都是球形，但2s轨道的球形更大8．如图为原子结构模型的演变图，其中①为道尔顿原子模型, ④为近代量子力学原子模型。
下列排列符合历史演变顺序的一组是^A．①③②⑤④ B．①②③④⑤ C．①⑤③②④ D．①③⑤④②9．下列物质组成元素间电负性差值可能大于的化合物是( )A．CH4B．COC．NO2D．Na2O10．下列说法正确的是( )A．s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B．p电子云是平面“8”字形的{C．2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5D．2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子11．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为ls2）的原了，第一电离能较大D．因同周期元素的原了半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大12．诺贝尔化学奖获得者卡普拉斯、莱维特和瓦谢勒开创了“多尺度复杂化学系统模型”，通过模型让计算机做“帮手”来揭示化学反应的过程。
完整word版,人教版高中化学选修三第一章《原子结构与性质》单元检测题(解析版)
《原子结构与性质》单元检测题一、单选题1. 下列说法正确的是（）A. s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B. p电子云是平面“ 8”字形的C. 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5D. 2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子2. 下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是（）5. 下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（）A. 各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7B. 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来C. 原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的3.若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有B. 该元素原子核外共有5个电子层C. 该元素原子的M层共有8个电子D. 该元素原子最外层有3个电子3个未成对电子4. 下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是（A. Ne, Ar B . F ，M(2+ C Al，『D . Cl ，ArD. 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的6. 当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（）A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量B. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量C. 转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似7. 下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是（）A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1S22S2的丫原子B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的丫原子C. 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的丫原子D. 最外层都只有一个电子的X、丫原子8. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题(含答案)
人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题（含答案）第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子P能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是（）A．X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜XB．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞WD．W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形2．下列说法中正确的是（）A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为413．1911年，卢瑟福根据 粒子散射实验结果提出了（）A．近代原子论B．原子结构的葡萄干面包模型C．原子结构的行星模型D．核外电子排布规则4．H、H、H、H+、H2是（）A．氢的五种同位素 B．五种氢元素C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子5．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( )A．电负性：He＞F＞O B．第一电离能：O＞N＞PC．离子半径： S2－＞Cl－＞Ca2＋ D．热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S6．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )A．元素周期表中共有18列， 16族B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族1/ 10C．过渡元素全部是副族元素D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成7．江苏中国矿业大学一名大学生用铊盐进行投毒事件，引起警方高度重视。
铊（TI）的毒性高于铅和汞，在生产鞭炮（花炮）的原料中往往也含有高量的铊元素，长时间在鞭炮爆炸物氛围中也会引起中毒。
人教版高中化学选修3第一章《原子结构和性质》检测题(含答案)
