高二化学选修4全册综合测试题
人教版高中化学选修四测试题及答案解析全套.doc
最新人教版高中化学选修四测试题及答案解析全套模块综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1・下列关于反应热的说法正确的是()A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) AH= + 1.9 kJ-moF1,说明金刚石具有的能量比石墨低B.已知H+(aq) + OH (aq)=H2O(l) A//=-57.4 kJ mol-1, 20 g 氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应吋放出的热量大于28.7 kJC・已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ moF1,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) AH= —890.3 kJ-mol-1D.将0.5 mol N2和1.5 mol出置于密闭容器中充分反应生成N比仗)，放热19.3 kJ,其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) AH=—38.6kJ molT【解析】A项，题给反应吸热，故金刚石能量比石墨高；C项，生成的H2O(g)不是稳定氧化物；D项，合成氨反应为可逆反应，0.5molN2和1.5 mol H2不能完全反应,故无法判断的数值。
【答案】B2.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g>=〃Z(g)+2W(g), 5 min末已生成0.2 mol W,若测知以Z表示的化学反应速率为0.01 molL-^min-1,则上述反应中〃的值是( )A. 1B. 2C. 3D. 4【解析】由题意知z?(W) = 2 LxTmin=^*^ mol-L_I-min_1,根据斤：2=e(Z) : c(W)知= 1 O【答案】A3.(2015-北京高考)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：表示0 "〃〃〃〃〃〃〃〃• 表示催化剂下列说法正确的是()A ・CO 和0生成CO2是吸热反应B. 在该过程中，CO 断键形成C 和OC ・CO 和0形成了具有极性共价键的CO2D. 状态I -状态III 表示CO 与O2反应的过程【解析】 A .状态1总能量为反应物总能量，状态m 总能量为生成物总能量，由图示 知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。
(完整)化学选修4综合测试题
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本试卷总分100分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Si：28S:32 Cl：35.5 Na:23 Al：27 Cu：64 Ag:108第一部分选择题（共51分)一、选择题（本题包括17小题,每小题3分，共51分。
每小题有一个或两个选项符合题意.)1．用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2mol电子时，停止通电。
若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是（）A．1 B．8 C．13 D．142．为探索月球上是否有生命痕迹，科学家用氘盐酸（DCl）和重水(D2O）溶液处理月球上某岩石样品，若电解这种氘盐酸,在阳极上放出1.12L气体（标准状况，下同)，同时在另一极放出气体的量为（）A．560mL B．1120mL C．0.1g D．0。
2g3．将等体积的未知浓度的氢氧化钡溶液与0。
10mol/L的盐酸混合,所得溶液的pH为12.0，则氢氧化钡溶液的物质的量浓度是 ( )A．0。
03 mol/L B．0.3mol/L C．0。
06mol/L D．0。
12mol/L4．25℃时,下列各溶液中［H+]最小的是（ )A．C(H+）=1×10-5mol/LB．pH=8的溶液C．稀释1mL，1mol/L NaOH溶液到1L后所得溶液。
D．0.11 mol/LNaOH溶液跟等体积0。
05mol/L H2SO4溶液的混合液5．把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2.如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是 ( )A．0.5mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．1mol/L6．因发生电极反应,直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是 ( ) A．电解氯化铜溶液时的阴极B．铜铁原电池的负极(硫酸溶液为电解质）C．电解食盐水时的阴极D．铁片上镀锌时的阴极7．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是 ( ) A．KHS B．HNO3 C．NaF D．H2PO48．下列溶液中,含离子数目最多的是（）A．30mL 0。
高二化学选修四练习题及其参考答案(完整版)
《原电池》练习题选择题1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡Ag+ + I- = AgI↓B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e－== CuD．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－== Fe2+2．常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液③pH=2盐酸和pH=12氨水④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液⑥pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液⑦pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH)2溶液⑧pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)2溶液A．5种B．６种 C．７种 D．８种3．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—4．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。
下列有关说法正确的是A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HXB．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZC．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)5．一定温度下，将a mol PCl 5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，平衡时测得混合气体的压强为p1，此时向容器中再通入a mol PCl5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是A ．2p 1＞p 2B ．PCl 5的分解率增大C ．p 1＞p 2D ．Cl 2的体积分数增大6.对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H ＜0，下列各图中正确的是7、下列说法不正确的是（ ）A.电解质和非电解质都是化合物B.已知1mol/L 的乙酸溶液的pH 约为2, 说明乙酸是弱电解质C.强电解质水溶液的导电性一定比弱电解质强D.氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质8、25℃时，把2 mL 0.1 mol/L H 2SO 4溶液加水稀释成4 L 溶液,在此溶液中由水电离产生的H +，其浓度接近于（ ）。
