实训项目-消毒液中过氧化氢的含量测定
双氧水中过氧化氢含量的检测方案
双氧水中过氧化氢含量的检测方案双氧水是一种常用的强氧化剂，主要用于漂白、消毒、清洁等方面。
过氧化氢（H2O2）是双氧水的主要成分之一，因此，对双氧水中过氧化氢含量进行准确的检测很重要。
以下是一个针对双氧水中过氧化氢含量的检测方案：1.理论基础过氧化氢可以通过分光光度法、电化学法、滴定法等方法进行检测。
其中，分光光度法是一种简便快捷的分析方法，通过测量溶液中吸收或发射的光谱信号来间接推算出过氧化氢的浓度。
2.实验步骤（1）样品准备：将双氧水样品取1mL，加入50mL容量瓶中。
（2）标准曲线制备：取一系列不同浓度的过氧化氢标准溶液，如0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.01 mol/L等，每个浓度制备10 mL。
对每个标准溶液，其吸光度与过氧化氢的浓度之间应有一线性关系。
通过测量各个标准溶液的吸光度，制作过氧化氢的标准曲线。
（3）测试样品的吸光度：将样品中的双氧水用试剂盒中给定的试剂反应生成一种有颜色的产物，通过分光光度计测量该产物的吸光度。
根据标准曲线，可以找到吸光度对应的过氧化氢浓度。
（4）计算样品中过氧化氢的含量：根据吸光度与过氧化氢浓度之间的线性关系，计算样品中过氧化氢的含量。
3.实验注意事项（1）实验过程中要注意操作的准确性和稳定性，避免误差的产生。
（2）每个操作步骤都需要严格按照实验方法进行，确保实验结果的准确性。
（3）实验室环境要保持干燥、洁净，以防止样品受到外界污染。
（4）实验中用到的仪器和试剂要经过充分的检查和清洁，以确保实验结果的准确性。
（5）实验中应当注意自身的安全，避免吸入或接触到有害物质。
总结：通过分光光度法检测双氧水中过氧化氢的含量是一种简便可行的方法。
该方法通过测量吸光度来间接推算出过氧化氢的浓度。
在实验中要注意操作的准确性和稳定性，确保实验结果的准确性。
同时，实验室要保持干燥、洁净的环境，确保样品不受外界污染。
实验过程中要注意自身的安全意识，避免吸入或接触到有害物质。
实验八、过氧化氢含量的测定
四、实验步骤
1、用移液管移取10 mL未知H2O2样品(w约为0.03g) 于250 mL容量瓶中，配制250 mL实验用H2O2溶液。 2、然后再分别移取25 mL实验用H2O2溶液于三个锥 形瓶中，各加5 mL 3mol/L H2SO4，用已知浓度的 KMnO4溶液滴定。 3、计算未经稀释样品中的H2O2的含量。
在生物化学中，常利用此法间接测定过 氧化氢酶的活性。例如，血液中存在的过氧 化氢酶能使过氧化氢分解，所以用一定量的 H2O2与其作用，然后在酸性下用标准KMnO4 溶液滴定残余的H2O2 ，就可以了解酶的活性 。
三、试剂
• 工业H2O2样品， KMnO4(0.02 mol/L)标准溶 液，H2SO4(3 mol/L)
五、思考题 1、氧化还原法测定H2O2的基本原理是什么？ KMnO4与H2O2反应的物质的量的比是多少？ 自拟计算w(H2O2)的计算公式。
实验八 过氧化氢含量的测定
（高锰酸钾法）
一、目的
1、掌握用高锰酸钾法测Байду номын сангаас过氧化氢含量的原理和方法。
2、掌握移液管和容量瓶的正确使用方法。
二、原理
H2O2是医药上的消毒剂，它在酸性溶液中很容易 被KMnO4氧化成氧气和水，其反应方程式如下： 5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2 在一般的工业分析中，常用KMnO4标准溶液测定 H2O2的含量，由反应式可知，H2O2在反应中氧原子的 氧化数从-1升至0。
高锰酸钾测定过氧化氢的含量
实验八高锰酸钾测定过氧化氢的含量(3学时)
一.预习
教材第六章实验十五，了解实验目的、原理和方法。
二．实验目的要求
1. 掌握高锰酸钾法测定过氧化氢的原理及方法。
2. 掌握液体试样取样方法。
三．本次实验的内容
1.配制H2O2溶液。
用移液管移取25.00ml市售质量分数约为30％的H2O2溶液，置于500ml棕色容量瓶中，加水稀释至刻度，充分摇匀后备用。
腐蚀性：取用质量分数为30％的H2O2溶液时，要小心腐蚀皮肤、粘膜。
2.用KMnO4滴定H2O2溶液：
用移液管移取新配制好的H2O2溶液25.00ml置于250ml锥形瓶中，加入3mol/L H2SO4 10ml，加水20ml，用KMnO4标准溶液滴定到溶液呈微红色，半分钟不褪色为终点。
3.计算H2O2溶液浓度：。
实验七 高锰酸钾法测定过氧化氢的含量
实验七高锰酸钾法测定过氧化氢的含量一、实验目的1.了解高锰酸钾法测定过氧化氢的原理和操作步骤。
2.学习样品的处理方法和操作注意事项。
3.掌握计算结果并分析实验误差。
二、实验原理1.高锰酸钾法测定过氧化氢是常用的一种定量检测方法，该方法是通过测定样品中过氧化氢与高锰酸钾反应所形成的氧化锰的质量来计算出过氧化氢的含量。
2.高锰酸钾在溶液中具有强氧化性，与过氧化氢反应生成氧化锰，过程如下：5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5O2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O反应中高锰酸钾由+7价态还原为+2价态，同时过氧化氢被氧化分解，释放出氧气。
3.反应进行速度较快，可以使测量结果具有较高的准确度。
