2021届河南省南阳市高二上期化学期末考试试题
河南省2021年高二上学期化学期末考试试卷(文科)
河南省2021年高二上学期化学期末考试试卷（文科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分）下列说法错误的是（）A . 水华．赤潮．潮汐都是水体富营养化导致的B . 蔬菜．水果类大多为碱性食物，而肉类大多为酸性食物C . 绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体是有害的D . 食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿2. （2分）化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）A . 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C . 实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D . 若某个化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应3. （2分）化学来源于生活，并应用于生产生活中．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A . 将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一B . CO2、CxHy、N2等均是造成温室效应的气体C . 乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料D . 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水台物）有助于缓解能源紧缺4. （2分） (2016高二上·广州期末) 工业上制取葡萄糖最常用的方法是（）A . 己六醇氧化B . 淀粉水解C . 纤维素水解D . 用甲醛进行有机合成5. （2分）下列说法比较合理的是（）A . 果汁喝起来味美香甜，痛快解渴，因为它的营养成分要比水果含量高B . 酸性食物和碱性食物主要是根据食物的口感和味觉来识别的C . 经常从事长跑训练的运动员，应多吃一些含铁丰富的食物，因为这样有利于血红蛋白的合成，维持正常的血红蛋白水平，预防缺铁性贫血D . 早晨起床后没有胃口，食欲不振，因此早餐可以少吃一些或不吃6. （2分） (2016高二上·广州期末) 葡萄糖所含的全部元素是（）A . C，H，OB . C，OC . H，OD . C，H，N7. （2分）植物油中的脂肪酸能使皮肤滋润有光泽，若人体长期摄入油脂不足，体内缺乏脂肪，会导致营养不良，体力不佳，体重减轻，甚至丧失劳动能力等。
河南省2021版高二上学期期末化学试卷
河南省2021版高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列叙述正确的是（）A . 常温下c（H+）为0.01 mol/L的盐酸由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣2mol•L﹣1B . 室温下，对于0.10 mol•L﹣1的氨水，加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大C . 有关反应：（tBuNO）2⇌2（tBuNO），压强越大，反应物的转化率越大D . 反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜02. （2分）在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中（预先装入催化剂）通入1mol N2和3mol H2 ，经过一段时间后，测得容器内压强与起始时的压强之比为9：10．在此时间内H2的平均反应速率为0.1mol•（L•min）﹣1 ，则经过时间为（）A . 2 minB . 3 minC . 4 minD . 5 min3. （2分）(2016·江西模拟) 下列图示且与对应的叙述不相符的是（）A . 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHB . 图2表示 KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液C . 图3 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D . 图4表示恒温恒容条件下，2NO2（g）⇌N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态4. （2分） (2018高二上·武清期中) 密闭容器中发生如下反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s),达平衡后，温度一定时，将气体体积缩小到原来的，当达新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，则下列推断正确的是（）A . 平衡向正向移动了B . 达新平衡时，容器内总压一定比原平衡的2倍小C . 达新平衡时，A的浓度小于原平衡A浓度的2倍D . m+n>p+q5. （2分） (2016高二下·莆田期末) 25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是（）A . 1×10﹣7mol•L﹣1B . 1×10﹣12mol•L﹣1C . 1×10﹣2mol•L﹣1D . 1×10﹣14mol•L﹣16. （2分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A . ①和②B . ①和③C . ③和④D . ①和④7. （2分） (2018高三上·赣州期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）①碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O②铁跟稀盐酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑③碘化钾溶液跟适量溴水反应：I－＋Br2=2Br－＋I④铁跟硫酸铜反应：Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2OA . ①②B . ②⑤C . ③④D . ②④8. （2分） (2016高二上·兴国月考) 对水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，下列说法正确的是（）①Mg（OH）2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化②Mg（OH）2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化③MgCO3电离出的CO32﹣发生水解，促进水中OH﹣浓度增大，对Mg（OH）2沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp ，生成Mg（OH）2沉淀④MgCO3电离出的CO32﹣发生水解，促进水中OH﹣浓度减小，对Mg（OH）2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp ，生成Mg（OH）2沉淀．A . ①③B . ①②C . ③④D . ①④9. （2分） (2016高一下·河北期中) 高效能电池的研发制约电动汽车的推广．有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是（）A . 负极反应为：14H2O+7O2+28e﹣=28OH﹣B . 放电过程中KOH的物质的量浓度不变C . 每消耗1molC2H6 ，则电路上转移的电子为14molD . 放电一段时间后，负极周围的pH升高10. （2分）(2018·厦门模拟) 日前正在研发的两种由电化学制取氨的装置如图1和图2所示：下列说法正确的是（）A . 工作时，O2-向X极移动，H+向Z极移动B . 两个电解池的电解总反应方程式完全相同C . 两个电解池生成相同量NH3时，电路中流过电子的物质的量相同D . 随着反应的进行,两种电解池中电解质不断减少，需及时补充电解质11. （2分） (2017高二上·芗城期末) 下列各装置中灵敏电流计指针会发生偏转的是（）A .B .C .D .12. （2分） (2016高一下·淮阴期中) 食盐（NaCl）是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是（）A . 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B . HCl的电子式是C . NaCl熔化时破坏共价键D . HCl的结构式是H﹣Cl13. （2分）两种有机物A、B取等质量完全燃烧，生成的CO2与消耗氧气的量分别相同，这两种有机物之间的关系正确的是（）A . 互为同分异构体B . 互为同系物C . 只能是同种物质D . 最简式一定相同14. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列说法正确的是（）A . 正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B . 乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键C . 乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈D . 乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸15. （2分）下列实验中，为实现实验目的，除杂操作正确的是（）A . ①②③B . ①②④C . ②③④D . ①②③④16. （2分） (2017高二上·宁城期末) 分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）A . C7H16B . C7H14O2C . C8H18D . C8H18O17. （2分） (2018高二上·沈阳开学考) 用铂作电极电解1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了0.3molCu，在另一极上析出的无色气体在标况下的体积是（）A . 4.48LB . 5.6LC . 6.72LD . 2.24L18. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A . NH4ClB . NH4HSO4C . CH3COONH4D . NH3·H2O二、填空题 (共4题；共33分)19. （12分） (2019高二上·大足期末) 电解质溶液是中学化学中的非常重要的知识点，请根据要求填空。
