化学选修四第三章水溶液中的离子平衡练习题附答案
人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
下列说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：
根据图示转化关系回答：
(1)写出下列变化的化学方程式：
①A与NaOH溶液反应的离子方程式______
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式______
③乙通入过量CO2反应的离子方程式______
(1)仪器A 的名称为_________(2)取50mL HCl(0.1mol·L 应，通过实验并计算可得中和热为生此偏差的原因可能是a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定NaOH (1)中反应的化学方程式为________A (2)为保证和得到充分利用，两者的物质的量之比应为2Na S 23Na CO (3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的
实验序号1
2
O AgOH
O HCiO
O NH O H O NH
O Al
O HS
．。
人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．常温下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积看成两者溶液的体积之和），下列说法正确的是A．点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(OH－)B．点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)C．点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.15mol·L-1 D．点⑤所示溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)2．常温下，K a(HCOOH)＝1.77×10－4，K a(CH3COOH)＝1.75×10－5，K b(NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列说法正确的是()A．浓度均为0.1 mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C．0.2 mol·L－1 HCOOH与0.1 mol·L－1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH －)＝c(HCOOH)＋c(H＋)D．0.2 mol·L－1 CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(H＋)3．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣。
下列说法不正确的是（）A．通入CO2，溶液pH减小B．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动C．慢慢升高温度，c(HCO3-)/ c(CO32-)逐渐增大D．加入NaOH 固体，溶液的K W=c（OH﹣）·c（H+）增大4．关于FeCl3溶液水解的说法错误的是( )A．水解达到平衡时加水稀释，平衡向正反应方向移动B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+水解程度前者比后者大C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者大D．为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl5．对“AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是①说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质②说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质③说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底④说明Cl－与Ag＋的反应可以完全进行到底A．③④B．②③C．①③D．②④6．下列实验操作、现象和结论均正确的是A．A B．B C．C D．D7．下列关于氯及其化合物的实验装置或原理能达到实验目的的是A．制取少量Cl2B．除去Cl2中的HClC ．提高HClO 浓度D ．制备无水FeCl 38．下列说法不正确的是A ．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料B ．pH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C ．科学家发现一种新细菌的DNA 链中有砷(As)元素，该As 元素最有可能取代了普通DNA 链中的P 元素D ．32CH CH CH -O 和CO 2反应生成可降解聚合物23O CH CH O C CH O ----⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦|n ，该反应符合绿色化学的原则9．下列说法正确的是（ ）A ．难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小B ．溶度积常数与温度有关，温度越高，溶度积越大C ．任何物质在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度的大小用K sp 表示D ．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，K sp 也变小 10．25℃时，向20.00 mL 的NaOH 溶液中逐滴加入某浓度的CH 3COOH 溶液。
人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较A．大于B．小于C．等于D．无法确定2．下列溶液一定呈中性的是A．[H+]=1×10-7mol/L的溶液B．[Na+]=[HCO3-]的NaHCO3溶液C．pH=14-pOH的溶液D．[H+]=[OH-]=1×10-5mol/L的溶液3．下列说法中正确的是A．pH＝0的溶液是中性溶液B．凡是生成盐和水的反应都是中和反应C．用pH试纸测定溶液酸碱度时，可将pH试纸浸入溶液中D．某溶液的pH＝10，该溶液中滴入酚酞试液时，溶液显红色4．已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示下列离子方程式正确的是( )A．CO2+H2O +2C1O-=CO32-+2HClOB．2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑ +H2OC．SO2+H2O +Ca2+ +2ClO-=CaSO3↓ +2HClOD．SO2+CO32-=CO2+SO32-5．下列叙述的两个量，前者一定大于后者的是A．将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量B．纯水在0℃和80℃时的pHC．等体积且pH都等于5的盐酸和AlCl3的溶液中已电离的水分子D．pH=12的氨水和NaOH溶液的导电能力6．在室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。
则下列叙述正确的是（）A．在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先减小后增大B．当滴加盐酸至溶液pH<7时，此时溶液中溶质一定是HCl和NH4ClC．当滴加盐酸至溶液pH=7时，此时溶液中，c(NH4+)>c(Cl-)D．当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)7．在某温度时，将n mol/L氨水逐滴滴入到10mL m mol/L 盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。
人教版化学选修4第3章《水溶液中的离子平衡》测试试题(含答案)
第3章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列说法正确的是（ ）A ．将AlCl 3溶液蒸干并灼烧后得到的物质是Al(OH)3B ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大C ．温度一定时，当溶液中Ag +和Cl -浓度的乘积等于K sp 值时，此溶液为AgCl 的饱和溶液D ．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净； 2．下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ） A ．HClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质B ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C ．HCl 溶液和NaCl 溶液均通过离子导电，所以HCl 和NaCl 均是离子化合物D ．SO 2和Cl 2分别通入石蕊试液，石蕊试液均先变红后褪色3．常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·Lˉ1的(NH 4)2SO 4溶液中逐滴加入0.2000 mol·Lˉ1的NaOH 溶液，溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化如右图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．点a 所示溶液中：c(+4NH )>c(-24SO )>c(OH －)>c(H ＋)B ．点b 所示溶液中：c(+4NH )=c(Na ＋)>c(H ＋)=c(OH －)C ．点c 所示溶液中：c(-24SO )+c(H ＋)=c(NH 3·H 2O)+c(OH －)D ．点d 以后的溶液中可能出现：c(-24SO )>c(NH 3·H 2O)>c(OH －)>c(+4NH )4．对水的电离平衡不产生影响的粒子是( ) A ．Fe 3＋B ．CH 3COOHC ．HClD ．Cl -5．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（ ）A ．NaHCO 3溶液：OH HCO 23+-+-+O H CO 323B ．NaHS 溶液：O H HS 2+--+OH S H 2C.硫酸铝溶液跟碳酸氢钠溶液反应:OH HCO Al 23363++-+↑+↓233)(CO OH AlD．NH4Cl溶于D2O中：ODNH24++++HHDONH.36．设N A为阿伏加德罗常数的值。