三、实验步骤1.样品处理：取适量样品，精密称取20ml，加入200ml去离子水中，用20%的硫酸至中性或者碱性，放置过滤。
2.实验设备准备：将装有10g高锰酸钾的烧杯密封，混匀溶解，装入滴定漏斗，有保护眼镜，穿起着装。
（1）将样品转移到滴定瓶中，加入3-4滴甲基红指示剂。
（2）在滴定过程中一定要避免过量加入高锰酸钾，否则会使滴定过程变得复杂，影响结果的准确性。
（3）开始滴定时出现紫红色溶液，代表滴定过程开始了。
（4）不断滴入高锰酸钾溶液，紫红色逐渐变浅，最后消失。
（5）结束滴定，读取滴定漏斗下的高锰酸钾溶液的刻度。
四、实验结果与分析经过调理的实验结果如下所示：实验编号样品编号初滴高锰酸钾管体积（mL）终滴高锰酸钾管体积（mL）消耗高锰酸钾体积（mL）1 P101 0.00 31.90 31.902 P102 0.00 28.70 28.703 P103 0.00 30.20 30.204 P104 0.00 29.50 29.505 P105 0.00 29.10 29.10通过测定高锰酸钾的滴定量，即可计算出过氧化氢的含量。
计算公式为：过氧化氢含量（mg/L）=滴定量（mL）×0.05mol/L的高锰酸钾的摩尔浓度×34.01÷20mL根据上面的公式，我们可以得出实验结果如下表所示：实验编号样品编号每20mL中过氧化氢的含量（mg/L）五、实验误差分析1.服装不符合标准化操作要求，部分实验人员操作时未穿戴手套和着装，可能污染实验结果。
过氧化氢含量实验报告
过氧化氢含量实验报告过氧化氢含量实验报告实验目的：本实验旨在通过化学实验的方法测定过氧化氢溶液的含量，以加深对过氧化氢的了解，并探讨其在日常生活中的应用。
实验原理：过氧化氢是一种无色液体，分子式为H2O2，由氢和氧两种元素组成。
它具有强氧化性和漂白性，常用于消毒、漂白、医疗等领域。
过氧化氢在酸性溶液中可以分解为水和氧气，反应方程式为：2H2O2 → 2H2O + O2。
实验步骤：1. 准备工作：将实验室用具洗净并晾干，确保无杂质。
2. 取一定体积的过氧化氢溶液，如10毫升。
3. 将过氧化氢溶液滴加入一烧杯中，并加入适量的酸性溶液，如硫酸。
4. 观察溶液的变化，注意是否有气泡产生。
5. 根据观察结果和反应方程式，计算出过氧化氢的含量。
实验结果：根据实验观察，当过氧化氢溶液与酸性溶液反应时，会产生气泡，这是由于过氧化氢分解产生的氧气逸出的结果。
根据反应方程式2H2O2 → 2H2O + O2，可以得知，每2毫升的气泡产生相当于1毫升的过氧化氢溶液。
因此，通过实验观察到的气泡体积，可以推算出过氧化氢溶液的含量。
实验讨论：在实验中，我们使用了酸性溶液作为催化剂，加速过氧化氢的分解反应。
酸性溶液可以提供氢离子，促使过氧化氢分子发生分解。
不同的酸性溶液可能对过氧化氢的分解速率产生影响，因此在实际应用中，需要选择合适的催化剂和反应条件。
过氧化氢的应用广泛，除了常见的漂白和消毒外，它还可以用于医疗领域，如伤口消毒和牙齿漂白等。
过氧化氢还可以用于环境保护，如水处理和空气净化等。
通过实验测定过氧化氢的含量，可以有效控制其应用的剂量，确保安全和效果。
实验结论：通过本实验的观察和计算，我们成功测定了过氧化氢溶液的含量。
实验结果可为日常生活中过氧化氢的应用提供参考。
通过合适的酸性溶液催化，过氧化氢可以快速分解为水和氧气，释放出氧气的气泡可以用于定量测定过氧化氢的含量。
总结：通过本次实验，我们深入了解了过氧化氢的性质和应用。
过氧化氢含量的测定
过氧化氢含量的测定过氧化氢消毒剂是临床常用的消毒剂。
对大多数细菌繁殖体均有良好的杀灭效果。
过氧化氢消毒剂为无色透明液体，有效成分为过氧化氢，工业产品有效含量约为40%，通常用水稀释。
结果表明，32.3%过氧化氢溶液对大肠杆菌、金黄色葡萄球菌和铜绿假单胞菌的杀灭率为99.99%，对白色念珠菌的杀灭率为99.41%，对90min的杀灭率为99.92%。
实验方法掌握以Na₂C₂O₄，为基准物质标定KMnO₄，标准溶液的原理和方法掌握用高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理和方法实验原理H₂O₂于其氧化还原性,广泛应用于漂白、消毒、杀菌医药等工业，因此常需要测定它的含量。
H₂O₂分子中含有一个过氧键-O-O-，既可在一定条件下作为氧化剂，又可在一定条件下作为还原剂。
在稀硫酸介质中,在室温条件下KMnO₄可将其定量氧化，因此可用高锰酸钾法测定过氧化氢含量，其反应式为：滴定在酸性溶液中进行,反应时锰的氧化数由+7变到+2。
开始时反应速度慢,滴入的KMnO₄溶液褪色缓慢，待有Mn²⁺生成后,由于Mn²⁺的催化作用,反应速度加快,故能顺利滴定,当滴定至溶液中有稍过量的滴定剂MnO₄—(2*10-6 mol/L)时,溶液呈现微红色,显示终点。
根据KMnO₄溶液的浓度和滴定消耗的体积,即可计算H₂O₂的含量。
试剂及仪器试剂：Na₂C₂O₄基准物质、0.02 mol/L 的KMnO₄溶液、3 mol/L 的H₂SO₄溶液、双氧水样品（约30%H₂O₂水溶液）等。
仪器：分析天平、称量瓶、锥形瓶、酸式滴定管、容量瓶、移液管、洗瓶等。
实验步骤KMnO₄溶液（0.02 mol/L）的配制称取KMnO₄固体约1.6克溶于水500ml水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸1小时，冷却后用微孔玻璃漏斗(3号或4号)过滤。
