2015年陕西省商洛市山阳中学高考化学模拟试卷 (Word版含解析)

2015年陕西省商洛市山阳中学高考化学模拟试卷

一、（选择题共48分）本大题包括16小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个选项符合题意

1．（3分）（2015•山阳县校级模拟）下列化学用语正确的是（）

A．H2O2的电子式

B．CO2的比例模型

C．S2﹣的结构示意图

D．质子数为53、中子数为72的碘原子：12553I

考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．

专题：化学用语专题．

分析：A．双氧水为共价化合物，分子式中不存在阴阳离子；

B．二氧化碳分子中，碳原子比较大于氧原子；

C．硫离子的核外电子总数为18，最外层为8个电子；

D．质量数=质子数+质子数，元素符号的左上角表示的是质量数，左下角为质子数．

解答：解：A．双氧水分子中不存在阴阳离子，双氧水正确的电子式为：，故A错误；

B．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，碳原子比较大于氧原子，其正确的比例模型为：，故B错误；

C．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，硫离子结构示意图为：，故C 错误；

D．质子数为53、中子数为72的碘原子，其质量数为125，该原子可以表示为：12553I，故D正确；

故选D．

点评：本题考查了电子式、离子结构示意图、比例模型、元素符号等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确原子结构示意图与离子结构示意图、球棍模型与比例模型的区别．

2．（3分）（2015•山阳县校级模拟）如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物物质之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是（）

A．①单质、③氧化物B．①单质、③含氧化合物

C．①化合物、③氧化物D．①化合物、③含氧化合物

考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

专题：物质的分类专题．

分析：从图中关系可知①②并列，③包含④，②包含③，而物质包括混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物，化合物包括含氧化合物和不含氧化合物，含氧化合物又包括氧化物据此解答．

解答：解：依据图中关系可知：①②并列，③包含④，②包含③，依据物质的分类（物质包括混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物，化合物包括含氧化合物和不含氧化合物，含氧化合物又包括氧化物）可知：整个大圆代表纯净物，①单质，②为化合物，③为含氧化合物，④为氧化物；

故选：B．

点评：本题考查了物质的分类，熟悉混合物、纯净物、氧化物、含氧化合物的概念及相互关系是解题关键，题目难度不大．

3．（3分）（2012•海南）N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为N A

B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A C． 1.0L的0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中含有的S2﹣离子数为0.1N A

D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A

考点：阿伏加德罗常数．

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：A、氢气和氮气反应生成氨气是可逆反应，不能进行彻底；

B、依据钠完全反应，失去最外层电子计算分析；

C、硫离子水溶液中水解；

D、标准状况下，CCl4不是气体．

解答：解：A、氢气和氮气反应生成氨气是可逆反应，不能进行彻底，在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数小于N A，故A错误；

B、一定条件下，2.3g的Na物质的量量为0.1mol，完全与O2反应失电子为0.1mol，所以生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A，故B正确；

C、1.0L的0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中，硫离子水解减少，所以溶液中含有的S2﹣离子数小于

0.1N A，故C错误；

D、标准状况下，CCl4不是气体，22.4L的CCl4物质的量不是1mol，故D错误；

故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查可逆反应的分析判断，氧化还原反应电子转移的计算，气体摩尔体积的条件应用判断，盐类水解的实质应用，题目较简单．

4．（3分）（2015•山阳县校级模拟）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣

D．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有氧化性：2MnO4﹣

+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

考点：离子方程式的书写．

分析：A．电子、电荷守恒；

B．电子不守恒，没有配平；

C．生成HClO在离子反应中保留化学式；

D．发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低，过氧化氢作还原剂．

解答：解：A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A正确；

B．Na2O2与H2O反应制备O2的离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故B错误；C．将氯气溶于水制备次氯酸的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故C错误；

D．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，发生2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，证明H2O2具有还原性，故D错误；

故选A．

点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．

5．（3分）（2015•山阳县校级模拟）下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气

B．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤

C．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．

专题：实验评价题．

分析：A．二氧化碳与石灰水反应；

B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；

C．碳酸钡与盐酸反应；

D．二者均与硝酸反应．

解答：解：A．二氧化碳与石灰水反应，将原物质反应掉，不符合除杂原则，应利用灼热的氧化铜来除杂，故A错误；

B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则加入过量铁粉，过滤可除杂，故B正确；

C．碳酸钡与盐酸反应，将原物质反应掉，不符合除杂原则，可利用足量碳酸钠和沉淀的生成来除杂，故C错误；

D．二者均与硝酸反应，不能除杂，应加稀盐酸后，过滤、洗涤来除杂，故D错误；

故选B．