人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．某二元酸（化学式用H 2A 表示）在水中的电离方程式为：H 2A====H ++HA - HA -H ++A 2- 在0.1mol·L -1Na 2A 溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（ ）A ．c （Na +）+ c （H +）= c （OH -）+ c （HA -）+ c （A 2-）B ．c （Na +）+ c （OH -）= c （H +）+ c （HA -）C ．c （Na +）="2" c （A 2-）+2 c （HA -）+2 c （H 2A ）D ．c （A 2-） + c （HA -）="0.1" mol·L -12．室温时，将浓度和体积分别为C 1、V 1的NaOH 溶液和C 2、V 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）A ．若pH ＞7，则一定是C 1V 1＝C 2V 2B ．在任何情况下都是C(Na +)＋C(H +)＝C(CH 3COO -)＋C(OH -)C ．当pH=7时，若V 1＝V 2，一定是C 2＞C 1D ．若V 1＝V 2，C 1＝C 2，则C(CH 3COO -)＋C(CH 3COOH)=C(Na +)3．下列各离子方程式属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是A ．HS －＋H 2OH 3O ＋＋S 2－B ．NH 4＋＋2H 2O NH 3·H 2O ＋H 3O ＋C ．HCO 3－＋OH － CO 32－＋ H 2OD ．CO 32- + 2H 2OH 2CO 3 + 2OH - 4．某温度下，关于①0.01mol·L -1醋酸溶液，①pH=2醋酸溶液，下列说法正确的是（ ） A ．c(CH 3COOH)：①>① B ．c(CH 3COO -)：①>①C ．c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)：①=①D ．c(CH 3COO -)+c(OH -)：①<①5．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是实验 试剂甲试剂乙 试剂丙 实验结论A浓硝酸铜片 淀粉—KI 溶液 氧化性：NO 2＞I 2 B稀硫酸FeS 含AgNO 3的AgCl 浊液 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag 2S) C浓氨水 CaO 紫色石蕊溶液 氨水呈碱性D稀盐酸石灰石 BaCl 2溶液 丙中生成BaCO 3沉淀 A ．A B ．B C ．C D ．D6．对于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）A ．含OH －的溶液一定呈碱性B ．pH 小于7的溶液一定呈酸性C ．c(H +)=c(OH -)的溶液一定呈中性D ．pH ＝14的溶液碱性最强7．下表四组实验中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项溶液 操作及现象 ABaCl 2溶液 通入SO 2，无明显现象。
人教版高中化学选修四 第三章 水溶液中的离子平衡 练习试题 含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修四第三章水溶液中的离子平衡练习题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A．图中对应点的温度关系为a＞bB．水的电离常数K w数值大小关系为b＞dC．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点D．纯水仅降低温度可由b点到d点2.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。
下列说法不正确的是()A．浓度均为0.1 mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B． 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C． NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒D． NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大3.将10 mL 0.21 mol•L﹣1的盐酸和10 mL 0.1 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液混合，再用水稀释至5 L，取出10 mL滴入甲基橙试剂，则溶液显示的颜色是（）A．蓝色B．红色C．黄色D．橙色4.根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是()A． FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClB． Al2S3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SC． S2－＋2H2O H2S＋2OH－D ． HCO＋H2O H2CO3＋OH－5.20 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液中含有部分Fe2＋，向其中滴加NaOH溶液至pH＝4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。
已知：K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，K sp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16。
下列说法错误的是()A．沉淀中只有Fe(OH)3B．沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2C．滤液c(Fe3＋)＝4.0×10－8mol·L－1D．向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生6.对AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的理解正确的是()A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质B．说明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质C．说明Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底D．说明Ag＋与Cl－的反应可能完全进行到底7.已知CaCO3的K sp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为()A． 2.8×10－2mol·L－1B． 1.4×10－5mol·L－1C． 2.8×10－5mol·L－1D． 5.6×10－5mol·L－18.下列有关说法正确的是()A．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去B．常温下，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，c(Ag＋)减小，K sp(AgCl)减小C．常温下，向饱和碳酸钠溶液中加入过量硫酸钡粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下K sp(BaCO4)<K sp(BaSO4)D．K sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中的离子浓度有关9.25 ℃时，某酸性溶液中只含、Cl－、H＋、OH－四种离子，下列说法不正确的是()A．可能由pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合而成B．该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成C．加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．该溶液中c()＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(H＋)10.己知25 ℃时，K sp(AgCl) ＝1.8×10－10，K sp(AgBr) ＝5.4×10－13，K sp(AgI) ＝8.5×10－17。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(含答案)
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．由下列实验及现象不能推出相应结论的是A．A B．B C．C D．D2．下列溶液，按由小到大顺序排列的是①溶液②溶液③溶液④溶液A．①②④③ B．②①④③ C．③④①② D．④③②①3．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述不正确的是（）=；①该溶液的pH4②升高温度，溶液的pH增大；③此酸的电离平衡常数约为7⨯；110-④加水稀释后，各离子的浓度均减小；⑤由HA 电离出的()c H +约为水电离出的()c H +的610倍； ⑥适当增大HA 的浓度，HA 的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大。
A ．②④⑥B ．①④⑤C ．②⑤⑥D ．②④⑤4．下列实验操作和数据记录都正确的是A ．用25 mL 碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLB ．用标准NaOH 溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH 溶液20.50 mLC ．用10 mL 量筒量取8.25 mL 盐酸D ．用pH 试纸测得某溶液pH 为3.25．下列有关实验操作和结论均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D 6．下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是A ．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH 升高B ．在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，可使c （Na +）=c （CH 3COO －）C ．在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，溶液中c （Ba 2+）减小D ．常温下，pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合所得溶液中：c （Cl －）>c （NH 4+）>c （H +）>c（OH －）7．用一定浓度的NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。
滴定终点附近溶液pH 和导电能力变化分别如图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计)。
