2013高三化学一轮复习习题专题讲座一
高考化学一轮复习第1章认识化学科学突破全国卷专题讲座一课件鲁科版
编后语
听课对同学们的学习有着非常重要的作用。课听得好好，直接关系到大家最终的学习成绩。如何听好课，同学们可以参考如下建议：
一、听要点。
一般来说，一节课的要点就是老师们在备课中准备的讲课大纲。许多老师在讲课正式开始之前会告诉大家，同学们对此要格外注意。例如在学习物理 课“力的三要素”这一节时，老师会先列出力的三要素——大小、方向、作用点。这就是一堂课的要点。把这三点认真听好了，这节课就基本掌握了。
命题点六 化学键数目 常考物质有金刚石(1 mol 金刚石中含 2 mol C—C 键)、白磷 (1 mol P4 分子中含 6 mol P—P 键)、SiO2(1 mol SiO2 分子中含 4 mol Si—O 键)、烷烃[1 mol 烷烃(CnH2n＋1)分子中含(3n＋ 1)mol 共价键]、CnH2n(1 mol CnH2n 分子中含 3n mol 共用电子 对)、苯分子中不含 C—C 键和 C===C 键。
命题点二 物质聚集状态 在标准状况下，常见的无机物如 HF、SO3、H2O、Br2 等为 非气态；有机物中，碳原子数为 4 以内的烃为气态，且烃的 衍生物中 CH3Cl、HCHO 为气态。特别需要记住的是 NO2 会部分转化为 N2O4，则无法准确计算其分子数。
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)标准状况下，22．4 L 苯所含有的分子数为 NA。( × ) (2)常温常压下，11．2 L CCl4 所含有的原子数为 2．5NA。( × ) (3)标准状况下，18 g H2O 所含有的氧原子数为 NA。( √ ) (4)标准状况下，11．2 L NO2 所含的分子数为 0．5NA。( × )
四、听方法。
在课堂上不仅要听老师讲课的结论而且要认真关注老师分析、解决问题的方法。比如上语文课学习汉字，一般都是遵循着“形”、“音”、“义”的 研究方向；分析小说，一般都是从人物、环境、情节三个要素入手；写记叙文，则要从时间、地点、人物和事情发生的起因、经过、结果六个方面进行 叙述。这些都是语文学习中的一些具体方法。其他的科目也有适用的学习方法，如解数学题时，会用到反正法；换元法；待定系数法；配方法；消元法； 因式分解法等，掌握各个科目的方法是大家应该学习的核心所在。
2013届高三化学一轮复习 习题专题讲座七.pdf
专题讲座七无机框图题的解答策略 1．题型特点 无机框图推断题集基本概念、基本理论及元素化合物知识于一体，具有考查知识面广、条件隐蔽性强、思维容量大、试题区分度高等特点，是高考命题专家的“宠儿”。
该题型能较好地考查学生对所学知识进行重组、转换、迁移、解决实际问题的能力、逻辑推理能力和分析综合能力等。
从历年高考考生答卷情况来看，无机框图推断题仍为考生的“软肋”。
在高三复习中抓住无机推断题，不仅能进一步加深元素及其化合物的有关知识，还能培养分析推理、观察思维、获取信息及综合应用的能力。
2．解题策略 无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。
解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下： 推断题结论→验证 3．解题“突破口” (1)物质的特殊颜色 相关知识： ①有色固体 a ．红色：Cu、Cu2O、Fe2O3； b．红褐色：Fe(OH)3； c．黄色：AgI、Ag3PO4； d．淡黄色：S、Na2O2或AgBr； e．蓝色：Cu(OH)2； f．黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS； g．紫黑色：KMnO4、I2； h．白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3。
②有色溶液： Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO(紫红色)、Fe3＋与苯酚(紫色)、Fe3＋与SCN－(血红色)、I2与淀粉(蓝色)等。
水(溶剂)苯(溶剂)CCl4(溶剂)Br2黄→橙黄→红棕I2深黄→褐淡紫→紫红紫→深紫③有色气体： Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、NO2(红棕色)、I2(g)(紫色)、O3(淡蓝色)等。
④火焰颜色： a．焰色反应：Na＋(黄色)、K＋(紫色)、Ca2＋(砖红色)等； b．蓝色：CO在空气中燃烧； c．淡蓝色：S、H2、H2S、CH4等在空气中燃烧； d．苍白色：H2在Cl2中燃烧。
2013届高三化学一轮复习
2013届高三化学一轮复习全套课时作业及详细解析课时作业(一)[第1讲钠及其化合物]基础热身1．判断正误。