第一章《原子结构与性质》检测题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物很多的元素，且X常见化合价为+1和﹣1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍．下列叙述不正确的是A．原子半径的大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C．化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂D．由X、Y、Z、W四种元素组成的两种化合物能发生化学反应2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为20的氯原子：1720ClB．苯的结构简式：C6H6C．硅的原子结构示意图：D．Na2S的电子式：3．不属于主族元素之间置换反应的是A．Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．2KI＋Br2===2KBr＋I2 D．2Mg＋CO2 2MgO＋C4．下列叙述正确的是( )A．通常，同周期元素中ⅦA族元素的第一电离能最大B．在同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半径越大，第一电离能越大D．主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等5．下列元素中，不属于主族元素的是A．H B．He C．Cl D．N6．下列说法正确的是（）A．元素周期律是元素原子核外电子排布的周期性变化的结果B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力7．基态原子的核外电子排布为4d105s1的元素应在（）A．s区、第五周期、ⅠA族B．ds区、第五周期、ⅠB族C．d区、第四周期、ⅠB族D．ds区、第五周期、ⅠA族8．某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为（）A．4B．8 C．12 D．169．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。
(完整版)选修3第1章《原子结构与性质》单元测试题
选修3第一章《原子结构与性质》单元测试题试卷满分：150分时间：120分钟选择题(每小题有一个或者两个正确答案，每小题2分，共60分)1.第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是A.RO－3B．RO－5C．RO2－4D．RO－42.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是A.K、Na、Li B．Al、Mg、Na C.N、O、C D．Cl、S、P3.基态原子的第5电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为A.8个B．18个C．8～18个D．8～32个4.下列关于稀有气体的叙述不正确的是A.各原子轨道电子均已填满B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布C.化学性质非常不活泼D.同周期中第一电离能最大5.下列电子排布式中，原子处于激发状态的是A.1s22s22p5B.1s22s22p43s2C.1s22s22p63s23p63d44s2D.1s22s22p63s23p63d34s26.下列元素中价电子排布不正确的是A.V：3d34s2B.Cr：3d44s2C.Ar：3s23p6D.Ni：3d84s27.下列说法中正确的是A.因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形B.主量子数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道C.基态铜原子有8个能级D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的8.A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2－与M＋的电子数之差为8，则下列说法正确的是A.A和M原子的电子总数之和可能是11B.A和M的原子序数之和为8C.A和M原子的最外层电子数之和为8D.A和M原子的最外层电子数之差为79.具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是A.两种原子的电子层上全部都是s电子B.3p上只有一个空轨道的原子和3p亚层上只有一个未成对电子的原子C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D.原子核外M层上的s亚层和p亚层都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子10.同一主族的两种元素的原子序数之差可能为 A.6 B．12 C．26 D．3011.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为A.a－4B．a－5C．a＋3D．a＋412.用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。
人教版高中化学选修三第一章《原子结构与性质》单元检测题(解析版)
《原子结构与性质》单元检测题一、单选题1.第三周期元素中，微粒半径最大的是( )A． Na＋ B． Al3＋ C． S2－ D． Cl－2.下列说法不正确的是( )A．基态氧原子与基态氮原子中未成对电子数之比是2∶3B．基态氮原子与基态磷原子中未成对电子数之比是1∶1C．基态碳原子与基态氮原子中未成对电子数之比是3∶4D．基态铜原子中未成对电子数是13.在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是( )A．能量最低原理 B．泡利原理C．洪特规则 D．能量最低原理和泡利原理4.下列说法中正确的是( )A．主族元素的价电子全排布在最外层的n s或n p轨道上B．过渡元素的原子，价电子排布全部为(n－1)d1～10n s2C． d轨道不可以参与化学键的形成D．所有元素的共同特点是原子的价电子都排布在最外电子层上5.下列原子半径大小顺序正确的是( )①1s22s22p3②1s22s22p33s23p3③1s22s22p5④1s22s22p33s23p2A．③＞④＞②＞①B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞②D．④＞②＞①＞③6.下列说法中正确的是( )A． 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B． 3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多7.通常情况下，元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候，元素的性质一般更稳定，称为洪特规则的特例。
下列事实不能作为这个规则证据的是( )A．元素硼(B)的第一电离能大于元素铍(Be)的B．元素磷(P)的第一电离能大于元素硫(S)的C．基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2D．26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，26Fe2＋表现出较强的还原性8.在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是( )A．必为K层 B．只能是L层 C．只能是M层 D．可以是任意层9.下列不属于元素电负性的应用的是( )A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素的正负化合价C．判断化学键类型D．判断单质的熔沸点10.按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是( ) A． Fe B． Mg C． P D． Cu11.以下电子排布式是基态原子的电子排布的是( )①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2 ④1s22s22p63s23p1A．①② B．①③ C．②③ D．③④12.某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：①周期表的形成是由原子的结构决定的；②元素周期表中ⅠA族元素统称为碱金属元素；③每一周期的元素原子外围电子排布均是从n s1开始至n s2n p6结束；④元素周期表的每一周期元素的种类均相等；⑤基态原子核外电子排布为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期；⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。