下列说法不正确的是（ ）A ．溶液中水的电离程度：d>cB ．a→b 过程中，n (CH 3COO -)不断增大C ．c→d 溶液导电性增强的主要原因是c (OH -)和c (Na +)增大D ．根据溶液pH 和导电能力的变化可判断：V 2<V 38．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有关说法正确的A ．a 、b 、c 三点溶液的c(CH 3COO -)：a ＞b ＞cB ．a 、b 、c 三点醋酸的电离程度： b ＞ a ＞cC ．a 、b 、c 三点溶液用等体积的氢氧化钾溶液中和，消耗氢氧化钾溶液浓度：a ＞b ＞cD ．若使b 点溶液中的PH 值增大,可采取的措施是稀释溶液或加入醋酸钠晶体9．下述实验不能达到预期实验目的的是()A．A B．B C．C D．D 10．以下相关实验结论中，正确的是A．浓度为0.1mol/L-1 Fe2(SO4)3溶液，温度升高，溶液的pH降低B．一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液一大存在：c(H+)= c(OH-)C．将相同浓度AlCl3、NH3∙H2O、Ba(OH)2三种物质的溶液等体积混合时没有沉淀生成D．在所有能够溶解Al(OH)3的溶液中，Fe3+，ClO-，Cl-，Ca2+一定能够大量共存11．下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是A．Na2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)B．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的C(H+)：①＞②＞③C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K＋)＝c(X－)＋c(HX)D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元碱MOH等体积混合：c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)12．已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列三种溶液的pH：下列说法中正确的是( )A．阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3B．相同条件下的酸性：H2CO3<HCNC．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡D．升高Na2CO3溶液的温度，323(HCO)(CO)cc--减小13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A．向0.1 mol·L-1 KMnO4溶液中滴加双氧水，溶液紫红色褪去，说明H2O2具有漂白性B．向0.1 mol·L-1 NaHCO3中滴加HF溶液，有气泡产生，说明HF是强酸C．向0.1 mol·L-1 CH3COOH中加入少量CH3COONa(s)，溶液酸性减弱，说明CH3COOH是弱酸D．常温下，测定等浓度的Na2CO3和C6H5ONa溶液的pH，前者pH比后者的大，说明酸性：C6H5OH＞H2CO314．手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统，具有实时、定量、直观等特点，图2是利用手持技术得到的微粒的物质的量的变化图，常温下向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA- ，Ⅲ代表A2-,下列说法正确的是（）A．H2A在水中的电离方程式是：H2A═2H++A2-B．当V（NaOH）=40mL时，其溶液中水的电离受到抑制C．当V（NaOH）=20mL时，则有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）D．当V（NaOH）=30mL时，则有：c（H+） +c（Na+）═ c（A2-）+ c（OH-）+ c（HA-）二、实验题15．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂。
人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质的水溶液因水解显碱性的是（）A．NH4Cl B．NaOH C．CH3COONa D．Na2SO42．25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH—）=1×10—13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A． NH4+、HCO3—、SO42—、Cl— B． CO32—、Cl—、K+ 、Na+C． Na+ 、SO42—、CO3—、Cl— D． SO42—、Fe3+ 、Na+ 、K+3．某温度下，相同pH值得盐酸和醋酸溶液分别加水稀释。
pH值随溶液体积变化变化如图所示。
据图判断正确的是()A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B．b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度C．两种酸的物质的量浓度一定相等D．a点K w的数值比b点K w的数值大4．K、K i、K w分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是（）A．在500℃、20MPa、5L的密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K值增大B．室温下K(HCN)＜K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN大C．25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I(aq)中K w不相等D．2SO2+O22SO3达平衡后，改变某一条件K值不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变5．下列物质属于强电解质的是A．NH3·H2O B．酒精C．Na2O D．HClO6．化学家创造的酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡能接受质子(H+)的分子或离子都是碱。
按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是①H2O ②CO32-③Al3+④CH3COOH ⑤NH4+⑥H2N-CH2COOHA．②③B．①⑥C．④⑥D．⑤⑥7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．饱和氯水中：Cl －、NO 、Na ＋、SOB ．Na 2S 溶液中：SO 、K ＋、Cl －、Cu 2＋C ．由水电离出的c(OH －)＝1×10－12 mol·L －1的溶液中：Ba 2＋、K ＋、NO 、Cl －D ．常温下pH=7溶液中：NO 、I －、Na ＋、Al 3＋8．下列说法正确的是A ．1mol/LAlCl 3溶液中，含3Al +数目小于A NB ．25℃，1L pH=1的稀硫酸中含有的H +数为A 0.2NC ．标准状况下，22.4L 2N 和2H 混合气体中含A N 个原子D ．由1mol 3CH COONa 和少量3CH COOH 形成的中性溶液中，CH 3COO -数目为A N 个 9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．0.5mol/LFe 2（SO 4）3溶液中，SO 42-的数目为1.5N AB ．7.1gCl 2与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2N AC ．5.6 g 铁与0.1 mol 氯气充分反应转移电子数为 0.2N AD ．在0.1mol 蓝矾晶体和1L 0.1moL·LAlCl 3溶液中，金属阳离子总数均小于0.1N A 10．已知Ksp(AgCl) =1.78×10-10，Ksp （Ag 2CrO 4）=2.00×10－12 。
人教版高中化学选修4第三章《 水溶液中的离子平衡》测试卷(含答案解析版)
人教版高中化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测试卷一、单选题(共15小题)1.①已知t℃时AgCl的K sp＝2×10－10；②在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是()A．在t℃时，反应Ag 2CrO4(s)＋2Cl－2AgCl(s)＋(aq)的平衡常数K＝2.5×107B．在t℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10－9C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点D．在t℃时，以0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，先沉淀2.常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()A． HA为强酸B．该混合液pH＝7C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋3.下列有关实验操作的说法错误的是()A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需要润洗，否则引起误差C．滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手握持锥形瓶，边滴加振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．在酸碱中和滴定实验中，滴定前仰视，滴定后俯视，会引起误差4.在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时()A．c(Ca2＋)＝c()B．c(Ca2＋)＝c()＝C．c(Ca2＋)≠c()，c(Ca2＋)·c()＝K sp(CaCO3)D．c(Ca2＋)≠c()，c(Ca2＋)·c()≠K sp(CaCO3)5.盐类水解的过程中，下例说法错误的是()A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离平衡被破坏C．溶液的pH发生改变D．生成了弱电解质6.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 ()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D7.已知K 2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡＋H2O H3O＋＋，欲使溶液中c()、c()、c(H3O＋)三种离子浓度均减少，可采用的方法是()A．加水B．加热C．加消石灰D．加AgNO38.下列物质分类组合正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D9.已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则在0.1 mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)+c(H+) =c(A－)+c(OH－)C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)D．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)10.下列说法正确的是()A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需NaOH相等C．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减少到原来的1/2D．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H＋浓度也是醋酸的二倍11.在下列各组离子中，能大量共存的是()A． Ag＋、、Na＋、Cl－B． K＋、、Cl－、Al3＋C．、Fe2＋、H＋、Br－D． K＋、Cl－、、12.下列关于纯水的说法不正确的是()A．纯水具有较弱的导电性B．水分子在任何条件下都能发生电离C．常温下水能发生电离D．水的电离是一个可逆过程13.下列应用与盐类的水解无关的是()A．已知Ti4＋在水中强烈水解，加热TiCl4溶液得不到原溶质B． FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体C．配制氯化亚铁溶液时需加少量铁粉D．将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体是氧化铝14.25 ℃时，在AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．常温下，某PbI2悬浊液中存在平衡PbI2(s) Pb2+(aq)+2I－(aq)，加入少量KI固体并完全溶解。
