2018年山西中考模拟百校联考试卷(一)——化学

山西中考模拟百校联考试卷（一）
化学部分
第Ⅰ卷选择题（共50分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40
一、选择题（每小题2分，共20分）
1.元素周期律和周期表在化学、物理学、生物学、地球化学等方面都是重要的工具。

发现元素周期律并
编制出元素周期表的科学家是（）
A. 屠呦呦
B. 拉瓦锡
C. 门捷列夫
D. 牛顿
2.化学用语是国际通用的语言和学习化学的重要工具，下列符号能表示氧气的是（）
A. 2O
B. O2
C. O2-
D. 2O2
3.近年，废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重。

下列图标属于“我国塑料制品回收标志”的是（）
A B C D
4.很多古诗词与化学完美融合，下列说法错误的是（）
A.“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”，说明金的化学性质很活泼
B.“蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明”，描述的是蜡烛燃烧时的现象
C.“添得醋来风韵美，试尝道甚生滋味”，说明食醋是一种重要的调味品
D.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的是生石灰的制取方法
5.规范的实验操作是实验顺利进行的基本保证，下列实验操作错误的是（）
A. 倾倒液体
B. 取用粉末状固体药品
C. 量取液体
D. 点燃酒精灯
6.葡萄糖酸钙常用于预防和治疗钙缺乏症，其化学式为Ca(C6H11O7)2，下列有关葡萄糖酸钙的说法正确的
是（）
A. 葡萄糖酸钙属于氧化物
B. 葡萄糖酸钙的相对分子质量为235
C. 葡萄糖酸钙由钙、碳、氧、氢四种元素组成
D. 葡萄糖酸钙中葡萄糖酸根(
C H O )化合价为-2
1
617
7.溶解度曲线可表示物质在不同温度时的溶解情况，如图所示。

下列说法错误的是（）
A. KNO3的溶解度随温度的升高而增大
B. 加入KNO3可以使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和
C. 30℃时30 g NaCl与100 g水充分混合可以形成饱和溶液
D. KNO3中含有少量NaCl可采用降温结晶的方法提纯KNO3
8.钠在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。

下列说法错误的是（）
A. 钠的原子序数为11
B. 钠原子核外有3个电子层
C. 钠的相对原子质量为22.989
D. 在化学反应中，钠原子易得到电子
9.提纯是化学实验中常用的一种方法。

除去下列物质中少量杂质，所用方法正确的是（）
选项物质（括号内为杂质）除杂方法
A Cu(CuO) 加入足量的稀盐酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥
B CO2(CO) 点燃
C CO2(HCl) 通过足量氢氧化钠溶液
D 稀HCl(H2SO4) 加入过量BaCl2溶液充分反应后，过滤
10.下列图像能正确表示对应变化关系的是（）
A B C D
A. 一定量红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧
B. 两份等质量的KClO3在有、无MnO2的情况下加热
C. 等质量的Fe粉和Zn粉中分别加等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸
D. 盛有浓盐酸的试剂瓶未盖瓶盖，浓盐酸长时间露置于空气中（不考虑水分的蒸发）
第Ⅱ卷选择题（共50分）
三、生活、生产应用题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共14分）
【关注生活现象】
21.（4分）汽车是现代生活中重要的交通工具。

请回答下列问题：
（1）汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的良好导电性和性。

（2）下列各类汽车在使用时，对空气污染最小的是。

①汽油车②柴油车③新能源纯电动汽车
（3）汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是。

（4）为了安全起见，汽车内需配备小型灭火器，其灭火原理是。

22.（2分）汽修厂清洗汽车零件后的废液中常含有一定量的AgNO3和Cu(NO3)2，向一定量AgNO3和
Cu(NO 3)2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是，滤液中一定含有的阳离子是。

23.（3分）某奶制品的营养成分见表：
项目每100 mL NRV%（营养参考值）
能量290 kJ 3%
蛋白质 3.2 g 5%
脂肪 4.0 g 7%
碳水化合物 4.8 g 2%
钠盐62 mg 3%
（1）表中未标出的人体必需的营养素是。

（2）该奶制品中不能提供能量（任写一种）。

（3）奶制品中含有丰富的钙，这里的钙指的是（填“单质”“原子”或“元素”）。

【关注生产实际】
24.（5分）“山西骄傲！太钢造出了总理念念不忘的‘中国笔头’”。

2017年1月11日，中国财经报以这
样的标题报道了这则新闻。

笔头用钢分为笔尖球珠和球座体两部分。

其中，笔尖球珠为碳化钨材料，不仅可以满足国内生产需要，还可大量出口。

生产球座体用钢的技术，长期以来都掌握在外国人手中，太钢的研发成功，打破圆珠笔头原材料进口依赖。

以金属钨（W）和炭黑等为原料，生产碳化钨（
1400~1700
C
°C
+W WC）的流程图如下图所示：
（1）太钢研发成功的球座体用钢属于（填“金属”或“合成”）材料。