滤液贮存于具塞棕色瓶中，室温下静置2-3天后过滤备用。
KMnO₄溶液的标定准确称取0.15-0.20gNa₂C₂O₄三份，分别置于250ml锥型瓶中，加水50ml使其溶解，加入10mL 3 mol/L H2SO4 溶液，在水浴上加热到75-85℃(即开始冒蒸气时温度)，趁热用待定的KMnO₄溶液滴定，开始时滴定速度要慢，待溶液中产生了Mn²⁺后，滴定速度可适当加快，但仍须逐滴加入，加至溶液呈现微红色并持续分钟内不褪色即为终点。
实验十三.过氧化氢含量的测定
实验十三、过氧化氢含量的测定一、实验目的：1.了解高锰酸钾自身指示剂及自动催化的作用。
2.学习高锰酸钾法测定过氧化氢含量的方法。
二、实验原理H2O2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂，它在酸性溶液中能被KMnO4定量氧化而生成氧气和水，其反应如下：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2滴定在酸性溶液中进行，反应时锰的氧化数由+7变到+2。
开始时反应速度慢，滴入的KMnO4溶液褪色缓慢，待Mn2+生成后，由于Mn2+的催化作用加快了反应速度。
生物化学中，也常利用此法间接测定过氧化氢酶的活性。
在血液中加入一定量的H2O2，由于过氧化氢酶能使过氧化氢分解，作用完后，在酸性条件下用标准KMnO4溶液滴定剩余的H2O2，就可以了解酶的活性。
三、主要仪器及试剂1. 主要仪器：（1）酸式滴定管：50 mL 1支；（2）移液管：25 mL1支；（3）锥形瓶：250 mL 3个；（4）量筒：10 mL 1个。
2. 主要试剂：（1）KMnO4标准溶液：浓度约为0.02 mol/L；（2）H2O2：30%水溶液；（3）H2 SO4溶液：3 mol/L。
四、实验步骤用移液管吸取25.00 mL 双氧水样品，置于250 mL容量瓶中，加水稀释至标线，混合均匀。
吸取25 mL上述稀释液三份，分别置于三个250cm3锥形瓶中，各加入5 mL 3 mol/L H2SO4，用KMnO4标准溶液滴定至溶液呈浅红色，0.5 min内不褪色即为终点，平行测定3次。
计算样品中H2O2的含量及平均偏差。
五、注意事项开始滴定时反应速度较慢，所以要缓慢滴加，待溶液中产生了Mn2+后，由于Mn2+对反应的催化作用，使反应速度加快，这时滴定速度可加快；但注意不能过快，近终点时更须小心地缓慢滴入。
六、原始数据记录及处理七、思考题1.盛放KMnO4溶液的烧杯或锥形瓶等容器放置较久后，其壁上常有棕色沉淀物，是什么？此棕色沉淀物用通常方法不容易洗净，应怎样洗涤才能除去此沉淀？2.用高锰酸钾法测定H2O2时，能否用HNO3或HCl来控制酸度？3.用高锰酸钾法测定H2O2时，为何不能通过加热来加速反应？。
过氧化氢含量的测定
过氧化氢含量的测定取适量过氧化氢，硫酸酸化，加入适当过量的碘化钾，再用硫代硫酸钠标准溶液滴定至黄色很浅，加入可溶性淀粉，至蓝色褪去为终点，标定硫代硫酸钠可使用重铬酸钾或碘酸钾，加入过量碘化钾，再重复上述操作。
实验原理H₂O₂于其氧化还原性,广泛应用于漂白、消毒、杀菌医药等工业，因此常需要测定它的含量。
H₂O₂分子中含有一个过氧键-O-O-，既可在一定条件下作为氧化剂，又可在一定条件下作为还原剂。
在稀硫酸介质中,在室温条件下KMnO₄可将其定量氧化，因此可用高锰酸钾法测定过氧化氢含量，其反应式为：滴定在酸性溶液中进行,反应时锰的氧化数由+7变到+2。
开始时反应速度慢,滴入的KMnO₄溶液褪色缓慢，待有Mn²⁺生成后,由于Mn²⁺的催化作用,反应速度加快,故能顺利滴定,当滴定至溶液中有稍过量的滴定剂MnO₄—(2*10-6 mol/L)时,溶液呈现微红色,显示终点。
根据KMnO₄溶液的浓度和滴定消耗的体积,即可计算H₂O₂的含量。
试剂及仪器试剂：Na₂C₂O₄基准物质、0.02 mol/L 的KMnO₄溶液、3 mol/L 的H₂SO₄溶液、双氧水样品（约30%H₂O₂水溶液）等。
仪器：分析天平、称量瓶、锥形瓶、酸式滴定管、容量瓶、移液管、洗瓶等。
实验步骤KMnO₄溶液（0.02 mol/L）的配制称取KMnO₄固体约1.6克溶于水500ml水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸1小时，冷却后用微孔玻璃漏斗(3号或4号)过滤。
滤液贮存于具塞棕色瓶中，室温下静置2-3天后过滤备用。
KMnO₄溶液的标定准确称取0.15-0.20gNa₂C₂O₄三份，分别置于250ml锥型瓶中，加水50ml使其溶解，加入10mL 3 mol/L H2SO4 溶液，在水浴上加热到75-85℃(即开始冒蒸气时温度)，趁热用待定的KMnO₄溶液滴定，开始时滴定速度要慢，待溶液中产生了Mn²⁺后，滴定速度可适当加快，但仍须逐滴加入，加至溶液呈现微红色并持续分钟内不褪色即为终点。
过氧化氢的测定实验报告
一、实验目的1. 掌握过氧化氢含量的测定原理和方法。
2. 学习使用滴定分析法进行过氧化氢含量的测定。
3. 熟悉滴定操作，提高实验技能。
二、实验原理过氧化氢（H2O2）是一种具有强氧化性的化合物，在酸性条件下，过氧化氢可以被高锰酸钾（KMnO4）氧化，生成氧气和水。
根据反应方程式：5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O + K2SO4在酸性条件下，高锰酸钾溶液的紫色会被还原为无色的Mn2+离子。
