07： H2S、SO2与碱反应计算规律与方法

H2S、SO2与碱反应计算规律与方法

一、H2S、SO2与碱反应的特点

☆两者与碱溶液发生反应时，产物与反应物的用量有关，根据反应物的用量，产物有正盐、酸式盐或两者共存的情况。

☆H2 S 与碱溶液反应

分步反应：H2S+2NaOH→Na2S+2H2O；H2S+Na2S→2NaHS

总反应：H2S+NaOH→NaHS+H2O

☆SO2与碱溶液反应

分步反应：SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O；SO2+Na2SO3+H2O→2NaHSO3

总反应：SO2+NaOH→NaHSO3

二、H2S、SO2与碱反应计算规律与方法

【例】含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中可能含有的物质是（）

A. Na2S

B. NaHS

C. Na2S和NaHS

D. NaOH和Na2S

【解题过程】

Step1：考虑极端的情况：

① 没有发生反应的情况：m（NaOH）= 0.8g

② 全部生成Na2S的情况（可以根据元素守恒求质量）：m（Na2S）=7.8g

③ 全部生成NaHS的情况（同样可以根据元素守恒求质量）：m（NaHS）=11.2g

Step2：过程分析

① 向含8.0g$NaOH$的溶液中通入H2S，将得到的溶液蒸干，称得无水物的质量变化为0.8g→7.8g→11.2g；

② 题中7.9g在两个区间中，因此，出现7.9g有两种情况：NaOH和Na2S共存的情况和Na2S和NaHS 共存的情况；

③故选CD。

【方法总结】①对于多步反应的计算，一般情况下先考虑极端情况，求极值，再分区间进行讨论，例题中考虑极端情况时需注意“没有发生反应的情况”，否则会漏选。

②区间状态分析：

若例题中继续提问含有的物质的量，可根据元素守恒和设x、y法求解。

三、强化练习

1．含 8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物 7.9g，则该无水物中

一定含有的物质是（）

A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS

2．将 3.52 g CO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量不可能为（）

A．10.24g B．8.48 g C．7.48 g D．5.72g

3．一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得溶液中含Na2SO3与NaHSO3物质的量之比为 3:5，则

参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为

（）

A．3:5 B．1:2 C．18:8 D．8:11

4．用 1L 1.0mol/L 的NaOH溶液吸收 0.8mol 的SO2，所得溶液中SO32-离子和HSO3-离子的物质的量浓度之比最接近于（）

A．2:1B．1:3C．3:2D．2:3

5．向 20mL 1mol/L NaHCO3溶液中通入一定量的SO2后恰好完全反应，在生成的溶液中Na+和溶液中化

合态硫的物质的量之比为4：3，则通入的SO2在标准状况下的体积为（）

A．0.448L B．0.336L C．0.224L D．0.112L

【参考答案】

1.A

2.D

3.D

4.B

5.B