高二化学选修四练习题全套
高二化学选修四练习题全套一、选择题1. 当原子核的质子数和中子数增加时，下列说法正确的是：A. 原子核的质量数增加，元素的原子序数保持不变B. 原子核的质量数和元素的原子序数都增加C. 原子核的质量数和元素的原子序数都减少D. 原子核的质量数减少，元素的原子序数保持不变2. 下列叙述中，不属于化学反应速率的因素是：A. 反应物浓度B. 温度C. 压力D. 催化剂的加入3. 下列物质中，属于单质的是：A. H2OB. O2C. HClD. H2SO44. 在放射性同位素家族中，放射性衰变方式相同的是：A. 锕系B. 镭系C. 铀系D. 镤系5. 某元素的原子序数为20，质子数为20，中子数为22。
该元素的核电荷数为：A. -40B. -20C. 0D. +40二. 简答题1. 解释化学平衡的动态特征，并结合实例阐述。
2. 请解释以下两个物质的酸碱性质：紫色菜汁和苹果汁。
3. 计算以下化学方程式中氧化还原反应中电子的转移数：2Na + Cl2 → 2NaCl4. 解释活性金属为何可以在水中产生氢气的现象，并给出对应的化学方程式。
5. 请解释过量的饮用含糖饮料对牙齿产生的危害，并提出预防措施。
三. 论述题充分利用你对化学选修四的学习，讨论以下问题：1. 锂电池和铅酸蓄电池的结构和工作原理有何区别？并从应用角度进行比较。
2. 请阐述有机物和无机物的定义，并比较它们在化学性质和应用方面的差异。
3. 解释DNA的结构和功能，以及DNA在遗传信息传递中所起的作用。
4. 请解释杂化轨道理论的基本概念，并通过例子说明其在分子几何构型的解释中的应用。
5. 针对环境污染问题，请分析并提出解决方案，以化学的角度对环境污染进行治理和预防。
四. 应用题1. 燃烧是化学反应的一种常见形式，请叙述完整的甲烷燃烧反应，并计算生成二氧化碳和水的摩尔数比。
2. 嗓子疼是日常生活中常见的症状之一，请描述使用薄荷糖来缓解喉咙疼痛的化学原理，并说明其作用机制。
高中化学选修4：【精品测试】选修四综合测试题(一)全册试卷练习题
解析： （2）-（1）就可得 2Fe(s)+
2
2
O2(g)=Fe2O3(s)，则ΔΗ= 2 ΔΗ2-ΔΗ1=-824.4 kJ·mol-1。
2,常温下 c（H+）最小的是( )
A.pH=0 的溶液
B.0.04 mol·L-1 H2SO4 C.0.5 mol·L-1 HCl
D.0.05 mol·L-1 的 HNO3
解析：本题考查了化学平衡的影响因素、电化学等知识。镁在氯气中燃烧是放热反应，则反之为吸热
反应，A 正确；水解反应是吸热的，升高温度会促进水解，B 错；铅蓄电池放电时的负极充电时的阳极
反应均失电子发生氧化反应，C 错；MnO2 起催化剂的作用，而升高温度，反应速率会加快，故 D 正 确。
7.在一密闭容器中进行以下可逆反应：
A.CH3COOH 溶液
B.NaCl 溶液
C.NaOH 溶液
D.FeCl3 溶液
答案：B
解析：NaCl 为中性溶液，稀释后 c(H+)、c(OH-)不会增加。
4.下列离子方程式正确的是( )
A.氯化铵溶液呈酸性：NH+4==NH3+H+ B.氢硫酸的电离：H2S 2H++S2- C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液： HCO-3+H+ CO2+H2O D.在标准状况下，向 10 mL 0.1 mol·L-1 FeBr2 溶液中通入 22.4 mL Cl2：
TB:小初高题库
2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl答案：D
高中化学精选
解析：A 中应是 NH+4 的水解；B 中 H2S 中二元弱酸，分步电离；C 中 CH3COOH 为弱电解质，用化学式 表示。
高二化学选修4全册综合测试题(汇编)
高二化学选修四综合测试题参考相对原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32Cl:35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是A.加热B.加压C.加负催化剂D.加大反应物浓度2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉3、下列变化的熵变大于零的是A．H2O(l) H2O(g) B．CO2(g) CO2(s)C．NaOH(aq)+HCl(aq) ＝ NaCl(aq)+H2O D．NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．混合气体的相对分子质量 D．C气体的总物质的量浓度5、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．温度过高对合成氨不利D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<57、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。
若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积为A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL8、强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H= -57.3 kJ·mol-1，又知在溶液中反应有: CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol-1,12－H2SO4(浓)+NaOH(aq)=12－Na2SO4(aq)+H2O(l) ；△H= -Q2 kJ·mol-1HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l) ; △H= -Q3 kJ·mol-1，t n（则Q 1、Q 2、Q 3的关系正确的是 ( )A. Q 1 = Q 2 = Q 3B.Q 2 > Q 1 > Q 3C. Q 2 > Q 3 > Q 1D. Q 2 = Q 3 > Q 19、为了除去MgCl 2酸性溶性中的Fe 3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是 A.NH 3·H 2O B.NaOH C.Na 2CO 3 D.MgCO 310、分别放置在下图所示装置(都盛有0.1 mol ·L －1的H 2SO 4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是11、反应2X （g ）+Y （g ）2Z （g ）；△H<0(正反应为放热反应)。
高二化学选修4全册综合检测试题