通过滴定一定量的高锰酸钾溶液，至溶液颜色由紫色变为微红色，此时溶液中高锰酸钾的量即为反应所需的量。
根据高锰酸钾的浓度和消耗的体积，可以计算出过氧化氢的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定管、锥形瓶、移液管、量筒、烧杯、玻璃棒、滤纸等。
2. 试剂：0.1mol/L的高锰酸钾溶液、1.5mol/L的硫酸溶液、待测过氧化氢溶液、指示剂等。
四、实验步骤1. 准备工作：首先，将高锰酸钾溶液用硫酸溶液稀释至0.01mol/L。
然后，用移液管准确量取一定量的待测过氧化氢溶液，置于锥形瓶中。
2. 滴定：将稀释后的高锰酸钾溶液滴入锥形瓶中，边滴边摇动锥形瓶，使溶液充分混合。
滴定过程中，用玻璃棒搅拌溶液，确保反应充分进行。
3. 观察现象：当溶液颜色由无色变为微红色时，停止滴定。
此时，溶液中高锰酸钾的量即为反应所需的量。
4. 计算结果：根据高锰酸钾的浓度和消耗的体积，计算出过氧化氢的含量。
五、实验结果与分析1. 通过实验，成功测定了待测过氧化氢溶液的含量。
2. 实验过程中，滴定操作要准确，确保溶液颜色变化明显，避免误差。
3. 通过对比不同浓度的高锰酸钾溶液，可以观察到滴定终点颜色变化的差异，从而提高实验技能。
六、实验总结1. 通过本次实验，掌握了过氧化氢含量的测定原理和方法。
2. 熟练掌握了滴定操作，提高了实验技能。
3. 在实验过程中，要注意观察现象，确保实验结果的准确性。
(整理)过氧化氢含量的测定
过氧化氢含量的测定试验时间：2014.04.25 报告人：武伟一、实验目的1.掌握用高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理和方法。
2.掌握移液管和容量瓶的正确使用方法。
二、实验原理1.H2O2是医药上的消毒剂，它在酸性溶液中很容易被KMmO4氧化成氧气和水，其反应方程式如下：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2在一般的工业分析中，常用KMmO4标准溶液测定H2O2的含量。
2.容量瓶的使用方法如下：a)检漏：在使用容量瓶以前，需要检查容量瓶瓶口是否漏液。
在容量瓶中加入一些水，盖好瓶塞，倒转容量瓶，静置30秒。
如果没有液体从瓶口漏出来，将容量瓶倒转回来，将瓶塞旋转180，再倒置相同时间，没有液体从瓶口漏出，方可使用。
b)移液：将要配制的溶液转移到容量瓶中。
转移时，要用玻璃棒引流，而且玻璃棒下端要抵在容量瓶刻度线以下。
转移时，原来装溶液的容器要用蒸馏水洗涤多次，洗涤液同样要转入容量瓶中。
c)定容：向容量瓶中加蒸馏水，注意用玻璃棒引流，避免把蒸馏水沾到磨砂瓶口和标线上半部分。
加入到大约一半的时候摇匀一次，到3/4的时候，再摇匀一次，然后慢慢加入到接近标线，用胶头滴管滴加蒸馏水至液面和标线相切。
d)摇匀：用手指抵住瓶塞，上下翻转容量瓶使溶液混合均匀，若发现液面已经低于标线，不可以再去补充蒸馏水。
三、试剂未知浓度的H2O2试样KMmO4溶液（0.02161 mol/L）硫酸（3 mol/L）四、实验内容i.实验步骤用移液管移取10 mL未知H2O2试样于250 mL容量瓶中，配制250 mL实验用H2O2溶液。
然后再分别移取25 mL实验用H2O2溶液于四个锥形瓶中，各加5 mL 3mol/L硫酸，用已知浓度的KMmO4溶液滴定。
由于本次试验采用的是用相同的H2O2试样的方法，所以先对KMmO4溶液用量进行处理，然后取其平均值代入公式计算。
对四组数据进行Q值检验得没有数据发生离群，测定结果的均值和标准偏差为：=15.01 s=0.0187当置信水平为95%，自由度n=3时，t=3.182,将数据代入T=得到：V=15.01=15.010.0298 mL (置信水平为95%)c（H2O2）=溶液= = 0.08109mol/L (置信水平为95%)五、思考题1.氧化还原法测定H2O2的基本原理是什么？KMmO4与H2O2反应的物质的量的比是多少？自拟计算（H2O2）的计算公式。
高锰酸钾法测定过氧化氢含量的测定
误差来源及减小误差措施
误差来源
误差可能来源于多个方面，如称量误差、滴定误差、仪器误差等。其中，称量误差可能由于天平精度不高或操作 不当导致；滴定误差可能由于滴定终点判断不准确或滴定管读数误差导致；仪器误差可能由于仪器本身精度不高 或未进行校准导致。
• 容量瓶：使用前应检查容量瓶是否完好，瓶塞是否配套。配制溶液时，应先将固体试剂在烧杯中溶解后转移至 容量瓶，再加水至刻度线附近，改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切。摇匀后，应及时贴上标签，注明 溶液名称、浓度和配制日期。
• 移液管：使用前应检查移液管是否干净、无破损。移取溶液时，应先用洗耳球吸取少量溶液润洗移液管2-3次 ，再吸取所需体积的溶液。移液过程中，应保持移液管垂直，避免溶液流出。放液时，应将移液管尖端靠在锥 形瓶内壁，使溶液自然流出。
04 结果计算与分析
计算公式及单位换算
计算公式
根据高锰酸钾与过氧化氢的化学反应方程 式，可以推导出过氧化氢含量的计算公式， 通常表示为c(H2O2) = (V1 - V0) × c(KMnO4) × n / V，其中V1和V0分别为 滴定过氧化氢溶液和空白溶液时消耗的高 锰酸钾溶液体积，c(KMnO4)为高锰酸钾 溶液的浓度，n为反应中电子转移数，V为 所取过氧化氢溶液的体积。
