离子共存练习题

离子共存练习题

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1．下列物质中，属于强电解质的是 A ．NaOH B ．CH 3COOH C ．H 2O D ．CO 2 2．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A 、Ca 2+、Mg 2+、Cl -、NO 3-

B 、Al 3+、K +、SO 42-、OH -

C 、Fe 2+、Na +、SO 42-、S 2-

D 、Na +、H +、CO 32-、SO 42- 3．下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是

A 、Ca 2+、K +、CO 32-、Cl -

B 、Na +、K +、Al02-、CO 32-

C 、Na +、Mg 2+、NO 3-、SO 42-

D 、Na +、Al 3+、NO 3-、Cl - 4．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是 A ．Na +、K +、CH 3COO —、Cl — B ．Ba 2+、Na +、CO 32—、NO 3— C ．Na +、Ag +、SO 42—

、Cl —

D ．Al 3+ 、Fe 3+

、NO 3—

、SO 42—

5．在PH=2的溶液中，可以大量共存的离子组是

A ．Na +、NH 4+、S 2—

、Cl —

B ．Ca 2+、Na +

、HCO 3—、NO 3—

C ．Al 3+

、Fe 3+

、SCN —

、Cl -

D ． Cu 2+、Fe 2+、SO 42—

、Br —

6．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A ．Na +、H +、CO 32-、Cl - B ．H +、Fe 2+、Cl -、NO 3-

C ．Na +、Al 3+、OH -、Cl -

D ．NH 4+、H +、OH -、NO 3- 7．属于无色透明，且在水溶液中能大量共存的一组离子是

A. Al 3+、Mg 2+、SO 42—、Cl -

B. Fe 3+、Cu 2+、SCN - 、SO 42- C ． Na +、H + C 6H 5O -、MnO 4-、 D ．Fe 3+、Al 3+、AlO 2- 、NO 3- 8．常温下在C (H+)=1×10-13mol/L 的溶液中能大量存在的离子是

A ．CO 32-

B ． HCO 3-

C ．Al 3+

D ．NH 4+

9．下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是

A. Na +、 Ba 2+、 Cl － 、SO 42－ B .K +、AlO 2－ 、NO 3－、 OH － C. H + 、NH 4+ 、Al 3+ 、SO 42－ D. H + 、Na + 、Cl － 、F －

10． 下列离子方程式中，能正确反映CH 3COOH 与NaOH 反应的是

A 、 CH 3COOH+NaOH CH 3COONa+H 2O

B 、H + + OH -

= H 2O

C 、 C H 3COOH+OH -=CH 3COO - + H 2O

D 、CH 3COO －+H ++OH -=CH 3COO －

+H 2O 11．下列离子方程式正确的是

A ．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H +

=== Ca 2+

+ 2H 2O B ．钠与水的反应Na + 2H 2O === Na +

+

2OH -+ H 2↑

C ．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag + === Cu 2+ + Ag

D ．大理石溶于醋酸的反应CaCO 3 + 2CH 3COOH === Ca 2+ + 2CH 3COO - +CO 2↑+ H 2O

12．能正确表达下列离子反应方程式的是

A 、铝粉投入到氢氧化钠溶液中：Al+2OH -=AlO 2-+H 2↑

B 、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2+2OH -=SiO 32-+H 2O

C 、氢氧化铁与盐酸反应：OH -+H +=H 2O

D 、碳酸镁与稀硫酸反应：CO 32-+2H +

=CO 2↑+H 2O 13．下列仪器中，没有“0”刻度线的是

A ．温度计

B ．量筒

C ．酸式滴定管

D ．托盘天平游码刻度尺 14．有一支50mL 酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL 刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积

A ．大于40.0mL

B ．为40.0mL

C ．小于40.0mL

D ．为10.0mL 15．一定量的盐酸跟足量锌粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

A ．碳酸钠固体

B ．醋酸钠固体

C ．硫酸氢钠固体

D ．少量稀氨水 16．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A. CH 3CH 2COOH

B. Cl 2

C. NH 4HCO 3

D. SO 2 17．下列各叙述正确的是

A ．碳酸钙在水里溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质

B ．碳酸钙在水里的溶解度虽小，但其溶解部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质

C ．三氧化硫和氯气的水溶液都能很好地导电，所以他们不仅是电解质，而且是强电解质

D ．碳酸钙不溶于水，只有在熔化状态下才是强电解质

18．当把COOH CH L mol L 3/1.01的溶液用蒸馏水稀释至10L 时

A ．COOH CH 3的浓度升高

B ．+

O H 3离子的数目增加 C ．溶液的)(+H c 增大 D ．-

COO

CH 3离子浓度增大

19．某物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是

A ．液氨

B ．氨水

C ．蔗糖

D ．硫酸钡 20．下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）

A ．用2HNO 溶液做导电试验，灯光较暗

B ．2HNO 是共价化合物

C ．亚硝酸不与氯化钠反应

D ．常温下0.1mol/L 亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/L 21、根据反应式:(1)2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2 , (2)Br 2+2Fe 2+=2Br -+2Fe 3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

A. Br -、Fe 2+、I -

B. I -、Fe 2+、Br -

C. Br -、I -、Fe 2+

D. Fe 2+、I -、Br -

22、向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中通入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是

A Ag +、Cu 2+、Ba 2+

B Ag +、Ba 2+、Al 3+

C Ag +、Al 3+、Ca 2+

D Al 3+、Mg 2+、K + 23、下列电离方程式中，正确的是

A 、NH 3.H 2O==NH 4++OH -

B 、CuCl 2==Cu 2+ +Cl 2-

C 、H

2CO 32H ++CO 32- D 、Ba(OH)2==Ba 2++2OH -