高二化学选修四综合测试题参考相对原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是A.加热B.加压C.加负催化剂D.加大反应物浓度2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉3、下列变化的熵变大于零的是A．H2O(l) H2O(g) B．CO2(g) CO2(s)C．NaOH(aq)+HCl(aq) ＝NaCl(aq)+H2O D．NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s) 4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．混合气体的相对分子质量D．C气体的总物质的量浓度5、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．温度过高对合成氨不利D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<57、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。
若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积为A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL8、强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H= -57.3 kJ·mol-1，又知在溶液中反应有:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol-1,t n （12－H 2SO 4(浓)+NaOH(aq)=12－Na 2SO 4(aq)+H 2O(l) ； △H= -Q 2 kJ ·mol -1 HNO 3(aq)+KOH(aq)KNO 3（aq ）+H 2O(l) ; △H= -Q 3 kJ ·mol -1，则Q 1、Q 2、Q 3的关系正确的是 ( )A. Q 1 = Q 2 = Q 3B.Q 2 > Q 1 > Q 3C. Q 2 > Q 3 > Q 1D. Q 2 = Q 3 > Q 19、为了除去MgCl 2酸性溶性中的Fe 3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是 A.NH 3·H 2OB.NaOHC.Na 2CO 3D.MgCO 310、分别放置在下图所示装置(都盛有0.1 mol ·L －1的H 2SO 4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是11、反应2X （g ）+Y （g）2Z （g ）；△H<0(正反应为放热反应)。
人教版高中化学选修4 全册综合测试卷(含答案解析)
人教版高中化学选修4全册综合测试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共42分)1．如图所示为某反应过程中的能量变化，则下列说法中正确的是()A．因为E1－E2>0，所以图中所示的反应为吸热反应B．加入催化剂可降低反应的焓变，加快化学反应速率C．该反应为放热反应，反应一定不需要加热D．该反应断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少答案 D解析由图可知，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，则图中所示反应为放热反应，A错误；由图可知，加入催化剂，降低了反应的活化能，能加快化学反应速率，但反应的焓变(ΔH)不变，B错误；放热反应可能需要通过加热引发反应，C错误；该反应为放热反应，则断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少，D正确。
2．科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应的热化学方程式为CO(g)＋O(g)===CO2(g)ΔH1，反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是()A．ΔH1>0B．三种状态中，状态Ⅱ最稳定C．使用催化剂能增大CO和O生成CO2的平衡转化率D．若2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的反应热为ΔH2，则有ΔH2>2ΔH1答案 D解析由图可知，状态Ⅰ反应物[CO(g)＋O(g)]具有的总能量高于状态Ⅲ生成物[CO2(g)]具有的总能量，则有ΔH1<0，A错误；三种状态中，状态Ⅱ具有的能量最高，状态Ⅲ具有的能量最低，故状态Ⅲ最稳定，B错误；使用催化剂能增大CO和O生成CO2的反应速率，但不能增大平衡转化率，C错误；反应CO(g)＋O(g)===CO2(g)ΔH1的化学计量数乘以2可得2CO(g)＋2O(g)===2CO2(g)2ΔH1，O2(g)===2O(g)，断裂O—O键要吸收热量，2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的反应热为ΔH2，则有ΔH2>2ΔH1，D正确。
高二化学选修四综合测试题(二)
选修四综合测试题（二）时间90分钟，满分100分。
一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1. (双选)下列说法中正确的是()A.干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B.酒精常被用作酒精灯和内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应C.木炭常温下不燃烧，加热才燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应D.人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量答案：BD解析：吸热反应和放热反应是指化学反应过程中的能量变化，A是物理变化；BD利用了放热反应放出的热量，C把化学条件与放热、吸热混淆了，有的放热反应常温下就可进行，有的需要加热，木炭就需要加热才能燃烧，但是为放热反应。
2.（2011·南京高二检测）下列过程属于熵增加的是()A.一定条件下水由气态变为液态B.水总是由高处流向低处C.碳酸氢铵在常温情况下分解D.CO点燃时生成CO2答案：C解析：A项熵减小，B项为能量减小，C项NH4HCO3△NH3↑+CO2↑+H2O，熵增加，D 项反应为2CO+O点燃2CO2，熵减小。
3.在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况能表明可逆反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡的是()A.H2的生成速率与I2的生成速率相等B.若单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HIC.H2、I2、HI的浓度相等D.反应容器内的压强不随时间的变化而变化答案：B解析：A项，H2的生成速率与I2的生成速率始终相等，与反应是否达到平衡无关；B项，表明v(正)=v（逆)，反应达到平衡；C项，达到平衡时，H2、I2、HI的浓度保持不变，但不一定相等；D项，该反应为气体总体积不变的反应，气体总压强始终保持不变，与反应是否达到平衡状态无关。
4.下列叙述正确的是()A.用惰性电极电解滴有紫色石蕊试液的K2SO4溶液，阴极区附近溶液先变红B.镀锌的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀C.用惰性电极电解CuSO4溶液，在电解后的溶液中加Cu(OH) 2固体能使CuSO4溶液恢复到电解前浓度D.若要在一些金属制品表面镀一层银，则以待镀金属制品作阴极，银作阳极，含有银离子的溶液作电解质溶液答案：D解析：A项，在阴极：2H++2e-==H2↑，使溶液显碱性，溶液变蓝，A错误；B项，锌镀层破损后，发生电化学腐蚀时，锌作负极，铁作正极被保护，B项错误；C项总反应方程式为2CuSO4+2H2O通电2Cu+O2↑+2H2SO4,故应加CuO才能恢复原状态，C错误；D项，电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，含镀层金属离子的溶液作电镀液，D正确。