河南省南阳市第二十九中学2021年高二化学期末试卷含解析
河南省南阳市第二十九中学2021年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是A．2，2，3，3一四甲基丁烷 B．2，3，4一三甲基戊烷C．2，5一二甲基己烷D．3，4一二甲基己烷参考答案：C略2. S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：① S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1③ S(单斜，s) === S(正交，s) △H3下列说法正确的是（）A．△H3＝—0.33 kJ·mol-1B．单斜硫的能量比正交硫的能量低C．S（单斜，s）=== S（正交，s）△H3＞0，正交硫比单斜硫稳定D．S（单斜，s）=== S（正交，s）△H3＜0，单斜硫比正交硫稳定参考答案：A略3. 当2NO2(g)N2O4(g)反应达平衡后，保持其它条件不变，压缩混合气体体积，所观察到的现象是( )A．红棕色先变浅后变深最终颜色较浅B．红棕色先变浅后变深最终颜色较深C．红棕色先变深后再变浅最终颜色较浅D．红棕色先变深后变浅最终颜色较深参考答案：C略4. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是参考答案：D略5. 已知298K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.0kJ?mol﹣1，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（）A．一定大于92.0 kJ B．无法确定C．一定小于92.0 kJ/mol D．一定小于92.0 kJ参考答案：D考点：反应热和焓变分析：合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，热化学方程式中的焓变是生成物与反应物的能量差，据此分析．解答：解：合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，热化学方程式中的焓变是生成物与反应物的能量差，1mol N2和3mol H2不能所以完全转化为氨气，所以放热少于92KJ，故选D．点评：本题考查了可逆反应的反应热，题目难度不大．6. 用酒精灯加热下列各物质，有单质生成的是A.浓HNO3B.NaHCO3C.NH4ClD.Fe(OH)3参考答案：A浓硝酸受热分解生成二氧化氮，水和氧气，选A7. 下列关于杂化轨道的叙述中，正确的是（）A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构B．CuSO4中氧原子杂化类型有两种,分别为sp2 和sp3杂化C．[Cu(NH3)4]2＋和CH4两个分子中中心原子Cu和C分别是通过sp2 和sp3杂化轨道成键D．杂化轨道可用于形成σ键或用于形成π键参考答案：B略8. 下列有关化合物的说法正确的是A．干冰的主要成分是H2O B．吸入CO可导致人体中毒C．SO2可大量用于漂白食品D．小苏打的主要成份是Na2CO3参考答案：B试题分析：A．干冰的主要成分是CO2，A错误；B．吸入CO可导致人体中毒，B正确；C．SO2有毒，不能用于漂白食品，C错误；D．小苏打的主要成份是NaHCO3，D错误，答案选B。
2021届河南省南阳市高二上期化学期末考试试题答案
2021届河南省南阳市高二上期化学期末考试试题答案一、选择题（每小题3分）二、17（每空2分，共12分）（1）12 （2）9:1 (3)9.9×10－7(4)1014-a-2b 或b a b−−−−101010142(5)20:1（6）Na 2CO 3+CaSO 4=CaCO 3+Na 2SO 418（每空1分，共8分）(1)−3HCO ＋H 2O H 2CO 3＋OH －大于(2)乙 B (3)等于 甲（或者 大于 乙） (4)乙 常压下加热NaHCO 3的水溶液，溶液的温度达不到150℃19（共11分）(1) 浓硫酸主要以分子形式存在（2分）(2) 沉淀后静置，取少量上层清液，滴加氯化钡(或硝酸钡等)溶液，若产生白色沉淀，则说明SO 42-没有完全沉淀；若不产生白色沉淀，则说明SO 42-已完全沉淀（1分）取最后一次洗涤液少许于试管，向其中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经洗净，否则则没有洗净（1分）(3)酚酞试液（1分） 无色变成粉红色，且半分钟内不褪色 （1分）(4) ⑤（2分）(5)17.8mol·L －1 （2分） 否（1分）20（共10分）(1) 将工业级氧化锌粉碎、搅拌， 增大硫酸浓度 ，提高浸出温度等（两空每空1分）（2） 1 MnO ＋ 3 Fe 2＋＋ 7 H 2O === 1 MnO 2↓＋ 3 Fe(OH)3↓＋ 5 H ＋（2分）(3) 除去溶液中的Cu 2＋、Ni 2＋、Cd 2＋等（1分）(4). 不能（1分）(5).① H2R ＞HR－＞H2CO3（2分）②10-3（2分）21（共11分）（1）＜（1 分）－90.77 kJ·mol－1（1 分）（2）①＜（1 分）反应Ⅲ为放热反应，温度降低，反应正向移动，所以T1＜T2（1 分）② 4/27 或 0.148（1分） a. 降低压强（2 分） 0.08 mol·L-1·min-1 （2 分）b. 8/15 或 0.533 （2 分）。
河南省2021年高二上学期期末化学试卷(实验班)
河南省2021年高二上学期期末化学试卷（实验班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题． (共18题；共36分)1. （2分） (2015高二上·中原期末) 下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是（）A . 用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性B . 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C . 钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀D . 工业合成氨使用催化剂是为了加快反应速率和提高氨的产量2. （2分） (2016高一上·南阳期末) 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A . Fe2+、H+、Cl﹣、NOB . Na+、Ba2+、OH﹣、NOC . OH﹣、K+、NO 、HCOD . Fe3+、NH 、SO 、SCN﹣3. （2分）下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）A . 红色石蕊试纸B . 蓝色石蕊试纸C . 碘化钾淀粉试纸D . pH试纸4. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下列叙述错误的是（）A . 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B . 除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ ，可加入MgCO3固体C . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D . Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料5. （2分） (2018高三上·广州期末) 下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是（）实验目的实验操作实验原理A 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量硫酸溶液H+抑制FeCl3水解C 检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体NH3溶于水后溶质的主要存在形式是NH4+、OH-D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡3Mg(OH)2+2Fe3+ 2Fe(OH)3+3Mg2+A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高二上·台州月考) LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