高二化学人教版选修3第一章《原子结构与性质》单元检测题
第一章《原子结构与性质》单元检测题一、单选题(共15小题)1.下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是()A． 1s22s22p2和1s22s22p4B． 1s22s22p63s23p4和1s22s22p4C． 1s22s22p63s2和1s22s22p5D． 1s22s22p5和1s22s22p42.下列叙述正确的是（）A．同周期元素中第ⅦA族元素的第一电离能最大B．主族元素的原子形成单原子离子时的化合价的绝对值都等于它的族序数C．第ⅦA、ⅦA族元素的原子，其原子半径越大，元素的第一电离能越大D．同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小3.某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是内层电子总数的一半，则此元素是() A． SiB． PC． SD． Cl4.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是()A． 1s22s22p63s13p3B． 1s22s22p63s23p63d104s14p1C． 1s22s22p63s23p63d24s1D． 1s22s22p63s23p63d104s24p15.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为()A． 18B． 16C． 8D． 66.已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：X：1s22s22p619Y：1s22s22p63s23p611Z：1s22s22p63s23p620若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是()A．B．C．D．7.下列说法正确的是（）A．任何一个电子层最多只有s、p、d、f四个能级B．用n表示电子层数，则每一电子层最多可容纳的电子数为2n2C．核外电子运动的概率密度分布图就是原子轨道D．电子的运动状态可从电子层、能级、原子轨道三个方面进行描述8.下列说法正确的是()A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．各能层含有的能级数为n(n为能层序数)9.下列说法正确的是()A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B．最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C． F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D．原子核外2p原子轨道上有2个未成对电子的元素一定是氧元素10.下列原子轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是() A． 3sB． 3p xC． 3p zD． 3p y11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()A． X、Y 元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C． Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来12.下列符号中表示电子云伸展方向的是()A． K、L、M、NB． s、p、d、fC． p x、p y、p zD． ↑、↓13.在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线”关系，如Li～Mg、Be～Al、B～Si性质相似。
人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》单元测试题(解析版)
人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》单元测试题（解析版）第一章《原子结构与性质》单元测试题一、选择题(每小题只有一个正确答案)1.现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢、氦等原子核的融合反应。
这与一百多年前普鲁特运用思辨性推测出的“氢是所有元素之母”的预言恰好“一致”。
下列说法正确的是( )A．科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程B．普鲁特的“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的C．“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测D．“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论2.已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是( )A．某元素原子的第二电子层电子排布图为电离能最小的是( )A．n s2n p3 B．n s2n p4 C．n s2n p5 D．n s2n p67.右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是( )A． Y的氢化物比X的氢化物更稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>RC． Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应D． X、Y、Z三种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z>Y>X8.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是( )A．钢铁长期使用后生锈B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．卫生丸久置后消失9.某元素基态原子的最外层电子排布式为n s2，该元素( )A．一定是第ⅡA族元素B．一定是金属元素C．不是第ⅡA族元素就是副族元素D．可能是金属元素也可能是非金属元素10.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是( )A．15 B．33 C．35 D． 5111.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是( )A． 1s22s22p63s13p3B． 1s22s22p63s23p63d104s14p1C． 1s22s22p63s23p63d24s1D． 1s22s22p63s23p63d104s24p112.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )A．单质氧化性的强弱B．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱C．单质沸点的高低D．单质与氢气化合的难易13.基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是( )A．B．C．D．14.科学研究证明核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数及核电荷数有关。
人教版高中化学选修3第一章《原子结构和性质》检测题(含答案)
第一章《原子结构与性质》检测题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．现行的长式周期表，由左到右为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。