(1)金属钠露置在空气中最终变成碳酸钠()(2)金属钠可以用于电光源上，制成高压钠灯()(3)金属钠与水的反应实质上是与水电离产生的H＋反应()(4)金属钠很活泼，可以将溶液中比它不活泼的金属置换出来()(5)将金属钠投入饱和NaCl溶液中，会有晶体析出()(6)将1 mol金属钠投入到足量CuSO4溶液中，反应后溶液质量减小()(7)将2.3 g金属钠投入97.7 g水中，所得溶液的质量分数为4%()(8)电解饱和食盐水可以制取金属钠()(9)Na2O和Na2O2都是碱性氧化物()(10)Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1()(11)当Na2O2与CO2和H2O反应时，Na2O2只做氧化剂()(12)只有用眼睛看才是观察()(13)钠投入到饱和的石灰水中有白色沉淀产生()(14)做有关钠的性质实验时，剩余的Na不用放回原试剂瓶()(15)Li在空气中燃烧生成Li2O2 ()能力提升2．金属钠不仅能跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。
要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是() A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法3．[2011·海淀三模] 钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是()A．K是银白色金属，硬度大，熔点高B．K在空气中可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K2OC．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都有氢气D．K也可以与氯气反应，且比Na与氯气的反应剧烈4．Al与Na2O2的混合物溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生气体3.5 g，在所得溶液与100 mL 7 mol/L盐酸作用过程中，先有白色沉淀生成，此后沉淀又恰好溶解，则Al 与Na2O2的物质的量之比为()A．2∶1 B．1∶2C．11∶2 D．2∶115．[2011·舟山三模] 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图K1－1所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。
高考化学(苏教版)一轮复习《专题讲座共七讲》课件
三、电荷守恒 指阳离子所带的电荷总数(各种阳离子所带电荷数与阳离子物质的 量的乘积的代数和)与阴离子所带的电荷总数(各种阴离子所带电荷数与 阴离子物质的量的乘积的代数和)在数值上相等，主要在以下两个方面 应用。 1．离子方程式中，常用于离子方程式正误判断及书写 【例4】 在一定条件下，ROn3－与I－发生反应的离子方程式如下： ROn3－＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，ROn3－中的n为________。
[特别提示] (1)注意特殊物质中元素的化合价，如 Na2O2中氧元素、FeS2中硫元素的化合价均为－1价。
(2)配平化学方程式时，化学计量数“1”也必须填写在 空格里。
(3)依据电子得失守恒列等式时容易忽略变价原子个数。
【例3】 1.92 g铜投入到一定量的浓硝酸中，铜完全 溶解，用试管收集生成的气体，颜色越来越浅，共收集到 672 mL气体(标准状况下)，将盛有此气体的试管倒扣在水 中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状 况下的氧气的体积为( )
二、电子守恒 氧化还原反应中，氧化剂得电子(化合价降低)总数等 于还原剂失电子(化合价升高)总数，得失电子守恒(化合价 升降相等)。在解题中找到有元素化合价升高的和降低的物 质，列等式求解。 应用电子守恒解题的一般步骤为： (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒 子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系 式。
所以 c(H2SO4)＝00..315mLol＝2 mol·L－1。 [答案] B
2．金属溶于酸，再加碱生成沉淀质量的求法
M―－―ne→－ Mn＋―nO―H→－M(OH)n。
所以金属失去n mol电子，就结合n mol OH－，沉淀质 量＝原金属质量＋结合的OH－质量。
2013届高考化学第一轮配套复习(1)
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2013届高三化学一轮复习
2013届高三化学一轮复习全套课时作业及详细解析课时作业(一)[第1讲钠及其化合物]基础热身1．判断正误。