2020┄2021学年度第一学期南阳中学期末考试高二化学期末考试化学试卷
2021┄2022学年度第一学期南阳中学期末考试高二化学期末考试化学试卷（选修5+选修4———第一章和第二章）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
共120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题共8个小题，每题只有一个选项符合题意。
每题3分，共24分）1、下列化学名词正确的是：A、三溴笨酚；B、铵基（-NH2）；C、乙酸乙脂；D、石炭酸。
2、充分燃烧某液态芳香烃Χ，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。
则X的分子式是：A、C10H14；B、C11H16；C、C12H18；D、C13H20。
3、可除去乙烷中乙烯的下列物质是A．溴水 B．H2，适宜的催化剂 C．酸性KMnO D．含溴的四氯化碳溶液44、已知：C（s）＋CO 2（g）2CO（g）△H＞0。
该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向逆方向进行的是A．升高温度和增大压强 B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强 D．升高温度和减小压强5、（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s），ΔH＝—348.3kJ/mol（2）2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O（s），ΔH＝—31.0kJ/mol则ZnO（s）＋2Ag（s）＝Zn（s）＋Ag2O（s）的ΔH等于A．—317.3kJ/mol B．—379.3kJ/mol C．317.3 kJ/mol D．—332.8kJ/mol6、某共价化合物分子中只含有C、N、O、H四种元素，且以n C、n N、n O、n H分别表示C、N、O、H的原子数目，则氢原子的数目最多为A、2n C+2B、2n C+n NC、2（n C+n N）D、2n C+n N +27、升高温度能加快反应速率的主要原因是A．活化分子的能量明显增加B．降低了反应的活化能C．增加了活化分子的百分数D．改变了化学反应的能量变化8、甲、乙为短同期不同主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系：A、铝和铁B、氟和氧甲丁C、碳和氢D、碳和硅丙乙二、选择题（本题共6个小题，每题可能有1～2个选项符合题意。
河南省南阳市2020-2021学年高二上学期期末化学复习题(含答案解析)
河南省南阳市2020-2021学年高二上学期期末化学复习题一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列说法错误的是()A. 0.1mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=0.1mol/LB. Na2S溶液中：c(OH−)=c(H+)+c(HS−)+2c(H2S)C. 配制FeCl3溶液，应加少量盐酸D. 将Al2(SO4)3溶液蒸干，灼烧得Al2O32.下列事实能说明HClO为弱电解质的是()①常温下0.1mol/L HClO溶液的pH>1②常温下NaClO溶液的pH>7③用HClO溶液做导电实验时，灯泡很暗④HClO不稳定，易分解A. ①③B. ②③C. ③④D. ①②3.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 4MnO4−+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，1mol[4MnO4−+5HCHO]完全反应转移的电子数为20N AB. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N A时，阳极应有32gCu转化为Cu2+C. 常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10−5N AD. 1L浓度为0.100mol⋅L−1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100N A4.25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH−，下列叙述正确的是()A. 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH−)降低B. 向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H+)降低C. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K W不变D. 将水加热，K W增大，pH不变5.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A. 分别测等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的pH 之和为14，说明常温下醋酸和氨水的电离平衡常数相等B. 将CH3COONa溶液从25℃升温至40℃，溶液中c(CH3COO−)增大c(CH3COOH)⋅c(OH−)<1C. 向硝酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)c(NO3−)D. 向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl−)增大c(Br−)6.已知反应CO(g)+Cl 2(g)COCl2(g)，反应过程中能量的变化如图所示，下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是()A. ΔH<0ΔS<0B. ΔH>0ΔS<0C. ΔH<0ΔS>0D. ΔH>0ΔS>07.下列说法正确的是()A. 用Zn作阳极，Fe作阴极，ZnCl2作电解质溶液，因放电顺序H+>Zn2+，故不能在铁上镀锌B. 电解精炼时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料C. 粗铜电解精炼时，若电路中通过2mol e−，阳极减少的质量为64gD. 工业上采用电解MgCl2溶液来冶炼金属镁8.室温25℃时，下列溶液里微粒间物质的量浓度的关系中正确的是()A. 浓度0.1mol/L的NH4HSO3溶液：c(NH4+)+c(H+)=c(OH−)+c(HSO3−)+c(SO32−)B. 等体积等浓度Na2S和NaHS混合液：c(Na+)>c(S2−)>c(HS−)>c(OH−)>c(H+)C. 将0.2mol/LNH3⋅H2O与0.1mol/LHCl等体积混合：c(Cl−)>c(NH4+)>c(NH3⋅H2O)>c(OH−)>c(H+)D. 在0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c (OH−)=c(H+)+c(HCO3−)+2c(H2CO3)9.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 已知酸性的强弱顺序：H2CO3>HCN>HCO3−，则向NaCN溶液中通入少量的CO2时：2CN−+CO2+H2O=2HCN+CO32−B. 在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁溶液：Ca2++OH−+HCO 3−=CaCO3↓+H2OC. 侯氏制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+D. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O10.室温下向10ml0.1mol·L−1NaOH溶液中加入0.1mol·L−1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。
河南省2021版高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
河南省2021版高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共28题；共56分)1. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c 上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质．则这四种金属的活动顺序由大到小为（）A . a＞b＞c＞dB . a＞c＞d＞bC . c＞a＞b＞dD . b＞d＞c＞a2. （2分） (2018高一上·陆川期末) 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。
向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。