下列说法错误的是( )A．溶度积常数K sp(PbI2)减小B．溶液中c(I－)增大C．沉淀溶解平衡向左移动D．悬浊液中固体质量增大2．把2g氢氧化钠固体分别加入下列100ml的溶液中，溶液的导电性基本不变的是（）A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L醋酸D．0.5mol/L氢氧化钠溶液3．室温下，0.1mol⋅L-1某一元酸(HA)溶液中+-c(H)c(OH)=1×108，下列叙述不正确的是（）A．该一元酸溶液的pH=3B．该溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-11mol⋅L-1C．该溶液中水的离子积常数K w为1.0×10-14D．用pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的HA溶液混合，若混合后溶液pH=7，则c(Na+)>c(A-) 4．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．氨气具有还原性，可用作制冷剂B．Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂C．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂D．碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂5．N A为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molCH3+中含有的电子数为10N AB．1mol铁粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3AC．0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目小于0.2N AD．电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阴极析出32g铜6．下列关系的表述中,正确的是( )A．0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B．中和pH、体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)不相等D．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)7．下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且二者存在因果关系的是A．A B．B C．C D．D8．下列各项内容中排列顺序正确的是A．相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度: (NH4)2SO4> NH4Cl > NH4HCO3B．微粒半径：K+> S2－> F－C．给出质子的能力：CH3COOH >C2H5OH > H2OD．氢化物的沸点: HF > HCl > HBr9．物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是A．HCl B．H2SO4C．CH3COOH D．NaCl10．关于下列电解质溶液的说法中，正确的是（）A．常温下，a mL 0.1 mol/L KOH与b mL 0.1 mol/L HCN两溶液混合后pH>7，则一定有a≥b B．常温下，10 mL0.2 mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3⋅H2O)>c(OH-)>c(H+)C．10 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中离子总数为x，10 mL 0.1 mol/LCH3COONa溶液中离子总数为y，则x=yD．已知：Ca(OH)2的K sp为5.5×10-6，若将浓度均为0.02 mol/L的Ca(NO3)2溶液和KOH溶液等体积混合，则会有Ca(OH)2沉淀产生11．下列叙述不正确的是（ ）A ．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B ．()42KAl SO 可作净水剂3Al +水解生成的()3Al OH 胶体具有吸附性C ．配制2Na S 溶液时加入少量NaOH ，是因为OH -抑制2S -的水解D ．银能置换出HI （aq ）中的氢，Ag 与HI 反应生成K sp 很小的AgI 沉淀，利于2H 生成 12．下列实验与盐类水解无关的是 A ．FeS 不溶于水，但能溶于稀盐酸中B ．在氯化氢气流中加热蒸发CuCl 2溶液以制备CuCl 2·2H 2OC ．将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中以制备氢氧化铁胶体D ．实验室配制硫化钾溶液时加入适量KOH 溶液13．已知常温下，HA 的电离平衡常数K a =6.25×10-5，H 2CO 3的电离平衡常数K a1=4.17×10-7、K a2=4. 90×10 -11。
人教版高中化学选修四第三章 水溶液中的离子平衡 测试题含答案解析
绝密★启用前人教版高中化学选修四第三章水溶液中的离子平衡测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定。
下列说法正确的是()A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小2.下列关于等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液说法正确的是()A．在相同条件下，导电能力相同B．分别稀释到等pH时，得到稀溶液的体积相同C．分别与足量锌反应时，相同状况下产生的V(H2)不同D．能中和的NaOH溶液的n(NaOH)相同3.某二元弱酸H 2A溶液，按下式发生电离：H2A H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，下列四种溶液中c(A2－)最大的是()A． 0.01 mol·L－1的H2A溶液B． 0.01 mol·L－1的NaHA溶液C． 0.02 mol·L－1的盐酸与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液D． 0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液4.下列实验操作不会引起误差的是()A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C．中和滴定时，用洁净但未干燥的锥形瓶盛待测液D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管尖嘴部分开始时有气泡，实验结束时气泡消失5.关于相同物质的量浓度的NaHS溶液和Na2S溶液，所含离子种类()A．相同B．前者多于后者C．前者小于后者D．无法判断6.用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，其操作错误的是()A．酸式滴定管需用待测盐酸润洗B．碱式滴定管不用标准碱液润洗C．滴定过程中不能有液体从锥形瓶溅出D．滴定结束，读数时要平视读数7.25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是()A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B．溶度积常数K sp增大C．沉淀溶解平衡向右移动D．溶液中Pb2＋浓度减小8.下列叙述正确的是()A．一般沉淀离子浓度小于10－5mol·L－1时，则认为已经沉淀完全B．反应AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中能进行，是因为AgCl比AgBr更难溶于水C．Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡D．只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产9.下列事实中，能说明HCN是弱电解质的是()A． HCN易溶于水B． NaCN是强电解质C． NaCN溶液呈碱性D． 1 mol HCN与1 mol NaOH恰好完全反应10.为了除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3,加热搅拌的条件下加入一种试剂，然后再加入适量盐酸，该试剂不能是()A． Cu(OH)2B． CuCO3C． NaOHD． CuO11.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是() A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)12.室温下，用0.100 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题（含答案）