高中化学选修4模块综合能力测试
高中化学选修四模块综合能力测试(时间90分钟满分100分)试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置上。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16 Na—23Mg—24P—31S—32Cl—35.5Fe—56第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同【解析】只有放热反应的生成物总能量低于反应物总能量，A 错；反应速率快慢与反应是吸热反应还是放热反应无关，B错；对于给定的化学反应，ΔH是一定的，与反应条件无关，D错。
【答案】 C2．(2011·西安质量检测)氯原子对O3的分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1，ClO＋O===Cl＋O2ΔH2，大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2ΔH。
该反应的能量变化示意图如图所示。
下列叙述中正确的是()A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3C．O3＋O===2O2是吸热反应D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2【解析】O3＋O的总能量高于2O2的能量，反应O3＋O===2O2为放热反应，ΔH<0，ΔH＝E3－E2，A、B、C错误；根据盖斯定律可得ΔH＝ΔH1＋ΔH2，D正确。
【答案】 D3．(2011·秦安质检)现有下列三个图象：下列反应中符合上述全部图象的反应是()A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)ΔH＞0【解析】由第一个图象知，升高温度，生成物浓度变大，即平衡右移，正反应是吸热反应，B、D项符合；由第三个图象知，增大压强，平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体体积减小的反应，B项符合。
完整版)高中化学选修四测试题
完整版)高中化学选修四测试题高中化学选修四测试题本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试用时120分钟，满分为150分。
注意事项：1.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Cu-64.2.XXX、II卷答案务必写在答题卷上。
第Ⅰ卷（共70分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A。
X的能量一定高于MB。
Y的能量一定高于NC。
X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D。
因该反应为放热反应，故不必加热就可发生。
2.在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A。
NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B。
Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-C。
K+、Mg2+、NO3-、SO42-D。
Na+、Fe3+、Cl-、AlO23-3.在密闭里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为（）A。
2A+3B=2CB。
A+3B=2CC。
3A+B=2CD。
A+B=C4.下列说法正确的是（）A。
可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B。
在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C。
在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D。
在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）A。
NH4ClB。
NH4HCO3C。
NH4HSO4D。
(NH4)2SO46.下列说法正确的是（）A。
物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B。
不溶于水的物质溶解度为0C。
绝对不溶解的物质是不存在的D。
某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为07.化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）A。
化合价的升降B。
电子的转移C。
高二化学选修4全册综合测精彩试题
高二化学选修4全册综合测精彩试题改变下列一个条件，可以通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是加热。
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，加热可以使氢气生成速率加大，但不用稀硫酸，改用98％浓硫酸、滴加少量CuSO4溶液或不用铁片，改用铁粉都不能使氢气生成速率加大。
下列变化的熵变大于零的是H2O(l)→H2O(g)。
在一定温度下的定容密闭中，当混合气体的物质的量浓度不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g)→C(g)＋D(g)已达平衡。
已知反应X+Y=M+N为放热反应，正确的说法是Y的能量一定高于N。
将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体不能用勒夏特列原理解释。
在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。
若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积小于20mL。
强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ·mol-1，又知在溶液中反应有：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=-Q1 kJ·mol-1.H2O→Na+ + HSO4-，则下列说法正确的是：A。
NaHSO4在水中完全电离B。
HSO4-是NaHSO4的酸性根离子C。
NaHSO4是一种弱酸D。
NaHSO4和Na2SO4的酸碱性质相同改写：根据NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4+H2O→Na++HSO4-，可以得出HSO4-是NaHSO4的酸性根离子，而NaHSO4并非完全电离，因此不是强酸。
同时，NaHSO4和Na2SO4的酸碱性质不同。
2.剔除格式错误。
3.改写每段话。
2.在温度不变的情况下，向pH为6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中，不正确的是：A。
该温度高于25℃。
2017-2018学年高二化学人教版选修4 全册综合测试题
2017-2018学年高二化学人教版选修4 全册综合测试题1 / 12全册综合测试题一、 选择题1. 下列反应条件的控制中不恰当的是( )。