则下列关系不正确的是（）A . n＝17Vc＋mB . 5m/3＜p＜17m/9C . p＝m+cV/125D . c=1000b/11.2V3. （2分）三位科学家保罗•克拉兹等因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示．下列说法不正确的是（）A . 氯原子在反应中做催化剂B . 过氧化氯的结构式为：O﹣Cl﹣Cl﹣OC . 臭氧分子最终转变成氧气分子D . 过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯4. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是（）A . 滴加甲基橙显红色的溶液：I﹣、NH4+、Cl﹣、NO3﹣B . 含有大量AlO2﹣的溶液：Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣C . 常温下由水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+D . 含有溶质为NaHSO4的溶液：K+、SiO32﹣、NO3﹣、Al3+5. （2分）元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个地壳中的含量分析，最丰富的金属元素是（）A . AlB . CaC . CuD . Fe6. （2分） (2018高一下·顺义期末) 下列关于Na性质的描述错误的是（）A . 密度大于水B . 银白色固体C . 与水反应D . 熔点较低7. （2分）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A . 大理石溶于盐酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑+H2OB . 氯化铝加到过量氢氧化钠溶液中：Al3＋＋4OH－=[ Al（OH）4]－C . （NH4）2CO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：NH4＋＋OH－=NH3↑+H2OD . 氯化铁溶液中加入铜片：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋8. （2分）汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载．20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2Ox，Cu为+2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确是（）A . x等于6B . 易溶于强酸和强碱C . 用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO2D . 性质稳定，不易褪色9. （2分） 14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C,14N＋→14C＋。
2021-2022学年河南省南阳市高二上期期末考试化学试题 (解析版)
2021年秋期高中二年级期终质量评估化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。
满分100分，考试时间90分钟，答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。
2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.可能用到的部分相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1. 中华传统文化蕴含着很多化学知识，下列说法正确的是A. 《本草图经》记载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，绿矾能电离出+H，故“味酸”B. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是烧碱C. 《煮盐歌》记载“风干日曝盐味加，始灌潮波流成卤”，该过程涉及的物质分离操作为蒸馏D. 《医学入门》记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”。
文中涉及的操作方法是洗涤、溶解、过滤、蒸发【答案】D【解析】【详解】A．绿矾是硫酸亚铁晶体，亚铁离子水解使溶液呈酸性，而不是绿矾能电离出+H，A错误；B．草木灰的主要成分是碳酸钾，因此“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是碳酸钾，B错误；C．“风干日曝盐味加，始灌潮波流成卤”，该过程涉及的是蒸发，而不是蒸馏，C错误；D．“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，文中涉及的操作方法是洗涤、溶解、过滤、蒸发，D正确；答案选D。
2. 下列对于化学反应方向说法不正确的是A. 自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断B. 某些非自发的反应可以通过改变条件使其成为自发反应C. 知道了某过程有自发性之后，则可确定该过程是否一定会发生2NaCl(s)=2Na(s)+Cl(g)的ΔH>0,ΔS>0D. 一定温度下，反应2【答案】C【解析】【详解】A．自发进行的化学反应的方向，应由吉布斯自由能即焓判据和熵判据的复合判据来判断，A正确；B．一定条件下某些非自发的反应可以通过改变温度等条件使其成为自发反应，B正确；C．某过程有自发性是在一定条件下，如低温自发、高温自发，但不可确定该过程是否一定会发生，C错误；2NaCl(s)=2Na(s)+Cl(g)是熔融氯化钠的电解，是吸热反应，ΔH>0，而反应D．反应2前后气体分子数增多，是熵增加的过程，ΔS>0，D正确；答案选C。
河南省2021版高二上学期化学期末考试试卷
河南省2021版高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2016高一下·淮阴期中) 人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”．下列说法不正确的是）A . 煤、石油和天然气都属于碳素燃料B . 发展太阳能经济有助于减缓温室效应C . 太阳能电池可将太阳能转化为电能D . 太阳能发电过程中具有重要作用的半导体材料是二氧化硅2. （1分） (2018高一上·大理期中) 下列说法正确的是（）A . 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B . 从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L－1C . 配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D . 中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g3. （1分） (2019高二上·埇桥期末) 25℃时,下列各组溶液的pH一定等于7的是（）A . pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合B . 0.05mol⋅L−1 H2SO4与0.10mol⋅L−1 NaOH溶液以等体积混合C . 将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍D . pH=1的H2SO4与0.10mol⋅L−1 Ba(OH)2溶液以等体积混合4. （1分） (2017高一上·万全期中) 下列离子方程式中正确的是（）A . 向硫酸铜蓝色溶液中加入BaCl2溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑C . 锌与盐酸的反应：Zn+2H++2Cl﹣═Zn2++2Cl﹣+H2↑D . 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+5. （1分）证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（）A . 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红B . 只需滴加KSCN溶液C . 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色D . 加Na2O2固体后观察沉淀颜色的变化6. （1分）在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0．达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（）X YA再加入A B的转化率B再加入C A的转化率C增大压强A的质量分数D升高温度混合气体平均摩尔质量A . AB . BC . CD . D7. （1分） (2017高二上·六安期末) 下列说法正确的是（）A . 用石墨棒做电极电解氯化铜溶液，与负极相连的石墨棒上有气泡产生B . 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化C . 铅蓄电池充电时，PbSO4仅在负极生成D . 红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层，这种变化属于原电池反应8. （1分）将10.0mL 10.0%的NaOH溶液和10.0mL 10.0%的盐酸混合后，溶液呈（）A . 酸性B . 碱性C . 中性D . 无法判断9. （1分）已知2A（g）+B（g）⇌n C（g），在密闭容器中进行，K（300℃）＞K（350℃），某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 该反应正反应是吸热反应B . 反应温度升高，A的转化率增大C . 