《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．常温下，向20mL 0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中由水电离出的c（H+）随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下图，下列说法正确的是（）A．从a到c，加入NaOH溶液对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用B．b、d两点溶液的pH相同C．e点所示溶液中，c（Na+）=2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）=0.01mol/LD．c点所示溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）2．下列实验操作正确的是()A．用酚酞试纸测定氨的酸碱性时，试纸需用蒸馏水润湿B．测定中和热的实验中，酸或碱不可过量，否则会产生较大误差C．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒D．用pH试纸测定氯水的pH值为6.53．下列物质溶于水后溶液显酸性的是A．NaCl B．NaHCO3C．Na2O D．NaHSO44．下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是（）①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈②用TiCl4水溶液制备TiO2• xH2O③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体④除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁⑥配制Fe(NO3)2溶液时将Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液⑧用泡沫灭火器灭火A．①③⑥⑦⑧B．③④⑤⑦⑧C．①②④⑤⑧D．②③④⑤⑥5．室温时，下列各溶液的叙述中正确的是A．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀B．已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c(Na+)－c(F－)]＜[c(K+)－c(CH3COO－) ]C．0.1mol/L的氨水的pH＝a，0.01mol/L的氨水的pH＝b，则a－1＞bD．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)6．已知25 ℃, 四种酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是（）A．等物质的量浓度的四种酸溶液中，pH最大的是亚硫酸B．等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中,碱性最强的是Na2CO3C．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为: CO2+H2O+2ClO－=23CO +2HClOD．醋酸与NaHSO3溶液反应的离子方程式为: CH3COOH +HSO3－＝SO2+H2O+CH3COO－7．美国加州以盛产葡萄酒闻名的纳帕郡近期遭遇火灾，大火将该地区的一些建筑夷为平地，造成巨大损失。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．在25℃时，将a mol/L 的氨水与0.01 mol/L 的HCl 溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）（ ）A ．此时水的电离程度最大B ．溶液中c （NH ＋4）＝c （Cl －）C ．此时溶液中NH 3·H 2O 的物质的量浓度为12（a －0.01）mol/L D ．用含a 的代数式表示NH 3·H 2O 的电离常数K b ＝10－9a －0.012．《天工开物》中记载：“象牙色，栌木煎水薄染；金黄色，栌木煎水染，复用麻蒿灰淋，碱水漂”。
下列说法错误的是（ ）A ．我国古代染色工匠凭借经验进行调色，以达到染色的目的B ．上述记载内容说明酸碱介质改变时可能发生化学平衡的移动C ．植物染料色素（栌木中的黄木素）具有酸碱指示剂的性质D ．植物染料色素（栌木中的黄木素）难溶于水和有机溶剂3．25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋ ＋ OH －，下列叙述正确的是（ ）A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH －)降低B ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c(H ＋)降低C ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H ＋)增大，K w 不变D ．将水加热，K w 增大，pH 不变4．下列溶液肯定显酸性的是 （ ）A ．含H +的溶液B ．c(H +)=1×10－7mol·L －1C ．pH<7的溶液D ．c(OH -)<c(H +)的溶液5．下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B ．在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，c(Ba 2＋)增大C ．常温下，同浓度的Na 2S 与NaHS 溶液相比，Na 2S 溶液的pH 小D ．在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，可使c(Na ＋)= c(CH 3COO －)6．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是（ ） 选项 实验现象 结论 A 在Na 2S 溶液中滴加新制氯水 产生浅黄色沉证明氯的非金属性比硫的A．A B．B C．C D．D7．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使CH3COOH的电离程度增大，可以采取的措施是（）①加少量CH3COONa固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水．A．①② B．①③ C．③④ D．②④8．已知K sp (CaC2O4)=4.0⨯10－9，若在c(Ca2＋)=0.020mol·L－1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42－)最小应为（）A．4.0⨯10－9mol·L－1 B．2.0⨯10－7mol·L－1 C．2.0⨯10－9mol·L－1 D．8.0⨯10－11mol·L－19．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）①醋酸与水以任意比例互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1 mol·L－1醋酸的pH比盐酸pH大⑤在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果⑥0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝2 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢⑧CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色A．②④⑥⑧ B．③④⑥⑦ C．④⑤⑥⑧ D．③⑥⑦⑧10．常温下，在新制氯水中滴加NaOH 溶液,溶液中水电离出来的c水(H+)的对数与NaOH 溶液体积之间的关系如图所示。
人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．室温时，已知某溶液中，已电离的水的浓度为10-13mol/L ，则在此溶液中肯定能大量共存的离子是A ．++-2-3K Na Cl SO 、、、B ．++-2-34K Na NO SO 、、、C ．++-2-434K NH NO SO 、、、D ．+2+--3K Mg NO Cl 、、、2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A ．用lmol 的醋酸溶液和1.01mol 的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/molB ．用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mLC ．室温下，用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D ．通过实验得知在常温常压下，12g 固体C 和32g 气体O 2所具有的总能量一定大于44g 气体CO 2所具有的总能量3．下列电离方程式书写不正确的是（ ） A ．2H 2O H 3O ++OH - B ．H 2SH ++HS -C ．NaHSNa ++HS - D ．-2-+3233HCO +H OCO +H O4．在醋酸溶液中，CH 3COOH 的电离达到平衡的标志是 A ．溶液显电中性 B ．溶液中无醋酸分子C ．氢离子浓度恒定不变D ．溶液中CH 3COOH 和CH 3COO －共存 5．下列判断全部正确的一组是：（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D6．对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（ ） A ．弱酸的电离程度增大 B ．弱酸分子的浓度减小 C ．溶液的c(OH -)增大 D ．溶液的导电性增强7．下列有关叙述不正确的是①在100℃，101KPa 条件下，液态水气化热为40.69kJ/mol ，则()()22H O g H O l = ∆1H 40.69KJ mol -=+⋅②已知25℃时，3MgCO 的6Ksp 6.8210-=⨯，则在该温度下，含有固体3MgCO 的溶液中，无论()2c Mg+与()23c CO -是否相等，总有()()2263c Mg c CO 6.8210+--⋅=⨯③已知：则反应()()2g 3H g +→()1g H 384KJ mol -=-⋅④常温下，在10.10mol L -⋅的32NH H O ⋅溶液中加入少量4NH Cl 晶体，则32NH H O ⋅电离被抑制，溶液pH 减少 A ．①②B ．③④C ．②④D ．①③8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．14gC 2H 4含有的单键数目为3N AB ．99℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH －数目为1×10－8N AC ．足量的Na 与1molO 2充分反应，转移的电子数目一定为2N AD ．8.0gCu 2S 和CuO 的混合物中含有的铜原子数为0.1N A9．将0.10mol/L 的AlCl 3溶液10mL 与0.10mol/L 的KOH 溶液40mL 充分混和,所得溶液中各种微粒的物质的量浓度关系正确的是 A ．c(K+)>c(Cl -)>c(AlO2-)>c(OH -)>c(H+) B ．c(K+)>c(Cl -)>c(AlO2-)>c(H+)>c(OH -) C ．c(Cl -)>c (K+)>c(OH -)>c(AlO2-)>c(H+) D ．c(Cl -)>c((K +)＞c(AlO 2-)＞c(OH -)＞c(H +) 10．下列与滴定实验有关的说法中正确的是( ) A ．用碱式滴定管准确量取20.00 mL 的高锰酸钾溶液B ．用NaOH 滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高C ．用NaOH 滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂D ．用KMnO 4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂 11．下列说法正确的是 A ．4NaHSO 溶液中，()()()()24c Na c H c SO c OH ++--+=+B ．室温时水电离出来的()13c H 10mol /L +-=的溶液中K +、Cl -、3NO -、I -一定能大量共存C ．