按这个规定，下列说法中错误的是（）A．过渡元素包括七个副族和第Ⅷ族的元素B．第3列中元素种类最多C．第17列的第一种元素对应最高价氧化物的水化物是最强的含氧酸D．第15列元素的氢化物组成通式可用RH3表示2．若把元素周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。
按这个规定，下列说法中正确的是A．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素B．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素C．只有第2列元素的原子最外层有2个电子D．第3 列所含元素的种类最多3．下列有关原子结构的说法，正确的是（）A．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 B．非金属元素的最外层电子数都大于3 C．金属元素的最外层电子数都小于4 D．氢原子的电子云是球形对称的4．A、B、C、D的价电子排布式均为ns2np5，且原子序数依次增大，以下说法正确的是A．四种元素是卤族元素，最高化合价均为+7B．气态氢化物的稳定性顺序为：HA>HB>HC>HDC．酸性大小顺序为：HA>HB>HC>HDD．A、B、C、D四种元素均为其所在周期第一电离能最大的元素5．下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是A．ns2B．ns2np1C．ns2np4D．ns2np56．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。
已知X的原子半径在所有原子中最小；Y的一种核素的质量数为15，中子数为8；W的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强。
下列说法不正确．．．的是（）A ．X 元素有多种核素B ．X 与Y 可形成YX 3型共价化合物C ．Y 元素的电负性一定小于Z 元素D ．W 元素的单质有强氧化性，它不可能与水发生氧化还原反应7．下列说法正确的是A ．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA 族B ．水分子和氨气分子中，中心原子的杂化方式相同C ．SiO 2晶体结构中，存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于4个顶角D ．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同8．某原子核外电子排布为n s 2n p 7，它违背了( )A ．泡利原理B ．能量最低原理C ．洪特规则D ．洪特规则特例9．X 、Y 、Z 均为短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为X 2-和Z -，Y +和Z -具有相同的电子层结构，下列说法一定正确的是：A ．原子最外层电子数: Z ＞Y ＞XB ．单质沸点：X ＞Y ＞ZC ．离子半径：X 2-＞Z -＞Y +D ．原子序数：X ＞Z ＞Y10．四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中丙元素最外层电子数是其电子层数的2倍。
人教版高中化学选修三第一章《原子结构与性质》单元检测题(解析版)
《原子结构与性质》单元检测题一、单选题1.下列说法正确的是( )A． s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B． p电子云是平面“8”字形的C． 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5D． 2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子2.下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是( )A． B． C． D．3.若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是( )A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M层共有8个电子D．该元素原子最外层有3个电子4.下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是( )A． Ne，Ar B． F－，Mg2＋ C． Al，O2－ D． Cl－，Ar5.下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是( )A．各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7B．只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来C．原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的D．原子轨道伸展方向与能量大小是无关的6.当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( )A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量B．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量C．转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似7.下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是( )A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C． 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子8.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
人教版高中化学选修3第一章《 原子结构和性质》测试卷(含答案解析版)
人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定()①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态A．①②B．①④C．②③D．③④2.下列关于微粒半径的说法正确的是()A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D．原子序数越大，原子半径越大3.下列能级中可容纳电子数最多的是()A． 6s B． 4p C． 3d D． 4f4.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于()A．ⅤB族 B．ⅡB族 C．Ⅷ族 D．ⅡA族5.下列符号中表示电子云伸展方向的是()A． K、L、M、N B． s、p、d、fC． p x、p y、p z D．↑、↓6.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是()A． H、Li、Na、K B． I、Br、Cl、FC． Na、Mg、Al、Si D． Si、Al、Mg、Na7.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为()A．n s2和n s2n p4B．n s1和n s2n p4C．n s2和n s2n p5D．n s1和n s28.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为()A． 18B． 16C． 8D． 69.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()A．第四周期第ⅦB族B．第五周期第ⅢB族C．第六周期第ⅦB族D．第六周期第ⅢB族10.元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是() A． S B． Fe C． Si D． Cl11.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似12.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