（2）球磨机中把原料磨成平均粒径3~5μm，目的是。

（3）在加压机中加压成型属于变化。

（4）生产中氢气作为保护气防止原料被氧化。

写出原料中的物质与氧气发生反应的一个化学方程式。

四、科普阅读题（每空1分，共5分）
25.仔细阅读下列材料，回答问题。

山西老陈醋历史渊源、驰名中外，素有“天下第一醋”的盛誉。

食醋含醋酸（CH3COOH）3%~5%，还含有少量如乳酸、葡萄糖酸、琥珀酸、氨基酸、维生素B、钙盐、亚铁盐等营养成分。

乙酸是一种重要的有机酸，俗称醋酸。

乙酸在常温下是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇，熔点为16.5℃，沸点为118.1℃。

水溶液呈酸性，能与醇类物质发生酯化反应。

炒菜时放点食醋能软化植物纤维素，改善食物的色、香、味，并有利于保护食物中的维生素C（维生素C在酸性条件下稳定），能溶解骨质，促进人体对钙、磷的吸收。

将精制短棉花干燥后，与醋酸等物质混合，再在催化剂硫酸的作用下，经一系列复杂的化学、物理变化可制得醋酸纤维素。

醋酸纤维素用于纺丝、制药品的肠溶衣、醋酸纤维塑料、醋酸纤维素过滤膜等。

根据材料回答下列问题：
（1）山西老陈醋属于（填“混合物”或“纯净物”）；写出食醋中含有的一种离子（填离子符号）。

（2）写出乙酸的一条物理物质。

（3）制取醋酸纤维素过程中硫酸的作用是。

（4）食醋在生活中还有很多妙用，下列使用食醋能达到目的的是。

A. 除去菜刀表面的铁锈
B. 炖排骨时，放点食醋可促进人体对钙、磷的吸收
C. 清洗溅到皮肤上的炉具清洁剂
D. 除去水壶内壁上的水垢
五、物质组成与变化分析题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共9分）
【微观解释】
从物质性质、转化、类别、能量、反应的微观本质的视角学习化学是提高学科素养的有效手段。

26.（3分）内燃机的一个工作循环分为四个冲程。

分别是吸气冲程、压缩冲程、做功冲程和排气冲程，燃
料为汽油、柴油、天然气等。

某内燃机吸气和做功冲程气缸中微观粒子变化示意图如下：
回答下列问题：
（1）写出图中一种化合物的名称。

（2）该变化中的最小粒子是。

（3）上述化学反应中，反应物的分子个数比为。

【物质推断】
27.（6分）构建知识网络是学习元素及其化合物的重要方法。

下图中A~D为四种不同类别的物质，D可
用作某些气体的干燥剂，广泛用于制取肥皂，以及石油、造纸等工业。

“—”表示相连的物质能发生反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。

（1）写出A的化学式；A与B能发生反应的原因
是。

（2）B与D反应的实质是，其基本反应类型为。

（3）写出D→C的化学反应方程式。

六、实验探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）
【基本实验】
28.（6分）化学是以实验为基础的自然科学。

请根据下图回答问题：
A B C D E
（1）写出仪器a的名称。

（2）以上装置A~E中有一处明显的错误，请加以改正；利用改正后的装置完成
下面的实验。

①若用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，选用装置（填字母序号）。

②若用A装置制取氧气，连接好仪器后，下一步的实验操作是，反应
的化学方程式为。

【科学探究】
29.（10分）科学探究是学生积极主动获取化学知识、认知和解决化学问题的重要实践活动。

下面呈现的
是某实验小组在课堂上做的一组探究实验：
（1）在a试管中加入约2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到的现象是。

（2）向b、c两支试管中各加入相同质量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后各加入1 mL 水，振荡，呈浑浊状，静置，再各滴入1~2滴酚酞溶液，观察到两试管溶液均变红。

继续向b试管中
加入约1 mL水，振荡；向c试管中加入约1 mL稀盐酸，振荡。

发现b试管变澄清，溶液仍呈红色，c
试管变澄清，溶液变成无色。

根据上述实验可验证氢氧化钙的哪些性质（写出一点
即可），向b试管中第二次加入约1 mL水的作用是。

【提出问题】试管c中加入约1 mL稀盐酸后，溶液中的溶质是什么？
【查阅资料】查阅资料：CaCl2溶液呈中性。

【猜想假设】小丽猜想：Ⅰ. CaCl2Ⅱ. CaCl2和HCl Ⅲ. CaCl2和Ca(OH)2
【反思质疑】小明对猜想产生质疑，理由是。

【进行实验】小组同学通过交流，设计如下实验方案进行验证：
实验步骤实验现象实验结论
取少量c试管中的溶液于试管
猜想Ⅱ成立中，
实验结束，小组同学将a、b、c三支试管中的剩余物质混合，发现废液呈浑浊。

【问题与交流】废液中大量存在的阳离子有。

写出废液中可能发生反应的一个
化学方程式。

七、定量分析题（共6分）
30.中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。

（1）请你举出一例有关中和反应的应用（与下面的例子不同）。

（2）某食品加工厂用质量分数为10%的稀盐酸清洗废液中残余的氢氧化钠，当用去3.65 t的稀盐酸时，
废液的pH=7。

求废液中残余氢氧化钠的质量？。