等物质的量浓度的下列溶液：①23H CO ②23Na CO ③3NaHCO ④423(NH )CO 中()23c CO -的大小关系为：②＞④＞③＞①D ．在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大值时发生反应的离子方程式：3224432Al 3SO 3Ba 6OH 3BaSO 2Al(OH)+-+-+++=↓+↓12．在同体积0.3 mol·L －1的H 2SO 4、HCl 、HNO 3、CH 3COOH 溶液中，加入足量的Zn ，下列说法中正确的是A ．盐酸和硝酸中放出的氢气相等B ．醋酸中放出氢气量最多C ．盐酸中放出的氢气量最多D ．硫酸中放出氢气量最多13．常常常常常常常常常常常常常常常常常常A ．常常常常常常常常常常常常NaX常常常HX常常常常常常pH常常常常常常常常c(Na +)常c(HX)常c(X -)常c(H +)常c(OH -)B ．1L0.1mol•L -1CuSO 4·(NH 4)2SO 4•6H 2O常常常常常c(SO 42-)常c(NH 4+)常c(Cu 2+)常c(H +)常c(O H -)C ．0.1mol•L -1NaHCO 3常常常常c(Na +)+c(H +)+c常H 2CO 3常≠c(HCO 3-)+c(CO 32-)+c(OH -)D ．常常常常常常常常常c 1常c 2常常常常常常常常常常pH常常常a常a+1常常c 1常10c 2 14．下列说法中不正确的有（ ）①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂； ②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2； ③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素； ④pH 在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化； ⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中； ⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤； ⑨蒸干AlCl 3溶液可得纯净的无水氯化铝；⑩滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；A．8个 B．7个 C．6个 D．5个15．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(含答案)
《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．下列属于强酸的是( ) A ．HClOB ．HIC ．4NaHSOD ．苯酚2．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋＋OH －，下列叙述正确的是( )A ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H ＋)增大，K W 不变B ．将水加热，K W 增大，pH 不变C ．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH －)降低D ．向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H ＋)降低 3．氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：---22222CN +8OH +5Cl =2CO +N +10Cl +4H O 。
下列判断错误的是A ．上述反应中的氧化剂是2ClB ．还原性：-CN ＞-ClC ．当有0.2mol 2CO 生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1molD ．经测定NaCN 的水溶液呈碱性，说明-CN 促进了水的电离4．将0.1mol 下列物质置于1L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 A ．KClB ．Mg(OH)2C ．Na 2CO 3D ．MgSO 45．常温下，下列说法不正确的是（ ）A ．向滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中加BaCl 2固体，溶液红色变浅，则说明溶液中存在Na 2CO 3的水解平衡B ．0.01mol/LCH 3COOH 溶液pH ＞2，说明CH 3COOH 为弱电解质C ．含1molNH 3∙H 2O 的溶液中加入HCl 溶液，放出的热量小于57.3kJ ，说明NH 3∙H 2O 为弱电解质D ．10mLpH=5的NH 4Cl 溶液稀释至1L ，pH ＜7，则说明NH 4Cl 为弱电解质 6．N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A ．10 mL 质量分数为98%的H 2SO 4，用水稀释至100 mL ，H 2SO 4的质量分数为9.8%B ．在H 2O 2＋Cl 2=2HCl ＋O 2反应中，每生成32 g 氧气，则转移2N A 个电子C ．标准状况下，分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4 L ，质量为28 gD ．一定温度下，1 L 0.50 mol·L －1NH 4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L －1NH 4Cl 的溶液含NH 4+的物质的量不同7．HF 为一元弱酸，在0.1mol·L －1NaF 溶液中，离子浓度关系不．正确．．的是 A ．c(F －)＞c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(H +) B ．c(F －)＋c(HF)＝0.1mol·L －1 C ．c(OH －)＝c(HF)＋c(H +) D ．c(Na ＋)＋c(H +)＝c(F －)＋c(OH －) 8．25℃时，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c(NH 4+) = c(Cl －) B ．0.2 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：c(Na +)>c(HCO 3－)>c(OH －)>c(H +)C ．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多D ．pH=13的NaOH 溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>79．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干灼烧至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是( ) A ．CuSO 4B ．FeCl 3C ．AlCl 3D ．NH 4HCO 310．25 ℃时，将浓度为0.1 mol·L -1 的Na 2S 溶液加水不断稀释，下列各量始终减小的是 A ．c (OH -)B ．n (Na +)C ．()()+2-H S n nD ．()()+2-Na S n n11．已知0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO -＋H +，要使溶液中+3c(H )c(CH COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）①加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水⑤加少量醋酸钠固体⑥加少量金属锌 A ．①②④ B ．②③⑥C ．③④⑤D ．②④二、填空题12．已知K a 、K b 、K w 、K h 、K sp 分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数，水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。
人教版选修4 第3章 水溶液中的离子平衡 本章测试 (有答案)
第3章 水溶液中的离子平衡一、选择题(共16小题,每小题3.0分,共48分) 1．下列过程或现象与盐类水解无关．．的是 A ．纯碱溶液去油污B ．小苏打溶液与AlCl 3溶液混合产生气体和沉淀C ．浓的硫化钠溶液有臭味D ．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小2．准确移取20.00 mL 某待测HCl 溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L −1 NaOH 溶液滴定。
下列说法正确的是 A ．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH 溶液进行滴定 B ．随着NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液pH 由小变大C ．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D ．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 3．有四位同学分别设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，不正确．．．的是 A ．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B ．乙同学：用加热的方法可除去KNO 3溶液中混有的Fe 3+，说明含Fe 3+的盐水解是吸热的C ．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D ．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的 4．下列有关电解质溶液的说法正确的是A ．向0.1 mol 1L -⋅CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中3(H )(CH COOH)c c +减小B ．将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CH COO )(CH COOH)(O H )c c c --⋅增大C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH )1(Cl )c c +->D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中(Cl )(Br )c c --不变5．水的电离过程为H 2OH ++OH −，在不同温度下其离子积为K w (25℃)=1.0×10−14，K w (35℃)=2.1×10−14，则下列叙述正确的是A ．c (H +)随着温度的升高而降低B ．在350C 时，c (H +)＞c (OH −) C ．水的电离常数K w (25℃)＞K w (35℃)D ．水的电离是一个吸热过程6．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl7．常温下，测得某稀盐酸的pH = 2。
化学选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题及答案.