高二化学人教版选修3第一章《原子结构与性质》检测题(含答案)
第一章《原子结构与性质》检测题一、单选题1．下列叙述错误的是()A．1s22s12p1表示的是激发态的原子的电子排布B．碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，要从外界环境中吸收能量C．我们看到的灯光是原子核外电子发生跃迁吸收能量的结果D．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接提取吸收光谱2．下列化学用语使用不正确的是A．Na+的结构示意图B．纯碱的化学式为Na2CO3C．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2D．高氯酸（HCIO4）中氯元素的化合价为+73．下列微粒：①质子①中子①电子，在所有原子中均含有的微粒是（）A．①①①B．①C．①①D．①①4．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（①A．元素①①①形成的化合物具有两性B．元素①气态氢化物的沸点小于元素①气态氢化物的沸点C．元素①对应的离子半径大于元素①对应的离子半径D．元素①的最高价氧化物的水化物比元素①的最高价氧化物的水化物酸性强5．某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是( ) A．ⅠB B．ⅡA C．ⅧD．ⅡB6．下列说法中正确的是（）A．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子B．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态C．第四周期最外层电子数为1，且内层电子全部排满的原子是钾原子D．氧原子核外有8种运动状态不同的电子7．下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是（）A．最高正价依次升高B．气态氢化物稳定性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强8．下列有关元素周期表(律)说法正确的是A．最外层有两个电子的原子一定在ⅡA 族B．IA族元素均为碱金属C．同一周期核电荷数越大原子半径越大D．同一主族核电荷数越大元素金属性越强9．已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：X：1s22s22p619Y：1s22s22p63s23p620Z：1s22s22p63s23p611若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是( ) A．B．C．D．10．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素位于周期表中的哪个区( )A．s区B．d区C．f区D．ds区11．原子序数大于4的主族元素X、Y的离子X m+、Y n-电子层结构相同，则X、Y的下列叙述正确的是：（）①原子序数X>Y ②X和Y在同一周期③Y与X族序数之差是8—(m+n) ④X、Y核电荷数差为(m—n)A．①③B．②④C．①②D．①②③12．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小；B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍；C、D是金属元素，它们的氢氧化物相互之间可以发生反应。
人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》检测题(含答案)
第一章《原子结构与性质》检测题一、单选题1．氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是( )A．氯原子在化学反应中易失去电子B．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子C．氯元素的化合价只有－1价D．氯的原子核外有7个电子2．X、Y、Z、M为原子序数递增的前10号元素，基态X原子的核外电子数目等于其电子层数，Y、Z、M三种元素相邻，基态Z原子核外未成对电子数目最多。
下列说法正确的是（）A．第一电离能：Y＜M＜Z B．简单气态氢化物稳定性：Y＞Z＞MC．电负性：M＞Z＞X＞Y D．原子半径：X＜Y＜Z＜MN)是3．中国科学家团队成功合成了五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子(-5 N N的中间体。
下列说法正确的是( )制备全氮类物质+-55NH>H3O+B．电负性：N>O>HA．键角：+4N N属于离子化合物D．基态Cl-的价电子排布图为C．+-554．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（）A．电子的运动轨迹图象B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图象D．原子的发射光谱5．能够证明电子在核外是分层排布的事实是()A．电负性B．电离能C．电子亲和能D．电势能6．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；①X、Y、W分别位于不同周期；①Y、Z、W 三种元素的原子最外层电子数之和为17。
下列说法正确的是：A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．H2Z的沸点比H2W低C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种D．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物7．元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是( )A．铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形B．铋元素的相对原子质量是209.0C．铋原子6p能级中6p x、6p y、6p z轨道上各有一个电子D．铋原子最外层有5个能量相同的电子8．已知下列元素原子的价电子排布式，其中能表示该元素不是主族元素的是A．3s23p3B．3d14s2C．4s24p2D．3s23p59．下列关于现行的元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表的非金属元素都位于主族和0族B．第ⅠA族的元素全部都是金属元素C．位于同一主族相邻的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+4 D．除短周期外，其他周期均有18种元素10．根据砷元素在元素周期表中的位置，推测砷元素单质及其化合物不可能具有的性质是（）A．砷元素单质在通常情况下是固体B．砷元素有－3、＋3、＋5等多种化合价C．As2O5对应的水化物的酸性比磷酸强D．砷化氢不稳定11．元素周期表中，按照第一电离能由大到小顺序排列错误的是( )A．Al、Mg、Na B．Mg、Ca、K C．He、Ne、Ar D．