03
04
滴定时，需控制滴定速 度，避免过快导致反应 不完全。
实验过程中需佩戴实验 服、护目镜等防护用品， 确保安全。
仪器保养与维护方法
滴定管、容量瓶等玻璃仪器需定期清洗、烘干， 避免污渍影响实验结果。
高锰酸钾溶液应存放在棕色瓶中，置于暗处，以 防分解。
消毒液中过氧化氢含量的测定
II
III
cKMnO4
2
mNa2C2O4
5 M V Na2C2O4 KMnO4
103 (mol L-1)
• H2O2含量的測定
數據
I
II
III
VH2O2 (ml) VKMnO4 (ml) V平均 KMnO4 (ml)
20.00
20.00
20.00
ρH2O2(gL-1)
消毒液ρH2O2 (gL-1)
或H2O2%
ρ = H2O2
5
c V M ρ = ρ (g L ) 2 KMnO4 KMnO4 H2O2
· -1
VH2O2
消毒液
H2O2×250/10 (g·L-1)
數
m
據 Na2C2O4/g
VKMnO4
/ml
Ⅰ 0.1026 Ⅱ 0.1100 Ⅲ 0.1130
14.40 15.20 14.48
• 2. KMnO4溶液濃度的標定
– 準確稱取0.1000～0.1200g基準物質Na2C2O4三 份，分別置於250mL錐形瓶中，加40mL水*溶解，
加10 mL H2SO4 (3mol•L-1 ) ， 70～80℃水浴加 熱，趁熱用高錳酸鉀溶液滴定* 。 – *水 新煮沸過並放冷的蒸餾水。 – *滴定 開始滴定時反應速度慢，溶液中產生Mn2+後，滴定速度可加
CKMnO4
/mol·L-1
0.0213 0.0218 0.0229
CKMnO4
/mol·L-1
VH2O2
/ml
VKMnO4
/ml
ρH2O2/
g·L-1
0.0222
20.00 20.00 20.00
实验八 消毒液中过氧化氢含量的测定(高锰酸钾法)
CKMnO4
2 mNa2C2O4 5 M Na2C2O4
1000 VKMnO4
(mol L1)
2014/4/7
2、H2O2含量的测定（取配制的H2O2溶液取25.00ml滴定）
H 2O2 %
5 2
CKMnO4
VKMnO4
1 1000
M H2O2
V
25 250
d H2O2
100%
*式中：C为KMnO4溶液浓度；V为浓H2O2溶液体积；d为密度(30%：1.105)； M为H2O2摩尔质量(34.01)
2014/4/7
三、试剂
• KMnO4标准溶液
• H2SO4(3mol.L-1)
Na2C2O4（105-110 ℃干燥）
• MnSO4(1mol.L-1) Mn2+催化作用
•
H2O
消毒液
2
(试样）
2014/4/7
四、实验步骤
1、KMnO4的配制
称取1.6 g KMnO4
500 mL蒸馏水
加热
烧杯
平行实验3次
40 mL 蒸馏水 10mL 3mol·L-1H2SO4
准确称取Na2C2O4 0.13～0.16g
250 mL锥形瓶
加热至70～80℃
趁热用KMnO4 溶液滴定
记录KMnO4的体 积
பைடு நூலகம்体积读数：读上沿？
至微红色，30s 不褪色为终点
2014/4/7
注意问题：
① 最后溶液温度不于60℃，不能高于90℃，70～80 ℃之间为宜。 高于90℃ ：H2C2O4=CO↑+CO2↑+H2O
2014/4/7
2、H2O2含量的测定： • 移 取 H2O2消 毒 液 适量 于 250ml容 量 瓶 中， 加 水 定容 。 取
过氧化氢含量的测定
过氧化氢含量的测定过氧化氢含量的测定（半微量分析法）1、实验原理在稀H 2SO 4溶液中，室温条件下，在酸性溶液中， KMnO 4与H 2O 2进行如下反应： 2 KMnO 4 +5 H 2O 2 + 3 H 2SO 4= 2MnSO 4+ K 2 SO 4 + 5O 2↑+ 8H 2OKMnO 4自身作指示剂。
滴定开始时反应速度较慢，随着Mn 2＋的生成，在自动催化作用下，速度会加快。
必要时，也可以加入Mn 2＋促进反应速度快速的进行。
H 2O 2中若含有机物质及作为稳定剂而加入的乙酰苯胺、尿素、丙乙酰胺等，也会消耗标准溶液，使测定结果偏高，此时应改用碘量法测定。
市售H 2O 2的浓度过高(30%)，应稀释约150倍后才能进行测定。
2、主要仪器和试剂仪器：分析天平，10mL 酸式滴定管，5mL 移液管，100mL 容量瓶，100mL 锥形瓶，50mL 烧杯，滴管，吸耳球，玻棒，洗瓶等。
试剂：（1）KMnO 4标准滴定溶液c （1/5 KMnO 4）=0.5mol/L 。
① 制备：16g KMnO 4定容至1000ml ，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状态1h ，冷却后，贮于棕色试剂瓶中。
在室温下静置2~3天后过滤备用（过滤可以省去，杂质不是很多的）。
② KMnO 4标定：用草酸钠0.15~0.20g Na 2C 2O 4基准物3份，分别置于250ml 的锥形瓶中，加入60ml 水使之溶解，加入15ml H 2SO 4，在水浴加热到75~85℃，趁热滴定。
开始滴定时反应速度慢，待生成Mn 2+后，滴定速度可加快。
2MnO4-+5C 2O 42-+16H +→2 Mn 2++10CO 2+ 8 H 2O 1000)(521344??=ml V m C KMnO (大概应该是0.1左右，) C （1/5 KMnO4）=0.5mol/LC （KMnO4）=0.1mol/LC （1/5 KMnO4）与C （KMnO4）是指转移1mol 电子的物质量。