平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）小于K（B）D . 容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态10. （1分）(2017·大连会考) 已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）A . 该反应为放热反应，因此不必加热即可反应B . X能量一定高于MC . X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D . Y能量一定高于N11. （1分） (2017高一下·信阳期中) 电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH 溶液，其电极反应是：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣，下列判断正确的是（）A . 锌为正极，Ag2O为负极B . 锌为负极，Ag2O为正极C . 原电池工作时，溶液中OH﹣移向正极D . 原电池工作时，溶液中电子由负极流向正极12. （1分） (2016高二上·葫芦岛期中) 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 反应CO+NO2⇌CO2+NO△H＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动B . 合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C . 溴水中存在平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅D . 对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），增大平衡体系的压强（压缩体积）可使体系颜色变深13. （1分） (2016高一上·广州期中) 欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（）A . NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B . Na+、Fe3+、OH﹣、NO3﹣C . MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D . Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、CO32﹣14. （1分）(2018·石家庄模拟) NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。
河南省2021年高二(理)上学期化学期末考试试卷
河南省2021年高二（理)上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A . 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B . 样品中含有少量Na2O杂质C . 容量瓶使用前未干燥D . 定容时仰视容量瓶刻度线2. （2分）下列关于石墨的性质和用途的说法不正确的是（）A . 熔点高，有滑腻感，可用于制润滑剂B . 质软，在纸上划过留痕迹，可用于制铅笔芯C . 有良好的导电性，可用于制干电池的电极D . 耐高温，可用于制作刻划玻璃的工具3. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 下列说法错误的是（）A . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应B . 在稀溶液中，H＋（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol。
含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH 的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJC . 由C（石墨）= C（金刚石）△H﹥0，可知石墨比金刚石稳定D . 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-285.8kJ/mol4. （2分） (2016高一上·石嘴山期中) 下列说法正确的是（）A . 在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸B . 强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱C . 金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物D . 酸碱盐都是电解质，其电离的过程属于化学变化5. （2分）下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是（）A . 化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示B . 影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等C . 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D . 决定反应速率的主要因素是反应物的性质6. （2分） (2017高二上·宜宾期中) 中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况，正确的是（）A . 利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行B . 利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小C . 利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性D . 利用溶液的pH与7的大小关系，判断pH=6.8的溶液一定显酸性7. （2分） (2018高一下·诸暨期中) 已知N2O4(无色) 2NO2(红棕色) 现有如右图所示的三个烧瓶,分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在（I）中加入无水CaO，在（III）中加入NH4Cl晶体，（II）中不加其他任何物质，发现（I）中红棕色变深，（III）中红棕色变浅，下列叙述正确的是（）A . CaO溶于水时吸收热量B . 该反应的ΔH>0C . NH4Cl溶于水时放出热量D . 烧瓶(III)中气体的压强增大8. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是（）A . 等于0.6molB . 等于1molC . 大于1molD . 大于0.6mol，小于1mol9. （2分） (2017高二上·佛山期中) 一定温度下，可逆反应A2（s）+3B2（g）⇌2AB3（g）达到平衡的标志是（）A . 容器内每减少1mol A2 ，同时生成2mol AB3B . 容器内每减少1mol A2 ，同时消耗3mol B2C . 混合气体总质量不变D . 容器内的气体密度不再改变10. （2分） (2017高二上·潮阳期中) 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B . 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C . 饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D . 热的纯碱溶液去油污效果好11. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A . 铜是阳极，铜片上有气泡产生B . 铜离子在铜片表面被还原C . 电流从锌片经导线流向铜片D . 正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大12. （2分） (2015高三上·海淀期末) 2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4﹣和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）A . 放电时，铝为负极、石墨为正极B . 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C . 放电时的负极反应为：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣D . 充电时的阳极反应为：Cn+AlCl4﹣﹣e﹣═CnAlCl413. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下图所示的实验，能达到实验目的的是（）A . 验证化学能转化为电能B . 验证温度对化学平衡的影响C . 验证铁钉发生吸氧腐蚀D . 验证AgCl溶解度大于Ag2S14. （2分） (2016高一下·昭通期中) 由Na，Mg，Al，Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2（标况），由此可判断混合物中必定含有（）A . NaB . MgC . AlD . Zn15. （2分） (2017高二上·荆州期中) 下列事实中不能用平衡移动原理解释是（）A . 密闭、低温是存放氨水的必要条件B . 