N、O、C 12．元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是A．原子半径的周期性变化B．电负性的周期性变化C．第一电离能的周期性变化D．原子核外电子排布的周期性变化13．下列说法中正确的是 ( )A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B．2s2表示2s能级有两个轨道C．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多D．1s22s22p43s2表示的是激发态原子的电子排布式14．已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型共价化合物．．．．．的是A．12和17B．6和8C．12和8D．11和17二、填空题15．(1)某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为_______，价电子构型为_______，在元素周期表中的位置是_______，属__________区元素(2)Cr电子排布式从3d54s1→3d6是__________能量(填“吸收”或“放出”)；Co3+核外电子有_____个未成对电子数，Zn2+的价电子轨道表示式为_______________；V原子结构示意图为_____________。
高中化学 选修3 第一章《原子结构与性质》测试题(含答案)
第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．关于化学式[TiCl(H 2O)5]Cl 2·H 2O 的配合物的下列说法中正确的是A ．配位体是Cl -和H 2O ，配位数是8B ．中心离子是Ti 4+，配离子是[TiCl （H 2O ）5]2+C ．内界和外界中的Cl -的数目比是1：2D ．在1mol 该配合物中加入足量AgNO 3溶液，可以得到3molAgCl 沉淀2．以下能级符号正确的是A ．3fB ．2dC ．4sD ．2f 3．核反应堆通常使用235U 和239Pu 作为原料，研究和开发核能可以减少对化石燃料的依赖。
下列有关说法正确的是A ．239Pu 比235U 原子核内多4个中子B ．核反应堆中使用的重水与水互为同位素C ．石油、天然气等化石燃料属于可再生能源D ．合理使用核能可有效减少温室气体的排放4．下列各项叙述中，正确的是()n n n nA ．N 、P 、As 的电负性随原子序数的增大而增大B ．价电子排布为234s 4p 的元素位于第四周期第ⅤA 族，是p 区元素C ．2p 和3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等D ．镁原子由226222621s 2s 2p 3s 1s 2s 2p 3p →时，原子释放能量，由基态转化成激发态5．下列结论正确的是A ．某元素的一种核素的核内质子数为m ，中子数为n ，由此一定能确定该元素的近似相对原子质量为m+nB ．短周期元素X 、Y 、Z ，X 的阳离子与Y 的阴离子具有相同的电子层结构，Z 的阴离子的还原性大于等电荷数Y 的阴离子的还原性，那么原子序数大小是Z ＞X ＞YC ．第118元素在元素周期表中的位置是第七周期VIA 族D ．碱金属单质的熔沸点和卤素单质的熔沸点都是随核电荷数的递增而升高6．下列各元素电负性大小顺序正确的是( )A ．K ＞Na ＞LiB ．F ＞O ＞SC ．As ＞P ＞ND ．C ＞N ＞O7．下列能级中可容纳电子数最多的是A．6s B．4p C．3d D．4f8．国际无机化学命名委员会作出决定：把长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左至右按原顺序改为18列，如碱金属为第一列，稀有气体为18列，按这个规定，下列说法中错误的是（）A．第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多B．第8、9、10三列元素中没有非金属元素C．只有第2列元素的原子最外层有2个电子D．从上到下第1列碱金属元素的单质熔点逐渐降低，第17列元素的单质熔点逐渐升高9．元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素C．稀有气体元素D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素10．下列各项叙述中，正确的是A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同B．价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s211．下列化学用语表示正确的是A．H2O2电子式：B．乙醛的官能团是： -COHC．18O2-的结构示意图：D．CH4的球棍模型：12．甘氨酸的化学式为C2H5O2N，关于0.5molC2H5O2N计算结果错误的是（）A．分子个数约为：3.01×1023 B．式量：75C．原子的物质的量的总和：4.5mol D．氧元素质量：16g13．氮、磷、砷为同主族元素，该族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如下图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质是14．下列微粒中半径最小的（）A．Na＋ B．Al3+ C．K＋ D．S2-15．电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是①电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道,且自旋方向相同②电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道③电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反④电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”A．①② B．②④ C．①③ D．②③④二、填空题16．已知A、B、C、D四种元素的原子序数为A＜B＜C＜D，且都小于18。
人教版化学选修3第一章《原子结构和性质》检测题含答案
第一章《原子构造与性质》检测题一、单项选择题〔每题唯有一个正确答案〕1．以下能层的能量由低到高的次序是()A．K、M、N、LB．L、M、N、OC．M、N、Q、PD．M、N、P、O2．某元素原子最外电子层上唯有两个电子，该元素A．必定是金属元素B．必定是ⅡA族元素C．必定是过渡元素D．也许是金属元素也也许不是金属元素3．以下元素中，最高正化合价数值最大的是〔〕A．CB．F C．SD．Na4．以下说法正确的选项是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．电离能最小的电子能量最高C．同是s能级，在不一样的电子层中所能容纳的最多电子数是不相同的D．核外电子排布完整相同的两种微粒，其化学性质必定相同5．以下说法正确的选项是A．第三能层有s、p共两个能级B．3d能级最多容纳6个电子C．电子云伸展目标与能量的大小相关D．不论是哪一能层的p能级最多容纳的电子数均为6个6．1869年，俄国化学家门捷列夫绘制出了第一张元素周期表，以下说法正确的选项是〔〕A．元素周期表中全部的金属元素都在过渡金属地区B．含有元素种类最多的族是第族IIIBC．全部长周期中都含有18种元素D．元素周期表中全部的非金属元素都分布在右上角7．以下说法正确的选项是A．“电子云”表示电子像云相同分布在原子核四周B．原子轨道即为电子的运动轨迹C．s轨道形状为圆形，p轨道是“8”字形D．2s轨道与1s轨道都是球形，但2s轨道的球形更大8．如图为原子构造模型的演变图，此中①为道尔顿原子模型,④为近代量子力学原子模型。