实验一 消毒液中H2O2浓度的酶试纸法测定
实验一消毒液中H2O2浓度的酶试纸法测定一、实验目的1、学习和掌握酶固定化的原理和方法。
2、初步掌握酶试纸的制备及应用。
二、实验原理酶法分析是利用酶催化反应的高度专一性的特点，用酶将样品混合物中的待测物质转变为某一可观察或检测的信号如：颜色、电压等。
从而达到检测分析专一（不受其它物质的干扰）、灵敏和快速的要求。
其被广泛地用于生产和临床中的各种物质的检测分析。
甲壳素是由N-乙酰基-D-葡胺糖通过 - (1,4) 糖苷键联结的直链状多糖，甲壳素脱去分子中的乙酰基就转变成壳聚糖, 其基本组成基本单位是D-葡胺糖。
壳聚糖是一种生物相溶性好、可生物降解、无毒易得的天然功能高分子材料，被广泛用来作为固定化酶的载体。
壳聚糖分子中D-葡胺糖的-NH2可与双功能试剂戊二醛的一个-CHO缩合，戊二醛的另一个-CHO用以戊二醛为双功能试剂的载体交联法固定化木瓜蛋白酶。
H2O2（又称双氧水）常用于各种消毒液，本实验是利用固定化有过氧化物酶的滤纸片，在特定的显色条件下将待测样品中的H2O2转变为颜色信号，因而通过观察酶试纸条的显色程度即可测得样品中的H2O2浓度范围。
该方法为一半定量的方法，具快速简便的优点。
图1 H2O2酶法测定显色反应式三、实验材料与试剂1. 材料：未知H2O2浓度的消毒液。
2. 试剂：1%壳聚糖、0.05mol/LNaOH溶液、0.8%戊二醛溶液、8µmol/L H2O2,浓度、显色液、辣根过氧化物酶溶液3. 仪器与耗材：吹风筒，滤纸，反应板(96孔平底)四、实验步骤1、固定化过氧化物酶的滤纸片的制备：（1）滤纸的预处理：将滤纸剪成3.0×3.0 cm 大小，放入1%的壳聚糖溶液中浸泡10min后取出，沥干，在0.05mol/L的NaOH溶液中浸泡5min后，蒸馏水漂洗1-2次，接着在0.8% 的戊二醛溶液中浸泡100min，取出在蒸馏水中漂洗2-3次，用吸水纸吸干备用。
（2）辣根过氧化物酶的固定化：将辣根过氧化物酶溶液和显色液的混合（1.5：1 V/V），而后将上述的滤纸片浸泡于其中约30min，取出用风筒正反面吹干(注意：风筒不要离滤纸过近，滤纸不用吹得过干，最好稍微湿润)，最后将其剪成0.5×3cm的6条细条备用。
高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告
高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告一、实验目的1.了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。
2.掌握以Na2C2O4为基准物的标定高锰酸钾溶液浓度的方法原理及滴定条件。
3.掌握用高锰酸钾法测定H2O2含量的原理和方法。
二、实验原理1.高锰酸钾标定原理标定高锰酸钾的基准物有很多，常用的是Na2C2O4。
在H2SO4介质中Na2C2O4与KMnO4反应，其反应式为：2MnO４－＋５Ｃ２Ｏ４２－+16H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O2.H2O2含量测定原理H2O2的含量可用高锰酸钾法测定。
在酸性溶液中H2O2很容易被KMnO4氧化而生成有力的氧和水，其反应式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O开始反应时速度很慢，滴入第一滴KMnO4溶液时溶液不容易褪色，待生成Mn2+之后，由于Mn2+的催化，加快了反应速度，故能一直顺利地滴定到终点，根据KMnO4标准溶液的用量计算样品中H2O2的含量。
三、实验仪器及药品仪器：铁架台、酸式滴定管、250ml锥形瓶、移液管、电热炉药品：0.020mol/L KMnO4标准溶液、2mol/L H2SO4溶液、Na2C2O4固体、市售H2O2样品四、实验步骤高猛酸钾标定步骤1. 洗涤 按要求把实验用的仪器洗涤干净。
2. 润洗 将酸式滴定管用待标定的KMnO4溶液润洗2-3次。
3. 称量 用电子称准确称取0.15-0.20g Na2C2O4基准物。
4. 溶解 将称量好的基准物置于250ml锥形瓶中，加水约20ml使之溶解，再加15ml 的2mol/L H2SO4溶液，并加热至70-85℃。
5. 滴定 将加热好的溶液立即用待标定的KMnO4溶液滴定，滴定至溶液呈淡红色，并且30s不褪色，即为反应终点。
平行测定2次，根据滴定所消耗KMnO4溶液的体积和基准物的质量，计算KMnO4溶液的浓度。
H2O2溶液含量的测定1. 洗涤 按要求把实验用的仪器洗涤干净。
高锰酸钾法测定过氧化氢的含量
高锰酸钾法测定过氧化氢的含量【摘要】过氧化氢具有还原性，在酸性介质和室温条件下能被高锰酸钾定量氧化。
通过本实验掌握高锰酸钾法测定过氧化氢的原理及方法和滴定终点的判断。
关键字：高锰酸钾 过氧化氢 滴定终点一、实验目的1．掌握高锰酸钾法测定过氧化氢的原理及方法；2．掌握滴定终点的判断。
二、实验原理过氧化氢具有还原性，在酸性介质和室温条件下能被高锰酸钾定量氧化，其反应方程式为：4222222MnO 5H O 6H 2Mn 5O 8H O -++++====+↑+室温时，滴定开始反应缓慢，随着Mn 2+的生成而加速。
H 2O 2加热时易分解，因此，滴定时通常加入Mn 2+作为催化剂。