实验室常用排饱和食盐水法收集氯气C . 打开汽水瓶时，有大量气泡冒出D . 已知合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ/mol，工业上采用较高温度和使用催化剂以提高氨气的产率16. （2分）常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32﹣）B . NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（H2CO3）C . 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小D . 通过分析可知常温下Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）17. （2分）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A . 升高温度，可能引起由c向b的变化B . 该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13C . 该温度下，加入HCl溶液可能引起由b向a的变化D . 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化18. （2分）现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是①20mL 0.01mol/L KCl溶液②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液③40mL 0.03mol/L HCl溶液④10mL 蒸馏水⑤50mL0.05mol/L AgNO3溶液A . ①＞②＞③＞④＞⑤B . ④＞①＞③＞②＞⑤C . ⑤＞④＞②＞①＞③D . ④＞③＞⑤＞②＞①19. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是（）A . 向水中加入NaHSO4B . 向水中加入CuSO4C . 向水中加入Na2CO3D . 将水加热到100℃，使pH＝620. （2分） (2016高一上·淮南期中) 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A . 无色溶液中：Na+、Cl、SO42﹣、Cu2+B . 使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Ca2+、C032﹣、Cl﹣C . 含SO42﹣的溶液中：K+、Ba2+、CI﹣、Br﹣D . 酸性溶液中：Na+、S042﹣、Cl﹣、NH4+21. （2分） (2017高二上·柳州期末) 如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（）A . a中铁钉附近呈现红色B . b中铁钉上发生还原反应C . a中铜丝上发生氧化反应D . b中铝条附近有气泡产生22. （2分）一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物10g，其密度为相同条件下氢气密度的12.5倍，该混合气体通过溴水，使溴水增重8.4g，则混合气体为（）A . 甲烷和丙烯B . 乙烷和乙烯C . 甲烷和乙烯D . 乙烷和丙烯二、填空题 (共5题；共16分)23. （2分） (2016高三上·德州期末) 氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同．（1）图1为一定温度下1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成NO（g）和CO2（g）过程中的能量变化示意图．已知E1=147.5kJ•mol﹣1，E2=376.2kJ•mol﹣1（E1、E2为反应的活化能）．若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1________（填“增大”、“减小”或“不变”）．该反应的热化学方程式为________．（2）硝基苯甲酸乙酯在OH﹣存在的条件下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH﹣⇌O2NC6H4COOO﹣+C2H5OH两种反应物的初始浓度均为0.050mol•L﹣1，某温度下测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如下表所示：t/s0120180240330530600700800α/%03342495973747575回答下列问题：①该反应在330s～530s的平均反应速率为________（只列算式，不做运算）②为提高O2NC6H4COOC2H5的转化率，可以采取的措施有________．（写1条即可）（3） 2015年8月12日天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露，可用如图2所示装置除去含CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，该反应的离子方程式为________，其中两个电极的材料分别为石墨和铁，则石墨作________极，其电极反应式为________．24. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 现有浓度均为0．1 mol/L的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵，请回答下列问题：（1）①②③④四种溶液中促进水的电离的物质是________(填序号)。
河南省2021版高二上学期化学期末考试试卷
河南省2021版高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2019高三上·牡丹江期中) 下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①②③④⑤A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤2. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 为探究外界条件对反应:mA(g) +nB(g) cZ(g) △H的影响，以A 和B物质的量之比为 m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。
下列判断正确的是（）A . 在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，平衡正向移动,Z的含量增大B . 升高温度，正、逆反应速率都增大,平衡常数增大C . △H <0 m + n > cD . △H >0 m +n < c3. （2分）物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4④NH4HSO4⑤NH4HCO3 ， c(NH4＋)由大到小的顺序是（）A . ③②④①⑤B . ④①③②⑤C . ③②①⑤④D . ⑤②③①④4. （2分） (2016高二上·琼海期中) 下列说法正确的是（）A . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B . 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C . 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D . 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率5. （2分） (2018高二上·芮城期中) 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/℃2580230平衡常数5×10421．9×10﹣5下列说法错误的是（）A . 上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应B . 25℃时反应Ni(CO)4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5C . 80℃达到平衡时，测得n（CO）=0．3mol，则Ni（CO)4的平衡浓度为2 mol/LD . 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞v（逆）6. （2分） (2018高二上·泸县期中) 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 饱和氯水中:Cl-、、Na+、B . c(H+)=1.0×10-13mol·L-1溶液中:K+、、Br-C . Na2S溶液中: 、K+、Cl-、Cu2+D . pH=12的溶液中: 、I-、Na+、Al3+7. （2分） (2020高三上·海原期末) 电解KCl和NaNO3溶液可以得到KNO3溶液，电解装置如图所示，下列说法正确的是（）A . X为负极，F溶液为NaNO3溶液B . 电解一段时间，往Pt(I)附近滴入酚酞，溶液变红C . 电解的总反应为2H2O 2H2↑ + O2↑D . 理论上，当得到0.1molKNO3时，Pt(II)上生成标准状况下1.12L气体8. （2分） (2017高二上·岐山期末) 反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H＜0，在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（NO2）=1.0mol•L﹣1 ，其平衡常数为K1 ．其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（NO2），平衡常数为K2 ，则（）A . 若增大CO浓度，K2 和K1都增大B . K2＞K1C . c2（CO）=c2（NO2）D . c1（CO）＞c2（CO）9. （2分） (2018高三上·承德期末) 25 ℃时，用0.10 mol·L-1的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10 mol·L-1的三种一元碱XOH、YOH 及ZOH，滴定曲线如图所示。