化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、选择题：（每小题3分，共48分，每小题有个或个正确选项。
）．1．．．2．．1．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n 个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n 的值是（）A ．1×10-14B ．55.6×107C ．107D ．55.62．下列溶液一定是碱性的是（）A ．pH ＝8的某电解质的溶液B ．c (OH- ＞1×10-7mol/LC ．溶液中含有OH -D ．溶液中c (OH- ＞c (H+3．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a (HCN＝6.2×10-10 mol/L、K a (HF＝6.8×10-4 mol/L、K a (CH3COOH ＝1.8×10-5 mol/L、K a (HNO2 ＝6.4×10-6 mol/L。
物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH 最小的是（）A ．HCNB ．CH 3COOHC ．HFD ．HNO 2 4．0.1 mol/L K2CO 3溶液中，若使c (CO32- 更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）A ．加入少量盐酸B ．加KOH 固体C ．加水D ．加热5．在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A ．加少量盐酸B ．加热C ．加少量醋酸钠晶体D ．加少量水6．下列方程式书写正确的是（）A.HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO 3－＋H 2OB.H 2SO 3的电离方程式H 2SO 32H ＋＋SO 32－H 2CO 3＋2OH － H 3O ＋＋CO 32－ C.CO 32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2OD.CaCO 3的电离方程式：CaCO3 Ca 2+＋CO 32－7．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作A ．①③②④⑤⑥B ．①②③④⑤⑥C ．②③①④⑤⑥D ．④⑤①②③⑥8．要使K 2S 溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是（）A ．适量盐酸B ．适量NaOH 溶液C ．适量KOH 溶液D ．适量KHS 溶液9．在Ca(OH2（K sp =5.5×10-6）、Mg(OH2（K sp =1.2×10-11）、AgCl （K sp =1.56×10-10）三种物质中，下列说法正确的是（）A ．Mg(OH2的溶解度最小B ．Ca(OH2的溶解度最小C ．AgCl 的溶解度最小D ．同下Ksp 越大的溶解度也越大10．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH 一定小于7的是（）A ．pH=3的HNO 3跟pH=11的KOHB ．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C ．pH=3硫酸跟pH=11的NaOHD ．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH211．已知某溶液中存在OH -、H +、NH 4+、Cl - 四种离子。
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百度文库- 让每个人平等地提升自我化学选修四第三章水溶液中的离子平衡练习题一、选择题1．物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是、HZ、HY 、HY、HX、HY、HZ 、HZ、HX2．25℃时，相同物质的量浓度①KNO3 ②NaOH ③NH4Ac ④NH4Cl 溶液中，水的电离度由大到小排列顺序正确的是A.①>②>③>④B.④>③>①>②C.③>④>②>①D.③>④>①>②3．常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2—、NO3—、CO32—B．c(ClO－)＝mol·L－1溶液：Na+、SO32－、S2－、Cl－C．含有mol·L－1的溶液：Na＋、Fe3＋、、SCN－D．＝mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3—4．已知常温下，AgBr的K sp＝×10－13 mol2·L－2、AgI的K sp＝×10－17mol2·L－2下列说法正确的是:A．常温下AgI水溶液中，Ag＋和I－浓度的乘积是一个常数B．常温下，在任何含AgI固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(I－)且Ag＋与I－浓度的乘积等于×10－17mol2·L－2C．常温下，将1mL ×10－2 mol/L的KI与AgNO3溶液等体积混合，则生成AgI 沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为×10－14 mol/LD．向AgI饱和溶液中加入AgBr固体，c(I－)不变，K sp值不变5．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸6．25 ℃时，在mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是A．5×10－13mol·L－1 B．mol·L－1C．1×10－7mol·L－1 D．1×10－12mol·L－17．下列说法正确的是A．HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸B．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质1百度文库- 让每个人平等地提升自我8．下列溶液：① CH3COOH ② H Cl ③ NaOH ④ CH3COONa ⑤KCl ⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0．1mol/L，其pH由大到小排列顺序为A．③④⑤⑥①② B．④⑤⑥①③②C．②①⑥⑤④③ D．②③①⑥⑤④9．下列方程式书写正确的是A．HCO3-在水溶液中的电离方程式：HCO3- ＋H2O H3O＋＋CO32-B．H 2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32-C．CO32-的水解方程式：CO32- ＋2H2O H2CO3＋2OH-D．CuSO4的水解方程式：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+10．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=·L-1，c(SO42-)=·L-1，则c(K+)为A．mol·L-1 B．mol·L-1C．mol·L-1 D．mol·L-111．下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是A．Fe2(SO4)3 B．KHCO3 C．AlCl3 D．NH4NO3 12．在NH4Cl与NH3·H2O组成的混合液中，下列关系一定正确的是A．c(NH4+)＞c(Cl—) B．c(H+)＝c(OH—)C．c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＞c(Cl—) D．c(NH4+)＞c(Cl—)＋c(OH—) 13．常温下，将L的醋酸和L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中不存在的关系是A．c(OH－)＞c(H＋)B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)D．c(Na＋)+ c(H＋)= c(CH3COO－)+ c(OH－)14．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是A．K sp (AB2)小于K sp (CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的K sp增大C．在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动15．下列有关说法正确的是A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3B．反应Hg(1)+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则△H>0 C．将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小、呈酸性D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去16．