(1)金属钠露置在空气中最终变成碳酸钠()(2)金属钠可以用于电光源上，制成高压钠灯()(3)金属钠与水的反应实质上是与水电离产生的H＋反应()(4)金属钠很活泼，可以将溶液中比它不活泼的金属置换出来()(5)将金属钠投入饱和NaCl溶液中，会有晶体析出()(6)将1 mol金属钠投入到足量CuSO4溶液中，反应后溶液质量减小()(7)将2.3 g金属钠投入97.7 g水中，所得溶液的质量分数为4%()(8)电解饱和食盐水可以制取金属钠()(9)Na2O和Na2O2都是碱性氧化物()(10)Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1()(11)当Na2O2与CO2和H2O反应时，Na2O2只做氧化剂()(12)只有用眼睛看才是观察()(13)钠投入到饱和的石灰水中有白色沉淀产生()(14)做有关钠的性质实验时，剩余的Na不用放回原试剂瓶()(15)Li在空气中燃烧生成Li2O2 ()能力提升2．金属钠不仅能跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。
要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是() A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法3．[2011·海淀三模] 钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是()A．K是银白色金属，硬度大，熔点高B．K在空气中可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K2OC．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都有氢气D．K也可以与氯气反应，且比Na与氯气的反应剧烈4．Al与Na2O2的混合物溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生气体3.5 g，在所得溶液与100 mL 7 mol/L盐酸作用过程中，先有白色沉淀生成，此后沉淀又恰好溶解，则Al 与Na2O2的物质的量之比为()A．2∶1 B．1∶2C．11∶2 D．2∶115．[2011·舟山三模] 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图K1－1所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。
2013届高三化学一轮复习备考
一、2012年、2011年化学考试说明解读
1、总体说明 2、与近三年《考试说明》相比主要变化 3、变化趋势
1、总体说明
（1）《高考化学考试大纲的说明》（以下简称《考试 说明》）的定位。《考试说明》是依据《普通高中化学课 程标准（实验）》（以下简称《课程标准》）和《普通高 等学校招生全国统一考试大纲（化学·课程标准实验版）》 （以下简称《考试大纲》），结合各地的高考方案和高中 化学教学实际制定的。《考试说明》既是考试命题的依据， 也是复习教学的依据。
考电荷守恒，考拆分化学式，考盐类的水解，选择为主，填空为辅。
（3）不避对热点的考查
③ 氧化还原反应（概念+规律）考纲中增加了配 平要求
以离子共存、离子方程式、离子检验、升 降法方程式配平，尤其是电化学问题为载体，考 查氧化还原反应的概念、实质、电子守恒等问题。
复习重点是了解四对概念，掌握常见的氧 化剂和还原剂性质和价态变化。以及氧化还原反 应的规律：电子转移守恒为主，强弱规律次之
3、陕西近三年高考人数和录取情况
80 70 60 50 40 30 20 10
0 2010年度
2011年度
2012年度
报考人数 录取人数 录取率
走进理科综合
化学高考解读
知识 能力 科学的思维方法
主要内容：
一、12年、11年化学考试说明解读（考什么） 二、10—12年陕高考化学试卷分析（怎么考） 三、13年新课程高考备考策略（如何实施）
接受、吸收、整合化学信息的能力:
（1）对化学基础知识能融会贯通，有正确复述、再现、辨认能力。 （2）通过对事物、实验现象、模型、图形、图表的观察，以及对 自然界、生产和生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印 象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 （3）从试题提供的新情境中，准确地提取实质性内容，并经与已 有知识整合，重组为新知识的能力。
2013届高三化学一轮复习备考交流说课稿
高三化学一轮复习备考交流说课稿各位领导、各位老师：大家好！今天，我与大家共同交流的内容是《金属元素及其化合物》。
下面，我主要从四个方面一一汇报。
一是关于这部分内容考纲的要求和近几年考点统计情况。
考纲要求学生掌握钠、镁、铝、铁、铜的单质及其化合物的性质和应用，同时掌握常见金属活动性顺序，了解金属的通性，金属冶炼的原理等。
近三年来，新课程高考化学在全国各省考题中涉及的知识广泛，都是以金属单质及其化合物的性质或用途等知识点为载体，考查基本化学理论的应用，考查实验方法，基本操作和实验的设计，同时还增加了一些化学计算，而且还考查了金属材料在生产和生活中的重要应用，及对环境的影响等。