河南省南阳市高二上学期化学期末考试试卷A卷(新版)
河南省南阳市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）化学与生活密切相关,下列说法错误的是（）A . 可用料酒除去食物中的腥味B . 葡萄糖可用于补钙药物的合成C . 可用乙烯作为水果的催熟剂，使水果尽快成熟D . 工业生产常用油脂在酸性条件下水解反应来制取肥皂2. （2分）以下说法不正确的是（）A . 熟石灰可用来做建筑材料以及中和酸性土壤B . 用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点C . 用C、H2、CO都可以将CuO还原成CuD . 燃烧和缓慢氧化都是放热反应3. （2分） (2016高二上·湖南期中) 氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1 ， 4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）△H2 ， 3O2（g）=2O3（g）△H3 则（）A . △H2﹣△H1=△H3B . △H1+△H2=△H3C . △H1﹣△H2=△H3D . △H2+△H1+△H3=04. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列事实与电化学原理无关的是（）A . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后，反应速率加快B . 镀锡铁桶的镀层破损后，破损处很快会出现破洞C . 轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块D . 铝片不用特殊方法保存5. （2分）电解NaCl溶液的装置如图所示，下列说法不正确的是（）A . 铁电极上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+B . 溶液中Na+由石墨电极向铁电极移动C . 通电一段时间后，可看到铁电极附近溶液变红D . 通电一段时间后，可看到试管中溶液变蓝6. （2分） (2016高三上·盘山期末) 根据如图可判断下列离子方程式中错误的是（）A . 2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s）B . Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）C . 2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd2+（aq）D . 2Ag+（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq）7. （2分） (2019高三上·宜春期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mo1－1B . 图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C . 若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH 大于同浓度的NaB溶液的pH8. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 对于300mL 1mol•L﹣1盐酸与铁片的反应，其中能使反应速率加快的措施（）A . 升高温度B . 再加300mL 1 mol•L﹣1盐酸C . 用等量铁片代替铁粉D . 改用100mL 98%的硫酸9. （2分） (2020高一下·吉林期中) 少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。
河南省2021年高二上学期期末化学试卷(I)卷
河南省2021年高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 如图为阳离子交换膜法电解精制的饱和食盐水原理示意图。
其中阳离子交换膜仅允许Na+通过。
下列说法错误的是（）A . 从A口加入精制的浓食盐水B . 从E口放出的气体是H2C . D口导出的是含少量氯化钠的NaOH溶液D . B口NaOH的浓度小于D口2. （2分） (2017高一上·无锡期末) 下列化学用语的表达正确的是（）A . KCl电离方程式：KCl=K++Cl﹣B . 光导纤维主要成分的化学式：SiC . 中子数为20的氯原子：1720ClD . S2﹣的结构示意图：3. （2分） (2018高三上·莆田期中) 向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl 溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法错误的是（）A . a曲线表示的离子方程式为：AlO2－＋H＋＋H2O =Al(OH)3↓B . b和c曲线表示的离子反应是相同的C . M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 gD . 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶24. （2分）有一种纽扣微型电池，其电极分别是Ag2O和Zn。
电解池是KOH溶液，所以俗称银锌电池，该电池的电极反应式为Zn+2OH－-2e－=Zn(OH)2 ， Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－。
下列说法，正确的是：①锌为负极，Ag2O 为正极②放电时，正极附近pH值上升③放电时，负极附近溶液pH值降低④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动（）A . ①B . ①②④C . ①②③D . ①②③④5. （2分）下列一定能说明HNO2是弱电解质的是（）①相同条件下，同浓度的HNO2的导电性比盐酸弱②用HNO2作导电实验，灯泡很暗③HNO2能使石蕊试液变红④0.1mol/L HNO2溶液的c（H+）=10﹣2mol/L．A . ①②③B . ②③④C . ①④D . ②④6. （2分） (2016高二上·通化期中) 下列说法正确的是（）A . 溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B . 溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C . 可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向D . 所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的7. （2分）(2016·淮安模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 反应CaC2（s）+N2（g）=CaCN2（s）+C（s）能自发进行，是因为△H＜0B . 若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C . 向水中加入NaHCO3或NaHSO4固体后，水的电离程度均增大D . 对于乙酸乙酯的水解反应，加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动8. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定B . 已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2 ，则△H2＞△H1C . 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol9. （2分） (2018高二上·河北期中) 将可逆反应：2NO2←→2NO+O2在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是（）①单位时间内消耗n mol O2的同时,生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时,消耗2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的颜色不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . ①④⑥B . ②③⑤C . ①③④D . ②⑤⑥10. （2分） (2016高一上·海南期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1g氢气含有H2分子数目为NAB . 1mol CH4含有的CH4分子数目为NAC . 11.2L Cl2所含的分子数为0.5NAD . 0.1mol的NaOH中含离子数为0.1NA11. （2分）用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高二上·临川期末) 有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是（）A . AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等B . AgCl不溶于水，溶液中没有Cl-和Ag+C . 升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp不变D . 向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和Ksp都不变13. （2分） (2020高二下·泸县月考) 如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是（）A . 该装置工作时，Ag电极上有气体生成B . 甲池中负极反应为C . 甲池和乙池中的溶液的pH均减小D . 当甲池中消耗时，乙池中理论上最多产生6.4g固体14. （2分） (2018高二上·成都期中) 两种不同浓度的NaOH溶液，c(H＋)分别为1×10－14mol/L 和1×10－10mol/L。