A ．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B ．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C ．为加快KClO 3 的分解速率，加入MnO 2D ．为加快H 2 O 2 的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却 2. 吸热反应一定是( )A.非自发的化学反应B.释放能量C.储存能量D.反应需要加热 3. 下列说法正确的是：A ．在100 ℃、101 kPa 条件下，液态水的气化热为40.69 kJmol -1 ，则H 2 O(g) H 2 O(l) 的ΔH =" 40.69" kJmol -1B ．已知MgCO 3 的Ksp =" 6.82" × 10 -6 ，则所有含有固体MgCO 3 的溶液中，都有c(Mg 2+ ) = c(CO 3 2- )，且c(Mg 2+ ) c(CO 3 2- ) =" 6.82" × 10 -6 C ．已知：则可以计算出反应的ΔH 为－384 kJmol -1 D ．常温下，在0.10 molL -1 的NH 3 H 2 O 溶液中加入少量NH 4 Cl 晶体，能使NH 3 H 2 O 的电离度降低，溶液的pH 减小 4. 下列有关说法错误的是A ．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块B ．纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应C ．已知工业合成氨气△H ＜0，达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动D ．NH 3 (g) + HCl(g)="=" NH 4 Cl(s)较低温度下能自发进行，说明该反应的△H ＜05. 下列有关说法正确的是A ．反应SiO 2 (s)+ 3C(s) =" SiC(s)" + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H ＜0B ．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小C ．25℃下，在NH 3 H 2 O 稀溶液中，加水， 的值不变D ．在NaHS 溶液中，滴入少量CuCl 2 溶液产生黑色沉淀，HS － 水解程度增大，pH 增大6. 在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO （s ）+CO （g ）Fe （s ）+CO 2 （g ）△H="a" kJ/mol （a >0），该温度下K=0．263，下列有关该反应的说法正确的是A ．若生成1 mol Fe ，则放出a kJ 热量B ．若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率减慢，化学平衡正向移动C ．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D．达到化学平衡状态时，若c（CO）=0．100 mol/L，则c（CO2）=0．0263 mol/L7. 决定化学反应速率的根本因素是( )A.温度和压强B.反应物的浓度C.参加反应的各物质的性质D.催化剂的加入8. 吸热反应一定是( )A.非自发的化学反应B.释放能量C.贮存能量D.反应需要加热9. 下列叙述不正确的是( )A．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化B．升高温度会增大化学反应速率，其原因是增大了活化分子的百分数C．某化学反应的能量变化如图所示，则该反应的ΔH＞0，ΔS＞0D．H3 PO4的电离常数:10. 决定化学反应速率的主要因素是A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质11. 决定化学反应速率的主要因素是A．催化剂B．参加反应的物质本身的性质C．反应物的浓度D．温度、压强以及反应物的接触面12. 决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强B．反应物的浓度C．物质自身的性质D．催化剂的加入13. 下列有关说法正确的是A．CaCO3 (s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强D．Zn具有还原性和导电性，可用作碱性锌锰干电池的负极材料14. 下列叙述中，正确的是A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol － 1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4 (g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH ＝－890.3 kJmol － 1B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2 和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：ΔH ＝－38.6 kJmol － 1C．活化能的作用在于使反应物活化，所以化学反应的活化能不可能接近于零或等于零D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH >015. 下列有关说法正确的是2017-2018学年高二化学人教版选修4 全册综合测试题3 / 12A ．放热反应在任何条件都能自发进行B ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C ．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D ．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2N A 个时，阳极铜质量减少64g 16. 下列能正确表示反应N 2 +3H 22NH 3 建立平衡过程的图象是( )17. 下列图示与对应的叙述相符的是甲 乙 丙 丁A ．图甲可以判断出反应A(g) + B(g) 2C(g) 的△H ＜0，T 2 ＞T 1B ．图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C ．据图丙，若除去CuSO 4 溶液中的Fe 3 ＋ 可向溶液中加入适量CuO 至pH ≈4D ．图丁表示25℃时，用0.1 molL 1 盐酸滴定20 mL 0.1 molL －1 NaOH 溶液，溶液的pH 随加入盐酸体积的变化18. 下列措施不能够使化学反应速率加快的是 A ．升高温度 B ．降低温度 C ．使用催化剂 D ．增大固体反应物面积 二、填空题19. 为减小CO 2 对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO 2 创新利用的研究。
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.....
1
(浓)+NaOH(aq)=
1
1
－H2SO4
－Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H= -Q2kJ·mol
2
2
HNO3(aq)+KOH(aq)
KNO3（aq）+H2O(l) ;△-QH=3kJ·mol
A．T1<T2，P1<P2
n
（Z
B．T1<T2，P1>P2
T2P1
C．T1>T2，P1>P2
T2P2
D．T1>T2，P1<P2
T1P1
0
t
12、若某电能与化学能的转化装置
（电解池或原电池 ）中发生的总反应的离子方程式是