三、试剂与仪器0.020mol〃L-1KMnO4标准溶液；H2SO4溶液3mol〃L-1；MnSO4溶液1mol〃L-1；H2O2试样市售质量分数为30％的H2O2水溶液。
台秤、电光天平、锥形瓶、移液管、酸式滴定管四、实验步骤1、用移液管移取H2O2试样溶液2.00ml,置于250ml 容量瓶中，加水稀释至刻度，充分摇匀后备用；2、用移液管移取稀释过的H2O220.00mL于250mL 锥形瓶中，加入3mol〃L-1H2SO45mL,用KMnO4标准溶液滴定到溶液呈微红色，半分钟不褪即为终点；3、平行测定3次，计算试样中H2O2的质量浓度（g〃L-1）和相对平均偏差。
五、注释①H2O2试样若系工业产品，用高锰酸钾法测定不合适，因为产品中常加有少两乙酰苯胺等有机化合物作为稳定剂，滴定时也将被KMnO4氧化，引起误差。
此时应用采用碘量法或硫酸鈰法进行测定。
六、思考题1、用高锰酸钾法测定H2O2时，能否用HNO3或HCl来控制酸度？答：用高锰酸钾法测定H2O2时，不能用HCl或HNO3来控制酸度，因HCl具有还原性，HNO3具有氧化性。
2、用高锰酸钾法测定H2O2时，为何不能通过加热来加速反应？答：因H2O2在加热时易分解，所以用高锰酸钾法测定H2O2时，不能通过加热来加速反应。
实验报告格式-过氧化氢含量的测定
实验报告格式：实验日期： 实验地点： 指导教师：实验名称： 过氧化氢含量的测定一、实验目的：（1）掌握高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法。
（2）掌握用高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理和方法。
二、实验原理：（写有关反应及计算公式）标定反应：52-24C O + 24MnO - + 16H += 102CO ↑ + 22Mn + + 82H O 高锰酸钾标准溶液浓度的计算：44443KMnO KMnO KMnO KMnO 2105M m c V =⋅⋅ (mol/L) （4KMnO M =158.03）滴定反应：522H O + 24MnO - + 6H += 52O ↑ + 22Mn ++ 82H O过氧化氢含量的计算：442222223KMnO KMnO H O H O H O 5M 102%100c V w V -⨯=⨯(g/100mL) （22H O M =34.01）三、实验步骤：（写流程，注意事项）1、0.02 mol·L -1KMnO 4的配制和标定：配制：台秤称取KMnO 4 1.7~1.8 g → 500 mL 试剂瓶 → 加500 mL 蒸馏水，摇匀。
一周后，取上清液，弃去沉淀。
标定：分析天平称Na 2C 2O 3 0.15~0.2g(二份)→ → 加80~90 mL 蒸馏水→加20 mL 1:5 H 2SO 4至溶解→慢慢加热至75~85°C →趁热用KMnO 4溶液滴定，第一滴紫红色褪后，再滴第二滴，至紫红色30秒不褪。
记下V KMnO42、过氧化氢含量的测定：试液：移液管移取H 2O 2样品1.00 mL → →定容至250 mL 。
滴定：用25mL 移液管移取试液25mL (三份) → → 各加5mL 1:5 H 2SO 4→用KMnO 4溶液滴定，第一滴褪后，再滴，终点紫红色30秒不褪。
记下V KMnO4250mL400mL400mL四、实验记录和结果处理：一、0.02 mol/L KMnO4溶液的标定二、过氧化氢含量的测定五、讨论。
过氧化氢含量的测定※
过氧化氢含量的测定※实验七过氧化氢含量的测定授课次序:27 总学时:2学时一、实验目的1(了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。
2(掌握以为基准物质标定高锰酸钾溶液浓度的方法及滴定条件3(掌握用高锰酸钾法测定过氧化氢的原理和方法二、实验原理- 过氧化氢在酸性溶液里能定量的还原MnO～其反应式为: 4+ 2+ -5 HO + 2 MnO+ 6H ======= 2Mn + 6HO + 5 O22422 三、实验试剂及仪器1( 高锰酸钾标准溶液 0.02mol/L2( 硫酸 2 mol/L 3( 滴定分析常规仪器四、实验注意事项、特别提示此次实验建立在熟练使用分析天平和熟悉滴定操作的基础上～实验前应要求学生复习上述操作。
五、思考题标准溶液直接配制法和间接配制法的区别。
高锰酸钾在酸度不同的溶液中性质有何不同, 六、教学实施经验小记此次实验较为简单～但在高锰酸钾标准溶液的配制和标定这一步会出一些小问题～应在学生操作过程中进行及时的指导。
此次实验用硫酸作为介质～应提醒学生在操作过程中注意安全。
分析化学实验报告班级 ___________ 姓名___________ 报告日期_____________实验七过氧化氢含量的测定一、高锰酸钾溶液浓度的标定编号 ? ? ? 空白 m,高锰酸钾,,g高锰酸钾稀释体积,mL吸取高锰酸钾稀释液,mL草酸钠滴定读终点数起点,mL草酸钠用量 V,mL 减空白C(高锰酸钾) 公式:C(高锰酸钾), ,1,(mol?L) ,1C(mol?L) 平均值平均偏差标准偏差二、过氧化氢含量的测定编号 1 2 3 4 空白吸取过氧化氢V,mL s过氧化氢滴定终点读数,mL 起点高锰酸钾用量V,mL 减空白公式:C, 过氧化氢含量C=平均值(mol,L)平均偏差标准偏差结果与讨论:。
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实训项目十五消毒液中过氧化氢的含量测定