考点丰富多样，考查形式也是千变万化，不过还是离不开化学的主干知识。
由此，我们在复习中经常进行考情分析是必要的。
我选取了部分相关高考试题进行分析，总结了以下几种考查题型。
今年，江苏和重庆卷以选择题形式考查物质的性质及用途，这是整合了各地高考关于金属元素的考题。
浙江卷的一个选择题和全国新课程理综卷26题都是以铁及其化合物知识为载体，分别考查了氧化还原反应规律的应用和电化学理论知识，当然全国卷还综合考查了化学计算及铁盐、亚铁盐的制备方法。
同时，海南卷和四川卷以生产、生活中的化学知识为背景，也考查了铁、铜及其化合物的重要知识。
第三个方面，就是考查学生的实验能力。
比如，浙江卷28题，10年安徽卷还考查了学生设计实验方案的能力，以及运用正确的化学用语进行表达与分析解决问题的能力。
像10年上海卷21和22题考查了学生的计算能力。
由以上分析可知，本章内容是高考的热点内容，这部分知识与化学理论相结合，命题不仅出现在上述题型中，还会出现在离子推断、离子方程式的正误判断等题型中。
近几年高考对金属这块内容考查形式上的多样，考查的内容也体现了从知识型向能力型的转变，比较全面的测试了学生的能力。
故而，认真分析和体会高考说明和分析历年的高考题，可以从中得到许多有益的启示，无论是对高考方向的把握，还是对于今后复习策略的制定，都有积极的意义。
2013届高三化学一轮复习——第10章 专题讲座(10) 有机框图推断
试剂与条件
判断依据
酚羟基
FeCl3溶液 浓溴水
显紫色 有白色沉淀产生
羧基
NaHCO3溶液 银氨溶液，水浴加热源自有CO2气体放出 有银镜生成
醛基
新制Cu(OH)2悬浊液， 有砖红色沉淀生成 煮沸
酯基
NaOH与酚酞的混合物 共热
红色褪去
(2)由官能团的特殊结构确定有机物的类别。 ①羟基连在脂肪烃基或苯环侧链上的物质为醇，而 直接连在苯环上的物质为酚。 ②与醇羟基(或卤原子)相邻的碳原子上没有氢原子， 则不能发生消去反应。 ③—CH2OH氧化生成醛，进一步氧化生成羧酸； 氧化生成酮。 ④1 mol—COOH与NaHCO3溶液反应时生成1 mol CO2。
，共4 种，在核磁共振 氢谱只出现四组峰的有2种。 (5)含有碳氧双键和苯环的D的同分异构体还有
合②的为
，共4种，符合①的为
；符
[答案] (1)C9H6O2 (2)取代反应 2氯甲苯(邻氯甲苯)
[例2] 下图为有机物A、B经一系列反应制取X、Y的变 化关系：
已知①A、B、X
都符合通式
CnH2nO
合成B的化学方程式是
_________________________________________________
_______________________________________________。
(3)C为反式结构，由B 还原得到，C的结构式是
_______________________________________________。
[悟一题] [例] (2011·新课标高考)香豆素是一种天然香料，存在于 黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催 化剂存在下加热反应制得：
高三一轮复习辅导与测试：专题讲座——阅读理解之推理判断(Ⅰ)
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专题
讲座
In adulthood the things that bring deep joy－love，marriage，birth－
also bring responsibility and the risk of loss.For adults ， happiness is complicated(复杂的)． My definition of happiness is“the capacity for enjoyment”．The more we can enjoy what we have，the happier we are.It's easy to overlook the pleasure we get from the company of friends，the freedom to live where we please，and even good health. I experienced my little moments of pleasure yesterday.First I was overjoyed when I shut the last lunchbox and had the house to myself.Then I spent an uninterrupted morning writing，which I love.When the kids and my husband came home，I enjoyed their noise after the quiet of the day.
专ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ讲座
——阅读理解之推理判断(Ⅰ)
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专题
2013届新课标高考化学一讲义轮总复习课件：第1单元第2讲氧化还原反应
(1)常见氧化剂
①活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等。
②元素(如Mn、Fe等)处于高化合价的氧化物，
如MnO2、Fe2O3等。
③元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，
如浓H2SO4、HNO3等。
④元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐
，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。
⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等。
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（考查氧化还原反应规律的运用） G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物， 不了解它们的化学式，但知道它们在一定 条件下具有如下转换关系(未配平)（四个 反应中氯元素化合价均有变化）：
(1)GQ+NaCl
(2)Q+H2OX+H2 (3)Y+NaOHG+Q+H2O (4)Z+NaOHQ+X+H2O
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3.在氧化还原反应中，除了遵 循质量守恒定律，在反应前后原 子的种类与个数不发生变化以外 ，反应过程中电子得失的总数或 化合价升降的总数也守恒。
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重点知识归纳 1.氧化还原反应的基本概念 氧化还原反应的本质是有电子转移（电 子得失或共用电子对偏移），表现的特征 是化合价的升降。相互关系如下：
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注意：箭头不是表明电子的直接转移关系 ，而是表明同一元素在反应前后得失电 子情况，氧化剂箭头所指向的产物为还 原产物，还原剂箭头所指向的产物为氧 化产物。在2e-前一定要注明“得”“失”字 样。
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失电子，化合价升高，被氧化
还原剂 + 氧化剂
氧化产物 + 还原产物
得电子，化合价降低，被还原
得2e-
2CO2↑+2H2O
2013年高考化学总复习专题讲座一.pdf
专题讲座一 化学计算中的几种常见数学思想 1．差量法 (1)差量法的应用原理 差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。
这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。
用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟差量(实际差量)列成比例，然后求解。
如： 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1 Δm(固)，Δn(气)，ΔV(气) 2 mol 1 mol 2 mol 221 kJ 24 g 1 mol 22.4 L(标况) (2)使用差量法的注意事项 ①所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。
②有关物质的物理量及其单位都要正确地使用。
(3)差量法的类型及应用 ①质量差法 【例1】 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是( ) A. B. C. D. ②物质的量差法 【例2】 白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)。
现将5.84 g PCl5装入2.05 L真空密闭容器中，在277 ℃达到平衡，容器内压强为1.01×105 Pa，经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为0.05mol，求平衡时PCl5的分解率。
③体积差法 【例3】 (2011·四川理综，12)25 ℃和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为( ) A．12.5% B．25% C．50% D．75% 2．极值法 (1)极值法的含义 极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧。
它是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的量值，进行判断分析，求得结果。
2013版高考新课标化学一轮名师精品课件 第1单元-第3讲 解析
正确
正确
⑨标准状况下，22.4 L 氦气与 氟气所
含原子数均为2NA ⑩相同条件下，N2和O3的混合气体与 等体积的N2所含原子数相等 ⑪ 1.0 L1.0 mol/L CH3COOH溶液中， CH3COOH分子数为NA
正确
⑭ 10 g46%的乙醇水溶液中所含H原子个数 水和乙醇均含有H原子。应为1.2
为0.6NA ⑮2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分 反应后，混合物的分子数为2NA NA 该反应为可逆反应，不能进行到 底，应大于2NA
错误
错误
第3讲 │ 考向互动探究
叙述 ⑯常温常压下，3.2 g O3所含的原子 数为 0.2NA ⑰ 18 g D2O所含的电子数为 10NA 解释 注意质量不受温度、压强的影响 D2O的相对分子质量为20，故 18 g D2O所含的电子数应小于10NA 结论 正确
第3讲 │ 考向互动探究
N 公式：NA＝ n 二、摩尔质量 单位物质的量 1．摩尔质量是____________________ 的物质所具有的质
m g/mol 量。单位是________。公式：M＝ n 。
g/mol 为单位时，任何粒子的摩尔质量在 2．数值：以________ 相对分子(原子)质量 数值上都等于该粒子的________________________ 。
第3讲 │ 考向互动探究
[方法点拨] 解答此类题目时，除了要弄清题目的要求外， 还要特别注意到条件。如“常温、常压”“标准状况”“物质 的状态”以及“个数”“物质的量”“一定是”“约是”等。 审题要仔细，计算要认真。
2013届高三化学一轮复习习题专题讲座十一
专题讲座十一离子浓度的大小比较一、熟悉两大理论，构建思维基点1．电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH＋4、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH＋4)。
(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。
如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。
2．水解理论(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。
如NH4Cl溶液中：NH＋4、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(NH3·H2O)。
(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO2－3、HCO－3、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(H2CO3)。
二、把握3种守恒，明确等量关系1．电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO－3、CO2－3、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)。
2．物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。
如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。
(新课标)高考化学大一轮复习专题讲座十鲁科版
（新课标）高考化学大一轮复习专题讲座十鲁科版一、根据部分产物和特征条件推断反应物有机综合推断题常以框图或变相框图的形式呈现一系列物质的衍变关系，经常是在一系列衍变关系中有部分产物已知或衍变条件已知，因而解答此类问题的关键是熟悉烃及各种衍生物之间的转化关系及转化条件。
(1)甲苯的一系列常见的衍变关系(2)二甲苯的一系列常见的衍变关系[例1] (2013·大纲全国卷，30)芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到，OPA 是一种重要的有机化工中间体。
A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：回答下列问题：(1)A的化学名称是________。
(2)由A生成B的反应类型是________。
在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为_______________________________。
(3)写出C所有可能的结构简式________。
(4)D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。
请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。
用化学方程式表示合成路线________。
(5)OPA的化学名称是________；OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的反应类型为________，该反应的化学方程式为________。
(提示：)(6)芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G 所有可能的结构简式______________________________________________。
解析根据反应条件，采用正推法推断各物质结构，根据有机物分子式以及限制条件写出同分异构体的结构简式。
(1)根据B中取代基的位置可推知A为邻二甲苯。
(2)该反应是取代反应，每个甲基上有2个氢原子被溴原子取代，副反应的产物与B互为同分异构体，可写出结构简式为。
(3)C为邻二甲苯的一溴取代产物，是A在Br2/FeBr3的催化作用下发生苯环上的取代反应。
2013版高考新课标化学一轮名师精品课件 第2单元-第5讲 .