以下布列吻合历史演变次序的一组是A．①③②⑤④B．①②③④⑤C．①⑤③②④D．①③⑤④②9．以下物质构成元素间电负性差值也许大于1.8的化合物是() A．CH4B．COC．NO2D．Na2O10．以下说法正确的选项是()A．s电子云是在空间各个目标上伸展程度相同的对称形状B．p电子云是平面“8”字形的C．2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式必定为1s22s22p5D．2d能级包括5个原子轨道，最多容纳10个电子11．以下对于元素第一电离能的说法不正确的选项是A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的天真性强于钠B．对于一致元素而言，原子的逐级电离能愈来愈大C．最外层电子排布为262〕的原了，第一电离能较大nsnp〔若唯有K层时为lsD．因同周期元素的原了半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必挨次增大12．诺贝尔化学奖获取者卡普拉斯、莱维特和瓦谢勒开创了“多规范错杂化学系统模型”，经过模型让计算机做“帮手”来提示化学反响的过程。
人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》检测题(含答案)
《原子结构与性质》检测题一、单选题1．下列叙述中，正确的是( )A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高2．已知1～18号元素的离子a W3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A．质子数c＞d，离子的还原性Y2﹣＞Z﹣B．氢化物的稳定性H2Y＞HZC．原子半径X＜W，第一电离能X＜W D．电负性Z＞Y＞W＞X3．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是( )A．Fe B．Mg C．P D．Cu4．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的（）①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤5．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是（）A．W的氧化物对应的水化物是强酸B．原子半径：X﹥YC．Z单质氧化性强于Y单质D．X的氢化物的水溶液呈酸性6．下列实验不能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D7．现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是A．电负性：④＞③＞②＞①B．原子半径：②＞①＞④＞③C．第一电离能：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞①＞③=②8．下列微粒的表示方法能确定为氧离子的是A．168X2-B．C．D．9．下列各组粒子属于同位素的是A．35Cl和37Cl B．40K和40CaC．O2和O3D．H2O和D2O10．下列说法正确的是( )A．Na+基态电子排布式与Ne原子基态电子排布式不同B．产生激光的前提是原子要处于激发态C．3Al+与Ar的1s能级上的电子能量相同D．Se原子的简化电子排布式为[]24Ar3s3p11．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高二化学选修3第一章《原子结构与性质》单元检测题考试时间：90分钟满分：110分命题：穆玉鹏2013.3.21一、选择题（每小题只有1个正确答案，每题3分，共54分）1．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A、ls22s22p63s23p1B、1s22s22p3C、1s22s22p2D、1s22s22p63s23p42．氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是A、一个小黑点表示一个电子B、黑点的多少表示电子个数的多少C、表示电子运动的轨迹D、电子在核外空间出现机会的多少3．电子构型为[Ar] 3d54s2的元素是A、稀有气体B、过渡元素C、主族元素D、卤族元素4.下列关于稀有气体的叙述不正确的是：A、原子的最外层电子排布不一定都是以P6 结束B、其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式C、化学性质非常不活泼D、原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大5．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：A、碱性：NaOH < Mg(OH)2 < Al(OH)3B、第一电离能：Na < Mg <AlC、电负性：Na > Mg >AlD、还原性：Na > Mg >Al6．基态铬原子的电子排布式是A、1S22S22p63S23p64S14p5B、1S22S22p63S23p63d6C、1S22S22p63S23p64S23d4D、1S22S22p63S23d54S17．4p轨道填充一半的元素，其原子序数是A、15B、33C、35D、518．某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为A、0B、1C、2D、39．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。
若以E（n x）表示某能级的能量，以下各式中正确的是①E(4s)> E(3s)> E(2s)> E(1s) ②E(3d)> E(4s)> E(3p)> E(3s)③E(5s)> E(4f)> E(4s)> E(3d) ④E(5s)> E(4s)> E(4f)> E(3d)A、①②B、①②④C、②③④D、①②③④10．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。
氩原子与硫离子的核外电子排布相同，电子排布式都是1s22s22p63s23p6。
下列说法正确的是：A、两粒子的1s能级上的电子能量相同B、两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C、两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D、两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同11．电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是；①电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同②电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道③电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反④ 电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则” A 、①② B 、②④ C 、①③ D 、②③④ 12．下列说法正确的是：①“构造原理”是所有原子随原子序数递增，核外电子排布遵循的规律 ② 4s 轨道的能量一定比3d 轨道的能量低③ 同一电子层中三个P 轨道的能量一定相等④ 原子核外电子排布遵循“使整个原子处于能量最低的状态”为总原则A 、①②B 、②④C 、①③D 、③④ 13．下列叙述中正确的是① 同周期元素中，ⅦA 族元素的原子半径最大② ⅥA 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 ③ 同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小 ④ 当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定A 、①②B 、②④C 、①③D 、③④14．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是：A 、原子核外电子排布式为1s 2的X 原子与原子核外电子排布式的1s 22s 2的Y 原子B 、原子核外L 层仅有两个电子的X 原子与原子核外M 层仅有两个电子的Y 原子C 、2p 轨道只有一个未成对电子的X 原子和3P 轨道只有一个未成对电子的Y 原子D 、最外层都只有一个电子的X 、Y 原子15．人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。
