2013高考化学复习知识点深度剖析专题四第三节硫和氮的氧化物新人教版

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练一练：
请根据甲同学的实验事实，简要说明 SO2 与 Cl 2 的漂白原理相同与不同之处。
①相同之处： SO2 和 Cl 2 本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是与水反应后的产物
SO2 溶于水生
成 H2SO3，使石蕊试液变红，但不能使石蕊试液褪色； Cl 2 溶于水生成了 HCl 和 HClO，酸使石
蕊试液变红，又由于 HClO 的强氧化性，所以最终使石蕊试液褪色。
二、氮气及氮的氧化物 1 ．物理性质
颜色
N2
______
NO
______
气味 ______ ______
毒性 ______ ______
2013 化学复习知识点深度剖析 专题四 第三节 硫和氮的氧化物
考纲内容 硫的 氧化
物 氮的氧化
物
考纲解读
要求 Ⅰ
Ⅱ
名师解读
8. 以硫及其化合物的相互转化关系为基础综合考查元素及化合
物知识；
9.
10. ②以二氧化硫和亚硫酸盐的氧化性和还原性为命题点，
综合
考查氧化还原反应的概念和计算；以含氮化合物为主线
a．将干燥的 SO2 和干燥的 Cl 2 分别通到干燥的品红试纸上，发现红色试纸均不褪色；
b．将 SO2 和 Cl 2 分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色；
c．加热 b 中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气体，后者不能； d．将 SO2 和 Cl 2 分别持续通入紫色石蕊试液中， 发现前者只变红， 不褪色， 后者先变红， 后褪色。
O2 反应： ________________________ ；②与 X2 反应： ______________________________ 。
（ 3）氧化性：与 H2S 反应： ______________________________ 。
（ 4）漂白性：原理： SO2 可与某些有色物质生成 __________________ 而起漂白作用，见
光、加热或长时间放置， ____________又分解为原有色物质和 SO2。
3 ．酸雨的形成
（ 1）形成过程： __________________ 的燃烧、 __________________的冶炼和
的
生产等过程中产生的二氧化硫， 在光照、 烟尘中的金属氧化物等作用下， 与氧气反应生成三
氧 化 硫 ， 三 氧 化 硫 溶 于 雨 水 后 形 成 硫 酸 。 反 应 方 程 式 ： __________________ 、
1
___________________ 、 ____________________ 、 _____________________ 、
_____________________ 。
（ 2）主要危害：①使水体、土壤酸化，影响鱼类、农作物及树木生长；②腐蚀建筑物、
雕塑等。
（ 3）防治方法：①从消除污染源入手，研发新能源，如
③均可与碱反应；④均为红棕色等。所以不能用淀粉 -KI 试纸、 pH 试纸、 NaOH溶液来鉴别， 但二者性质又有差别，可以用下列方法鉴别：① AgNO 3 溶液；② CCl 4；③水洗法。
2
二、 1．
N2
颜色 无色
气味 无味
毒性 无毒
密度 比空气稍小
溶解性 难溶于水
NO
无色
无味
Hale Waihona Puke 有毒比空气稍大不溶于水
CaO的反应为： __________________ ；③与碱反应：与 NaOH溶液的反应为： ____________
__________________ ；④与某些弱酸盐溶液反应： 与 Na2CO3 溶液反应： __________________ 。 （ 2）还原性： SO2 能被 O2、X2（ Cl 2、 Br2、I 2）、KMnO4 （ H＋）溶液等强氧化剂氧化。①与
______、 ______、 ______等；
②对含硫燃料进行 ______处理；对工业生产中产生的 SO2 进行 __________________ ；③提高
全民的环保意识。
【思考交流 1】把 SO2 和 Cl 2 分别通入紫色石蕊试液中，现象相同吗？为什么？
提示：把 SO2 和 Cl 2 分别通入到紫色石蕊试液中，现象不同，其原因是：
密度 比空气 ______ 比空气 ______
溶解性 ______ ______
NO2
______
______
______ 比空气 ______
2 ．化学性质
催化剂
（ 1）氮气： N 2 +3H 2 高温 高压 2NH 3 ；
（ 2） NO与 O2 反应： ________________________ ；
（ 3） NO2 与 H2O反应： 3NO2＋ H2O===2HN3O＋ NO。
3 ．氮的氧化物对环境的影响
（ 1）形成 __________________ ；
（ 2）形成 __________________ ；
（ 3）破坏臭氧层。
______
【思考交流 2】如何鉴别 NO2 与溴蒸气？ 提示： 由于 NO2 和 Br2 在性质上有不少相似性： ①均具有氧化性；②溶于水均有酸生成；
颜色，而 SO2 是由于它溶于水生成的 H2SO3 与有色物质直接化合，形成不稳定的无色化合物，
褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色。 【准备】干燥的 SO2 、干燥的 Cl 2 、品红试纸、品红溶液
、 O3 、 H2O2、 Cl 2 、试管、酒
精灯
【操作】 (1) 为了探索比较 SO2 和 Cl 2 的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：
的物质推断，考查元素化合物的综合知识依然是考查的
主体。
11.
基础巩固
一、二氧化硫的性质和应用
1 ．物理性质：颜色： ______，气味： ______；毒性： ______，密度：比空气 ______，
溶解性： ______。
2 ．化学性质：
(1) 酸性氧化物通性：①与 H2O反应： __________________ ；②与碱性氧化物反应：与
NO2
红棕色 有刺激性气味
有毒
比空气大
与水发生反应
2 ．（ 2）NO＋ O2= NO2 3 ．（ 1）硝酸型酸雨（ 2）光化学烟雾
探究实验 拓展实验： 探究 SO2 和 Cl 2 的漂白原理
【原理】 SO2 和 Cl 2 虽都有漂白性，但漂白原理和现象各有不同，
Cl 2 的漂白原理是 Cl 2
溶于水生成的 HClO具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复到原来的