Cu + 2H+===Cu2++ H2↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是
A．该装置可能是原电池
4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应
A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是
A．混合气体的压强B．混合气体的密度
C．混合气体的相对分子质量D．C气体的总物质的量浓度
5、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的
A、X的能量一定高于M
B、Y的能量一定高于N
C．NH4+、Na+、NO3—、SO42—
D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—
17
、用0.01mol/L
最新人教版高中化学选修四全套带答案解析测试题
最新人教版高中化学选修四测试题全套带答案解析章末综合测评(第一章)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列变化属于吸热反应的是( )①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④KClO 3分解制取O 2 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰 ⑥CaCO 3高温分解 ⑦CO 2＋C=====高温 2CO ⑧Ba(OH)2·8H 2O 与固体NH 4Cl 混合 ⑨C ＋H 2O(g)=====高温 CO ＋H 2 ⑩Al 与盐酸反应A ．①②④⑥⑦⑧⑨B ．②④⑥⑦⑧⑨C ．①③④⑤⑥⑧⑩D ．①②④⑧⑨【解析】 ③⑤两项变化均放出能量，ΔH <0。
【答案】 B2．下列关于反应热的叙述正确的是( )A ．当ΔH <0时，表示该反应为吸热反应B ．由C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g)的反应热为110.5 kJ·mol －1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol －1C ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D ．1 mol NaOH 分别和1 mol CH 3COOH 、1 mol HNO 3反应放出的热量：CH 3COOH<HNO 3【解析】 A 项，ΔH <0时表示反应为放热反应；B 项，CO(g)不是稳定的氧化物；C 项，反应热等于反应物总能量与生成物总能量的差值，故与二者的能量有关；D 项，CH 3COOH 电离时吸热，故正确。
【答案】 D3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A ．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1B ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝a ，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝b ，则a ＞bC ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJD ．已知P (白磷，s)===P (红磷，s) ΔH ＜0，则白磷比红磷稳定【解析】 氢气的燃烧热必须是生成液态水的过程所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，氢气的燃烧热小于241.8 kJ·mol －1，A 错误；焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即a ＜b ，B 错误；中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1 mol 水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过程，40.0 g 即1 mol NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ 的热量，C 正确；P (白磷，s)===P (红磷，s)ΔH ＜0，所以红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，D 错误。
人教版高二化学选修四全套练习题
人教版高二化学选修四全套练习题篇一：【精品】人教版高中化学高二化学选修四全套导学案人教版高中化学选修四全套导学案目录第一章化学反应与能量............................................................. ............................................................... (2)第一节化学反应与能量的变化（1）.......................................................... . (2)第一节化学反应与能量的变化（2）.......................................................... . (4)第二节燃烧热能源............................................................. ............................................................... .. (6)第三节化学反应热的计算（1）.......................................................... . (8)第三节化学反应热计算（2）.......................................................... .. (10)第二章化学反应速率和化学平衡............................................................. . (11)第一节化学反应速率............................................................. ............................................................... (11)第二节影响化学反应速率的因素............................................................. (13)第三节化学平衡（1）.......................................................... ............................................................... (14)第三节化学平衡（2）.......................................................... ............................................................... (15)第三节化学平衡（3）.......................................................... ............................................................... (16)第四节化学反应进行的方向............................................................