下列叙述正确的是A、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B、CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大C、Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2D、25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度2百度文库- 让每个人平等地提升自我17．Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是A．在纯水中B．在mol·L-1的CH3COOH溶液中C．在mol·L-1的NH3·H2O溶液中D．在mol·L-1的MgCl2溶液中18．某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：①5 mL水②20 mL mol·L－1的Na2SO4溶液③40 mL mol·L－1的Ba(OH)2溶液④40 mL mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至饱和以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小顺序正确的是()A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②19．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A.的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离了积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性20．下列实验操作正确的是A．用上图装置测定中和热B．中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化C．研究H+浓度对该平衡：Cr2O72-+ H2O2CrO42-+2H+的影响，往5mL L K2CrO4溶液加入5mL L的稀硫酸D．测定溶液的pH值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照21．小麦最适宜生长的土壤的pH范围是到，下列可用于测定土壤溶液pH且精确度最高的是A．酸碱指示剂B．pH计C．精密pH试纸D．广泛pH试纸22．常温下，pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的KOH溶液V2 mL混合，则下列说法正确的是A．若V1＝V2，则反应后溶液的pH一定等于7B．若反应后溶液呈酸性，则V1一定小于V2C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L －13百度文库 - 让每个人平等地提升自我4 23．有①②③三瓶体积相等，浓度都是1 mol·L －1的HCl 溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH 3COONa 固体，（加入后溶液仍呈强酸性），③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH 溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH 溶液体积是A ．①＝③＞②B ．③＞②＞①C ．③＝②＞①D ．①＝②＝③24．H 2SO 3是二元弱酸，NaHSO 3溶液呈酸性。
在 mol·L －1 NaHSO 3溶液中，下列关系正确的是A ．c(HSO 3—)＞c(SO 32—)＞c(H 2SO 3)B ．c(Na ＋)＝c(HSO 3—)＋2c(SO 32—)＋c(H 2SO 3)C ．c(Na ＋)＝c(HSO 3—)＞c(H ＋)＞c(OH －)D ．c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(HSO 3—)＋c(OH －)＋c(SO 32—)25．在含有酚酞的 mol·L －1氨水中加入少量的NH 4Cl 晶体，则溶液颜色A ．变蓝色B ．变深C ．变浅D ．不变26．体积相同，浓度均为L 的NaOH 溶液、氨水，分别加水稀释m 倍、n 倍，溶液的pH 都变成9，则m 与n 的关系为A ．4m ＝nB ．m ＝nC ．m<nD ．m>n 27．某温度下，分别稀释等pH 值的盐酸和醋酸，溶液pH 随加入水的体积变化的曲线如图所示。
据图判断下列说法正确．．的是 A ．Ⅰ为醋酸稀释时pH 变化曲线B ．溶液的导电性：b ＞a ＞cC ．取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉，放出H 2的量：醋酸＞盐酸D ．取5mL 处等体积两者溶液分别与相同的Zn 粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ>Ⅱ28．用水稀释 mol·L －1 CH 3COOH 时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.B. C ．c(H ＋)和c(OH －)的乘积 D ．OH －的物质的量29．下列说法不正确的是A ．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B ．NH 4F 水溶液中含有HF ，因此NH 4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C ．加热CH 3COONa 溶液，溶液中的值将减小百度文库 - 让每个人平等地提升自我5D ．常温下醋酸分子不可能存在于pH ＞7的碱性溶液中30．将AgCl 、AgBr 、AgI 的饱和溶液等体积混合，再加入足量的硝酸银溶液发生反应下列叙述正确的是A 、只有AgI 沉淀生成B 、最先生成AgI 沉淀，但是AgCL 沉淀最多C 、最先生成AgCL 且最多D 、AgCL 、AgBr 、AgI 沉淀等物质量生成31．PH=3和PH=5的盐酸等体积混合后溶液的PH 是A 、3．3B 、3C 、5D 、4．732．有关电解质的下列叙述正确的是A ．甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙是弱酸B ．氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质C ．强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键D ．某物质能导电，说明该物质一定含有自由移动的微粒33．下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是+ + H 2O ⇌NH 3·H 2O + H +·H 2O ⇌NH 4+ + OH －－+H 2O ⇌H 3O + +CO 32－－+2H 2O ⇌Al(OH)3+ OH －34．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH －)=c(H +)B ．在0．1 mol·L －1Na 2CO 3溶液中：c(OH －)－c(H ＋)＝c(HCO 3－)＋2c(H 2CO 3)C ．已知叠氮酸(HN 3)与醋酸酸性相近，则在NaN 3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na +)＞c (OH¯)＞c(N 3¯)＞c(H ＋)D ．0．2 mol·L －1NaHCO 3溶液中加入等体积0．1 mol·L －1NaOH 溶液：c(CO 32－)＞c(HCO 3－)＞c(OH －)＞c(H ＋)35．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，它们的简单离子中都能破坏水的电离的组合是A ．Y 3+、W -B ．Z 2-、X +C ．X +、Y 3+D ．X +、Z 2-36．下列有关说法正确的是A ．将L 的NH 3·H 2O 与L 的HCl 溶液等体积混合后pH >7，则c(Cl -)＞c(NH 4+)＞c(OH -)＞c(H +)B ．已知MgCO 3的Ksp=×10-6，则所有含有固体MgCO 3的溶液中，都有C （Mg 2+）=C （CO 32-），且c （Mg 2+）·c （CO 32-）==×10-6 mol•L —1C ．LNa 2CO 3与LNaHCO 3溶液等体积混合：c(Na ＋)＝c(CO 32－)＋c(HCO 3－)＋c(H 2CO 3)D ．用惰性电极电解Na 2SO 4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为2:137．室温时，M(OH)2(s) M 2+(aq)+2OH -(aq) Ksp=a ，c(M 2+)=b mol·L-1时，溶液的pH 等于百度文库 - 让每个人平等地提升自我6A ．11()2b g a B ．11()2a g b C ．14+11()2a g bD ．14+11()2b g a38．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A ．W 2-、X +B ．X +、Y 3+C ．Y 3+、Z 2-D ．X +、Z 2-39．等物质的量浓度的下列溶液中，NH 4+离子的浓度最大的是A ．NH 4ClB ．NH 4HCO 3C ．NH 4HSO 4D ．NH 4NO 340．已知：25 ℃时，K sp [Mg(OH)2]＝×10－12，K sp [MgF 2]＝×10－11。