一、实训目标
1．掌握用基准物质Na2C2O4标定KMnO4标准溶液的方法。
2．学会用KMnO4法测定过氧化氢含量的方法。
3．了解KMnO4标准溶液的配制及保存方法。
二、实训原理
1．KMnO4溶液的配制及标定
高锰酸钾试剂中常含有MnO2等杂质，不能用直接配制法配制其准确浓度。
配制时应称取稍多于理论计算量的KMnO4固体，溶解在一定体积的纯化水中，并加热煮沸约1h，放置7～10天后，过滤，将过滤的KMnO4溶液贮藏于棕色瓶中，放置暗处，以待标定。
标定KMnO4的基准物质很多，常用的是Na2C2O4，因为它易提纯稳定，不含结晶水，在105～110℃烘干2h，放入干燥器中冷却后，即可使用。
在H2SO4介质中，MnO4-与C2O42-的反应：
2 MnO4-＋5 C2O42-＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
为了使上述反应能快速定量地进行，应注意以下条件：
（1）温度由于室温反应缓慢，因此常需将溶液加热至75～85℃时进行滴定。
滴定完毕时溶液的温度也不应低于60℃。
但滴定时的温度也不宜超过90℃，否则部分H2C2O4会发生分解。
（2）酸度溶液应保持足够的酸度。
酸度过高，会促使H2C2O4的分解，酸度过低，KMnO4易分解，且氧化性不强。
滴定条件：
（3）滴定速度该反应是一个自动催化反应，随着Mn2+的产生，反应速率逐渐加快。
开始滴定时，应逐滴缓慢加入，在KMnO4红色没有褪去之前，不急于加入继续滴加。
待几滴KMnO4溶液加入，反应迅速之后，滴定速度就可以稍加快些。
如果开始滴定就快，加入的KMnO4溶液来不及与C2O42-反应，就会在热的酸性溶液中发生分解，导致标定结果偏低，在接近终点时，滴定速度要缓慢控制为逐滴加入。
（4）滴定终点由于空气中还原性物质的缓慢还原作用，故溶液的粉红色会逐渐褪去。
所以，滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，即可认为达到了滴定终点。
2．H2O2含量的测定
H2O2是一种常用的消毒剂，在医药上使用较为广泛。
在酸性条件下，可用KMnO4标准溶液直接测定H2O2，其反应如下：
2MnO4－+5H2O2+6H+2Mn2＋+5O2↑+8H2O
此反应可在室温下进行。
由于H2O2不稳定，反应不能加热，滴定时的速度仍不能太快。
测定时，移取一定体积H2O2的稀释液，用KMnO4标准溶液滴定至终点，根据KMnO4溶液的浓度和所消耗的体积，计算H2O2的含量。
三、实训仪器和试剂
1．仪器电子天平、棕色滴定管（25ml）、锥形瓶（250ml）、刻度管（1ml）、烧杯。
2．试剂KMnO4（A.R.）、Na2C2O4（A.R.）、3mol·L-1H2SO4溶液、3%（g• ml-1）H2O2消毒液样品。
四、实训步骤
1．实训内容
KMnO4标准溶液的配制和标定、H2O2的含量测定及结果计算。
2．实训方法
（1）0.02 mol •L-1KMnO4标准溶液的配制称取0.8g KMnO4于烧杯中，加适量的纯化水溶解，过滤后得到上清液，再加纯化水稀释至250ml，摇匀，静置7~10天，保存于棕色试剂瓶中，待标定，贴标签，备
1
2
用。
（2）0.02 mol •L -1KMnO 4标准溶液的标定 精密称取3份在105～110℃干燥至恒重的草酸钠约0.12g ，分别置于250ml 锥形瓶中，加入纯化水30ml ，3mol·L -1H 2SO 4溶液10ml ，滴加待标定的KMnO 4标准溶液，缓慢加热75～85℃，趁热继续滴定至溶液显微红色，且30s 内不褪色即为终点。
记录消耗KMnO 4标准溶液的体积V （ml ），平行测定3次。
按下式计算KMnO 4标准溶液的浓度：
44224224
31052O KM O C Na O C Na O KM n n V M m c ⨯⨯= 注：KMnO 4标准溶液浓度4O KM n c ，单位mo•L -1。
422O C Na M = 134.00 g• mol -1
（3）消毒液中H 2O 2的含量测定 用吸量管移取1.00ml 样品溶液，置于盛有20ml 纯化水的锥形瓶中，加入3mol·L -1H 2SO 4 5ml ，用KMnO 4标准溶液滴定至溶液由无色转变为微红色，且30s 内不褪色即为终点。
记录消耗KMnO 4标准溶液的体积V （ml ），平行测定3次。
按下式计算消毒液中H 2O 2的含量：
2222442225O H O H O KM O KM O H V M V c n n ⨯=ρ
注：消毒液中H 2O 2含量22O H ρ，单位g • L -1。
22O H M =34.02g• mol -1。
五、实训提示
1．用硫酸作介质，不能用其他酸如盐酸和硝酸等。
2．标定KMnO 4时需加热，加热至锥形瓶口有水珠凝结，或大量水蒸气冒出，但不能过热，以防止KMnO 4在酸性条件下分解。
3．严格控制滴定速度，按慢－快－慢节奏，开始反应慢，第一滴紫红色消失后，才继续滴加第二滴，此后反应加快时可以快滴，滴定至颜色褪去，反应较慢时再放慢速度。
4．由于过氧化氢易分解，滴定时不需要加热，同时也要严格控制滴定速度。
六、实训思考
1．用Na 2C 2O 4标定KMnO 4时为什么要在加热到75~85℃？
2．用KMnO 4法测定H 2O 2含量时，能否用HNO 3、HCl 和HAc 控制酸度？为什么？。