河南省2021年高二上学期期末化学试卷(重点班)
河南省2021年高二上学期期末化学试卷（重点班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共52分)1. （2分）下列化学用语表达正确的是（）A . 羟基的电子式B . 乙烯的结构简式是CH2CH2C . 醛基的结构简式是—COHD . 淀粉的分子式是 (C6H10O5)n2. （2分）下列叙述错误的是（）A . 用金属钠可区分乙醇和乙醚B . 用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯C . 用水可区分苯和溴苯D . 用高锰酸钾酸性溶液可直接除去乙烷中的乙烯3. （2分） 2015年10月5日，中国科学家屠哟坳首次获诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她创制新型抗疟药﹣青蒿素和双氢青蒿素，其中青蒿素的结构简式如图所示，则青蒿素分子中碳、氧原子的个数比为（）A . 2：1B . 3：1C . 12：5D . 16：54. （2分）对糖类、油脂和蛋白质三大营养物质的叙述正确的是（）A . 植物油不能发生水解反应B . 淀粉水解的最终产物是麦芽糖C . 蔗糖水解产物只有葡萄糖D . 蛋白质溶液遇CuSO4后产生的沉淀置于水中不能重新溶解5. （2分） (2015高一上·太原月考) 要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是（）A . 纯碱溶液B . 盐酸C . 硫酸D . 苛性钠溶液6. （2分）(2016·奉贤模拟) 下列说法正确的是（）A . 分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B . 相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：C CO+H2 CO2+H2O 途径b：C CO2C . 食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜D . 生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂7. （2分）下列关于常见有机物的说法不正确的是（）A . CH2Cl2有两种同分异构体B . 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C . 可以用水来鉴别苯和CCl4D . 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别8. （2分）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①聚乙烯和聚乙炔都不能使溴的四氯化碳溶液褪色；②沼气是可再生能源；③苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤豆浆和雾都是胶体；⑥变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应。
河南省2021年高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
河南省2021年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共42分)1. （2分） (2016高一下·黑龙江开学考) 在杠杆的两端分别挂着质量、体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图所示，则下列说法正确的是（）A . 铝球一定是空心的B . 左边烧杯中的溶液质量减少了C . 去掉两烧杯杠杆仍平衡D . 右边铁球上出现红色2. （2分） (2018高一下·河北开学考) 某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6%，则氧的质量分数为（）A . 51.2%B . 36.8%C . 37.6%D . 无法计算3. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A . Na+、K+、ClO-、Cl-B . Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C . Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D . Ca2+、HCO3-、NO3-、K+4. （2分） (2016高二下·淄川月考) 若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：Ag++e﹣═Ag，④在银片上发生的反应是：4OH﹣﹣4e﹣═O2+2H2O，⑤需用CuSO4溶液，⑥需用AgNO3溶液作电解液．A . ②③⑥B . ①③⑥C . ①④⑤D . ②③④⑥5. （2分） (2016高一上·桐乡期中) 下列实验操作中数据合理的是（）A . 用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸B . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为12.5C . 用托盘天平称取25.12gNaCl固体D . 用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸6. （2分） (2019高三上·许昌月考) 某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。
河南省南阳市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题
河南省南阳市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是A ．纯碱属于盐，热的纯碱溶液可以用于除去餐具上的油污B ．合成氨工业中使用的氮气来自于空气C ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，其作用原理相同D ．用Na 2S 作沉淀剂，除去废水中的Cu 2+和Hg 2+金属 酸溶液 温度 A Mg 0.5 mol·L －1 H 2SO 4 20℃ B Mg 1 mol·L －1 H 2SO 4 30℃ C Zn 2 mol·L －1 HCl 20℃ D Fe1 mol·L －1 HCl 20℃ A ．A B ．BC ．CD ．D3. 德国化学家哈伯在合成氨方面的研究促进了人类的发展。
合成氨的工业流程如图，下列说法错误的是A ．增大压强既可以加快反应速率，又可以提高原料转化率B ．升高温度可提高平衡转化率C．冷却过程中采用热交换有助于节约能源D．原料循环可提高其利用率4. 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。
下列说法中正确的是A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属5. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是A．使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量减少B．使用催化剂能增大反应速率的原因是降低了反应的活化能C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量6. 下列有关说法正确的是A．将Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al2(SO4)3固体B．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化C．向纯水通入少量HCl气体，水的电离程度减小，Kw减小D．常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行7. 化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是A．碱性可充电镍镉电池的两极材料分别为Cd和NiOOH，其电池总反应可以表示为：B．NH4HSO4溶液显酸性的主要原因：C．钢铁在海水中发生电化学腐蚀的正极反应式为：D．NaHCO3水解的离子方程式：8. 已知反应是可逆反应。