以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是：① 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” ② 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子” ③ 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子” ④ 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子” A 、①② B 、②④ C 、①③ D 、③④ 16．下列说法中不正确的是：①质子数相同的粒子一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎相似 ③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A 、②③⑤⑥ B 、①②④⑤ C 、①②⑤⑥ D 、③④⑤⑥ 17.目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u 夸克和d 夸克的两类夸克组成。
u 夸克带电量为32e ，d 夸克带电量为31e ，,e 为基元电荷。
下列结论中可能正确的是A 、质子由1个u 夸克和2个d 夸克组成，中子由1个u 夸克和2个d 夸克组成B 、质子由2个u 夸克和1个d 夸克组成，中子由1个u 夸克和2个d 夸克组成C 、质子由1个u 夸克和2个d 夸克组成，中子由2个u 夸克和1个d 夸克组成D 、质子由2个u 夸克和1个d 夸克组成，中子由1个u 夸克和1个d 夸克组成 18.下列原子各电子层中电子数不合理的是A 、21Sc ：K(2) L(8) M(8) N(3)B 、24Cr ：K(2) L(8) M(13) N(1)C 、32Ge ：K(2) L(8) M(18) N(4)D 、29Cu ：K(2) L(8) M(18) N(1)选择题答案栏：二、填空题：1920请仔细分析，回答下列有关问题：（1）预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜X ＜___________。
（2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_______________________________________________________________________________简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_________________________ ____________________________________________________________________________。
（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。
试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______________，其理由是________________________________________________ __。
21判断说法不正确的是。
A．五种元素中电负性最大的可能是Q元素B．R和S均可能与U在同一主族C．U元素可能在周期表的S区D．原子的外围电子排布为ns2np1的可能是T元素22．（8分）某金属若干克，其原子核外共有2mol电子，核内共有1.204×1024个中子；同质量的该金属跟足量稀盐酸反应，有0.2mol电子发生转移，生成6.02×1022个阳离子。
则：该金属原子的组成符号为__________；摩尔质量为__________；原子核中，中子数有_______个；质子数有_______个。
23．(14分)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。
试回答下列问题：（1）A的元素符号；D的原子结构示意图；C原子的外围电子排布式_______________________；写出B2A2的电子式__________________;画出A的轨道排布式______________________________________________ （2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）。
（3）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是。
24．(10分)（单位为eV）C_____________；D_____________；E_____________。
25.（8分）下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。
（1）下列（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
① a、c、h ② b、g、k ③ c、h、l ④ d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。
核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向-1①通过上述信息和表中的数据分析，因为，所以，锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。
②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）元素。
用元素符号表示X和j形成化合物的化学式。
③Y是周期表中族元素。
④以上13种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
《原子结构与性质》单元检测题参考答案19.20．（1）F 0.8＜X ＜1.2（2）同主族从上向下，电负性减小；电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然（3）共价键因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3的键为共价键。
而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3的键为共价键。
21.. B22. Ca 40g/mol 202023.（1）O；；3s23p4；（Ｎa２O2的电子式和A的轨道排布式略）（2）S2－＞O2－＞Na+（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO24. Na Al Be Mg Li25.（1）①④（2分）（2）① Li原子失去一个电子后，Li+已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难（1分）② a（1分）； Na2O和Na2O2（2分）③ IIIA （1分）④ m（1分）。