第5讲 │ 考向互动探究
变式题 只含有一种元素的物质( A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物 C．一定是纯净物 D．一定是一种单质 )
第5讲 │ 考向互动探究
[答案]Ａ [解析] 本题主要考查学生对物质的组成、同素异形体、 同分异构体、混合物和纯净物、单质和化合物等概念的理解， 并能进行再现、辨认的思维能力。由同素异形体的概念可知同 一种元素可以形成多种单质，因此只含有一种元素的物质，可 能只含有一种单质，也可能是几种单质组成的混合物。故正确 选项为A。
第5讲 │ 考向互动探究
[答案] Ｄ [解析] ①正确；②沼气属于可再生资源。水煤气由炽热 的煤同水蒸气反应制得，而煤为不可再生资源，所以水煤气为 不可再生资源，故错误；③冰为固态水，干冰为固态CO2，均 为纯净物和化合物，正确；④正确；⑤盐酸和食醋为混合物， 错误；⑥纯碱为Na2CO3，是盐不是碱，错误；⑦豆浆和雾都能 发生丁达尔现象，均属于胶体，正确。综上所述，选D。 [方法点拨] 解题时注意混合物和纯净物的区别，对胶体 是混合物有明确的认识，掌握常见物质的分类方法是解题的关 键。
Байду номын сангаас
第二单元 │ 使用建议
1．物质分类的方法有多种，依据不同的标准对物质有不 同的分类，高考中往往会综合考查物质的分类。因此复习时要 注意：溶液内容仍围绕 S、w、c命题；胶体内容有考查胶体的 基本知识与科技、生活、生产相结合的问题的趋势。 2．氧化还原知识的高考命题除了注重基本概念的考查外， 还出现了将氧化还原反应方程式的配平与物质的分析推断结合 在一起或已知参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量或质量之 比，通过计算后确定氧化产物或产物中某元素化合价的新题型。 因此对于氧化还原反应的复习，一定要紧扣概念，理清关系， 明确概念的内涵与外延，并能灵活驾驭和运用这些概念解决具 体的化学问题。
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专题讲座一 化学计算中的几种常见数学思想
1．差量法
(1)差量法的应用原理
差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。
这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。
用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟差量(实际差量)列成比例，然后求解。
如： 2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ·mol －
1 Δm (固)，Δn (气)，ΔV (气)
2 mol 1 mol 2 mol 221 kJ 24 g 1 mol 22.4 L(标况) (2)使用差量法的注意事项
①所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。
②有关物质的物理量及其单位都要正确地使用。
(3)差量法的类型及应用 ①质量差法
【例1】 为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，则该样品的纯度(质量分数)是 ( )
A.84w 2－53w 131w 1
B.84(w 1－w 2)31w 1
C.73w 2－42w 131w 1
D.115w 2－84w 131w 1
②物质的量差法
【例2】 白色固体PCl 5受热即挥发并发生分解：PCl 5(g) PCl 3(g)＋Cl 2(g)。
现将5.84 g PCl 5装入2.05 L 真空密闭容器中，在277 ℃达到平衡，容器内压强为1.01×105 Pa ，经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为0.05 mol ，求平衡时PCl 5的分解率。
③体积差法
【例3】 (2011·四川理综，12)25 ℃和101 kPa 时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL 与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL ，原混合烃中乙炔的体积分数为 ( )
A ．12.5%
B ．25%
C ．50%
D ．75%
2．极值法
(1)极值法的含义
极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧。
它是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的量值，进行判断分析，求得结果。
故也称为极端假设法。
(2)极值法解题的基本思路：
①把可逆反应假设成向左或向右进行的完全反应。
②把混合物假设成纯净物。
③把平行反应分别假设成单一反应。
(3)极值法解题的关键
紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落点。