. .. (18)第三章水溶液中的离子平衡.............................................................. . (20)第一节弱电解质的电离（1）........................................................... .. (20)第一节弱电解质的电离（2）.......................................................... (21)第二节水的电离和溶液的酸碱性（1）.......................................................... .. (23)第二节水的电离和溶液的酸碱性（2）.......................................................... .. (25)第二节水的电离溶液的酸碱性（3）.......................................................... .. (27)第三节盐类的水解(1)............................................................ ............................................................... ..28第三节盐类的水解(2)............................................................. ................................................................ ..30第三节盐类的水解(3)............................................................ ............................................................... . (32)第四节难溶电解质的溶解平衡............................................................. . (34)第四章电化学基础............................................................. ............................................................... .. (37)第一节原电池............................................................. ............................................................... . (37)第二节化学电源............................................................. ............................................................... . (39)第三节电解池（1）.......................................................... ............................................................... . (41)第三节电解池（2）.......................................................... ............................................................... . (43)第四节金属的电化学腐蚀与防护............................................................. .. (45)第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化（1）编写：高二化学备课组――成杰、王爱芹、余传继【学习目标】1．了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2．了解反应热和焓变的涵义；【学习重点】化学反应中的能量变化，△H的“+”与“-”【预备知识】1．化学反应中物质变化的实质是2．在化学反应过程中，破坏旧化学键，需要能量，形成新化学键能量。
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2011-2012学年度上学期模块考试高二学年第二模块（学段）化学试题考试时间：90分钟考试分值：100分参考相对原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是A.加热B.加压C.加负催化剂D.加大反应物浓度2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉3、下列变化的熵变大于零的是A．H2O(l) H2O(g) B．CO2(g) CO2(s)C．NaOH(aq)+HCl(aq) ＝ NaCl(aq)+H2O D．NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．混合气体的相对分子质量 D．C气体的总物质的量浓度5、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．温度过高对合成氨不利D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<57、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。
若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积为A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL8、强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H= -57.3 kJ·mol-1，又知在溶液中反应有:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol-1,12－H2SO4(浓)+NaOH(aq)=12－Na2SO4(aq)+H2O(l) ；△H= -Q2 kJ·mol-1HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l) ; △H= -Q3 kJ·mol-1，t n（则Q 1、Q 2、Q 3的关系正确的是 ( )A. Q 1 = Q 2 = Q 3B.Q 2 > Q 1 > Q 3C. Q 2 > Q 3 > Q 1D. Q 2 = Q 3 > Q 19、为了除去MgCl 2酸性溶性中的Fe 3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是 A.NH 3·H 2OB.NaOHC.Na 2CO 3D.MgCO 310、分别放置在下图所示装置(都盛有0.1 mol ·L －1的H 2SO 4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是11、反应2X （g ）+Y （g ）2Z （g ）；△H<0(正反应为放热反应)。
在不同温度（T 1和T 2）及压强（P 1和P 2）下，产物Z 的物质的量[n （Z ）]与反应时间（t ）的关系如图所示。
则下列判断正确的是 A ．T 1<T 2，P 1<P 2 B ．T 1<T 2，P 1>P 2C ．T 1>T 2，P 1>P 2D ．T 1>T 2，P 1<P 212、若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是 Cu + 2H +===Cu 2++ H 2 ↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是A ．该装置可能是原电池，也可能是电解池B ．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C ．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D ．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸13、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列叙述正确的是A ．铅笔端作阳极，发生还原反应B ．铂片端作阴极，发生氧化反应C ．铅笔端有少量的氯气产生D ．a 点是电源的负极，b 点是电源的正极14、已知NaHSO 4在水中的电离方程式为：NaHSO 4===Na ++H ++SO 24。
某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2。
下列对该溶液的叙述中， 不正确．．．的是 A ．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性15、一定条件下反应N2+3H22NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是A．加催化剂，v(正)和v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等B．加压，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数C．降温，v(正)和v(逆)都减少，且v(正)减少倍数大于v(逆)减少倍数D．增加c(N2)，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数16、常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH—)=10—24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是A．K+、Na+、AlO2—、Cl—B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3—C．NH4+、Na+、NO3—、SO42—D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—17、用0.01mol/L的NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。
需要NaOH溶液的体积最大的是A、盐酸B、硫酸C、高氯酸D、醋酸18、汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：A．PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。
– 2e – = PbSO4B．负极的电极反应式为：Pb + SO 24C．放电时，PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强19、已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。
现有浓度均为0.1 mol/L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是A．c(Na+)＞c(HRO3-)＞c(H+)＞c(RO32-)＞c(OH-)B．c(Na+)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32-)＋c(OH-)C．c(RO32-)＋c(HRO3-)＋c(H2RO3)＝c(Na+)D．两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等Array 20、如图所示，下列叙述正确的是A．Y为阴极，发生还原反应B．X为正极，发生氧化反应表面皿ZnSO溶液(只允许SO42－通过) (滴加了Na2SO4、酚酞溶液)C．Y与滤纸接触处有氧气生成D．X与滤纸接触处变红21、常温下，现有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7。
下表中判断合理的是22、有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）A．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后铜片质量不改变23、金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。
（已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+），下列叙述正确的是A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-===NiB．电解过程中，阳极质量减少与阴极质量增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt24、一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的容器中，发生反应：2SO2＋O22SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是A．2 mol SO2＋ 1 mol O2B．1mol SO2＋ 1 mol O2C．2 mol SO2＋ 1 mol O2＋ 2 mol SO3D．1 mol SO2＋ 1 mol SO325、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是A．a为直流电源的负极B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑C．f电极为锌板D．e极发生还原反应第Ⅱ部分非选择题（共50分）二、填空题：26、（1）（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。
现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ／mol3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________ （2）、（3分）已知：AgCl+Br-＝AgBr↓+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，AgBr+I-=AgI↓+Br-。
由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是。
（3）、（4分）用碳棒作电极，电解下列水溶液：①Na2SO4溶液②AgNO3溶液③KCl溶液④CuCl2溶液。
（填编号）A、通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是___________ __。
B、通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是___ ___。
27、（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。