【例4】将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。
下列关系式中正确的是() A．x＝V/(11.2n) B．0<x≤0.5
C．V＝33.6n(1－x) D．11.2n<V≤22.4n
【例5】在含有a g HNO3的稀硝酸中，加入b g铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，
有a
4g HNO3被还原，则a∶b不可能为()
A．2∶1 B．3∶1 C．4∶1 D．9∶2
3．平均值规律及应用
(1)依据：若X A>X B，则X A>X>X B，X代表平均相对原子(分子)质量、平均浓度、平均
含量、平均生成量、平均消耗量等。
(2)应用：已知X可以确定X A、X B的范围；或已知X A、X B可以确定X的范围。
解题的关键是要通过平均值确定范围，很多考题的平均值需要根据条件先确定下来再作出判断。
实际上，它是极值法的延伸。
【例6】两种金属混合物共15 g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到11.2 L H2(标准状况)，则原混合物的组成肯定不可能为() A．Mg和Ag B．Zn和Cu
C．Al和Zn D．Al和Cu
【例7】实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。
发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是()
①Fe2O3和MnO2②MnO2和V2O5
③Cr2O3和V2O5④Fe3O4和FeO
A．①②B．②④C．①④D．②③
4．整体思维法(终态法)
整体思维抛开事物之间复杂的变化关系，从整体认识把握事物之间联系规律，具有化繁为简，快速解题的功效，能较好的锻炼学生思维的全面性、灵活性，因此高考无论在选择还是综合性题目中经常有意设置。
【例8】在铁和氧化铁混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(标准状况)。
同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。
为了中和过量的H2SO4，且使Fe2＋完全转化成Fe(OH)2，共消耗3 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，则原硫酸的物质的量浓度是() A．1.5 mol·L－1B．2 mol·L－1
C．2.5 mol·L－1D．3 mol·L－1
1．标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6 g，若装满氮气时总质量为66 g，则此容器的容积是() A．22.4 L B．44.8 L C．11.2 L D．4.48 L
2．标准状况下，6.72 L NO2通过水后，收集到5.04 L气体，则被氧化的NO2的体积是
() A．1.68 L B．2.52 L C．0.56 L D．1.12 L
3．把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应：3Cl2＋8NH3·H2O===6NH4Cl＋N2＋8H2O。
在标准状况下，把1.12 L Cl2、N2的混合气体(90% Cl2和10% N2，均为体积分数)通过浓氨水，实验测得逸出气体体积为0.672 L(其中有50% Cl2和50% N2)，此反应中被氧化的NH3的质量为() A．3.4 g B．0.34 g C．1.36 g D．4.48 g
4．取3.5 g某二价金属的单质投入50 g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若取2.5 g该金属投入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。
该金属的相对原子质量为() A．24 B．40 C．56 D．65
5．1.40 g含有碱金属(M)及其氧化物(M2O)的混合物，与水反应生成1.79 g碱，求混合物的成分及其组成。
6．铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生4 480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为() A．9.02 g B．8.51 g C．8.26 g D．7.04g
7．将0.34 g Cu和CuO的混合物加入约2 mol·L－1浓硫酸中，并加热使其完全溶解，然后用NaOH溶液中和过量硫酸，再用水稀释到0.5 L，加入纯铁粉1.85 g，反应后过滤、干燥，得不溶物1.89 g。
求置换出的铜的质量及原混合物中铜的质量分数。
答案
【例1】A
【例2】78.6%
【例3】 B
【例4】D
【例5】A
【例6】B
【例7】C
【例8】B
1．D
2．A
3．B
4．A
5．混合物由碱金属K及其氧化物K2O组成，K的质量约为0.498 g，K2O的质量约为0.902 g。
6．B
7．置换出的铜的质量为0.32 g，原混合物中铜的质量分数约为70.59%。